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2023年辽宁省铁岭市开原市中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年辽宁省铁岭市开原市中考化学一模试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是， 下列现象描述错误的是， 下列有关粒子的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年辽宁省铁岭市开原市中考化学一模试卷
1. 下列物质中，可用于制作铅笔芯的是( )
A. 金刚石 B. 生石灰 C. 石墨 D. 石灰石
2. 合理施肥是农业生产中的重要措施．下列化肥属于复合肥料的是( )
A. 尿素[CO(NH2)2] B. 硫酸钾(K2SO4)
C. 硝酸钾(KNO3) D. 磷酸钙[Ca3(PO4)2]
3. 下列混合物中的物质，不能称为溶质的是( )
A. 碘酒中的碘 B. 食醋中的醋 C. 泥水中的泥沙 D. 生理盐水中的盐
4. 下列关于材料的说法中，正确的是( )
A. 合成纤维的透气性比天然纤维好
B. 合成材料包括合成纤维、合成橡胶、合金
C. 可用抽丝、灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维
D. 为减少“白色污染”，可将塑料垃圾集中焚烧处理
5. 下列实验操作正确的是( )
A. 滴加液体 B. 量取液体
C. 振荡试管 D. 塞紧橡皮塞
6. 下列现象描述错误的是( )
A. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
B. 铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色
C. 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会出现白雾
7. 下列有关粒子的说法正确的是( )
A. 单质都是由原子构成的
B. 分子可以再分，原子不可以再分
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 最外层电子数小于4的原子一定是金属原子
8. 化学与人类健康密切相关，下列做法合理的是( )
A. 霉变大米煮熟后食用 B. 食用加铁酱油可预防贫血
C. 用亚硝酸钠腌制咸菜 D. 甲醛溶液浸泡海产品保鲜
9. 下列关于燃烧和灭火的知识不正确的是( )
A. 用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是使可燃物隔绝氧气
B. 面粉厂禁止吸烟，是为了防止面粉燃烧，从而导致爆炸
C. 为防止发生森林火灾，种植防护林时要设计防火隔离带
D. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
10. 下列对化学知识的归纳正确的是( )
A. 复分解反应前后元素化合价一定不变 B. 含碳元素的化合物一定是有机物
C. 含有一种元素的物质一定是单质 D. 氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气
11. 下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是( )
A. 铜具有良好的导电性，可制作导线
B. 干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂
C. 稀有气体化学性质稳定，可制多种用途电光源
D. 氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症
12. 某工业尾气中可能含有H2O、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按如图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
13. 下面是利用化学知识对有关事实的解释，其中正确的是( )
A. 金刚石和石墨物理性质差异很大，是由于构成它们的碳原子不同
B. 金属铝比铁更耐腐蚀，与它们的金属活动性有关
C. 过氧化氢和水化学性质不同，是由于分子的构成不同
D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为在溶液中都能解离出酸根离子
14. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
B. 点燃可燃性气体前一定要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
15. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体
加水后触摸容器外壁
B
鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水
加入二氧化锰观察是否产生气泡
C
检验烧碱样品是否完全变质
滴加无色酚酞溶液观察是否变色
D
检验氧化钙中是否含有碳酸钙
加入稀盐酸观察是否产生气泡
A. A B. B C. C D. D
16. 用化学用语填空。
(1)汞元素： ______ 。
(2)高锰酸钾： ______
(3)2个铁离子： ______
(4)标出过氧化氢中氧元素的化合价： ______ 。
17. 消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
(1)二氧化氯(ClO2)可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是______。
(2)“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X.反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为______。
(3)用炉具清洁剂(含有NaOH)清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是______。
(4)使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的______作用。
18. 北京冬奥会不仅是一场体育盛会，更是一次科技与文化的视觉盛宴。
(1)运动员使用的下列物品中属于合成材料的是 ______ 。(填字母序号)
A.玻璃水杯
B.纯棉毛巾
C.手机塑料外壳
(2)冬奥会上见证了谷爱凌、苏翊鸣夺金的首钢滑雪大跳台，它是北京网红打卡地。大跳台主体为钢结构，钢与生铁都是铁的合金，但性能却不同，其原因是 ______ 。
(3)国家速滑馆“冰丝带”是冬奥会的标志性场馆。场馆内冰面采用CO2跨临界直冷制冰，这是目前世界上最环保的制冰技术。这种制冰方法降低了二氧化碳的排放，可以缓解的环境问题是 ______ 。
(4)中国美食让世界各国的运动员大饱口福，牛肉大葱馅饺子是运动员们最喜爱的美食之一。其制作原料主要有：牛肉、植物油、面粉、大葱、食盐等，以上食材中富含糖类的是 ______ 。
(5)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气是既高能又环保的理想燃料，但氢能源尚未得到广泛应用的原因是 ______ (写出一点即可)。
19. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：
(1)P点表示的含义是 ______ 。
(2)t1℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是 ______ 。
(3)t2℃时，将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法是 ______ 。
(4)t3℃时，将甲和乙两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温到t2℃，所得溶液中溶质质量关系是甲 ______ 乙(填“>”、“<”或“=”)。
(5)下列说法正确的是 ______ (填字母序号)。
A.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等
B.t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C.t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多
20. 测得生活中一些液体的pH如下表：
液体
雨水
糖水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
pH
5.6
7
11.8
2
(1)上述液体中，呈中性的是 ______ ，能使酚酞溶液变红的是 ______ 。
(2)正常雨水的pH约为5.6的原因是 ______ 。
(3)用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 ______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)有人说在清洗污物时，厕所清洁剂与厨房清洁剂混合使用，效果会更好，这种说法是否正确？为什么： ______ 。
21. 金属在生产、生活中有着广泛的应用，我们应该保护和珍惜金属资源。请回答下列问题：
(1)焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，把铅加入锡中制成合金的主要目的是______。
(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式是______。
(3)废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是______；
(4)向AgNO3、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有的物质是______。若向所得滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是______(填离子符号)。
22. A∼E均为初中常见的物质，它们之间的关系如图所示。“-”表示相互反应，“→”表示反应一步实现。(部分物质已略去)其中A、B、E均为氧化物，A可作食品干燥剂，C、D是不同类别物质，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，请回答：
(1)C的化学式 ______；
(2)A→C反应过程中会 ______(填“吸热”或“放热”)；
(3)B和E的反应属于 ______(填基本反应类型)；
(4)写出E→D反应的化学方程式 ______。
23. 下列是初中化学中的一些常见实验。请回答：
(1)A图所示实验中水的作用是______；
(2)B图中观察到的实验现象是______；
(3)用C图所示软塑料瓶可以证明CO2能与NaOH发生化学反应，但有同学提出质疑，认为应该补做一个对比实验是______；
(4)D图所示实验不能用于验证质量守恒定律，原因是______。
24. 实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答下列问题。
(1)标号①的仪器名称是______。
(2)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为______。欲收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置为______(填字母序号)。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可以选用装置B或C，相对于装置B，装置C的优点是______。若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是______。
25. 在学习酸的化学性质后，同学们做了如下两个实验：
【观察与讨论1】实验时，甲试管中没有观察到明显现象，同学们对氢氧化钙和盐酸是否发生化学反应表示怀疑。请你写出能观察到该化学反应发生的一种方法 ______ 。乙试管中有气泡产生，请写出乙试管中反应的化学方程式 ______ 。
【观察与讨论2】实验结束后，同学们将两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，然后出现白色沉淀。经过讨论确定，甲试管中废液含有的溶质是 ______ (填化学式，下同)，乙试管中废液含有的溶质是 ______ 。
为科学处理实验后产生的废液，同学们决定对烧杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中溶质成分是什么？
【猜想与假设】
猜想1：NaCl；
猜想2： ______ ；
猜想3：NaCl、Na2CO3。
【实验探究】请你设计实验证明猜想3是正确的，并完成下列实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
猜想3正确
【反思交流】随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放。
26. 薄荷醇(化学式为C10H20O)可用于糖果、饮料的加香．请计算：
(1)薄荷醇的相对分子质量 ______ .
(2)薄荷醇中碳、氢、氧三种元素的质量比 ______ (填最简整数比).
27. 为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：
(1)该反应生成沉淀______g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
(温馨提示：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃等，不能用来制作铅笔芯．
B、生石灰能与水反应，可用作干燥剂，不能用来制作铅笔芯．
C、石墨是天然存在的最软的物质之一，在纸张上划过时容易留下痕迹，可用来制作铅笔芯．
D、石灰石硬度较大，不能用来制作铅笔芯．
故选C.
物质的性质决定物质的用途，根据常见碳单质的性质与用途进行分析判断．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见碳单质的性质和用途是正确解答本题的关键．
2.【答案】C
【解析】解：A、尿素〔CO(NH2)2〕中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥；
B、硫酸钾(K2SO4)中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥；
C、硝酸钾KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
D、磷酸钙[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥。
故选：C。
氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；
若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥．
A、尿素中只含有氮元素；
B、硫酸钾中只含有钾元素；
C、硝酸钾中含有氮元素和钾元素；
D、磷酸钙中只含有磷元素．
若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥．
3.【答案】C
【解析】解：A、碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的溶液，碘为溶质，酒精为溶剂，故选项不符合题意．
B、食醋是醋酸的水溶液，醋酸是溶质，水是溶剂，故选项不符合题意．
C、泥沙不溶于水，泥沙水不是溶液，故泥沙不能称为溶质，故选项符合题意．
D、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项不符合题意．
故选：C.
根据溶质的概念：被溶解的物质为溶质，据此常见常见物质的组成进行分析判断．
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、常见溶液的组成是正确解答本题的关键．
4.【答案】C
【解析】解：A、合成纤维的透气性不如天然纤维好，说法错误；
B、合金属于金属材料，说法错误；
C、羊毛纤维的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉纤维的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，故可以用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维，说法正确；
D、将塑料垃圾集中焚烧处理，会造成空气污染，说法错误；
故选：C。
根据已有的材料的类别和性质进行分析解答即可。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.【答案】A
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据振荡试管的方法，进行分析判断。
D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色，故选项说法错误。
C、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确。
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据氢气在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
7.【答案】C
【解析】解：A、单质不一定是由原子构成的，如氢气是由氢分子构成的，故A错误；
B、原子是可以再分的，可以分成质子、中子和电子，故B错误；
C、原子是由原子核和核外电子构成的，电子的质量微乎其微，因此原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；
D、最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子，如氢原子的最外层只有1个电子，但氢原子是非金属元素的原子，故D错误。
故选：C。
A、根据构成单质的基本粒子来分析；
B、根据原子结构来分析；
C、根据原子的质量主要集中在原子核上来分析；
D、根据原子结构以及原子种类来分析。
该题考查了分子、原子、离子间的关系和各自的特点，有助于学生理解微观概念。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
A、根据霉变的大米中含有毒的黄曲霉素判断。
B、根据铁元素的生理功能和缺乏症判断。
C、根据亚硝酸钠有毒判断。
D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构判断。
【解答】
A、霉变的大米中含有毒的黄曲霉素，且通常加热条件不能破坏，霉变大米煮熟后不能食用，所以错误。
B、铁是合成血红蛋白的重要元素，缺乏会患缺铁性贫血，“加铁酱油”含有铁元素，故有助于防治缺铁性贫血，所以正确。
C、亚硝酸钠有毒，不能食用，所以错误。
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，从而引发中毒，同时甲醛也会降低水产品的品质，所以错误。
故选：B。
9.【答案】A
【解析】解：A、用嘴吹灭蜡烛时，会加快空气的流通，使蜡烛周围的温度降低到蜡烛的着火点以下，从而蜡烛熄灭，该选项认识错误；
B、面粉厂的空气中含有较多面粉，而面粉具有可燃性，遇明火时会发生爆炸，则要禁止吸烟，该选项认识正确；
C、设计防火隔离带，能够隔离可燃物，从而防止森林着火，该选项认识正确；
D.、中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，防止发生爆炸，该选项认识正确，
故选：A。
根据防止爆炸的措施、灭火的原理与方法进行判断即可。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A.复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其特征是双交换，价不变，所以复分解反应前后元素化合价一定不变，此选项正确；
B.含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸中虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此习惯上还是把它们看作无机物，此选项错误；
C.单质是由一种元素组成的纯净物。含有一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物是由一种元素组成的物质，但属于混合物，此选项错误；
D.铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出氨气，不含铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨不会放出氨气，如尿素，此选项错误；
故选：A。
A、根据复分解反应中元素的化合价来分析；
B、根据有机物的概念来分析；
C、根据单质的概念来分析；
D、根据铵态氮肥与熟石灰反应释放出氨气来分析。
本题考查的知识点较多，掌握复分解反应的概念、有机物的概念、单质的概念以及熟石灰的性质是解题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、铜具有良好的导电性，可制作导线，故选项说法正确。
B、干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，故选项说法正确。
C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制多种用途电光源，故选项说法错误。
D、氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：C。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：黑色固体变红说明含有还原剂一氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明通过氧化铜后的气体中含有二氧化碳，二氧化碳可能是原来的，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成的，是否含有水不能确定，所以尾气的组成有以下情况：①CO；②CO和CO2；③H2O、CO；④H2O、CO和CO2。
故选：C。
根据黑色固体变红说明含有还原剂一氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明通过氧化铜后的气体中含有二氧化碳进行分析。
解答本题关键是熟悉一氧化碳的还原性，二氧化碳的性质。
13.【答案】C
【解析】解：A、金刚石和石墨物理性质差异很大，是由于构成它们的碳原子排列方式不同，该选项不正确。
B、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，该选项不正确。
C、过氧化氢和水化学性质不同，是由于分子的构成不同，该选项正确。
D、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为在溶液中都能解离出氢离子，该选项不正确。
故选：C。
A、金刚石和石墨物理性质差异很大，是由于构成它们的碳原子排列方式不同。
B、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
C、过氧化氢和水化学性质不同，是由于分子的构成不同。
D、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为在溶液中都能解离出氢离子。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】B
【解析】解：A.质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明是同种元素须指明是原子做前提，故错误；
B.点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前一定要验纯，故正确；
C.催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，故错误；
D.生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，就不是中和反应，故错误。
故选：B。
A.根据元素的概念来分析；
B.根据可燃性气体点燃需要验纯来分析；
C.根据催化剂的概念来分析；
D.根据中和反应的概念来分析。
】此题是一道多点知识考查题，解题时关键是能对提供的信息正确的分析并能找到合适的反例，属基础性知识考查题。
15.【答案】C
【解析】解：A、加水后触摸容器外壁，温度降低的是硝酸铵固体，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、加入二氧化锰观察是否产生气泡，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是蒸馏水，故选项实验方案能达到实验目的。
C、变质后的烧碱样品中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验烧碱样品是否完全变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、加入稀盐酸观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明氧化钙中是否含有碳酸钙，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据变质后的烧碱样品中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据碳酸盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.【答案】HgKMnO4 2Fe3+ H2O−12
【解析】解：(1)元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，汞元素可表示为：Hg；
(2)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，化学式可表示为：KMnO4；
(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铁离子可表示为：2Fe3+；
(4)元素符号正上方的数字表示化合价，过氧化氢中氧元素的化合价可表示为：H2O−12。
故答案为：
(1)Hg；
(2)KMnO4；
(3)2Fe3+；
(4)H2O−12。
(1)根据元素符号的书写规则进行分析；
(2)根据化合物化学式的书写方法进行分析；
(3)根据离子符号前的数字表示离子个数进行分析；
(4)根据元素符号正上方的数字表示化合价进行分析。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
17.【答案】(1)+4；
(2)Cl2；
(3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
(4)乳化；
【解析】解：(1)在二氧化氯(ClO2)中氧元素显−2价，由于在化合物中正负化合价的代数和为零，可推出氯的化合价为：+4价，故填：+4；
(2)根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O可知：
反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；
生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子。
故X是Cl2，故填：Cl2；
(3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以用炉具清洁剂(含有NaOH)清洗炉具时，应避免接触皮肤，故填：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
(4)洗涤剂对油污起到了乳化作用，故填：乳化。
生活中处处有化学，学好了化学知识，可以更好地指导我们的生活。
18.【答案】C 含碳量不同 温室效应 面粉 制取成本高(合理即可)
【解析】解：(1)有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。
A、玻璃水杯是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；
B、纯棉毛巾是用棉花制成的，属于天然材料，故选项错误；
C、手机塑料外壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
故选：C。
(2)生铁和钢都是合金，但两者性能不同是因为含碳量不同。生铁含量为2%∼4.3%，钢含碳量为0.03%∼2%。
(3)二氧化碳是一种温室气体，含量过高会加剧温室效应，CO2跨临界直冷制冰方法降低了二氧化碳的排放，可以缓解的环境问题是温室效应。
(4)植物油中富含油脂、牛肉中富含蛋白质、大葱主要含有维生素、食盐主要含有氯化钠，面粉主要含有淀粉，淀粉属于糖类。
(5)氢能源尚未得到广泛应用的原因是氢气在制取、储存和运输等方面还有许多技术问题没有完全突破，电解水制取氢气消耗大量的电能，氢气的爆炸极限很大，储存和运输时容易发生爆炸，所以氢能源尚未得到广泛应用。
故答案为：(1)C；
(2)含碳量不同；
(3)温室效应；
(4)面粉；
(5)制取成本高(合理即可)。
(1)根据有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子，玻璃水杯是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，塑料属于三大合成材料之一，纯棉毛巾是用棉花制成的，属于天然材料进行分析；
(2)根据生铁和钢都是合金，但两者性能不同是因为含碳量不同进行分析；
(3)根据二氧化碳是一种温室气体，含量过高会加剧温室效应进行分析；
(4)根据植物油中富含油脂、牛肉中富含蛋白质、大葱主要含有维生素、食盐主要含有氯化钠，面粉主要含有淀粉，淀粉属于糖进行分析；
(5)根据进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】t1℃时，甲和丙的溶解度相等 乙 升高温度
(2)由图可知，t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，溶解度越大的物质，需要水的质量越小，所以需要水的质量最小的是乙。
(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可以通过减小溶解度的途径来实现，由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以可采取的方法是升高温度。
(4)由图可知，t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，当甲和乙两种物质的饱和溶液各100g时，甲溶液中的溶剂小于乙溶液中的溶剂，分别蒸发10g水，再降温到t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以饱和溶液中的溶质质量分数相等，而甲溶液中的溶剂小于乙溶液中的溶剂，则所得溶液中溶质质量关系是甲<乙。
(5)A、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以甲、乙两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数一定相等，故选项说法正确；
B、t3℃时，甲的溶解度为50g，即t3℃时50g甲溶解到100g水中能形成150g的饱和溶液，所以配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g，故选项说法正确；
C、甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时都有晶体析出，但是得到晶体的质量还与溶液的质量有关，而两种溶液的质量不知道，所以甲析出的晶体不一定比乙多，故选项说法错误；
故选：AB。
故答案为：
(1)t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
(2)乙；
(3)升高温度；
(4)<；
(5)AB。
(1)根据P点是甲、丙两物质的溶解度曲线在温度为t1℃时的交点来分析；
(2)根据t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，溶解度越大的物质，需要水的质量越小来分析；
(3)根据丙的溶解度随温度的升高而减小，可采取升高温度的方法将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
来分析；
(4)根据t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，当甲和乙两种物质的饱和溶液各100g时，甲溶液中的溶剂小于乙溶液中的溶剂，分别蒸发10g水，再降温到t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则溶剂质量少的溶液中溶质质量就少来分析；
(5)A、根据t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同来分析；
B、根据t3℃时，甲的溶解度为50g，即t3℃时50g甲溶解到100g水中能形成150g的饱和溶液来分析；
C、根据甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时都有晶体析出，而两种溶液的质量不知道，所以甲析出的晶体不一定比乙多来分析。
本题有一定的难度，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】糖水 厨房清洁剂 雨水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸 偏大 不正确，二者之间会发生反应，降低除污效果
【解析】解：(1)pH<7的溶液是酸性溶液，pH=7的溶液是中性溶液，pH>7的溶液是碱性溶液；所以上述液体中，呈中性的是糖水，碱性溶液能使酚酞溶液变红，厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，所以能使酚酞溶液变红的是厨房清洁剂。
(2)pH<7的溶液呈酸性，正常雨水的pH约为5.6，说明正常雨水呈酸性，原因是雨水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性。
(3)pH<7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；厕所清洁剂的pH=2，显酸性，测厕所清洁剂的pH时，若先将pH试纸用水润湿，相当于将厕所清洁剂稀释，酸性减弱，所以pH会偏大。
(4)厕所清洁剂呈酸性而厨房清洁剂呈碱性，若将两者混合会发生反应而降低除污效果。
故答案为：(1)糖水；厨房清洁剂；
(2)雨水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸；
(3)偏大；
(4)不正确，二者之间会发生反应，降低除污效果。
(1)根据溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱指示剂的变色情况来分析；
(2)根据正常雨水显酸性的原因来分析；
(3)根据pH试纸的使用方法来分析；
(4)根据酸性物质与碱性物质能发生反应来分析。
本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
21.【答案】降低熔点 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O节约金属资源(或减少环境的污染等合理答案)Ag、Fe(或银、铁)Mg2+、Zn2+
【解析】解：(1)焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点；
(2)氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
(3)废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做可以节约金属资源或保护环境；
(4)若反应后所得的滤液是无色的，说明了硝酸亚铁完全发生了反应，则滤渣中一定有铁、银，可能含有锌；若向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁，则滤液中的溶质一定有硝酸镁和硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，则滤液中一定含有的金属离子是Mg2+、Zn2+
答案为：(1)降低熔点； (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(3)节约金属资源(或节约能源；或减少环境的污染等合理答案)； (4)Ag、Fe(或银、铁)；Mg2+、Zn2+
(1)焊锡的熔点低于锡、铅的熔点，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点；
(2)氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水；
(3)废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做可以节约金属资源和保护环境；
(4)根据题意“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序是：镁>锌>铁>银，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸银、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应。
本题主要考查金属在生产、生活中有着广泛的应用，本题涉及合金性质、酸的化学性质、金属的回收意义、金属活动性顺序的应用：即金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。
22.【答案】Ca(OH)2 放热 化合反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示，其中A、B、E均为氧化物，其中A可用作食品干燥剂，所以A是氧化钙，C、D为不同类别的化合物，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以D是碳酸钠，氧化物B会与氧化钙反应，所以B是水，氧化钙生成的C会转化成水，所以C是氢氧化钙，氧化物E会与二氧化碳反应，会转化成碳酸钠，所以E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以C的化学式是Ca(OH)2；故答案为：Ca(OH)2；
(2)A→C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该过程中会放出热量；故答案为：放热；
(3)B→E的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，属于化合反应，特征是：“多变一”；故答案为：化合反应；
(4)E→D的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
根据A∼E均为初中常见的物质，其中A、B、E均为氧化物，其中A可用作食品干燥剂，所以A是氧化钙，C、D为不同类别的化合物，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以D是碳酸钠，氧化物B会与氧化钙反应，所以B是水，氧化钙生成的C会转化成水，所以C是氢氧化钙，氧化物E会与二氧化碳反应，会转化成碳酸钠，所以E是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23.【答案】防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水 氯化钡和硝酸钠不能发生化学反应
【解析】解：(1)铁燃烧形成的高温熔融物容易溅落，因此A图所示实验中水的作用是防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底；
(2)二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，因此B图中观察到的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；
(3)应该补做一个对比实验是将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水；
(4)D图所示实验不能用于验证质量守恒定律，原因是氯化钡和硝酸钠不能发生化学反应。
故填：防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底；下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水；氯化钡和硝酸钠不能发生化学反应。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
24.【答案】(1)长颈漏斗；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；F；
(3)能够控制反应的发生与停止；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。
【解析】解：(1)①是长颈漏斗；
(2)在装置A中试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，要收集一瓶较纯的氧气，可用排水法收集，选用装置装置F即可；
(3)装置C的优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；F；
(3)能够控制反应的发生与停止；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据装置A的特点选择合适的药品，并书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；
(3)根据装置C的特点进行分析；根据二氧化碳的性质和装置E的特点进行分析。
本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
25.【答案】先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液，再加入稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3 NaCl、CaCl2 取少量最终废液少许于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生(合理即可)
【解析】解：【观察与讨论1】能观察到氢氧化钙和盐酸反应发生的一种方法是：先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时说明反应发生；原因是氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以溶液变为红色，再向溶液中滴加稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钙消失，当反应物减少或消失，可以说明反应发生。
乙试管是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【观察与讨论2】将两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生，是因为甲试管中的稀盐酸与乙试管中的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；然后出现白色沉淀，是因为甲试管中的氯化钙与乙试管中的碳酸钠反应产生碳酸钙；所以可知甲试管中废液含有的溶质是CaCl2、HCl，乙试管中废液含有的溶质是Na2CO3，又因为乙试管中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，所以乙试管中废液含有的溶质是 NaCl、Na2CO3。
【猜想与假设】由烧杯中先有气泡产生，然后出现白色沉淀可知，稀盐酸全部反应完，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，最终废液的溶质只有氯化钠；当氯化钙过量时，最终废液的溶质是氯化钠和氯化钙，当碳酸钠过量时，最终废液的溶质是氯化钠和碳酸钠；所以猜想2为NaCl、CaCl2。
【实验探究】实验结论是猜想3正确，即溶质为NaCl、Na2CO3，因碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳生成，所以可以向废液中加入稀盐酸。实验步骤为取少量最终废液少许于试管中，滴加稀盐酸；实验现象为有气泡产生。
故答案为：【观察与讨论1】先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液，再加入稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【观察与讨论2】CaCl2、HCl；NaCl、Na2CO3；
【猜想与假设】NaCl、CaCl2；
【实验探究】取少量最终废液少许于试管中，滴加稀盐酸；有气泡产生(合理即可)。
【观察与讨论1】根据先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时说明反应发生；氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞溶液变红进行分析；
【观察与讨论2】根据甲试管中的氯化钙与乙试管中的碳酸钠反应产生碳酸钙进行分析；
【猜想与假设】根据当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，最终废液的溶质只有氯化钠；当氯化钙过量时，最终废液的溶质是氯化钠和氯化钙，当碳酸钠过量时，最终废液的溶质是氯化钠和碳酸钠进行分析；
【实验探究】根据碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳生成，所以可以向废液中加入稀盐酸进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26.【答案】156；30：5：4
【解析】解：(1)薄荷醇的相对分子质量为12×10+1×20+16=156.
(2)薄荷醇中碳、氢、氧三种元素(12×10)：(1×20)：(16×1)=30：5：4.
故答案为：(1)156；(2)30：5：4.
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
27.【答案】(1)4.9；
(2)解：设100gCuSO4溶液中所含CuSO4质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 98
x4.9g
16098=x4.9g
x=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数=8g100g×100%=8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
【解析】解：
(1)反应生成沉淀的质量为100g+80g−175.1g=4.9g，故填：4.9；
(2)设100gCuSO4溶液中所含CuSO4质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 98
x4.9g
16098=x4.9g
x=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数=8g100g×100%=8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
(1)根据质量守恒定律求出沉淀的质量；
(2)根据化学反应方程式列式计算，根据生成Cu(OH)2沉淀的质量可求出参加反应的CuSO4质量，进而可求出CuSO4溶液中溶质的质量分数。
本题考查学生利用化学反应方程式来进行的有关计算，学生应明确物质能否反应，发生的什么反应，熟悉常见的化学反应是解答此类习题的关键。
2023年辽宁省铁岭市开原市中考化学一模试卷
1. 下列物质中，可用于制作铅笔芯的是( )
A. 金刚石 B. 生石灰 C. 石墨 D. 石灰石
2. 合理施肥是农业生产中的重要措施．下列化肥属于复合肥料的是( )
A. 尿素[CO(NH2)2] B. 硫酸钾(K2SO4)
C. 硝酸钾(KNO3) D. 磷酸钙[Ca3(PO4)2]
3. 下列混合物中的物质，不能称为溶质的是( )
A. 碘酒中的碘 B. 食醋中的醋 C. 泥水中的泥沙 D. 生理盐水中的盐
4. 下列关于材料的说法中，正确的是( )
A. 合成纤维的透气性比天然纤维好
B. 合成材料包括合成纤维、合成橡胶、合金
C. 可用抽丝、灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维
D. 为减少“白色污染”，可将塑料垃圾集中焚烧处理
5. 下列实验操作正确的是( )
A. 滴加液体 B. 量取液体
C. 振荡试管 D. 塞紧橡皮塞
6. 下列现象描述错误的是( )
A. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
B. 铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色
C. 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会出现白雾
7. 下列有关粒子的说法正确的是( )
A. 单质都是由原子构成的
B. 分子可以再分，原子不可以再分
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 最外层电子数小于4的原子一定是金属原子
8. 化学与人类健康密切相关，下列做法合理的是( )
A. 霉变大米煮熟后食用 B. 食用加铁酱油可预防贫血
C. 用亚硝酸钠腌制咸菜 D. 甲醛溶液浸泡海产品保鲜
9. 下列关于燃烧和灭火的知识不正确的是( )
A. 用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是使可燃物隔绝氧气
B. 面粉厂禁止吸烟，是为了防止面粉燃烧，从而导致爆炸
C. 为防止发生森林火灾，种植防护林时要设计防火隔离带
D. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
10. 下列对化学知识的归纳正确的是( )
A. 复分解反应前后元素化合价一定不变 B. 含碳元素的化合物一定是有机物
C. 含有一种元素的物质一定是单质 D. 氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气
11. 下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是( )
A. 铜具有良好的导电性，可制作导线
B. 干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂
C. 稀有气体化学性质稳定，可制多种用途电光源
D. 氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症
12. 某工业尾气中可能含有H2O、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按如图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
13. 下面是利用化学知识对有关事实的解释，其中正确的是( )
A. 金刚石和石墨物理性质差异很大，是由于构成它们的碳原子不同
B. 金属铝比铁更耐腐蚀，与它们的金属活动性有关
C. 过氧化氢和水化学性质不同，是由于分子的构成不同
D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为在溶液中都能解离出酸根离子
14. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
B. 点燃可燃性气体前一定要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
15. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体
加水后触摸容器外壁
B
鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水
加入二氧化锰观察是否产生气泡
C
检验烧碱样品是否完全变质
滴加无色酚酞溶液观察是否变色
D
检验氧化钙中是否含有碳酸钙
加入稀盐酸观察是否产生气泡
A. A B. B C. C D. D
16. 用化学用语填空。
(1)汞元素： ______ 。
(2)高锰酸钾： ______
(3)2个铁离子： ______
(4)标出过氧化氢中氧元素的化合价： ______ 。
17. 消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
(1)二氧化氯(ClO2)可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是______。
(2)“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X.反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为______。
(3)用炉具清洁剂(含有NaOH)清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是______。
(4)使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的______作用。
18. 北京冬奥会不仅是一场体育盛会，更是一次科技与文化的视觉盛宴。
(1)运动员使用的下列物品中属于合成材料的是 ______ 。(填字母序号)
A.玻璃水杯
B.纯棉毛巾
C.手机塑料外壳
(2)冬奥会上见证了谷爱凌、苏翊鸣夺金的首钢滑雪大跳台，它是北京网红打卡地。大跳台主体为钢结构，钢与生铁都是铁的合金，但性能却不同，其原因是 ______ 。
(3)国家速滑馆“冰丝带”是冬奥会的标志性场馆。场馆内冰面采用CO2跨临界直冷制冰，这是目前世界上最环保的制冰技术。这种制冰方法降低了二氧化碳的排放，可以缓解的环境问题是 ______ 。
(4)中国美食让世界各国的运动员大饱口福，牛肉大葱馅饺子是运动员们最喜爱的美食之一。其制作原料主要有：牛肉、植物油、面粉、大葱、食盐等，以上食材中富含糖类的是 ______ 。
(5)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气是既高能又环保的理想燃料，但氢能源尚未得到广泛应用的原因是 ______ (写出一点即可)。
19. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：
(1)P点表示的含义是 ______ 。
(2)t1℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是 ______ 。
(3)t2℃时，将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法是 ______ 。
(4)t3℃时，将甲和乙两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温到t2℃，所得溶液中溶质质量关系是甲 ______ 乙(填“>”、“<”或“=”)。
(5)下列说法正确的是 ______ (填字母序号)。
A.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等
B.t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C.t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多
20. 测得生活中一些液体的pH如下表：
液体
雨水
糖水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
pH
5.6
7
11.8
2
(1)上述液体中，呈中性的是 ______ ，能使酚酞溶液变红的是 ______ 。
(2)正常雨水的pH约为5.6的原因是 ______ 。
(3)用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 ______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)有人说在清洗污物时，厕所清洁剂与厨房清洁剂混合使用，效果会更好，这种说法是否正确？为什么： ______ 。
21. 金属在生产、生活中有着广泛的应用，我们应该保护和珍惜金属资源。请回答下列问题：
(1)焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，把铅加入锡中制成合金的主要目的是______。
(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式是______。
(3)废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是______；
(4)向AgNO3、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有的物质是______。若向所得滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是______(填离子符号)。
22. A∼E均为初中常见的物质，它们之间的关系如图所示。“-”表示相互反应，“→”表示反应一步实现。(部分物质已略去)其中A、B、E均为氧化物，A可作食品干燥剂，C、D是不同类别物质，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，请回答：
(1)C的化学式 ______；
(2)A→C反应过程中会 ______(填“吸热”或“放热”)；
(3)B和E的反应属于 ______(填基本反应类型)；
(4)写出E→D反应的化学方程式 ______。
23. 下列是初中化学中的一些常见实验。请回答：
(1)A图所示实验中水的作用是______；
(2)B图中观察到的实验现象是______；
(3)用C图所示软塑料瓶可以证明CO2能与NaOH发生化学反应，但有同学提出质疑，认为应该补做一个对比实验是______；
(4)D图所示实验不能用于验证质量守恒定律，原因是______。
24. 实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答下列问题。
(1)标号①的仪器名称是______。
(2)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为______。欲收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置为______(填字母序号)。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可以选用装置B或C，相对于装置B，装置C的优点是______。若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是______。
25. 在学习酸的化学性质后，同学们做了如下两个实验：
【观察与讨论1】实验时，甲试管中没有观察到明显现象，同学们对氢氧化钙和盐酸是否发生化学反应表示怀疑。请你写出能观察到该化学反应发生的一种方法 ______ 。乙试管中有气泡产生，请写出乙试管中反应的化学方程式 ______ 。
【观察与讨论2】实验结束后，同学们将两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，然后出现白色沉淀。经过讨论确定，甲试管中废液含有的溶质是 ______ (填化学式，下同)，乙试管中废液含有的溶质是 ______ 。
为科学处理实验后产生的废液，同学们决定对烧杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中溶质成分是什么？
【猜想与假设】
猜想1：NaCl；
猜想2： ______ ；
猜想3：NaCl、Na2CO3。
【实验探究】请你设计实验证明猜想3是正确的，并完成下列实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
猜想3正确
【反思交流】随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放。
26. 薄荷醇(化学式为C10H20O)可用于糖果、饮料的加香．请计算：
(1)薄荷醇的相对分子质量 ______ .
(2)薄荷醇中碳、氢、氧三种元素的质量比 ______ (填最简整数比).
27. 为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：
(1)该反应生成沉淀______g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
(温馨提示：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃等，不能用来制作铅笔芯．
B、生石灰能与水反应，可用作干燥剂，不能用来制作铅笔芯．
C、石墨是天然存在的最软的物质之一，在纸张上划过时容易留下痕迹，可用来制作铅笔芯．
D、石灰石硬度较大，不能用来制作铅笔芯．
故选C.
物质的性质决定物质的用途，根据常见碳单质的性质与用途进行分析判断．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见碳单质的性质和用途是正确解答本题的关键．
2.【答案】C
【解析】解：A、尿素〔CO(NH2)2〕中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥；
B、硫酸钾(K2SO4)中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥；
C、硝酸钾KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
D、磷酸钙[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥。
故选：C。
氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；
若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥．
A、尿素中只含有氮元素；
B、硫酸钾中只含有钾元素；
C、硝酸钾中含有氮元素和钾元素；
D、磷酸钙中只含有磷元素．
若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥．
3.【答案】C
【解析】解：A、碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的溶液，碘为溶质，酒精为溶剂，故选项不符合题意．
B、食醋是醋酸的水溶液，醋酸是溶质，水是溶剂，故选项不符合题意．
C、泥沙不溶于水，泥沙水不是溶液，故泥沙不能称为溶质，故选项符合题意．
D、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项不符合题意．
故选：C.
根据溶质的概念：被溶解的物质为溶质，据此常见常见物质的组成进行分析判断．
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、常见溶液的组成是正确解答本题的关键．
4.【答案】C
【解析】解：A、合成纤维的透气性不如天然纤维好，说法错误；
B、合金属于金属材料，说法错误；
C、羊毛纤维的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉纤维的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，故可以用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维，说法正确；
D、将塑料垃圾集中焚烧处理，会造成空气污染，说法错误；
故选：C。
根据已有的材料的类别和性质进行分析解答即可。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.【答案】A
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据振荡试管的方法，进行分析判断。
D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色，故选项说法错误。
C、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确。
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据氢气在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
7.【答案】C
【解析】解：A、单质不一定是由原子构成的，如氢气是由氢分子构成的，故A错误；
B、原子是可以再分的，可以分成质子、中子和电子，故B错误；
C、原子是由原子核和核外电子构成的，电子的质量微乎其微，因此原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；
D、最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子，如氢原子的最外层只有1个电子，但氢原子是非金属元素的原子，故D错误。
故选：C。
A、根据构成单质的基本粒子来分析；
B、根据原子结构来分析；
C、根据原子的质量主要集中在原子核上来分析；
D、根据原子结构以及原子种类来分析。
该题考查了分子、原子、离子间的关系和各自的特点，有助于学生理解微观概念。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
A、根据霉变的大米中含有毒的黄曲霉素判断。
B、根据铁元素的生理功能和缺乏症判断。
C、根据亚硝酸钠有毒判断。
D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构判断。
【解答】
A、霉变的大米中含有毒的黄曲霉素，且通常加热条件不能破坏，霉变大米煮熟后不能食用，所以错误。
B、铁是合成血红蛋白的重要元素，缺乏会患缺铁性贫血，“加铁酱油”含有铁元素，故有助于防治缺铁性贫血，所以正确。
C、亚硝酸钠有毒，不能食用，所以错误。
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，从而引发中毒，同时甲醛也会降低水产品的品质，所以错误。
故选：B。
9.【答案】A
【解析】解：A、用嘴吹灭蜡烛时，会加快空气的流通，使蜡烛周围的温度降低到蜡烛的着火点以下，从而蜡烛熄灭，该选项认识错误；
B、面粉厂的空气中含有较多面粉，而面粉具有可燃性，遇明火时会发生爆炸，则要禁止吸烟，该选项认识正确；
C、设计防火隔离带，能够隔离可燃物，从而防止森林着火，该选项认识正确；
D.、中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，防止发生爆炸，该选项认识正确，
故选：A。
根据防止爆炸的措施、灭火的原理与方法进行判断即可。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A.复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其特征是双交换，价不变，所以复分解反应前后元素化合价一定不变，此选项正确；
B.含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸中虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此习惯上还是把它们看作无机物，此选项错误；
C.单质是由一种元素组成的纯净物。含有一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物是由一种元素组成的物质，但属于混合物，此选项错误；
D.铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出氨气，不含铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨不会放出氨气，如尿素，此选项错误；
故选：A。
A、根据复分解反应中元素的化合价来分析；
B、根据有机物的概念来分析；
C、根据单质的概念来分析；
D、根据铵态氮肥与熟石灰反应释放出氨气来分析。
本题考查的知识点较多，掌握复分解反应的概念、有机物的概念、单质的概念以及熟石灰的性质是解题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、铜具有良好的导电性，可制作导线，故选项说法正确。
B、干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，故选项说法正确。
C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制多种用途电光源，故选项说法错误。
D、氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：C。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：黑色固体变红说明含有还原剂一氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明通过氧化铜后的气体中含有二氧化碳，二氧化碳可能是原来的，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成的，是否含有水不能确定，所以尾气的组成有以下情况：①CO；②CO和CO2；③H2O、CO；④H2O、CO和CO2。
故选：C。
根据黑色固体变红说明含有还原剂一氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明通过氧化铜后的气体中含有二氧化碳进行分析。
解答本题关键是熟悉一氧化碳的还原性，二氧化碳的性质。
13.【答案】C
【解析】解：A、金刚石和石墨物理性质差异很大，是由于构成它们的碳原子排列方式不同，该选项不正确。
B、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，该选项不正确。
C、过氧化氢和水化学性质不同，是由于分子的构成不同，该选项正确。
D、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为在溶液中都能解离出氢离子，该选项不正确。
故选：C。
A、金刚石和石墨物理性质差异很大，是由于构成它们的碳原子排列方式不同。
B、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
C、过氧化氢和水化学性质不同，是由于分子的构成不同。
D、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为在溶液中都能解离出氢离子。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】B
【解析】解：A.质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明是同种元素须指明是原子做前提，故错误；
B.点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前一定要验纯，故正确；
C.催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，故错误；
D.生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，就不是中和反应，故错误。
故选：B。
A.根据元素的概念来分析；
B.根据可燃性气体点燃需要验纯来分析；
C.根据催化剂的概念来分析；
D.根据中和反应的概念来分析。
】此题是一道多点知识考查题，解题时关键是能对提供的信息正确的分析并能找到合适的反例，属基础性知识考查题。
15.【答案】C
【解析】解：A、加水后触摸容器外壁，温度降低的是硝酸铵固体，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、加入二氧化锰观察是否产生气泡，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是蒸馏水，故选项实验方案能达到实验目的。
C、变质后的烧碱样品中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验烧碱样品是否完全变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、加入稀盐酸观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明氧化钙中是否含有碳酸钙，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据变质后的烧碱样品中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据碳酸盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.【答案】HgKMnO4 2Fe3+ H2O−12
【解析】解：(1)元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，汞元素可表示为：Hg；
(2)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，化学式可表示为：KMnO4；
(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铁离子可表示为：2Fe3+；
(4)元素符号正上方的数字表示化合价，过氧化氢中氧元素的化合价可表示为：H2O−12。
故答案为：
(1)Hg；
(2)KMnO4；
(3)2Fe3+；
(4)H2O−12。
(1)根据元素符号的书写规则进行分析；
(2)根据化合物化学式的书写方法进行分析；
(3)根据离子符号前的数字表示离子个数进行分析；
(4)根据元素符号正上方的数字表示化合价进行分析。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
17.【答案】(1)+4；
(2)Cl2；
(3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
(4)乳化；
【解析】解：(1)在二氧化氯(ClO2)中氧元素显−2价，由于在化合物中正负化合价的代数和为零，可推出氯的化合价为：+4价，故填：+4；
(2)根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O可知：
反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；
生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子。
故X是Cl2，故填：Cl2；
(3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以用炉具清洁剂(含有NaOH)清洗炉具时，应避免接触皮肤，故填：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
(4)洗涤剂对油污起到了乳化作用，故填：乳化。
生活中处处有化学，学好了化学知识，可以更好地指导我们的生活。
18.【答案】C 含碳量不同 温室效应 面粉 制取成本高(合理即可)
【解析】解：(1)有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。
A、玻璃水杯是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；
B、纯棉毛巾是用棉花制成的，属于天然材料，故选项错误；
C、手机塑料外壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
故选：C。
(2)生铁和钢都是合金，但两者性能不同是因为含碳量不同。生铁含量为2%∼4.3%，钢含碳量为0.03%∼2%。
(3)二氧化碳是一种温室气体，含量过高会加剧温室效应，CO2跨临界直冷制冰方法降低了二氧化碳的排放，可以缓解的环境问题是温室效应。
(4)植物油中富含油脂、牛肉中富含蛋白质、大葱主要含有维生素、食盐主要含有氯化钠，面粉主要含有淀粉，淀粉属于糖类。
(5)氢能源尚未得到广泛应用的原因是氢气在制取、储存和运输等方面还有许多技术问题没有完全突破，电解水制取氢气消耗大量的电能，氢气的爆炸极限很大，储存和运输时容易发生爆炸，所以氢能源尚未得到广泛应用。
故答案为：(1)C；
(2)含碳量不同；
(3)温室效应；
(4)面粉；
(5)制取成本高(合理即可)。
(1)根据有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子，玻璃水杯是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，塑料属于三大合成材料之一，纯棉毛巾是用棉花制成的，属于天然材料进行分析；
(2)根据生铁和钢都是合金，但两者性能不同是因为含碳量不同进行分析；
(3)根据二氧化碳是一种温室气体，含量过高会加剧温室效应进行分析；
(4)根据植物油中富含油脂、牛肉中富含蛋白质、大葱主要含有维生素、食盐主要含有氯化钠，面粉主要含有淀粉，淀粉属于糖进行分析；
(5)根据进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】t1℃时，甲和丙的溶解度相等 乙 升高温度
(2)由图可知，t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，溶解度越大的物质，需要水的质量越小，所以需要水的质量最小的是乙。
(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可以通过减小溶解度的途径来实现，由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以可采取的方法是升高温度。
(4)由图可知，t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，当甲和乙两种物质的饱和溶液各100g时，甲溶液中的溶剂小于乙溶液中的溶剂，分别蒸发10g水，再降温到t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以饱和溶液中的溶质质量分数相等，而甲溶液中的溶剂小于乙溶液中的溶剂，则所得溶液中溶质质量关系是甲<乙。
(5)A、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以甲、乙两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数一定相等，故选项说法正确；
B、t3℃时，甲的溶解度为50g，即t3℃时50g甲溶解到100g水中能形成150g的饱和溶液，所以配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g，故选项说法正确；
C、甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时都有晶体析出，但是得到晶体的质量还与溶液的质量有关，而两种溶液的质量不知道，所以甲析出的晶体不一定比乙多，故选项说法错误；
故选：AB。
故答案为：
(1)t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
(2)乙；
(3)升高温度；
(4)<；
(5)AB。
(1)根据P点是甲、丙两物质的溶解度曲线在温度为t1℃时的交点来分析；
(2)根据t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，溶解度越大的物质，需要水的质量越小来分析；
(3)根据丙的溶解度随温度的升高而减小，可采取升高温度的方法将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
来分析；
(4)根据t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，当甲和乙两种物质的饱和溶液各100g时，甲溶液中的溶剂小于乙溶液中的溶剂，分别蒸发10g水，再降温到t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则溶剂质量少的溶液中溶质质量就少来分析；
(5)A、根据t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同来分析；
B、根据t3℃时，甲的溶解度为50g，即t3℃时50g甲溶解到100g水中能形成150g的饱和溶液来分析；
C、根据甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时都有晶体析出，而两种溶液的质量不知道，所以甲析出的晶体不一定比乙多来分析。
本题有一定的难度，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】糖水 厨房清洁剂 雨水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸 偏大 不正确，二者之间会发生反应，降低除污效果
【解析】解：(1)pH<7的溶液是酸性溶液，pH=7的溶液是中性溶液，pH>7的溶液是碱性溶液；所以上述液体中，呈中性的是糖水，碱性溶液能使酚酞溶液变红，厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，所以能使酚酞溶液变红的是厨房清洁剂。
(2)pH<7的溶液呈酸性，正常雨水的pH约为5.6，说明正常雨水呈酸性，原因是雨水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性。
(3)pH<7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；厕所清洁剂的pH=2，显酸性，测厕所清洁剂的pH时，若先将pH试纸用水润湿，相当于将厕所清洁剂稀释，酸性减弱，所以pH会偏大。
(4)厕所清洁剂呈酸性而厨房清洁剂呈碱性，若将两者混合会发生反应而降低除污效果。
故答案为：(1)糖水；厨房清洁剂；
(2)雨水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸；
(3)偏大；
(4)不正确，二者之间会发生反应，降低除污效果。
(1)根据溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱指示剂的变色情况来分析；
(2)根据正常雨水显酸性的原因来分析；
(3)根据pH试纸的使用方法来分析；
(4)根据酸性物质与碱性物质能发生反应来分析。
本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
21.【答案】降低熔点 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O节约金属资源(或减少环境的污染等合理答案)Ag、Fe(或银、铁)Mg2+、Zn2+
【解析】解：(1)焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点；
(2)氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
(3)废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做可以节约金属资源或保护环境；
(4)若反应后所得的滤液是无色的，说明了硝酸亚铁完全发生了反应，则滤渣中一定有铁、银，可能含有锌；若向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁，则滤液中的溶质一定有硝酸镁和硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，则滤液中一定含有的金属离子是Mg2+、Zn2+
答案为：(1)降低熔点； (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(3)节约金属资源(或节约能源；或减少环境的污染等合理答案)； (4)Ag、Fe(或银、铁)；Mg2+、Zn2+
(1)焊锡的熔点低于锡、铅的熔点，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点；
(2)氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水；
(3)废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做可以节约金属资源和保护环境；
(4)根据题意“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序是：镁>锌>铁>银，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸银、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应。
本题主要考查金属在生产、生活中有着广泛的应用，本题涉及合金性质、酸的化学性质、金属的回收意义、金属活动性顺序的应用：即金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。
22.【答案】Ca(OH)2 放热 化合反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示，其中A、B、E均为氧化物，其中A可用作食品干燥剂，所以A是氧化钙，C、D为不同类别的化合物，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以D是碳酸钠，氧化物B会与氧化钙反应，所以B是水，氧化钙生成的C会转化成水，所以C是氢氧化钙，氧化物E会与二氧化碳反应，会转化成碳酸钠，所以E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以C的化学式是Ca(OH)2；故答案为：Ca(OH)2；
(2)A→C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该过程中会放出热量；故答案为：放热；
(3)B→E的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，属于化合反应，特征是：“多变一”；故答案为：化合反应；
(4)E→D的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
根据A∼E均为初中常见的物质，其中A、B、E均为氧化物，其中A可用作食品干燥剂，所以A是氧化钙，C、D为不同类别的化合物，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以D是碳酸钠，氧化物B会与氧化钙反应，所以B是水，氧化钙生成的C会转化成水，所以C是氢氧化钙，氧化物E会与二氧化碳反应，会转化成碳酸钠，所以E是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23.【答案】防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水 氯化钡和硝酸钠不能发生化学反应
【解析】解：(1)铁燃烧形成的高温熔融物容易溅落，因此A图所示实验中水的作用是防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底；
(2)二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，因此B图中观察到的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；
(3)应该补做一个对比实验是将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水；
(4)D图所示实验不能用于验证质量守恒定律，原因是氯化钡和硝酸钠不能发生化学反应。
故填：防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底；下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水；氯化钡和硝酸钠不能发生化学反应。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
24.【答案】(1)长颈漏斗；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；F；
(3)能够控制反应的发生与停止；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。
【解析】解：(1)①是长颈漏斗；
(2)在装置A中试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，要收集一瓶较纯的氧气，可用排水法收集，选用装置装置F即可；
(3)装置C的优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；F；
(3)能够控制反应的发生与停止；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据装置A的特点选择合适的药品，并书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；
(3)根据装置C的特点进行分析；根据二氧化碳的性质和装置E的特点进行分析。
本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
25.【答案】先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液，再加入稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3 NaCl、CaCl2 取少量最终废液少许于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生(合理即可)
【解析】解：【观察与讨论1】能观察到氢氧化钙和盐酸反应发生的一种方法是：先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时说明反应发生；原因是氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以溶液变为红色，再向溶液中滴加稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钙消失，当反应物减少或消失，可以说明反应发生。
乙试管是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【观察与讨论2】将两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生，是因为甲试管中的稀盐酸与乙试管中的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；然后出现白色沉淀，是因为甲试管中的氯化钙与乙试管中的碳酸钠反应产生碳酸钙；所以可知甲试管中废液含有的溶质是CaCl2、HCl，乙试管中废液含有的溶质是Na2CO3，又因为乙试管中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，所以乙试管中废液含有的溶质是 NaCl、Na2CO3。
【猜想与假设】由烧杯中先有气泡产生，然后出现白色沉淀可知，稀盐酸全部反应完，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，最终废液的溶质只有氯化钠；当氯化钙过量时，最终废液的溶质是氯化钠和氯化钙，当碳酸钠过量时，最终废液的溶质是氯化钠和碳酸钠；所以猜想2为NaCl、CaCl2。
【实验探究】实验结论是猜想3正确，即溶质为NaCl、Na2CO3，因碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳生成，所以可以向废液中加入稀盐酸。实验步骤为取少量最终废液少许于试管中，滴加稀盐酸；实验现象为有气泡产生。
故答案为：【观察与讨论1】先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液，再加入稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【观察与讨论2】CaCl2、HCl；NaCl、Na2CO3；
【猜想与假设】NaCl、CaCl2；
【实验探究】取少量最终废液少许于试管中，滴加稀盐酸；有气泡产生(合理即可)。
【观察与讨论1】根据先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时说明反应发生；氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞溶液变红进行分析；
【观察与讨论2】根据甲试管中的氯化钙与乙试管中的碳酸钠反应产生碳酸钙进行分析；
【猜想与假设】根据当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，最终废液的溶质只有氯化钠；当氯化钙过量时，最终废液的溶质是氯化钠和氯化钙，当碳酸钠过量时，最终废液的溶质是氯化钠和碳酸钠进行分析；
【实验探究】根据碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳生成，所以可以向废液中加入稀盐酸进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26.【答案】156；30：5：4
【解析】解：(1)薄荷醇的相对分子质量为12×10+1×20+16=156.
(2)薄荷醇中碳、氢、氧三种元素(12×10)：(1×20)：(16×1)=30：5：4.
故答案为：(1)156；(2)30：5：4.
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
27.【答案】(1)4.9；
(2)解：设100gCuSO4溶液中所含CuSO4质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 98
x4.9g
16098=x4.9g
x=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数=8g100g×100%=8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
【解析】解：
(1)反应生成沉淀的质量为100g+80g−175.1g=4.9g，故填：4.9；
(2)设100gCuSO4溶液中所含CuSO4质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 98
x4.9g
16098=x4.9g
x=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数=8g100g×100%=8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
(1)根据质量守恒定律求出沉淀的质量；
(2)根据化学反应方程式列式计算，根据生成Cu(OH)2沉淀的质量可求出参加反应的CuSO4质量，进而可求出CuSO4溶液中溶质的质量分数。
本题考查学生利用化学反应方程式来进行的有关计算，学生应明确物质能否反应，发生的什么反应，熟悉常见的化学反应是解答此类习题的关键。
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