2023年高考考前押题密卷-化学（全国乙卷）（考试版）

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2023年高考考前押题密卷（全国乙卷）化  学（考试时间：60分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：  H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  P-31  S-32  K-39  Co-59 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是A．常规融雪剂(CaCl2、NaCl等)的使用对桥梁和环境有破坏作用B．“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烃，其中己烷占绝大多数C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒  (原创）奥司他韦是治疗流感的常用药物，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是 A．与互为同系物              B．该物质可以酸性重铬酸钾溶液褪色C．1mol该物质可以与3molH2发生加成反应     D．该物质与NaOH或HCl均可发生成盐反应9.下列实验操作和现象可得出相应结论的是选项实验操作现象结论A将红热的木炭加入浓硝酸中产生红棕色气体碳与浓硝酸反应生成了B室温时，将等浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并滴加紫色石蕊溶液溶液变红C向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液溶液依次变为橙色和蓝色非金属性：Cl＞Br＞ID向1 mL 0.1 mol∙L−1溶液中依次滴加2滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液和0.1 mol∙L−1KI溶液依次产生白色和黄色沉淀10.(原创）能正确表示下列反应的离子方程式为A．向溶液中加入少量溶液：B．向中加入：C．FeCl2溶液中加入H2O2溶液并调节pH=4：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝ 2Fe3+＋H2OD．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO- +H2O=SO+2H+ +Cl-11.化合物A是一种常用的表面活性剂，结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y同族，Z、M同族，Z原子半径在同周期最大。下列说法错误的是A．原子半径Z＞Y＞X＞MB．非金属性X＞Y＞W＞M＞ZC．四元素中简单氢化物熔沸点最高的是X的氢化物D．均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应12.2022年我国光伏发电并装机容量突破3亿千瓦，稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是A．光伏并网发电装置中N型半导体为正极B．c、d为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜C．a电极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生标况下44.8L气体13.T℃时，AgCl()和(砖红色)都是难溶电解质，以对pCl和作图的沉淀平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是A．阴影区域AgCl和都沉淀B．的饱和溶液中，pCrO4=4.45时，pAg=3.72C．向含有AgCl(s)的1.0 KCl溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色D．用硝酸银滴定，指示剂浓度在0.01左右时滴定误差较小二、非选择题(一)必考题：共43分。26.（14分）NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如图。已知：i.镍、铁同族，但Ni2+的性质较稳定；ii.常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。沉淀物开始沉淀时pH3.01.55.97.1完全沉淀时pH4.73.29.09.2回答下列问题：(1)“酸浸”前将废料粉碎的目的是___________，“滤渣2”的主要成分是___________。(2)加入的目的是___________，实际生产中发现的实际用量比理论用量多，原因是___________。(3)“调pH”时pH的范围是___________，当溶液中离子浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全，则常温下___________，“氧化2”中反应的离子方程式为___________。(4)锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为，则放电时正极的电极反应式为___________，充电时阴极周围溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 27.（14分）(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。已知：在时恰好完全沉淀为；②不同温度下在水中的溶解度如图所示。(一) 的制备易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。(1)仪器a的名称为_______。(2)用图中的装置组合制备，连接顺序为_______。装置B的作用是_______。(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。(二) 的制备步骤如下：Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的，和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请结合平衡移动原理解释原因_______。(5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是_______、_______。(6)制备的总反应的化学方程式为_______。(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_______。 28.（15分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO2的综合利用是研究热点之一。(1)以CO2为原料可制取甲醇。已知：①H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1②CH3OH(l)⇌CH3OH(g) ΔH=+38kJ·mol-1③H2O(l)⇌H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1则反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(g)的ΔH1=_______kJ·mol-1。(2)利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(g) ΔH1II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O ΔH2=+41kJ·mol-1一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应，在不同催化剂(catl，cat2)下经相同反应时间，CO2转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择=×100%]随温度变化如图甲所示：①由图可知，催化效果catl_______cat2(填“>”“＜”或“=”)。②在210℃-270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为_______。③某条件下，达到平衡时CO2的转化率为15%，CH3OH的选择性为80%，则H2的平衡转化率为_______；反应II的平衡常数Kp=_______(列出算式即可)。(3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)。该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式，如图乙中曲线a所示，已知Arthenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，则反应的活化能_______kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图乙中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的_______(填“越多”或“越少”)。 (二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。35.（15分）氮族元素在复合材料等领域的应用十分广泛。(1)中科院大连化物所某研究团队开发了一种基于氮掺杂碳上的Ru单原子(Ru/NC)高稳定丙烷脱氢制丙烯催化剂。Ru/NC的合成过程如图所示。回答下列问题: ①按电子排布，氮元素位于元素周期表_____区， 基态氮原子的电子占据的最高能级电子云轮廓图为_____形。②由图可知Ru/NC中存在___(填标号)。A．金属键      B．配位键        C． σ键      D． π键③ 中C的杂化类型为_____________。(2)AsH3、 NH3、 SbH3三种氢化物的沸点依次增大，其原因是___________________________________。(3)气态时，PCl5分子的空间结构为三角双锥形(如图所示)，可溶于非极性溶剂CCl4，其原因是_____________________________________________；而固态时五氯化磷不再保持三角双锥结构，其晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-离子，可溶于极性溶剂硝基苯，其原因是________________________________________。 (4)锗酸铋是重要的光学材料，由锗、铋、氧三种元素组成。 它的一种晶体属立方晶系，可表示为xGeO2·yBi2O3，晶胞参数a= 1014.5 pm，密度ρ= 9.22g·cm-3，晶胞中有两个Ge原子，则xGeO2·yBi2O3中x=_______， y=_____________________________[列出计算式，已知Mr (GeO2)=105，Mr (Bi2O3) = 466， NA为阿伏加德罗常数的值]。 36.（15分））I是合成中药丹参主要活性成分的关键化合物，它的一种合成路线如下: 已知: (Ph表示苯基)请回答:(1)A的名称是_____________________。(2)I的官能团的名称是_________________________。(3)C →D的反应类型为____________________________。(4)写出E与F反应生成G的化学方程式_____________________________________。(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式____________________。(i)能发生银镜反应；(ii) 能发生水解反应；(iii) 核磁共振氢谱表明有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1．(6)参考上述合成路线，以溴苯为原料，设计合成(反应条件可不写)______。