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2023年天津市滨海新区中考化学结课试卷（含答案解析）
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这是一份2023年天津市滨海新区中考化学结课试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了 下列变化属于化学变化的是， 地壳中含量最多的元素是等内容，欢迎下载使用。
2023年天津市滨海新区中考化学结课试卷
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 铁丝弯曲 B. 纸张燃烧 C. 海水晒盐 D. 蜡烛熔化
2. 地壳中含量最多的元素是( )
A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 氧
3. 我们青少年正处于生长发育期，需要注意膳食均衡。下面关于补充营养物质或元素食物搭配不正确的是( )
A. 维生素：水果 B. 补铁：肝脏 C. 蛋白质：馒头 D. 补钙：牛奶
4. 下列化肥中，属于复合肥料的是( )
A. 碳酸氢铵 B. 磷矿粉 C. 硝酸钾 D. 硝酸钠
5. 分类是认识物质的常用方法，下列物质分类正确的是( )
A. 混合物：干冰 B. 纯净物：液氧 C. 化合物：稀硫酸 D. 单质：生铁
6. 正确的实验操作是安全完成化学实验的前提。下列基本操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 加热液体
C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯
7. 下列有关实验现象描述正确的是( )
A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 水通电后，正极产生气体的体积比负极多
C. 用稀盐酸除铁锈，铁锈消失，溶液变为浅绿色
D. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
8. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( )
A. 苹果：2.9∼3.3 B. 橘子：3.0∼4.0
C. 葡萄：3.5∼4.5 D. 玉米粥：6.8∼8.0
9. 有X、Y、Z三种金属，X在自然界中主要以单质形式存在，把另外两种金属分别放入稀硫酸中，Y剧烈反应，产生大量气泡，Z反应较缓慢。下面关于这三种金属活动性顺序判断正确的是( )
A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. Y>Z>X D. Z>X>Y
10. 如图所示，装置气密性良好，把胶头滴管中的液体挤入广口瓶，观察到U形管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到实验目的选项的是( )
选项
X
Y
A
水
生石灰
B
稀盐酸
镁
C
水
氢氧化钠固体
D
水
硝酸铵
A. A B. B C. C D. D
11. 化学与生活、生产有着密切关系，下列说法或做法合理的是( )
A. 油锅着火立即浇水扑灭 B. 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用
C. 发霉变质的大米清洗后也不能食用 D. 为了保鲜，用甲醛浸泡海产品
12. 归纳是一种重要的学习方法，下列内容是某同学对化学知识的归纳和总结，其中正确的是( )
A. 能使石蕊试剂变红的是酸，能使无色酚酞变红的是碱
B. 单质和化合物反应都是置换反应，生成盐和水的反应都是复分解反应
C. 燃烧需要的三个条件：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点
D. 常见的合成材料有：合金、合成纤维、合成橡胶
13. 通过下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质生成碳酸钠
取少量溶液加入足量稀盐酸，观察是否有气泡生成
B
鉴别硝酸钠和氯化钠
取样，分别加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
C
除去CO2中的少量的CO
点燃气体
D
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
A
O2
MgO
H2O2
H2O
B
CuO
CuSO4
FeSO4
FeCl2
C
H2O
Ca(OH)2
NaOH
Na2CO3
D
HCl
BaCl2
BaSO4
H2SO4
A. A B. B C. C D. D
15. 下列说法正确的是( )
A. 5.6g锌和铁混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量大于0.2g
B. 等质量等质量分数的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，反应后滴加酚酞溶液变红
C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳质量相等
D. MgO和CuO的混合物6.5g与146g质量分数5%的稀盐酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为1.6g
16. 化学与我们的生活有着密切联系。现有①稀盐酸②小苏打③氯化钠④熟石灰⑤烧碱⑥钛合金。选择适当的物质填空(填序号)。
(1)冬天用于消除公路积雪 ______ 。
(2)可用于炉具清洁剂 ______ 。
(3)可用于除铁锈的是 ______ 。
(4)发酵粉主要成分之一 ______ 。
(5)改良酸性土壤用 ______ 。
(6)可用于制作人造骨 ______ 。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)现有氯化钠、氧气、铁三种物质，将其化学式填在图中对应的位置。
(2)如图为碳在元素周期表中的部分信息，可知碳原子的核电荷数是 ______ ，当碳元素呈+2价时氧化物的化学式为 ______ ；如图结构示意图对应粒子属于 ______ (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
18. 水是人类宝贵的自然资源。
(1)下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 ______ 。
A.花生油
B.食盐
C.冰块
D.泥沙
(2)可以作为溶质的物质 ______ 。
A.只有固体
B.只有液体
C.只有气体
D.气体、液体、固体都可以
(3)水是最常用的溶剂，如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答问题：
① ______ ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
②将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有 ______ 。(填写一种方法)
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 ______ 乙(填“<”、“=”或“>”)。
④t1℃时，在50g水中加入10g乙固体，充分搅拌后得到 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液，升温至t2℃，此时该溶液中溶质的质量分数为 ______ (计算结果精确到0.1%)。
19. 写出下列反应的化学方程式
(1)木炭在空气中充分燃烧 ______ 。
(2)锌和稀硫酸反应 ______ 。
(3)熟石灰中和稀硫酸 ______ 。
20. 金属材料在生活中有着广泛的用途，请回答下列问题。
(1)金属具有一些共同的物理性质，如图利用金属导电性的是 ______ 。
A.
铁锅
B.
铜导线
C.
铝箔
(2)铝具有良好抗腐蚀性的原因是 ______ (用化学反应方程式表示)，而铁容易与空气的氧气、水蒸气反应生锈，防止铁腐蚀的措施有 ______ (任写一条)。
(3)某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。则滤出的固体中一定有 ______ ，滤液中一定有 ______ 。
(4)工业上常用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
21. 甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，乙可以作光合作用的原料。它们存在如图的转化关系回答：
(1)若甲为黑色固体，甲、乙、丙含同一种元素。则甲为 ______ (写化学式)，写出乙→丙的化学方程式 ______ 。
(2)若甲、丙均为常见的盐，则甲为 ______ (写化学式)，写出乙→丙的化学方程式 ______ 。
22. 如图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置。结合所学知识完成以下问题。
(1)将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上、① ______ ；② ______ 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 ______ (填字母)，写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的的化学方程式 ______ 。
(4)能用装置D收集某种气体的原因是 ______ (填序号)。
A.密度大于空气
B.密度小于空气
C.不易溶于水
23. 氯化钠是生活中常见的盐。
(1)海水晒盐制得的粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，在粗盐溶液中依次加入稍过量的Na2CO3溶液和 ______ 溶液(填化学式)。
②充分反应后经过滤除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，再经过 ______ (填操作名称)得到氯化钠晶体。
(2)利用氯化钠配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，需蒸馏水 ______ mL。
(3)配制溶液称量、量取试剂时，除了需要用到托盘天平、药匙、量筒外，还需要用到的仪器有 ______ 。
(4)若用质量分数为6%的氯化钠溶液稀释为100g3%的氯化钠溶液，所需质量分数6%的氯化钠溶液 ______ g，需加蒸馏水 ______ mL。
24. 2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
(1)为减少大气中二氧化碳排放量，下列措施正确的是 ______ (填序号)。
A.开发和利用可燃冰、太阳能、水能、风能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
C.植树造林，提高绿化覆盖率
(2)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气。其反应的化学方程式：6CO2+6H2O葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为 ______ 。
(3)近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)乙醇作为燃料可以部分代替化石燃料，现有一定质量乙醇与氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得水的质量为5.4g，所得一氧化碳、二氧化碳混合气体中氧元素质量分数为40%，则参加反应乙醇的质量为 ______ g，参加反应的氧气质量为 ______ g。
25. 利巴韦林(C8H12N4O5)对于呼吸道病毒具有抑制作用，在抗击新冠的过程中发挥了重要的作用。请回答：
(1)利巴韦林属于 ______ (“无机化合物”或“有机化合物”)；
(2)利巴韦林中碳元素与氧元素的质量比为 ______ (填最简比)；
(3)2.44g的利巴韦林含氮元素 ______ g。
26. 将21.2g纯碱(Na2CO3)放入烧杯中，倒入98.8g水配制成溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。计算：
(1)所加氯化钙溶液中溶质的质量分数。
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果保留1位小数)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、铁丝弯曲的过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故正确；
C、海水晒盐的过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、蜡烛熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】
【分析】
本题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题。
【解答】
根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。
故选：D。
3.【答案】C
【解析】解：A、水果富含维生素，故A正确；
B、肝脏富含铁元素，故B正确；
C、馒头含有淀粉属于糖类，故B错误；
D、牛奶富含钙元素，故D正确；
故选：C。
A、根据水果富含维生素，进行分析；
B、根据肝脏富含铁元素进行分析；
C、根据馒头含有淀粉属于糖类进行分析；
D、根据牛奶富含钙元素进行分析。
本题主要考查生命活动与营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
4.【答案】C
【解析】解：A、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、磷矿粉中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
D、硝酸钠中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：C。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A.干冰即固态二氧化碳，是由一种物质组成的属于纯净物，故A错误；
B.液氧即液态氧气，是由一种物质组成的属于纯净物，故B正确；
C.稀硫酸属于溶液是混合物，故C错误；
D.生铁是铁的合金，含有多种物质属于混合物不是单质，故D错误；
故选：B。
A、根据干冰即固态二氧化碳进行分析；
B、根据液氧即液态氧气进行分析；
C、根据稀硫酸属于溶液是混合物进行分析；
D、根据生铁是铁的合金进行分析。
本题主要考查物质的辨识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
6.【答案】C
【解析】解：A、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸溶于水放出大量的热使水沸腾造成液滴飞溅，故错误；
B、给试管中的液体加热时，液体的体积不能超过试管体积的三分之一，故错误；
C、检验装置气密性的方法为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡，故正确；
D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防着火，故错误。
故选：C。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
B、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误。
C、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈消失，溶液变为黄色，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
B、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
8.【答案】D
【解析】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。
A、苹果的pH为2.9∼3.3，小于7，显酸性，故选项错误。
B、柑桔的pH为3.0∼4.0，小于7，显酸性，故选项错误。
C、葡萄的pH为3.5∼4.5，小于7，显酸性，故选项错误。
D、玉米粥的pH为6.8∼8.0，呈弱酸性、中性或弱碱性，故选项正确。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：由题意可知，X在自然界中主要以单质形式存在，说明X的金属活动性较弱；把另外两种金属分别放入稀硫酸中，Y剧烈反应，产生大量气泡，Z反应较缓慢。说明活动性Z不如Y活泼，故三种金属的活动性顺序为Y>Z>X。
故选：C。
根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Z在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定。
本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解答时可以依据金属活动性顺序表的应用进行分析。
10.【答案】D
【解析】解：A、生石灰与水反应放出大量的热，使温度升高，U形管中a端液面下降，b端液面上升，能达到实验目的，故选项错误。
B、镁与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应放出热量，U形管中a端液面下降，b端液面上升，能达到实验目的，故选项错误。
C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，U形管中a端液面下降，b端液面上升，能达到实验目的，故选项错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，装置内压强减小，会出现a端液面上升，b端液面下降，不能达到实验目的，故选项正确。
故选：D。
若想使U形管中a端液面下降，b端液面上升，必须符合Y溶于X放出热量，或X与Y反应产生气体，或物质与水反应放出热量，使装置内压强增大。
本题难度不大，明确U形管中a端液面下、b端液面上升的条件(Y溶于X放出热量，或X与Y反应产生气体，或物质与水反应放出热量)是正确解答本题的关键。
11.【答案】BC
【解析】解：A、油锅着火不能浇水，否则会使油滴飞溅，造成更大的火灾，应用锅盖盖灭，故A错误；
B、铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，原因是铵盐和碱会反应生成氨气，使化肥失效，故B正确；
C、发霉变质的大米会含有黄曲霉素，有毒，因此无法食用，故C正确；
D、甲醛有毒，不能用于浸泡海产品，故D错误；
故选：BC。
A、根据油锅着火不能浇水，否则会使油滴飞溅，造成更大的火灾进行分析；
B、根据铵盐和碱会反应生成氨气进行分析；
C、根据发霉变质的大米会含有黄曲霉素，有毒进行分析；
D、根据甲醛有毒进行分析。
本题主要考查灭火的方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
12.【答案】C
【解析】解：A、能使石蕊试剂变红的是酸性溶液，不一定是酸的溶液，如硫酸氢钠是一种盐，但其水溶液能使石蕊试液变红色；能使无色酚酞变红的是碱性溶液，不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，但其水溶液能使无色酚酞变红色，选项错误；
B、单质和化合物反应不一定都是置换反应，如二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，属于化合反应；生成盐和水的反应不一定都是复分解反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，选项错误；
C、燃烧需要的三个条件：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，选项正确；
D、常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，选项错误。
故选：C。
A、根据酸碱指示剂的变色情况来分析；
B、根据置换反应与复分解反应的概念来分析；
C、根据燃烧的条件来分析；
D、根据合成材料的种类来分析。
本题属于基础性知识的考查，同时也是学生在学习过程中易错的知识点，要求在平时的学习中要扎实基础，灵活运用。
13.【答案】AB
【解析】解：A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，检验氢氧化钠溶液是否变质生成碳酸钠，取少量溶液加入足量稀盐酸，若有气泡生成，则氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠，故选项实验方案能达到实验目的。
B、硝酸钠与硝酸银不能发生反应，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，鉴别硝酸钠和氯化钠，取样，分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成是氯化钠，无明显变化的是硝酸钠，故选项实验方案能达到实验目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、硫酸钠与过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：AB。
A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】C
【解析】解：A.氧气与镁在点燃条件下反应生成氧化镁，氧化镁不能生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，水在通电条件下反应生成氢气和氧气，故A错误；
B.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，氯化亚铁不能直接制得氧化铜，故B错误；
C.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C正确；
D.盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钡无法制得硫酸，硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故D错误；
故选：C。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
15.【答案】BD
【解析】解：A、设锌是5.6g，产生氢气的质量为m，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
5.6gm
则生成氢气的质量小于0.2g；
设铁是5.6g，产生氢气的质量为n，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6gn
则生成氢气的质量是0.2g，因此5.6g锌和铁混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量小于0.2g，故A错误；
B、等质量等质量分数的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，根据质量关系
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
反应后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，因此滴加酚酞溶液变红，故B正确；
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，根据质量关系：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
106 44 84 44
可知当二者质量相等时碳酸氢钠生成二氧化碳质量多，故C错误；
D、MgO和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，根据反应前后元素的质量不变，混合物中的氧元素和酸中的氢元素组成生成的水，则计算酸中氢元素质量是146g×5%×(136.5×100%)=0.2g，已知水中氢元素和氧元素的质量比是1：8，因此生成水中氧元素即混合物中氧元素质量是：0.2g×8=1.6g，故D正确；
故选：BD。
A、根据5.6g锌和铁混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量小于0.2g进行分析；
B、根据等质量等质量分数的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，应后氢氧化钠有剩余进行分析；
C、根据等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应进行分析；
D、根据MgO和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，根据反应前后元素的质量不变，混合物中的氧元素和酸中的氢元素组成生成的水进行分析。
本题主要考查中和反应的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】③ ⑤ ① ② ④ ⑥
【解析】解：(1)冬天用氯化钠撒到积雪上，可以降低雪的熔点从而消除公路积雪；
(2)氢氧化钠显碱性，能与油污发生反应，因此可用于炉具清洁剂；
(3)盐酸能和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，因此可用于除铁锈；
(4)碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，俗称小苏打；
(5)熟石灰即氢氧化钙，能和酸反应，因此可用于改良酸性土壤；
(6)钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制作人造骨。
故答案为：(1)③；
(2)⑤；
(3)①；
(4)②；
(5)④；
(6)⑥。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17.【答案】6 CO 阴离子
【解析】解：(1)氧气是由氧分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由离子构成的，氧气、铁和氯化钠的化学式分别为O2、Fe、NaCl；
(2)根据元素周期表标签可知左上角数字是原子序数，原子序数等于原子的质子数即核电荷数，如图，因此碳原子的核电荷数是6，化合物中各元素化合价代数和为0，碳元素显+2价，氧元素显−2价，因此碳的氧化物化学式是：CO；如图，该粒子核内质子数是8小于核外电子数10，因此属于阴离子。
故答案为：(1)O2；Fe；NaCl；
(2)6；CO；阴离子。
(1)根据构成物质的基本粒子来分析；
(2)根据元素周期表的信息、氧化物的化学式写法、粒子结构来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识。
18.【答案】BDt1 降低温度(合理即可)>饱和 13.0%
【解析】解：(1)A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A错误；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、冰是固态的水，与水混合是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故C错误；
D、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D错误。
故选：B。
(2)溶质可以是固体，如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体，如：酒精的水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体，如：汽水中二氧化碳是溶质。
故选：D。
(3)①由甲、乙两物质的溶解度曲线可以知道，在t1℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点。所以，t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；
②由甲的溶解度曲线看出，甲的溶解度随温度升高而增大，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；
③饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，即溶解度大，则饱和溶液的溶质质量分数大，甲降温后，溶解度变小，仍然饱和，乙物质降温后溶解度变大，由饱和变为不饱和，所以溶质质量分数不变，由于t2℃时乙物质的溶解度小于t1℃时甲物质的溶解度，所以将t2℃时甲、乙物质的饱和溶液降温到t1℃，两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙；
④t1℃时，乙物质的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g乙物质，故在50g水中加入10g乙固体，充分搅拌后恰好是饱和溶液；升温至t2℃，溶解度变小，有乙物质析出，仍是饱和溶液，故此时该饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，即15g15g+100g×100%≈13.0%。
故答案为：(1)B；
(2)D；
(3)①t1；
②降低温度(合理即可)；
③>；
④饱和；13.0%。
(1)根据花生油、泥沙不溶于水，均不能和水形成均一、稳定的混合物，食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，冰是固态的水，与水混合是纯净物，进行分析；
(2)根据溶质可以是固体、液体、气体进行分析；
(3)根据在t1℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，甲的溶解度随温度升高而增大，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，t1℃时，乙物质的溶解度为20g，进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】C+O2CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
【解析】解：(1)木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(3)熟石灰即氢氧化钙中和稀硫酸生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。
故答案为：
(1)C+O2CO2；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】B4Al+3O2=2Al2O3 保持铁制品的洁净、干燥等(合理即可)铁、铜、银 硝酸亚铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】解：(1)A、铁锅主要利用金属的导热性，不符合题意；
B、铜导线主要利用的是金属的导电性，符合题意；
C、铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性，不符合题意。
故选：B。
(2)铝具有良好抗腐蚀性的原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，而铁容易与空气的氧气、水蒸气反应生锈，防止铁腐蚀的措施有保持铁制品的洁净、干燥，刷漆等；
(3)铁的金属活动性比银、铜强，向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，铜、银均不与稀盐酸反应，该金属应为铁，说明铁是过量的，则滤出的固体中一定含有银和铜，一定也有铁，由于铁是过量的，滤液中一定有硝酸亚铁，不可能有硝酸银和硝酸铜；
(4)工业上常用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：(1)B；
(2)4Al+3O2=2Al2O3；保持铁制品的洁净、干燥等(合理即可)；
(3)铁、铜、银；硝酸亚铁；
(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(1)根据铁锅主要利用金属的导热性，铜导线主要利用的是金属的导电性，铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性，进行分析；
(2)根据铝具有良好抗腐蚀性的原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铁容易与空气的氧气、水蒸气反应生锈进行分析；
(3)根据铁的金属活动性比银、铜强，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜进行分析；
(4)根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
21.【答案】CCO2+C2CONa2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)由分析可知，甲是碳，化学式为：C；乙→丙的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO。
(2)由分析可知，甲可以是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；乙→丙的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：
(1)C；CO2+C2CO；
(2)Na2CO3；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，乙可以作光合作用的原料，则乙是二氧化碳或水。
(1)若甲为黑色固体，甲、乙、丙含同一种元素，甲可以生成乙、丙，且乙、丙可相互转化。则甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳；
(2)若甲、丙均为常见的盐，则乙是二氧化碳；碳酸钠可以转化成二氧化碳和碳酸钙，二氧化碳和碳酸钙能相互转化，则甲可以是碳酸钠，丙是碳酸钙；
据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】酒精灯 水槽 BECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯；②是水槽；
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物是固液常温型选B，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，因此采用向上排空气法收集，选E；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；；
(4)根据能用装置D收集即向下排空气法，气体的性质是密度小于空气，故选：B。
故答案为：(1)酒精灯；水槽；
(2)BE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)B。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳能溶于水且密度比空气大；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(3)根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
(4)根据能用装置D收集即向下排空气法，气体的性质是密度小于空气进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
23.【答案】NaOH 蒸发 97 胶头滴管 50 50
【解析】解：(1)①加入稍过量的Na2CO3溶液可除去CaC12，因为氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，而除去MgCl2可加入稍过量的NaOH溶液，因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
②除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl 溶液，可用通过蒸发得到氯化钠晶体；
(2)需蒸馏水的质量为100g×(1−3%)=97g，体积为97mL；
(3)称量固体需要用到托盘天平、药匙；量取试剂要用到量筒与胶头滴管；
(4)所需质量分数6%的氯化钠溶液的质量为100g×3%÷6%=50g；需加蒸馏水的质量为100g−50g=50g，体积为50mL。
故答案为：(1)NaOH；蒸发；
(2)97；
(3)胶头滴管；
(4)50；50。
(1)①氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
②根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
(2)根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行分析；
(3)根据称量固体需要用到托盘天平、药匙；量取试剂要用到量筒与胶头滴管进行分析；
(4)根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答此类题的关键。
24.【答案】CC6H12O6 3H2+CO2CH3OH+H2O4.64.8
【解析】解：(1)A、太阳能、水能、风能等新能源可减少二氧化碳的排放，但可燃冰即甲烷的水合物，燃烧后生成物中仍含有大量二氧化碳，因此选项错误；
B、煤、石油、天然气等化石燃料是目前最重要的燃料因此无法禁止使用，只能减少使用，选项错误；
C、植树造林，提高绿化覆盖率，增加光合作用使二氧化碳被吸收，选项正确；
故选：C；
(2)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是6、12、18，反应后碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是0、0、12，因此葡萄糖的化学式是C6H12O6；
(3)新型催化剂可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O；
(4)由反应前后元素种类不变，因此生成的水中氢元素来源于乙醇，则乙醇的质量是C2H5OH∼6H∼3H2O
46 54
x5.4g
4654=x5.4g
x=4.6g；
乙醇中碳元素的质量是4.6g×2446=2.4g，则反应后一氧化碳和二氧化碳混合气的质量是2.4g÷(1−40%)=4g，由题意反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，则参加反应氧气的质量是5.4g+4g−4.6g=4.8g
故答案为：(1)C；
(2)C6H12O6；
(3)3H2+CO2CH3OH+H2O；
(4)4.6；4.8。
(1)根据阳能、水能、风能等新能源可减少二氧化碳的排放，但可燃冰即甲烷的水合物，燃烧后生成物中仍含有大量二氧化碳，煤、石油、天然气等化石燃料是目前最重要的燃料因此无法禁止使用，植树造林，提高绿化覆盖率，增加光合作用使二氧化碳被吸收进行分析；
(2)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变进行分析；
(3)根据新型催化剂可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水进行分析；
(4)根据反应前后元素种类不变进行分析。
本题主要考查质量守恒定律的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
25.【答案】有机化合物 6：50.56
【解析】解：(1)由利巴韦林的化学式可知，利巴韦林是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物；
(2)利巴韦林中碳元素与氧元素的质量比为(12×8)：(16×5)=6：5；
(3)2.44g的利巴韦林含氮元素的质量是：2.44g×14×412×8+1×12+14×4+16×5×100%=0.56g。
故答案为：(1)有机化合物；
(2)6：5；
(3)0.56。
(1)根据物质的组成与分类来分析；
(2)根据化合物中各元素的质量比来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
26.【答案】解：(1)设参加反应的氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成碳酸钙的质量为z
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111 106 117 100
x21.2gyz
111106=x21.2g
x=22.2g
106117=21.2gy
y=23.4g
106100=21.2gz
z=20g
所以氯化钙溶液的质量分数为22.2g100g×100%=22.2%。
(2)反应后滤液质量为21.2g+98.8g+100g−20g=200g
所以反应后所得滤液中溶质的质量分数为23.4g200g×100%=11.7%。
答：(1)所加氯化钙溶液中溶质的质量分数是22.2%，
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数是11.7%。
故答案为：(1)21.2%；
(2)11.7%。
【解析】根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，依据题中的数据进行计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力。学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答。
2023年天津市滨海新区中考化学结课试卷
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 铁丝弯曲 B. 纸张燃烧 C. 海水晒盐 D. 蜡烛熔化
2. 地壳中含量最多的元素是( )
A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 氧
3. 我们青少年正处于生长发育期，需要注意膳食均衡。下面关于补充营养物质或元素食物搭配不正确的是( )
A. 维生素：水果 B. 补铁：肝脏 C. 蛋白质：馒头 D. 补钙：牛奶
4. 下列化肥中，属于复合肥料的是( )
A. 碳酸氢铵 B. 磷矿粉 C. 硝酸钾 D. 硝酸钠
5. 分类是认识物质的常用方法，下列物质分类正确的是( )
A. 混合物：干冰 B. 纯净物：液氧 C. 化合物：稀硫酸 D. 单质：生铁
6. 正确的实验操作是安全完成化学实验的前提。下列基本操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 加热液体
C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯
7. 下列有关实验现象描述正确的是( )
A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 水通电后，正极产生气体的体积比负极多
C. 用稀盐酸除铁锈，铁锈消失，溶液变为浅绿色
D. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
8. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( )
A. 苹果：2.9∼3.3 B. 橘子：3.0∼4.0
C. 葡萄：3.5∼4.5 D. 玉米粥：6.8∼8.0
9. 有X、Y、Z三种金属，X在自然界中主要以单质形式存在，把另外两种金属分别放入稀硫酸中，Y剧烈反应，产生大量气泡，Z反应较缓慢。下面关于这三种金属活动性顺序判断正确的是( )
A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. Y>Z>X D. Z>X>Y
10. 如图所示，装置气密性良好，把胶头滴管中的液体挤入广口瓶，观察到U形管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到实验目的选项的是( )
选项
X
Y
A
水
生石灰
B
稀盐酸
镁
C
水
氢氧化钠固体
D
水
硝酸铵
A. A B. B C. C D. D
11. 化学与生活、生产有着密切关系，下列说法或做法合理的是( )
A. 油锅着火立即浇水扑灭 B. 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用
C. 发霉变质的大米清洗后也不能食用 D. 为了保鲜，用甲醛浸泡海产品
12. 归纳是一种重要的学习方法，下列内容是某同学对化学知识的归纳和总结，其中正确的是( )
A. 能使石蕊试剂变红的是酸，能使无色酚酞变红的是碱
B. 单质和化合物反应都是置换反应，生成盐和水的反应都是复分解反应
C. 燃烧需要的三个条件：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点
D. 常见的合成材料有：合金、合成纤维、合成橡胶
13. 通过下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质生成碳酸钠
取少量溶液加入足量稀盐酸，观察是否有气泡生成
B
鉴别硝酸钠和氯化钠
取样，分别加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
C
除去CO2中的少量的CO
点燃气体
D
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
A
O2
MgO
H2O2
H2O
B
CuO
CuSO4
FeSO4
FeCl2
C
H2O
Ca(OH)2
NaOH
Na2CO3
D
HCl
BaCl2
BaSO4
H2SO4
A. A B. B C. C D. D
15. 下列说法正确的是( )
A. 5.6g锌和铁混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量大于0.2g
B. 等质量等质量分数的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，反应后滴加酚酞溶液变红
C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳质量相等
D. MgO和CuO的混合物6.5g与146g质量分数5%的稀盐酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为1.6g
16. 化学与我们的生活有着密切联系。现有①稀盐酸②小苏打③氯化钠④熟石灰⑤烧碱⑥钛合金。选择适当的物质填空(填序号)。
(1)冬天用于消除公路积雪 ______ 。
(2)可用于炉具清洁剂 ______ 。
(3)可用于除铁锈的是 ______ 。
(4)发酵粉主要成分之一 ______ 。
(5)改良酸性土壤用 ______ 。
(6)可用于制作人造骨 ______ 。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)现有氯化钠、氧气、铁三种物质，将其化学式填在图中对应的位置。
(2)如图为碳在元素周期表中的部分信息，可知碳原子的核电荷数是 ______ ，当碳元素呈+2价时氧化物的化学式为 ______ ；如图结构示意图对应粒子属于 ______ (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
18. 水是人类宝贵的自然资源。
(1)下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 ______ 。
A.花生油
B.食盐
C.冰块
D.泥沙
(2)可以作为溶质的物质 ______ 。
A.只有固体
B.只有液体
C.只有气体
D.气体、液体、固体都可以
(3)水是最常用的溶剂，如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答问题：
① ______ ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
②将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有 ______ 。(填写一种方法)
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 ______ 乙(填“<”、“=”或“>”)。
④t1℃时，在50g水中加入10g乙固体，充分搅拌后得到 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液，升温至t2℃，此时该溶液中溶质的质量分数为 ______ (计算结果精确到0.1%)。
19. 写出下列反应的化学方程式
(1)木炭在空气中充分燃烧 ______ 。
(2)锌和稀硫酸反应 ______ 。
(3)熟石灰中和稀硫酸 ______ 。
20. 金属材料在生活中有着广泛的用途，请回答下列问题。
(1)金属具有一些共同的物理性质，如图利用金属导电性的是 ______ 。
A.
铁锅
B.
铜导线
C.
铝箔
(2)铝具有良好抗腐蚀性的原因是 ______ (用化学反应方程式表示)，而铁容易与空气的氧气、水蒸气反应生锈，防止铁腐蚀的措施有 ______ (任写一条)。
(3)某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。则滤出的固体中一定有 ______ ，滤液中一定有 ______ 。
(4)工业上常用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
21. 甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，乙可以作光合作用的原料。它们存在如图的转化关系回答：
(1)若甲为黑色固体，甲、乙、丙含同一种元素。则甲为 ______ (写化学式)，写出乙→丙的化学方程式 ______ 。
(2)若甲、丙均为常见的盐，则甲为 ______ (写化学式)，写出乙→丙的化学方程式 ______ 。
22. 如图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置。结合所学知识完成以下问题。
(1)将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上、① ______ ；② ______ 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 ______ (填字母)，写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的的化学方程式 ______ 。
(4)能用装置D收集某种气体的原因是 ______ (填序号)。
A.密度大于空气
B.密度小于空气
C.不易溶于水
23. 氯化钠是生活中常见的盐。
(1)海水晒盐制得的粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，在粗盐溶液中依次加入稍过量的Na2CO3溶液和 ______ 溶液(填化学式)。
②充分反应后经过滤除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，再经过 ______ (填操作名称)得到氯化钠晶体。
(2)利用氯化钠配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，需蒸馏水 ______ mL。
(3)配制溶液称量、量取试剂时，除了需要用到托盘天平、药匙、量筒外，还需要用到的仪器有 ______ 。
(4)若用质量分数为6%的氯化钠溶液稀释为100g3%的氯化钠溶液，所需质量分数6%的氯化钠溶液 ______ g，需加蒸馏水 ______ mL。
24. 2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
(1)为减少大气中二氧化碳排放量，下列措施正确的是 ______ (填序号)。
A.开发和利用可燃冰、太阳能、水能、风能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
C.植树造林，提高绿化覆盖率
(2)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气。其反应的化学方程式：6CO2+6H2O葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为 ______ 。
(3)近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)乙醇作为燃料可以部分代替化石燃料，现有一定质量乙醇与氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得水的质量为5.4g，所得一氧化碳、二氧化碳混合气体中氧元素质量分数为40%，则参加反应乙醇的质量为 ______ g，参加反应的氧气质量为 ______ g。
25. 利巴韦林(C8H12N4O5)对于呼吸道病毒具有抑制作用，在抗击新冠的过程中发挥了重要的作用。请回答：
(1)利巴韦林属于 ______ (“无机化合物”或“有机化合物”)；
(2)利巴韦林中碳元素与氧元素的质量比为 ______ (填最简比)；
(3)2.44g的利巴韦林含氮元素 ______ g。
26. 将21.2g纯碱(Na2CO3)放入烧杯中，倒入98.8g水配制成溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。计算：
(1)所加氯化钙溶液中溶质的质量分数。
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果保留1位小数)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、铁丝弯曲的过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故正确；
C、海水晒盐的过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、蜡烛熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】
【分析】
本题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题。
【解答】
根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。
故选：D。
3.【答案】C
【解析】解：A、水果富含维生素，故A正确；
B、肝脏富含铁元素，故B正确；
C、馒头含有淀粉属于糖类，故B错误；
D、牛奶富含钙元素，故D正确；
故选：C。
A、根据水果富含维生素，进行分析；
B、根据肝脏富含铁元素进行分析；
C、根据馒头含有淀粉属于糖类进行分析；
D、根据牛奶富含钙元素进行分析。
本题主要考查生命活动与营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
4.【答案】C
【解析】解：A、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、磷矿粉中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
D、硝酸钠中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：C。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A.干冰即固态二氧化碳，是由一种物质组成的属于纯净物，故A错误；
B.液氧即液态氧气，是由一种物质组成的属于纯净物，故B正确；
C.稀硫酸属于溶液是混合物，故C错误；
D.生铁是铁的合金，含有多种物质属于混合物不是单质，故D错误；
故选：B。
A、根据干冰即固态二氧化碳进行分析；
B、根据液氧即液态氧气进行分析；
C、根据稀硫酸属于溶液是混合物进行分析；
D、根据生铁是铁的合金进行分析。
本题主要考查物质的辨识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
6.【答案】C
【解析】解：A、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸溶于水放出大量的热使水沸腾造成液滴飞溅，故错误；
B、给试管中的液体加热时，液体的体积不能超过试管体积的三分之一，故错误；
C、检验装置气密性的方法为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡，故正确；
D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防着火，故错误。
故选：C。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
B、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误。
C、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈消失，溶液变为黄色，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
B、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
8.【答案】D
【解析】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。
A、苹果的pH为2.9∼3.3，小于7，显酸性，故选项错误。
B、柑桔的pH为3.0∼4.0，小于7，显酸性，故选项错误。
C、葡萄的pH为3.5∼4.5，小于7，显酸性，故选项错误。
D、玉米粥的pH为6.8∼8.0，呈弱酸性、中性或弱碱性，故选项正确。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：由题意可知，X在自然界中主要以单质形式存在，说明X的金属活动性较弱；把另外两种金属分别放入稀硫酸中，Y剧烈反应，产生大量气泡，Z反应较缓慢。说明活动性Z不如Y活泼，故三种金属的活动性顺序为Y>Z>X。
故选：C。
根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Z在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定。
本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解答时可以依据金属活动性顺序表的应用进行分析。
10.【答案】D
【解析】解：A、生石灰与水反应放出大量的热，使温度升高，U形管中a端液面下降，b端液面上升，能达到实验目的，故选项错误。
B、镁与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应放出热量，U形管中a端液面下降，b端液面上升，能达到实验目的，故选项错误。
C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，U形管中a端液面下降，b端液面上升，能达到实验目的，故选项错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，装置内压强减小，会出现a端液面上升，b端液面下降，不能达到实验目的，故选项正确。
故选：D。
若想使U形管中a端液面下降，b端液面上升，必须符合Y溶于X放出热量，或X与Y反应产生气体，或物质与水反应放出热量，使装置内压强增大。
本题难度不大，明确U形管中a端液面下、b端液面上升的条件(Y溶于X放出热量，或X与Y反应产生气体，或物质与水反应放出热量)是正确解答本题的关键。
11.【答案】BC
【解析】解：A、油锅着火不能浇水，否则会使油滴飞溅，造成更大的火灾，应用锅盖盖灭，故A错误；
B、铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，原因是铵盐和碱会反应生成氨气，使化肥失效，故B正确；
C、发霉变质的大米会含有黄曲霉素，有毒，因此无法食用，故C正确；
D、甲醛有毒，不能用于浸泡海产品，故D错误；
故选：BC。
A、根据油锅着火不能浇水，否则会使油滴飞溅，造成更大的火灾进行分析；
B、根据铵盐和碱会反应生成氨气进行分析；
C、根据发霉变质的大米会含有黄曲霉素，有毒进行分析；
D、根据甲醛有毒进行分析。
本题主要考查灭火的方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
12.【答案】C
【解析】解：A、能使石蕊试剂变红的是酸性溶液，不一定是酸的溶液，如硫酸氢钠是一种盐，但其水溶液能使石蕊试液变红色；能使无色酚酞变红的是碱性溶液，不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，但其水溶液能使无色酚酞变红色，选项错误；
B、单质和化合物反应不一定都是置换反应，如二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，属于化合反应；生成盐和水的反应不一定都是复分解反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，选项错误；
C、燃烧需要的三个条件：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，选项正确；
D、常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，选项错误。
故选：C。
A、根据酸碱指示剂的变色情况来分析；
B、根据置换反应与复分解反应的概念来分析；
C、根据燃烧的条件来分析；
D、根据合成材料的种类来分析。
本题属于基础性知识的考查，同时也是学生在学习过程中易错的知识点，要求在平时的学习中要扎实基础，灵活运用。
13.【答案】AB
【解析】解：A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，检验氢氧化钠溶液是否变质生成碳酸钠，取少量溶液加入足量稀盐酸，若有气泡生成，则氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠，故选项实验方案能达到实验目的。
B、硝酸钠与硝酸银不能发生反应，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，鉴别硝酸钠和氯化钠，取样，分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成是氯化钠，无明显变化的是硝酸钠，故选项实验方案能达到实验目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、硫酸钠与过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：AB。
A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】C
【解析】解：A.氧气与镁在点燃条件下反应生成氧化镁，氧化镁不能生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，水在通电条件下反应生成氢气和氧气，故A错误；
B.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，氯化亚铁不能直接制得氧化铜，故B错误；
C.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C正确；
D.盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钡无法制得硫酸，硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故D错误；
故选：C。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
15.【答案】BD
【解析】解：A、设锌是5.6g，产生氢气的质量为m，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
5.6gm
则生成氢气的质量小于0.2g；
设铁是5.6g，产生氢气的质量为n，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6gn
则生成氢气的质量是0.2g，因此5.6g锌和铁混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量小于0.2g，故A错误；
B、等质量等质量分数的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，根据质量关系
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
反应后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，因此滴加酚酞溶液变红，故B正确；
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，根据质量关系：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
106 44 84 44
可知当二者质量相等时碳酸氢钠生成二氧化碳质量多，故C错误；
D、MgO和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，根据反应前后元素的质量不变，混合物中的氧元素和酸中的氢元素组成生成的水，则计算酸中氢元素质量是146g×5%×(136.5×100%)=0.2g，已知水中氢元素和氧元素的质量比是1：8，因此生成水中氧元素即混合物中氧元素质量是：0.2g×8=1.6g，故D正确；
故选：BD。
A、根据5.6g锌和铁混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量小于0.2g进行分析；
B、根据等质量等质量分数的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，应后氢氧化钠有剩余进行分析；
C、根据等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应进行分析；
D、根据MgO和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，根据反应前后元素的质量不变，混合物中的氧元素和酸中的氢元素组成生成的水进行分析。
本题主要考查中和反应的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】③ ⑤ ① ② ④ ⑥
【解析】解：(1)冬天用氯化钠撒到积雪上，可以降低雪的熔点从而消除公路积雪；
(2)氢氧化钠显碱性，能与油污发生反应，因此可用于炉具清洁剂；
(3)盐酸能和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，因此可用于除铁锈；
(4)碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，俗称小苏打；
(5)熟石灰即氢氧化钙，能和酸反应，因此可用于改良酸性土壤；
(6)钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制作人造骨。
故答案为：(1)③；
(2)⑤；
(3)①；
(4)②；
(5)④；
(6)⑥。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17.【答案】6 CO 阴离子
【解析】解：(1)氧气是由氧分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由离子构成的，氧气、铁和氯化钠的化学式分别为O2、Fe、NaCl；
(2)根据元素周期表标签可知左上角数字是原子序数，原子序数等于原子的质子数即核电荷数，如图，因此碳原子的核电荷数是6，化合物中各元素化合价代数和为0，碳元素显+2价，氧元素显−2价，因此碳的氧化物化学式是：CO；如图，该粒子核内质子数是8小于核外电子数10，因此属于阴离子。
故答案为：(1)O2；Fe；NaCl；
(2)6；CO；阴离子。
(1)根据构成物质的基本粒子来分析；
(2)根据元素周期表的信息、氧化物的化学式写法、粒子结构来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识。
18.【答案】BDt1 降低温度(合理即可)>饱和 13.0%
【解析】解：(1)A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A错误；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、冰是固态的水，与水混合是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故C错误；
D、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D错误。
故选：B。
(2)溶质可以是固体，如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体，如：酒精的水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体，如：汽水中二氧化碳是溶质。
故选：D。
(3)①由甲、乙两物质的溶解度曲线可以知道，在t1℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点。所以，t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；
②由甲的溶解度曲线看出，甲的溶解度随温度升高而增大，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；
③饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，即溶解度大，则饱和溶液的溶质质量分数大，甲降温后，溶解度变小，仍然饱和，乙物质降温后溶解度变大，由饱和变为不饱和，所以溶质质量分数不变，由于t2℃时乙物质的溶解度小于t1℃时甲物质的溶解度，所以将t2℃时甲、乙物质的饱和溶液降温到t1℃，两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙；
④t1℃时，乙物质的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g乙物质，故在50g水中加入10g乙固体，充分搅拌后恰好是饱和溶液；升温至t2℃，溶解度变小，有乙物质析出，仍是饱和溶液，故此时该饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，即15g15g+100g×100%≈13.0%。
故答案为：(1)B；
(2)D；
(3)①t1；
②降低温度(合理即可)；
③>；
④饱和；13.0%。
(1)根据花生油、泥沙不溶于水，均不能和水形成均一、稳定的混合物，食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，冰是固态的水，与水混合是纯净物，进行分析；
(2)根据溶质可以是固体、液体、气体进行分析；
(3)根据在t1℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，甲的溶解度随温度升高而增大，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，t1℃时，乙物质的溶解度为20g，进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】C+O2CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
【解析】解：(1)木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(3)熟石灰即氢氧化钙中和稀硫酸生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。
故答案为：
(1)C+O2CO2；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】B4Al+3O2=2Al2O3 保持铁制品的洁净、干燥等(合理即可)铁、铜、银 硝酸亚铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】解：(1)A、铁锅主要利用金属的导热性，不符合题意；
B、铜导线主要利用的是金属的导电性，符合题意；
C、铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性，不符合题意。
故选：B。
(2)铝具有良好抗腐蚀性的原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，而铁容易与空气的氧气、水蒸气反应生锈，防止铁腐蚀的措施有保持铁制品的洁净、干燥，刷漆等；
(3)铁的金属活动性比银、铜强，向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，铜、银均不与稀盐酸反应，该金属应为铁，说明铁是过量的，则滤出的固体中一定含有银和铜，一定也有铁，由于铁是过量的，滤液中一定有硝酸亚铁，不可能有硝酸银和硝酸铜；
(4)工业上常用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：(1)B；
(2)4Al+3O2=2Al2O3；保持铁制品的洁净、干燥等(合理即可)；
(3)铁、铜、银；硝酸亚铁；
(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(1)根据铁锅主要利用金属的导热性，铜导线主要利用的是金属的导电性，铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性，进行分析；
(2)根据铝具有良好抗腐蚀性的原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铁容易与空气的氧气、水蒸气反应生锈进行分析；
(3)根据铁的金属活动性比银、铜强，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜进行分析；
(4)根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
21.【答案】CCO2+C2CONa2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)由分析可知，甲是碳，化学式为：C；乙→丙的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO。
(2)由分析可知，甲可以是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；乙→丙的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：
(1)C；CO2+C2CO；
(2)Na2CO3；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，乙可以作光合作用的原料，则乙是二氧化碳或水。
(1)若甲为黑色固体，甲、乙、丙含同一种元素，甲可以生成乙、丙，且乙、丙可相互转化。则甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳；
(2)若甲、丙均为常见的盐，则乙是二氧化碳；碳酸钠可以转化成二氧化碳和碳酸钙，二氧化碳和碳酸钙能相互转化，则甲可以是碳酸钠，丙是碳酸钙；
据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】酒精灯 水槽 BECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯；②是水槽；
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物是固液常温型选B，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，因此采用向上排空气法收集，选E；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；；
(4)根据能用装置D收集即向下排空气法，气体的性质是密度小于空气，故选：B。
故答案为：(1)酒精灯；水槽；
(2)BE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)B。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳能溶于水且密度比空气大；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(3)根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
(4)根据能用装置D收集即向下排空气法，气体的性质是密度小于空气进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
23.【答案】NaOH 蒸发 97 胶头滴管 50 50
【解析】解：(1)①加入稍过量的Na2CO3溶液可除去CaC12，因为氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，而除去MgCl2可加入稍过量的NaOH溶液，因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
②除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl 溶液，可用通过蒸发得到氯化钠晶体；
(2)需蒸馏水的质量为100g×(1−3%)=97g，体积为97mL；
(3)称量固体需要用到托盘天平、药匙；量取试剂要用到量筒与胶头滴管；
(4)所需质量分数6%的氯化钠溶液的质量为100g×3%÷6%=50g；需加蒸馏水的质量为100g−50g=50g，体积为50mL。
故答案为：(1)NaOH；蒸发；
(2)97；
(3)胶头滴管；
(4)50；50。
(1)①氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
②根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
(2)根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行分析；
(3)根据称量固体需要用到托盘天平、药匙；量取试剂要用到量筒与胶头滴管进行分析；
(4)根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答此类题的关键。
24.【答案】CC6H12O6 3H2+CO2CH3OH+H2O4.64.8
【解析】解：(1)A、太阳能、水能、风能等新能源可减少二氧化碳的排放，但可燃冰即甲烷的水合物，燃烧后生成物中仍含有大量二氧化碳，因此选项错误；
B、煤、石油、天然气等化石燃料是目前最重要的燃料因此无法禁止使用，只能减少使用，选项错误；
C、植树造林，提高绿化覆盖率，增加光合作用使二氧化碳被吸收，选项正确；
故选：C；
(2)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是6、12、18，反应后碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是0、0、12，因此葡萄糖的化学式是C6H12O6；
(3)新型催化剂可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O；
(4)由反应前后元素种类不变，因此生成的水中氢元素来源于乙醇，则乙醇的质量是C2H5OH∼6H∼3H2O
46 54
x5.4g
4654=x5.4g
x=4.6g；
乙醇中碳元素的质量是4.6g×2446=2.4g，则反应后一氧化碳和二氧化碳混合气的质量是2.4g÷(1−40%)=4g，由题意反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，则参加反应氧气的质量是5.4g+4g−4.6g=4.8g
故答案为：(1)C；
(2)C6H12O6；
(3)3H2+CO2CH3OH+H2O；
(4)4.6；4.8。
(1)根据阳能、水能、风能等新能源可减少二氧化碳的排放，但可燃冰即甲烷的水合物，燃烧后生成物中仍含有大量二氧化碳，煤、石油、天然气等化石燃料是目前最重要的燃料因此无法禁止使用，植树造林，提高绿化覆盖率，增加光合作用使二氧化碳被吸收进行分析；
(2)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变进行分析；
(3)根据新型催化剂可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水进行分析；
(4)根据反应前后元素种类不变进行分析。
本题主要考查质量守恒定律的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
25.【答案】有机化合物 6：50.56
【解析】解：(1)由利巴韦林的化学式可知，利巴韦林是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物；
(2)利巴韦林中碳元素与氧元素的质量比为(12×8)：(16×5)=6：5；
(3)2.44g的利巴韦林含氮元素的质量是：2.44g×14×412×8+1×12+14×4+16×5×100%=0.56g。
故答案为：(1)有机化合物；
(2)6：5；
(3)0.56。
(1)根据物质的组成与分类来分析；
(2)根据化合物中各元素的质量比来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
26.【答案】解：(1)设参加反应的氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成碳酸钙的质量为z
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111 106 117 100
x21.2gyz
111106=x21.2g
x=22.2g
106117=21.2gy
y=23.4g
106100=21.2gz
z=20g
所以氯化钙溶液的质量分数为22.2g100g×100%=22.2%。
(2)反应后滤液质量为21.2g+98.8g+100g−20g=200g
所以反应后所得滤液中溶质的质量分数为23.4g200g×100%=11.7%。
答：(1)所加氯化钙溶液中溶质的质量分数是22.2%，
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数是11.7%。
故答案为：(1)21.2%；
(2)11.7%。
【解析】根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，依据题中的数据进行计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力。学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答。
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