2023年高考考前押题密卷-化学（全国甲卷）（考试版）A3

2023年高考考前押题密卷（全国甲卷）

化  学

（考试时间：50分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Zn 65

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在人类进步中起着关键作用，下列叙述不正确的是

A．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属

B．绿色零碳氢能是未来能源发展的重要方向

C．《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏

D．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能

8．化合物M是一种治疗慢性结肠炎药物柳氨磺吡啶的主要原料，结构如下图所示。下列有关M说法正确的是

A．M的分子式为C7H6O3N 

B．M能使FeCl3溶液显紫色

C．M分子中的3个氧原子一定在同一平面 

D．M含有四种官能团——氨基、羟基、碳碳双键、羧基

9．下列解释生活事实的离子方程式正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：

B．泡沫灭火器的反应原理：

C．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=2Fe3++(3+x)H2O+6CH3COO−

D．氢氟酸雕刻玻璃：

10．新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯是国家卫健委专家推荐的对于防护新冠肺炎有效、有用、安全又放心的消毒用品。某化学课题小组以电解法制备ClO2的装置如下图。有关说法错误的是

A．离子交换膜为阳离子交换膜

B．生成NCl3和H2的物质的量比为1∶3

C．发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl和NaOH

D．a电极为电源的正极

11．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(    )

A．1 L 0.1 mol·L−1KNO3溶液中离子总数大于0.2NA

B．D218O和T2O的混合物1.1 g， 含有的质子数为0. 5NA

C．5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA

D．0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数等于0.3NA

12．某化合物是有机合成重要试剂，由W、X、Y、Z四种原子序数增大的短周期元素组成，其结构可表示为 ，其中W为周期表中原子半径最小的元素，X的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y为金属元素，Z的最外层电子数等于W、X原子序数之和，下列有关说法中正确的是

A．W、X、Y、Z原子半径依次增大

B．元素W与元素X形成的化合物可能与Z元素形成的单质发生加成反应

C．0.1molZ元素形成的单质与足量的W的简单氧化物反应转移的电子数为0.1NA

D．工业上通过电解元素Y的最高价氧化物来制备Y单质

13．碘是人体必需的微量元素,是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素, 人体缺碘时就会患甲状腺肿大，我国推行全民食用的加碘盐（含KIO3）来预防人体缺碘，为了检验某食盐是否加碘，现将适量某食盐溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是

三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（14分）锌是一种应用广泛的金属。一种以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

回答下列问题：

(1)焙烧过程排放烟气中含有大量的SO2，直接排放会污染空气，可用氧化锌吸收法除去。配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO＋SO2 =ZnSO3(s)，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示。

①该反应常温能自发进行的原因是____________________。

②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是________（填标号）。

A．向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出

B．pH−t曲线ab段发生的主要反应为ZnO＋SO2=ZnSO3

C．pH−t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3＋SO2＋H2O =Zn(HSO3)2

D．pH=7时，溶液中c(SO32−) = c(HSO3−)

③为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为_________（填标号）。

A．增大悬浊液中ZnO的量

B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

C．调节溶液的pH至6.0以下

(2)氧化除杂工序中通入氧气的作用是___________________，ZnO的作用是__________________。

(3)溶液中的可用锌粉除去，“还原除杂”中反应的离子方程式为____________________________；_______(填“能”或“不能”)直接在“氧化除杂”步骤中除去，原因是_____________________。

(4)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷定毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为______________________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)。

27．（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常见的分析试剂，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，回答下列问题：

(1)写出仪器a的名称___________，装置乙的作用是__________________。

(2)已知Na2S和Na2CO3按物质的量之比2∶1混合，则仪器a中制备Na2S2O3的化学方程式为__________________________；装置丁的作用是__________________。

(3)反应结束时，必须控制溶液的pH≥7，理由是________________________________(用离子方程式表示)，实验结束后装置丁烧杯中的溶质除NaOH之外，还可能有_________________________。

(4)测定硫代硫酸钠产品纯度。制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2S2O3·5H2O，一般可用I2的标准溶液测定产品纯度：取10 g产品配制成250 mL溶液，取25 mL溶液，用浓度为0.1000 mol·L−1 I2的标准溶液进行滴定(原理为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，相关数据记录如表：

①上述滴定操作中应该选用___________作为反应的指示剂；

②计算Na2S2O3·5H2O产品的纯度为___________。

(5)临床上，Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理：S2O32−+CN−=SCN−+SO32−,检验该转化生成了SCN−的操作为_________________________。

28．（15分）乙烷催化脱氢氧化制备乙烯是化工生产中的重要工艺，羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯：

主反应：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)   ∆H1<0;

副反应：C2H4(g)=C2H2(g)+H2(g)       ∆H2>0。

回答下列问题：

(1)已知：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)   ∆H3

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)   ∆H4

则∆H1=______________(用∆H3、∆H4表示)。

(2)有利于提高平衡体系中乙烯体积分数的措施有_______（填标号）。

A．适当升温 B．适当降温 C．适当加压 D．适当减压

(3)主反应在管式反应器中进行，实际投料往往在n(C2H6)∶n(O2)的基础上适当增大O2用量，其目的是__________________________________________。

(4)主反应分多步进行，其中的部分反应历程如图1所示，该历程的催化剂是______________，这一部分反应中慢反应的活化能E正=__________________。

(5)工业上催化氧化制乙烯时，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体，即将一定比例的C2H6、O2和N2混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测得乙烯的产率如图2所示。

a点___________(填“是”或“不是”)对应温度下乙烯的平衡产率，并说明理由__________________。

(6)在一定温度下，维持压强为3 MPa，向反应装置中通入1 mol C2H6、1 mol O2和3 mol N2的混合气体，经过一段时间后，反应达到平衡，若此时乙烷的转化率为80%，假设乙烯选择性为100%(乙烯选择性=×100%)，则该温度下反应2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)的平衡常数Kp=___________MPa。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

锌、镓等元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。

(1)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。

①基态Zn原子的核外电子排布式[Ar] ______________；

②1个葡萄糖酸锌分子中有______________个手性碳原子；

③葡萄糖酸的熔点______________（填“大于”、“等于”或“小于”）葡萄糖酸锌的熔点，原因是___________________________________。

(2)氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图是氨基酸锌的结构简式。

①组成氨基酸锌的C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是______________。

②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图)，其结构中π键与σ键的数量比为_______。

(3)天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用Zn(NO3)2・6H2O、天门冬氨酸()为原料制备。

①天门冬氨酸分子中氮原子的轨道杂化类型为______________；

②与H2O互为等电子体的一种阳离子的化学式为____________________________。

(4)氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。

①图a是否为纤锌矿型ZnO的晶胞单元，_______ (填“是”或者“否”)。

②图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为，则原子2的坐标为______________。

③图b的闪锌矿型晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为____________g·cm−3(列出计算式)。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物H是合成药物的一种中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为______________。

(2)过程⑤发生反应的反应类型为_____________________。

(3)有机物D能与钠反应生成H2，写出D的结构简式____________________________。

(4)写出转化⑥的第（1）步化学方程式___________________________________。

(5)H中含氧官能团的名称是______________。

(6)化合物B的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的同分异构体中核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式有：__________________________________________（写一种即可）。

条件：a.能发生银镜反应；b.能与Na反应放出H2。

(7)如果要合成H的类似物H′()，参照上述合成路线，写出相应的F′和G′的结构简式______________、______________。G′分子与足量H2反应产物分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。