专题08 金属和金属材料（考点专练）（学生版）-备战2023年中考化学考点微专题（全国通用）

专题08 金属和金属材料

1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是(    )

A．镁(Mg) B．铝(A1) C．铁(Fe) D．铜(Cu)

2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(    )

A．硬度很大、熔点很高　　     B．是银白色的固体

C．易与酸反应产生氢气    　　 D．能够导电、能够导热

3.选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是

A．金属的导电性

B．金属的耐腐蚀性

C．金属的密度

D．金属价格与硬币面值的吻合度

4．下列有关金属的说法正确的是

A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体

C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜

5.《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是（    ）

A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素

B．“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水

C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化

D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高

6.下列有关实验现象描述正确的是（     ）

A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰  B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳      D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

7.明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2CSn+2CO↑，该反应属于

A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应

8．工业炼铁的部分反应如下所示，则（　　）

O2CO2COFe

A．X可以是木炭              B．X与CO都具有氧化性

C．③反应后的尾气可直接排放     D．Y中铁元素以游离态存在

9.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（   ）

A．可燃性  B．导电性      C．弹性          D．导热性

10．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是

A．能与盐酸反应产生氢气 B．在空气中容易锈蚀

C．能与硫酸亚铁发生置换反应D．具有良好的导电性

11.《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是

A．合金的熔点一般比其组分低B．合金的硬度一般比其组分大

C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强D．合金的耐磨性一般比其组分好

12．通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是

A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X

13.关于金属及合金的说法错误的是

A．合金中至少含有两种金属元素    B．生铁和钢是常见的铁合金

C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大    D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低

14．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定，而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金，下列不能区分黄金与假黄金的方案是(    )

A.在空气中灼烧             B.放入盐酸中

C.放入NaNO3溶液中          D.放入AgNO3溶液中

15.关于金属物品的使用正确的是（    ）           

A. 铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B. 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C. 铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

16．长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示，下列说法正确的是

A．土壤含水量越高，金属锈蚀速度越快

B．埋在地下的金属管线被腐蚀仅与土壤中水份有关

C．土壤含水量在 20%﹣40%时，金属锈蚀的速率逐渐加快

D．可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线锈蚀

17.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（  ）

A．①②    B．①③    C．②③    D．①②③

18.（4分）（1）根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有______________(至少答两点);

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_______________；

（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____________；

A、陶瓷碗    B、不锈钢炊具    C、橡胶手套D、   铜质水龙头

（4）在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打最终使生铁转化为钢，这就是“百炼成钢”的来历，这样做的目的是降低生铁中　 　元素的含量。

19．（5分）利用化学知识解释下列问题：

（1）赤铁矿的主要成分是（填化学式） ____________；铝土矿的主要成分为（填化学式） ____________；

（2）铁锈蚀的条件是： ___________；

（3）铁制水龙头表面镀铬的目的是： ________________，延长使用寿命。

（4）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因： ________________；

20．（5分）金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。

（1）钛元素在元素周期表中的信息如右图所示，则钛的相对原子质量是______。

（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的______性。

（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应基本类型是______。

（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是______；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有______。

21．（4分）请根据常见金属性质回答问题：

(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整（填在方框内）。

(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 ______________________ 。

(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 _____________ (写一个即可)。

22．（4分）对古代金属制品的认识

（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有　     　（选填序号）。

a、黄金面罩       b、象牙      c、青铜面具      d、丝织品

（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜　     　（选填“大”或“小”）。

（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更　     　（选填“活泼”或“不活泼”）。

（4）青铜面具出土时表面存在绿色锈蚀，原因是铜与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu2（OH）2CO3】，写出反应的化学方程式　                         　。

23．（4分）一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

【实验步骤】

①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸。

②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。

③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。

④分别将三种金属粉末倒入试管中。

【实验预测与分析】

（1）写出锌与盐酸反应的化学方程式　                    　。

（2）气球膨胀最快的是　  （填“A或B或C”）。

（3）铁粉与盐酸反应的现象是　                                 　。

（4）步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是                   　。

24．（7分）铁是目前世界年产量最多的金属

（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：

①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式_____________；

②下列关于该实验的说法正确的是________（填字母）

A 装置甲处玻璃管内黑色粉末变红

B 实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯

C 一氧化碳在反应中被还原

（2）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图

已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。

①炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_________。

②热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______。 炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3）,其中硅元素的化合价是_______。

③炼钢炉中，通入纯氧的目的是__________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______性。

25．（7分）学习小组对影响铁生锈的因素进行研究。

（1）如图所示，分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入试管 A、B、C 中，测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如表，试回答下列问题：

①从实验数据可知，影响铁生锈的因素有：______（填写字母）。

a 试管中是否有水

b 烧杯中的水量

c 钢丝绒浸过的液体种类

d 实验消耗的时间

e 试管大小

②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，铁锈的主要成分是             （填化学式）。

③如果使用较细的玻璃管，则 A 试管内水面上升的高度将_________（选填“增加”或“减小”）；A 试管内水面上升的原因是_______。

④A、B、C 三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为_________。

（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果___（填“好”或“不好”），因为_______（用化学方程式表示）。

1.下列不能与稀盐酸反应的金属是（    ）

A．Cu B．Zn C．Al D．Mg

2．已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（    ）

A．D>C>A>B  B．A>B>C>D 

C．B>A>C>D  D．D>C>B>A

3．将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（    ）

A．Mg、Mn、Cu B．Mn、Mg、Cu

C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg

4．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是(  )

A. 铜片表面始终没有明显变化

B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色

C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银

D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应

5.小凤的妈妈买了一枚黄金戒指，小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿品。她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是(　)

A. 将戒指放在火上灼烧

B. 把戒指浸入稀盐酸中

C. 把戒指浸入硝酸银溶液中

D. 将戒指放在灯光下观察颜色

6．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是

A．丙乙甲 B．甲丙乙 C．丙甲乙 D．甲乙丙

7．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是(　)

A. Fe、Cu、H2SO4溶液

B. Cu、Ag、FeSO4溶液

C. Fe、Ag、CuSO4溶液

D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液

8.把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（  ）           

A. Y>X>Z                           B. Y>Z>X          C. X>Z>Y                           D. Z>X>Y

9.为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（   ）           

A. MgCl2溶液、Cu、Sn              B. Mg、Cu、SnCl2溶液
C. Mg、Sn、Cu、盐酸              D. MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液

10.验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法错误的是（  ） 

A. 通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B. 通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C. 若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D. 若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液

11.现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（    ）

A．CuSO4溶液  B．稀H2SO4 

C．AgNO3溶液  D．AlC13溶液

12.某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是

A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2 溶液中

B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中

C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中

D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中

13．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是（    ）

A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱

B．分析实验②④现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱

C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱

D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序

14．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（    ）

A．MgCl2溶液、Cu、Sn       B．Mg、Cu、SnCl2溶液

C．Mg、Sn、Cu、盐酸       D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液

15.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ）

A．X、Y、Z  B．Z、Y、X 

C．Y、X、Z  D．X、Z、Y

16.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（    ）

A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中

B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中

C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中

D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中

17.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是

A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强

B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同

C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同

D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同

18．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与有关量的

变化关系图错误的是（    ）

19．金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：

（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_____等发生化学反应的过程；

（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是_____。

（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。

20.金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：

（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_____等发生化学反应的过程；

（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是_____。

（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。

21.学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。

【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜：②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO4）。

（1）【知识回顾】金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn________Sn Pb(H)________Hg Ag Pt Au（在横线上填写对应金属的元素符号）   

（2）【作出猜想】猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③________。   

（3）【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：

②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放人等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：

（4）【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？

原因是________。

（5）【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放人硫酸亚铬（CrSO4）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是________，其反应的化学方程式是________。   

（6）【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO4的化学反应方程式________。   

1．（2022年新疆中考）下列金属中，活动性最强的是（  ）

A．铜 B．铝 C．镁 D．铁

2．（2022年江苏省扬州市中考）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是（  ）

A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金

C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的应用范围

3．（2022年云南省昆明市中考）近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于（ ）

A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料

4.（2022福建中考）下列物品中，由金属材料制成的是（   ）

A. 纯棉毛巾 B. 铁制剪刀 C. 橡胶导管 D. 陶瓷坩埚

5.（2022广西贺州中考）下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（　　）

A. 在表面刷漆 B. 在表面涂油 C. 在表面镀铬 D. 用湿布擦拭

6.（2022湖南长沙中考）我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是（   ）

A. 废旧金属不需要回收利用 B. 矿物资源无限，可以任意开采

C. 寻找金属代用品 D. 将铁钉放置于潮湿的空气中

7.（2022广州中考）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（   ）

A. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性

B. 纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮

C. 铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀

D. 含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用

8.（2022湖南湘潭中考）青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是（   ）

A. 青铜属于金属材料 B. 青铜的硬度比纯铜更大

C. 青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D. 铜是目前世界年产量最高的金属

9.（2022湖北黄冈等中考）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性颗序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（    ）

A. 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强

B. 实验③中溶液的质量变大

C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁

D. 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序

10.（2022陕西中考A）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（   ）

A. 甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等

B. 甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀

C. 乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重

D. 丙中，导管内上升一段水柱

11.（2022湖北十堰中考）为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b（如图乙所示）。由此得出以下结论：①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；②固体b中至少含有1种金属；③固体b中最多含有四种金属；④溶液a中至少含有2种金属离子；⑤该实验能得出4种金属的金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。其中正确结论的个数是（   ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

12.（2022湖南郴州）下列实验事实或结论正确的是（   ）

A. 大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度：锌片<铁片

B. 铁与稀盐酸反应的化学方程式：

C. 将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝表面有铝析出

D. 消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点

13. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）下列有关金属的说法正确的是

A. 所有金属都呈银白色

B. 常温下，所有的金属都是固体

C. 为了增加金属产量，大量开采金属矿物

D. 金属的回收利用，能减少对环境的污染

14. （2022山东聊城中考）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A. 锌、X、铜 B. X、锌、铜 C. 锌、铜、X D. 铜、X、锌

15. （2022江苏南通中考）金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是

A. 在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面

B. M的金属活动性比Ag弱

C. M可能是铝

D. 反应前后M元素的化合价发生了改变

16. （2022四川内江中考）如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。

（1）四天后，________（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。

（2）由此实验可以得出铁生锈的条件是_________。

17. （2022贵州铜仁中考）人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：

（1）根据上图分析，金属的发现历程与金属的______有关。

（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的______性能好。

（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。

【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序？

【猜想与假设】

猜想一：Fe>Cu>R       猜想二：Fe>R>Cu      猜想三：____________

【进行实验】

【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为______。

18．（2022山东烟台中考）（10分）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。

【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。

【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。

（1）试管①中观察到的实验现象是 　                      　。试管③中反应的化学方程式是 　                     　。

（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱

                     （填“能”或“不能”）。

【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是                      （填化学式）。

（4）探究滤渣的成分

【提出问题】滤渣的成分是什么？

【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌

你的猜想：猜想Ⅰ                     　；

猜想Ⅱ：银、铜、铁

【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是

                     　。

【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。

【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 　                     　。

19. （2022辽宁沈阳中考）化学是一门以实验为基础的自然科学

（一）实验帮助我们研究物质的组成

如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，请回答下列问题：

（1）红磷在空气中燃烧现象是______，发生反应的化学方程式为：______。

（2）实验结论：氧气约占空气总体积的______。

（二）实验帮助我们研究物质的性质

（3）图1实验中，食用油溶解于______中，该实验表明影响物质溶解性的因素是______。

（4）图2试管B中发生反应化学方程式为：______。

（5）为了探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，图2试管C中需要补全的一组试剂是______。

（三）实验帮助我们研究物质的制法

实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答下列问题：

（6）写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：______，该反应前后碳元素化合价发生的变化是______。

（7）B装置中的现象是______。

（8）实验中需要进行尾气处理的原因是______。