2023年高考考前押题密卷-化学（广东卷）（考试版）A3

2023年高考考前押题密卷（广东卷）

化  学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32 

第Ⅰ卷（选择题 共44分）

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法错误的是

A．茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香

B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解

C．茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化

D．某温度下测得茶水的，则该茶水一定呈酸性

2．下列有关材料的说法错误的是

A．宇航服使用多种合成纤维 

B．聚乙炔可用于制备导电高分子

C．复合材料具有优异性能 

D．高吸水性树脂都含有羟基

3．对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。下列说法正确的是（    ）

A．14C与12C60互为同位素

B．14C60与12C60是具有相同质子数的不同核素

C．CH3COOH与HCOOCH3互为同素异形体

D．硝基苯与互为同分异构体

4．物质的性质、反应原理与其应用息息相关，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

5．生物质废物产量大，污染重。一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术，为生物质废物资源化和氢能开发开辟了新道路，其工艺流程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

B．从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2

C．燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率

D．空气反应器中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

A．甲图中的介质为海水

B．腐蚀过程中电能转化为化学能

C．铁电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋

D．若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀

7．某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是

A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔

B．蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

C．蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性

D．蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色

8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是

A．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO

C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O

D．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

A．该物质含有4种官能团 

B．该物质所有的碳原子都是SP3杂化

C．该物质可以发生银镜反应 

D．该物质中电负性最大的原子是O

10．铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多

B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物

C．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15：13

D．铁能与大于12.2 mol·L-1HNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象

11．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2NA

B．常温常压下，6.2g P4中所含P﹣P键数目为0.2NA

C．标准状况下，2.24L D2中所含中子数目为0.4NA

D．常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

12．下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．装置①用于验证反应是否有CO2生成

B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度

C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液

D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱

A．原子半径：X < Y < Z < M

B．常温常压下，M形成的单质可能为固体

C．简单氢化物的稳定性：Y < M

D．Y与Z形成的化合物仅含离子键

A．闭合K1时，H＋通过a膜向Pd电极方向移动

B．闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH-_2e- = Zn(OH)

C．闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连

D．闭合K2时，在Pd电极上有CO2生成

15．向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，X的转化率随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是

A．a点的反应速率

B．a、b、c点对应的大小关系为：

C．c点时，每消耗的同时，消耗

D．若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的增大

16．t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该温度下，H2O的Kw为1×10-14   

B．该温度下，A-的水解常数的数量级为10-11

C．溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH-)   

D．x点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)

第II卷（非选择题  共56分）

二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

17．（14分）某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究

(1)完成下列问题。

①请解释铜丝区域溶液变红的原因是_______。

②写出生成蓝色沉淀的离子方程式_______。

(2)完成下列问题。

根据实验二的现象，推测可能具有_______（填“氧化性”或“还原性” ）。

(3)依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。

根据实验现象推出实验三的结论是：在溶液中情况下，_______。

(4)结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为Fe时，实验四的两个实验方案均可以证明发生电化学腐蚀

①补全实验方案2中的空格部分

②思考：若电极X为时，电流表读数为，推测电极X为时电流表读数的范围是_____。

18．（14分）镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上可由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)，经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如下图所示：

已知：①粉碎灼烧后主要成分是、、、MnO、Fe2O3、；

②萃取剂对选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的很难被反萃取

回答下列问题：

(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是___________。

(2)“碱浸”的目的是___________，涉及的化学方程式是___________。

(3)“酸浸”时加入的作用是___________。

(4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了，若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH范围是___________。

(5)镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同，可有不同的结构，其中一种底面为正六边形结构的晶胞如图所示。

①该物质的化学式为___________，写出基态Mn原子价层电子的轨道表示式___________。

②已知晶胞底面边长是anm，高是bnm，一个晶胞的质量为Mg，计算该晶胞的密度___________(用计算式表示)。

19．（14分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

Sabatior反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水电解反应：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

(1)将原料气按nCO2∶nH2=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①已知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。计算Sabatier反应的△H=___kJ/mol。

②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______(填标号)。

A．适当减压

B．增大催化剂的比表面积

C．反应器前段加热，后段冷却

D．提高原料气中CO2所占比例

E.合理控制反应器中气体的流速

(3) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

在250℃，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH2和0.04molCO2发生Bosch 反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H

①若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线a所示，则△H___0(填“>”“<”或“不确定”) ；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线b所示，则改变的条件是______________。

②图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____________(填“甲”或“乙”)：m值为____________。

③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是__________________。

20．（14分）乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：

已知：RCOOH

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____。

(2)D中含氧官能团的名称为____。

(3)反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为____。

(4)写出反应③的化学方程式____。

(5)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是____。

条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上取代基数目小于4。

其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为____。

(7)根据上述信息，以 和 为原料，设计合成 的路线(无机试剂任选)。