2023年天津市和平区中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年天津市和平区中考化学一模试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了 “庄稼一枝花，全靠肥当家， “酸”对我们来说一定不陌生等内容，欢迎下载使用。

2023年天津市和平区中考化学一模试卷
1. 观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是(    )
A. 纯净物：蒸馏水、酒精、钢
B. 天然有机高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝
C. 氧化物：二氧化锰、干冰、醋酸
D. 有机化合物：甲烷、葡萄糖、碳酸氢钙
2. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH(常温)如下：
物质
淡盐水
肥皂水
汽水
蔗糖水
苏打水
自来水
pH
7
10
3∼4
7
7.5∼9.0
6∼7
下列说法中不正确的是(    )
A. 自来水呈中性或弱酸性 B. 苏打水比肥皂水的碱性强
C. 淡盐水、蔗糖水呈中性 D. 汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料
3. 去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是(    )
A. KNO3 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. CO(NH2)2
4. 下列哪种微量元素适量摄入，有防癌、抗癌作用(    )
A. 碘 B. 硒 C. 氟 D. 铁
5. 每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是
A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
6. 下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是(    )
A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C. 用小苏打做面点发酵剂 D. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
7. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论，错误的是(    )
A. 通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉
B. 取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾
C. 与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味
D. 只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来
8. “酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是(    )
A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性
C. 浓盐酸没有挥发性 D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
9. 化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是(    )

A. a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高 B. 取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C. 取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生 D. c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
10. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，如表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是(    )
选项
甲
乙
丙
A
CuCl2
Cu
CuO
B
CO2
Na2CO3
CaCO3
C
CaO
Ca(OH)2
CaCl2
D
Fe
Fe2(SO4)3
Fe(OH)3


A. A B. B C. C D. D
11. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是(    )
A. 某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是(    )
选项
混合物(括号内为杂质)
试剂及方法
A
CaO(CaCl2)
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
O2(H2O)
通入浓硫酸干燥
C
Na2SO4溶液(Na2CO3)
加入过量稀硫酸
D
CO2(CO)
通入澄清石灰水

A. A B. B C. C D. D
13. 下列实验方案设计不正确的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶纤维和羊毛纤维
分别灼烧，闻气味
B
鉴别KCl固体和NH4Cl固体
滴加硝酸银溶液，观察现象
C
鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体
加足量的水观察
D
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
加入过氧化氢溶液，观察现象

A. A B. B C. C D. D
14. 下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是(    )
组别
烧杯中的物质
X溶液
①
CuSO4和Na2SO4溶液
NaOH溶液
②
铜锌合金
稀H2SO4
③
稀HNO3和稀H2SO4
BaCl2溶液
④
NaOH和Na2CO3溶液
稀盐酸

A. ① B. ② C. ③ D. ④
15. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为(    )
A. 20% B. 16% C. 10% D. 8%
16. 现有A.氮气 B.氯化钠 C.熟石灰 D.甲烷四种物质，请用合适物质的字母代号填空：
(1)可用作燃料的是 ______
(2)可用作保护气的是 ______
(3)可用作调味品的是 ______
(4)可用作改良酸性土壤的是 ______
17. 日常生活中蕴藏着丰富的化学知识。请按要求填空。
(1)人们穿的衣服通常是纤维织成的，下列属于合成纤维的是 ______ 。
A.桑蚕丝
B.棉花
C.羊毛
D.聚酯纤维
(2)下列生活常识正确的是 ______ 。
A.奶茶具有良好的口感，营养丰富，可以代替饮用水长期饮用
B.亚硝酸钠有咸味，还能防腐，可以代替食盐作调味品
C.为避免浪费，发霉的大米淘洗干净后继续食用
D.炒菜时，油锅着火可以用锅盖盖灭
(3)洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有 ______ 作用。
(4)人体缺 ______ 元素会引起骨质疏松、佝偻病等；缺维生素A会引起 ______ 症。
(5)氢氧化锂(LiOH)的性质与NaOH相似，可以与CO2反应，写出氢氧化锂与CO2反应的化学方程式 ______ 。
18. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 ______ (填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 ______ (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 ______ 。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 ______ 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
______
溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 ______ 。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 ______ 。
A.Mg
B.CuO
C.KCl
D.Na2CO3
19. 完成下列反应的化学方程式。
(1)生石灰与水反应 ______ 。
(2)氧化铁与硫酸溶液 ______ 。
(3)稀盐酸与碳酸氢钠溶液 ______ 。
20. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质，如图是这些物质间的相互反应及转化关系。其中A、C均为氧化物，B俗称纯碱，F是大理石的主要成分。图中“一”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请根据上述条件进行推断并完成下列问题。
(1)写出C的一种用途 ______ ；D与E的反应属于基本反应类型中的 ______ 反应。
(2)写出B与E的反应方程式 ______ 。
(3)写出C→B的反应方程式 ______ 。
(4)写出D→C的反应方程式 ______ 。
(5)写出B→A的反应方程式 ______ 。
21. 有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca(OH)2的质量为 ______ g。
22. 通过海水晒盐可得粗盐。粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2及泥沙等杂质。粗盐提纯的实验流程如图所示：

回答下列问题：
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 ______ 。
(2)如图所示表示粗盐提纯的实验操作过程，其中有错误的是 ______ (填序号)。

(3)在蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的原因是 ______ 。
(4)加入过量的NaOH溶液的目的为(用化学方程式表示)______ 。
(5)经提纯后所得精盐中的NaCl质量 ______ (填“>”或“<”或“=”)粗盐中NaCl的质量。
23. 为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程：

(1)废旧电子产品属于______(填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”)。
(2)②中发生反应的基本类型为______，滤液中存在的金属阳离子有______、______(填离子符号)。
(3)滤渣Ⅱ中的贵重金属为______。
(4)写出④中发生反应的化学方程式______。
24. 学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【反思交流】
(1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：______。做乙图所示实验时，看到的现象是 ______。
(2)废液呈红色，说明废液显 ______性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 ______(填化学式)。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca(OH)2
猜想四：NaOH和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的是猜想 ______。
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 ______成立。
25. 核糖是人类生命活动中不可缺少的一种有机物，它的化学式是C5H10O5。试计算：
(1)核糖的相对分子质量 ______ 。
(2)核糖中碳元素的质量分数 ______ 。
(3)______ g核糖中碳元素的质量与69g乙醇中碳元素质量相等。
26. 将硫酸钠和碳酸钠的混合物12.4g加50g水，使混合物充分溶解变成溶液，在这混合溶液中加入10%的稀硫酸49g，恰好完全反应。试计算：(结果保留至0.1%)
(1)原12.4g混合物中碳酸钠的质量为多少？
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、钢是一种铁合金，是由铁和碳等组成的一种混合物，故错误；
B、棉花、羊毛、蚕丝均属于天然有机高分子材料，故正确；
C、醋酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
D、碳酸氢钙中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，故错误。
故选：B。
A、纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的；
B、自然界中本就存在的有机高分子材料是天然有机高分子材料；
C、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
D、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物．但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物。
本题考查了物质的分类，掌握混合物与纯净物的区别、单质与化合物的区别、无机物与有机物的区别、氧化物等特征等是解题的关键。

2.【答案】B 
【解析】解：A、自来水的pH为6∼7，自来水呈中性或弱酸性，故选项说法正确。
B、苏打水的pH为7.5∼9.0，肥皂水的pH为10，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH大，碱性最强，则苏打水比肥皂水的碱性弱，故选项说法错误。
C、淡盐水、蔗糖水的pH均为7，呈中性，故选项说法正确。
D、汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料，故选项说法正确。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

3.【答案】A 
【解析】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、K2SO4中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故B错；
C、Ca3(PO4)2中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C错；
D、CO(NH2)2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D错。
故选：A。
只含有营养元素中氮元素的肥料，称为氮肥，只含有营养元素中磷元素的肥料，称为磷肥，只含有营养元素中钾元素的肥料，称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
B、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项正确。
C、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故选项错误。
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。
故选：B。
A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据硒的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据氟的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：蛋类、鱼虾类、奶类等三类食物富含的基本营养素是蛋白质。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故A错误。
B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故B错误。
C、用小苏打做面点发酵剂，小苏打和酸反应，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故C错误。
D、服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D正确。
故选：D。
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握中和反应的特征(反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水)是正确解答本题的关键。

7.【答案】B 
【解析】解：A、磷矿粉是灰白色的，其它化肥是白色的，通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉，故选项说法正确。
B、取样溶解后加入硝酸钡溶液不能鉴别出硫酸钾，碳酸铵也能与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项说法错误。
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，与熟石灰混合研磨后有碳酸铵、氯化铵两种化肥能闻到氨味，故选项说法正确。
D、只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来，同时生成白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只生成有刺激性气味气体的是氯化铵，只生成白色沉淀的是硫酸钾，故选项说法正确。
故选：B。
鉴别化肥时，首先对需要鉴别的化肥的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不大，掌握常见化肥的鉴别方法、磷矿粉是灰白色的、常见酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能用于除铁锈，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，故选项说法错误。
D、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据稀盐酸的用途，进行分析判断。
B、根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
C、根据浓盐酸的物理性质，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、物理性质是正确解答本题的关键。

9.【答案】C 
【解析】解：A、a点到b点，图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7，中和反应属于放热反应，则锥形瓶中溶液温度逐渐升高，故选项说法正确。
B、a点时溶液的pH小于7，显酸性，取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色，故选项说法正确。
C、b点时溶液的pH等于7，显中性，溶质是氯化钠，取b点溶液加入小苏打固体，不反应，没有气泡产生，故选项说法错误。
D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

10.【答案】A 
【解析】解：A、氯化铜(甲)可以和活泼金属铁反应生成铜(乙)；铜和氧气加热可以生成氧化铜(丙)，氧化铜(丙)和氢气在加热条件下可以生成铜(乙)，相互转化；氧化铜(丙)可以和盐酸反应生成氯化铜(甲)；可以实现；故A正确；
B、二氧化碳(甲)可以和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠(乙)；碳酸钠和氯化钙可以生成碳酸钙(丙)，但碳酸钙无法转化成碳酸钠；不可以实现；故B错误；
C、氧化钙(甲)可以和水反应生成氢氧化钙(乙)；氢氧化钙和盐酸可以生成氯化钙(丙)，但氯化钙无法转化成氢氧化钙；不可以实现；故C错误；
D、铁(甲)与硫酸或硫酸铜只能生成硫酸亚铁，不可以实现；故D错误；
故选：A。
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。

11.【答案】A 
【解析】解：A、某物质在空气中燃烧生成水，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有氢元素，故选项推理正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
D、碱溶液一定呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

12.【答案】B 
【解析】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，氯化钙易溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

13.【答案】B 
【解析】解：A、涤纶纤维灼烧有特殊气味，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，则分别灼烧，闻气味能鉴别涤纶纤维和羊毛纤维，故选项方案设计正确。
B、向KCl固体和NH4Cl固体中分别滴加硝酸银溶液，都会产生白色沉淀，则滴加硝酸银溶液，观察现象不能鉴别KCl固体和NH4Cl固体，故选项方案设计不正确。
C、Na2SO4固体易溶于水，BaSO4固体难溶于水，则加足量的水观察能鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体，故选项方案设计正确。
D、木炭粉中加入过氧化氢溶液无明显现象，二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液会产生大量气泡，则加入过氧化氢溶液，观察现象能鉴别木炭粉和二氧化锰粉末，故选项方案设计正确。
故选：B。
A、根据涤纶纤维灼烧有特殊气味，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味来分析；
B、根据向KCl固体和NH4Cl固体中分别滴加硝酸银溶液，都会产生白色沉淀来分析；
C、根据Na2SO4固体易溶于水，BaSO4固体难溶于水来分析；
D、根据木炭粉中加入过氧化氢溶液无明显现象，二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液会产生大量气泡来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】D 
【解析】解：A、硫酸钠和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故选项错误。
B、铜锌合金中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，一开始就产生气体，不符合图示变化，故选项错误。
C、硫酸和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故选项错误。
D、逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合图示变化，故选项正确。
故选：D。
由图可知，物质之间相互反应时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体，然后气体或沉淀逐渐增加，据此结合常见酸碱盐之间的反应，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

15.【答案】B 
【解析】解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量增加
561606464−56=8
         x10.4g−10.0g=0.4g
1608=x0.4g       x=8g
原溶液中CuSO4的质量分数为8g50.0g×100%=16%。
故选：B。
根据反应后固体的质量增加了10.4g−10.0g=0.4g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸铜的质量，进而计算出原溶液中CuSO4的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，利用固体差量法是正确解答本题的前提和关键。

16.【答案】D A B C 
【解析】解：(1)甲烷具有可燃性，可用作燃料。
(2)氮气的化学性质不活泼，可用作保护气。
(3)氯化钠可用作调味品。
(4)熟石灰具有碱性，可用作改良酸性土壤。
故答案为：
(1)D；
(2)A；
(3)B；
(4)C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

17.【答案】D D 乳化  钙  夜盲  CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O 
【解析】解：(1)桑蚕丝、棉花和羊毛均属于天然纤维；聚酯纤维是一种合成纤维，故选：D；
(2)A、奶茶具有良好的口感，营养丰富，但其中含有食品添加剂，不可以代替饮用水长期饮用，以防影响人体健康，故A错误；
B、亚硝酸钠有咸味，还能防腐，但其有毒，不可以代替食盐作调味品，故B错误；
C、发霉的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使淘洗干净后也不能继续食用，故C错误；
D、炒菜时，油锅着火可以用锅盖盖灭，这是采用隔绝氧气的方法来灭火，故D正确。
故选：D；
(3)洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，洗洁精具有乳化作用；
(4)人体缺钙元素会引起骨质疏松、佝偻病等；缺维生素A会引起夜盲症；
(5)氢氧化锂的性质与氢氧化钠相似，可以与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，氢氧化锂与CO2反应的化学方程式为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
故答案为：(1)D；
(2)D；
(3)乳化；
(4)钙；夜盲；
(5)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
(1)根据桑蚕丝、棉花和羊毛均属于天然纤维；聚酯纤维是一种合成纤维进行分析；
(2)根据奶茶具有良好的口感，营养丰富，但其中含有食品添加剂，不可以代替饮用水长期饮用，亚硝酸钠有咸味，还能防腐，但其有毒，发霉的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，油锅着火可以用锅盖盖灭，这是采用隔绝氧气的方法来灭火进行分析；
(3)根据洗洁精具有乳化作用进行分析；
(4)根据人体缺钙元素会引起骨质疏松、佝偻病等；缺维生素A会引起夜盲症进行分析；
(5)根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水进行分析。
本题主要考查灭火的方法等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

18.【答案】a 放热  KOH和H2SO4恰好完全反应  2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色  K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在  ABD 
【解析】解：(1)由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH<7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选：a；
(2)由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH和H2SO4恰好完全反应；
(3)氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
【进行实验】方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少(或消失)，溶液变成黄色；
(4)方案二是不合理的，理由是K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
(5)A.Mg与硫酸反应生成氢气，有气泡，能证明有硫酸；
B.CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，观察到固体溶解，溶液变蓝色，能证明有硫酸；
C.KCl与硫酸不反应，不能证明有硫酸；
D.Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡，能证明有硫酸；
故选：ABD。
故答案为：(1)a；
(2)放热；KOH和H2SO4恰好完全反应；
(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
①固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色；
(4)K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
(5)ABD。
(1)根据酸碱性与pH关系，结合图1分析；
(2)根据图2分析；
(3)氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水；
【进行实验】氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；
(4)K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀；
(5)根据硫酸的化学性质分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

19.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 
【解析】解：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)氧化铁与硫酸溶液反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
(3)稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

20.【答案】灭火  复分解  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 
【解析】解：(1)由分析可知，C是二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火；D与E的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。
(2)B与E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(3)C→B的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(4)D→C的反应可以是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。
(5)B→A的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)灭火；复分解；
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(4)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质。A、C均为氧化物，B俗称纯碱，F是大理石的主要成分，则B是碳酸钠，F是碳酸钙；C和碳酸钠可以互相转化，会转化成碳酸钙，所以C是二氧化碳；D会与碳酸钙、E反应，会转化成二氧化碳，则D是盐酸，E是氢氧化钙；碳酸钠转化成的A会转化成氢氧化钙，则A是水；综上所述，A是水，B是碳酸钠，C是二氧化碳，D是盐酸，E是氢氧化钙，F是碳酸钙；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】14.8 
【解析】解：混合物中钙元素质量为：16g×50%=8g；
Ca(OH)2中钙元素质量分数为：4074×100%；
由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，
所以生成的Ca(OH)2质量为：8g÷(4074×100%)=14.8g。
故答案为：14.8。
根据碳酸钙和氧化钙的质量和其中钙元素的质量分数可求其中钙元素的质量。反应过程中钙元素没有流失，全部转化。高温煅烧，碳酸钙变成氧化钙和二氧化碳，所有的氧化钙与水反应得到氢氧化钙。故混合物中钙元素的质量等于生成的氢氧化钙中钙元素的质量。
本题主要考查学生灵活地利用元素的质量分数和质量守恒定律解答问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

22.【答案】过滤  C 防止局部温度过高，造成液体飞溅  2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl> 
【解析】解：(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ均是将不溶物和液体分离，名称均是过滤。
(2)粗盐提纯的实验操作过程，有错误的是C，过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流。
(3)蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
(4)加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
(5)氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于过程中有氯化钠生成，故经提纯后所得精盐中的NaCl质量>粗盐中NaCl的质量。
故答案为：
(1)过滤；
(2)C；
(3)防止局部温度过高，造成液体飞溅；
(4)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
(5)>。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此结合题意，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

23.【答案】可回收物  置换反应  Al3+  Fe2+  金(或Au)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 
【解析】解：(1)废旧电子产品是可再利用的，所以废旧电子产品属于可回收物，故填：可回收物；
(2)②中发生的反应是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应类型为置换反应，滤液中的金属离子Al3+、Fe2+，故填：置换反应，Al3+、Fe2+；
(3)粗铜中含有铝、锌、铁、金，因为金的化学性质稳定，属于贵金属，分析流程可知滤渣Ⅱ的贵金属为金(Au)，故填：金(Au)；
(4)分析流程可知滤渣Ⅰ成分是Au和Cu，在空气中灼烧的生成物为CuO，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(1)依据废旧电子产品可再利用进行分析；
(2)依据②中发生的反应，推出反应类型和滤液中的金属离子；
(3)依据金属的性质和金属分类进行分析；
(4)分析流程推出滤渣Ⅰ在空气中灼烧的生成物为CuO，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，写出反应方程式。
本题主要考查金属的性质，利用流程图及反应原理结合各方面条件进行判断、推理得出正确结论，要求思维缜密，逻辑推理能力强。

24.【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O小气球逐渐变大  碱  Ca(OH)2  一  四 
【解析】解：【反思交流】(1)做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，其中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；做乙图所示实验时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，看到的现象是小气球逐渐变大，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；小气球逐渐变大；
(2)废液中的酚酞呈红色，说明废液显碱性，废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有氢氧化钙，氢氧化钙中的钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，故倾倒前丙中的溶液含有氢氧化钙，故答案为：碱；Ca(OH)2；
【做出猜想】将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊可知：丙中剩余的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红，所以废液中一定含有生成物氢氧化钠，故答案为：一；
【验证猜想】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，说明溶液呈碱性，说明含有氢氧化钠，由此证明了猜想四，故答案为：四。
【反思交流】(1)根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小进行分析；
(2)根据废液中的酚酞呈红色，说明废液显碱性，氢氧化钙中的钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀进行分析；
【做出猜想】根据丙中剩余的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红进行分析；
【验证猜想】根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠进行分析。
本题主要考查实验探究物质的组成，碱的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

25.【答案】15040%90 
【解析】解：(1)核糖的相对分子质量为12×5+1×10+16×5=150；
(2)核糖中碳元素的质量分数为12×5150×100%=40%；
(3)设核糖的质量为x。
x×40%=69g×12×212×2+6×1+16×100%，解得x=90g。
故答案为：(1)150；
(2)40%；
(3)90。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
(2)根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答；
(3)根据化合物中某元素质量计算方法，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算(相对分子质量、质量比、元素的质量分数、化合物中某元素的质量等)是正确解答此类题的关键。

26.【答案】解：(1)设反应生成二氧化碳的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
y49g×10%zx
9844=49g×10%x    解得：x=2.2g
10698=y49g×10%   解得：y=5.3g
98142=49g×10%z   解得：z=7.1g
(1)原混合物中碳酸钠的质量分数=5.3g12.4g×100%≈42.7%
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数=12.4g−5.3g+7.1g12.4g+50g+49g−2.2g×100%≈13.0%
答：(1)原混合物中碳酸钠的质量分数约为42.7%；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.0%。 
【解析】(1)硫酸钠和碳酸钠的混合物中碳酸钠与硫酸反应放出二氧化碳气体，根据反应的化学方程式，利用反应消耗硫酸的质量可求得碳酸钠的质量、生成硫酸钠和二氧化碳的质量，再计算出原混合物中碳酸钠的质量分数；
(2)反应后所得溶液为硫酸钠溶液，此时溶液中溶质硫酸钠由原混合物中硫酸钠及反应生成硫酸钠两部分组成，然后再利用质量守恒定律计算出反应后溶液质量，即可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。
根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量=固体混合物的质量+溶解所用水的质量+所加入稀硫酸的质量-反应放出二氧化碳的质量。