2023年吉林省第二实验学校中考化学二模试卷（含答案解析）

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2023年吉林省第二实验学校中考化学二模试卷
1. 中国是茶的故乡，中国人发现并利用茶，已有4700多年历史。其中熟茶的过程主要包括采摘、摊晾、杀青、揉捻、渥堆发酵、出堆解块等操作，下列熟茶的部分制作过程中以化学变化为主的是(    )
A. 采摘 B. 摊晾 C. 揉捻 D. 发酵
2. 下列关于空气的说法中不正确的是(    )
A. 氧气能支持燃烧，可作助燃剂 B. 氮气约占空气质量的78%
C. 稀有气体通电会发出有色的光 D. 二氧化碳是绿色植物生长不可缺少的气体
3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列有关试管的实验操作正确的是(    )
A. 给液体加热
B. 用胶塞塞住试管
C. 加入药品
D. 放置洗净的试管
4. 下列物质由原子构成的是(    )
A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 氢气 D. 水
5. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。从化学视角对下列诗词的解释合理的是(    )
A. 雪融成水水成冰——分子种类发生变化
B. 烈火焚烧若等闲——原子种类发生变化
C. 花气袭人知骤暖——温度升高，分子运动速率加快
D. 千里冰封，万里雪飘——温度降低，水分子体积发生变化
6. 如图为化学试卷答题卡中的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂-丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是(    )

A. 丙烯酸的相对分子质量为72g
B. 丙烯酸中氢元素质量分数最大
C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8
D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
7. 科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。甲烷燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是(    )

A. 反应前后原子的种类和数目都不变 B. 该反应的基本类型为置换反应
C. 反应前后分子的种类和数目都不变 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3
8. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是(    )
A. 加入铁强化剂的酱油有助于防治缺铁性贫血
B. 精密仪器、图书档案着火可用水基型灭火器扑灭
C. 地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝
D. “天问一号”使用的太阳能电池，是将太阳能转变为电能
9. 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是(    )
A. 现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B. 现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度
C. 现象②③说明物质燃烧需要氧气
D. 现象③说明红磷不是可燃物
10. 下列实验方案中，能达到相应目的的是(    )
A. 分离CaO和CaCO3固体：将固体混合物高温煅烧
B. 制备Fe(OH)3固体：向FeCl2溶液中加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥
C. 鉴别NaOH、NH4NO3、CaCO3、NaCl四种固体：分别取样，加足量水，观察现象
D. 除去CO2中混有的HCl和水蒸气：将气体依次通过足量的饱和NaOH溶液和浓硫酸
11. 回答下列问题：
(1)3个镁离子可用符号表示为 ______ ；
(2)生理盐水中溶剂的化学式为 ______ 。
12. 世界118位优秀青年化学家，形成了一张“青年化学家元素周期表”，其中包括8位中国青年化学家。雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。

(1)图Ⅰ为汞的原子结构示意图，汞原子在化学反应中易 ______ (填“得到”或“失去”)电子；
(2)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业上将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请写出相应的化学反应方程式 ______ ；
(3)图Ⅱ是硫元素的“价一类”二维图：
①写出X所对应物质的化学式 ______ ；
②物质Y的排放可能会引起酸雨，为防止环境污染，可用 ______ (填字母序号)吸收物质Y。
A.盐酸溶液
B.烧碱溶液
C.石灰浆
D.饱和食盐水
13. 谢和平团队开创的海水原位直接电解制氢的原理与技术，彻底避免了电解水制氢对纯净水的高度依赖，有望加速推进形成中国原创“海洋绿氢”全球新兴战略产业，开启无需纯水的制氢新时代。
(1)电解水时，若正极产生100mL气体，则负极产生气体 ______ mL；
(2)电解水和 ______ 实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的；
(3)电解水时，常向水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，电解一段时间后，测得溶液的pH将 ______ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
14. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)雨水——一叶春雨过，千畦尽成绿。雨水始，雨量增。生活中可用 ______ 鉴别雨水是硬水还是软水；
(2)小满——小满天逐热，温风沐麦圆。为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于复合肥的是 ______ (填字母序号)；
A.KNO3
B.Ca(H2PO4)2
C.K2CO3
D.CO(NH2)2
(3)芒种——家家麦饭美，处处菱歌长。小麦提供的营养素主要是 ______ ；
(4)白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于 ______ (填“天然”或“合成”)纤维。
15. 截至2023年3月10日，中国空间技术研究院研制并成功发射的航天器已达400颗。航天器的制作中使用了大量的金属材料，请回答下列与金属材料有关的问题：
(1)航天器的天线大多使用钛合金制成。钛合金与金属钛相比， ______ 的硬度更大；
(2)带有氧化膜[氧化铝]的铝合金外壳的航天器无法穿越充满硫酸“酸雨”的金星大气层，其原因可用化学反应方程式表示为： ______ ；
(3)航天器的电路大多使用铜导线。铜生锈后变为铜锈，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，类比铁锈的成分和铁生锈的条件，可知：铜与空气中的水、氧气和 ______ 三种物质共同作用而生锈。
16. 化学兴趣小组对化学实验装置进行改进，装置图如下：

(1)实验Ⅰ，滴入水后立即打开止水夹，整个实验过程中可观察到注射器的活塞运动情况为 ______ ；
(2)实验Ⅱ，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约十秒钟，引燃铁丝下端的火柴，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管上方，可观察到铁丝剧烈燃烧，实验装置改进后的优点是 ______ (填序号)；
①实验随时可做，不用提前制备气体，更方便
②塑料瓶代替集气瓶，不用放水防止其炸裂
③集氧气的制取、干燥、性质验证于一体，实验更优化
(3)实验Ⅲ，能证明金属活动性Fe>Cu>Ag的现象是 ______ ；
(4)实验Ⅳ，同时取下U形管两端胶塞， ______ (填“左”或“右”)边玻璃管液面上升速度更快。
17. 硝酸钾的溶解度曲线为图Ⅰ中甲、乙两曲线中的一条。根据信息回答下列问题。

(1)t2℃，将50g甲加入到50g水中，充分溶解后，得到 ______ g甲溶液；
(2)由图Ⅱ推测硝酸钾的溶解度曲线是图Ⅰ中的 ______ (填“甲”或“乙”)；
(3)图Ⅱ中“某一步操作”得到饱和溶液前后的变化过程，在图I中可能是 ______ ；
A.a点→c点
B.c点→a点
C.c点→b点
D.c点→d点
(4)结合图Ⅰ、图Ⅱ相关信息，下列说法正确的是 ______ 。
A.甲溶液中含有少量乙，采用蒸发结晶的方法提纯甲
B.图Ⅱ中“某一步操作”后，溶液中溶质质量分数一定变大
C.t1℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，需要水的质量：甲b>c
B.a=b=c>d
C.a=b>c>d
D.a=bAg的现象是铁丝表面有红色物质，银丝表面无变化，两个实验分别说明了金属活动性Fe>Cu，Cu>Ag。
(4)实验Ⅳ，同时取下U形管两端胶塞，左边管中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，压强迅速减小，则左边玻璃管液面上升速度更快。
故答案为：
(1)先向右后向左；
(2)①②③；
(3)铁丝表面有红色物质，银丝表面无变化；
(4)左。
(1)根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，进行分析解答。
(2)根据实验Ⅱ，改进实验的优点，进行分析解答。
(3)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
(4)根据碱的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属活动性顺序、测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键。

17.【答案】90 甲  BC CD 
【解析】解：(1)t2℃甲物质的溶解度为80g，即此温度下，100g水中最多溶解80g甲物质，因此50g水中最多溶解40g甲物质，因此得到溶液的质量为40g+50g=90g，故答案为：90；
(2)由图Ⅱ可得，t2℃加入60g物质于100g水中，硝酸钾全部消失，则硝酸钾在此温度下的溶解度≥60g，因此硝酸钾的溶解度曲线是甲，故答案为：甲；
(3)t2℃100g水中加入60g硝酸钾形成不饱和溶液，因此可以加入溶质或降低温度使其饱和，故答案为：BC；
(4)A.甲溶液中含有少量乙，甲的溶解度随温度变化比较大，因此采用降温结晶的方法提纯甲，错误；
B.图Ⅱ中“某一步操作”可以是降温温度，溶液中溶质和溶剂的质量不变，溶液中溶质质量分数不变，错误；
C.t1℃时乙的溶解度小于甲，因此配制等质量的甲、乙饱和溶液，需要水的质量：甲d，故选：C；
(2)A、硝酸钾中含有杂质，溶质质量偏小，导致配制硝酸钾溶液的溶质质量分数偏小，故正确；
B、称量时，药品与砝码放反了，且使用了游码，溶质质量偏小，导致配制硝酸钾溶液的溶质质量分数偏小，故正确；
C、量取水时俯视读数，溶剂质量偏小，导致配制硝酸钾溶液的溶质质量分数偏大，故错误；
D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，溶剂质量偏小，导致配制硝酸钾溶液的溶质质量分数偏大，故错误；
E、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，不会影响溶质质量分数，故错误。
故选：AB。
故答案为：(1)C；
(2)AB。
(1)根据溶液的状态，以及溶质、溶剂的质量进行分析；
(2)根据导致配制硝酸钾溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶剂多了或者溶质少了进行分析。
本题主要考查了溶液成分的判断和溶质质量分数的分析，难度不大，加强记忆即可解答。

19.【答案】长颈漏斗  浓硫酸  bCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B 
【解析】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
(2)实验室使用装置AGE制取并收集干燥的氧气，则G中盛放的药品是浓硫酸，并且长进短出；故答案为：浓硫酸；b；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B。
(1)仪器的名称与用途；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，氧气可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

20.【答案】过滤  漏斗  产生二氧化硫，污染空气  胆矾能溶于水 
【解析】解：(1)步骤①中，操作a将固体和液体分离，则操作a的名称是过滤；该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(2)步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体铜，则铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则可能产生的不良后果是：产生二氧化硫，污染空气；
(3)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是：胆矾能溶于水。
故答案为：
(1)过滤；漏斗；
(2)产生二氧化硫，污染空气；
(3)胆矾能溶于水。
(1)根据过滤操作能将固体和液体分离，以及过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗来分析；
(2)根据步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体铜，则铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来分析；
(3)根据胆矾能溶于水来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】Na+、CO32−、OH−  Ca(OH)2过量也无气泡  BDCa2+、CO32−  10.6% 
【解析】解：(1)将氢氧化钙溶液逐渐滴加到50g碳酸钠溶液中，B点恰好完全反应，A点溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则A点对应的离液中大量僦离子为：Na+、CO32−、OH−；
(2)由于氢氧化钙过量时，实验过程中，取少量上层溶液，加入足量稀盐酸，也无气泡，由此小吉判断所取溶液为B点对应的溶液，小林认为小吉的结论有误；
(3)A、碳酸钠也呈碱性，可以使无色酚酞溶液变红，故不符合题意：
B、二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故符合题意：
C、稀盐酸和氢氧化钙反应无明显现象，故不符合题意：
D、碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故符合题意：
(4)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由反应的微观示意图可知，物质发生反应的过程中，数目减少的粒子是Ca2+、CO32−；
(5)设碳酸钠的质量为x。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
                    106 100
                      x 5g
106100=x5g
x=5.3g
该Na2CO3溶液的质量分数为5.3g50g×100%=10.6%。
答：该Na2CO3溶液的质量分数为10.6%。
故答案为：
(1)Na+、CO32−、OH−；
(2)Ca(OH)2过量也无气泡；
(3)BD；
(4)Ca2+、CO32−；
(5)10.6%。
(1)根据碳酸钠过量分析；
(2)根据氢氧化钙过量时，与盐酸反应也无气泡分析；
(3)根据碱的性质分析；
(4)根据微观示意图中离子的变化分析；
(5)根据碳酸钙的质量结合化学方程式计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。