2023年吉林省长春市榆树市四校联考中考化学二模试卷（含答案解析）

这是一份2023年吉林省长春市榆树市四校联考中考化学二模试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 分类法是化学学习的重要方法， 下列实验设计不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年吉林省长春市榆树市四校联考中考化学二模试卷1.  空气中含量最多，医疗上常用来制成冷冻麻醉剂的气体是(    )A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 水蒸气2.  物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是(    )A. 水 B. 金刚石 C. 氢气 D. 氯化钠3.  分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是(    )A. 纯净物：纯净的空气、水、沼气 B. 由原子构成物质：氦气、氮气、汞
C. 空气污染物：、、 D. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢4.  科学实验必须按规范进行操作如图所示，下列实验操作规范的是(    )A. 取少量氯化钠 B. 闻药品的气味
C. 滴加液体 D. 配制氯化钠溶液5.  中国是世界上最早酿酒的国家之一。下列关于乙醇的说法正确的是(    )A. 乙醇属于氧化物
B. 乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的
C. 乙醇中氧元素的质量分数最大
D. 乙醇是由碳原子、氢原子、氧原子构成的6.  辣椒具有温中散寒，除湿开胃的功效。下表是某辣椒的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是(    )营养成分蛋白质脂肪糖类维生素每100g含 A. 蛋白质 B. 脂肪 C. 糖类 D. 维生素7.  我国科学家研发了一种室温下可充电的电池，电池的总反应为，下列说法错误的是(    )A. X的化学式是C B. 反应前后各元素化合价均改变
C. 该反应中涉及化学能与电能的转化 D. 该反应属于置换反应8.  下列含碳物质的有关说法中，正确的是(    )A. 金刚石和石墨都是碳单质，都具有导电性
B. CO和都有毒，都是污染空气的有害气体
C. 木炭、石蜡分别在中燃烧，都发生了化合反应
D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分9.  下列实验设计不正确的是(    )A. 用10mL量筒量取水 B. 用湿润pH试纸测某溶液的pH
C. 用燃烧法区分棉布和腈纶布料 D. 用NaOH溶液除去中的HCl10.  如表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是(    )A.物质的性质与用途B.微观粒子与物质的构成常温下化学质稳定----充氮包装
氦气密度小、常温下化学性质稳定---探空气球金属铜-由铜原子构成
氯化钠-由钠离子和氯离子构成C.元素与物质的组成D.日常生活经验地壳中含量最多的元素----铝元素
空气中含量最多的元素-----氮元素区别硬水与软水---常用肥皂水检验
使煤燃烧更旺-----把煤做成蜂窝状 A. A B. B C. C D. D11.  用正确的化学用语填空。
个氢原子 ______ ；
氢气的化学式 ______ ；
氢氧根离子 ______ 。12.  钙是人体必需元素。如图为钙元素在元素周期表中的部分信息。
钙元素的相对原子质量为 ______ ；
牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 ______ 填“单质”、“元素”或“原子”；
人体若缺钙，可服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是 ______ 填“骨质疏松”或“贫血”；
②服用主要成分为的某钙片，与胃酸含有反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 ______ 。13.  2022年3月22日是第30个世界水日，今年的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。根据水的相关知识，回答下列问题。
净水：自来水厂净化水时加明矾的作用 ______；
验水：用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，产生浮渣多的则为 ______；
探水：通过氢气燃烧或 ______实验，可证明水的元素组成。14.  2022年初春，吉林省部分地区发生了突如其来的新冠肺炎疫情，在医务人员、志愿者的持续奋战和广大群众共同参与下战胜了疫情，下表是消杀新冠肺炎病毒常用的消毒剂。消毒剂名称有效成分使用浓度使用方法以及注意事项“84”消毒液次氯酸钠
 物体表面喷雾。避光、戴口罩、戴防护手套。阴凉、通风处保存。过氧乙酸消毒液过氧乙酸
 衣物、玩具等浸泡。戴口罩、戴橡胶手套，在阴凉处保存。医用酒精消毒液酒精
 物体表面擦拭。喷雾法酒精浓度过低，消毒效果差；空气中酒精蒸气体积分数达到，遇明火会发生空气爆燃危险表格中的三种消毒剂都属于 ______ 选填“混合物”或“纯净物”。
次氯酸钠中钠元素显价，氧元素显价，氯元素显示的化合价为 ______ 。
实验室欲用的过氧乙酸溶液，配制的过氧乙酸溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和 ______ 。
医用酒精消毒液给物体表面消毒，宜采用的方法是 ______ 选填“擦拭法”或“喷雾法”。15.  如图为探究硝酸钾的溶解性实验过程，结合溶解度曲线回答下列问题：

烧杯②中溶质的质量是 ______ g。
其中溶液一定达到饱和状态的是 ______ 填序号。
烧杯①②③中溶液的质量由大到小顺序为 ______ 。16.  我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的，被人为努力和自然过程所吸收。Ⅰ、碳排放
查阅图，动植物呼吸 ______ 填“能”或“不能”释放。
Ⅱ、碳中和
查阅图，的自然吸收途径有 ______ 填图中序号。
Ⅲ、碳利用
我国科学家在实验室实现以和为原料人工合成淀粉，若用人工合成淀粉假设反应过程中无其它含碳物质的加入和损失，理论上制得淀粉的质量为 ______ g。
17.  化学兴趣小组的同学做粗盐只含有难溶性杂质提纯实验，并用所得的精盐配制50g质量分数为的氯化钠溶液。回答下列问题：

实验一：粗盐提纯
图中操作有错误的是 ______填数字序号。
操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现 ______时，停止加热。
操作③中所加水的量尽量要少，理由是 ______。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g质量分数为的氯化钠溶液
计算：需要氯化钠______g，蒸馏水 ______水的密度为。
称量、量取：量取水的体积时，若俯视读数，所配制溶液的质量分数会 ______选填“偏大”或“偏小”或“不变”。
溶解：用玻璃棒搅拌的目的是 ______。
装瓶、贴标签。18.  如图是实验室制取气体并验证气体化学性质的实验装置，回答问题。

装置中仪器a的名称是 ______ 。
实验室以溶液为原料制取：
①应选用的气体发生装置为 ______ 填序号。
②用E装置收集，当气体收集满瓶时，观察到的现象是 ______ 。
装置所示实验中，能代替水更好地吸收有毒气体，可选用 ______ 填序号。
A.稀硫酸
B.NaCl溶液
C.NaOH溶液19.  下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：
年，发现了元素周期律并编制元素周期表的科学家是______填字母序号；
A、张青莲 B、门捷列夫 C、拉瓦锡 D、汤姆生
表中与锂元素化学性质相似的元素是______；
由第8号元素和第13号元素的原子形成化合物的化学式为______；
某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如图所示：，该离子的符号是______；
表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其原子结构规律可知，每一周期元素原子的______ 相同。20.  用沉淀法测定食用碱样品含少量氯化钠杂质中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，化学方程式：实验数据如表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入溶液的质量反应后溶液的总质量M请根据实验数据分析解答下列问题：
表中数据M的值为 ______。
第 ______次恰好完全反应。
该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
答案和解析 1.【答案】A 【解析】解：空气中含量最多的气体是氮气，因为氮气大约占空气体积的。液氮汽化会吸收大量的热，因此医疗上常用来制成冷冻麻醉剂。
故选：A。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的、氧气大约占空气体积的、稀有气体大约占空气体积的、二氧化碳大约占空气体积的、水蒸气和其它气体和杂质大约占。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
 2.【答案】B 【解析】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确。
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
 3.【答案】D 【解析】解：A、纯净的空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物；沼气的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，故A错；
B、氮气是由氮分子构成，故B错；
C、属于空气成分，不属于空气污染物，故C错；
D、冰、干冰、过氧化氢都是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故D正确。
故选：D。
A、纯净物是由一种物质组成的物质；
B、根据物质的构成微粒考虑；
C、根据空气污染物考虑；
D、根据氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物。
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
 4.【答案】B 【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法招气入鼻法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
 5.【答案】B 【解析】解：A、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：：：3：8，则乙醇中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据乙醇化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
D、根据乙醇的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
 6.【答案】C 【解析】解：由某辣椒的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是糖类，每100g含。
故选：C。
根据某辣椒的主要营养成分信息，进行分析判断。
本题难度不大，理解某辣椒的主要营养成分信息是正确解答本题的关键。
 7.【答案】B 【解析】解：由化学方程式可知，反应前有4个钠原子、3个碳原子和6个氧原子，而反应后有4个钠原子、2个碳原子、6个氧原子，所以X分子中含有1个碳原子原子、故化学方程式，据此分析；
A、X的化学式是C，正确；
B、反应前钠元素、碳元素、氧元素的化合价分别为0、、价，反应前钠元素、碳元素、氧元素的化合价分别为、和0、价，因此反应前后氧元素元素化合价没有改变，错误；
C、该反应中涉及化学能与电能的转化，正确；
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；
故选：B。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变，分析出反应的化学方程式，然后进行分析。
根据反应前后，原的种类和数目不变，来推算化学式，并能在解题中灵活应用的能力。
 8.【答案】D 【解析】解：A、金刚石和石墨都是碳单质，石墨具有良好的导电性，金刚石不具有良好的导电性，故选项说法错误；
B、CO有毒，是空气污染物；但不是空气污染物，故选项说法错误；
C、木炭与石蜡分别在盛有氧气的集气瓶中燃烧，都发白光，并放出热量，都是物质与氧发生的氧化反应，木炭燃烧为化合反应；化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，而蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不是化合反应，故选项说法错误；
D、碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应，所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的物质，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据金刚石和石墨的物理性质，进行分析判断；
B、二氧化碳是无毒物质一氧化碳是剧毒物质；
C、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
此题涉及的知识面比较广，解答的关键是熟练掌握相关的基础知识，只有基础扎实才能灵活答题。
 9.【答案】B 【解析】解：A、可以用10mL量筒量取水，该选项设计正确；
B、不能用湿润pH试纸测某溶液的pH，是因为测定酸性或碱性溶液时，会导致测定结果不准确，该选项设计不正确；
C、灼烧时，棉布燃烧后出现散灰，腈纶燃烧后出现球状物质，该选项设计正确；
D、氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水，该选项设计正确。
故选：B。
A、选择量筒时，量程应该大于或等于量取的体积，并且最接近；
B、不能用湿润pH试纸测某溶液的pH，是因为测定酸性或碱性溶液时，会导致测定结果不准确；
C、灼烧时，棉布燃烧后出现散灰，腈纶燃烧后出现球状物质；
D、氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 10.【答案】C 【解析】解：常温下化学质稳定，所以可用于充氮包装；氦气密度小、常温下化学性质稳定，所以可用来填充探空气球，完全正确；
B.金属铜是由铜原子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，完全正确；
C.地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；
D.常用肥皂水检验硬水与软水，加入肥皂水搅拌，出现泡沫较多的是软水，较少的是硬水；把煤做成蜂窝状，可以增大煤炭与氧气的接触面积，使煤燃烧更旺，完全正确。
故选：C。
A.根据物质的性质与用途来分析；
B.根据物质的结构来分析；
C.根据化学常识来分析；
D.根据物质的鉴别方法来分析。
本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法即只要发现选项中有一种说法错误，即可排除该选项是快速正确解答此类题的捷径。
 11.【答案】   【解析】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H。
氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：。
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，氢氧根离子可表示为：。
故答案为：
；
；
。
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
本题难度不大，掌握常见化学用语原子符号、化学式、离子符号等的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
 12.【答案】元素  骨质疏松   【解析】解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为。
牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
①钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松。
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
故答案为：；
元素；
①骨质疏松；
②。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量进行分析解答。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量质量分数来描述。
①根据钙的生理功能和缺乏症，进行分析解答。
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、元素周期表的含义、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
 13.【答案】吸附杂质，加速沉降  硬水  电解水 【解析】解：自来水厂净水过程分为：沉淀、过滤、吸附、消毒，其中沉淀过程加入明矾，明矾溶于水形成胶状物，可以吸附杂质，加速沉降。
用肥皂水可以检验地下水是硬水还是软水，其中产生泡沫多的是软水，产生浮渣多的是硬水。
氢气和氧气在点燃的条件下生成水以及电解水生成氢气和氧气，都可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。
故答案为：
吸附杂质，加速沉降；
硬水；
电解水。
根据明矾在净水过程中的作用分析；
根据软硬水的区分方法分析；
根据水由氢元素和氧元素组成分析。
本题考查了净水方法、软硬水区分及水的组成，难度不大，熟记相关知识点是解题关键。
 14.【答案】混合物  量筒  擦拭法 【解析】解：从表格中信息可知，三种消毒剂的浓度均小于，说明其中含有其他物质，都属于混合物。
次氯酸钠中钠元素显价，氧元素显价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价。
实验室欲用的过氧乙酸溶液，配制的过氧乙酸溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶，以及量取的过氧乙酸溶液和水的量筒。
根据题中信息，医用酒精消毒液给物体表面消毒，宜采用的方法是擦拭法。
故答案为：混合物；；量筒；擦拭法。
根据表格中三种消毒剂的浓度分析；
根据化合价的原则分析；
根据溶液配制中仪器的选用方法分析；
根据表格中信息分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化合价的原则、溶液配制进行分析问题、解决问题的能力。
 15.【答案】②④  ③②① 【解析】解：由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度为，则20g水中最多溶解硝酸钾的质量为：；
据图可以看出，烧杯①②③④中只有②④中有未完全溶解的硝酸钾，所以②④一定是饱和溶液；
由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度为，可推出烧杯①的溶液质量，根据小问可计算出烧杯②中溶液的质量，烧杯③进行了升温，将8 g的硝酸钾全部溶解到20 g的水中，所以溶液的质量，根据上述计算结果可知，溶液的质量的大小顺序为：③>②>①。
故答案为：；②④；③②①。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
 16.【答案】能  ④⑥  54 【解析】解：查阅图，动植物呼吸能释放；故答案为：能；
查阅图，的自然吸收途径有④、⑥；故答案为：④⑥；
由质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变可知，二氧化碳中碳元素的质量与生成的淀粉中碳元素的质量相等，则用人工合成淀粉的质量为；故答案为：54。
根据呼吸作用的原理来分析；
根据图示中吸收二氧化碳的途径来分析；
根据化学方程式，利用二氧化碳的质量来分析计算。
本题结合新信息考查二氧化碳及相关知识，难度不大，结合流程图转化信息和所学知识进行分析解答。
 17.【答案】⑤  较多固体  减少过滤时间或减少蒸发结晶的时间  3 47 偏大  加快氯化钠的溶解 【解析】解：实验一：过滤操作中需要用玻璃棒引流，操作有错误的是⑤；
蒸发操作中，当观察到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将剩余的水蒸干；
操作③是溶解，其中所加水的量尽量要少，理由是减少过滤时间或减少蒸发结晶的时间。
实验二：
需要氯化钠的质量为，需要蒸馏水的体积为，即47mL；
量取水的体积时，若俯视读数，读数偏大，量取水的实际体积偏小，所配溶液的溶质质量分数会偏小；
溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解的速率。
故答案为：
实验一：⑤；
较多固体；
减少过滤时间或减少蒸发结晶的时间；
实验二：；47；
 偏大；
加快氯化钠的溶解。
实验一：过滤操作中需要用玻璃棒引流；
根据蒸发注意事项分析；
溶解所加水的量尽量要少，减少过滤时间或减少蒸发结晶的时间；
实验二：根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数，溶液质量=溶剂质量+溶质质量分析；
 根据俯视读数，读数偏大，量取水的实际体积偏小分析；
根据玻璃棒作用分析。
本题考查了粗盐提纯和溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
 18.【答案】试管  B 集气瓶口有气泡向外冒出或集气瓶内的水被排空 【解析】解：试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，用E装置收集，当气体收集满瓶时，观察到的现象是：集气瓶口有气泡向外冒出或集气瓶内的水被排空；故答案为：①B；②集气瓶口有气泡向外冒出或集气瓶内的水被排空；
装置所示实验中，能代替水更好地吸收有毒气体，可选用氢氧化钠溶液，因为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；故答案为：C。
仪器的名称与用途；
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；
装置所示实验中，能代替水更好地吸收有毒气体，可选用氢氧化钠溶液。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
 19.【答案】B 钠元素      核外电子层数 【解析】解：年，发现了元素周期律并编制元素周期表的科学家是门捷列夫。
故填：B。
表中与锂元素化学性质相似的元素是钠元素，是因为它们最外层电子数相等。
故填：钠元素。
由第8号元素氧元素和第13号元素铝元素的原子形成化合物是氧化铝，在氧化铝中，铝元素的化合价是，氧元素的化合价是，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3，因此氧化铝的化学式为。
故填：。
某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如图所示：，该离子是镁离子，可以表示为。
故填：。
表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其原子结构规律可知，每一周期元素原子的核外电子层数 相同。
故填：核外电子层数。
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似；
化合物中元素化合价代数和为零；
元素核外电子层数是几，所处周期就是几。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
 20.【答案】四 【解析】解：根据题意可知，第一次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀质量为，第二次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀的质量为，同理推出第四次生成沉淀的值为，解得，故答案为：
第四次生成沉淀质量为，第五次生成沉淀的质量为，可以得出第四次恰好完全反应，故答案为：四；
根据表格数据可知，反应生成沉淀的质量为
设样品中碳酸钠的质量分数是x

            106 100
          
   
答：样品中碳酸钠的质量分数是。
根据每一次加入氯化钙生成沉淀的质量进行分析；
根据碳酸钙的质量结合反应的方程式计算碳酸钠的质量进行分析。
本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。