2023年中考第二次模拟考试卷：化学（新疆卷）（全解全析）

2023年中考化学第二次模拟考试卷

化  学

（考试时间：45分钟  试卷满分：60分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C-12  O-16  H-1  Cl-35.5  N-14

第Ⅰ卷

一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。)

1．中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是

A．甲骨刻字        B．烧制陶瓷        C．粮食酿酒       D．火药爆炸

【答案】A

【解析】A.甲骨刻字，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；

B.烧制陶瓷，陶土等会发生复杂的化学变化；

C.粮食酿酒会产生酒精等新物质，属于化学变化；

D.火药爆炸，会发生化学变化。

2. 下列化肥属于复合肥料的是（　　）

A. 氯化钾 B. 磷矿粉 C. 硝酸钠 D. 硝酸钾

【答案】D

【解析】

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故错误；

B、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故错误；

C、硝酸钠中含有氮元素，属于氮肥，故错误；

D、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故正确。

故选：D。

3.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（   ）

A. 溶解 B. 加热

C. 测pH D. 稀释

【答案】D

【解析】A、量筒适用于量取液体的体积的仪器，不能用于配制溶液，如图操作错误；

B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多会溅出伤人，如图操作错误；

C、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，如图试纸提前润湿会使测得的pH不准确，本题实验结果会比实际值偏小，操作错误；

D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，如图操作正确；

答案为：D

4．2022年6月5日是第51个世界环境日，中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列措施与该主题不相符的是（   ）

A．绿色出行，积极践行“低碳生活”

B．用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”

C．植树造林，努力营造“绿水青山”

D．大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机”

【答案】D

【解析】

A、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，积极践行“低碳生活”，故选项说法正确；

B、用布袋代替塑料袋，能减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，故选项说法正确；

C、植树造林，努力营造“绿水青山”，可以增加二氧化碳的吸收，减少空气中二氧化碳的含量，故选项说法正确；

D、大量开采利用化石燃料，会产生大量的空气污染物，会造成空气污染，且会造成资源浪费，故选项说法错误。

故选D。

5.2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（   ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

【答案】B

【解析】

NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素化合价为-2价，设Ni元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有 x+(+3)×2+(-2)×4=0，得x=+2价；

故选B。

6.向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是（   ）

A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag

【答案】B

【解析】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；

活动性镁大于铁大于铜大于银；甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象，则丙为镁、甲为铁，乙、丁为铜、银中的一种；

故选B。

7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）

A. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁

B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒

C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

D. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤

【答案】C

【解析】A、一氧化碳可用于工业炼铁，是利用了一氧化碳的还原性，在高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，与可燃性无关，选项错误；

B、酒精可用于杀菌消毒，能使细菌中蛋白质变性而将其杀死，与挥发性无关，选项错误；

C、浓硫酸具有吸水性，能够将别的物质中混有的水分吸收，故可用作干燥剂，选项正确；

D、熟石灰（氢氧化钙的俗称）是一种碱，能与酸性物质发生中和反应，故可用于改良酸性土壤，选项错误；

答案为：C。

8. t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（  ）

A．甲烧杯中的溶质为KNO3

B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余

C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3

D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3

【答案】D

【解析】

A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；

B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；

C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；

D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；

故选D。

9．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理；

B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理；

C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；

D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理，

故选C。

10.下列实验方案设计正确的是（   ）

【答案】B

【解析】A. 硫酸铵和氯化铵都属于铵盐，铵盐与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，不能用熟石灰来鉴别硫酸铵和氯化铵，此选项不符合题意；

B. 水中加入二氧化锰无现象，过氧化氢溶液中加入适量的二氧化锰，有气泡产生，所以可分别加入适量的二氧化锰来鉴别水和过氧化氢溶液，此选项符合题意；

C. 氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙中的碳酸钙，可加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶，此选项不符合题意；

D. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不与浓硫酸反应的气体，但氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不可用浓硫酸干燥，此选项不符合题意。

故选B。

第Ⅱ卷

二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分)

11.（7分）2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇之路。请回答相关问题。

(1)1911年荷兰物理学家海克·卡莫林·昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近-273℃时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于_________元素（填“金属”或“非金属”），其导电的原因是含有自由移动的_________。

(2)1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140℃。YBa2Cu3O5为其代表之一，其中Cu为+1价，O为-2价，则Y为_________价。

(3)2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。

①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于___________（填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是__________变化（填“物理”或“化学”）。

②曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？_________（填“是”或“否”），原因是_________。我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。

【答案】(1)     金属     电子

(2)+3

(3)     单质     物理     否     银的金属活动性弱于氢

【解析】

(1)汞属于金属元素，故填金属；

金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动，一旦通电(两端有电压时)自由电子就会定向运动，从而导电。故填电子；

(2)根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，YBa2Cu3O5中Cu为+1价，O为-2价，Ba为+2价，设Y的化合价为x，则有 ，解得 ，故填+3；

(3)①、根据题意，石墨烯是一层碳原子，则石墨烯是由碳原子直接构成的单质，故填单质；

两层石墨烯叠在一起轻微偏移时没有新物质的生成，所以属于物理变化，故填物理；

②、银的活泼性排在氢元素后，所以银不能从酸中置换出氢，故银不能和硝酸反应生成氢气，故填否；银的金属活动性弱于氢；

12.（6分）电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。

（1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 　         　。

（2）锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是 　 　。钠原子结构示意图如图3所示，x＝　        　。

（3）在化学反应中，锂原子和钠原子都易 　        　（填“得到”或“失去”）电子。

（4）一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCoO2），其中Co元素的化合价是 　        　价。

（5）近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有 　        （填字母）。

A.钠元素在自然界中的储量较为丰富

B.钠和锂化学性质相似，生产工艺相近

C.锂离子电池可将化学能转变为电能

D.废旧电池丢弃后，不会造成环境污染

【答案】

（1）6.941；

（2）1；11；

（3）失去；

（4）+3；

（5）ABC。

【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941；

（2）由锂原子的结构示意图可知，锂原子核外最外层电子数是1；在原子中，由于核内质子数＝核外电子数，所以x＝2+8+1＝11；

（3）锂原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子；

（4）在钴酸锂（LiCoO2）中，Li显+1价，O显﹣2价，设Co的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得，（+1）+x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+3；

（5）A.钠元素在地壳中的储量是2.74%，自然界中的储量较为丰富，故A正确；

B.钠和锂最外层电子数相等，化学性质相似，生产工艺相近，故B正确；

C.锂离子电池可将化学能转变为电能，故C正确；

D.废旧电池丢弃后，会造成环境污染，故D错误。

故选：ABC。

13．（7分）学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣，化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如下图所示实验：

（1）试管甲中观察到的现象是______。

（2）试管乙中观察到的现象是______。

（3）试管丙中出现白色沉淀。

（4）请写出试管丁中发生反应的化学方程式______。

通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。

【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是______（填化学式）。

【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？

【进行猜想】

猜想一：NaC1    猜想二：NaCl、CaCl2    猜想三：______

【设计实验】

【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。

【答案】①. 产生白色沉淀（或变浑浊或澄清石灰水变浑浊）    ②. 溶液变为红色    ③.     ④. HCl，CaCl2    ⑤. NaCl，Na2CO3（或氯化钠、碳酸钠）    ⑥. 碳酸钠（或Na2CO3）或碳酸钾（或K2CO3）    ⑦. 产生白色沉淀（其它答案合理也可）

【解析】（1）试管甲中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：澄清石灰水变浑浊；

（2）试管乙中氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象为：溶液变红；

（4）试管丁中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；

实验探究：试管丙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，试管丁中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，说明试管丙中碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和氢氧化钠，试管丁中稀盐酸过量，溶质为氯化氢和氯化钙，故填：CaCl2、HCl；

进行猜想：试管丙中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，试管丁中溶质为氯化氢和氯化钙，混合后，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化钙过量，则溶质为氯化钠、氯化钙，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氯化钠，故猜想三：NaCl、Na2CO3；

设计实验：实验结论为猜想二成立，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明猜想二成立。

三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分)

14.（8分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是 _____，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 _____（填“a”或“b”）端进入。

(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为 _____，如果用装置E检验氢气，现象是 _____。

(3)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 _____，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是 _____。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是 _____，图中标有①的仪器名称是 _____。

【答案】(1)     氯酸钾和二氧化锰     a

(2)     Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑     烧杯内壁变模糊，有水珠生成

(3)     CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑     能够控制反应的发生与停止     紫色石蕊溶液变红     点滴板

【解析】

(1)装置A属于固、固加热型，可用作高锰酸钾制取氧气的发生装置，也可用作氯酸钾制取氧气的发生装置，但用高锰酸钾时要在试管口处放团棉花，所以装置A试管中的药品是氯酸钾和二氧化锰；氧气不易溶于水，密度比水小，若用装置D收集产生的氧气，气体应从a端进入；

(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气燃烧生成水，如果用装置E检验氢气，现象是烧杯内壁变模糊，有水珠生成；

(3)实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C装置带有止水夹和多孔隔板，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压回多孔隔板之下，返回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入多孔隔板之上，固液接触，反应发生，故与装置B相比，选用装置C的优点是能够控制反应的发生与停止；二氧化碳溶于水形成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，用装置F检验其酸性时的现象是紫色石蕊溶液变红色；图中标有①的仪器名称是点滴板。

15.（8分）某化学小组设计如下实验探究盐的性质。

（探究活动一）铵盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品（杂质不参加反应），利用如图装置测定样品中碳酸铵的质量分数。

实验称取样品质量记为m1。反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为m2，反应后其总质量记为m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5。（实验中所用氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体和稀硫酸均足量）

（1）反应原理：，其中X的化学式为____。

（2）关于该实验的说法正确的是______。

A．可以用浓硫酸替代稀硫酸

B．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸

C．球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量

D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小

（3）通过测得数据计算样品中碳酸铵的质量分数为______。

（探究活动二）组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。

分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。

①由图像中信息得到结论：相同条件下，______和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。请结合图像中数据，分析得到这一结论的理由：______。

②由图像中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，分析得出该结论的理由：______。

③通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。

【答案】Na2CO3    BD（只选一个不给分）    （或或或）    碳酸氢钠    相同条件下，压强越大，产生二氧化碳越多（或相同条件下，产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短；或相同条件下，相同时间内，碳酸氢钠产生的二氧化碳多）（评分说明：没有“相同条件下”这五个字也给分）    碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后才是碳酸氢钠和稀盐酸的反应（或碳酸钠和稀盐酸反应时先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；或，）    立即产生大量气泡（或立即产生气泡）    刚开始无明显现象，后产生气泡（或刚开始无气泡，后产生气泡；或过一会产生气泡）   

【解析】

［探究活动一］（1）由可知，反应前物质中N、H、C、O、Na的原子个数分别为：2、10、1、5、2，反应后除X外的物质中N、H、C、O、Na的原子个数分别为：2、10、0、2、0，根据反应前后原子的种类和数目不变，X中含C、O、Na的原子个数分别为：1、3、2，则X的化学式为：Na2CO3。（2）关于该实验的说法正确的是：BD。A、该实验中烧杯中稀硫酸的作用是吸收反应生成的氨气的质量，如果用浓硫酸替代稀硫酸，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，导致测量结果偏大，说法错误；B、倒置漏斗中气体与稀硫酸的接触面积增大有利于氨气的吸收，同时倒置漏斗中的空间较大，可以防止倒吸，说法正确；C、球形干燥管中的氢氧化钠固体吸收的是氨气混有中的水蒸气，这部分水蒸气不一定是反应中生成的，说法错误；D、因为装置内还存在反应生成的氨气，如果不将这部分气体全部赶出，就造成烧杯内吸收的氨气质量偏少，导致测定结果会偏小，所以停止加热后要通入一段时间空气，说法正确。（3）因为反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5，所以反应中生成氨气的质量为：m5- m4。设样品中碳酸铵的质量为x。

x=

样品中碳酸铵的质量分数为： 。［探究活动二］①相同条件下，压强越大，说明产生的二氧化碳越多。由图像可知，相同条件下，相同时间内碳酸氢钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳比碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生的二氧化碳多（或相同条件下，产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短），说明碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。②由图像中信息得出碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。结合表中酚酞在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的颜色，以及盐酸滴入碳酸钠溶液中酚酞的变色过程，其原因是：碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后才是碳酸氢钠和稀盐酸的反应（或碳酸钠和稀盐酸反应时先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；或，）。③未知溶液分别编号为x、y，在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴滴入y并振荡，如果实验结论：x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，碳酸钠和稀盐酸反应生成的碳酸氢钠遇到过量的盐酸，立刻就发生反应生成二氧化碳，所以实验现象是：立即产生大量气泡（或立即产生气泡）。如果实验结论是：x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸，因为稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，首先生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液反应完继续滴入稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以实验现象是：刚开始无明显现象，后产生气泡（或刚开始无气泡，后产生气泡；或过一会产生气泡）。

四、计算题(本大题1小题，共4分)

16.（4分）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。

请完成下列问题：

(1)生成二氧化碳的质量为_______g：

(2)计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。

【答案】(1)4.4

(2)7.3%

【解析】

(1)化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。

(2)解：设氯化氢的质量为x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

73           44

X            4.4g

x=7.3g

稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%

答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%