2023年山西省临汾市翼城县中考化学适应性试卷（一）（含答案解析）

2023年山西省临汾市翼城县中考化学适应性试卷（一）

1.  2022年6月5日是第51个世界环境日，中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列措施与该主题不相符的是(    )

A. 绿色出行，积极践行“低碳生活”
B. 用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”
C. 植树造林，努力营造“绿水青山”
D. 大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机”

2.  营养均衡有助于提高免疫力。小明同学为全家人设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是(    )

A. 炒芹菜 B. 紫菜汤 C. 清蒸鱼 D. 米饭

3.  “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是(    )

A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型
C. 高温烧制 D. 磨光上釉

4.  在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是(    )

A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点 C. 与氧气接触面太小 D. 纸杯不是可燃物

5.  芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图所示，有关该元素的说法不正确的是(    )

A. 属于金属元素
B. 其原子的质子数为14
C. 元素名称是硅
D. 相对原子质量为

6.  蓝莓中的花青索是一种水溶性色素，在酸性环境中呈红色，碱性环境中呈蓝色。下列表述正确的一项是(    )

A. 该花青素是有机高分子化合物
B. 在汽水中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
C. 该花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D. 该花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15：11：6

7.  实验探究是学习化学的重要方法，下列实验不能达到相应实验目的的是(    )
 

A. 进一步检验产物验证水的组成 B. 加热高锰酸钾制取氧气
C. 证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D. 比较铁和铝的金属活动性强弱

8.  老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。将稀盐酸加入试管中，通过观察实验现象，无法判断能否发生反应的是(    )

A.  B.  C.  D.

9.  根据实际需求进行实验设计是初中化学基本实验技能，以下除杂的实验设计合理的是(    )

A. A B. B C. C D. D

10.  小明同学在家里自制汽水加入的白糖全部溶解，并对实验数据进行了分析，下列分析不合理的是(    )
 

A. ①中所得白糖溶液的溶质与溶液的质量比为1：51
B. ②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液
C. ⑤摇匀放入冰箱后无碳酸氢钠析出
D. ⑤摇匀放入冰箱后气泡增多

11.  化学家已成功将地沟油、农林废弃物、油藻等转化为可改善航空碳排放的生物航空煤油，使用生物航空煤油可缓解的环境问题是 ______ ；与传统航空煤油相比，其优点是 ______ 。

12.  中国C919大飞机的制造材料中，钛合金用量达到。金属钠在一定条件下与反应可得到单质钛和另一种化合物，其反应的化学方程式为 ______ ，该反应的基本反应类型是 ______ 。

13.  碳纤维复合材料广泛应用于战斗机的方向舵、机翼、机身等部分的制造，能够在大大减轻飞机重量的情况下全面提升飞机的强度和机动性能。这说明该材料具有 ______ 、 ______ 等特性。

14.  锂离子电池作为飞机内部常用的电池，满足了航空航天器发动机启动中的能源供给。锂离子电池常用高氯酸锂溶液作电解质，高氯酸锂中锂元素的化合价为，则氯元素的化合价为 ______ ；锂电池的充电过程是将 ______ 能转化为化学能。生活中使用锂电池的电子产品有 ______ 写1种。

15.  硫酸铵也叫硫铵，是一种重要的氮肥，能使农作物枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，还可用作染料染色助剂、生物药物制剂等。生产硫酸铵的部分工艺流程如图所示。分析流程，回答问题：

进入合成塔的氮气是从空气中分离得到的，该过程中主要利用了液氮和液氧 ______ 的不同。
沉淀池中发生的反应是，其中X的化学式为 ______ 。
煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ______ 。
该生产工艺流程中，可循环利用的物质是 ______ ；硫酸铵作化肥使用时，需要注意的是 ______ 。

16.  双氧水
双氧水是过氧化氢的水溶液，市售的双氧水的浓度一般是和的水溶液，高浓度的双氧水浓度可达到以上。双氧水常用于杀菌消毒，医用双氧水浓度等于或低于，擦拭到创伤面，会有灼烧感，创伤表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下，分钟后就恢复原来的颜色。
双氧水可用作氧化剂、漂白剂、脱氯剂，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均在其中发现了过氧化氢。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
阅读文本，回答下列问题：

文中涉及的材料中，属于有机合成材料的是什么？
双氧水擦拭到创伤面，创伤表面为什么会冒气泡？用化学方程式表示
水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，可能发生化学变化，从微观角度解释其原因。
水蒸气在玻璃表面冷凝得到的粒径小于10微米的液滴属于哪种物质类型？
结合材料信息分析并写出在一定条件下，水蒸气冷凝的一种用途。
图中点未生成过氧化氢的原因可能是什么？

17.  是初中化学常见的五种纯净物，B与C的溶液均为碱性，D是一种单质，它们之间的关系如图所示。图中“”指一种物质可反应生成另一种物质，“-”指两种物质可发生反应。

分析1：A物质的一种用途是 ______ 。
分析2：D与E反应的化学方程式为 ______ 。
分析3：B与C发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应能发生的原因是 ______ 。

18.  化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。他们向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为的氢氧化钠溶液，充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图所示图像杂质可溶，但不参加反应。

观点分享：图中曲线先升高后降低的原因是 ______ 。
展示交流：请计算废液中硫酸的质量分数写出计算过程。

19.  同学们设计了以下实验方案，利用如图装置进行二氧化碳的实验室制取与性质探究的实验。请根据下列提示，补全实验内容：

【实验方案】制取二氧化碳
实验方法：检查装置气密性之后，要装药品。将块状大理石装入锥形瓶的操作是 ______ 。
实验原理： ______ 用化学方程式表示。
性质验证
将二氧化碳倒入烧杯中，可观察到 ______ 。由此可得出的结论为 ______ 。
【问题与交流】
制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端要伸入液面以下，其目的是什么？

20.  山西矿产资源分布广、种类多、储量丰富。化学兴趣小组的同学们在老师的带领下，对山西金属矿物的种类、矿物的成分含量、金属的利用情况展开了项目化学习。
任务一：调查山西金属矿物的种类
【查阅资料】山西省已探明资源储量的矿产有63种，其中铝土矿、耐火黏土、铁矾土的储量居全国首位，金红石、镁盐、芒硝储量居全国第二位，铁矿储量居全国第四位，此外还有铜矿、银矿、金矿等。
金、银在自然界中常以单质形式存在，原因是 ______ 。
任务二：测定某赤铁矿中铁元素的含量
同学们在调查过程中了解到，不同地区的赤铁矿中含铁量不同，他们采集了当地的一些赤铁矿样品，将样品研成粉末，并设计方案测定该赤铁矿样品中铁元素的含量。
【设计方案】

【交流评价】
方案二与方案一相比，其优点是 ______ 。
方案二①中发生反应的化学方程式是 ______ 。
【质疑反思】
有同学认为，方案二利用②中所加试剂进行计算，结果不一定准确，原因是 ______ ，因此应利用沉淀的质量进行计算。
任务三：了解日常生活中金属的利用
铝制品和铁制品在生活中应用广泛，如铝壶、铁锅等。金属锈蚀会造成金属资源的浪费、保护金属资源的措施有 ______ 写一种。

答案和解析

1.【答案】D 

【解析】解：A、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，积极践行“低碳生活”，故选项说法正确。
B、用布袋代替塑料袋，能减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，故选项说法正确。
C、植树造林，努力营造“绿水青山”，故选项说法正确。
D、大量开采利用化石燃料，会产生大量的空气污染物，会造成空气污染，故选项说法错误。
故选：D。
“共建清洁美丽世界”，要减少污染，保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解“共建清洁美丽世界”的含义、减少空气的污染是正确解答本题的关键。
 

2.【答案】C 

【解析】解：六大营养素的种类为蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素和水；
A、炒芹菜中富含的营养素为维生素，故A错；
B、紫菜汤中富含的营养素为水和无机盐，故B错；
C、清蒸鱼中富含的营养素为蛋白质，故C正确；
D、米饭中富含的营养素为淀粉，为糖类，故D错。
故选：C。
根据六大营养的种类及各种食物富含的营养素进行解答。
此题难度不大，考查六大营养素的相关知识，注重基础。
 

3.【答案】C 

【解析】解：A、镇浆制泥的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、拉坯造型的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、高温烧制的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
D、磨光上釉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
 

4.【答案】B 

【解析】解：当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，主要原因是水汽化吸热，使温度低于着火点。
故选：B。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
 

5.【答案】A 

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Si，为硅元素，属于非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的质子数为14，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，故选项说法正确。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是正确解答本题的关键。
 

6.【答案】B 

【解析】解：A、有机高分子化合物是指由很多个原子组成的相对分子质量达到几万以上的有机化合物，花青素不属于有机高分子化合物，故A错误；
B、花青索是一种水溶性色素，在酸性环境中呈红色，汽水含有碳酸，属于酸性环境，故在汽水中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色，故B正确；
C、花青素是由花青素分子构成，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故C错误；
D、花青素中碳、氢、氧元素的质量比为：：：11：96，故D错误；
故选：B。
A、根据有机高分子化合物是指由很多个原子组成的相对分子质量达到几万以上的有机化合物进行分析；
B、根据花青索是一种水溶性色素，在酸性环境中呈红色进行分析；
C、根据花青素是由花青素分子构成进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
 

7.【答案】D 

【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验能达到相应实验目的。
B、加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型装置，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，故选项实验能达到相应实验目的。
C、图中实验，盛有氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪的程度大，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故选项实验能达到相应实验目的。
D、图中实验，金属的形状不同，不能比较铁和铝的金属活动性强弱，故选项实验不能达到相应实验目的。
故选：D。
A、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
B、根据实验室制取氧气的注意事项，进行分析判断。
C、根据盛有氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪的程度大，进行分析判断。
D、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 

8.【答案】B 

【解析】解：A、稀盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，会产生白色沉淀，故选项错误。
B、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象，故选项正确。
C、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色固体溶解，溶液变蓝色，故选项错误。
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，会产生气泡，故选项错误。
故选：B。
根据酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应并能灵活运用是正确解答本题的关键。
 

9.【答案】C 

【解析】解：A、KCl易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、和溶液均能与氯化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氧气通过灼热的铜丝时可与铜发生反应生成氧化铜，而不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。
 

10.【答案】D 

【解析】解：A、时，向500g水中加入10g蔗糖后，蔗糖完全溶解，①中溶质和溶液质量比为10g：：51，故A正确；
B、时，碳酸氢钠的溶解度为，因此该温度下向500g水中加入碳酸氢钠后所得溶液为该温度下碳酸氢钠的不饱和溶液，故B正确；
C、时，碳酸氢钠的溶解度为，该温度下的500g水中最多能溶解碳酸氢钠，因此⑤摇匀放入冰箱后没有碳酸氢钠析出，故C正确；
D、气体的溶解度随着温度的降低而减小，因此⑤摇匀放入冰箱后气泡减少，故D错误。
故选：D。
A、根据溶液的组成来分析；
B、根据碳酸氢钠的溶解度来分析；
C、根据碳酸氢钠的溶解度受温度的影响来分析；
D、根据温度对气体溶解度的影响来分析。
本题考查学生根据题中所给的信息及所学的化学知识进行分析解题的能力。
 

11.【答案】温室效应  节约化石能源 

【解析】解：化学家已成功将地沟油、农林废弃物、油藻等转化为可改善航空碳排放的生物航空煤油，使用生物航空煤油可缓解的环境问题是温室效应；与传统航空煤油相比，其优点是节约化石能源。
故答案为：温室效应；节约化石能源。
根据生物航空煤油燃烧的产物以及来源来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。
 

12.【答案】置换反应 

【解析】解：金属钠在一定条件下与反应可得到单质钛和另一种化合物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的化合物是氯化钠，反应的化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
；置换反应。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤写、配、注、等进行书写；再根据反应特征确定反应类型。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法写、配、注、等、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。
 

13.【答案】密度小  强度大 

【解析】解：能够大大减轻飞机重量说明该材料密度小，提升飞机的强度和机动性能说明了该材料强度大，耐腐蚀等特点。
故答案为：密度小；强度大。
根据改材料大大减轻飞机重量的情况下全面提升飞机的强度和机动性能进行分析。
解答本题关键是熟悉从题干中获得有用信息的能力。
 

14.【答案】电  手机合理即可 

【解析】解：已知锂元素的化合价为价，氧元素在化合物中显价，由化合物中正负化合价代数和为零，设氯元素化和价为x，则有，解；锂电池的充电过程是将电能转化为化学能。生活中使用锂电池的电子产品有手机等。
故答案为：；电；手机合理即可。
根据化合物中元素化合价的计算方法、化学反应中的能量变化等来分析。
本题难度不大，掌握元素化合价的计算方法、能量的转化以及电池的利用等是解题的关键。
 

15.【答案】沸点  二氧化碳  避免与显碱性肥料混用 

【解析】解：进入合成塔的氮气是从空气中分离得到的，该过程中主要利用了液氮和液氧沸点的不同。
故答案为：沸点。
反应前后氮原子都是2个，碳原子都是1个，钙原子都是1个，硫原子都是1个，反应后氢原子是8个，氧原子是7个，反应前氢原子应该是8个，氧原子应该是7个
，X的化学式为。
故答案为：。
煅烧炉中，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为。
故答案为：。
该生产工艺流程中，可循环利用的物质是二氧化碳；硫酸铵作化肥使用时，需要注意的是避免与显碱性肥料混用。
故答案为：二氧化碳；避免与显碱性肥料混用。
进入合成塔的氮气是从空气中分离得到的，该过程中主要利用了液氮和液氧沸点的不同。
反应前后原子种类、个数和质量都不变。
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
该生产工艺流程中，可循环利用的物质是二氧化碳；硫酸铵作化肥使用时，需要注意的是避免与显碱性肥料混用，以防止反应生成氨气而降低肥效。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

16.【答案】解：三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故文中涉及的材料中，属于有机合成材料的是塑料；
过氧化氢不稳定很容易分解产生水和氧气，方程式为：；
由题目信息可知，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，水分子转化为过氧化氢分子即为化学变化；
由水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水会转化为过氧化氢分子，此时冷凝得到的液滴中含有过氧化氢和水，为混合物；
在一定条件下，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，过氧化氢可用于消毒杀菌；
由图可知，温度在以下时，得到的过氧化氢较少，而水的凝固点为，因此可能的原因是温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成固体。
故答案为：
塑料；
；
水分子转化为过氧化氢分子；
混合物；
消毒杀菌；
温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成固体。 

【解析】根据合成材料的种类分析；
根据过氧化氢不稳定性进行分析；
根据题目信息进行分析；
根据题目信息进行分析；
根据过氧化氢的性质进行分析；
结合图示变化规律及水的性质进行分析。
本题考查了合成材料的使用及其对人和环境的影响，利用分子和原子性质分析和解决问题，化学方程式的书写等相关知识，此题难度稍大，能够对题目信息进行分析，提取出有效信息是解答的关键。
 

17.【答案】金属除锈  两种化合物互相交换成分，有沉淀生成 

【解析】解：分析1：由分析可知，A物质是硫酸，硫酸的一种用途是金属除锈合理即可。
分析2：D与E的反应可以是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：。
分析3：B与C发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；该反应能发生的原因是两种化合物互相交换成分，有沉淀生成。
故答案为：
分析1：金属除锈；
分析2：；
分析3：；有沉淀生成。
是初中化学常见的五种纯净物。D是一种单质，能与盐酸反应，盐酸转化成的E能与D反应，则D可以是铁，E是氯化铜；A能与铁反应，能转化成盐酸，则A是硫酸；B与C的溶液均为碱性，B能与盐酸、C反应，盐酸能与C反应，则B、C是氢氧化钙、碳酸钠中的一种；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
 

18.【答案】硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，该反应是放热反应，随着反应的进行，温度不断的升高，当恰好完全反应时，放出的热量最多，温度最高，随着时间的推移，溶液中和热量散失到了空气中，所以图中曲线先升高后降低 

【解析】解：硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，该反应是放热反应，随着反应的进行，温度不断的升高，当恰好完全反应时，放出的热量最多，温度最高，随着时间的推移，溶液中和热量散失到了空气中，所以图中曲线先升高后降低；
设废液中硫酸的质量为x。

80 98



废液中硫酸的质量分数为：

答：废液中硫酸的质量分数为。
故答案为：
硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，该反应是放热反应，随着反应的进行，温度不断的升高，当恰好完全反应时，放出的热量最多，温度最高，随着时间的推移，溶液中和热量散失到了空气中，所以图中曲线先升高后降低；
。
根据恰好完全反应时放出热量最多进行分析；
根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量。
本题主要考查学生对中和反应的理解及利用化学方程式进行计算的能力，难度不大。
 

19.【答案】将锥形瓶倾斜，用镊子将大理石放入锥形瓶口，然后将锥形瓶慢慢竖起，让大理石滑落至锥形瓶底  低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭  二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧 

【解析】解：实验方法：检查装置气密性之后，要装药品。将块状大理石装入锥形瓶的操作是将锥形瓶倾斜，用镊子将大理石放入锥形瓶口，然后将锥形瓶慢慢竖起，让大理石滑落至锥形瓶底；故答案为：将锥形瓶倾斜，用镊子将大理石放入锥形瓶口，然后将锥形瓶慢慢竖起，让大理石滑落至锥形瓶底；
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为；故答案为：；
将二氧化碳倒入烧杯中，可观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭。由此可得出的结论为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；故答案为：低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；
制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端要伸入液面以下，其目的是防止生成的二氧化碳从从长颈漏斗下端逸出；故答案为：防止生成的二氧化碳从从长颈漏斗下端逸出。
根据药品的添加方法来分析；
根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；
根据二氧化碳的性质以及实验现象来分析；
根据实验操作的注意事项来分析。
本题主要考查学生对实验室制取二氧化碳的原理及注意事项的掌握，难度不大。
 

20.【答案】金、银的化学性质稳定  一氧化碳  氢氧化钠  安全、节能  氢氧化钠可能过量  回收再利用或寻找替代品等 

【解析】解：【查阅资料】
金、银在自然界中常以单质形式存在，原因是金、银的化学性质稳定。
故答案为：金、银的化学性质稳定。
【设计方案】

故答案为：一氧化碳；氢氧化钠。
【交流评价】
方案二与方案一相比，其优点是安全、节能。
故答案为：安全、节能。
方案二①中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式是。
故答案为：。
【质疑反思】
有同学认为，方案二利用②中所加试剂进行计算，结果不一定准确，原因是氢氧化钠可能过量，因此应利用沉淀的质量进行计算。
故答案为：氢氧化钠可能过量。
任务三
铝制品和铁制品在生活中应用广泛，如铝壶、铁锅等。金属锈蚀会造成金属资源的浪费、保护金属资源的措施有回收再利用或寻找替代品等。
故答案为：回收再利用或寻找替代品等。
金、银的化学性质稳定。
高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。