中考化学压轴题 专题02 溶解度（讲练）（原卷版）

这是一份中考化学压轴题 专题02 溶解度（讲练）（原卷版），共13页。
专题02 溶解度(讲练)考点设置名师点拨溶解度考点一  固体溶解度及其影响因素该考点常与“饱和溶液和不饱和溶液”、“固体溶解度曲线及其使用”、“溶液中溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查，重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力考点二  溶解度曲线及其应用该知识点是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点，重点是对查找某种物质在不同温度下的溶解度、比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小、判断温度对物质溶解度的影响、判断结晶方法及析出晶体的多少、溶质质量分数及其有关计算的综合考查考点三  溶解度及溶质质量分数的关系要熟记和理解溶质质量分数和溶解度的关系，根据某物质的溶解度计算该溶质的质量分数，或者根据某溶质的质量分数计算该溶质的在此时的溶解度，但一定要先确认该溶质的溶液是否为饱和溶液考点四  结晶现象该考点常与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等联合考查，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识【考点一】固体溶解度及其影响因素【要点梳理】1.固体溶解度的概念在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，其单位是克(符号为g)。在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。2.固体溶解度的意义对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。3.固体溶解度的影响因素主要是指温度。大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐(氯化钠)；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．【典型例题】下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080100 溶解度/gKC127.634.040.045.551.156.7NH4C129.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知(　　)A．三种物质中溶解度最小的是KCl B．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3 C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3 D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等 【变式训练】在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化(　　)下列说法你认为正确的(　　)A．溶液甲是饱和溶液 B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数  【考点二】溶解度曲线及其应用【要点梳理】1.溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2.溶解度曲线的意义①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。3.溶解度曲线的应用(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。(2)根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在相同或不同温度下的溶解度大小。(3)根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶)；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小(即曲线越陡，析出的晶体就越多)．【典型例题】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是(　　)A．t2℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g B．t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞bC．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液 D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a【变式训练】如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　          　。(2)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为　     　。(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是　   　 (填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为　  　g。(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用　  　(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。(5)下列说法正确的是　  　(填字母序号)。A．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大C．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙D．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙 【考点三】溶解度与溶质质量分数的关系【要点梳理】1.溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。2.溶解度是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的，常用一定温度下，一定量的溶剂(一般是水)里溶解固体溶质的质量(或气体的体积)来准确地表示。3.某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%【典型例题】t1℃时，将 a、b 两种固体物质(均不含结晶水)各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等 B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25% C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线 D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a【变式训练】下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是(　　)温度/℃010203040溶解度/gNaCl35.035.536.036.537.0Na2CO36.010.018.036.550.0A．两种物质溶解度相等的温度在30℃ B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱” C．40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液 D．40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g 【考点四】结晶现象【要点梳理】1.晶体可由饱和溶液形成，析出晶体后的溶液是饱和溶液。2．从溶液中析出晶体常用的两种方法冷却结晶法(即冷却热的饱和溶液)——当在较高温度时形成的饱和溶液因降温超过其溶解量的限度，就会析出一定形状的固体，这就是冷却结晶法。一般适用于溶解度随降温改变明显的溶质。硝酸钾、硫酸铜等都适宜用此类方法结品。蒸发溶剂结晶法(即恒温蒸发溶剂)——像氯化钠等物质的溶解度在温度升高或降低时，并没有显著的变化，采用蒸发水分的办法，这种方法称为蒸发溶剂结晶法。一般适用于溶解度随温度变化改变不明显的溶质。【典型例题】以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是(　　) 0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃Na2CO3的溶解度(g/100g水)7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度(g/100g水)6.98.19.611.112.714.516.4A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体 B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体 C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出 D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出【变式训练】硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169回答下列问题：(1)20℃时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是　  　g。(2)80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是　  　g。(3)0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是　    　。(结果精确到0.1%)(4)将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是　             　。       1．如图所示，下列判断正确的是(　　)A．Y的溶解度比X的溶解度大 B．t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20% C．若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y D．t2℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y2.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是(　　)A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3% C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体3．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多4.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。(1)P点的含义是　                                          　。(2)当温度     　时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是　   　，其溶液的溶质质量分数为　        　(结果精确到0.1%)。(4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为　           　。(5)下列有关说法不正确的是　 　。A．①与②的溶质质量可能相等B．②与③的溶质质量分数一定相等C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾 5．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度(℃)10203040溶解度(g)NaCl35.836.036.336.6Na2CO312.221.839.753.2(1)氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是　    　；40℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是　   　。(2)写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法　                 　。(3)碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是：加水溶解→  　→　 　→过滤、洗涤、烘干。(4)20℃时，取1.8g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继续加入10mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是　bd　(填序号)。a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体(Na2CO3•10H2O)，该晶体属于混合物b．碳酸钠溶于水时放热c．加入10mL水，振荡，会观察到固体部分溶解d．向所得的溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色6．根据表中内容回答下列问题。温度/℃溶解度/g物质020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094(1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是　  　(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是　             　。(3)取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是　      　；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是　   (结果精确到1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是　 　。(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是　                             　。7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：(1)P点表示的含义是　                                  　。(2)t1℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是　      　。(3)t3℃时将90g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量是　   　g。(4)t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，下列对所得溶液的叙述正确的是　    (填字母序号)。A．丙溶液的溶质质量分数不变   B．溶剂的质量关系是甲＝乙＞丙   C．溶液的质量关系是丙＞乙＞甲