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2023年江苏省无锡市梁溪区中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年江苏省无锡市梁溪区中考化学一模试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了 下列物质中属于纯净物的是， 下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省无锡市梁溪区中考化学一模试卷
1. 四季轮回又一春，以下现象中蕴含化学变化的是( )
A. 冰雪消融 B. 枯木逢春 C. 微风拂面 D. 花香四溢
2. 营养均衡有助于提高免疫力，小慧设计了一份食谱，其中蛋白质含量最丰富的是( )
A. 炒青菜 B. 紫菜汤 C. 清蒸鱼 D. 米饭
3. 某大衣的制作中使用到不同的材料，其中属于合成材料的是( )
A. 羊毛面料 B. 锦纶内里 C. 真皮镶边 D. 金属纽扣
4. 精准测量铟等元素的相对原子质量的中国科学家是( )
A. 道尔顿 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲
5. 实现“碳达峰、碳中和”应从不同层面、运用多种方法共同推进，其中没有直接贡献的是( )
A. 植树造林 B. 开发风能 C. 燃煤脱硫 D. 节约用电
6. 下列物质的俗称和化学式一致的是( )
A. 干冰：CO2 B. 苏打：NaHCO3
C. 消石灰：CaO D. 烧碱：Na2CO3
7. 下列物质中属于纯净物的是( )
A. 洁净的空气 B. 18K黄金 C. 水泥砂浆 D. 冰水混合物
8. 为巩固实验室制取氧气的方法、加深对氧气性质的认识，某同学进行如下实验，其中错误的操作是( )
A. 检查装置气密性
B. 取用药品
C. 用氯酸钾制取氧气
D. 铁丝燃烧
9. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 锰酸钾：KMnO4 B. 锡元素：SN
C. 2个氮分子：2N2 D. 4个磷原子：P4
10. 我国在太空完成水稻全生命周期培养实验，实验中发现水稻叶色发黄，需施用的肥料是( )
A. NH4Cl B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. KCl
11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A. Cu→稀硫酸CuSO4 B. Fe→空气Fe3O4
C. Mg(OH)2→NaCl溶液MgCl2 D. CO2→石灰浆CaCO3
12. 下列仪器的使用错误的是( )
A. 量筒：量取液体体积，不能加热
B. 漏斗：用作添加液体试剂，将液体注入小口径容器中
C. 试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或者加热时使用
D. 烧杯：用作较大量试剂的反应容器，可以直接加热
13. 用饼状图表示MgO中镁元素与氧元素的质量关系，表示方法正确的是( )
A. B.
C. D.
14. 《天工开物》中描述了系统、连续的炼铁炼钢过程，利用煤炭炼铁，从炼铁炉流出的生铁水，直接流进炒铁炉里炒成熟铁，从而减少了再熔化的过程。下列说法错误的是( )
A. 煤炭燃烧的温度能够达到炼铁所需的温度
B. 炼铁炉中流出的是纯铁
C. 生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量
D. 该炼铁工艺减少了再熔化的过程，节约燃料，彰显了古代劳动人民的智慧
15. 乙醇是实验室常用的燃料。如图是乙醇燃烧的微观示意图，相关说法正确的是( )
A. 乙醇由9个原子构成 B. 反应前后共有三种氧化物
C. 生成乙和丙的质量比为27：44 D. 反应中甲和丙的分子个数比是1：1
16. 小明在儿童节汇演中表演了一个魔术：向“凉白开”中滴加无色液体甲，变成一杯“红酒”；接着向“红酒”中加入无色液体乙，产生大量气泡，变成一杯“汽水”；最后，向“汽水”中加入无色液体丙，变成一杯“牛奶”。已知甲为酚酞溶液，下列说法错误的是( )
A. “凉白开”是碱性溶液 B. 液体乙的用量不影响液体丙的选择
C. 液体丙可能是AgNO3溶液 D. 最后得到的“牛奶”是悬浊液
17. 氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)，请根据表和图中信息指出下列说法错误的( )
温度
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
A. 曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线
B. 从表中的数据可以看出溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠
C. 从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶
D. 如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃∼40℃范围内会有3个两线交点
18. 下列各组物质的鉴别方法错误的是( )
选项
物质
鉴别方法
A
氧气和氮气
伸入带火星的木条
B
钾肥和铵态氮肥
加入熟石灰研磨
C
稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞溶液
D
铁粉和氧化铜粉末
加入稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
19. 燃气公司常在天然气中加入微量具有特殊气味的乙硫醇(CxHySz)提醒居民天然气泄漏。为确定乙硫醇的化学式，某兴趣小组取6.2g乙硫醇，使其充分燃烧，生成了5.4g水和6.4g有刺激性气味的气体。则乙硫醇的化学式为( )
A. C2H6S B. C3H4S5 C. C2H5S2 D. C3H5S
20. 某化学兴趣小组应用压强传感器探究氢氧化钠和二氧化碳的反应，得到压强随时间变化的图像。下列说法错误的是( )
A. 步骤①：推入氢氧化钠溶液，瓶内气体被压缩，压强从E到F瞬间变大
B. 步骤②：振荡三颈烧瓶，氢氧化钠与二氧化碳反应，压强从G到H迅速减小
C. 步骤③：推入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应，压强从I到K增大
D. 从J到K，反应生成气体，导致压强超过实验初始压强
21. 探究水
(1)1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所制得的“可燃空气”成分是 ______ (填化学式)。
(2)1785年法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管，得到氢气和四氧化三铁，写出该反应的化学方程式： ______ 。
(3)1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，正极与负极管中产生气体体积之比为 ______ 。
22. 常用水
(1)生活用水中可能含有铁、锰、铜等可溶性矿物质，这里的铁、锰、铜是指 ______ (填“分子”、“原子”或“元素”)；还含有少量的溶解氧，这里的溶解氧是 ______ (填“氧分子”或“氧离子”)。
(2)实验室常使用的去离子水是指除去了呈离子形式的杂质的水，鉴别去离子水和硬水，可使用的试剂是 ______ 。
23. 淡化水
(1)冷凝法：海水蒸发冷凝获得淡水，冷凝过程中未发生变化的是 ______ (填字母)。
a.分子的质量
b.分子的种类
c.分子的间隔
(2)膜分离法：海水加压后，水分子能通过反渗透膜，钠离子、镁离子等不能通过，该分离原理与化学实验中的 ______ 操作相似。加压后，海水中钠离子的浓度 ______ 。
24. 某兴趣小组设计了“氢氧焰”实验。装置如图所示。
(1)在实验中制备氧气的化学方程式为 ______ ；用于制备氢气的试剂M是 ______ 。
(2)该小组进行了如下操作：关闭K1，打开K2，打开右侧分液漏斗旋塞，在三通管上方收集气体、验纯后点燃氢气，观察到 ______ ，在火焰上方放置铁片。铁片红热；打开K1，打开左侧分液漏斗旋塞，调节氧气流量，观察到铁片迅速熔断。由上述实验现象可知 ______ 。
(3)关于该实验的说法正确的是 ______ (填字母)。
a.气球既能保证装置气密性又能储存气体
b.分液漏斗上方导管能够保证上下气压一致
c.为避免爆炸，实验时应先将燃着的木条置于三通管口，后通入氢气
25. 氧化锌具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。利用工业含锌废渣(主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、Al2O3、CdO等杂质)制取氧化锌的流程如下：
【查阅资料】相关金属离子开始沉淀至完全沉淀的pH范围如下表所示：
Fe3+
Al3+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀
2.7
3.4
6.5
7.4
沉淀完全
3.7
4.7
8.5
9.4
(1)酸浸时发生反应的化学方程式为 ______ (写出一个)，为提高反应速率可采取的措施是 ______ 。
(2)调pH的目的是将 ______ 完全沉淀，操作时需控制pH的范围是 ______ 。
(3)沉时锌粉置换出镉，说明锌的活动性比镉 ______ (填“强”或“弱”)。
(4)过滤所得滤液中的溶质为 ______ 。
(5)沉锌后所得的碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】灼烧后生成ZnO和另外两种氧化物，该反应属于 ______ (填基本反应类型)。
26. 阅读下列知文，回答相关问题。
车内空气质量的改善
随着社会经济的高速发展，汽车在人们日常生活中的地位越来越重要。人们在关注汽车的操控性、经济性、安全性的同时，车内空气质量也日益成为人们关注的焦点问题。
车内空气污染主要来源于车内材料以及车外污染物的侵入，其主要污染物如下表所示。
污染来源
涉及污染物
车内材料
汽车内饰
苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、甲醛(CH2O)等
空调
空调吸收物、细菌、霉菌
车外环境
空气
PM2.5粉尘、细菌、霉菌、病毒
CO、NOx等有毒气体
为改善车内空气污染，各类车内空气净化技术、产品陆续被各供应商和主机厂进行开发和搭载。目前主要有以下三种技术：活性炭滤网技术、光触媒净化技术以及抗菌涂层技术。
①活性炭滤网技术：通过在空调滤网内喷涂活性炭层，对进入车内的空气进行净化。
②光触媒净化技术：光触媒(TiO2)因其稳定性好，功效持久，不产生二次污染等特点，在空气净化领域已经早有应用。光触媒一般以TiO2材料作为催化剂，在特定波长段的光照下，产生氧化能力极强的羟基自由基，对于甲醛净化具有良好放果，净化原理见图1。
③抗菌涂层技术：氧化锌和银离子是两种应用较多的抗菌涂层材料。但银离子不适合长期储存，高剂量对人体具有毒性，因此，氧化锌具有更为广泛的应用前景。氧化锌的杀菌机理与光触媒技术类似，其杀菌原理见图2。
每种空气净化技术所对应的净化对象和净化能力都各有差异，只有多种技术相结合，互为补充，才能更加全面和彻底地改善车内空气质量。
(1)下列车内空气污染物中属于有机物的是 ______ (填字母)。
a.甲苯
b.NOx
c.CO
(2)活性炭滤网技术中活性炭的主要作用是 ______ 。
(3)甲醛(CH2O)在光触媒技术的作用下发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)银离子涂层将逐渐被氧化锌涂层取代，除了文中提到的缺陷，另一个重要原因是 ______ 。
(5)购买新车后，为提高车内空气质量，可采取的简易措施是 ______ 。
27. 中国是茶的故乡，品茗饮茶在中国被视为生活之雅事。
Ⅰ.种植茶树
(1)茶树适宜在pH为5∼6的土壤中生长，土壤呈 ______ (填“酸性”或“碱性”)。
(2)茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，青少年缺氟易导致 ______ 。
Ⅱ.泡制茶汤
(3)选择茶具：现选用三种不同材质的茶具泡某品牌龙井茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下：
浸泡时间(min)
儿茶素类含量(mg/g)
咖啡碱含量(mg/g)
紫砂壶
瓷质盖碗
玻璃杯
紫砂壶
瓷质盖碗
玻璃杯
2
155
162
151
25
26
26
4
201
223
214
32
36
35
以下属于该实验需控制的变量是 ______ (填字母)。
a.水温
b.水量
c.水样
d.煮水方式
e.茶叶用量
结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。
(4)选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH越低，茶汤的品质越高：水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表。三种水祥中最适合泡茶的是 ______ 。
水样
虎跑泉水
当地自来水
某品牌纯净水
pH
5.76
6.92
6.81
矿化度
低
高
低
Ⅱ.清洁茶具
长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分为碳酸钙)，需定期清理。
(5)除垢原理
牙膏除垢：牙膏中有摩擦剂，利用摩擦作用，达到去污效果。
柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是 ______ 。
茶垢清洁剂除垢：茶垢清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢。
(6)自制除垢剂
①现有50g质量分数为40%的柠檬酸溶液，将其稀释为除垢所需的质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水 ______ g。
②用碳酸钠和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)，理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为 ______ ；实际制备时该比值会偏低，主要原因是 ______ 。
28. 2000年以来，锂电池广泛应用，这是锂电池真正大规模使用，凸显锂的战略意义。继美国、欧盟和澳大利亚之后，中国于2019年将锂矿列为24种国家战略性矿产资源之一。
Ⅰ.锂的结构及性质
(1)由图可知：锂原子内的质子数是 ______ ，锂离子的符号为 ______ 。与早期电池用锌相比，锂的相对原子质量和体积都更小，作为电池材料具有更高的能量密度。锂电池内发生的某个反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，反应前后氧元素化合价不变，则反应后锰元素的化合价是 ______ 。
Ⅱ.沉淀法提取锂
(2)向经过处理的盐湖水(主要成分是NaCl、LiCl)中加入碳酸钠，产生碳酸锂沉淀，写出该反应的化学方程式： ______ ，过滤、洗涤、干燥后得到碳酸锂晶体。请你设计一个实验确认晶体已洗涤干净： ______ 。
Ⅲ.回收废锂电池
锂电池中的正极材料是钴酸锂(LiCoO2)，钴是一种重金属元素，将其回收的流程如下(杂质不参与反应)：
(3)废极片中钴酸锂(LiCoO2)的质量分数为98%，若反应过程中钴元素无损耗，则1kg钴酸锂废极片最终能回收得到Co2O3质量为 ______ 。(写出计算过程)
(4)回收废电池的意义在于 ______ (填字母)。
a.节约金属资源
b.有利于推动相关企业提高电池高效再生技术
c.防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、冰雪消融是水由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、枯木逢春包含树木的生长，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、微风拂面是空气流动导致的，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、花香四溢只是分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定，判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、炒青菜中富含维生素，故选项错误。
B、紫菜汤中富含碘元素，故选项错误。
C、清蒸鱼中富含蛋白质，故选项正确。
D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、羊毛面料是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。
B、锦纶内里是用锦纶制成的，锦纶是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、真皮镶边是用真皮制成的，属于天然材料，故选项错误。
D、金属纽扣是用合金组成的，属于金属材料，故选项错误。
故选：B。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
4.【答案】D
【解析】解：A、道尔顿是英国人，突出贡献是提出原子论，该选项错误。
B、屠呦呦发现并提取了青蒿素，该选项错误。
C、侯德榜发明了联合制碱法，该选项错误。
D、张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献，该选项正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。
】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
5.【答案】C
【解析】解：A、植树造林可以增加对二氧化碳的吸收，有利于碳中和，故A错误；
B、开发风能可以减少使用化石燃料，可以减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，故B错误；
C、燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，但同时也会产生二氧化碳，不利于碳中和，故C正确；
D、节约用电可以减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，故D错误；
故选：C。
本题考查“碳中和”的知识，碳中和是指在规定时期内，二氧化碳的人为移除与人为排放相抵消。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
6.【答案】A
【解析】解：A.固体二氧化碳叫干冰，化学式为CO2，故正确；
B.碳酸钠的俗称为苏打，化学式为Na2CO3，碳酸氢钠的俗称为小苏打，化学式为NaHCO3，故错误；
C.氢氧化钙的俗称为消石灰，化学式为Ca(OH)2，氧化钙的俗称是生石灰，化学式为CaO，故错误；
D.氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，碳酸钠的俗称是纯碱，化学式为Na2CO3，故错误；
故选：A。
根据常见物质的名称、俗称、化学式来判断。
熟悉常见物质的化学式和名称及俗称，是解答此题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、18K黄金中含有金、铂、镍等金属，属于混合物，故B错；
C、水泥砂浆中含有水泥、沙子等多种物质，属于混合物，故C错；
D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确；
故选：D。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
8.【答案】B
【解析】解：A、检查装置气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。
B、取用药品时，瓶塞要倒放在桌面上，故图示操作错误。
C、加热氯酸钾制氧气属于固体加热型，氧气不易溶于水，可用排水法来收集，故图示操作正确。
D、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，需要在集气瓶底铺一层细沙或加入少量水，故图示操作正确。
故选：B。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。锰酸钾中钾元素显示+1价，锰酸根显示−2价，则锰酸钾的化学式为K2MnO4，故A错误；
B、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故锡元素表示为Sn，故B错误；
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子表示为2N2，故C正确；
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。4个磷原子表示为4P，故D错误；
故选：C。
A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写进行分析；
B、根据书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写进行分析；
C、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
D、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度不大。
10.【答案】A
【解析】解：水稻叶色发黄，是缺少氮元素引起的，需要施用氮肥。
A.NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A正确；
B.K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错误；
C.Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错误；
D.KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选：A。
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；小明家的庄稼叶色发黄，应选用含氮元素。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。
11.【答案】D
【解析】解：A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成硫酸铜，故A错误；
B、铁在空气中只会发生锈蚀生成氧化铁，故B错误；
C、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化钠反应生成氯化镁，故C错误；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故D正确。
故选：D。
物质的转化在给定条件下能实现，即即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键“通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、量筒可用于量取液体体积，不能加热，说法正确；
B、漏斗可用作添加液体试剂，将液体注入小口径容器中，说法正确；
C、试管可用作少量试剂的反应容器，在常温或者加热时使用，说法正确；
D、烧杯可用作较大量试剂的反应容器，但不可以直接加热，加热时需要垫上陶土网，说法错误。
故选：D。
根据常见仪器的用途进行分析即可。
本考点是实验基本操作中有关仪器的用途和注意事项，此类考点经常出现在选择题和填空题中，只要认真把握课本内容，问题就很好解决。
13.【答案】B
【解析】解：MgO中镁元素与氧元素的质量比为24：16=3：2。
故选：B。
根据氧化镁中元素之间的质量比分析。
本题难度较小，理解根据化合物中元素之间的质量比进行判断是解答的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A.煤炭燃烧能够为一氧化碳与氧化铁反应提供热量，达到炼铁所需的温度，故正确；
B.由于炼铁过程中加入了碳，因此炼铁炉中流出的是铁碳合金，不属纯铁，故错误；
C.生铁中碳含量较高，熟铁中碳含量低，生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量，故正确；
D.冶炼生铁后直接进行处理，减少再熔化的过程，节约了燃料，故正确；
故选：B。
碳与氧气反应生成二氧化碳，放出的热量为一氧化碳与氧化铁反应提供热量，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，又为反应提供了还原剂，反应后得到的铁为铁合金，含碳量高，通过炒铁炉后，含碳量降低，得到熟铁，据此分析。
本题考查了铁的冶炼，生铁和钢等相关知识，掌握铁的冶炼原理是解答的关键。
15.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
A、由分子的模型图可知，每个乙醇由分子由9个原子构成，选项说法错误；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应前后共有CO2、H2O两种氧化物，选项说法错误；
C、由方程式的意义可知，生成乙和丙的质量比为即水和二氧化碳的质量比为(18×3)：(44×2)=27：44，选项说法正确；
D、由方程式的意义可知，反应中甲和丙的分子个数比是1：2，故选项说法错误。
故选：C。
观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义、微粒的构成等判断有关的问题。
认真阅读分子模型和反应的模拟图结合化学变化的实质及分子、原子之间的关系，能判断分子的构成和物质的分类，是解决这类题目的关键点．
16.【答案】B
【解析】解：A、由分析可知，“凉白开”是碱性溶液，可以是碳酸钠，故选项说法正确。
B、液体乙可以是稀盐酸，如果稀盐酸量不足，不能将碳酸钠完全反应，则“汽水”中的溶质是碳酸钠和氯化钠，则丙可以选用氯化钙；如果稀盐酸过量，则“汽水”中的溶质是氯化钠和盐酸，则丙可以选用硝酸银；所以体乙的用量会影响液体丙的选择，故选项说法错误。
C、由分析可知，液体丙可能是AgNO3溶液，故选项说法正确。
D、由分析可知，最后得到的“牛奶”是含有沉淀的悬浊液，故选项说法正确。
故选：B。
甲为酚酞溶液，无色酚酞遇碱性溶液变红；向“凉白开”中滴加无色液体甲，变成一杯“红酒”，则“凉白开”是碱性溶液；接着向“红酒”中加入无色液体乙，产生大量气泡，变成一杯“汽水”，碳酸钠显碱性，能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则“凉白开”是碳酸钠，无色液体乙可以是稀盐酸；最后，向“汽水”中加入无色液体丙，变成一杯“牛奶”，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，则无色液体丙可以是硝酸银；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】D
【解析】解：A、根据溶解度曲线可知，在40℃时，该物质的溶解度为50g，结合表中数据可知，曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线，故A正确；
B、从表中的数据可以看出，溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠，故B正确；
C、对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法进行分离，所以从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶，故C正确；
D、从表中的数据可以看出，如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃∼40℃范围内会有2个两线交点，分别是碳酸钠与氯化钠的交点，硝酸钾与氯化钠的交点，故D错误。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】C
【解析】解：A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不能燃烧也不支持燃烧，会使带火星的木条熄灭，伸入带火星的木条能鉴别二者，故选项方法正确。
B、钾肥加入熟石灰研磨无明显现象，铵态氮肥加入熟石灰研磨会产生有刺激性气味的氨气，加入熟石灰研磨能鉴别二者，故选项方法正确。
C、酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，向稀盐酸和氯化钠溶液分别滴加酚酞溶液，都没有明显现象，滴加酚酞溶液不能鉴别二者，故选项方法错误。
D、铁粉中加入稀硫酸会有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，氧化铜粉末中加入稀硫酸，固体会逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，加入稀硫酸能鉴别二者，故选项方法正确。
故选：C。
A、根据氧气具有助燃性，氮气不能燃烧也不支持燃烧来分析；
B、根据钾肥加入熟石灰研磨无明显现象，铵态氮肥加入熟石灰研磨会产生有刺激性气味的氨气来分析；
C、根据酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色来分析；
D、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】A
【解析】解：5.4g水中氢元素的质量为5.4g×218×100%=0.6g，6.4g二氧化硫中硫元素的质量为6.4g×3232+2×16×100%=3.2g，6.2g乙硫醇中碳元素的质量为6.2g−0.6g−3.2g=2.4g，则乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比为：即x：y：z=2.412：0.61：3.232=2：6：1，则乙硫醇的化学式为C2H6S。
故选：A。
根据质量守恒定律计算出碳、硫、氧三种元素的质量，在利用原子的个数等于元素质量除以原子的相对原子质量来分析解答；
本题要根据质量守恒定律和化合物中某元素的质量计算来解答，要观察分析元素与元素之间的关系才能正确解答。
20.【答案】D
【解析】解：A、步骤①：推入氢氧化钠溶液，瓶内气体被压缩，压强从F到E瞬间变大，故正确；
B、步骤②：振荡三颈烧瓶，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体减少，压强从G到H迅速减小，故正确；
C、步骤③：推入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，气体增多，压强从I到K增大，故正确；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳气体即为开始的二氧化碳气体，从J到K导致压强超过实验初始压强的原因是加入了氢氧化钠溶液和稀盐酸，瓶内气体被压缩，故错误。
故选：D。
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，结合反应中压强的变化分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21.【答案】H2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 1：2
【解析】解：(1)“可燃空气”在纯氧中燃烧只生成水，则“可燃空气”是氢气，故答案为：H2；
(2)铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
(3)电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，故答案为：1：2。
(1)根据化学反应前后元素种类不变进行分析；
(2)根据化学方程式的书写方法进行分析；
(3)根据电解水的现象进行分析。
本题主要考查学生对质量守恒定律、化学方程式的书写及电解水现象的掌握，难度不大。
22.【答案】元素 氧分子 肥皂水
【解析】解：(1)物质是由元素组成的，因此，这里的铁、锰、铜等是指元素；氧气是由氧分子构成的；
(2)去离子水是软水，检验硬水和软水的方法是加入肥皂水，若泡沫多则为去离子水，若浮渣多则为硬水。
故答案为：(1)元素；氧分子；(2)肥皂水。
(1)根据物质的组成和构成进行分析；
(2)根据硬水和软水(即去离子水)的检验方法进行分析。
本题不难，考查学生灵活运用课本基础知识结合短文信息解题的能力。
23.【答案】ab 过滤 增大
【解析】解：(1)海水蒸发冷凝获得到淡水的过程，没有新物质生成，属于物理变化，因此冷凝过程中未发生变化的是分子的质量、分子的种类，但是分子的间隔发生了变化，故选：ab；
(2)海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水，其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似；对淡化膜右侧的海水加压后，溶质不变，溶剂减少，海水中溶质的质量分数会增大；
故答案为：
(1)ab；
(2)过滤：增大。
(1)根据海水蒸发冷凝获得到淡水的过程中微粒的变化分析；
(2)根据过滤的原理、溶液的组成变化进行分析。
本题考查了额海水淡化、海水的综合利用，难度不大。
24.【答案】2H2O22H2O+O2↑稀硫酸 氢气燃烧产生淡蓝色火焰 氧气浓度越高，燃烧越剧烈，火焰温度越高(合理即可)ab
【解析】解：(1)在实验中制备氧气的反应原理是过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，因此用于制备氢气的试剂M是稀硫酸；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；稀硫酸；
(2)该小组进行了如下操作：关闭K1，打开K2，打开右侧分液漏斗旋塞，在三通管上方收集气体、验纯后点燃氢气，观察到氢气燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方放置铁片，铁片红热；打开K1，打开左侧分液漏斗旋塞，调节氧气流量，观察到铁片迅速熔断。由上述实验现象可知氧气浓度越高，燃烧越剧烈，火焰温度越高；故答案为：氢气燃烧产生淡蓝色火焰；氧气浓度越高，燃烧越剧烈，火焰温度越高(合理即可)；
(3)a.气球既能保证装置气密性又能储存气体，说法正确；
b.分液漏斗上方导管能够保证上下气压一致，说法正确；
c.为避免爆炸，实验时应先通入氢气，排净装置内的空气，再将燃着的木条置于三通管口，说法错误。
故答案为：ab。
(1)根据化学反应的原理以及实验室制氢气所需药品来分析；
(2)根据氢气燃烧的实验现象以及铁片迅速熔断来分析推断；
(3)根据装置的特点来分析。
本题难度不大，掌握氧气和氢气的实验室制法、氢气燃烧的现象以及实验操作中应注意的事项是解题的关键。
25.【答案】ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O“溶解”将粗氧化锌粉碎成细颗粒 铁离子、铝离子 4.7∼6.5强 硫酸锌 分解反应
【解析】解：(1)酸浸时发生的反应可以是氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；为提高反应速率可采取的措施是：“溶解”将粗氧化锌粉碎成细颗粒；
(2)调pH的目的是将铁离子、铝离子完全沉淀，操作时需控制pH的范围是4.7∼6.5；
(3)排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以沉时锌粉置换出镉，说明锌的活动性比镉强；
(4)氧化锌调节pH后，氧化铝、氧化铁会转化成沉淀，锌会与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，所以过滤所得滤液中的溶质为硫酸锌；
(5)碱式碳酸锌加热生成氧化锌、水和二氧化碳，该反应属于分解反应。
故答案为：(1)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；“溶解”将粗氧化锌粉碎成细颗粒；
(2)铁离子、铝离子；4.7∼6.5；
(3)强；
(4)硫酸锌；
(5)分解反应。
(1)根据氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，以及影响反应速率的因素进行分析；
(2)根据相关金属离子开始沉淀至完全沉淀的pH范围进行分析；
(3)根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
(4)根据氧化锌调节pH后，氧化铝、氧化铁会转化成沉淀，锌会与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉进行分析；
(5)根据碱式碳酸锌加热生成氧化锌、水和二氧化碳进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26.【答案】a 吸附有害气体 CH2O+O2CO2+H2O银的价格较高 经常开窗通风
【解析】解：(1)a.甲苯是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
b.NOx中不含碳元素，不属于有机物；
c.CO中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物；
故答案为：a；
(2)活性炭滤网技术中活性炭的主要作用是吸附有害气体；故答案为：吸附有害气体；
(3)由图1可知，甲醛(CH2O)和氧气在光触媒技术的作用下发生反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O；故答案为：CH2O+O2CO2+H2O；
(4)银离子涂层将逐渐被氧化锌涂层取代，除了文中提到的缺陷，另一个重要原因是银的价格较高；故答案为：银的价格较高；
(5)购买新车后，为提高车内空气质量，可采取的简易措施是经常开窗通风；故答案为：经常开窗通风。
(1)根据无机物与有机物的概念来分析；
(2)根据活性炭的性质来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据题干信息来分析；
(5)根据提高车内空气质量的做法来分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
27.【答案】酸性 龋齿 abcde 虎跑泉水 柠檬酸能与碳酸钙反应 150 53：85 过氧化氢常温下能分解
【解析】解：(1)茶树适宜在pH为5∼6的土壤中生长，由于pH小于7，土壤呈酸性。
(2)茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，青少年缺氟易导致龋齿。
(3)由表中的数据可知，影响测定儿茶素类和咖啡碱的含量的因素有水温、水量、水样、煮水方式、茶叶用量等，故选abcde。
(4)经研究发现水的pH越低，茶汤的品质越高：水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。由表中的数据可知，相同矿化度的条件下，虎跑泉水的pH低于某品牌纯净水的pH，更适合泡茶。
(5)柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是柠檬酸能与碳酸钙反应。
(6)设需加水的质量为x。
50g×40%=(50g+x)×10%解得：x=150g。
②由化学方程式可知：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3+3H2O2可知，碳酸钠与过氧化氢的质量比是212：102，含102份质量过氧化氢的30%的过氧化氢溶液的份质量为340，所以理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为212：340=53：85，实际制备时该比值会偏低，主要原因是过氧化氢常温下能分解。
故答案为：(1)酸性；
(2)龋齿；
(3)abcde；
(4)虎跑泉水；
(5)柠檬酸能与碳酸钙反应；
(6)①150g；
②53：85；过氧化氢常温下能分解。
(1)根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；
(2)根据元素与人体健康之间的关系分析；
(3)根据影响测定儿茶素类和咖啡碱含量的因素分析判断；
(4)根据水的酸碱度与矿化度的关系分析回答；
(5)根据柠檬酸能与碳酸钙的反应分析；
(6)①根据溶质质量不变原理计算。
②根据方程式的意义和过氧化氢的性质分析回答。
本题的综合性较强，涉及的知识点较多，但难度不大，只要加强基础知识的学习即可分析解答。
28.【答案】3Li+ +32LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl取样品，加入硝酸酸化的硝酸银，没有明显现象，说明晶体已洗涤干净 0.84kgabc
【解析】解：(1)由图可知：锂原子内的质子数是3，锂原子的最外层电子数是1，离子的符号为Li+；锂电池内发生的某个反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，反应前后氧元素化合价不变，生成物中，锂元素显+1价，氧元素显−2价，反应后锰元素的化合价是+3；
(2)向经过处理的盐湖水(主要成分是NaCl、LiCl)中加入碳酸钠，氯化锂和碳酸钠反应生产碳酸锂沉淀和氯化钠，化学方程式为：2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，过滤、洗涤、干燥后得到碳酸锂晶体；设计一个实验确认晶体已洗涤干净的方法是：取样品，加入硝酸酸化的硝酸银，没有明显现象，说明晶体已洗涤干净；
(3)废极片中钴酸锂(LiCoO2)的质量分数为98%，若反应过程中钴元素无损耗，则1kg钴酸锂废极片最终能回收得到Co2O3的质量为1kg×98%×5998×100%118166×100%=0.84kg；
(4)回收废电池的意义在于：节约金属资源，有利于推动相关企业提高电池高效再生技术，防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染，故选：abc。
故答案为：(1)3；Li+；+3；
(2)2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，取样品，加入硝酸酸化的硝酸银，没有明显现象，说明晶体已洗涤干净；
(3)0.84kg；
(4)abc。
(1)根据元素周期表中的数据和锂原子的最外层电子数，以及在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
(2)根据氯化锂和碳酸钠反应生产碳酸锂沉淀和氯化钠，以及氯离子和银离子会生产氯化银沉淀进行分析；
(3)根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；
(4)根据金属资源回收利用的意义进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
2023年江苏省无锡市梁溪区中考化学一模试卷
1. 四季轮回又一春，以下现象中蕴含化学变化的是( )
A. 冰雪消融 B. 枯木逢春 C. 微风拂面 D. 花香四溢
2. 营养均衡有助于提高免疫力，小慧设计了一份食谱，其中蛋白质含量最丰富的是( )
A. 炒青菜 B. 紫菜汤 C. 清蒸鱼 D. 米饭
3. 某大衣的制作中使用到不同的材料，其中属于合成材料的是( )
A. 羊毛面料 B. 锦纶内里 C. 真皮镶边 D. 金属纽扣
4. 精准测量铟等元素的相对原子质量的中国科学家是( )
A. 道尔顿 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲
5. 实现“碳达峰、碳中和”应从不同层面、运用多种方法共同推进，其中没有直接贡献的是( )
A. 植树造林 B. 开发风能 C. 燃煤脱硫 D. 节约用电
6. 下列物质的俗称和化学式一致的是( )
A. 干冰：CO2 B. 苏打：NaHCO3
C. 消石灰：CaO D. 烧碱：Na2CO3
7. 下列物质中属于纯净物的是( )
A. 洁净的空气 B. 18K黄金 C. 水泥砂浆 D. 冰水混合物
8. 为巩固实验室制取氧气的方法、加深对氧气性质的认识，某同学进行如下实验，其中错误的操作是( )
A. 检查装置气密性
B. 取用药品
C. 用氯酸钾制取氧气
D. 铁丝燃烧
9. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 锰酸钾：KMnO4 B. 锡元素：SN
C. 2个氮分子：2N2 D. 4个磷原子：P4
10. 我国在太空完成水稻全生命周期培养实验，实验中发现水稻叶色发黄，需施用的肥料是( )
A. NH4Cl B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. KCl
11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A. Cu→稀硫酸CuSO4 B. Fe→空气Fe3O4
C. Mg(OH)2→NaCl溶液MgCl2 D. CO2→石灰浆CaCO3
12. 下列仪器的使用错误的是( )
A. 量筒：量取液体体积，不能加热
B. 漏斗：用作添加液体试剂，将液体注入小口径容器中
C. 试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或者加热时使用
D. 烧杯：用作较大量试剂的反应容器，可以直接加热
13. 用饼状图表示MgO中镁元素与氧元素的质量关系，表示方法正确的是( )
A. B.
C. D.
14. 《天工开物》中描述了系统、连续的炼铁炼钢过程，利用煤炭炼铁，从炼铁炉流出的生铁水，直接流进炒铁炉里炒成熟铁，从而减少了再熔化的过程。下列说法错误的是( )
A. 煤炭燃烧的温度能够达到炼铁所需的温度
B. 炼铁炉中流出的是纯铁
C. 生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量
D. 该炼铁工艺减少了再熔化的过程，节约燃料，彰显了古代劳动人民的智慧
15. 乙醇是实验室常用的燃料。如图是乙醇燃烧的微观示意图，相关说法正确的是( )
A. 乙醇由9个原子构成 B. 反应前后共有三种氧化物
C. 生成乙和丙的质量比为27：44 D. 反应中甲和丙的分子个数比是1：1
16. 小明在儿童节汇演中表演了一个魔术：向“凉白开”中滴加无色液体甲，变成一杯“红酒”；接着向“红酒”中加入无色液体乙，产生大量气泡，变成一杯“汽水”；最后，向“汽水”中加入无色液体丙，变成一杯“牛奶”。已知甲为酚酞溶液，下列说法错误的是( )
A. “凉白开”是碱性溶液 B. 液体乙的用量不影响液体丙的选择
C. 液体丙可能是AgNO3溶液 D. 最后得到的“牛奶”是悬浊液
17. 氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)，请根据表和图中信息指出下列说法错误的( )
温度
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
A. 曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线
B. 从表中的数据可以看出溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠
C. 从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶
D. 如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃∼40℃范围内会有3个两线交点
18. 下列各组物质的鉴别方法错误的是( )
选项
物质
鉴别方法
A
氧气和氮气
伸入带火星的木条
B
钾肥和铵态氮肥
加入熟石灰研磨
C
稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞溶液
D
铁粉和氧化铜粉末
加入稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
19. 燃气公司常在天然气中加入微量具有特殊气味的乙硫醇(CxHySz)提醒居民天然气泄漏。为确定乙硫醇的化学式，某兴趣小组取6.2g乙硫醇，使其充分燃烧，生成了5.4g水和6.4g有刺激性气味的气体。则乙硫醇的化学式为( )
A. C2H6S B. C3H4S5 C. C2H5S2 D. C3H5S
20. 某化学兴趣小组应用压强传感器探究氢氧化钠和二氧化碳的反应，得到压强随时间变化的图像。下列说法错误的是( )
A. 步骤①：推入氢氧化钠溶液，瓶内气体被压缩，压强从E到F瞬间变大
B. 步骤②：振荡三颈烧瓶，氢氧化钠与二氧化碳反应，压强从G到H迅速减小
C. 步骤③：推入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应，压强从I到K增大
D. 从J到K，反应生成气体，导致压强超过实验初始压强
21. 探究水
(1)1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所制得的“可燃空气”成分是 ______ (填化学式)。
(2)1785年法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管，得到氢气和四氧化三铁，写出该反应的化学方程式： ______ 。
(3)1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，正极与负极管中产生气体体积之比为 ______ 。
22. 常用水
(1)生活用水中可能含有铁、锰、铜等可溶性矿物质，这里的铁、锰、铜是指 ______ (填“分子”、“原子”或“元素”)；还含有少量的溶解氧，这里的溶解氧是 ______ (填“氧分子”或“氧离子”)。
(2)实验室常使用的去离子水是指除去了呈离子形式的杂质的水，鉴别去离子水和硬水，可使用的试剂是 ______ 。
23. 淡化水
(1)冷凝法：海水蒸发冷凝获得淡水，冷凝过程中未发生变化的是 ______ (填字母)。
a.分子的质量
b.分子的种类
c.分子的间隔
(2)膜分离法：海水加压后，水分子能通过反渗透膜，钠离子、镁离子等不能通过，该分离原理与化学实验中的 ______ 操作相似。加压后，海水中钠离子的浓度 ______ 。
24. 某兴趣小组设计了“氢氧焰”实验。装置如图所示。
(1)在实验中制备氧气的化学方程式为 ______ ；用于制备氢气的试剂M是 ______ 。
(2)该小组进行了如下操作：关闭K1，打开K2，打开右侧分液漏斗旋塞，在三通管上方收集气体、验纯后点燃氢气，观察到 ______ ，在火焰上方放置铁片。铁片红热；打开K1，打开左侧分液漏斗旋塞，调节氧气流量，观察到铁片迅速熔断。由上述实验现象可知 ______ 。
(3)关于该实验的说法正确的是 ______ (填字母)。
a.气球既能保证装置气密性又能储存气体
b.分液漏斗上方导管能够保证上下气压一致
c.为避免爆炸，实验时应先将燃着的木条置于三通管口，后通入氢气
25. 氧化锌具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。利用工业含锌废渣(主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、Al2O3、CdO等杂质)制取氧化锌的流程如下：
【查阅资料】相关金属离子开始沉淀至完全沉淀的pH范围如下表所示：
Fe3+
Al3+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀
2.7
3.4
6.5
7.4
沉淀完全
3.7
4.7
8.5
9.4
(1)酸浸时发生反应的化学方程式为 ______ (写出一个)，为提高反应速率可采取的措施是 ______ 。
(2)调pH的目的是将 ______ 完全沉淀，操作时需控制pH的范围是 ______ 。
(3)沉时锌粉置换出镉，说明锌的活动性比镉 ______ (填“强”或“弱”)。
(4)过滤所得滤液中的溶质为 ______ 。
(5)沉锌后所得的碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】灼烧后生成ZnO和另外两种氧化物，该反应属于 ______ (填基本反应类型)。
26. 阅读下列知文，回答相关问题。
车内空气质量的改善
随着社会经济的高速发展，汽车在人们日常生活中的地位越来越重要。人们在关注汽车的操控性、经济性、安全性的同时，车内空气质量也日益成为人们关注的焦点问题。
车内空气污染主要来源于车内材料以及车外污染物的侵入，其主要污染物如下表所示。
污染来源
涉及污染物
车内材料
汽车内饰
苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、甲醛(CH2O)等
空调
空调吸收物、细菌、霉菌
车外环境
空气
PM2.5粉尘、细菌、霉菌、病毒
CO、NOx等有毒气体
为改善车内空气污染，各类车内空气净化技术、产品陆续被各供应商和主机厂进行开发和搭载。目前主要有以下三种技术：活性炭滤网技术、光触媒净化技术以及抗菌涂层技术。
①活性炭滤网技术：通过在空调滤网内喷涂活性炭层，对进入车内的空气进行净化。
②光触媒净化技术：光触媒(TiO2)因其稳定性好，功效持久，不产生二次污染等特点，在空气净化领域已经早有应用。光触媒一般以TiO2材料作为催化剂，在特定波长段的光照下，产生氧化能力极强的羟基自由基，对于甲醛净化具有良好放果，净化原理见图1。
③抗菌涂层技术：氧化锌和银离子是两种应用较多的抗菌涂层材料。但银离子不适合长期储存，高剂量对人体具有毒性，因此，氧化锌具有更为广泛的应用前景。氧化锌的杀菌机理与光触媒技术类似，其杀菌原理见图2。
每种空气净化技术所对应的净化对象和净化能力都各有差异，只有多种技术相结合，互为补充，才能更加全面和彻底地改善车内空气质量。
(1)下列车内空气污染物中属于有机物的是 ______ (填字母)。
a.甲苯
b.NOx
c.CO
(2)活性炭滤网技术中活性炭的主要作用是 ______ 。
(3)甲醛(CH2O)在光触媒技术的作用下发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)银离子涂层将逐渐被氧化锌涂层取代，除了文中提到的缺陷，另一个重要原因是 ______ 。
(5)购买新车后，为提高车内空气质量，可采取的简易措施是 ______ 。
27. 中国是茶的故乡，品茗饮茶在中国被视为生活之雅事。
Ⅰ.种植茶树
(1)茶树适宜在pH为5∼6的土壤中生长，土壤呈 ______ (填“酸性”或“碱性”)。
(2)茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，青少年缺氟易导致 ______ 。
Ⅱ.泡制茶汤
(3)选择茶具：现选用三种不同材质的茶具泡某品牌龙井茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下：
浸泡时间(min)
儿茶素类含量(mg/g)
咖啡碱含量(mg/g)
紫砂壶
瓷质盖碗
玻璃杯
紫砂壶
瓷质盖碗
玻璃杯
2
155
162
151
25
26
26
4
201
223
214
32
36
35
以下属于该实验需控制的变量是 ______ (填字母)。
a.水温
b.水量
c.水样
d.煮水方式
e.茶叶用量
结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。
(4)选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH越低，茶汤的品质越高：水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表。三种水祥中最适合泡茶的是 ______ 。
水样
虎跑泉水
当地自来水
某品牌纯净水
pH
5.76
6.92
6.81
矿化度
低
高
低
Ⅱ.清洁茶具
长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分为碳酸钙)，需定期清理。
(5)除垢原理
牙膏除垢：牙膏中有摩擦剂，利用摩擦作用，达到去污效果。
柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是 ______ 。
茶垢清洁剂除垢：茶垢清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢。
(6)自制除垢剂
①现有50g质量分数为40%的柠檬酸溶液，将其稀释为除垢所需的质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水 ______ g。
②用碳酸钠和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)，理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为 ______ ；实际制备时该比值会偏低，主要原因是 ______ 。
28. 2000年以来，锂电池广泛应用，这是锂电池真正大规模使用，凸显锂的战略意义。继美国、欧盟和澳大利亚之后，中国于2019年将锂矿列为24种国家战略性矿产资源之一。
Ⅰ.锂的结构及性质
(1)由图可知：锂原子内的质子数是 ______ ，锂离子的符号为 ______ 。与早期电池用锌相比，锂的相对原子质量和体积都更小，作为电池材料具有更高的能量密度。锂电池内发生的某个反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，反应前后氧元素化合价不变，则反应后锰元素的化合价是 ______ 。
Ⅱ.沉淀法提取锂
(2)向经过处理的盐湖水(主要成分是NaCl、LiCl)中加入碳酸钠，产生碳酸锂沉淀，写出该反应的化学方程式： ______ ，过滤、洗涤、干燥后得到碳酸锂晶体。请你设计一个实验确认晶体已洗涤干净： ______ 。
Ⅲ.回收废锂电池
锂电池中的正极材料是钴酸锂(LiCoO2)，钴是一种重金属元素，将其回收的流程如下(杂质不参与反应)：
(3)废极片中钴酸锂(LiCoO2)的质量分数为98%，若反应过程中钴元素无损耗，则1kg钴酸锂废极片最终能回收得到Co2O3质量为 ______ 。(写出计算过程)
(4)回收废电池的意义在于 ______ (填字母)。
a.节约金属资源
b.有利于推动相关企业提高电池高效再生技术
c.防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、冰雪消融是水由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、枯木逢春包含树木的生长，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、微风拂面是空气流动导致的，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、花香四溢只是分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定，判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、炒青菜中富含维生素，故选项错误。
B、紫菜汤中富含碘元素，故选项错误。
C、清蒸鱼中富含蛋白质，故选项正确。
D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、羊毛面料是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。
B、锦纶内里是用锦纶制成的，锦纶是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、真皮镶边是用真皮制成的，属于天然材料，故选项错误。
D、金属纽扣是用合金组成的，属于金属材料，故选项错误。
故选：B。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
4.【答案】D
【解析】解：A、道尔顿是英国人，突出贡献是提出原子论，该选项错误。
B、屠呦呦发现并提取了青蒿素，该选项错误。
C、侯德榜发明了联合制碱法，该选项错误。
D、张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献，该选项正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。
】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
5.【答案】C
【解析】解：A、植树造林可以增加对二氧化碳的吸收，有利于碳中和，故A错误；
B、开发风能可以减少使用化石燃料，可以减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，故B错误；
C、燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，但同时也会产生二氧化碳，不利于碳中和，故C正确；
D、节约用电可以减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，故D错误；
故选：C。
本题考查“碳中和”的知识，碳中和是指在规定时期内，二氧化碳的人为移除与人为排放相抵消。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
6.【答案】A
【解析】解：A.固体二氧化碳叫干冰，化学式为CO2，故正确；
B.碳酸钠的俗称为苏打，化学式为Na2CO3，碳酸氢钠的俗称为小苏打，化学式为NaHCO3，故错误；
C.氢氧化钙的俗称为消石灰，化学式为Ca(OH)2，氧化钙的俗称是生石灰，化学式为CaO，故错误；
D.氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，碳酸钠的俗称是纯碱，化学式为Na2CO3，故错误；
故选：A。
根据常见物质的名称、俗称、化学式来判断。
熟悉常见物质的化学式和名称及俗称，是解答此题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、18K黄金中含有金、铂、镍等金属，属于混合物，故B错；
C、水泥砂浆中含有水泥、沙子等多种物质，属于混合物，故C错；
D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确；
故选：D。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
8.【答案】B
【解析】解：A、检查装置气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。
B、取用药品时，瓶塞要倒放在桌面上，故图示操作错误。
C、加热氯酸钾制氧气属于固体加热型，氧气不易溶于水，可用排水法来收集，故图示操作正确。
D、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，需要在集气瓶底铺一层细沙或加入少量水，故图示操作正确。
故选：B。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。锰酸钾中钾元素显示+1价，锰酸根显示−2价，则锰酸钾的化学式为K2MnO4，故A错误；
B、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故锡元素表示为Sn，故B错误；
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子表示为2N2，故C正确；
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。4个磷原子表示为4P，故D错误；
故选：C。
A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写进行分析；
B、根据书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写进行分析；
C、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
D、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度不大。
10.【答案】A
【解析】解：水稻叶色发黄，是缺少氮元素引起的，需要施用氮肥。
A.NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A正确；
B.K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错误；
C.Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错误；
D.KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选：A。
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；小明家的庄稼叶色发黄，应选用含氮元素。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。
11.【答案】D
【解析】解：A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成硫酸铜，故A错误；
B、铁在空气中只会发生锈蚀生成氧化铁，故B错误；
C、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化钠反应生成氯化镁，故C错误；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故D正确。
故选：D。
物质的转化在给定条件下能实现，即即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键“通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、量筒可用于量取液体体积，不能加热，说法正确；
B、漏斗可用作添加液体试剂，将液体注入小口径容器中，说法正确；
C、试管可用作少量试剂的反应容器，在常温或者加热时使用，说法正确；
D、烧杯可用作较大量试剂的反应容器，但不可以直接加热，加热时需要垫上陶土网，说法错误。
故选：D。
根据常见仪器的用途进行分析即可。
本考点是实验基本操作中有关仪器的用途和注意事项，此类考点经常出现在选择题和填空题中，只要认真把握课本内容，问题就很好解决。
13.【答案】B
【解析】解：MgO中镁元素与氧元素的质量比为24：16=3：2。
故选：B。
根据氧化镁中元素之间的质量比分析。
本题难度较小，理解根据化合物中元素之间的质量比进行判断是解答的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A.煤炭燃烧能够为一氧化碳与氧化铁反应提供热量，达到炼铁所需的温度，故正确；
B.由于炼铁过程中加入了碳，因此炼铁炉中流出的是铁碳合金，不属纯铁，故错误；
C.生铁中碳含量较高，熟铁中碳含量低，生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量，故正确；
D.冶炼生铁后直接进行处理，减少再熔化的过程，节约了燃料，故正确；
故选：B。
碳与氧气反应生成二氧化碳，放出的热量为一氧化碳与氧化铁反应提供热量，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，又为反应提供了还原剂，反应后得到的铁为铁合金，含碳量高，通过炒铁炉后，含碳量降低，得到熟铁，据此分析。
本题考查了铁的冶炼，生铁和钢等相关知识，掌握铁的冶炼原理是解答的关键。
15.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
A、由分子的模型图可知，每个乙醇由分子由9个原子构成，选项说法错误；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应前后共有CO2、H2O两种氧化物，选项说法错误；
C、由方程式的意义可知，生成乙和丙的质量比为即水和二氧化碳的质量比为(18×3)：(44×2)=27：44，选项说法正确；
D、由方程式的意义可知，反应中甲和丙的分子个数比是1：2，故选项说法错误。
故选：C。
观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义、微粒的构成等判断有关的问题。
认真阅读分子模型和反应的模拟图结合化学变化的实质及分子、原子之间的关系，能判断分子的构成和物质的分类，是解决这类题目的关键点．
16.【答案】B
【解析】解：A、由分析可知，“凉白开”是碱性溶液，可以是碳酸钠，故选项说法正确。
B、液体乙可以是稀盐酸，如果稀盐酸量不足，不能将碳酸钠完全反应，则“汽水”中的溶质是碳酸钠和氯化钠，则丙可以选用氯化钙；如果稀盐酸过量，则“汽水”中的溶质是氯化钠和盐酸，则丙可以选用硝酸银；所以体乙的用量会影响液体丙的选择，故选项说法错误。
C、由分析可知，液体丙可能是AgNO3溶液，故选项说法正确。
D、由分析可知，最后得到的“牛奶”是含有沉淀的悬浊液，故选项说法正确。
故选：B。
甲为酚酞溶液，无色酚酞遇碱性溶液变红；向“凉白开”中滴加无色液体甲，变成一杯“红酒”，则“凉白开”是碱性溶液；接着向“红酒”中加入无色液体乙，产生大量气泡，变成一杯“汽水”，碳酸钠显碱性，能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则“凉白开”是碳酸钠，无色液体乙可以是稀盐酸；最后，向“汽水”中加入无色液体丙，变成一杯“牛奶”，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，则无色液体丙可以是硝酸银；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】D
【解析】解：A、根据溶解度曲线可知，在40℃时，该物质的溶解度为50g，结合表中数据可知，曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线，故A正确；
B、从表中的数据可以看出，溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠，故B正确；
C、对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法进行分离，所以从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶，故C正确；
D、从表中的数据可以看出，如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃∼40℃范围内会有2个两线交点，分别是碳酸钠与氯化钠的交点，硝酸钾与氯化钠的交点，故D错误。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】C
【解析】解：A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不能燃烧也不支持燃烧，会使带火星的木条熄灭，伸入带火星的木条能鉴别二者，故选项方法正确。
B、钾肥加入熟石灰研磨无明显现象，铵态氮肥加入熟石灰研磨会产生有刺激性气味的氨气，加入熟石灰研磨能鉴别二者，故选项方法正确。
C、酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，向稀盐酸和氯化钠溶液分别滴加酚酞溶液，都没有明显现象，滴加酚酞溶液不能鉴别二者，故选项方法错误。
D、铁粉中加入稀硫酸会有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，氧化铜粉末中加入稀硫酸，固体会逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，加入稀硫酸能鉴别二者，故选项方法正确。
故选：C。
A、根据氧气具有助燃性，氮气不能燃烧也不支持燃烧来分析；
B、根据钾肥加入熟石灰研磨无明显现象，铵态氮肥加入熟石灰研磨会产生有刺激性气味的氨气来分析；
C、根据酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色来分析；
D、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】A
【解析】解：5.4g水中氢元素的质量为5.4g×218×100%=0.6g，6.4g二氧化硫中硫元素的质量为6.4g×3232+2×16×100%=3.2g，6.2g乙硫醇中碳元素的质量为6.2g−0.6g−3.2g=2.4g，则乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比为：即x：y：z=2.412：0.61：3.232=2：6：1，则乙硫醇的化学式为C2H6S。
故选：A。
根据质量守恒定律计算出碳、硫、氧三种元素的质量，在利用原子的个数等于元素质量除以原子的相对原子质量来分析解答；
本题要根据质量守恒定律和化合物中某元素的质量计算来解答，要观察分析元素与元素之间的关系才能正确解答。
20.【答案】D
【解析】解：A、步骤①：推入氢氧化钠溶液，瓶内气体被压缩，压强从F到E瞬间变大，故正确；
B、步骤②：振荡三颈烧瓶，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体减少，压强从G到H迅速减小，故正确；
C、步骤③：推入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，气体增多，压强从I到K增大，故正确；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳气体即为开始的二氧化碳气体，从J到K导致压强超过实验初始压强的原因是加入了氢氧化钠溶液和稀盐酸，瓶内气体被压缩，故错误。
故选：D。
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，结合反应中压强的变化分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21.【答案】H2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 1：2
【解析】解：(1)“可燃空气”在纯氧中燃烧只生成水，则“可燃空气”是氢气，故答案为：H2；
(2)铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
(3)电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，故答案为：1：2。
(1)根据化学反应前后元素种类不变进行分析；
(2)根据化学方程式的书写方法进行分析；
(3)根据电解水的现象进行分析。
本题主要考查学生对质量守恒定律、化学方程式的书写及电解水现象的掌握，难度不大。
22.【答案】元素 氧分子 肥皂水
【解析】解：(1)物质是由元素组成的，因此，这里的铁、锰、铜等是指元素；氧气是由氧分子构成的；
(2)去离子水是软水，检验硬水和软水的方法是加入肥皂水，若泡沫多则为去离子水，若浮渣多则为硬水。
故答案为：(1)元素；氧分子；(2)肥皂水。
(1)根据物质的组成和构成进行分析；
(2)根据硬水和软水(即去离子水)的检验方法进行分析。
本题不难，考查学生灵活运用课本基础知识结合短文信息解题的能力。
23.【答案】ab 过滤 增大
【解析】解：(1)海水蒸发冷凝获得到淡水的过程，没有新物质生成，属于物理变化，因此冷凝过程中未发生变化的是分子的质量、分子的种类，但是分子的间隔发生了变化，故选：ab；
(2)海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水，其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似；对淡化膜右侧的海水加压后，溶质不变，溶剂减少，海水中溶质的质量分数会增大；
故答案为：
(1)ab；
(2)过滤：增大。
(1)根据海水蒸发冷凝获得到淡水的过程中微粒的变化分析；
(2)根据过滤的原理、溶液的组成变化进行分析。
本题考查了额海水淡化、海水的综合利用，难度不大。
24.【答案】2H2O22H2O+O2↑稀硫酸 氢气燃烧产生淡蓝色火焰 氧气浓度越高，燃烧越剧烈，火焰温度越高(合理即可)ab
【解析】解：(1)在实验中制备氧气的反应原理是过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，因此用于制备氢气的试剂M是稀硫酸；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；稀硫酸；
(2)该小组进行了如下操作：关闭K1，打开K2，打开右侧分液漏斗旋塞，在三通管上方收集气体、验纯后点燃氢气，观察到氢气燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方放置铁片，铁片红热；打开K1，打开左侧分液漏斗旋塞，调节氧气流量，观察到铁片迅速熔断。由上述实验现象可知氧气浓度越高，燃烧越剧烈，火焰温度越高；故答案为：氢气燃烧产生淡蓝色火焰；氧气浓度越高，燃烧越剧烈，火焰温度越高(合理即可)；
(3)a.气球既能保证装置气密性又能储存气体，说法正确；
b.分液漏斗上方导管能够保证上下气压一致，说法正确；
c.为避免爆炸，实验时应先通入氢气，排净装置内的空气，再将燃着的木条置于三通管口，说法错误。
故答案为：ab。
(1)根据化学反应的原理以及实验室制氢气所需药品来分析；
(2)根据氢气燃烧的实验现象以及铁片迅速熔断来分析推断；
(3)根据装置的特点来分析。
本题难度不大，掌握氧气和氢气的实验室制法、氢气燃烧的现象以及实验操作中应注意的事项是解题的关键。
25.【答案】ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O“溶解”将粗氧化锌粉碎成细颗粒 铁离子、铝离子 4.7∼6.5强 硫酸锌 分解反应
【解析】解：(1)酸浸时发生的反应可以是氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；为提高反应速率可采取的措施是：“溶解”将粗氧化锌粉碎成细颗粒；
(2)调pH的目的是将铁离子、铝离子完全沉淀，操作时需控制pH的范围是4.7∼6.5；
(3)排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以沉时锌粉置换出镉，说明锌的活动性比镉强；
(4)氧化锌调节pH后，氧化铝、氧化铁会转化成沉淀，锌会与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，所以过滤所得滤液中的溶质为硫酸锌；
(5)碱式碳酸锌加热生成氧化锌、水和二氧化碳，该反应属于分解反应。
故答案为：(1)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；“溶解”将粗氧化锌粉碎成细颗粒；
(2)铁离子、铝离子；4.7∼6.5；
(3)强；
(4)硫酸锌；
(5)分解反应。
(1)根据氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，以及影响反应速率的因素进行分析；
(2)根据相关金属离子开始沉淀至完全沉淀的pH范围进行分析；
(3)根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
(4)根据氧化锌调节pH后，氧化铝、氧化铁会转化成沉淀，锌会与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉进行分析；
(5)根据碱式碳酸锌加热生成氧化锌、水和二氧化碳进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26.【答案】a 吸附有害气体 CH2O+O2CO2+H2O银的价格较高 经常开窗通风
【解析】解：(1)a.甲苯是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
b.NOx中不含碳元素，不属于有机物；
c.CO中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物；
故答案为：a；
(2)活性炭滤网技术中活性炭的主要作用是吸附有害气体；故答案为：吸附有害气体；
(3)由图1可知，甲醛(CH2O)和氧气在光触媒技术的作用下发生反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O；故答案为：CH2O+O2CO2+H2O；
(4)银离子涂层将逐渐被氧化锌涂层取代，除了文中提到的缺陷，另一个重要原因是银的价格较高；故答案为：银的价格较高；
(5)购买新车后，为提高车内空气质量，可采取的简易措施是经常开窗通风；故答案为：经常开窗通风。
(1)根据无机物与有机物的概念来分析；
(2)根据活性炭的性质来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据题干信息来分析；
(5)根据提高车内空气质量的做法来分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
27.【答案】酸性 龋齿 abcde 虎跑泉水 柠檬酸能与碳酸钙反应 150 53：85 过氧化氢常温下能分解
【解析】解：(1)茶树适宜在pH为5∼6的土壤中生长，由于pH小于7，土壤呈酸性。
(2)茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，青少年缺氟易导致龋齿。
(3)由表中的数据可知，影响测定儿茶素类和咖啡碱的含量的因素有水温、水量、水样、煮水方式、茶叶用量等，故选abcde。
(4)经研究发现水的pH越低，茶汤的品质越高：水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。由表中的数据可知，相同矿化度的条件下，虎跑泉水的pH低于某品牌纯净水的pH，更适合泡茶。
(5)柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是柠檬酸能与碳酸钙反应。
(6)设需加水的质量为x。
50g×40%=(50g+x)×10%解得：x=150g。
②由化学方程式可知：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3+3H2O2可知，碳酸钠与过氧化氢的质量比是212：102，含102份质量过氧化氢的30%的过氧化氢溶液的份质量为340，所以理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为212：340=53：85，实际制备时该比值会偏低，主要原因是过氧化氢常温下能分解。
故答案为：(1)酸性；
(2)龋齿；
(3)abcde；
(4)虎跑泉水；
(5)柠檬酸能与碳酸钙反应；
(6)①150g；
②53：85；过氧化氢常温下能分解。
(1)根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；
(2)根据元素与人体健康之间的关系分析；
(3)根据影响测定儿茶素类和咖啡碱含量的因素分析判断；
(4)根据水的酸碱度与矿化度的关系分析回答；
(5)根据柠檬酸能与碳酸钙的反应分析；
(6)①根据溶质质量不变原理计算。
②根据方程式的意义和过氧化氢的性质分析回答。
本题的综合性较强，涉及的知识点较多，但难度不大，只要加强基础知识的学习即可分析解答。
28.【答案】3Li+ +32LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl取样品，加入硝酸酸化的硝酸银，没有明显现象，说明晶体已洗涤干净 0.84kgabc
【解析】解：(1)由图可知：锂原子内的质子数是3，锂原子的最外层电子数是1，离子的符号为Li+；锂电池内发生的某个反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，反应前后氧元素化合价不变，生成物中，锂元素显+1价，氧元素显−2价，反应后锰元素的化合价是+3；
(2)向经过处理的盐湖水(主要成分是NaCl、LiCl)中加入碳酸钠，氯化锂和碳酸钠反应生产碳酸锂沉淀和氯化钠，化学方程式为：2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，过滤、洗涤、干燥后得到碳酸锂晶体；设计一个实验确认晶体已洗涤干净的方法是：取样品，加入硝酸酸化的硝酸银，没有明显现象，说明晶体已洗涤干净；
(3)废极片中钴酸锂(LiCoO2)的质量分数为98%，若反应过程中钴元素无损耗，则1kg钴酸锂废极片最终能回收得到Co2O3的质量为1kg×98%×5998×100%118166×100%=0.84kg；
(4)回收废电池的意义在于：节约金属资源，有利于推动相关企业提高电池高效再生技术，防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染，故选：abc。
故答案为：(1)3；Li+；+3；
(2)2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，取样品，加入硝酸酸化的硝酸银，没有明显现象，说明晶体已洗涤干净；
(3)0.84kg；
(4)abc。
(1)根据元素周期表中的数据和锂原子的最外层电子数，以及在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
(2)根据氯化锂和碳酸钠反应生产碳酸锂沉淀和氯化钠，以及氯离子和银离子会生产氯化银沉淀进行分析；
(3)根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；
(4)根据金属资源回收利用的意义进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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