2023年辽宁省大连市高新园区中考化学模拟试卷（含答案解析）

这是一份2023年辽宁省大连市高新园区中考化学模拟试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了 下列食物中富含蛋白质的是， 下列物质中属于纯净物的是， 下列物质中，属于氧化物的是， 下列物质中，属于盐的是等内容，欢迎下载使用。
2023年辽宁省大连市高新园区中考化学模拟试卷
1. 下列变化中，属于化学变化的是(    )
A. 石蜡熔化 B. 玻璃破碎 C. 木材腐烂 D. 干冰升华
2. 空气中体积分数约为21%的气体是(    )
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
3. 将垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾中主要成分为有机合成材料的是(    )
A. 羊毛 B. 塑料瓶 C. 铝制易拉罐 D. 玻璃杯
4. 下列食物中富含蛋白质的是(    )
A. 青椒 B. 玉米 C. 面包 D. 鲫鱼
5. “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是(    )
A. 幼儿及青少年缺钙会产生骨质疏松 B. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症
C. 霉变大米经高温蒸煮后可食用 D. 使用乙醇汽油能杜绝汽车尾气污染
6. 下列常见化肥中，属于复合肥料的是(    )
A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. KNO3
7. 下列物质中属于纯净物的是(    )
A. 液氧 B. 空气 C. 汽水 D. 泥浆
8. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是(    )
A. 面粉 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 泥土
9. 下列物质中，属于氧化物的是(    )
A. P2O5 B. AgNO3 C. O2 D. C6H12O6
10. 下列物质中，属于盐的是(    )
A. Na2O B. HNO3 C. KOH D. MgCl2
11. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是(    )
A. 浓硫酸 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖
12. 某无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时生成亚锰酸锂(LiMnO2)，其中锂元素显+1价，则锰元素的化合价是(    )
A. −3 B. +2 C. +3 D. +4
13. 如图是氩元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是(    )
A. 元素符号是Ar
B. 属于金属元素
C. 原子核外有18个电子
D. 相对原子质量是39.95
14. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是(    )

A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用效果更好
D. 人被某些蚊虫叮咬涂抹肥皂水减轻痛痒
15. 下列物质与其对应的用途不相符的是(    )
A. 稀有气体用作电光源 B. 氮气用作保护气
C. 氢氧化钙用于补钙剂 D. 生石灰用于食品干燥剂
16. 用化学用语回答下列问题：
(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 ______ 。
(2)既可用于焙制糕点又可用于治疗胃酸过多的物质是 ______ 。
(3)近年来，海水酸化的情况日益严重，其原因是 ______ 。
(4)不能用铁桶配制农药波尔多液的原因是 ______ 。
17. 3月22日是“世界水日”，我国纪念2023年“世界水日”及“中国水周”活动的主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
(1)用① ______ 的方法可以除去水中的浑浊物；用② ______ 可吸附水中的色素和异味。
(2)用处理过的河水洗衣服，发现洗不干净且衣服变硬，说明此水是① ______ (填“硬水”或“软水”)；生活中可以用② ______ (填试剂名称)区分硬水和软水。
(3)比治理更重要的是预防，请写出一条防治水体污染的具体措施 ______ 。
18. 新学期开学，同学们发现学校操场上的篮球架锈迹斑斑，决定帮助修复，让它再次焕然一新。
(1)篮球架被锈蚀的原因是铁与空气中的① ______ 共同作用，同学们选择稀硫酸除铁锈，发生反应的化学方程式为② ______ ，除锈后清洗擦干，最后再③ ______ 防止再次被锈蚀。
(2)铁是我国使用最广泛的金属，工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为 ______ 。
(3)生铁和钢在性能上有较大的差异，其原因主要是生铁的含碳量① ______ (填“大于”“等于”或“小于”)钢。碳含量越高，钢的硬度越② ______ (填“大”或“小”)。
19. 2022年北京冬奥会是一届全力以赴的“绿色奥运”，不仅加速推进了中国能源转型，更向世界展示了我们实现“碳中和”目标的决心。
(1)冬奥会采用氢能作为火炬燃料，工业上采用电解水制氢气的化学方程式为① ______ ，该反应的基本反应类型是② ______ 。
(2)冬奥会首次采用清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，速滑馆“冰丝带”将二氧化碳作为一种节能资源有效地利用起来，实现碳排放趋近于零，可有效减缓 ______ 效应。
(3)目前使用的燃料仍然大多来自化石燃料，其中最为清洁的是① ______ ，其主要成分完全燃烧的化学方程式为② ______ 。
20. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
回答有关问题：

(1)A点的含义是 ______ 。
(2)将乙的不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法是 ______ 。
(3)若丙中混有少量的甲，提纯丙的方法是 ______ 。
(4)t1℃时，将30g乙固体加入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ______ 。(结果保留到1%)
(5)将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 ______ 。
21. 化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室制取气体的常见装置，回答有关问题。

(1)仪器a的名称为 ______ 。
(2)实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取少量二氧化碳时，应选择的发生装置为① ______ (填字母)，该反应的化学方程式为② ______ 。
(3)实验室利用A装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为① ______ ，要使收集的氧气比较纯净，收集装置最好选用② ______ (填字母)，A装置中试管口略向下倾斜的原因是③ ______ 。
22. 某化学兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作：

Ⅰ.点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
Ⅱ.待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，进行操作A，铝盒中的白磷开始燃烧。图二是实验过程中广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
资料：该蜡烛的主要成分为正二十二烷(化学式C22H46)。回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中操作A的具体做法是① ______ ，从燃烧的条件分析生石灰的作用是② ______ 。
(2)图二中t1时间后，曲线下降的原因是 ______ 。
(3)结合图二，关于蜡烛燃烧与白磷燃烧对比，可以得到的结论是 ______ 。
(4)蜡烛熄灭后，烛芯上方有白烟出现，从微观的角度分析，产生白烟的原因是 ______ 。
23. 某碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物，取一瓶久置的该碱石灰样品进行如图实验：

(1)若在步骤Ⅱ中观察到有气泡冒出，则滤液B中一定含有的溶质是① ______ ，生成该物质的化学方程式为② ______ ，滤液B中可能含有的溶质是③ ______ 。
(2)若取少量步骤Ⅰ所得的白色沉淀A，加水振荡后，取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则滤液B中的溶质一定有 ______ 。
(3)另取一份碱石灰样品，向其中加入一定量稀盐酸，固体全部溶解，得到无色澄清溶液X，向溶液X中滴加无色酚酞溶液不变色。则溶液X中溶质的成分可能的情况是：① ______ ；② ______ 。
24. 如图1是铜及其部分化合物相互转化的关系。

(1)实现图中①的物质转化途径有A、B两种：
A：______。
B：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
依据所学知识，写出途径A涉及到的化学反应方程式① ______ 。
你认为上述A、B两个转化途径哪个更好？说出你的理由，答：② ______ 。
在上述两个途径中，哪个所制得的硫酸铜溶液中一定会含有较多杂质？说明其原因。
答：③ ______ 。
(2)利用CO实现图中②的物质转化，实验结束后观察到黑色固体全部变成红色。为探究红色固体的组成，查得下列资料，并设计了如图2所示的实验：
资料：Cu与CuO在高温下能发生反应生成红色的氧化亚铜(Cu2O)，Cu2O能与稀硫酸反应，化学方程式为；Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
实验证明红色固体中含有Cu2O，依据的实验现象是① ______ 。若要确定该红色固体中是否含有铜，还需称量② ______ 的质量，再利用数据进行计算和推断。
25. 现有黄铜(铜锌合金)样品15g，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。
(1)根据化学方程式计算该样品中铜的质量。
(2)求反应后所得溶液的溶质质量分数。(结果保留到0.1%)
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、玻璃破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、木材腐烂由新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误
故选：C。
本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据，物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。

2.【答案】A 
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、氧气占21%，故选项符合题意。
B、氮气占78%，故选项不符合题意。
C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意。
D、其它气体(包括水蒸气)和杂质占0.03%，水蒸气含量小于0.03%，故选项不符合题意。
故选：A。
根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可。
本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健。

3.【答案】B 
【解析】解：A、羊毛不属于有机合成材料，错误；
B、塑料属于有机合成材料，正确；
C、铝制易拉罐是金属材料，错误；
D、玻璃属于无机非金属材料，错误；
故选：B。
根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
掌握常见的材料的类别是正确解答本题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A、青椒中富含维生素，故选项错误。
B、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、鲫鱼中富含蛋白质，故选项正确。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

5.【答案】B 
【解析】解：A.幼儿及青少年缺钙会产生佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故错误；
B.人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故正确；
C.霉变大米中含有霉菌毒素，高温蒸煮后也不能食用，故错误；
D.乙醇汽油中的汽油燃烧也会产生有害气体，所以使用乙醇汽油不能杜绝汽车尾气污染，故错误。
故选：B。
A.根据化学元素与人体健康的关系来分析；
B.根据维生素与人体健康的关系来分析；
C.根据霉变大米中含有霉菌毒素来分析；
D.根据乙醇汽油燃烧的产物来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项。

6.【答案】D 
【解析】解：A、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意。
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意；
故选：D。
含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断．

7.【答案】A 
【解析】解：A、液态氧中只含有一种物质，属于纯净物；故A正确；
B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；故B错误；
C、汽水中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物；故C错误；
D、泥浆中含有水、泥等物质，属于混合物；故D错误；
故选：A。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。

8.【答案】B 
【解析】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；
D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。
故选：B。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

9.【答案】A 
【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，P2O5属于氧化物；故选项正确；
B、AgNO3属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；
C、O2属于纯净物中的单质，故选项错误；
D、C6H12O6属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，P2O5属于氧化物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

10.【答案】D 
【解析】解：A、Na2O是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。
B、HNO3是由H+和硝酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项错误。
C、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误。
D、MgCl2是由镁离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故选项正确。
故选：D。
根据盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。

11.【答案】B 
【解析】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．
C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．
D、蔗糖溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误．
故选B.
根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．

12.【答案】C 
【解析】解：锂元素显+1价，氧元素显−2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×2=0，则x=+3价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚锰酸锂的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。

13.【答案】B 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，氩元素的元素符号是Ar，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氩，属于非金属元素，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，氩元素的原子序数为18，根据原子序数=核外电子数，则氩元素的原子核外有18个电子，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的相对原子质量为39.95，故选项说法正确．
故选B.
根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

14.【答案】D 
【解析】解：A、苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误；
B、炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误；
C、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故说法错误；
D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确；
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】C 
【解析】解：A、稀有气体通电时会发出有色光，因此可制成电光源，对应关系正确，不合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，因此氮气可用作保护气，对应关系正确，不合题意；
C、氢氧化钙是一种碱，具有腐蚀性，不能用作补钙剂，对应关系不正确，符合题意；
D、生石灰能与水反应，因此可用作食品干燥剂，对应关系正确，不合题意；
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断。
本题比较简单，熟记常见物质的性质和用途即可分析解答。

16.【答案】H+  NaHCO3  CO2+H2O=H2CO3  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 
【解析】解：(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有H+；
(2)碳酸氢钠可用于焙制糕点又可用于治疗胃酸过多，化学式为NaHCO3；
(3)由于二氧化碳的大量排放，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以海水酸化的情况日益严重，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
(4)用熟石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液，由于铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶配制，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
故答案为：(1)H+；
(2)NaHCO3；
(3)CO2+H2O=H2CO3；
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(1)根据稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有H+进行分析；
(2)根据碳酸氢钠可用于焙制糕点又可用于治疗胃酸过多进行分析；
(3)根据二氧化碳的大量排放，二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析；
(4)根据用熟石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析。
本题主要考查化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

17.【答案】过滤  活性炭  硬水  肥皂水  工厂废水处理达标后排放(其它合理答案也可) 
【解析】解：(1)过滤可以除去水中的不溶性物质，所以为除去水中不溶性杂质，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤而实现；活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；
(2)用井水洗衣服，发现洗不净衣服，时间长了衣服变硬，则该井水属于硬水；硬水和软水可用肥皂水区别，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；
(3)造成水体污染的来源主要由工业污染、生活污染和农业污染，所以保护水资源的建议工厂废水处理达标后排放(其它合理答案也可等)。
故答案为：(1)①过滤； ②活性炭；
(2)①硬水；②肥皂水；
(3)工厂废水处理达标后排放(其它合理答案也可)。
(1)根据过滤可以除去水中的不溶性物质；活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味进行解答；
(2)根据硬水和软水可用肥皂水区别进行解答；
(3)根据防治水污染的措施进行解答。
在解此类题时，首先要弄清考查的知识点，然后再结合学过的知识进行解答，此类题一般难度小，便于作答。

18.【答案】氧气和水  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O刷漆  3CO+Fe2O32Fe+3CO2  大于  大 
【解析】解：(1)①铁在空气中锈蚀实际上是跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应；
②稀硫酸与铁锈反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
③除锈后清洗擦干，最后再刷漆防止再次被锈蚀；
(2)一氧化碳还原赤铁矿炼铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(3)生铁的含碳量在2%∼4.3%之间，钢的含碳量在0.04%−2%之间，生铁和钢在性能上有较大的差异，其原因主要是生铁的含碳大于钢，碳含量越高，钢的硬度越大。
故答案为：(1)①氧气和水；
②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
③刷漆；
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(3)大于；大。
(1)根据铁生锈的原理来分析解答；根据稀硫酸与铁锈反应生成硫酸铁和水来分析解答；根据防止铁生锈的方法来分析解答；
(2)根据一氧化碳还原赤铁矿炼铁生成铁和二氧化碳来分析解答；
(3)根据生铁和钢的含碳量多少来分析解答；根据钢的硬度与碳含量的关系来回答。
本题考查了金属锈蚀的条件及防护、生铁和钢的区别和性质，铁的冶炼和酸的化学性质，掌握这些基本知识是解答本题的关键。

19.【答案】2H2O2H2↑+O2↑分解反应  温室  天然气  CH4+2O2CO2+2H2O 
【解析】解：(1)反应物是水，通电后生成氢气和氧气，用观察法配平即可，所以方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；由一种物质反应后生成两种物质，属于分解反应；
(2)二氧化碳增多会导致温室效应，将二氧化碳作为一种节能资源有效地利用起来，实现碳排放趋近于零，可有效减缓温室效应；
(3)天然气的主要成分甲烷，是比较清洁的能源，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：(1)①2H2O2H2↑+O2↑；  ②分解反应；
(2)温室；
(3)①天然气； ②CH4+2O2CO2+2H2O。
(1)根据方程式的书写方法和基本反应类型的特点进行分析；
(2)根据二氧化碳增多会导致温室效应进行分析；
(3)根据天然气的主要成分甲烷，是比较清洁的能源进行分析。
解答本题关键是熟悉方程式的书写方法，二氧化碳增多会导致温室效应。

20.【答案】t2℃时，甲物质的溶解度为50g 加乙固体  蒸发结晶  23%丙>乙>甲 
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，A点的含义是：t2℃时，甲物质的溶解度为50g；
(2)将乙的不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法是：加乙固体；
(3)丙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若丙中混有少量的甲，提纯丙的方法是蒸发结晶；
(4)t1℃时，乙物质的溶解度是30g，将30g乙固体加入50g水中充分溶解，只能溶解15g的晶体，所得溶液的溶质质量分数为15g65g×100%≈23%；
(5)将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体较多，所以所得溶液的质量由大到小的顺序是：丙>乙>甲。
故答案为：(1)t2℃时，甲物质的溶解度为50g；
(2)加乙固体(其它合理答案也可)；
(3)蒸发结晶；
(4)23%；
(5)丙>乙>甲。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

21.【答案】长颈漏斗  B或CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2KClO32KCl+3O2↑D防止冷凝水回流炸裂试管 
【解析】解：(1)仪器a的名称为长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗。
(2)实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取少量二氧化碳时，应选择的发生装置为B或C，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：B或C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)实验室利用A装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，要使收集的氧气比较纯净，收集装置最好选用D(因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净)，A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂试管。
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；D；防止冷凝水回流炸裂试管。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(3)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

22.【答案】将滴管中的水全部滴入广口瓶中  生石灰与水反应放热，通过铝盒把热量传递给白磷，使白磷的温度达到其着火点  白磷燃烧消耗氧气，使氧气浓度继续下降  蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度  蜡烛熄灭后，上方空气温度降低，石蜡蒸气遇冷，分子运动速率减慢，分子间间隔变小，凝结成固体小颗粒。 
【解析】解：(1)由于水与氧化钙反应发出大量的热，所以步骤Ⅱ中操作A的具体做法是①将滴管中的水全部滴入广口瓶中，从燃烧的条件分析生石灰的作用是②生石灰与水反应放热，通过铝盒把热量传递给白磷，使白磷的温度达到其着火点。
(2)白磷燃烧生成五氧化二磷，图二中t1时间后，曲线下降的原因是：白磷燃烧消耗氧气，使氧气浓度继续下降。
(3)由图二蜡烛燃烧和白磷燃烧的氧气的最低浓度不同可以得到的结论是：蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度。
(4)蜡烛熄灭后，烛芯上方有白烟出现，从微观的角度分析，产生白烟的原因是：蜡烛熄灭后，上方空气温度降低，石蜡蒸气遇冷，分子运动速率减慢，分子间间隔变小，凝结成固体小颗粒。
故答案为：(1)①将滴管中的水全部滴入广口瓶中；
②生石灰与水反应放热，通过铝盒把热量传递给白磷，使白磷的温度达到其着火点；
(2)白磷燃烧消耗氧气(1分)，使氧气浓度继续下降
(3)蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度；
(4)蜡烛熄灭后，上方空气温度降低，石蜡蒸气遇冷，分子运动速率减慢，分子间间隔变小，凝结成固体小颗粒。
(1)根据水与氧化钙反应放出大量的热和燃烧的条件分析；
(2)根据白磷燃烧消耗了氧气分析回答；
(3)根据蜡烛和白磷燃烧的氧气的最低浓度分析；
(4)根据石蜡蒸气预冷冷凝成固体小颗粒分析回答。
本题考查了燃烧的条件，熟练掌握燃烧、常见物质的性质、分子的知识等相关知识是解题的关键。

23.【答案】碳酸钠(或Na2CO3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钠(或NaOH)氢氧化钙、氢氧化钠[或NaOH、Ca(OH)2]氯化钠和氯化钙  氯化钠、氯化钙、氯化氢 
【解析】解：(1)NaOH能与空气中CO2反应生成Na2CO3，滤液B中加入稀盐酸能产生气泡，则一定含有Na2CO3，Na2CO3能与盐酸反应生成CO2；
NaOH与CO2反应能生成Na2CO3，化学反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；NaOH会与空气中CO2反应生成Na2CO3导致变质，若部分变质则滤液中还可能含有NaOH；
(2)若取少量步骤Ⅰ所得的白色沉淀A，加水振荡后，取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则溶液呈碱性，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2为微溶性物质，则反应后溶液中Ca(OH)2浓度较大析出，Ca(OH)2为过量，Ca(OH)2能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀与NaOH，则滤液B中一定含有NaOH、Ca(OH)2；
(3)向反应后的溶液X中加入酚酞不变色，则说明溶液不呈碱性，为中性或酸性；当加入的HCl恰好反应完时，其中钠元素完全转化为NaCl，钙元素完全转化为CaCl2，溶质为CaCl2、NaCl，溶液呈中性；若HCl过量，则反应后溶液中溶质为HCl、CaCl2、NaCl，溶液呈酸性。
故答案为：(1)碳酸钠(或Na2CO3)；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氢氧化钠(或NaOH)；
(2)氢氧化钙、氢氧化钠(或NaOH、Ca(OH)2)；
(3)氯化钠和氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢。
(1)NaOH能与空气中CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
(2)根据Ca(OH)2为微溶，溶液显碱性分析；
(3)根据氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与盐酸反应都生成氯化钙，氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应都生成氯化钠分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。

24.【答案】2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2OA更好；无二氧化硫生成，对大气污染小；等质量的铜转化成硫酸铜，消耗硫酸少，节约药品  B途径含杂质较多；随着反应的进行硫酸浓度降低，变成稀硫酸后反应停止，硫酸剩余  溶液甲为蓝色溶液  红色固体和固体丙 
【解析】解：(1)实现图中①的物质转化途径有A、B两种：其中B：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；则A为：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；A反应中无二氧化硫生成，对大气污染小；等质量的铜转化成硫酸铜，消耗硫酸少，节约药品；因此A更好；铜与稀硫酸不反应，随着反应的进行硫酸浓度降低，变成稀硫酸后反应停止，硫酸剩余，因此B途径含杂质较多；
(2)铜与稀硫酸不反应，但是氧化亚铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜溶液，溶液显蓝色；因此取实验后得到的红色固体少许，放入试管中，加入足量的稀硫酸，溶液甲为蓝色溶液，证明红色固体中含有Cu2O；若要确定该红色固体中是否含有铜，还需要知道红色固体的质量及最终得到的固体丙的质量，再利用数据进行计算和推断；
设红色固体质量为m1，固体丙的质量为m2，m1的氧化亚铜可生成铜的质量为m3；
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
 144 64
  m1                            m3
144m1=64m3，m3=49m1
比较为m3与m2，若为m3=m2，无有铜；若m3