还剩17页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2023年山东省聊城市莘县中考化学一模试卷（含答案解析）
展开
这是一份2023年山东省聊城市莘县中考化学一模试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了 化学与生产生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省聊城市莘县中考化学一模试卷
1. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径，则下列化学实验过程中涉及到化学变化的是( )
A. 过滤 B. 检验氧气
C. 排水法收集气体 D. 稀释浓硫酸
2. 某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是( )
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
3. 山东新发现的高唐-齐河-禹城整装勘查区开创了我国在深覆盖区寻找富铁矿的先河。常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿等，它们的主要成分分别是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3和FeS2。其主要成分属于氧化物的有( )
A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种
4. 下列是初三同学整理的化学笔记片段，其中正确的是( )
A. 100g空气中，氮气约占78g，氧气约占21g
B. 过滤可以把硬水转化成软水
C. 金属铝的活动性比铁强，在空气中铝比铁更易锈蚀
D. 酸溶液的pH小于7，碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7
5. “灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，火被熄灭。灭火原理是( )
A. 移走可燃物 B. 降低可燃物的着火点
C. 隔绝氧气 D. 降温至可燃物着火点以下
6. 2022年冬季是一个“干冬”，俗话说的好：“一冬无雪天藏玉，三春有雨地生金”。一年春作首、万事行为先。2023年初春聊城气象部门多次进行“防雹增雨”作业。下列有关说法不正确的是( )
A. 冰雹转化成雨水改变的只是水分子之间的间隔和排列方式
B. 一片雪花中约含有1021个水分子——说明分子的质量和体积都很小
C. 干冰用于人工降雨，利用的是二氧化碳的物理性质
D. pH<7的降水称为酸雨
7. 化学实验是科学探究的重要形式，安全、规范的实验基本操作是完成实验任务的保证。下列实验操作中，不合理的是( )
A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方
B. 测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
C. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加入少量水
D. 实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后加热
8. 将宏观、微观以及化学符号联系在一起是化学特有的思维方式。如图是某化学反应的微观模型示意图，根据图示得到的信息正确的是( )
A. 参加反应的甲、乙两物质的质量之和一定等于生成丙和丁的质量之和
B. 该反应类型属于置换反应
C. 反应前后原子的种类和数目发生了改变
D. 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：1
9. 中国蔬菜第一县——莘县产“铁棍山药”中含有被医学界称为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为C27H42O3，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是( )
A. 薯蓣皂素中质量分数最大的是碳元素
B. 薯蓣皂素的相对分子质量为72
C. 薯蓣皂素中含碳、氢、氧三种元素的质量比为27：42：3
D. 薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的
10. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是( )
A. 生活上，少开私家车，低碳出行
B. 农业上，可用熟石灰改良酸性土壤
C. 工业上，海水“制碱”是从海水中制取氢氧化钠
D. 饮食上，胃酸过多的病人应少吃橘子等酸性食物
11. 有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下：
①X+YSO4=XSO4+Y
②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z
③X+H2SO4=XSO4+H2↑
④Z+H2SO4不发生反应
根据上述信息，能满足X、Y、Z三种金属的组合是( )
A. Zn、Fe、Ag B. Al、Zn、Ag C. Mg、Fe、Cu D. Zn、Mg、Cu
12. 2023年3月4日聊城市人民医院成功完成我市首例“人工心脏”植入术，“人工心脏”是由纯钛制作。钛的原子结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 钛属于金属元素
B. 钛排列在元素周期表中第四周期
C. 钛的相对原子质量为47.87
D. 钛原子的化学性质与氦原子的化学性质相似
13. 下列各组对主题知识的归纳完全正确的是( )
A.化学与能源
B.物质分类
①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源
②化学电池是把电能转变为化学能的装置
③为治理雾霾，禁止使用化石燃料
①生铁、石油、稀盐酸都是混合物
②甲烷、乙醇、醋酸都属于有机物
③生石灰、熟石灰、烧碱都是碱
C.化学与健康
D.化学与生活
①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
③中学生每天应吃一定量的保健品
①鉴别棉线和羊毛线可灼烧闻气味
②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用
③利用洗涤剂的乳化作用可去除油污
A. A B. B C. C D. D
14. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果
B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
15. 利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法，下列对物质鉴别、除杂质的方法中不正确的是( )
选项
实验内容
鉴别、除杂质的方法
A
鉴别O2与CO2
用燃烧的木条伸入瓶中，观察现象
B
除去O2中少量的CO2
将气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C
鉴别氢氧化钠溶液是否变质
取样，加少量稀盐酸，无明显现象，说明该溶液没变质
D
除去NaOH溶液中含有的少量Ca(OH)2杂质
滴加碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤
A. A B. B C. C D. D
16. 下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( )
A. 如图：表示发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑
B. 向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. 恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体
D. 如图：表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应
17. 化学用语表达简明、信息丰富，是学习化学的重要工具，请用化学用语回答：
(1)化学式量最小的氧化物： ______ 。
(2)“铵态氮肥”中的“铵”是指 ______ 。
(3)标出高锰酸钾(KMnO4)中Mn的化合价 ______ 。
(4)食醋中含有的醋酸： ______ 。
18. 从图表中获取关键信息是化学学习的基本能力。如图是A和B两物质的溶解度曲线。试回答下列问题：
(1)t1℃时，把15gA放入50g水中充分溶解、可得到 ______ gA溶液。
(2)将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数大小关系为A ______ B(填“>、<或=”)。
(3)根据A、B两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 ______ 。
A.物质A的溶解度受温度的影响较大
B.t2℃时，A、B两种物质的溶液溶质的质量分数相等
C.由t3℃降温到t1℃，A饱和溶液比B饱和溶液析出晶体的质量多
D.t3℃时，用A、B配制等质量的饱和溶液，A所需要水的质量比B多
19. 生活处处有化学，请联系学过的化学知识。回答下列问题：
(1)聊城市某中学食堂为同学们提供的午餐食谱：红烧肉、X、清蒸鲈鱼、馒头、小米粥。为使营养均衡，你认为X应为下列食品中的 ______ 。
A.炒青菜
B.热牛奶
C.炸油条
D.炖排骨
(2)净化水的方法有①活性炭吸附②过滤③沉降④蒸馏⑤杀菌。实验小组同学将某河水净化成生活饮用水，应选用的方法和顺序为 ______ (填序号)。
(3)下面是以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料MgCl2的工艺流程。
加入试剂b的名称： ______ 。
20. 化学反应过程中常常伴随颜色的变化，如图中化学反应中颜色变化体现了“精彩化学，奥妙化学”，请回答：
(1)若A是紫色石蕊试液，则溶液X中一定含有的离子是 ______ 。
(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B物质的化学式为 ______ 。
(3)若X是稀盐酸，C是单质，则X与C反应的化学方程式为 ______ 。
(4)若X是稀盐酸，则X与氢氧化钠反应的实质是 ______ 。
21. 通过一年的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取常见气体的原理、方法、操作规范、安全意识等知识。请结合如图回答问题：
(1)标号①的仪器名称是 ______ 。
(2)组装好实验装置后，加入药品前必须进行的一项操作是 ______ 。
(3)实验室利用B装置制取氧气的化学方程式为 ______ 。
【资料显示】
①84消毒液和洁厕灵不能混合使用，若混合使用不但会失效，还会产生有毒气体——氯气。
②氯气呈黄绿色，有刺激性气味，有毒，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液发生反应。
(4)若用84消毒液和块状洁厕灵反应制取并收集一瓶氯气，正确的导管接口连接顺序为 ______ 。
A.ac
B.bd
C.be
D.bf
(5)多余氯气用下列试剂中的 ______ 能较好吸收，防止污染空气。
A.浓硫酸
B.石灰水
C.氯化钠溶液
D.氢氧化钠溶液
22. 某化学实验小组的同学在探究碱的性质时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，核对标签确认没有拿错药品。由此小组同学们认定氢氧化钠溶液已经变质。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
(1)【猜想假设】
猜想一：Na2CO3；
猜想二： ______ (用化学式表示)。
(2)【设计实验】为了验证上述猜想哪个正确
实验一：甲同学设计了如下方案：取少量变质后的溶液于试管中滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红，于是得出的结论该溶液中含有氢氧化钠。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是 ______ 。
实验二：乙同学另外设计实验方案并进行了探究，请你帮他完成下面的内容：
实验操作
实验现象
结论
步骤1：另取少量变质后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤。
产生白色沉淀
猜想二成立
步骤2：取少量步骤1过滤后的滤液，向其中加入 ______ ，振荡。
______
(3)【反思拓展】
1.步骤1中加入过量CaCl2溶液的目的是 ______ 。
2.将变质的氢氧化钠溶液转化为纯净的氢氧化钠溶液的化学方程式 ______ 。
3.实验室中氢氧化钠要注意密封保存。
23. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了如图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为 ______g；
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、过滤是分离不溶性物质与液体的操作，没有新物质产生，属于物理变化，故错误；
B、木条复燃过程中有新物质二氧化碳生成，涉及化学变化，故正确；
C、用排水法收集氧气过程中没有新物质产生，属于物理变化，故错误；
D、稀释浓硫酸过程中没有新物质产生，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查学生根据物质中的硫、铜、锌是对所有硫、铜、锌原子的总称，意即硫、铜、锌元素进行分析解题的能力。
【解答】
温泉中富含硫、铜、锌等，这里的“硫、铜、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关。
故选：C。
3.【答案】B
【解析】解：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，Fe2O3、Fe3O4属于氧化物，共两种；FeCO3是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物；FeS2中不含氧元素，不属于氧化物。
故选：B。
根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。
本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，不是质量分数，故A错误；
B、硬水软化的方法生活中：加热煮沸，实验室：蒸馏，过滤无法除去硬水中的可溶性钙镁化合物，故B错误；
C、铝在空气中可以与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故虽然铝的活动性比铁强，但是在空气中铁比铝更易锈蚀，故C错误；
D、酸水溶液一定是酸性的，故其溶液pH小于7，碱水溶液一定是碱性的，故其溶液pH大于7，但是盐溶液可能为酸性，也可能为碱性，也可能为中性，如碳酸钠水溶液呈碱性，故盐溶液的pH不一定等于7，故D正确。
故选：D。
A、根据空气的组成成分进行分析判断。
B、根据过滤的知识进行分析判断。
C、根据金属的化学性质进行分析判断。
D、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系进行分析判断。
本题难度不大，了解空气的成分、金属的化学性质、溶液的pH与溶液酸碱性的关系等是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：将“灭火弹”投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，可以将可燃物与氧气隔绝开，从而达到灭火的目的，利用的灭火原理是隔绝氧气。
故选：C。
根据灭火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，(2)隔绝氧气或空气，(3)使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。
本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。
6.【答案】D
【解析】解：A、冰雹转化成雨的过程中只是水由固态变成液态，改变的只是水分子之间的间隔和排列方式，该选项说法正确；
B、一片雪花中约含有1021个水分子，说明水分子很小，即分子的质量和体积都很小，该选项说法正确；
C、干冰用于人工降雨，是因为干冰易升华，会吸收大量的热，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，该选项说法正确；
D、酸雨是指pH<5.6的雨水，该选项说法不正确。
故选：D。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据二氧化碳的性质与用途来分析；
D、根据酸雨的概念来分析。
本题难度不大，掌握分子的性质、物质的性质与用途以及酸雨的概念是解题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，预先在集气瓶中加入少量水，故选项说法正确。
D、实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后加热，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图示意图可知，该反应的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O。
A、根据质量守恒定律可知，参加反应的甲、乙两物质的质量之和一定等于生成丙和丁的质量之和，说法正确；
B、由化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，该反应不属于置换反应，说法错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不发生改变，说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3，说法错误。
故选：A。
观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
9.【答案】A
【解析】解：A、薯蓣皂素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×27)：(1×42)：(16×3)=324：42：48，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
B、薯蓣皂素的相对分子质量为12×27+1×42+16×3=414，故选项说法错误。
C、薯蓣皂素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×27)：(1×42)：(16×3)=324：42：48，故选项说法错误。
D、薯蓣皂素是由薯蓣皂素分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据薯蓣皂素的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、少开私家车，能减少二氧化碳的排放，低碳出行，故选项说法正确。
B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与酸反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、海水“制碱”是从海水中制取纯碱，纯碱为碳酸钠的俗称，故选项说法错误。
D、胃酸过多的病人应少吃酸性食物，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据低碳出行，要减少二氧化碳的排放，进行分析判断。
B、根据熟石灰的用途，进行分析判断。
C、根据海水“制碱”的产品，进行分析判断。
D、根据中和反应的应用，进行分析判断。
本题难度不大，了解海水“制碱”的产品、熟石灰的用途、中和反应的应用等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：①X+YSO4=XSO4+Y，说明X的金属活动性比Y强，并且可得X、Y金属在化合物中显+2价；
②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明Y的金属活动性比Z强，并且可得Z金属在化合物中显+1价；
③X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明X的位置排在氢的前面；
④Z+H2SO4不发生反应，说明Z的位置排在氢的后面；
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X>Y>Z，所以符合要求的为A。
故选：A。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、钛为“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、周期数=原子核外电子层数，钛原子核外有四个电子层，则钛元素位于周期表中第四周期，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，故选项说法正确。
D、钛元素和氦元素的最外层电子数均为2，但氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；钛原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、①化石燃料包含煤、石油、天然气，它们均为不可再生能源，说法正确；②化学电池是将化学能转化为电能的装置，说法不正确；③目前化石燃料不能完全禁止，说法不正确，故A错误。
B、①生铁(铁合金)、石油、稀盐酸中都含有多种物质，都属于混合物，说法正确；②甲烷、乙醇、醋酸都属于有机物，说法正确；③生石灰为氧化钙的俗称，不属于碱，熟石灰(氢氧化钙的俗称)、烧碱(氢氧化钠的俗称)都属于碱，说法不正确，故B错误。
C、①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，说法正确；②甲醛对人体有害，说法正确；③保健品不是必须吃的，说法不正确，故C错误。
D、①棉灼烧有烧纸的气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，则能鉴别，说法正确；②铵态氮肥与碱性物质混合会生成氨气，降低肥效，则不能混合，说法正确；③洗涤剂具有乳化作用，可除油污，说法正确，故D正确。
故选：D。
A、根据化石燃料包含煤、石油、天然气，化学电池是将化学能转化为电能的装置，进行分析；
B、根据生铁(铁合金)、石油、稀盐酸中都含有多种物质，甲烷、乙醇、醋酸都属于有机物，生石灰为氧化钙的俗称，进行分析；
C、根据碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，甲醛对人体有害，保健品不是必须吃的，进行分析；
D、根据棉灼烧有烧纸的气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，铵态氮肥与碱性物质混合会生成氨气，洗涤剂具有乳化作用进行分析。
本题体现了化学与生活的密切关系，解题时根据所学化学知识来分析解答即可。
14.【答案】D
【解析】解：A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，故A正确；
B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故B正确；
C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，故C正确；
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，故D不正确。
故选：D。
二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】C
【解析】解：A、燃烧的木条在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中会熄灭，则能鉴别，故A正确；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，则能达到实验目的，故B正确；
C、氢氧化钠变质会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加入少量的稀盐酸，不能鉴别氢氧化钠溶液是否变质，故C不正确；
D、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能达到实验目的，故D正确。
故选：C。
A、根据燃烧的木条在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中会熄灭进行分析；
B、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气进行分析；
C、根据盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析；
D、根据碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能达到实验目的进行分析。
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
16.【答案】C
【解析】解：A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，100g碳酸钙完全分解生成56g氧化钙和44g二氧化碳，该选项不正确。
B、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡立即和硫酸、硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不正确。
C、温度不变，硝酸钾溶解度不变，加入硝酸钾后不能溶解，溶液中溶质质量分数不变，该选项正确。
D、最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项不正确。
故选：C。
A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。
B、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡立即和硫酸、硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡。
C、温度不变，硝酸钾溶解度不变，加入硝酸钾后不能溶解，溶液中溶质质量分数不变。
D、最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】H2ONH4+ KMn+7O4 CH3COOH
【解析】解：(1)氧化物为含有两种化合物，且其中一种元素为氧元素，而氢元素的相对原子质量最小，则化学式量最小的氧化物为水，化学式为H2O。
(2)“铵态氮肥”中的“铵”是指铵根离子，符号为NH4+。
(3)高锰酸钾中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为−2价，设锰元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则1+x+(−2)×4=0，解得x=+7，则标出高锰酸钾中Mn的化合价为KMn+7O4。
(4)醋酸的化学式为CH3COOH。
故答案为：(1)H2O；
(2)NH4+；
(3)KMn+7O4；
(4)CH3COOH。
(1)根据氧化物为含有两种化合物，且其中一种元素为氧元素，而氢元素的相对原子质量最小，进行分析；
(2)根据“铵态氮肥”中的“铵”是指铵根离子进行分析；
(3)根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；
(4)根据醋酸的化学式为CH3COOH进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
18.【答案】62.5=BCD
【解析】解：(1)t1℃时，A的溶解度为25g，则该温度下，50g水中最多可溶解A的质量为50g25g100g=12.5g，则把15gA放入50g水中充分溶解、可得到A溶液12.5g+50g=62.5g；
(2)将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，由于A、B溶解度均随温度升高而增大，则溶液均会变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，又由于t2℃时，A、B溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，则溶质质量分数相等；
(3)A、由图可知，A的溶解度受温度影响比较大，故A正确；
B、t2℃时，A、B溶解度相等，则它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，故B错误；
C、由t3℃降温到t1℃，由于A的溶解度变化较大，则等质量的饱和溶液中，A析出晶体的质量多，但没有指明溶液状态，则无法比较析出晶体的多少，故C错误；
D、t3℃时，A的溶解度大于B，则用A、B配制等质量的饱和溶液，A需要的水的质量少，故D错误。
故选：BCD。
故答案为：(1)62.5；
(2)=；
(3)BCD。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】A ③②①⑤ 稀盐酸
【解析】解：(1)红烧肉中富含油脂、无机盐，清蒸鲈鱼中富含蛋白质，馒头、小米粥中富含糖类和水，则X中应富含维生素，而蔬菜、水果中富含维生素，故选A。
(2)将河水净化成生活饮用水的流程为：沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，不需要蒸馏，则顺序为③②①⑤。
(3)由于氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，则试剂b为稀盐酸。
故答案为：(1)A；
(2)③②①⑤；
(3)稀盐酸。
(1)根据红烧肉中富含油脂、无机盐，清蒸鲈鱼中富含蛋白质，馒头、小米粥中富含糖类和水进行分析；
(2)根据水净化成生活饮用水的流程为：沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌进行分析；
(3)根据氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水进行分析。
本题主要考查均衡营养与健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】H+ Fe2O3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑H+和OH−结合生成H2O
【解析】解：(1)若A是紫色石蕊试液，X能使紫色石蕊变红色，则溶液X是酸性溶液，其中一定含有氢离子，离子符号为：H+。
(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，因为硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，则B是氧化铁，化学式为：Fe2O3。
(3)若X是稀盐酸，C是单质，因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，则X与C反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(4)若X为稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，该反应是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后钠离子和氯离子没有改变，则反应的实质是：H+和OH−结合生成H2O。
故答案为：
(1)H+；
(2)Fe2O3；
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(4)H+和OH−结合生成H2O。
(1)根据X能使紫色石蕊变红色，则溶液X是酸性溶液，其中一定含有氢离子来分析；
(2)根据硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色来分析；
(3)根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色来分析；
(4)根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】分液漏斗 检查装置的气密性 2H2O22H2O+O2↑CD
【解析】解：(1)由图可知，仪器①为分液漏斗。
(2)制取气体的装置气密性一定要良好，则组装好实验装置后，加入药品前要先检查装置气密性。
(3)B装置为固体常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化并加热条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
(4)84消毒液和块状洁厕灵在常温下即可反应，则发生装置选B，又由于氯气密度比空气大，比水小，则收集装置可选E，其气体应从e口通入，则导管接口连接为be，故选：C。
(5)氯气能与碱反应，石灰水中的氢氧化钙和氢氧化钠属于碱，而浓硫酸为酸，氯化钠为盐，但由于氢氧化钙为微溶，则吸收较多氯气时，最好选氢氧化钠溶液，故选：D。
故答案为：(1)分液漏斗；
(2)检查装置的气密性；
(3)2H2O22H2O+O2↑；
(4)C；
(5)D。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据检查装置气密性分析；
(3)根据过氧化氢在二氧化锰催化并加热条件下生成水和氧气进行分析；
(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
(5)根据氯气的性质进行分析。
气体实验是中学化学实验的重要内容。掌握典型的实验室制取气体装置，了解实验室制取气体过程中如何收集、怎样防止尾气污染等等，这些考查点应该均属于学生掌握的基本知识。
22.【答案】Na2CO3、NaOH 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红 无色酚酞试液(合理即可)溶液变为红色 使溶液中的Na2CO3完全反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)
【解析】解：(1)氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，完全变质是碳酸钠，部分变质是氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)的混合物；猜想二：Na2CO3、NaOH；
(2)实验一：乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红；碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液(如可溶性的钡盐、钙盐)检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。
步骤2：猜想二成立，说明溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠，根据实验可知，步骤1是检验碳酸钠并完全除去碳酸钠，步骤2是检验氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试试液变红色，因此该实验步骤2可以是：取少量步骤1过滤后的滤液，向其中加入无色酚酞试液，振荡；产生实验现象是溶液变为红色；
(3)1.根据第小题中分析可知，步骤1中加入过量CaCl2溶液的目的是使溶液中的Na2CO3完全反应，避免对氢氧化钠的检验产生干扰；
2.将变质的氢氧化钠溶液转化为纯净的氢氧化钠溶液的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)。
故答案为：(1)Na2CO3、NaOH；
(2)实验一：碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红；
步骤2：无色酚酞试液(合理即可)；溶液变为红色；
(3)1.使溶液中的Na2CO3完全反应；
2.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)。
(1)根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，完全变质是碳酸钠，部分变质是氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)的混合物进行分析；
(2)根据碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，步骤1是检验碳酸钠并完全除去碳酸钠，步骤2是检验氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试试液变红色，进行分析；
(3)根据加入过量CaCl2溶液的目的是使溶液中的Na2CO3完全反应，变质的氢氧化钠溶液转化为纯净的氢氧化钠溶液进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
23.【答案】4.4
【解析】解：(1)根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为100g+10.6g−106g=4.4g，故答案为：4.4；
(2)设稀盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g×x4.4g
7344=100g×x4.4g x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(1)根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量；
(2)利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查质量守恒定律的应用及利用化学方程式计算的能力，难度一般。
2023年山东省聊城市莘县中考化学一模试卷
1. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径，则下列化学实验过程中涉及到化学变化的是( )
A. 过滤 B. 检验氧气
C. 排水法收集气体 D. 稀释浓硫酸
2. 某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是( )
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
3. 山东新发现的高唐-齐河-禹城整装勘查区开创了我国在深覆盖区寻找富铁矿的先河。常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿等，它们的主要成分分别是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3和FeS2。其主要成分属于氧化物的有( )
A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种
4. 下列是初三同学整理的化学笔记片段，其中正确的是( )
A. 100g空气中，氮气约占78g，氧气约占21g
B. 过滤可以把硬水转化成软水
C. 金属铝的活动性比铁强，在空气中铝比铁更易锈蚀
D. 酸溶液的pH小于7，碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7
5. “灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，火被熄灭。灭火原理是( )
A. 移走可燃物 B. 降低可燃物的着火点
C. 隔绝氧气 D. 降温至可燃物着火点以下
6. 2022年冬季是一个“干冬”，俗话说的好：“一冬无雪天藏玉，三春有雨地生金”。一年春作首、万事行为先。2023年初春聊城气象部门多次进行“防雹增雨”作业。下列有关说法不正确的是( )
A. 冰雹转化成雨水改变的只是水分子之间的间隔和排列方式
B. 一片雪花中约含有1021个水分子——说明分子的质量和体积都很小
C. 干冰用于人工降雨，利用的是二氧化碳的物理性质
D. pH<7的降水称为酸雨
7. 化学实验是科学探究的重要形式，安全、规范的实验基本操作是完成实验任务的保证。下列实验操作中，不合理的是( )
A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方
B. 测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
C. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加入少量水
D. 实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后加热
8. 将宏观、微观以及化学符号联系在一起是化学特有的思维方式。如图是某化学反应的微观模型示意图，根据图示得到的信息正确的是( )
A. 参加反应的甲、乙两物质的质量之和一定等于生成丙和丁的质量之和
B. 该反应类型属于置换反应
C. 反应前后原子的种类和数目发生了改变
D. 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：1
9. 中国蔬菜第一县——莘县产“铁棍山药”中含有被医学界称为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为C27H42O3，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是( )
A. 薯蓣皂素中质量分数最大的是碳元素
B. 薯蓣皂素的相对分子质量为72
C. 薯蓣皂素中含碳、氢、氧三种元素的质量比为27：42：3
D. 薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的
10. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是( )
A. 生活上，少开私家车，低碳出行
B. 农业上，可用熟石灰改良酸性土壤
C. 工业上，海水“制碱”是从海水中制取氢氧化钠
D. 饮食上，胃酸过多的病人应少吃橘子等酸性食物
11. 有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下：
①X+YSO4=XSO4+Y
②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z
③X+H2SO4=XSO4+H2↑
④Z+H2SO4不发生反应
根据上述信息，能满足X、Y、Z三种金属的组合是( )
A. Zn、Fe、Ag B. Al、Zn、Ag C. Mg、Fe、Cu D. Zn、Mg、Cu
12. 2023年3月4日聊城市人民医院成功完成我市首例“人工心脏”植入术，“人工心脏”是由纯钛制作。钛的原子结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 钛属于金属元素
B. 钛排列在元素周期表中第四周期
C. 钛的相对原子质量为47.87
D. 钛原子的化学性质与氦原子的化学性质相似
13. 下列各组对主题知识的归纳完全正确的是( )
A.化学与能源
B.物质分类
①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源
②化学电池是把电能转变为化学能的装置
③为治理雾霾，禁止使用化石燃料
①生铁、石油、稀盐酸都是混合物
②甲烷、乙醇、醋酸都属于有机物
③生石灰、熟石灰、烧碱都是碱
C.化学与健康
D.化学与生活
①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
③中学生每天应吃一定量的保健品
①鉴别棉线和羊毛线可灼烧闻气味
②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用
③利用洗涤剂的乳化作用可去除油污
A. A B. B C. C D. D
14. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果
B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
15. 利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法，下列对物质鉴别、除杂质的方法中不正确的是( )
选项
实验内容
鉴别、除杂质的方法
A
鉴别O2与CO2
用燃烧的木条伸入瓶中，观察现象
B
除去O2中少量的CO2
将气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C
鉴别氢氧化钠溶液是否变质
取样，加少量稀盐酸，无明显现象，说明该溶液没变质
D
除去NaOH溶液中含有的少量Ca(OH)2杂质
滴加碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤
A. A B. B C. C D. D
16. 下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( )
A. 如图：表示发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑
B. 向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. 恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体
D. 如图：表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应
17. 化学用语表达简明、信息丰富，是学习化学的重要工具，请用化学用语回答：
(1)化学式量最小的氧化物： ______ 。
(2)“铵态氮肥”中的“铵”是指 ______ 。
(3)标出高锰酸钾(KMnO4)中Mn的化合价 ______ 。
(4)食醋中含有的醋酸： ______ 。
18. 从图表中获取关键信息是化学学习的基本能力。如图是A和B两物质的溶解度曲线。试回答下列问题：
(1)t1℃时，把15gA放入50g水中充分溶解、可得到 ______ gA溶液。
(2)将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数大小关系为A ______ B(填“>、<或=”)。
(3)根据A、B两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 ______ 。
A.物质A的溶解度受温度的影响较大
B.t2℃时，A、B两种物质的溶液溶质的质量分数相等
C.由t3℃降温到t1℃，A饱和溶液比B饱和溶液析出晶体的质量多
D.t3℃时，用A、B配制等质量的饱和溶液，A所需要水的质量比B多
19. 生活处处有化学，请联系学过的化学知识。回答下列问题：
(1)聊城市某中学食堂为同学们提供的午餐食谱：红烧肉、X、清蒸鲈鱼、馒头、小米粥。为使营养均衡，你认为X应为下列食品中的 ______ 。
A.炒青菜
B.热牛奶
C.炸油条
D.炖排骨
(2)净化水的方法有①活性炭吸附②过滤③沉降④蒸馏⑤杀菌。实验小组同学将某河水净化成生活饮用水，应选用的方法和顺序为 ______ (填序号)。
(3)下面是以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料MgCl2的工艺流程。
加入试剂b的名称： ______ 。
20. 化学反应过程中常常伴随颜色的变化，如图中化学反应中颜色变化体现了“精彩化学，奥妙化学”，请回答：
(1)若A是紫色石蕊试液，则溶液X中一定含有的离子是 ______ 。
(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B物质的化学式为 ______ 。
(3)若X是稀盐酸，C是单质，则X与C反应的化学方程式为 ______ 。
(4)若X是稀盐酸，则X与氢氧化钠反应的实质是 ______ 。
21. 通过一年的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取常见气体的原理、方法、操作规范、安全意识等知识。请结合如图回答问题：
(1)标号①的仪器名称是 ______ 。
(2)组装好实验装置后，加入药品前必须进行的一项操作是 ______ 。
(3)实验室利用B装置制取氧气的化学方程式为 ______ 。
【资料显示】
①84消毒液和洁厕灵不能混合使用，若混合使用不但会失效，还会产生有毒气体——氯气。
②氯气呈黄绿色，有刺激性气味，有毒，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液发生反应。
(4)若用84消毒液和块状洁厕灵反应制取并收集一瓶氯气，正确的导管接口连接顺序为 ______ 。
A.ac
B.bd
C.be
D.bf
(5)多余氯气用下列试剂中的 ______ 能较好吸收，防止污染空气。
A.浓硫酸
B.石灰水
C.氯化钠溶液
D.氢氧化钠溶液
22. 某化学实验小组的同学在探究碱的性质时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，核对标签确认没有拿错药品。由此小组同学们认定氢氧化钠溶液已经变质。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
(1)【猜想假设】
猜想一：Na2CO3；
猜想二： ______ (用化学式表示)。
(2)【设计实验】为了验证上述猜想哪个正确
实验一：甲同学设计了如下方案：取少量变质后的溶液于试管中滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红，于是得出的结论该溶液中含有氢氧化钠。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是 ______ 。
实验二：乙同学另外设计实验方案并进行了探究，请你帮他完成下面的内容：
实验操作
实验现象
结论
步骤1：另取少量变质后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤。
产生白色沉淀
猜想二成立
步骤2：取少量步骤1过滤后的滤液，向其中加入 ______ ，振荡。
______
(3)【反思拓展】
1.步骤1中加入过量CaCl2溶液的目的是 ______ 。
2.将变质的氢氧化钠溶液转化为纯净的氢氧化钠溶液的化学方程式 ______ 。
3.实验室中氢氧化钠要注意密封保存。
23. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了如图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为 ______g；
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、过滤是分离不溶性物质与液体的操作，没有新物质产生，属于物理变化，故错误；
B、木条复燃过程中有新物质二氧化碳生成，涉及化学变化，故正确；
C、用排水法收集氧气过程中没有新物质产生，属于物理变化，故错误；
D、稀释浓硫酸过程中没有新物质产生，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查学生根据物质中的硫、铜、锌是对所有硫、铜、锌原子的总称，意即硫、铜、锌元素进行分析解题的能力。
【解答】
温泉中富含硫、铜、锌等，这里的“硫、铜、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关。
故选：C。
3.【答案】B
【解析】解：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，Fe2O3、Fe3O4属于氧化物，共两种；FeCO3是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物；FeS2中不含氧元素，不属于氧化物。
故选：B。
根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。
本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，不是质量分数，故A错误；
B、硬水软化的方法生活中：加热煮沸，实验室：蒸馏，过滤无法除去硬水中的可溶性钙镁化合物，故B错误；
C、铝在空气中可以与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故虽然铝的活动性比铁强，但是在空气中铁比铝更易锈蚀，故C错误；
D、酸水溶液一定是酸性的，故其溶液pH小于7，碱水溶液一定是碱性的，故其溶液pH大于7，但是盐溶液可能为酸性，也可能为碱性，也可能为中性，如碳酸钠水溶液呈碱性，故盐溶液的pH不一定等于7，故D正确。
故选：D。
A、根据空气的组成成分进行分析判断。
B、根据过滤的知识进行分析判断。
C、根据金属的化学性质进行分析判断。
D、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系进行分析判断。
本题难度不大，了解空气的成分、金属的化学性质、溶液的pH与溶液酸碱性的关系等是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：将“灭火弹”投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，可以将可燃物与氧气隔绝开，从而达到灭火的目的，利用的灭火原理是隔绝氧气。
故选：C。
根据灭火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，(2)隔绝氧气或空气，(3)使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。
本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。
6.【答案】D
【解析】解：A、冰雹转化成雨的过程中只是水由固态变成液态，改变的只是水分子之间的间隔和排列方式，该选项说法正确；
B、一片雪花中约含有1021个水分子，说明水分子很小，即分子的质量和体积都很小，该选项说法正确；
C、干冰用于人工降雨，是因为干冰易升华，会吸收大量的热，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，该选项说法正确；
D、酸雨是指pH<5.6的雨水，该选项说法不正确。
故选：D。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据二氧化碳的性质与用途来分析；
D、根据酸雨的概念来分析。
本题难度不大，掌握分子的性质、物质的性质与用途以及酸雨的概念是解题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，预先在集气瓶中加入少量水，故选项说法正确。
D、实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后加热，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图示意图可知，该反应的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O。
A、根据质量守恒定律可知，参加反应的甲、乙两物质的质量之和一定等于生成丙和丁的质量之和，说法正确；
B、由化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，该反应不属于置换反应，说法错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不发生改变，说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3，说法错误。
故选：A。
观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
9.【答案】A
【解析】解：A、薯蓣皂素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×27)：(1×42)：(16×3)=324：42：48，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
B、薯蓣皂素的相对分子质量为12×27+1×42+16×3=414，故选项说法错误。
C、薯蓣皂素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×27)：(1×42)：(16×3)=324：42：48，故选项说法错误。
D、薯蓣皂素是由薯蓣皂素分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据薯蓣皂素的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、少开私家车，能减少二氧化碳的排放，低碳出行，故选项说法正确。
B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与酸反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、海水“制碱”是从海水中制取纯碱，纯碱为碳酸钠的俗称，故选项说法错误。
D、胃酸过多的病人应少吃酸性食物，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据低碳出行，要减少二氧化碳的排放，进行分析判断。
B、根据熟石灰的用途，进行分析判断。
C、根据海水“制碱”的产品，进行分析判断。
D、根据中和反应的应用，进行分析判断。
本题难度不大，了解海水“制碱”的产品、熟石灰的用途、中和反应的应用等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：①X+YSO4=XSO4+Y，说明X的金属活动性比Y强，并且可得X、Y金属在化合物中显+2价；
②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明Y的金属活动性比Z强，并且可得Z金属在化合物中显+1价；
③X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明X的位置排在氢的前面；
④Z+H2SO4不发生反应，说明Z的位置排在氢的后面；
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X>Y>Z，所以符合要求的为A。
故选：A。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、钛为“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、周期数=原子核外电子层数，钛原子核外有四个电子层，则钛元素位于周期表中第四周期，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，故选项说法正确。
D、钛元素和氦元素的最外层电子数均为2，但氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；钛原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、①化石燃料包含煤、石油、天然气，它们均为不可再生能源，说法正确；②化学电池是将化学能转化为电能的装置，说法不正确；③目前化石燃料不能完全禁止，说法不正确，故A错误。
B、①生铁(铁合金)、石油、稀盐酸中都含有多种物质，都属于混合物，说法正确；②甲烷、乙醇、醋酸都属于有机物，说法正确；③生石灰为氧化钙的俗称，不属于碱，熟石灰(氢氧化钙的俗称)、烧碱(氢氧化钠的俗称)都属于碱，说法不正确，故B错误。
C、①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，说法正确；②甲醛对人体有害，说法正确；③保健品不是必须吃的，说法不正确，故C错误。
D、①棉灼烧有烧纸的气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，则能鉴别，说法正确；②铵态氮肥与碱性物质混合会生成氨气，降低肥效，则不能混合，说法正确；③洗涤剂具有乳化作用，可除油污，说法正确，故D正确。
故选：D。
A、根据化石燃料包含煤、石油、天然气，化学电池是将化学能转化为电能的装置，进行分析；
B、根据生铁(铁合金)、石油、稀盐酸中都含有多种物质，甲烷、乙醇、醋酸都属于有机物，生石灰为氧化钙的俗称，进行分析；
C、根据碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，甲醛对人体有害，保健品不是必须吃的，进行分析；
D、根据棉灼烧有烧纸的气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，铵态氮肥与碱性物质混合会生成氨气，洗涤剂具有乳化作用进行分析。
本题体现了化学与生活的密切关系，解题时根据所学化学知识来分析解答即可。
14.【答案】D
【解析】解：A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，故A正确；
B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故B正确；
C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，故C正确；
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，故D不正确。
故选：D。
二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】C
【解析】解：A、燃烧的木条在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中会熄灭，则能鉴别，故A正确；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，则能达到实验目的，故B正确；
C、氢氧化钠变质会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加入少量的稀盐酸，不能鉴别氢氧化钠溶液是否变质，故C不正确；
D、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能达到实验目的，故D正确。
故选：C。
A、根据燃烧的木条在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中会熄灭进行分析；
B、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气进行分析；
C、根据盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析；
D、根据碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能达到实验目的进行分析。
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
16.【答案】C
【解析】解：A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，100g碳酸钙完全分解生成56g氧化钙和44g二氧化碳，该选项不正确。
B、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡立即和硫酸、硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不正确。
C、温度不变，硝酸钾溶解度不变，加入硝酸钾后不能溶解，溶液中溶质质量分数不变，该选项正确。
D、最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项不正确。
故选：C。
A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。
B、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡立即和硫酸、硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡。
C、温度不变，硝酸钾溶解度不变，加入硝酸钾后不能溶解，溶液中溶质质量分数不变。
D、最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】H2ONH4+ KMn+7O4 CH3COOH
【解析】解：(1)氧化物为含有两种化合物，且其中一种元素为氧元素，而氢元素的相对原子质量最小，则化学式量最小的氧化物为水，化学式为H2O。
(2)“铵态氮肥”中的“铵”是指铵根离子，符号为NH4+。
(3)高锰酸钾中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为−2价，设锰元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则1+x+(−2)×4=0，解得x=+7，则标出高锰酸钾中Mn的化合价为KMn+7O4。
(4)醋酸的化学式为CH3COOH。
故答案为：(1)H2O；
(2)NH4+；
(3)KMn+7O4；
(4)CH3COOH。
(1)根据氧化物为含有两种化合物，且其中一种元素为氧元素，而氢元素的相对原子质量最小，进行分析；
(2)根据“铵态氮肥”中的“铵”是指铵根离子进行分析；
(3)根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；
(4)根据醋酸的化学式为CH3COOH进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
18.【答案】62.5=BCD
【解析】解：(1)t1℃时，A的溶解度为25g，则该温度下，50g水中最多可溶解A的质量为50g25g100g=12.5g，则把15gA放入50g水中充分溶解、可得到A溶液12.5g+50g=62.5g；
(2)将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，由于A、B溶解度均随温度升高而增大，则溶液均会变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，又由于t2℃时，A、B溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，则溶质质量分数相等；
(3)A、由图可知，A的溶解度受温度影响比较大，故A正确；
B、t2℃时，A、B溶解度相等，则它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，故B错误；
C、由t3℃降温到t1℃，由于A的溶解度变化较大，则等质量的饱和溶液中，A析出晶体的质量多，但没有指明溶液状态，则无法比较析出晶体的多少，故C错误；
D、t3℃时，A的溶解度大于B，则用A、B配制等质量的饱和溶液，A需要的水的质量少，故D错误。
故选：BCD。
故答案为：(1)62.5；
(2)=；
(3)BCD。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】A ③②①⑤ 稀盐酸
【解析】解：(1)红烧肉中富含油脂、无机盐，清蒸鲈鱼中富含蛋白质，馒头、小米粥中富含糖类和水，则X中应富含维生素，而蔬菜、水果中富含维生素，故选A。
(2)将河水净化成生活饮用水的流程为：沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，不需要蒸馏，则顺序为③②①⑤。
(3)由于氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，则试剂b为稀盐酸。
故答案为：(1)A；
(2)③②①⑤；
(3)稀盐酸。
(1)根据红烧肉中富含油脂、无机盐，清蒸鲈鱼中富含蛋白质，馒头、小米粥中富含糖类和水进行分析；
(2)根据水净化成生活饮用水的流程为：沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌进行分析；
(3)根据氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水进行分析。
本题主要考查均衡营养与健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】H+ Fe2O3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑H+和OH−结合生成H2O
【解析】解：(1)若A是紫色石蕊试液，X能使紫色石蕊变红色，则溶液X是酸性溶液，其中一定含有氢离子，离子符号为：H+。
(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，因为硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，则B是氧化铁，化学式为：Fe2O3。
(3)若X是稀盐酸，C是单质，因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，则X与C反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(4)若X为稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，该反应是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后钠离子和氯离子没有改变，则反应的实质是：H+和OH−结合生成H2O。
故答案为：
(1)H+；
(2)Fe2O3；
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(4)H+和OH−结合生成H2O。
(1)根据X能使紫色石蕊变红色，则溶液X是酸性溶液，其中一定含有氢离子来分析；
(2)根据硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色来分析；
(3)根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色来分析；
(4)根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】分液漏斗 检查装置的气密性 2H2O22H2O+O2↑CD
【解析】解：(1)由图可知，仪器①为分液漏斗。
(2)制取气体的装置气密性一定要良好，则组装好实验装置后，加入药品前要先检查装置气密性。
(3)B装置为固体常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化并加热条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
(4)84消毒液和块状洁厕灵在常温下即可反应，则发生装置选B，又由于氯气密度比空气大，比水小，则收集装置可选E，其气体应从e口通入，则导管接口连接为be，故选：C。
(5)氯气能与碱反应，石灰水中的氢氧化钙和氢氧化钠属于碱，而浓硫酸为酸，氯化钠为盐，但由于氢氧化钙为微溶，则吸收较多氯气时，最好选氢氧化钠溶液，故选：D。
故答案为：(1)分液漏斗；
(2)检查装置的气密性；
(3)2H2O22H2O+O2↑；
(4)C；
(5)D。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据检查装置气密性分析；
(3)根据过氧化氢在二氧化锰催化并加热条件下生成水和氧气进行分析；
(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
(5)根据氯气的性质进行分析。
气体实验是中学化学实验的重要内容。掌握典型的实验室制取气体装置，了解实验室制取气体过程中如何收集、怎样防止尾气污染等等，这些考查点应该均属于学生掌握的基本知识。
22.【答案】Na2CO3、NaOH 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红 无色酚酞试液(合理即可)溶液变为红色 使溶液中的Na2CO3完全反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)
【解析】解：(1)氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，完全变质是碳酸钠，部分变质是氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)的混合物；猜想二：Na2CO3、NaOH；
(2)实验一：乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红；碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液(如可溶性的钡盐、钙盐)检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。
步骤2：猜想二成立，说明溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠，根据实验可知，步骤1是检验碳酸钠并完全除去碳酸钠，步骤2是检验氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试试液变红色，因此该实验步骤2可以是：取少量步骤1过滤后的滤液，向其中加入无色酚酞试液，振荡；产生实验现象是溶液变为红色；
(3)1.根据第小题中分析可知，步骤1中加入过量CaCl2溶液的目的是使溶液中的Na2CO3完全反应，避免对氢氧化钠的检验产生干扰；
2.将变质的氢氧化钠溶液转化为纯净的氢氧化钠溶液的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)。
故答案为：(1)Na2CO3、NaOH；
(2)实验一：碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红；
步骤2：无色酚酞试液(合理即可)；溶液变为红色；
(3)1.使溶液中的Na2CO3完全反应；
2.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)。
(1)根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，完全变质是碳酸钠，部分变质是氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)的混合物进行分析；
(2)根据碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，步骤1是检验碳酸钠并完全除去碳酸钠，步骤2是检验氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试试液变红色，进行分析；
(3)根据加入过量CaCl2溶液的目的是使溶液中的Na2CO3完全反应，变质的氢氧化钠溶液转化为纯净的氢氧化钠溶液进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
23.【答案】4.4
【解析】解：(1)根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为100g+10.6g−106g=4.4g，故答案为：4.4；
(2)设稀盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g×x4.4g
7344=100g×x4.4g x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(1)根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量；
(2)利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查质量守恒定律的应用及利用化学方程式计算的能力，难度一般。
相关试卷
2023年山东省聊城市莘县中考一模化学试题（含答案）： 这是一份2023年山东省聊城市莘县中考一模化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了5 Ca-40，化学与生产生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省聊城市临清市中考化学一模试卷（含答案解析）： 这是一份2023年山东省聊城市临清市中考化学一模试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 下列有关空气的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022年山东省聊城市莘县中考二模化学试题（有答案）： 这是一份2022年山东省聊城市莘县中考二模化学试题（有答案），共12页。试卷主要包含了考试结束，答题卡和试题一并交回等内容，欢迎下载使用。
