2023年广东省广州市花都区中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年广东省广州市花都区中考化学一模试卷（含答案解析），共23页。试卷主要包含了 科技带来进步等内容，欢迎下载使用。

2023年广东省广州市花都区中考化学一模试卷
1. 科技带来进步。下列物质使用的材料中，属于有机合成材料的是(    )
A. “奋斗者”号潜水艇载人舱的抗压材料-新型钛合金
B. 北京冬奥会使用的冰球-合成橡胶
C. 航天服的内衣舒适层材料(质地柔软、吸湿性和透气性良好)−棉针织品
D. 我国自主研发的纯电动跑车使用的减重材料-碳纤维复合材料
2. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是(    )
A. 为防止食品的腐烂，甲醛常用于食品的防腐
B. 霉变的花生、玉米可洗净、烘干后压炸成食用油
C. 牛奶富含维生素，多饮用可防止“坏血病”
D. 食用小苏打水可缓解因胃酸过多引起的一些不良症状
3. 人类每时每刻都离不开空气，空气在生活中用途非常广泛。下列有关说法正确的是(    )
A. 铁丝能在氧气中燃烧生成氧化铁，说明氧气具有助燃性
B. 可在食品包装袋中充入氮气防腐，说明氮气化学性质比较活泼
C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
D. 二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中的二氧化碳越多越好
4. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是(    )

A. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等 B. 铟与铝在化学变化中易得到电子
C. 铟的原子核内有49个质子 D. 铟的相对原子质量为114.8
5. 花都区东部自来水厂生产自来水的部分处理过程如图所示。有关说法不正确的是(    )

A. 上述处理过程应包含“蒸馏”
B. 用明矾使水中的杂质“沉降”，达到初步净水的目的
C. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
D. 经过处理获得的自来水仍是混合物
6. 如图为我国2012−2021年能源生产结构图，下列说法不正确的是(    )

A. 我国清洁能源继续快速发展，占比进一步提升，能源结构持续优化
B. 天然气是一种重要的能源，大力推广使用天然气可以缓解温室效应
C. 煤炭、石油属于化石能源，短期内不可再生
D. 虽然煤炭的比重逐步降低，但煤炭仍然是主体能源
7. 下列有关酸、碱、盐的表述正确的是(    )
A. 氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥O2、CO2等气体
B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数下降
C. 氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效
D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
8. 2022年北京冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车。利用铁酸锌(ZnFe2O4)循环制氢气的过程如图所示。下列说法不正确的是(    )

A. 反应Ⅱ的生成物只有氢气 B. 该反应过程中不需要额外补充铁酸锌
C. 反应Ⅰ为分解反应 D. 该反应将太阳能转化为化学能
9. 云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列有关田七氨酸的说法正确的是(    )
A. 田七氨酸中含N2O5分子
B. 田七氨酸的相对分子质量为12×5+1×8+14×2+16
C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为12：1：14：16
D. 田七氨酸中碳元素的质量分数为12×512×5+1×8+14×2+16×5×100%
10. 我国科学家合成的新型催化剂能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇，该化学反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是(    )

A. 甲醇的化学式为CH3OH，属于氧化物
B. 参加反应的和生成的质量之比为11：8
C. 参加反应的和个数比为1：3
D. 该反应有利于节约化石燃料，还将成为理想的能源补充形式
11. 某兴趣组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。通过传感器获得广口瓶内O2浓度随时间变化的图像(见图二)。
对于该实验，兴趣小组的有关分析正确的是(    )

A. 生石灰的作用是产生氧气，供白磷燃烧使用
B. 图二中0−t1时间内，曲线下降的原因是白磷燃烧消耗氧气
C. 由实验可知，白磷燃烧所需的氧气最低浓度高于蜡烛燃烧所需的氧气最低浓度
D. 白磷燃烧结束后，广口瓶中没有氧气存在
12. 2022年12月9日中国自主研发的全球首架C919大型客机交付使用，C919还大范围采用国产铝合金、铝锂合金、钛合金及钢等材料。下列有关金属材料的说法正确的是(    )
A. 铝锂合金的硬度比纯铝的小
B. 在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱
C. 地壳中含量最高的金属元素是铝
D. 钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
13. 下列实验方案能达到相应实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入适量的Na2CO3粉末，过滤
B
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液
分别加入少量铁锈，观察现象
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象

A. A B. B C. C D. D
14. 通过如图所示实验及现象可以得出相应结论的是(    )
选项
实验
现象
结论
A

铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷都不燃烧
①说明燃烧的条件-温度达到可燃物的着火点、接触空气
②说明白磷的着火点比红磷低
B

塑料瓶变瘪
①说明二氧化碳能溶于水
②说明二氧化碳能与水反应
C

玻璃管中出现红棕色固体，澄清石灰水变浑浊
①说明一氧化碳具有还原性
②说明一氧化碳能与氢氧化钙溶液反应
D

酚酞溶液变红
①说明分子在不停地运动
②说明浓氨水显酸性

A. A B. B C. C D. D
15. 近年来我国航天事业取得了令人瞩目的成就。
(1)嫦娥五号实现了月球表面采样返回任务，带回的月壤中含有丰富的氦−3，如图为氦−3的原子构成示意图，则氦−3的电子数为 ______ 。
(2)月球土壤中含MgSiO3、CaSiO3等硅酸盐，这些硅酸盐中阴离子的符号为 ______ ，其中硅元素的化合价是 ______ 。
(3)我国科研团队研究发现月壤中含有丰富的钛(Ti)和铁。资料显示，在常温下，钛片能够与20%的盐酸反应生成紫色的TiCl3和氢气。请写出该反应的化学方程式 ______ 。预期能看到的现象有： ______ 。(写出两个即可)
16. 溶液跟我们的生活密切相关，在生活中用途非常广泛。
(1)如图是五水硫酸铜(CuSO4⋅5H2O)随温度变化的溶解度曲线图，如表是氯化钡在不同温度下的溶解度。

温度/℃
氯化铜溶解度/g
0
31.2
20
35.8
40
40.8
60
46.2
80
52.5
100
59.4
①读五水硫酸铜溶解度曲线图获知，40℃时，五水硫酸铜的溶解度约是 ______ g。
②60℃时，在100g水中加入40g的氯化钡，形成的是 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液；将上述得到的溶液蒸发50g水后恢复到60℃，析出氯化钡 ______ g。
③请根据表格数据，在五水硫酸铜溶解度曲线图上画出氯化钡的溶解度曲线。
④观察两物质的溶解度曲线， ______ 溶解度受温度影响更大。
(2)硫酸铜溶液在生活中有重要用途，与石灰水混合可得到农业用杀菌剂-波尔多液。在配制波尔多液时需防止能够与硫酸铜发生复分解反应的物质混入。请你列举一个某物质与硫酸铜发生的复分解反应以说明防止该物质混入，化学方程式是 ______ 。
17. 如图是实验室常用于制取气体的仪器，回答下列问题。

(1)为获取少量的二氧化碳气体，实验室常用利用大理石与稀盐酸的反应制取，该反应的化学方程式是
______
。为制取和收集干燥的二氧化碳，请从上面提供的装置中选择适合的装置并进行组合，组合的顺序是
______
(填字母)。
(2)二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，密度比空气大，可以和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水。实验室用的少量二氧化氮可利用铜片和浓硝酸制取，化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑。上面提供的装置最适合用于该实验的发生装置是
______
(填字母)。如果用如图H装置收集二氧化氮，气体应从
______
(填“a”或“b”)导管口进入。为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入
______
溶液中。

18. 电石渣【主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质】是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙(如图1)。

已知：①NH4Cl溶液显酸性
②“浸取”时的主要反应为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3⋅H2O
③“碳化”时的主要反应为CaCl2+2NH3⋅H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
(1)制备方案中“操作1”是 ______ 。
(2)在“浸取”步骤中，用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图2所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 ______ 。

(3)在“碳化”步骤中，为了增大溶液与二氧化碳的接触面积，需要在碳化塔(图3)中进行喷雾碳化，为使碱化的溶液与二氧化碳充分反应，CO2应从碳化塔的 ______ 处通入(填“A”或“B”)。
(4)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：
温度
反应液浑浊所需时间(单位：秒)
反应完全所需时间(单位：分钟)
20℃
480
>180
40℃
120
180
60℃
1
50
80℃
1
68
你认为碳化反应最适宜的温度是 ______ ℃。
(5)“操作2”中得到的滤液中含有的溶质是 ______ 。
(6)用电石渣【Ca(OH)2质量分数92.5%】制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量。
19. 某校学生实验后产生大量含NaOH的废水，须处理后才能排放。实验小组先将废水样品进行过滤，后取80g滤液于锥形瓶中，如图甲所示。为把滤液中的氢氧化钠除去，实验小组向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。

(1)从图乙数据可知，温度在 ______ 区间(填序号)时，滤液中的NaOH已完全反应。
A.14∼16
B.16∼18
C.18∼20
D.20∼22
(2)请写出除去滤液中氢氧化钠的化学方程式 ______ ，并在图丙中补充反应后的微观粒子。

(3)根据题意，结合图乙。计算80g废水滤液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
(4)某同学另取80g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
20. 铁丝在氧气中燃烧实验是化学学习过程的一个重要实验。
1.该反应的化学反应方程式为 ______ 。
2.在实验中，有部分同学未能观察到“火星四射”的现象，兴趣小组进行了分析猜想：
【实验猜想】
a：没有把握好“火柴即将燃尽”伸入的时机，火柴已经熄灭或伸入过早消耗了大量氧气；
b： ______ 。
根据以上猜想，提高实验成功率，化学兴趣小组进行了如下探究实验。
【实验步骤】
Ⅰ.排水法收集125mL或250mL氧气；
Ⅱ.先将细铁丝绕成螺旋状(一般用玻璃棒将细铁丝缠绕成螺旋状)；
Ⅲ.火柴梗式燃烧，在铁丝末端系火柴梗，另一端用坩埚钳夹持住铁丝，在酒精灯上引燃，待“火柴梗即将燃尽时”，将铁丝由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象；
Ⅳ.无水酒精式燃烧，将铁丝螺旋状的一端少许浸没在小烧杯中的无水酒精内。(浸没部分不宜超过螺旋状，避免因酒精燃烧消耗过多氧气。)将浸过酒精的细铁丝在酒精灯上直接引燃，立刻将铁丝由上而下慢慢伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。
【实验数据】抽取某校初三学生共计100人进行分组验证性实验，观察到“火星四射”的现象的成功率如下表：
序号
氧气体积
引燃的方式
燃烧的成功率
①
125mL氧气
火柴梗式
56.3%
②
250mL氧气
火柴梗式
76.6%
③
125mL氧气
无水酒精式
90.6%
④
______ mL氧气
无水酒精式
93.8%
上述对比实验中，实验④中氧气的体积应为 ______ mL。
【实验结论】
(1)在其他条件相同的情况下，铁丝在250mL的氧气比125mL的氧气燃烧成功率更高。
(2)______ 。
(3)为提高铁丝燃烧的成功率，应选择 ______ mL氧气和 ______ 的引燃方式。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、钛合金属于金属材料，故A错误；
B、常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，故B正确；
C、棉针织品是利用棉花制成的，棉花是天然有机高分子材料，故C错误；
D、碳纤维复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法复合在一起制成的材料，属于复合材料，故D错误；
故选：B。
A、根据钛合金属于金属材料，进行分析；
B、根据常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶进行分析；
C、根据棉针织品是利用棉花制成的，棉花是天然有机高分子材料进行分析；
D、根据碳纤维复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法复合在一起制成的材料，属于复合材料进行分析。
本题主要考查合成材料的辨识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

2.【答案】D 
【解析】解：A、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用于食品的防腐，故A不正确；
B、霉变的花生、玉米含有黄曲霉素等有毒物质，经过加工也不可食用，故B不正确；
C、牛奶富含维生素，但维生素C含量不高，多饮用不可防止由缺少维生素C引起的“坏血病”，故C不正确；
D、食用小苏打(碳酸氢钠)水可缓解因胃酸(主要为盐酸)过多引起的一些不良症状，因为碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，减少胃酸，故D正确。
故选：D。
A、根据甲醛有毒，能使蛋白质变性，进行分析；
B、根据霉变的花生、玉米含有黄曲霉素等有毒物质进行分析；
C、根据牛奶富含维生素，但维生素C含量不高进行分析；
D、根据碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，减少胃酸进行分析。
本题主要考查亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

3.【答案】C 
【解析】解：A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故A不正确；
B、食品包装袋中充入氮气可防腐，是因为氮气化学性质不活泼，故B不正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，故C正确；
D、植物光合作用需要二氧化碳，但空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，故D不正确。
故选：C。
A、根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析；
B、根据氮气化学性质不活泼进行分析；
C、根据稀有气体通电时能发出不同颜色的光进行分析；
D、根据植物光合作用需要二氧化碳，空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应进行分析。
本题主要考查氧气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

4.【答案】B 
【解析】解：A.在原子中核电荷数=核外电子数，49=2+8+18+18+x，解得x=3，即铟与铝两种原子的最外层电子数相等，该选项正确；
B.在原子中最外层电子数小于4，在化学反应中易失去最外层电子形成稳定结构，该选项错误；
C.在原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以铟的原子核内有49个质子，C正确；
D.由元素周期表信息可知铟的相对原子质量为114.8，D正确。
故选：B。
A.根据原子中，原子中核电荷数=核外电子数，进行分析判断；
B.在化学反应中易失去最外层电子形成稳定结构进行分析判断；
C.根据在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，进行分析判断；
D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析。
本题主要考查了元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

5.【答案】A 
【解析】解：A.自来水的生产过程中没有用到蒸馏操作，故A错误；
B.沉降过程加入混凝剂的作用是吸附悬浮的小颗粒使其变成大颗粒沉降，达到初步净水的目的，故B正确；
C.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒，故C正确；
D.经过处理获得的自来水只是除去水中颗粒状、色素和异味，仍含有可溶性杂质和微生物，仍是由多种物质组成，属于混合物，故D正确。
故选：A。
根据将自然界的水进行净化处理的过程来分析解答。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

6.【答案】B 
【解析】解：A.水电、核电、风电等一次电力属于清洁能源，由图可以看出该类能源占比逐年上升，故A正确；
B.温室效应是由于二氧化碳的大量排放导致的，天然气燃烧会生成二氧化碳，大力推广使用天然气不可以缓解温室效应，故B不正确；
C.煤炭、石油属于化石能源，是不可再生资源，短期内不可再生，故C正确；
D.由图可知原煤的使用虽连年减少占比，但在2021年时仍占67%，说明煤炭仍然是主体能源，故D正确。
故选：B。
A、根据水电、核电、风电等一次电力属于清洁能源，进行分析；
B、根据温室效应是由于二氧化碳的大量排放导致的进行分析；
C、根据煤炭、石油属于化石能源，是不可再生资源进行分析；
D、根据煤炭仍然是主体能源进行分析。
本题主要考查常见能源的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

7.【答案】B 
【解析】解：A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用来干燥CO2等酸性气体，故A错误；
B.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，水的质量不变，因此溶质质量分数下降，故B正确；
C.氯化铵与碱性物质反应生成氨气，会降低肥效，故C错误；
D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故D错误。
故选：B。
A、根据氢氧化钠能与二氧化碳反应，进行分析；
B、根据浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体进行分析；
C、根据氯化铵与碱性物质反应生成氨气，会降低肥效进行分析；
D、根据不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液进行分析。
本题主要考查常见化肥的种类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

8.【答案】A 
【解析】解：A、根据流程图可知，反应Ⅱ的生成物有氢气和铁酸锌，故A错误；
B、该反应不断消耗水生成氢气和氧气，铁酸锌在流程中不被消耗，该反应过程中不需要额外补充铁酸锌，故B正确；
C、反应I铁酸锌分解生成氧气和四氧化三铁，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故C正确；
D、该反应是水在催化剂和太阳能条件下水分解生成氢气和氧气，将太阳能转化为化学能，故D正确。
故选：A。
A、根据反应Ⅱ的生成物有氢气和铁酸锌进行分析；
B、根据该反应不断消耗水生成氢气和氧气，铁酸锌在流程中不被消耗进行分析；
C、根据铁酸锌分解生成氧气和四氧化三铁进行分析；
D、根据水在催化剂和太阳能条件下水分解生成氢气和氧气进行分析。
本题主要物质发生化学变化时的能量变化考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

9.【答案】D 
【解析】解：A、田七氨酸由田七氨酸分子构成，其中不含N2O5分子，故选项说法错误。
B、田七氨酸化学式为C5H8N2O5，其相对分子质量为12×5+1×8+14×2+16×5，故选项说法错误。
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5)：(1×8)：(14×2)：(16×5)=15：2：7：20，故选项说法错误。
D、田七氨酸中碳元素的质量分数为12×512×5+1×8+14×2+16×5×100%，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据田七氨酸的微观构成，进行分析判断。
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

10.【答案】A 
【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，甲醇的化学式为CH3OH，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A不正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的质量之比为(12+16×2)：(12+1×4+16)=11：8，故B正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的个数比为1：3，故C正确；
D、该反应利用合成的新型催化剂能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇，即二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应有利于节约化石燃料，还将成为理想的能源补充形式，故D正确；
故选：A。
由微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应方程式3H2+CO2CH3OH+H2O。
本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键，比如本题，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分析判断。

11.【答案】C 
【解析】解：A、生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，则能使白磷温度达到着火点以上，故A不正确；
B、刚开始白磷不燃烧，蜡烛在燃烧，则说明0−t1时间内，曲线下降的原因是蜡烛燃烧消耗氧气，故B不正确；
C、待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，加入水后，白磷开始燃烧，则说明白磷燃烧所需的氧气最低浓度高于蜡烛燃烧所需的氧气最低浓度，故C正确；
D、由图可知，最终装置中还含有氧气，则说明白磷燃烧结束后，广口瓶中含有氧气，故D不正确。
故选：C。
A、根据生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放热进行分析；
B、根据0−t1时间内，曲线下降的原因是蜡烛燃烧消耗氧气进行分析；
C、根据白磷燃烧所需的氧气最低浓度高于蜡烛燃烧所需的氧气最低浓度进行分析；
D、根据最终装置中还含有氧气，则说明白磷燃烧结束后，广口瓶中含有氧气进行分析。
本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

12.【答案】C 
【解析】解：A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，铝锂合金的硬度比纯铝的大，故选项说法错误。
B、在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在常温下铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化，故选项说法错误。
C、地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法正确。
D、钢的性能优良，但是钢是一种铁合金，含碳量为0.03%∼2%，钢不是很纯的铁，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据合金的性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据地壳中元素含量，进行分析判断。
D、根据钢的组成成分，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。

13.【答案】D 
【解析】解：A、HCl、氯化钙均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、甲烷、氢气燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都有水珠出现，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈均能溶解，溶液都变黄色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，能置换出铜，无法置换出锌，说明金属活动性Zn>Fe>Cu，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：D。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

14.【答案】A 
【解析】解：A、该实验中铜片上白磷燃烧而水中白磷未燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，铜上红磷未燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点较低，该实验既探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，故选项说法正确。
B、该实验中观察到塑料瓶会变瘪，说明二氧化碳溶于水，因为没有指示剂的存在，不能说明二氧化碳能与水反应，故选项说法错误。
C、该实验中观察到玻璃管中出现红色固体，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳具有还原性，反应生成的二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，故选项说法错误。
D、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，同时也表明氨水显碱性，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据燃烧的条件，进行分析判断。
B、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
C、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据一段时间后，大烧杯中的小烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

15.【答案】2SiO32−  +42Ti+6HCl=2TiCl3+3H2↑有气泡产生，溶液由无色变为紫色 
【解析】解：(1)依据氦−3的原子构成示意图，则氦−3的电子数为2；
(2)硅酸盐中阴离子是硅酸根离子，显−2价，符号为：SiO32−，其中氧元素显−2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则x+(−2)×3=−2，解得x=+4；
(3)在常温下，钛片能够与20%的盐酸反应生成紫色的TiCl3和氢气，该反应的化学方程式为：2Ti+6HCl=2TiCl3+3H2↑，能观察到有气泡产生，溶液由无色变为紫色。
故答案为：(1)2；
(2)SiO32−；+4；
(3)2Ti+6HCl=2TiCl3+3H2↑；有气泡产生，溶液由无色变为紫色。
(1)根据氦−3的原子构成示意图进行分析；
(2)根据硅酸盐中阴离子是硅酸根离子，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，进行分析；
(3)根据在常温下，钛片能够与20%的盐酸反应生成紫色的TiCl3和氢气进行分析。
本题主要考查原子结构示意图等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

16.【答案】45 不饱和  16.9五水硫酸铜  2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 
【解析】解：(1)①由溶解度曲线可知：40℃时，五水硫酸铜的溶解度约是45g；
②由氯化钡溶解度表可知：60℃时，100g水中最多溶解氯化钡的质量为46.2g，在100g水中加入40g的氯化钡，形成的是不饱和溶液，将上述得到的溶液蒸发50g水，即50g水中最多溶剂氯化钡的质量为23.1g，加入氯化钡的质量为40g，将上述得到的溶液蒸发50g水后恢复到60℃，析出氯化钡16.9g；
③请根据表格数据，在五水硫酸铜溶解度曲线图上画出氯化钡的溶解度曲线

④观察两物质的溶解度曲线，五水硫酸铜溶解度受温度影响更大；
(2)硫酸铜属于盐，与碱反应，符合复分解反应的特征，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，混入氢氧化钠溶液，降低杀菌效果。
故答案为：(1)①45；
②不饱和；16.9；
③；
④五水硫酸铜；
(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
(1)根据40℃时，五水硫酸铜的溶解度约是45g，60℃时，100g水中最多溶解氯化钡的质量为46.2g，观察两物质的溶解度曲线，五水硫酸铜溶解度受温度影响更大进行分析；
(2)根据硫酸铜属于盐，与碱反应，符合复分解反应的特征，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

17.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AFD或BFD A a 氢氧化钠 
【解析】解：(1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即大理石(主要成分碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固液常温型，选择的发生装置为A或B；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；
(2)实验室利用铜片和浓硝酸制取少量二氧化氮，属于固液常温型，B装置需要的药品较多，选择的发生装置为A；二氧化氮气体比密度比空气大，采用向上排空气法收集，如果用如图装置收集二氧化氮，气体应从a导管口进入，二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，直接排放会污染空气，为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入氢氧化钠溶液中。
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；AFD或BFD；
(2)A；a；氢氧化钠。
(1)根据实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即大理石(主要成分碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液常温型，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集进行分析；
(2)根据实验室利用铜片和浓硝酸制取少量二氧化氮，属于固液常温型；二氧化氮气体比密度比空气大，采用向上排空气法收集，二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，直接排放会污染空气进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

18.【答案】过滤  10%A60氯化铵 
【解析】解：(1)由图可知，操作1实现了固液分离，是过滤；
(2)由图可知，氯化铵的质量分数对镁元素的去除率影响不大，而氯化铵的质量分数为10%时，钙元素的提取率达到相对较大，之后氯化铵的质量分数增加，钙提取率变化不大，故较适宜的氯化铵的质量分数是10%；
(3)CO2应从碳化塔的A处通入，溶液从B处通入，这样可使溶液与二氧化碳充分接触；
(4)由表中数据可知，60℃时，反应完全所需时间最短，故最适宜的温度是60℃；
(5)由图可知，“浸取”时，氢氧化钙、氯化铵反应生成氯化钙和氨水，预处理及浸取后，氧化镁应转化为沉淀除去；“碳化”时氯化钙和氨水、二氧化碳反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤，得到碳酸钙，故“操作2”中得到的滤液中含有的溶质是氯化铵；
(6)由浸取和碳化时的化学方程式可得关系式：Ca(OH)2∼CaCl2∼CaCO3
设所需电石渣的质量为x，
Ca(OH)2∼CaCl2∼CaCO3
   74 100
92.5%x1t
74100=92.5%x1t
x=0.8t
答：所需电石渣的质量为0.8t。
故答案为：(1)过滤；
(2)10%；
(3)A；
(4)60；
(5)氯化铵；
(6)0.8t。
(1)根据操作1实现了固液分离，是过滤进行分析；
(2)根据氯化铵的质量分数对镁元素的去除率影响不大进行分析；
(3)根据使溶液与二氧化碳充分接触进行分析；
(4)根据60℃时，反应完全所需时间最短进行分析；
(5)根据，“浸取”时，氢氧化钙、氯化铵反应生成氯化钙和氨水，预处理及浸取后，氧化镁应转化为沉淀除去；“碳化”时氯化钙和氨水、二氧化碳反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤，得到碳酸钙进行分析；
(6)根据浸取和碳化时的化学方程式可得关系式：Ca(OH)2∼CaCl2∼CaCO3进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行分析解答。

19.【答案】D2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O不变 
【解析】解：(1)酸碱中和反应放热，两者恰好完全反应时温度最高，由图乙中的数据可知，温度在20∼22区间时，滤液中的NaOH已完全反应，故选：D。
(2)除去滤液中氢氧化钠的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后的微观粒子如图所示：。
(3)由图可知，恰好完全反应时消耗硫酸溶液的质量为100g，
设80g废水滤液中含NaOH的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x100g×9.8%
8098=x100g×9.8%
x=8g
则80g废水滤液中NaOH的质量分数为：8g80g×100%=10%。
答：80g废水滤液中NaOH的质量分数为10%。
(4)滴加稀硫酸后出现气泡，说明氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠，虽然变质，但是溶液中钠离子数目并不发生改变，根据质量守恒定律，最后生成硫酸钠的质量不变，由于硫酸根离子都来自于硫酸，所以消耗硫酸的质量也不变。
故答案为：
(1)D；
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；；
(3)10%；
(4)不变。
(1)根据酸碱中和反应放热，两者恰好完全反应时温度最高，以及图乙中的数据来分析；
(2)根据除去滤液中氢氧化钠的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子来分析；
(3)根据恰好完全反应时消耗硫酸溶液的质量和化学方程式的计算来分析；
(4)根据质量守恒定律，溶液中钠离子数目并不发生改变，则最后生成硫酸钠的质量不变来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

20.【答案】3Fe+O2Fe3O4  火柴梗式引燃方式成功率低(合理即可)250250在其他条件相同的情况下，无水酒精式引燃的方式，铁丝燃烧的成功率更高  250 无水酒精式 
【解析】解：1、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+O2Fe3O4；
【实验猜想】由实验过程可知，未能观察到“火星四射”的现象，还可能是火柴梗式引燃方式成功率低；
【实验数据】根据控制变量法，实验④中氧气的体积应为250mL，通过③④对比，可得出氧气体积对观察到“火星四射”的现象的成功率的影响，通过②④对比，可得出引燃的方式对观察到“火星四射”的现象的成功率的影响；
【实验结论】(2)由表中数据可知，通过②④或①③对比，可得出在其他条件相同的情况下，无水酒精式引燃方式，铁丝燃烧的成功率更高；
(3)由表可知，为提高铁丝燃烧的成功率，应选择250mL氧气和无水酒精式的引燃方式，此时铁丝燃烧的成功率最高。
故答案为：1、3Fe+O2Fe3O4；
【实验猜想】火柴梗式引燃方式成功率低(合理即可)；
【实验数据】250；
【实验结论】(2)在其他条件相同的情况下，无水酒精式引燃的方式，铁丝燃烧的成功率更高；
(3)250；无水酒精式。
1、根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，进行分析；
【实验猜想】根据未能观察到“火星四射”的现象，还可能是火柴梗式引燃方式成功率低进行分析；
【实验数据】根据控制变量法进行分析；
【实验结论】(2)根据在其他条件相同的情况下，无水酒精式引燃方式，铁丝燃烧的成功率更高进行分析；
(3)根据选择250mL氧气和无水酒精式的引燃方式，此时铁丝燃烧的成功率最高进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。