中考化学二轮专题复习专题课件- 工艺流程图题 (含答案)

这是一份中考化学二轮专题复习专题课件- 工艺流程图题 (含答案)，共25页。PPT课件主要包含了·类型1物质的制备，类型1物质的制备，SiO2，复分解反应，化合反应，镁氧化铜，ZnOH2，加快反应速率，NaOH等内容，欢迎下载使用。

【专题解读】解题方法和思路
·类型2 物质的分离提纯
·类型3 物质的回收利用
·类型4 混合物成分的确定
例 以镁矿石(主要成分为MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的主要工艺流程如下：已知：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是__________。(2)滤渣a的主要成分是__________(填化学式)。(3)“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是______________________________________。(4)“加热”过程中发生__________(填基本反应类型)反应。
MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O
【方法技巧点拨】解题时注意题目中给出的知识背景，结合制备的流程图解答。解题的关键在于熟悉物质间的变化。
类型2 物质的分离提纯
例 “绿色应用”是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验，回答下列问题：
(1)操作a的名称是________。(2)实验Ⅰ中加入的试剂B是________(填序号)。①稀盐酸②碳酸钠溶液③氢氧化钡溶液(3)实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是___________________________________________。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
【方法技巧点拨】解答分离提纯类流程图题的关键在于分析试剂的加入顺序，提纯过程中不引入新的杂质。
类型3 物质的回收利用
例 【2020·厦门质检·12分】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。已知：Zn(OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题：
(1)滤渣Ⅰ中一定有____________________。(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是______________________________________________________________________。 此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用，写出该反应的化学方程式：____________________________________。
Zn、Fe与酸反应产生的氢气与空气混合在密闭空间中遇明火而发生爆炸
CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu
(3)图示“除铁”环节中，先将Fe2＋转化为Fe3＋，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式：_________________________________________，该反应属于______________ (填基本反应类型)。
Fe2(SO4)3＋6NaOH===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓
(4)图示中“调节pH”可用NaOH，但不能过量，其原因是__________________________________________。若这一过程中，用pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为________________________________________________________________________________________________________。
过量的NaOH会使Zn(OH)2溶解，不能形成沉淀
在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH
【方法技巧点拨】根据题干给出的信息、流程图及物质之间发生的变化分析滤液、滤渣的成分，再进行解答。
类型4 混合物成分的确定
例 垃圾回收，分类是关键；确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
(1)气体A是__________。(2)由固体B得到气体C的反应属于____________(填基本反应类型)。(3)原样品中一定含有的物质是__________________。
【方法技巧点拨】根据流程图中各反应的产物状态及现象，逐一判断可能存在的成分。
1．【2018·福建·6分】以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为__________________________________________；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于__________________(填基本反应类型)。
H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O
(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为__________________。(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是__________________________________________。
步骤②，锌(或其他合理答案)
2．【2020·龙岩质检·12分】硫酸铁[Fe2(SO4)3]是一种重要铁盐。为充分利用资源、变废为宝，实验室利用废铁屑和下述流程制备硫酸铁晶体。
回答下列问题：(1)步骤①用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污，纯碱溶液pH____(填“﹤”“﹥”或“＝”)7。(2)步骤②中，铁屑中的铁、硫化亚铁(FeS)均与硫酸发生反应。i．该步骤中，加热的主要目的是 ______________；ii.FeS与H2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为__________________________________________。
FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑
(3)步骤③通过中和反应吸收步骤②产生的一种气体，则所采用的吸收液为________溶液。(4)步骤④实现硫酸亚铁向硫酸铁转化。已知，常温下H2O2、Cl2均能与FeSO4反应，对应的反应为：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O和6FeSO4＋3Cl2===2FeCl3＋2Fe2(SO4)3。