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2023年天津市南开区中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年天津市南开区中考化学一模试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了 下列变化属于化学变化的是， 下列物质中，属于纯净物的是， 造成酸雨的主要物质是， 下列实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年天津市南开区中考化学一模试卷
1. 我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇创造了海拔9032米的大气科学观测海拔高度世界纪录，其锚泊上系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于( )
A. 天然橡胶 B. 天然纤维 C. 合成材料 D. 金属材料
2. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 粮食酿酒 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 湿衣晾干
3. 下列物质中，属于纯净物的是( )
A. 洁净的空气 B. 碘酒 C. 液氮 D. 汽水
4. 为了防止骨质疏松，人体需要摄入的元素是( )
A. Fe B. Ca C. Al D. O
5. 造成酸雨的主要物质是( )
A. 甲烷和一氧化碳 B. 二氧化硫和一氧化碳
C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 二氧化硫和二氧化氮
6. 下列实验操作中，正确的是( )
A. 读取液体体积 B. 检查气密性
C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸
7. 下列为一些常见物质的近似pH，蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)，为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹( )
A. 西红柿汁：4∼5 B. 柠檬汁：2∼3 C. 牛奶：6∼7 D. 小苏打水：8∼9
8. 我国有雄浑壮丽的山河美景，以下对四季美景的微观解释错误的是( )
A. 春天花香四溢，分子在不断运动 B. 夏天云消雾散，水分子间隔发生了变化
C. 秋天层林尽染，分子种类不同性质不同 D. 冬天白雪皑皑，水分子种类发生了变化
9. 采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是( )
A. 油锅起火--用锅盖盖灭 B. 酒精灯着火--用湿抹布盖灭
C. 电线老化短路起火--用水浇灭 D. 森林起火--砍伐树木形成隔离带
10. 下列实验方案及现象与结论一致的是( )
项目
A
B
C
D
方案
现象
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊
紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红
a中的铁钉生锈，b中的铁钉没生锈
结论
氢气较纯
该气体中含有碳、氢、氧三种元素
二氧化碳能使石蕊溶液变红
铁生锈需要与氧气接触
A. A B. B C. C D. D
11. 下列说法正确的是( )
A. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，因为铝的化学性质不活泼
B. 金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
C. 氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子
D. 含铅、汞、镉等重金属的废旧电池不可回收利用
12. 镍(Ni)是重要的金属，镍及其化合物发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑，②NiO+2HCl=NiCl2+H2O，③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法一定不正确的是( )
A. 镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B. 反应②、③中镍的化合价都发生了改变
C. 反应②和③都是复分解反应
D. 置换反应中，一定有元素的化合价发生改变
13. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠
加入过量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别一氧化碳和甲烷
分别点燃，观察火焰颜色
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水、搅拌、过滤
D
除去盐酸中的少量硫酸
加入适量氯化钡溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是( )
A
B
C
D
X
NaOH
Ca(OH)2
Fe2O3
Cu
Y
NaNO3
CaCl2
Fe
CuO
Z
Na2SO4
CaCO3
FeCl2
Cu(OH)2
A. A B. B C. C D. D
15. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取样进行下列实验，实验过程及现象如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Mg2+
B. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
C. 若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D. 若气体1为混合物，则滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①二氧化碳 ②熟石灰 ③碳酸氢钠④石墨 ⑤硝酸钾 ⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于焙制糕点的是 ______ ；
(2)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ______ ；
(3)可作干电池电极的是 ______ ；
(4)可用于配制生理盐水的是 ______ ；
(5)属于复合肥料的是 ______ ；
(6)绿色植物进行光合作用吸收的是 ______ 。
17. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。“南水北调东线，北延应急供水工程”缓解了我市可利用淡水资源缺乏的情况。
(1)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 ______ 。生活中常用 ______ 的方法来降低水的硬度。
(2)电解水的实验中，正极产生的气体是 ______ ；电解水的化学方程式为 ______ 。
(3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，家庭里可用厨房调味品 ______ 浸泡清洗；实验室可用盐酸来洗涤，其中发生的中和反应的化学方程式为 ______ 。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)构成氮气的粒子是 ______ (填“氮分子”或“氮原子”)。
(2)中国“天问一号”探测器应用的新型镁锂合金材料是由我国自主研发的。图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 ______ ；图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 ______ (填序号)，与镁元素化学性质相似的是 ______ (填序号)。
(3)如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式 ______ 。
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧 ______ ；
(2)锌与稀硫酸反应 ______ ；
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ______ 。
20. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。
(1)在 ______ ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ 。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中溶质与溶剂质量比为 ______ (填最简比)。
(4)图2所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是 ______ 。
(5)t3℃时，三种物质的饱和溶液，降温到t1℃，下列说法正确的是 ______ 。
A.降温后，三种溶液中的溶质质量均减小
B.氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量
C.降温后，硒酸镉的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数
(6)20℃时；将一份不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；恒温蒸发出ag水或向溶液中加入bg硝酸钾固体，均能使溶液刚好达到饱和状态。20℃时，若将ag的水与bg硝酸钾固体混合，所得溶液为 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
21. 如图中A∼E是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
(1)当D为氢氧化钠、E为氯化铵时，A、B、C的化学式依次可能是 ______ (只写一组)，其中A和B反应的化学方程式为 ______ ；B和C反应的化学方程式为 ______ 。
(2)若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 ______ 。
22. 实验室利用如图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题：
(1)写出图中仪器①的名称 ______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 ______(填字母)，反应的化学方程式为 ______。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的装置为 ______(填字母)，该反应的化学方程式为 ______。
23. 一包固体粉末可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的三种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验：
(1)取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水，溶解、过滤，得到白色滤渣和无色滤液A，则滤渣中一定含有 ______ 。
(2)向滤液A中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液A显 ______ 性。
(3)向(2)所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到 ______ ，说明原固体粉末中一定含有碳酸钠。
(4)为进一步确定其成分，同学们又进行如图探究，实验测得固体B中含15.0g氯元素。
①操作1为 ______ ；
②上述实验中盐酸除与碳酸钠发生反应外，其还一定发生反应的化学反应方程式为 ______ ；
③最终确定该固体由 ______ 组成(填化学式)。
24. 金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。
(1)铜做导线是利用了铜具有 ______ 性。
(2)我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝 ______ (填“高”或“低”)。
(3)我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆(石胆主要成分为硫酸铜晶体)“能化铁为铜”，即将铁放在石胆溶液中浸泡，可用化学方程式表示为 ______ 。
(4)若实验室中取氧化铁、氧化铜的固体混合粉末ag，高温下用一氧化碳还原得到金属混合物2.4g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为 ______ 。
(5)向一定质量的硝酸镁和硝酸铜混合溶液中加入mg锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为mg。则滤液中一定含有的溶质是 ______ ；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量 ______ (填“大于”、“小于”或“等于”)原混合溶液中溶质的质量。
25. 2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。计算：
(1)C3H6O3的相对分子质量为 ______ ；
(2)C3H6O3中碳、氢、氧三种元素质量比为 ______ (填最简比)；
(3)C3H6O3中碳元素的质量分数为 ______ 。
26. 工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液。计算：
(1)样品中氯化钾的质量 ______ 。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：锚泊上系缆由聚乙烯纤维制成，聚乙烯纤维属于合成纤维，属于三大合成材料之一。
故选：C。
根据题意，锚泊上系缆由聚乙烯纤维制成，进行分析判断。
本题难度不大，了解有机高分子材料的分类是正确解答本题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、粮食酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化，故正确；
B、石蜡熔化过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C、酒精挥发过程中，只是酒精由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
D、湿衣晾干过程中，只是水由液态变成气态，没有生成新物质，属于物理变化，故错误。
故选：A。
化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成。
3.【答案】C
【解析】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故错误。
B、碘酒中含有碘、酒精，属于混合物，故错误。
C、液氮中只含有一种物质，属于纯净物，故正确。
D、汽水中含有二氧化碳、水等物质，属于混合物，故错误。
故选：C。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
4.【答案】B
【解析】解：钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺乏钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；为了防止骨质疏松，人体应摄入足够量的钙。
故选：B。
根据缺钙的病症进行分析判断。
化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了化学与环境保护的知识，题目较为简单，根据造成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物解答。
【解答】
酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。
A、甲烷和一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，故A错误；
B、一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，故B错误；
C、二氧化碳和一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，故C错误；
D、二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主要物质，故D正确；
故选：D。
6.【答案】B
【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：因为蚊虫的毒液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质。
A、西红柿汁的pH小于7，显酸性，故选项不合题意。
B、柠檬汁的pH小于7，显酸性，故选项不合题意。
C、牛奶的pH为6∼7，显酸性或中性，故选项不合题意。
D、肥皂水的pH大于7，显碱性，故选项符合题意。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据题意，蚊虫的毒液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质。
本题难度不大，掌握中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、春天花香四溢，能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、夏天云消雾散，是因为水分子间隔发生了变化，故选项解释正确。
C、秋天层林尽染，是因为分子种类不同性质不同，故选项解释正确。
D、冬天白雪皑皑，只是水分子间的间隔发生改变，水分子种类没有发生变化，故选项解释错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、油锅着火，盖上锅盖，利用的隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
B、酒精灯着火，可用湿抹布盖灭，既可以隔绝氧气，又可以降低温度，故选项说法正确。
C、电线老化短路起火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。
D、森林起火，砍伐树木形成隔离带，利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
故选：C。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，该选项不正确。
B、干冷烧杯内壁出现无色液滴，说明生成了水，进一步说明气体中含有氢元素，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进一步说明气体中含有碳元素，不能判断是否含有氧元素，该选项不正确。
C、紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，该选项不正确。
D、a中的铁钉与氧气接触，生锈，b中的铁钉与氧气隔绝，没生锈，说明铁生锈需要氧气，该选项正确。
故选：D。
A、点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯。
B、反应前后元素种类不变。
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。
D、a中的铁钉与氧气接触，生锈，b中的铁钉与氧气隔绝，没生锈，说明铁生锈需要氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】C
【解析】解：A、铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，不是因为铝的化学性质不活泼，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误。
B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，C60是由C60分子构成的，它们的结构不同，物理性质差异很大，故选项说法错误。
C、氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法正确。
D、含铅、汞、镉等重金属的废旧电池可回收再利用，既能节约金属资源，又能减少环境污染，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据金刚石、石墨和C60的微观构成，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据铅、汞、镉等重金属的回收利用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、金属的回收利用等是正确解答本题的关键。
12.【答案】BC
【解析】解：A、由反应①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑可知，镍能和盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，镍排在氢前面，则镍的活动性强于铜，镍能与氯化铜溶液发生置换反应，故选项说法正确。
B、由反应②NiO+2HCl=NiCl2+H2O可知，反应前后镍元素的化合价都是+2价，由反应③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O可知，反应前镍元素的化合价是+4，反应后镍元素的化合价是+2，则反应③中镍的化合价发生了改变，故选项说法不正确。
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后化合价不变，则反应②是复分解反应，反应③不是复分解反应，故选项说法不正确。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价不为零，则置换反应中，一定有元素的化合价发生改变，故选项说法正确。
故选：BC。
A、根据镍能和盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，镍排在氢前面，则镍的活动性强于铜来分析；
B、根据反应②中反应前后镍元素的化合价都是+2价，反应③中反应前镍元素的化合价是+4，反应后镍元素的化合价是+2来分析；
C、根据复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后化合价不变来分析；
D、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价不为零来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】AD
【解析】解：A、加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，故选项实验方案合理。
B、一氧化碳和甲烷燃烧均产生蓝色火焰，用分别点燃、观察火焰颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不合理。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
D、硫酸能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。
故选：AD。
A、根据碳酸盐的化学性质，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】B
【解析】解：A、由于硝酸钠既是硝酸盐，又是钠盐，不可能会生成沉淀，因此硝酸钠不能得到硫酸钠，故 A错误；
B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，能实现如图转化。故B正确；
C、Fe2O3中的铁为+3价，与盐酸反应生成FeCl3不产生FeCl2；故不能实现，此项错误；
D、铜不能一步变成氢氧化铜，不能实现如图转化。故错误。
故选：B。
抓住物质间反应的规律，理解复分解反应的条件：必须有水、气体或沉淀生成．碳完全燃烧是生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳．一氧化碳燃烧生成二氧化碳．氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠，和硫酸反应能生成硫酸钠．碳酸钠和稀硫酸反应能生成硫酸钠．
主要考查了物质间的反应的规律，答本题的关键是要掌握各种物质之间能否找一个反应发生转变，只有这样才能对问题做出正确的判断．
15.【答案】AC
【解析】解：固体粉末X可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得滤渣1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、滤液2和滤渣2，说明滤渣2和滤渣1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜。
A、硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液1呈无色，滤液1中无硫酸铜和硫酸亚铁，滤渣1中一定有铜，可能有铁、镁，加入稀盐酸，铜与盐酸不反应，则滤液2中没有Cu2+；铁、镁与盐酸反应，则滤液2中可能会有Fe2+、Mg2+，故A正确；
B、若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则原固体X中可能有碳酸钙，故B错误；
C、若溶液2呈浅绿色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，滤渣1中含有铁、铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；
D、若气体1为混合物，所以气体1一定是二氧化碳、氢气，滤渣1中含有碳酸钙、铜，如果X中含有硫酸亚铁，则滤渣1中一定有铁，可能有镁，如果X中没有硫酸亚铁，滤渣1中一定有镁，故D错误；
故选：AC。
根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，碳酸钙难溶于水，会与盐酸反应生成二氧化碳，镁难溶于水，会与盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁的活动性比铁、铜强等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
16.【答案】③ ② ④ ⑥ ⑤ ①
【解析】解：(1)碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，因此可用于焙制糕点；
(2)熟石灰与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液；
(3)石墨具有导电性，可作干电池电极；
(4)可用于配制生理盐水的是氯化钠；
(5)硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥料；
(6)绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳。
故答案为：(1)③；
(2)②；
(3)④；
(4)⑥；
(5)⑤；
(6)①。
物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析回答。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。
17.【答案】软水 煮沸 氧气 2H2O2H2↑+O2↑食醋 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】解：(1)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，正极产生的气体是氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
(3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，家庭里可用厨房调味品食醋浸泡清洗；实验室可用盐酸来洗涤，发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
故答案为：(1)软水；煮沸；
(2)氧气，2H2O2H2↑+O2↑；
(3)食醋；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
(1)根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度进行分析；
(2)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢进行分析；
(3)根据酸会与碳酸盐、碱发生反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】氮分子 24.31BEC2H2O22H2O+O2↑
【解析】解：(1)构成氮气的粒子是氮分子。
(2)由镁在元素周期表中的部分信息可知，镁的相对原子质量为24.31；BE的质子数相同，属于同种元素，C原子与镁原子的最外层电子数相同，与镁元素化学性质相似。
(3)由化学反应的微观示意图可知，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：(1)氮分子；
(2)24.31；BE；C；
(3)2H2O22H2O+O2↑。
(1)根据氮气的构成分析回答；
(2)根据元素周期表中一个格的含义、同种元素的质子数相同、最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质分析回答；
(3)观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件写出方程式。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
19.【答案】C+O2CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】解：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
(2)锌与稀硫酸反应反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
故答案为：
(1)C+O2CO2；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】t1 硝酸钾>氯化钠>硒酸镉 1：2 硒酸镉 B 饱和
【解析】解：(1)在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
故答案为：t1。
(2)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是硝酸钾>氯化钠>硒酸镉。
故答案为：硝酸钾>氯化钠>硒酸镉。
(3)t2℃时硒酸镉溶解度是50g，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，能够溶解25g，所得溶液中溶质与溶剂质量比为25g：50g=1：2。
故答案为：1：2。
(4)图2所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，说明该物质溶解度随着温度降低而增大，该物质是硒酸镉。
故答案为：硒酸镉。
(5)A.降温后，硝酸钾和氯化钠的水溶液都析出固体，溶质质量均减小，硒酸镉变成不饱和溶液，溶质质量不变，该选项不正确。
B.不知道饱和溶液质量，氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量，该选项正确。
C.降温后，硒酸镉的溶质质量分数小于硝酸钾溶液的溶质质量分数，是因为硒酸镉在t3℃时的溶解度小于硝酸钾在t1℃时的溶解度，该选项不正确。
故答案为：B。
(6)20℃时，将一份不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；恒温蒸发出ag水或向溶液中加入bg硝酸钾固体，均能使溶液刚好达到饱和状态，说明ag水溶解bg硝酸钾恰好饱和，则20℃时，若将ag的水与bg硝酸钾固体混合，所得溶液为饱和溶液。
故答案为：饱和。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
21.【答案】H2、CuO、HClH2+CuOCu+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O取固体样品分别与氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾
【解析】解：(1)由分析可知，A是氢气，B可以是氧化铜，C可以是盐酸，化学式依次是：H2、CuO、HCl；其中A和B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；B和C的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
(2)若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是：取固体样品分别与氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾。
故答案为：
(1)H2、CuO、HCl；H2+CuOCu+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
(2)取固体样品分别与氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾。
A∼E是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。
(1)当D为氢氧化钠(碱)、E为氯化铵(盐)时，因为都是生成水的反应，所以单质应该是氢气，氢气和金属氧化物反应生成水，金属氧化物和酸反应生成水，酸和碱反应生成水，则C可以是稀盐酸(酸)，B可以是氧化铜(氧化物)，A是氢气(单质)；据此分析解答。
(2)根据氯化铵和氢氧化钙混合研磨会生成有刺激性气味的氨气来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】长颈漏斗 AC或AD2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选C或D收集。高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，发生装置选B，二氧化密度比空气大，能溶于水，所以收集方法是向上排空气法，故选D收集。石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)AC或AD；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
(2)(3)根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23.【答案】碳酸钙 碱 有气泡产生 蒸发 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONa2CO3、NaCl、CaO
【解析】解：(1)碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，粉末部分溶解，得到白色滤渣，说明含有碳酸钙；故取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水，溶解，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，滤渣中一定含有碳酸钙；
(2)向(1)中所得滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液显碱性；
(3)向(2)所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3；
(4)①溶液A经过操作A的到固体B，故操作1为蒸发；
②设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x8.2g
10644=x8.2g
x=19.7g，
而粉末的质量是21g，所以生成8.2g二氧化碳不需要碳酸钙，因此一定会发生氢氧化钙与盐酸的反应，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
③100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%×35.536.5=14.6g，而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以固体粉末的组成可能是：Na2CO3、NaCl、CaO。
故答案为：(1)碳酸钙；
(2)碱；
(3)Na2CO3；
(4)①蒸发；
②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
③Na2CO3、NaCl、CaO。
根据碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，酚酞遇碱变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
24.【答案】导电 高 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.2g硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁 等于
【解析】解：(1)金属具有导电性，铜做导线是利用了铜具有良好的导电性能；
(2)一般情况下，合金的强度和硬度大于各成分金属的强度和硬度，所以铝合金的强度和硬度比纯铝高；
(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式表示为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)根据题意可知：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO+CuOCu+CO2；从反应方程式可以看出，二氧化碳中的氧元素的一半来自CO另外一半来自于金属氧化物，设二氧化碳的质量为x，则：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 5g
44100=x5g，x=2.2g；2.2g二氧化碳中含有氧元素的质量为：2.2g×16×212+16×2×100%=1.6g；则来自于金属氧化物中的氧元素质量为氧元素质量的一半，即0.8g，根据质量守恒定律可知，a=2.4g+0.8g=3.2g；
(5)向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入mg锌粉和铁粉的混合物，硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，反应后滤渣质量减小，后和铁反应生成硝酸亚铁和铜，反应后滤渣质量增大，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为mg，说明锌完全反应，铁部分或全部反应，则滤液中一定含有的溶质是硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量等于原混合溶液中溶质的质量；
故答案为：
(1)导电；
(2)高；
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)3.2g；
(5)硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁；等于。
(1)金属具有导电性，据此分析；
(2)根据合金的性质进行分析；
(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此写出反应的化学方程式；
(4)根据一氧化碳与氧化铁、氧化铜的混合物高温下反应的原理分析二氧化碳中氧元素的来源，再根据二氧化碳与氢氧化钙反应中各物质的质量关系列式求出二氧化碳气体的质量，再根据二氧化碳的质量及中二氧化碳中氧元素的质量分数求出氧元素的质量，根据质量守恒定律计算出金属氧化物的质量；
(5)根据金属的活动性顺序及题给信息进行分析解答。
本题考查了金属的化学性质、金属的物理性质及用途、合金的性质等相关知识，掌握金属的性质及质量守恒定律是解答的关键。
25.【答案】90 6：1：840%
【解析】解：(1)C3H6O3的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90；故答案为：90；
(2)C3H6O3中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×3)：6：(16×3)=6：1：8；故答案为：6：1：8；
(3)C3H6O3中碳元素质量分数为：12×390×100%=40%；故答案为：40%。
故选：B。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
(3)根据化合物中各元素质量分数=原子的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
26.【答案】3.1g9.1%
【解析】解：(1)根据氧元素的质量为2.4g，可得样品中碳酸钾的质量为2.4g÷16×339×2+12+16×3×100%=6.9g，所以样品中氯化钾的质量为10g−6.9g=3.1g；
(2)设消耗的氯化氢的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 73 44
6.9gxy
13873=6.9gx
13844=6.9gy
x=3.65g
y=2.2g
所用稀盐酸的质量为47.8g+2.2g−10g=40g
稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65g40g×100%≈9.1%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%。
故答案为：(1)3.1g；
(2)9.1%。
根据氧元素的质量计算样品中碳酸钾的质量，进一步可得氯化钾的质量，然后结合化学方程式计算，氯化氢的质量和生成二氧化碳的质量，进一步计算稀盐酸中溶质的质量分数。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年天津市南开区中考化学一模试卷
1. 我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇创造了海拔9032米的大气科学观测海拔高度世界纪录，其锚泊上系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于( )
A. 天然橡胶 B. 天然纤维 C. 合成材料 D. 金属材料
2. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 粮食酿酒 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 湿衣晾干
3. 下列物质中，属于纯净物的是( )
A. 洁净的空气 B. 碘酒 C. 液氮 D. 汽水
4. 为了防止骨质疏松，人体需要摄入的元素是( )
A. Fe B. Ca C. Al D. O
5. 造成酸雨的主要物质是( )
A. 甲烷和一氧化碳 B. 二氧化硫和一氧化碳
C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 二氧化硫和二氧化氮
6. 下列实验操作中，正确的是( )
A. 读取液体体积 B. 检查气密性
C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸
7. 下列为一些常见物质的近似pH，蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)，为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹( )
A. 西红柿汁：4∼5 B. 柠檬汁：2∼3 C. 牛奶：6∼7 D. 小苏打水：8∼9
8. 我国有雄浑壮丽的山河美景，以下对四季美景的微观解释错误的是( )
A. 春天花香四溢，分子在不断运动 B. 夏天云消雾散，水分子间隔发生了变化
C. 秋天层林尽染，分子种类不同性质不同 D. 冬天白雪皑皑，水分子种类发生了变化
9. 采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是( )
A. 油锅起火--用锅盖盖灭 B. 酒精灯着火--用湿抹布盖灭
C. 电线老化短路起火--用水浇灭 D. 森林起火--砍伐树木形成隔离带
10. 下列实验方案及现象与结论一致的是( )
项目
A
B
C
D
方案
现象
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊
紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红
a中的铁钉生锈，b中的铁钉没生锈
结论
氢气较纯
该气体中含有碳、氢、氧三种元素
二氧化碳能使石蕊溶液变红
铁生锈需要与氧气接触
A. A B. B C. C D. D
11. 下列说法正确的是( )
A. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，因为铝的化学性质不活泼
B. 金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
C. 氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子
D. 含铅、汞、镉等重金属的废旧电池不可回收利用
12. 镍(Ni)是重要的金属，镍及其化合物发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑，②NiO+2HCl=NiCl2+H2O，③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法一定不正确的是( )
A. 镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B. 反应②、③中镍的化合价都发生了改变
C. 反应②和③都是复分解反应
D. 置换反应中，一定有元素的化合价发生改变
13. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠
加入过量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别一氧化碳和甲烷
分别点燃，观察火焰颜色
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水、搅拌、过滤
D
除去盐酸中的少量硫酸
加入适量氯化钡溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是( )
A
B
C
D
X
NaOH
Ca(OH)2
Fe2O3
Cu
Y
NaNO3
CaCl2
Fe
CuO
Z
Na2SO4
CaCO3
FeCl2
Cu(OH)2
A. A B. B C. C D. D
15. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取样进行下列实验，实验过程及现象如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Mg2+
B. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
C. 若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D. 若气体1为混合物，则滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①二氧化碳 ②熟石灰 ③碳酸氢钠④石墨 ⑤硝酸钾 ⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于焙制糕点的是 ______ ；
(2)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ______ ；
(3)可作干电池电极的是 ______ ；
(4)可用于配制生理盐水的是 ______ ；
(5)属于复合肥料的是 ______ ；
(6)绿色植物进行光合作用吸收的是 ______ 。
17. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。“南水北调东线，北延应急供水工程”缓解了我市可利用淡水资源缺乏的情况。
(1)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 ______ 。生活中常用 ______ 的方法来降低水的硬度。
(2)电解水的实验中，正极产生的气体是 ______ ；电解水的化学方程式为 ______ 。
(3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，家庭里可用厨房调味品 ______ 浸泡清洗；实验室可用盐酸来洗涤，其中发生的中和反应的化学方程式为 ______ 。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)构成氮气的粒子是 ______ (填“氮分子”或“氮原子”)。
(2)中国“天问一号”探测器应用的新型镁锂合金材料是由我国自主研发的。图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 ______ ；图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 ______ (填序号)，与镁元素化学性质相似的是 ______ (填序号)。
(3)如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式 ______ 。
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧 ______ ；
(2)锌与稀硫酸反应 ______ ；
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ______ 。
20. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。
(1)在 ______ ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ 。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中溶质与溶剂质量比为 ______ (填最简比)。
(4)图2所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是 ______ 。
(5)t3℃时，三种物质的饱和溶液，降温到t1℃，下列说法正确的是 ______ 。
A.降温后，三种溶液中的溶质质量均减小
B.氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量
C.降温后，硒酸镉的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数
(6)20℃时；将一份不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；恒温蒸发出ag水或向溶液中加入bg硝酸钾固体，均能使溶液刚好达到饱和状态。20℃时，若将ag的水与bg硝酸钾固体混合，所得溶液为 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
21. 如图中A∼E是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
(1)当D为氢氧化钠、E为氯化铵时，A、B、C的化学式依次可能是 ______ (只写一组)，其中A和B反应的化学方程式为 ______ ；B和C反应的化学方程式为 ______ 。
(2)若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 ______ 。
22. 实验室利用如图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题：
(1)写出图中仪器①的名称 ______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 ______(填字母)，反应的化学方程式为 ______。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的装置为 ______(填字母)，该反应的化学方程式为 ______。
23. 一包固体粉末可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的三种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验：
(1)取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水，溶解、过滤，得到白色滤渣和无色滤液A，则滤渣中一定含有 ______ 。
(2)向滤液A中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液A显 ______ 性。
(3)向(2)所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到 ______ ，说明原固体粉末中一定含有碳酸钠。
(4)为进一步确定其成分，同学们又进行如图探究，实验测得固体B中含15.0g氯元素。
①操作1为 ______ ；
②上述实验中盐酸除与碳酸钠发生反应外，其还一定发生反应的化学反应方程式为 ______ ；
③最终确定该固体由 ______ 组成(填化学式)。
24. 金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。
(1)铜做导线是利用了铜具有 ______ 性。
(2)我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝 ______ (填“高”或“低”)。
(3)我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆(石胆主要成分为硫酸铜晶体)“能化铁为铜”，即将铁放在石胆溶液中浸泡，可用化学方程式表示为 ______ 。
(4)若实验室中取氧化铁、氧化铜的固体混合粉末ag，高温下用一氧化碳还原得到金属混合物2.4g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为 ______ 。
(5)向一定质量的硝酸镁和硝酸铜混合溶液中加入mg锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为mg。则滤液中一定含有的溶质是 ______ ；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量 ______ (填“大于”、“小于”或“等于”)原混合溶液中溶质的质量。
25. 2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。计算：
(1)C3H6O3的相对分子质量为 ______ ；
(2)C3H6O3中碳、氢、氧三种元素质量比为 ______ (填最简比)；
(3)C3H6O3中碳元素的质量分数为 ______ 。
26. 工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液。计算：
(1)样品中氯化钾的质量 ______ 。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：锚泊上系缆由聚乙烯纤维制成，聚乙烯纤维属于合成纤维，属于三大合成材料之一。
故选：C。
根据题意，锚泊上系缆由聚乙烯纤维制成，进行分析判断。
本题难度不大，了解有机高分子材料的分类是正确解答本题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、粮食酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化，故正确；
B、石蜡熔化过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C、酒精挥发过程中，只是酒精由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
D、湿衣晾干过程中，只是水由液态变成气态，没有生成新物质，属于物理变化，故错误。
故选：A。
化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成。
3.【答案】C
【解析】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故错误。
B、碘酒中含有碘、酒精，属于混合物，故错误。
C、液氮中只含有一种物质，属于纯净物，故正确。
D、汽水中含有二氧化碳、水等物质，属于混合物，故错误。
故选：C。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
4.【答案】B
【解析】解：钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺乏钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；为了防止骨质疏松，人体应摄入足够量的钙。
故选：B。
根据缺钙的病症进行分析判断。
化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了化学与环境保护的知识，题目较为简单，根据造成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物解答。
【解答】
酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。
A、甲烷和一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，故A错误；
B、一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，故B错误；
C、二氧化碳和一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，故C错误；
D、二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主要物质，故D正确；
故选：D。
6.【答案】B
【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：因为蚊虫的毒液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质。
A、西红柿汁的pH小于7，显酸性，故选项不合题意。
B、柠檬汁的pH小于7，显酸性，故选项不合题意。
C、牛奶的pH为6∼7，显酸性或中性，故选项不合题意。
D、肥皂水的pH大于7，显碱性，故选项符合题意。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据题意，蚊虫的毒液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质。
本题难度不大，掌握中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、春天花香四溢，能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、夏天云消雾散，是因为水分子间隔发生了变化，故选项解释正确。
C、秋天层林尽染，是因为分子种类不同性质不同，故选项解释正确。
D、冬天白雪皑皑，只是水分子间的间隔发生改变，水分子种类没有发生变化，故选项解释错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、油锅着火，盖上锅盖，利用的隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
B、酒精灯着火，可用湿抹布盖灭，既可以隔绝氧气，又可以降低温度，故选项说法正确。
C、电线老化短路起火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。
D、森林起火，砍伐树木形成隔离带，利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
故选：C。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，该选项不正确。
B、干冷烧杯内壁出现无色液滴，说明生成了水，进一步说明气体中含有氢元素，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进一步说明气体中含有碳元素，不能判断是否含有氧元素，该选项不正确。
C、紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，该选项不正确。
D、a中的铁钉与氧气接触，生锈，b中的铁钉与氧气隔绝，没生锈，说明铁生锈需要氧气，该选项正确。
故选：D。
A、点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯。
B、反应前后元素种类不变。
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。
D、a中的铁钉与氧气接触，生锈，b中的铁钉与氧气隔绝，没生锈，说明铁生锈需要氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】C
【解析】解：A、铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，不是因为铝的化学性质不活泼，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误。
B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，C60是由C60分子构成的，它们的结构不同，物理性质差异很大，故选项说法错误。
C、氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法正确。
D、含铅、汞、镉等重金属的废旧电池可回收再利用，既能节约金属资源，又能减少环境污染，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据金刚石、石墨和C60的微观构成，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据铅、汞、镉等重金属的回收利用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、金属的回收利用等是正确解答本题的关键。
12.【答案】BC
【解析】解：A、由反应①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑可知，镍能和盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，镍排在氢前面，则镍的活动性强于铜，镍能与氯化铜溶液发生置换反应，故选项说法正确。
B、由反应②NiO+2HCl=NiCl2+H2O可知，反应前后镍元素的化合价都是+2价，由反应③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O可知，反应前镍元素的化合价是+4，反应后镍元素的化合价是+2，则反应③中镍的化合价发生了改变，故选项说法不正确。
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后化合价不变，则反应②是复分解反应，反应③不是复分解反应，故选项说法不正确。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价不为零，则置换反应中，一定有元素的化合价发生改变，故选项说法正确。
故选：BC。
A、根据镍能和盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，镍排在氢前面，则镍的活动性强于铜来分析；
B、根据反应②中反应前后镍元素的化合价都是+2价，反应③中反应前镍元素的化合价是+4，反应后镍元素的化合价是+2来分析；
C、根据复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后化合价不变来分析；
D、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价不为零来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】AD
【解析】解：A、加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，故选项实验方案合理。
B、一氧化碳和甲烷燃烧均产生蓝色火焰，用分别点燃、观察火焰颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不合理。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
D、硫酸能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。
故选：AD。
A、根据碳酸盐的化学性质，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】B
【解析】解：A、由于硝酸钠既是硝酸盐，又是钠盐，不可能会生成沉淀，因此硝酸钠不能得到硫酸钠，故 A错误；
B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，能实现如图转化。故B正确；
C、Fe2O3中的铁为+3价，与盐酸反应生成FeCl3不产生FeCl2；故不能实现，此项错误；
D、铜不能一步变成氢氧化铜，不能实现如图转化。故错误。
故选：B。
抓住物质间反应的规律，理解复分解反应的条件：必须有水、气体或沉淀生成．碳完全燃烧是生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳．一氧化碳燃烧生成二氧化碳．氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠，和硫酸反应能生成硫酸钠．碳酸钠和稀硫酸反应能生成硫酸钠．
主要考查了物质间的反应的规律，答本题的关键是要掌握各种物质之间能否找一个反应发生转变，只有这样才能对问题做出正确的判断．
15.【答案】AC
【解析】解：固体粉末X可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得滤渣1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、滤液2和滤渣2，说明滤渣2和滤渣1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜。
A、硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液1呈无色，滤液1中无硫酸铜和硫酸亚铁，滤渣1中一定有铜，可能有铁、镁，加入稀盐酸，铜与盐酸不反应，则滤液2中没有Cu2+；铁、镁与盐酸反应，则滤液2中可能会有Fe2+、Mg2+，故A正确；
B、若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则原固体X中可能有碳酸钙，故B错误；
C、若溶液2呈浅绿色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，滤渣1中含有铁、铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；
D、若气体1为混合物，所以气体1一定是二氧化碳、氢气，滤渣1中含有碳酸钙、铜，如果X中含有硫酸亚铁，则滤渣1中一定有铁，可能有镁，如果X中没有硫酸亚铁，滤渣1中一定有镁，故D错误；
故选：AC。
根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，碳酸钙难溶于水，会与盐酸反应生成二氧化碳，镁难溶于水，会与盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁的活动性比铁、铜强等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
16.【答案】③ ② ④ ⑥ ⑤ ①
【解析】解：(1)碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，因此可用于焙制糕点；
(2)熟石灰与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液；
(3)石墨具有导电性，可作干电池电极；
(4)可用于配制生理盐水的是氯化钠；
(5)硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥料；
(6)绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳。
故答案为：(1)③；
(2)②；
(3)④；
(4)⑥；
(5)⑤；
(6)①。
物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析回答。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。
17.【答案】软水 煮沸 氧气 2H2O2H2↑+O2↑食醋 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】解：(1)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，正极产生的气体是氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
(3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，家庭里可用厨房调味品食醋浸泡清洗；实验室可用盐酸来洗涤，发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
故答案为：(1)软水；煮沸；
(2)氧气，2H2O2H2↑+O2↑；
(3)食醋；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
(1)根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度进行分析；
(2)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢进行分析；
(3)根据酸会与碳酸盐、碱发生反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】氮分子 24.31BEC2H2O22H2O+O2↑
【解析】解：(1)构成氮气的粒子是氮分子。
(2)由镁在元素周期表中的部分信息可知，镁的相对原子质量为24.31；BE的质子数相同，属于同种元素，C原子与镁原子的最外层电子数相同，与镁元素化学性质相似。
(3)由化学反应的微观示意图可知，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：(1)氮分子；
(2)24.31；BE；C；
(3)2H2O22H2O+O2↑。
(1)根据氮气的构成分析回答；
(2)根据元素周期表中一个格的含义、同种元素的质子数相同、最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质分析回答；
(3)观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件写出方程式。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
19.【答案】C+O2CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】解：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
(2)锌与稀硫酸反应反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
故答案为：
(1)C+O2CO2；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】t1 硝酸钾>氯化钠>硒酸镉 1：2 硒酸镉 B 饱和
【解析】解：(1)在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
故答案为：t1。
(2)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是硝酸钾>氯化钠>硒酸镉。
故答案为：硝酸钾>氯化钠>硒酸镉。
(3)t2℃时硒酸镉溶解度是50g，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，能够溶解25g，所得溶液中溶质与溶剂质量比为25g：50g=1：2。
故答案为：1：2。
(4)图2所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，说明该物质溶解度随着温度降低而增大，该物质是硒酸镉。
故答案为：硒酸镉。
(5)A.降温后，硝酸钾和氯化钠的水溶液都析出固体，溶质质量均减小，硒酸镉变成不饱和溶液，溶质质量不变，该选项不正确。
B.不知道饱和溶液质量，氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量，该选项正确。
C.降温后，硒酸镉的溶质质量分数小于硝酸钾溶液的溶质质量分数，是因为硒酸镉在t3℃时的溶解度小于硝酸钾在t1℃时的溶解度，该选项不正确。
故答案为：B。
(6)20℃时，将一份不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；恒温蒸发出ag水或向溶液中加入bg硝酸钾固体，均能使溶液刚好达到饱和状态，说明ag水溶解bg硝酸钾恰好饱和，则20℃时，若将ag的水与bg硝酸钾固体混合，所得溶液为饱和溶液。
故答案为：饱和。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
21.【答案】H2、CuO、HClH2+CuOCu+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O取固体样品分别与氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾
【解析】解：(1)由分析可知，A是氢气，B可以是氧化铜，C可以是盐酸，化学式依次是：H2、CuO、HCl；其中A和B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；B和C的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
(2)若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是：取固体样品分别与氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾。
故答案为：
(1)H2、CuO、HCl；H2+CuOCu+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
(2)取固体样品分别与氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾。
A∼E是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。
(1)当D为氢氧化钠(碱)、E为氯化铵(盐)时，因为都是生成水的反应，所以单质应该是氢气，氢气和金属氧化物反应生成水，金属氧化物和酸反应生成水，酸和碱反应生成水，则C可以是稀盐酸(酸)，B可以是氧化铜(氧化物)，A是氢气(单质)；据此分析解答。
(2)根据氯化铵和氢氧化钙混合研磨会生成有刺激性气味的氨气来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】长颈漏斗 AC或AD2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选C或D收集。高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，发生装置选B，二氧化密度比空气大，能溶于水，所以收集方法是向上排空气法，故选D收集。石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)AC或AD；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
(2)(3)根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23.【答案】碳酸钙 碱 有气泡产生 蒸发 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONa2CO3、NaCl、CaO
【解析】解：(1)碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，粉末部分溶解，得到白色滤渣，说明含有碳酸钙；故取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水，溶解，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，滤渣中一定含有碳酸钙；
(2)向(1)中所得滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液显碱性；
(3)向(2)所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3；
(4)①溶液A经过操作A的到固体B，故操作1为蒸发；
②设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x8.2g
10644=x8.2g
x=19.7g，
而粉末的质量是21g，所以生成8.2g二氧化碳不需要碳酸钙，因此一定会发生氢氧化钙与盐酸的反应，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
③100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%×35.536.5=14.6g，而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以固体粉末的组成可能是：Na2CO3、NaCl、CaO。
故答案为：(1)碳酸钙；
(2)碱；
(3)Na2CO3；
(4)①蒸发；
②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
③Na2CO3、NaCl、CaO。
根据碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，酚酞遇碱变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
24.【答案】导电 高 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.2g硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁 等于
【解析】解：(1)金属具有导电性，铜做导线是利用了铜具有良好的导电性能；
(2)一般情况下，合金的强度和硬度大于各成分金属的强度和硬度，所以铝合金的强度和硬度比纯铝高；
(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式表示为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)根据题意可知：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO+CuOCu+CO2；从反应方程式可以看出，二氧化碳中的氧元素的一半来自CO另外一半来自于金属氧化物，设二氧化碳的质量为x，则：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 5g
44100=x5g，x=2.2g；2.2g二氧化碳中含有氧元素的质量为：2.2g×16×212+16×2×100%=1.6g；则来自于金属氧化物中的氧元素质量为氧元素质量的一半，即0.8g，根据质量守恒定律可知，a=2.4g+0.8g=3.2g；
(5)向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入mg锌粉和铁粉的混合物，硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，反应后滤渣质量减小，后和铁反应生成硝酸亚铁和铜，反应后滤渣质量增大，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为mg，说明锌完全反应，铁部分或全部反应，则滤液中一定含有的溶质是硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量等于原混合溶液中溶质的质量；
故答案为：
(1)导电；
(2)高；
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)3.2g；
(5)硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁；等于。
(1)金属具有导电性，据此分析；
(2)根据合金的性质进行分析；
(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此写出反应的化学方程式；
(4)根据一氧化碳与氧化铁、氧化铜的混合物高温下反应的原理分析二氧化碳中氧元素的来源，再根据二氧化碳与氢氧化钙反应中各物质的质量关系列式求出二氧化碳气体的质量，再根据二氧化碳的质量及中二氧化碳中氧元素的质量分数求出氧元素的质量，根据质量守恒定律计算出金属氧化物的质量；
(5)根据金属的活动性顺序及题给信息进行分析解答。
本题考查了金属的化学性质、金属的物理性质及用途、合金的性质等相关知识，掌握金属的性质及质量守恒定律是解答的关键。
25.【答案】90 6：1：840%
【解析】解：(1)C3H6O3的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90；故答案为：90；
(2)C3H6O3中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×3)：6：(16×3)=6：1：8；故答案为：6：1：8；
(3)C3H6O3中碳元素质量分数为：12×390×100%=40%；故答案为：40%。
故选：B。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
(3)根据化合物中各元素质量分数=原子的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
26.【答案】3.1g9.1%
【解析】解：(1)根据氧元素的质量为2.4g，可得样品中碳酸钾的质量为2.4g÷16×339×2+12+16×3×100%=6.9g，所以样品中氯化钾的质量为10g−6.9g=3.1g；
(2)设消耗的氯化氢的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 73 44
6.9gxy
13873=6.9gx
13844=6.9gy
x=3.65g
y=2.2g
所用稀盐酸的质量为47.8g+2.2g−10g=40g
稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65g40g×100%≈9.1%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%。
故答案为：(1)3.1g；
(2)9.1%。
根据氧元素的质量计算样品中碳酸钾的质量，进一步可得氯化钾的质量，然后结合化学方程式计算，氯化氢的质量和生成二氧化碳的质量，进一步计算稀盐酸中溶质的质量分数。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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