2023年江苏省常州市武进实验中学中考化学调研试卷（含答案解析）

这是一份2023年江苏省常州市武进实验中学中考化学调研试卷（含答案解析），共20页。
2023年江苏省常州市武进实验中学中考化学调研试卷
1. 陶瓷是中华传统工艺文化的瑰宝。以下制作过程中主要属于化学变化的是(    )
A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 打磨光洁
2. 下列常见油脂在常温下呈固态的是(    )
A. 花生油 B. 猪油 C. 豆油 D. 菜油
3. 用下列物质作燃料时，对环境影响最小的是(    )
A. 煤 B. 氢气 C. 天然气 D. 石油
4. 下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是(    )
A. 过氧化氢(H2O2) B. 乙醇(C2H6O)
C. 三氯甲烷(CHCl3) D. 过氧乙酸(C2H4O3)
5. 生产、生活会向大气中排放大量细颗粒物，若超过大气的自净能力就会出现雾霾。下列污染物中，会导致雾霾的是(    )
A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 一氧化碳 D. PM2.5
6. 从下列回收物品中可获得金属的是(    )
A. 易拉罐 B. 塑料瓶 C. 废纸张 D. 旧玻璃
7. 下列能量转化过程中由化学能转化为电能的是(    )
A. 电解水 B. 潮汐发电 C. 电灯照明 D. 干电池作电源
8. 不会使蛋白质失去原有生理功能的是(    )
A. 甲醛溶液 B. 硫酸铵饱和溶液 C. 浓硝酸 D. 乙酸铅溶液
9. 古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐可能是(    )
A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 烧碱
10. 检验铵态氮肥的实验中，下列操作正确的是(    )
A. 闻气味
B. 装药品
C. 取碱液
D. 验气体
11. 下列行为不利于实现“碳中和”的是(    )
A. 推广使用新能源汽车 B. 大量使用一次性塑料餐具
C. 用风能实现清洁发电 D. 植树造林以增加植被面积
12. 下列说法正确的是(    )
A. 煤和石油是可再生能源 B. 蛋白质是人体中最主要的供能物质
C. 人体缺锌会引起侏儒症 D. 乙醇汽油作汽车燃料不会污染环境
13. 关于复分解反应说法一定正确的是(    )
A. 反应物为酸和碱 B. 伴随有明显现象 C. 生成物为盐和水 D. 元素化合价不变
14. 人体摄入米饭等淀粉类食物，经消化后的最终产物是(    )
A. 氨基酸 B. 二氧化碳和水 C. 葡萄糖 D. 纤维素
15. 以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是(    )
A. 打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟生成
B. NH4Cl和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
C. SO2通入KMnO4稀溶液中，溶液由紫红色褪为无色
D. 铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色
16. 下列物品与材料类别对应关系正确的是(    )
A. 玻璃钢-金属材料 B. 陶瓷假牙-有机合成材料
C. 钢筋混凝土-复合材料 D. 塑料花盆-无机非金属材料
17. 在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是(    )
A. Cu片和稀H2SO4作用制备CuSO4溶液 B. S在O2中点燃制备SO3气体
C. CaCO3高温分解制备CaO固体 D. Fe和盐酸反应制备FeCl3溶液
18. 古代渔网一般使用麻纤维制作，现代渔网常使用尼龙纤维制作，下列说法不正确的是(    )
A. 麻和尼龙两种纤维中只有尼龙纤维属于合成材料
B. 尼龙纤维耐腐蚀，所以现代渔网已不用经常晒网
C. 在空气中灼烧两种纤维，产生烧焦羽毛气味的是麻纤维
D. 古人“三天打鱼，两天晒网”是因为麻纤维吸水性好易腐烂
19. 通过下列实验，可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱的是(    )
A. B.
C. D.
20. 现有8gFe2O3和MgO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入200g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加100g16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。则所用硫酸溶液溶质的质量分数为(    )
A. 19.6% B. 29.4% C. 9.8% D. 16%
21. 请选择下列相应物质的序号填空。
①聚乙烯②聚氯乙烯③小苏打④稀盐酸⑤熟石灰
(1)能用于农业改良酸性土壤的是 ______ 。
(2)常用于制作食品保鲜膜的是 ______ 。
(3)胃里含有的能助消化的物质是 ______ 。
(4)常用于厨房中烘焙糕点的是 ______ 。
22. 常州有夏至吃馄饨的习俗，其中蕴含许多化学知识。
(1)皮：馄饨皮制作时主要用面粉，可用 ______ 证明馄饨皮中含淀粉。
(2)馅：包馄饨的馅料中主要有：猪肉、青菜、食盐、植物油等，其中青菜中富含的营养素是 ______ 。
(3)煮：煮馄饨用水最好用软水。生活中可以通过 ______ 使硬水软化。煮馄饨用的燃料是天然气，其燃烧主要是将化学能转化为光能和 ______ 能。
(4)吃：吃馄饨时，馄饨皮中残留的纯碱会影响口感，最好蘸点酸性的 ______ 再食用。
23. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)出行：明朝末年从常州到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达。制造高铁使用的铝合金，其硬度 ______ (选填“高于”“等于”或“低于”)铝。
(2)农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是 ______ 。
A.人畜粪便
B.植物沤制物
C.草木灰
D.尿素
(3)记录：中国古代将信息用墨书写在宣纸上保存，公元3到13世纪，欧洲各国普遍使用羊皮纸书写文件，如今可将信息存储在芯片上。宣纸的主要成分是纤维素，羊皮纸是羊皮制成的纸形薄片，鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法可以是：分别在空气中灼烧， ______ 。
(4)净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 ______ ；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+XH2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的值为 ______ 。
24. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。

(1)①中“熬”至析出胆矾这个步骤相当于 ______ (填实验操作名称)。
(2)②中“烹”而得铜的过程中，反应物CuSO4⋅5H2O中铜元素的化合价为 ______ 。
(3)③中可观察到的现象是固体逐渐溶解， ______ 。
(4)④中涉及的化学方程式为 ______ 。
(5)以上两种制取铜的流程中，同学们认为流程③∼④更佳，请简述原因 ______ 。
25. 实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。

(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)用装置A制取气体时，为防止气体从长颈漏斗口逸出，长颈漏斗下端管口必须处于液面之 ______ (选填“上”或“下”)。
(3)将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴， ______ (选填“能”或“不能”)说明装置B的气密性良好。
(4)用装置C制取CO2时，装置C与装置A、B相比较，优点是 ______ ；要使反应停止的操作是 ______ ，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象如图2所示，则现象出现的顺序是 ______ (用字母a、b、c排序)。
(5)制取氢气也可用上述装置，实验室要制取氢气0.2克，至少需要3.65%的稀盐酸(密度为1.02g/mL)体积为多少？(计算结果保留整数)
26. 同学们利用表面皿做了如图所示实验。

(1)甲实验中，蓝色石蕊试纸变红，说明试剂呈 ______ (选填“酸”、“中”或“碱”)性。
(2)乙实验中，a为刚从瓶中取出的NaOH固体。
①露置在空气中2分钟后，a表面变潮，说明氢氧化钠会吸收空气中的 ______ 。
②露置在空气中200分钟后，向a滴加稀盐酸，观察到固体表面产生气泡，产生气泡的化学反应方程式为 ______ 。
(3)在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。丙实验中可观察到的“金属树”的颜色为 ______ (选填“红色”或“银白色”)，该反应属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
27. 中和反应再探究。
【初步探究】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2∼3滴无色酚酞试液，再逐滴加入50mL一定浓度的盐酸，插入温度计并用玻璃棒搅拌，观察到溶液褪色且温度升高。
(1)能推断出氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应的现象是 ______ ，依据是 ______ (选填“反应物减少”或“生成物增加”)。
(2)从微观角度分析，此反应主要是由于 ______ (填离子符号)两种离子发生了变化。
【深入探究】同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化。
①50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的稀盐酸与______混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的稀盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。

(3)实验①可知：一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时 ______ (选填“放热”或“吸热”)。
(4)实验②横线处应该填写的是 ______ 。
(5)由图分析，同学确认氢氧化钠溶液和盐酸反应放出热量，理由是 ______ 。
28. 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图1所示。

(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。煅烧的反应条件为 ______ (选填“高温”或“加热”)，废渣煅烧后的主要成分是 ______ 。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是 ______ ；写出产生氨气的化学方程式 ______ 。

(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为 ______ ℃左右。
(4)若使用过量的高浓度NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、 ______ 等杂质。
(5)待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2−3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是 ______ 。
29. “自热米饭”(如图1所示)不用锅不用火，加入冷水即可加热。兴趣小组对市售某品牌“自热米饭”中的发热包进行实验探究。

【提出问题】发热包中含有哪些物质？
【查阅资料】
(1)发热包由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，后者可溶于NaOH溶液。
(3)溶液中的银离子和氯离子能结合形成氯化银沉淀。
【实验探究】
(1)甲同学取出发热包内灰黑色的固体粉末，用磁铁靠近，发现有黑色物质 ______ (选填“能”或“不能”)被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉；用磁铁将该黑色物质全部吸出，所得剩余粉末(样品A)供其他同学进行后续探究。
(2)乙同学取少量样品A，加水溶解、静置后，滴入酚酞试液，试液变为 ______ 色，说明原粉末中含生石灰。
(3)丙同学取少量样品A，按如图2所示流程进行实验。

①将滤渣C放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清右灰水，石灰水变浑浊，证明滤渣C成分为 ______ 。
②丙同学实验后发现“样品A中含有铝粉，不含镁粉”，则“碱化”环节逐滴加入足量NaOH溶液时，他观察到的实验现象是 ______ 。
③“酸溶”时，铝粉与盐酸反应的化学方程式为 ______ 。
(4)丁同学取少量样品A，加入足量的水溶解，过滤；向所得滤液中滴入5g质量分数为14.6%的稀盐酸(溶液恰好呈中性)，再加入足量硝酸银溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等操作后得到3g白色固体。丁同学认为样品A中一定含有NaCl，其理由为 ______ 。
【拓展延伸】图3为用数字化仪器测得的自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。下列说法中正确的是 ______ (填字母)。
a.除生石灰外发热包内还有其他物质能持续反应提供热量
b.t∼300s内随着温度的下降，发热包内溶液pH可能上升
c.为使自热米饭快速升温，使用时应密封盒盖上的透气孔
d.自热米饭“自热”后保温时间极短，加热后需立即食用
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、镇浆制泥，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、拉坯造型，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、高温烧制，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
D、打磨过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B 
【解析】解：A、花生油在常温下呈液态，故选项错误。
B、猪油在常温下呈固态，故选项正确。
C、豆油在常温下呈液态，故选项错误。
D、菜油在常温下呈液态，故选项错误。
故选：B。
根据在常温下，植物油呈液态，称之为油；动物油呈固态，称之为脂肪；二者合称油脂，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见油脂在常温下的状态是正确解答本题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：A、煤燃烧生成一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、烟尘等空气污染物。
B、氢气燃烧只生成水。
C、天然气燃烧生成二氧化碳和水，加剧温室效应。
D、石油燃烧生成一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、烟尘等空气污染物。
故在上述四种燃料中，对环境影响最小的是氢气。
故选：B。
根据燃料燃烧的产物以及对环境的影响来分析。
本题难度不大，了解各种燃料燃烧的生成物对环境产生的影响是正确解答本题的关键。

4.【答案】A 
【解析】解：A、过氧化氢不含碳元素，属于无机化合物，故选项正确。
B、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。
C、三氯甲烷是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。
D、过氧乙酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。
故选：A。
本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键。

5.【答案】D 
【解析】雾霾是由可吸入颗粒物(PM2.5、PM10等)引起的。故选D。
掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键。对于教材中常见的物质，对它们的性质、作用有明确的说明，熟记教材中的知识非常重要。

6.【答案】A 
【解析】解：A.易拉罐是一种废旧金属制品，可以回收获得金属，符合题意；
B.塑料瓶是一种塑料制品，可以回收到塑料，不合题意；
C.废纸张可以回收获得新纸张，不合题意；
D.旧玻璃可以回收获得新玻璃制品，不合题意。
故选：A。
根据物质的主要成分来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解金属的回收利用及其重要性，以及与其相关的知识等。

7.【答案】D 
【解析】解：A、电解水，水通电分解生成氢气和氧气，电能转化为化学能，故选项错误。
B、潮汐发电是潮汐能转化为机械能，机械能再转换为电能，故选项错误。
C、电灯照明，是电能转化为光能和热能，故选项错误。
D、干电池做电源，发生化学反应，是将化学能转化为电能，故选项正确。
故选：D。
根据化学反应时的能量变化，进行分析判断。
本题难度不大，了解化学反应时的能量变化是正确解答本题的关键。

8.【答案】B 
【解析】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，可使蛋白质变性失去活性，故选项错误。
B、硫酸铵不含重金属离子，不能与蛋白质结合，不能使蛋白质变性，不会使蛋白质失去活性，故选项正确。
C、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，故选项错误。
D、乙酸铅溶液中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性失去活性，故选项错误。
故选：B。
本题难度不大，掌握蛋白质在强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等情况下可以失去原来的生理活性即可正确解答本题。

9.【答案】C 
【解析】解：A、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。
B、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
故选：C。
根据盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。

10.【答案】A 
【解析】解：A.闻气体气味时，用手轻轻煽动瓶口，让气体飘入鼻孔，且不可直接把鼻子凑上去闻，图示操作正确；
B.取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图示操作不正确；
C.胶头滴管取液后，胶头滴管不能平放，更不能倒置，以防腐蚀胶头，图示操作不正确；
D.在使用氢氧化钠溶液检验铵态氮肥时，需要在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；而实验中放置的石蕊试纸为蓝色试纸，试纸不能变色，图示操作不正确；
故选：A。
A.根据闻气味的方法来分析；
B.根据添加药品的方法来分析；
C.根据胶头滴管的使用方法来分析；
D.根据氨气的检验方法来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

11.【答案】B 
【解析】解：A、推广使用新能源汽车，有利于实现“碳中和”，A正确；
B、大量使用一次性塑料餐具，不利于实现“碳中和”，B错误；
C、用风能实现清洁发电，有利于实现“碳中和”，C正确；
D、植树造林以增加植被面积，有利于实现“碳中和”，D正确；
故选：B。
根据实现“碳中和”就是使排出的二氧化碳量和消耗的二氧化碳了持平进行分析解答即可。
加强对化学与环境保护的知识的掌握是正确解答本题的关键。

12.【答案】C 
【解析】解：A、煤和石油是不可再生能源，故A错误；
B、糖类是人体中最主要的供能物质，故B错误；
C、人体缺锌会引起侏儒症，故C正确；
D、乙醇汽油作汽车燃料会减少污染环境，故D错误；
故选：C。
A、根据化学与能源的知识解答；
B、根据人体的最主要的供能物质是糖类解答；
C、根据化学元素与人体健康的知识解答；
D、根据化学与环境的知识解答。
加强对化学与生活关系的掌握是正确解答本题的关键。

13.【答案】D 
【解析】解：A、酸与盐、碱与盐之间也可能发生复分解反应，如碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故错误；
B、有的复分解反应没有明显的现象，如盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，故错误；
C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，故错误；
D、复分解反应前后各元素化合价不变，故正确。
故选D。
根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。
本题考查了复分解反应发生的条件及类型，完成此题，可以依据已有的知识进行。

14.【答案】B 
【解析】解：淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，当淀粉和麦芽糖进入小肠后，由于小肠中的胰液和肠液中含有消化糖类的酶，淀粉等糖类物质在小肠内被彻底消化为葡萄糖，细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水。
故选：B。
根据淀粉的消化与代谢过程进行分析。
解题的关键是理解淀粉的消化与代谢，难度不大。

15.【答案】A 
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，我而不是白烟，故选项说法错误。
B、NH4Cl属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味，故选项说法正确。
C、高锰酸钾具有强氧化性，SO2通入KMnO4稀溶液中，溶液由紫红色褪为无色，故选项说法正确。
D、铁锈加入稀硫酸中微热，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变成黄色，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
C、根据高锰酸钾具有强氧化性，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、浓盐酸具有挥发性、高锰酸钾具有强氧化性等是正确解答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别。

16.【答案】C 
【解析】解：A.玻璃钢是由有机合成材料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，不合题意；
B.陶瓷属于无机非金属材料，不合题意；
C.钢筋混凝土是由金属材料和无机非金属材料(硅酸盐)组成的复合材料，符合题意；
D.塑料属于有机合成材料，不合题意。
故选：C。
根据四种材料的概念或组成特点，对日常生活所用物品进行分类。
在分类时不要望文生意，玻璃钢既不是金属材料，也不是玻璃和钢的复合材料，而是合成材料中的一种塑料。

17.【答案】C 
【解析】解：A、铜不能和稀硫酸反应，该选项不能成功；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该选项不能成功；
C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够成功；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不能成功。
故选：C。
A、铜不能和稀硫酸反应；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】C 
【解析】解：A、麻和尼龙两种纤维中只有尼龙纤维属于合成材料，A正确；
B、尼龙纤维耐腐蚀，所以现代渔网已不用经常晒网，B正确；
C、在空气中灼烧两种纤维，麻纤维不是产生烧焦羽毛气味，产生的是烧纸的气味，C错误；
D、古人“三天打鱼，两天晒网”是因为麻纤维吸水性好易腐烂，D正确；
故选：C。
根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。

19.【答案】D 
【解析】解：A、由于铜、银都不能与稀硫酸反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，故不符合题意；
B、由于铜、银、铁都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，故不符合题意；
C、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，故不符合题意；
D、由于铁能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，可比较出铁、铜、银三种金属的活动性强弱是铁>铜>银，故符合题意。
故选：D。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
本题的难度不大，会根据金属活动性顺序表的应用比较金属活动性的强弱是解答本题的方法。

20.【答案】C 
【解析】解：设所用硫酸溶液溶质的质量分数为x
2NaOH--------Na2SO4-----------H2SO4
80 98
100g×16%                                  200gx
8098=100g×16%200gx
x=9.8%
故选：C。
本题考查化学反应相关计算，难度中等。注意：无论开始是否有硫酸剩余，最终都会和氢氧化钠结合生成硫酸钠，所以直接根据关系式找出硫酸和氢氧化钠的关系式计算即可。

21.【答案】⑤  ①  ④  ③ 
【解析】解：(1)熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，是能用于农业改良酸性土壤；故答案为：⑤。
(2)聚乙烯是一种具有热塑性的塑料，无毒，常用于制作食品保鲜膜；故答案为：①。
(3)胃里含有的能助消化的物质是稀盐酸；故答案为：④。
(4)小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，常用于厨房中烘焙糕点；故答案为：③。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

22.【答案】碘液  维生素  肥皂水  热  食醋 
【解析】解：(1)淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色，因此可以用碘液来检验食物中是否含有淀粉；
(2)青椒等蔬菜富含维生素；
(3)煮馄饨用水是硬水还是软水，可以用肥皂水检验，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。天然气燃烧主要是将化学能转化为光能和热能；
(4)碳酸钠可以食醋反应，纯碱会影响口感，最好蘸点酸性的食醋再食用。
故答案为：(1)碘液；
(2)维生素；
(3)肥皂水；热；
(4)食醋。
(1)根据淀粉的验证来分析；
(2)根据食物中富含的营养素来分析；
(3)根据硬水与软水的检验方法以及化学变化中能量的变化来分析；
(4)根据碳酸钠可以食醋反应来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

23.【答案】高于  D 闻气味，产生烧焦羽毛的气味是羊皮纸，产生烧纸气味的是宣纸  K+  10 
【解析】解：(1)合金一般都比其组成的金属的硬度大，铝合金硬度高于铝。
(2)人畜粪便、植物沤制物、草木灰均属于农家肥，尿素属于化肥；
(3)取样，在空气中灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛的气味是羊皮纸，产生烧纸气味的是宣纸；
(4)每个钾离子带一个单位的正电荷，则钾离子符号为K+；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：2X个氢原子；反应后有：20个氢原子，则X=10。
故答案为：(1)高于；
(2)D；
(3)闻气味，产生烧焦羽毛的气味是羊皮纸，产生烧纸气味的是宣纸；
(4)K+；10。
(1)根据合金的特点分析；
(2)根据化学肥料的概念来分析；
(3)根据碳的化学性质以及元素周期表的信息来分析；
(4)根据粒子符号的写法以及质量守恒定律来分析。
本题难度不大，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

24.【答案】蒸发结晶  +2溶液呈蓝色  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu无需加热，节约能源 
【解析】解：(1)①中“熬”至析出胆矾这个步骤是将水蒸发后得到固体，相当于蒸发结晶。
(2)根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，CuSO4⋅5H2O中，硫酸根整体显−2价，结晶水整体显0价，则铜元素的化合价为+2。
(3)③中是硫酸铜晶体加水溶解，可观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液呈蓝色。
(4)④中涉及的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(5)由流程图可知，流程②需要加热，而流程③-④在常温下进行，则流程③∼④更佳的原因是：无需加热，节约能源。
故答案为：
(1)蒸发结晶；
(2)+2；
(3)溶液呈蓝色；
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(5)无需加热，节约能源。
(1)根据“熬”至析出胆矾这个步骤是将水蒸发后得到固体来分析；
(2)根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零来分析；
(3)根据硫酸铜溶液呈蓝色来分析；
(4)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析；
(5)根据流程②需要加热，而流程③-④在常温下进行来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

25.【答案】锥形瓶  下  不能  可以控制反应的发生与停止  关闭活塞  c、b、a 
【解析】解：(1)仪器a的名称是锥形瓶；故答案为：锥形瓶；
(2)用装置A制取气体时，为防止气体从长颈漏斗口逸出，长颈漏斗下端管口必须处于液面之下；故答案为：下；
(3)将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体往下滴，不能说明装置B的气密性良好，因为没有将导管一端用止水夹夹住；故答案为：不能；
(4)用装置C制取CO2时，装置C与装置A、B相比较，优点是可以控制反应的发生与停止；要使反应停止的操作是关闭活塞，该操作后，由于试管内的压强增大，导致试管内的液面下降，长颈漏斗内的液面上升，则C中多孔隔板处依次观察到出现的顺序是c、b、a；故答案为：可以控制反应的发生与停止；关闭活塞；c、b、a；
(5)设生成0.2g氢气需要氯化氢的质量为x，由化学反应的原理以及质量守恒定律可知，参加反应的氯化氢与生成氢气的质量之间存在如下关系：
2HCl∼H2
 73 2
  x0.2g
732=x0.2g
x=7.3g
至少需要3.65%的稀盐酸(密度为1.02g/mL)体积为7.3g÷3.65%÷1.02g/mL≈196mL
答：至少需要3.65%的稀盐酸(密度为1.02g/mL)体积为196mL。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据防止装置漏气的做法来分析；
(3)根据检查装置气密性的方法来分析；
(4)根据装置的特点、装置内的压强变化来分析；
(5)根据氢气的质量，利用化学方程式来分析计算。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

26.【答案】酸  水蒸气  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑银白色  置换 
【解析】解：(1)甲实验中，蓝色石蕊试纸变红，说明试剂呈酸性；
(2)①氢氧化钠固体露置在空气中2分钟后，表面变潮，说明氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气；
②氢氧化钠固体露置在空气中200分钟后，滴加稀盐酸，观察到固体表面产生气泡，产生气泡的化学反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)在丙实验中铜会置换出硝酸汞中的汞，故会观察到的“金属树”的颜色为银白色，该反应属于置换反应；
故答案为：(1)酸；
(2)①水蒸气；②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)银白色；置换。
(1)根据指示剂的变色的知识解答；
(2)根据氢氧化钠的性质解答；
(3)根据金属和盐溶液反应的现象以及反应的类别解答即可。
加强对常见物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。

27.【答案】溶液颜色由红色刚好变为无色  反应物减少  H+与OH−  放热  50mL蒸馏水  稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量 
【解析】解：(1)酚酞遇碱性物质呈红色，遇酸性、中性物质呈无色，呈碱性的氢氧化钠与呈酸性的盐酸反应生成呈中性的氯化钠溶液，能推断出氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应的现象是溶液颜色由红色刚好变为无色，依据是氢氧化钠被消耗，反应物减少；
(2)从微观角度看，中和反应的实质是：H+与OH−反应，生成水分子。因此可以判断，发生中和反应时，溶液温度升高与这两种离子有关；
(3)观察实验①对应的溶液温度变化的图像，曲线都有上升的部分，因此一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时放热；
(4)实验②是为验证稀盐酸溶于水是否放热，使实验结果更严密，应用50mL一定浓度的稀盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
(5)观察实验①、实验②和实验③对应的溶液温度变化的图像，曲线都有上升的部分，说明稀释两种溶液和它们发生化学反应时，都放出热量。根据图像，比较稀释溶液时温度变化的数据和发生反应时温度变化的数据，可以发现，稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量，可确认氢氧化钠溶液和盐酸反应放出热量。
故答案为：(1)溶液颜色由红色刚好变为无色；反应物减少；
(2)H+与OH−；
(3)放热；
(4)50mL蒸馏水；
(5)稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量。
(1)根据指示剂的变色和反应的特点分析；
(2)根据中和反应的实质分析；
(3)根据图像分析；
(4)根据对照实验的变量控制分析；
(5)根据图像分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用曲线图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

28.【答案】高温  氧化钙  使反应物接触更充分，提高原料利用率  Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑30FeCl3  减少氯化钙溶解的量 
【解析】解：(1)碳酸钙高温煅烧生成氧化钙与二氧化碳，煅烧的反应条件为高温；废渣煅烧后的主要成分是氧化钙；
(2)浸取时需连续搅拌，目的是：使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；
(3)通过分析图示可知，30℃左右CaCl2的产率最高；
(4)NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强，酸与氧化铁反应生成氯化铁，杂质是氯化铁：FeCl3；
(5)氯化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2−3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是减少氯化钙溶解的量。
故答案为：(1)高温；氧化钙；
(2)使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；
(3)30；
(4)FeCl3；
(5)减少氯化钙溶解的量。
(1)根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙与二氧化碳进行分析；
(2)根据浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水进行分析；
(3)根据宜选择的浸取温度为CaCl2的产率高时的温度进行分析；
(4)根据NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强，酸与氧化铁反应生成氯化铁，杂质是氯化铁进行分析；
(5)根据氯化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

29.【答案】能  红  炭粉  先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由HCl反应生成的AgCl沉淀的质量小于3g ab 
【解析】解：(1)铁能被磁铁吸引，则黑色物质能被磁铁吸引。
(2)生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。
(3)①发热包由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成，炭粉不与盐酸反应，且其燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明滤渣C成分为炭粉。
②由于氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，后者可溶于NaOH溶液，若“样品A中含有铝粉，不含镁粉”，铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝先于氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，当氯化铝完全反应后，沉淀又溶解，则现象为：先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解。
③铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
(4)加入的稀盐酸中，溶质的质量为5g×14.6%=0.73g，则其中氯元素的质量为0.73g×35.51+35.5×100%=0.71g，根据元素守恒，HCl与硝酸盐银反应生成的氯化银中，氯元素的质量为0.71g，则产生的氯化银的质量为0.71g÷(35.5108+35.5×100%)=2.87g