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2023年广西贵港市平南县中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年广西贵港市平南县中考化学一模试卷（含答案解析），共23页。试卷主要包含了 下列关于空气的说法错误的是， 化学与人类健康密切相关等内容，欢迎下载使用。
2023年广西贵港市平南县中考化学一模试卷
1. 下列氧气的性质中，属于化学性质的是( )
A. 无色无味 B. 沸点低 C. 能支持燃烧 D. 不易溶于水
2. 下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是( )
A. 在表面刷漆 B. 在表面涂油 C. 在表面镀铬 D. 用湿布擦拭
3. 今年我市关于“禁止燃放烟花爆竹”的规定中，禁止燃放的区域除城区外新增了部分乡镇。下列表示“禁止燃放鞭炮”的图标是( )
A. B. C. D.
4. 2021年，科学家通过“化学/生化”途径，人工合成了淀粉。淀粉属于( )
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
5. 下列关于空气的说法错误的是( )
A. 空气是一种混合物 B. 空气中氧气的体积分数约为21%
C. 空气是一种宝贵的资源 D. 稀有气体不与任何物质发生化学反应
6. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 熄灭酒精灯
B. 加热液体
C. 量取水时读数
D. 称量氯化钠固体
7. 下列做法有利于实现“碳达峰、碳中和”的是( )
A. 石油炼制 B. 焚烧秸秆 C. 风能发电 D. 一氧化碳作燃料
8. 化学与生产、生活、环保等密切相关。下列有关说法错误的是( )
A. 电池可将化学能转化为电能 B. 随意丢弃聚乙烯塑料不产生污染
C. 强热使煤焦化属于化学变化 D. 维生素D有助于骨骼的生长发育
9. 化学与人类健康密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 霉变大米洗净、煮熟后可以食用 B. 不吃超过保质期的食物
C. 食用蔬菜和水果可补充维生素 D. 合理摄入油脂有益身体健康
10. 化肥的使用大大提高了粮食的产量．下列属于复合肥料的是( )
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2
11. 随着科学技术的发展，许多新能源走进了我们的生活。下列能源属于新能源的是( )
A. 煤 B. 太阳能 C. 石油 D. 天然气
12. 氢气燃烧的反应微观示意图如图所示。该反应的基本反应类型是( )
A. 分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
13. 下列物质不是由分子构成的是( )
A. 氧气 B. 水 C. 氯化氢 D. 氯化钠
14. “84消毒液”是一种含氯消毒剂，可以有效杀死新冠病毒。它的有效成分是次氯酸钠(化学式：NaClO)。次氯酸钠中氯元素的化合价是( )
A. −1 B. 0 C. +1 D. +7
15. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列说法正确的是( )
A. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
B. 酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液
C. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
16. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3
加入过量铁粉，过滤
B
分离KCl和MnO2固体
加水溶解，过滤
C
除去NaCl固体中少量的NH4Cl
加入足量Ca(OH)2固体，研磨
D
鉴别羊毛线和棉线
取样，在空气中灼烧，闻气味
A. A B. B C. C D. D
17. 下列物质间的转化关系，不能实现的是( )
A. H2O2→H2O→H2CO3 B. Mg→MgO→MgSO4
C. KCl→KNO3→K2SO4 D. Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2
18. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是( )
A. 只有②中有燃烧现象
B. 由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧
C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D. 该实验能总结出燃烧的条件
19. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸。溶液中氢氧化钠的质量、水的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸的质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 乙代表水的质量，丙代表硫酸钠的质量
B. 加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应
C. a点对应的溶液中含有三种溶质
D. b点对应的溶液中含有的阳离子只有H+、Na+
20. 某不纯的Na2CO3粉末中，含有NaCl、CaCO3、CuSO4中的一种或几种杂质。为了探究其成分组成，现取10.6g该粉末，向其中加入100g7.3%的稀盐酸，粉末全部溶解，得到无色溶液，同时生成4g气体。下列说法不正确的是( )
A. 粉末中一定没有CuSO4 B. 粉末中可能含有NaCl
C. 粉末中可能含有CaCO3 D. 粉末成分组成有两种可能
21. 用化学用语填空。
(1)氮元素 ______ 。
(2)氖气 ______ 。
(3)四氧化三铁 ______ 。
(4)3个硫原子 ______ 。
(5)5个氢氧根离子 ______ 。
22. 从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号)。
A.食盐 B.明矾 C.石墨 D.氮气 E.熟石灰
(1)可用于净水的是 ______ 。
(2)可用作食品保鲜保护气的是 ______ 。
(3)可用作电极的是 ______ 。
(4)可用于腌制食品的是 ______ 。
(5)可用于改良酸性土壤的是 ______ 。
23. 第24届北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”。请回答下列问题。
(1)“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于 ______ (填“天然材料”或“合成材料”)。
(2)冬奥会新场馆使用了大量铝合金，铝合金具有 ______ (举一例)的优点。场馆内的冰壶机器人，选用以氧化锂(Li2O)为原料制造的锂电池。氧化锂中锂、氧元素的质量比是 ______ (填最简比)。
(3)冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓(Ga)原子的结构示意图，镓原子的质子数为 ______ ，镓离子的符号为 ______ 。
(4)冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，实现零碳排放。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是 ______ 。
24. 人体中各元素的含量如图所示，个体会存在微小差异。请回答下列问题。
(1)含量超过0.01%的元素称为常量元素，11种常量元素中非金属元素共有 ______ 种；人体缺乏微量元素 ______ 元素可能会引起贫血。
(2)下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是 ______ 。
A.微量元素是因为对健康的作用微小而命名的
B.铜元素为重金属元素，对人体健康毫无益处
C.人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%
(3)如图是硫元素在元素周期表的位置图。硫元素位于第 ______ 周期，其原子在化学反应中易 ______ (填“失去”或“得到”)电子。
25. 水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列问题。
(1)爱护水资源，人人有责。下列做法正确的是 ______ 。(填字母序号)
A.水龙头漏水不及时更换
B.生活污水集中处理和排放
C.洗菜水冲厕所
D.农业上合理使用农药和化肥
(2)小新同学从西江取回水样，用自制净水器处理，净水器可以利用 ______ (填写物质名称)吸附水样中的异味和色素。
(3)NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，请回答下列问题。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是 ______ g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是 ______ g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 ______ (填“<”、“=”或“>”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
26. 请阅读和分析下列材料，回答下列问题。
二氧化硫是有刺激性气味的无色气体；易溶于水，溶于水中时，会形成亚硫酸(H2SO3)。二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫主要来源于火山的喷发、工业废气的排放以及煤的燃烧。二氧化硫也是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，广泛应用于干制果蔬、面粉、葡萄酒等食品的加工，但必须严格按照国家有关范围和标准使用。
(1)二氧化硫具有的物理性质是 ______ (举一例即可)。它属于 ______ (填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(2)二氧化硫造成大气污染的主要问题是 ______ 。为了减少其对大气的污染，你认为在生活生产中可采取的有效措施是 ______ (举一例即可)。
(3)写出二氧化硫溶于水时所发生反应的化学方程式： ______ 。
27. NaCl是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工业上用粗盐(含有少量Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子)提纯NaCl，其流程如图所示。请回答下列问题。
(1)操作1加水溶解的过程中，为了加快溶解，可以采取的措施是 ______ (举一例即可)。操作2的名称是 ______ 。
(2)在a处添加过量的试剂①饱和Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③BaCl2溶液，以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−离子，试剂的添加顺序为： ______ (填序号)。
(3)在溶液Ⅰ中加入稀盐酸，其目的是 ______ 。
(4)NaCl是无机化工生产之母，通电电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式是 ______ 。
28. 如图是实验室常用的实验装置，据图回答问题。
(1)A图中标号a的仪器名称是 ______ 。
(2)实验室若用装置AF制取并收集氧气，其反应的化学方程式是 ______ ，证明已集满的现象是 ______ ；A图中棉花的作用是 ______ 。
(3)实验室若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用E为收集装置，选用的主要理由是 ______ 。将净化后的二氧化碳通入紫色石蕊试液中(如图G)，可观察到试管中溶液逐渐变 ______ 色，据此得出的结论是 ______ 。
29. 为了深度学习探究初中酸碱盐的内容，某化学小组根据酸碱盐之间的转化关系开展项目式学习。
任务一：探究中和反应。
如图甲所示，将稀盐酸逐滴滴到烧杯中，当看到烧杯中的溶液恰好由 ______ 色变为无色时，即停止了滴加稀盐酸。烧杯中所发生反应的化学方程式为 ______ 。
任务二：探究酸碱盐之间的反应。
(1)如图乙和丙所示，实验探究碱的化学性质。图乙中向下推注射器的活塞后，可观察到的现象是 ______ 。
(2)将图甲、乙、丙中实验后得到的无色溶液均倾倒入一只洁净的废液缸中，发现废液缸中的废液呈红色且明显变浑浊。小组同学对废液缸中的废液继续进行探究。
【交流讨论】
①废液缸中的废液呈红色，说明废液显 ______ 性(填“酸”“碱”或“中”)。
②废液缸中的废液明显变浑浊，说明倾倒前丙的溶液中含有 ______ (填化学式)。
【提出问题】使废液呈现红色的物质是什么？
【做出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：NaOH和Na2CO3。
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置
有白色沉淀生成，溶液仍呈红色
猜想 ______ 成立
【拓展延伸】废液缸中的废液里所含有的阴离子是 ______ (填写离子符号)。小组同学在老师的指导下对废液进行无害化处理，避免了污染环境。
30. 某学习小组的同学为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的含量，取该黄铜样品50g放入大烧杯中，再将300g稀硫酸分3次加入烧杯中，每次充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
加入次数
第1次
第2次
第3次
加入稀硫酸的质量/g
100
100
100
充分反应后剩余固体的质量/g
43.5
m
34
请根据实验数据计算，并回答下列问题。
(1)m的值为 ______ 。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为 ______ 。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、无色无味属于氧气的物理性质，故选项错误；
B、沸点低属于氧气的物理性质，故选项错误；
C、能支持燃烧是氧气的助燃性，属于化学性质，故选项正确；
D、不易溶于水属于氧气的物理性质，故选项错误；
故选：C。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中
2.【答案】D
【解析】解：A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。
B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。
C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。
D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故选项正确。
故选：D。
金属与水、氧气等充分接触时容易生锈，使金属制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属生锈的原理、防止金属制品锈蚀的措施等是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、该图标是当心爆炸标志，故A错误；
B、是禁止燃放鞭炮，故B正确；
C、是禁止烟火，故C错误；
D、表示禁止吸烟，故D错误。
故选：B。
本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。
图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一。
4.【答案】A
【解析】解：淀粉是一种糖类物质。
故选：A。
根据物质的分类来分析解答。
要想解答好这类题目，要理解和熟记生命活动与六大营养素(包括营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等)，以及与之相关的知识。
5.【答案】D
【解析】解：A、空气是氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的，属于混合物，故A说法正确；
B、空气中氧气的体积分数约为21%，故B说法正确；
C、空气中的氧气能供给呼吸、支持燃烧，氮气可用作保护气，也是重要的化工原料，因此空气是一种宝贵的资源，故C说法正确；
C、稀有气体化学性质很不活泼，但一定条件下也可以与某些物质发生化学反应，故D说法错误；
故选：D。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据空气中氧气的含量来分析；
C、根据空气的用途来分析；
D、根据稀有气体的化学性质来分析。
空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，了解空气的组成、空气的用途、空气的污染及防治等，问题可迎刃而解。
6.【答案】A
【解析】解：A、熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，故选项操作正确；
B、给液体加热时，试管内液体体积不要超过试管体积的三分之一，以防液体沸腾溅出伤人，故选项操作错误；
C、给量筒内的液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故选项操作错误；
D、用托盘天平称量固体时，应该注意“左物右码”，故选项操作错误。
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、石油炼制，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故A错误；
B、焚烧秸秆，会增加二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故B错误；
C、风能发电，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C正确；
D、一氧化碳作燃料，一氧化碳燃烧能产生二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故D错误。
故选：C。
A、根据石油炼制，会产生大量的二氧化碳，进行分析；
B、根据焚烧秸秆，会增加二氧化碳的排放进行分析；
C、根据风能发电，能减少二氧化碳的排放，进行分析；
D、根据一氧化碳作燃料，一氧化碳燃烧能产生二氧化碳，进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
8.【答案】B
【解析】解：A、电池可将化学能转化为电能，A说法正确；
B、随意丢弃聚乙烯塑料会产生白色污染，B说法错误；
C、强热使煤焦化属于化学变化，C说法正确；
D、维生素D有助于骨骼的生长发育，D说法正确；
故选B。
根据化学与生活的知识进行分析解答即可。
本题考查的是化学与生活的知识，可以依据已有的知识解答。
9.【答案】A
【解析】解：A、霉变大米中含有黄曲霉素，洗净、煮熟后也不可以食用，故A错误；
B、我们不能吃超过保质期的食物，吃超过保质期的食物会影响人体健康，故B正确；
C、蔬菜和水果中富含维生素，食用蔬菜和水果可补充维生素，故C正确；
D、油脂是人体所必需的营养素，合理摄入油脂有益身体健康，故D正确。
故选：A。
A、根据霉变大米中含有黄曲霉素，洗净、煮熟后也不可以食用进行分析；
B、根据不能吃超过保质期的食物进行分析；
C、根据蔬菜和水果中富含维生素，食用蔬菜和水果可补充维生素进行分析；
D、根据油脂是人体所必需的营养素，合理摄入油脂有益身体健康进行分析。
本题主要考查化学物质与人体健康的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】A
【解析】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故D错．
故选A.
到底属于什么肥料关键看该化肥的元素组成，找“N、P、K”三种元素有哪一种元素就叫什么肥，有其中两种或三种就叫复合肥；
知道肥料的判断方法：找“N、P、K”三种元素有哪一种元素就叫什么肥，有其中两种或三种就叫复合肥；
11.【答案】B
【解析】解：A、煤是化石燃料，不属于新能源，故A不正确；
B、太阳能属于新能源，故B正确；
C、石油是三大化石燃料之一，不属于新能源，故C不正确；
D、天然气是三大化石燃料之一，不属于新能源，故D不正确；
故选：B。
A、根据煤是三大化石燃料之一进行分析；
B、根据太阳能是新能进行分析；
C、根据石油是三大化石燃料之一进行分析；
D、根据天然气是三大化石燃料之一进行分析。
本题主要考查新能源的辨识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
12.【答案】C
【解析】解：根据反应的微观示意图可知，该反应表示为：H2+O2→点燃H2O，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应。
故选：C。
根据反应的微观示意图，该反应表示为：H2+O2→点燃H2O，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应进行分析。
本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键，比如本题，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分析判断。
13.【答案】D
【解析】解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
C、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显−2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设氯元素的化合价是x，可得：(+1)+x+(−2)=0，则x=+1价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
15.【答案】A
【解析】解：A、单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
B、酸溶液的pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，也可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液等，故选项推理错误。
C、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，故选项推理错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据pH<7的溶液显酸性，进行分析判断。
C、根据燃烧的特征，进行分析判断。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
16.【答案】D
【解析】解：A、AgNO3、Cu(NO3)2溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、加水溶解，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，过滤得到MnO2固体和KCl溶液，得不到KCl固体，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、Ca(OH)2和NH4Cl反应生成CaCl2固体、NH3和H2O，能除去杂质但引入了新的杂质CaCl2，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、取样，在空气中灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛的气味是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
17.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，物质间的转化关系能实现，故选项错误。
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，物质间的转化关系能实现，故选项错误。
C、氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钾转化为硫酸钾，假设能行，得到的是硫酸钾和硝酸盐，硫酸钾和硝酸盐均易溶于水，没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，物质间的转化关系不能实现，故选项正确。
D、氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，物质间的转化关系能实现，故选项错误。
故选：C。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：A、①中白磷温度达到了着火点，但没有与氧气接触，所以①中白磷不燃烧；实验②中白磷温度达到了着火点，且和氧气接触，发生燃烧，③中红磷没有达到着火点，不能燃烧，故 A正确；
B、由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧，还需要与氧气接触，故B正确；
C、水浴温度最高为100℃，达不到红磷的着火点(240℃)，若继续水浴升温，则③中也不会燃烧，故C错误；
D、由①和②可得出燃烧需要与氧气接触，由②和③可得出燃烧需要温度达到着火点，故D正确。
故选：C。
根据化学反应的原理、燃烧的条件以及实验现象来分析。
本考点是用白磷探究燃烧的条件，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题。本考点主要出现在填空题和实验题中。
19.【答案】C
【解析】解：A、根据分析乙表示水的质量，丙代表硫酸钠的质量，说法正确，不符合题意；
B、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，说法正确，不符合题意；
C、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，a点位于N点之前，此时加入的稀硫酸只反应掉一部分氢氧化钠，所以溶质有未反应完全的氢氧化钠、生成物硫酸钠，共两种溶质，说法错误，符合题意；
D、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，b点位于N点之后，此时氢氧化钠已经反应完全，加入的硫酸过量，所以溶液中的溶质是生成物硫酸钠和过量的硫酸，则阳离子有Na+和H+，说法正确，不符合题意。
故选：C。
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，开始溶液中没有硫酸钠，随着反应的发生生成了硫酸钠，反应完全后质量不变，故丙表示硫酸钠的质量；氢氧化钠被慢慢消耗，直至消耗完毕，故甲表示氢氧化钠的质量，乙表示水的质量；氢氧化钠溶液中本有水，加入的稀硫酸中有水和反应过程生成水，所以开始有一定质量的水，反应过程中水的质量逐渐增大，反应完全后水增加的质量只来自于稀硫酸，所以N点后水增加速度减缓，表示二者已经反应完全。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
20.【答案】B
【解析】解：假设4g气体全由碳酸钠和稀盐酸反应产生，设碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4g
10644=x4g
x≈9.6g
假设4g气体全由碳酸钙和稀盐酸反应产生，设碳酸钙的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 4g
10044=y4g
y≈9.1g
则10.6g该粉末可能是碳酸钠和氯化钠组成，因为碳酸钙和稀盐酸也会反应产生二氧化碳气体，也可能是碳酸钠和氯化钠、碳酸钙组成。
A、根据题意可知，最后得到无色溶液，Cu2+的溶液呈蓝色，故粉末中一定没有CuSO4，故A正确；
B、根据上述分析可知，氯化钠一定存在，故B错误；
C、根据上述分析可知，粉末中可能含有CaCO3，故C正确；
D、根据上述分析可知，粉末成分组成有两种可能，故D正确；
故选：B。
根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，10.6g该粉末可能是碳酸钠和氯化钠组成，碳酸钙和稀盐酸也会反应产生二氧化碳气体，也可能是碳酸钠和氯化钠、碳酸钙组成进行分析。
本题主要考查物质的推断，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
21.【答案】NNeFe3O4 3S5OH−
【解析】解：(1)氮元素的元素符号表示为N；
(2)氖气是一种稀有气体，是由氖原子直接构成的，所以氖气的化学式为Ne；
(3)四氧化三铁的化学式为Fe3O4；
(4)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个硫原子就可表示为：3S；
(5)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，5个氢氧根离子表示为：5OH−。
故答案为：(1)N；
(2)Ne；
(3)Fe3O4；
(4)3S；
(5)5OH−。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】B D C A E
【解析】解：(1)明矾溶于水后形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的杂质，加快悬浮杂质的沉降，可用于净化水；
(2)氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以氮气可用作食品保鲜保护气；
(3)石墨具有导电性，可用作电极材料；
(4)食盐可以作调味品，可用于腌制食品；
(5)熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤。
故答案为：(1)B；
(2)D；
(3)C；
(4)A；
(5)E。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】合成材料 抗腐蚀性能好 7：831Ga3+ 隔离可燃物
【解析】解：(1)合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，故塑料属于合成材料；
(2)铝合金用于建筑材料，可知铝合金可能有的优点是抗腐蚀性能好；氧化锂(Li2O)中锂、氧元素的质量比是：(7×2)：16=7：8；
(3)根据镓(Ga)原子的结构示意图，圈内的数字表示质子数，镓原子的质子数为31，镓原子的最外层电子数是3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，表示为：Ga3+；
(4)关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是隔离可燃物。
故答案为：(1)合成材料；
(2)抗腐蚀性能好；7：8；
(3)31；Ga3+；
(4)隔离可燃物。
(1)根据合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶进行分析；
(2)根据铝合金用于建筑材料，可知铝合金可能有的优点是抗腐蚀性能好，元素的质量比进行分析；
(3)根据原子的结构示意图，圈内的数字表示质子数进行分析；
(4)根据关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是隔离可燃物进行分析。
本题主要考查合成材料的使用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
24.【答案】7 铁 C 3 得到
【解析】解：(1)由图知，11种常量元素中非金属元素有氧元素、碳元素、氢元素、氮元素、磷元素、硫元素、氯元素，共有7种；人体缺乏微量元素铁元素可能会引起贫血；
(2)A、微量元素是在人体中含量在0.01%以下的元素，而不是因为对健康的作用微小而命名的，故A不符合题意；
B、铜元素为人体必需的微量元素，对人体健康有益，故B不符合题意；
C、由图知，人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%，故C符合题意。
故选：C。
(3)由表知，硫元素位于第3周期；由表知，硫元素的原子序数为16，即硫原子的核外电子数为16，则硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而达到相对稳定结构；
故答案为：(1)7；铁；
(2)C；
(3)3；得到。
(1)根据11种常量元素中非金属元素有氧元素、碳元素、氢元素、氮元素、磷元素、硫元素、氯元素，共有7种；人体缺乏微量元素铁元素可能会引起贫血进行分析；
(2)根据微量元素是在人体中含量在0.01%以下的元素，铜元素为人体必需的微量元素，对人体健康有益，人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%，进行分析；
(3)根据硫元素位于第3周期；由表知，硫元素的原子序数为16，即硫原子的核外电子数为16进行分析。
本题主要考查元素周期表的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
25.【答案】BCD 活性炭 45.8210>
【解析】解：(1)A、水龙头漏水不及时更换会造成水的浪费，不符合爱护水资源的要求，故A不符合题意；
B、生活污水集中处理和排放可以防止水体污染，符合爱护水资源的要求，故B符合题意；
C、洗菜水冲厕所可以节约用水，符合爱护水资源的要求，故C符合题意；
D、农业上合理使用农药和化可以防止水体污染，符合爱护水资源的要求，故D符合题意。
(2)活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素。
(3)①由表中数据知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g。由表中数据知，60℃时，KNO3的溶解度是110g，则向100g水中加入120gKNO3固体，只能溶解110gKNO3，所得溶液的质量是100g+110g=210g。
②由表中数据知，NH4C1、KNO3的溶解度都随温度降低而减小，将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，两种溶液仍饱和，此时，NH4C1的溶解度大于KNO3的溶解度，由饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%可知，所得NH4C1溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。
故答案为：(1)BCD；
(2)活性炭；
(3)①45.8；210；
②>。
(1)保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染；
(2)根据活性炭的性质与用途来分析；
(3)根据表格中的数据、物质的溶解度、溶质的质量分数来分析。
本题考查的知识点较多，掌握爱护水资源的做法、活性炭的性质、溶解度的知识、溶质质量分数的比较方法等是解题的关键。
26.【答案】有刺激性气味(合理即可)氧化物 酸雨 使用脱硫煤(合理即可)SO2+H2O=H2SO3
【解析】解：(1)颜色、气味、状态、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故二氧化硫具有的物理性质是：有刺激性气味、无色、气体、易溶于水；
二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物；
(2)二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生；空气中的二氧化硫主要来源于火山的喷发、工业废气的排放以及煤的燃烧，为了减少其对大气的污染，生活生产中可以使用脱硫煤，开发利用新能源等；
(3)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3。
故答案为：(1)有刺激性气味(合理即可)；氧化物；
(2)酸雨；使用脱硫煤(合理即可)；
(3)SO2+H2O=H2SO3。
(1)根据颜色、气味、状态、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质进行分析；
(2)根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，为了减少其对大气的污染，生活生产中可以使用脱硫煤，开发利用新能源等进行分析；
(3)根据二氧化硫与水反应生成亚硫酸进行分析。
本题主要考查化学物质与人体健康的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
27.【答案】搅拌 过滤 ②③①或③②①或③①② 加入盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】解：(1)操作1是加水溶解过程中的操作，加快溶解的方法有：搅拌、研碎、增加水的温度；由图可知，操作2把固体和熔液分离，符合过滤的操作原理，属于过滤；
(2)要除去SO42−，选BaCl2溶液，选用NaOH溶液除去Mg2+溶液，选用Na2CO3溶液除去Ca2+，Na2CO3溶液还能除去过量的钡离子，不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，试剂的添加顺序为：②③①或③②①或③①②。
(3)操作2后会有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液I中加入稀盐酸目的是为了除去过量的NaOH和Na2CO3；
(4)电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
故答案为：(1)搅拌；过滤；
(2)②③①或③②①或③①②；
(3)加入盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠；
(4)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(1)根据操作1是加水溶解过程中的操作，加快溶解的方法有：搅拌、研碎、增加水的温度；把固体和溶液分离，符合过滤的操作原理进行分析；
(2)根据要除去SO42−，选BaCl2溶液，选用NaOH溶液除去Mg2+溶液，选用Na2CO3溶液除去Ca2+，Na2CO3溶液还能除去过量的钡离子，不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，进行分析；
(3)根据操作2后会有过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析；
(4)根据电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
28.【答案】酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑集气瓶口有大气泡冒出 防止加热时固体粉末进入导管堵塞导管 二氧化碳密度比空气大 红 二氧化碳与水反应生成显酸性的物质
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，标号a的仪器名称是酒精灯；
(2)实验室若用装置AF制取并收集氧气，也就是用固固加热型(试管口有棉花的)发生装置，即为高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，证明已集满的现象是集气瓶口有大气泡冒出；A图中棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管堵塞导管；
(3)实验室若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用E也就是向上排空气法为收集装置，选用的主要理由是：二氧化碳密度比空气大；将净化后的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，可观察到试管中溶液逐渐变红色，据此得出的结论是二氧化碳与水反应生成显酸性的物质。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶口有大气泡冒出；防止加热时固体粉末进入导管堵塞导管；
(3)二氧化碳密度比空气大；红；二氧化碳与水反应生成显酸性的物质。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据实验室若用装置AF制取并收集氧气，也就是用固固加热型(试管口有棉花的)发生装置，即为高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水；试管中棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管堵塞导管进行分析；
(3)根据二氧化碳密度比空气大且易溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红色进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
29.【答案】红 NaOH+HCl=NaCl+H2O小气球逐渐变大 碱 Ca(OH)2 三 CO32−、OH−、Cl−
【解析】解：任务一：无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，将稀盐酸逐滴滴到烧杯中，当看到烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，则烧杯中所发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
任务二：(1)图乙中向下推注射器的活塞后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减少，可观察到小气球逐渐变大；
(2)①无色酚酞遇碱性溶液变红，废液缸中的废液呈红色，说明废液显碱性；
②废液缸中的废液明显变浑浊，说明倾倒前丙的溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
【实验探究】取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠；静置后，溶液仍呈红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，因此猜想三成立；
【拓展延伸】由上述分析可知，溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠和生成的的氯化钠，因此溶液中的阴离子为碳酸根离子、氢氧根离子和氯离子。
故答案为：任务一：红；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
任务二：(1)小气球逐渐变大；
(2)①碱；
②Ca(OH)2；
【实验探究】三；
【拓展延伸】CO32−、OH−、Cl−。
任务一：根据无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，盐酸与氢氧化钠发生了反应进行分析；
任务二：(1)根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减少，进行分析；
(2)①根据无色酚酞遇碱性溶液变红进行分析；
②根据倾倒前丙的溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
【实验探究】根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
【拓展延伸】根据溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠和生成的的氯化钠，因此溶液中的阴离子为碳酸根离子、氢氧根离子和氯离子进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
30.【答案】3768%
【解析】解：(1)金属活动性可知，合金中只有锌能与硫酸反应，由数值可知第一次固体减少的质量为50g−43.5g=6.5g，第一次到第三次固体减少了43.5g−34g=9.5g，9.5g>6.5g，所以第二次加入的硫酸完全反应了，9.5g−6.5g=3g，3g<6.5g，说明第三次加入的硫酸未被完全反应，合金中的锌已经完全反应，所以第二次充分反应后剩余固体的质量为43.5g−6.5g=37g。
故答案为：37。
(2)黄铜样品中铜的质量分数为=34g50g×100%=68%。
故答案为：68%。
(3)第一次反应的固体质量=50g−43.5g=6.5g，则6.5g锌能与100g稀硫酸恰好完全反应。
设100g浓硫酸中所含溶质质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5gx
6598=6.5gx x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8g100g×100%=9.8%。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
根据金属活动性可知，合金中只有锌能与硫酸反应，由数值可知第一次固体减少的质量为50g−43.5g=6.5g，第一次到第三次固体减少了43.5g−34g=9.5g，9.5g>6.5g，所以第二次加入的硫酸完全反应了，9.5g−6.5g=3g，3g<6.5g，说明第三次加入的硫酸未被完全反应，合金中的锌已经完全反应，即6.5g锌能与100g稀硫酸恰好完全反应，据此进行分析解答。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息，确定6.5g锌能与100g稀硫酸恰好完全反应是正确解答本题的前提和关键。
2023年广西贵港市平南县中考化学一模试卷
1. 下列氧气的性质中，属于化学性质的是( )
A. 无色无味 B. 沸点低 C. 能支持燃烧 D. 不易溶于水
2. 下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是( )
A. 在表面刷漆 B. 在表面涂油 C. 在表面镀铬 D. 用湿布擦拭
3. 今年我市关于“禁止燃放烟花爆竹”的规定中，禁止燃放的区域除城区外新增了部分乡镇。下列表示“禁止燃放鞭炮”的图标是( )
A. B. C. D.
4. 2021年，科学家通过“化学/生化”途径，人工合成了淀粉。淀粉属于( )
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
5. 下列关于空气的说法错误的是( )
A. 空气是一种混合物 B. 空气中氧气的体积分数约为21%
C. 空气是一种宝贵的资源 D. 稀有气体不与任何物质发生化学反应
6. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 熄灭酒精灯
B. 加热液体
C. 量取水时读数
D. 称量氯化钠固体
7. 下列做法有利于实现“碳达峰、碳中和”的是( )
A. 石油炼制 B. 焚烧秸秆 C. 风能发电 D. 一氧化碳作燃料
8. 化学与生产、生活、环保等密切相关。下列有关说法错误的是( )
A. 电池可将化学能转化为电能 B. 随意丢弃聚乙烯塑料不产生污染
C. 强热使煤焦化属于化学变化 D. 维生素D有助于骨骼的生长发育
9. 化学与人类健康密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 霉变大米洗净、煮熟后可以食用 B. 不吃超过保质期的食物
C. 食用蔬菜和水果可补充维生素 D. 合理摄入油脂有益身体健康
10. 化肥的使用大大提高了粮食的产量．下列属于复合肥料的是( )
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2
11. 随着科学技术的发展，许多新能源走进了我们的生活。下列能源属于新能源的是( )
A. 煤 B. 太阳能 C. 石油 D. 天然气
12. 氢气燃烧的反应微观示意图如图所示。该反应的基本反应类型是( )
A. 分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
13. 下列物质不是由分子构成的是( )
A. 氧气 B. 水 C. 氯化氢 D. 氯化钠
14. “84消毒液”是一种含氯消毒剂，可以有效杀死新冠病毒。它的有效成分是次氯酸钠(化学式：NaClO)。次氯酸钠中氯元素的化合价是( )
A. −1 B. 0 C. +1 D. +7
15. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列说法正确的是( )
A. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
B. 酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液
C. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
16. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3
加入过量铁粉，过滤
B
分离KCl和MnO2固体
加水溶解，过滤
C
除去NaCl固体中少量的NH4Cl
加入足量Ca(OH)2固体，研磨
D
鉴别羊毛线和棉线
取样，在空气中灼烧，闻气味
A. A B. B C. C D. D
17. 下列物质间的转化关系，不能实现的是( )
A. H2O2→H2O→H2CO3 B. Mg→MgO→MgSO4
C. KCl→KNO3→K2SO4 D. Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2
18. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是( )
A. 只有②中有燃烧现象
B. 由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧
C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D. 该实验能总结出燃烧的条件
19. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸。溶液中氢氧化钠的质量、水的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸的质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 乙代表水的质量，丙代表硫酸钠的质量
B. 加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应
C. a点对应的溶液中含有三种溶质
D. b点对应的溶液中含有的阳离子只有H+、Na+
20. 某不纯的Na2CO3粉末中，含有NaCl、CaCO3、CuSO4中的一种或几种杂质。为了探究其成分组成，现取10.6g该粉末，向其中加入100g7.3%的稀盐酸，粉末全部溶解，得到无色溶液，同时生成4g气体。下列说法不正确的是( )
A. 粉末中一定没有CuSO4 B. 粉末中可能含有NaCl
C. 粉末中可能含有CaCO3 D. 粉末成分组成有两种可能
21. 用化学用语填空。
(1)氮元素 ______ 。
(2)氖气 ______ 。
(3)四氧化三铁 ______ 。
(4)3个硫原子 ______ 。
(5)5个氢氧根离子 ______ 。
22. 从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号)。
A.食盐 B.明矾 C.石墨 D.氮气 E.熟石灰
(1)可用于净水的是 ______ 。
(2)可用作食品保鲜保护气的是 ______ 。
(3)可用作电极的是 ______ 。
(4)可用于腌制食品的是 ______ 。
(5)可用于改良酸性土壤的是 ______ 。
23. 第24届北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”。请回答下列问题。
(1)“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于 ______ (填“天然材料”或“合成材料”)。
(2)冬奥会新场馆使用了大量铝合金，铝合金具有 ______ (举一例)的优点。场馆内的冰壶机器人，选用以氧化锂(Li2O)为原料制造的锂电池。氧化锂中锂、氧元素的质量比是 ______ (填最简比)。
(3)冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓(Ga)原子的结构示意图，镓原子的质子数为 ______ ，镓离子的符号为 ______ 。
(4)冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，实现零碳排放。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是 ______ 。
24. 人体中各元素的含量如图所示，个体会存在微小差异。请回答下列问题。
(1)含量超过0.01%的元素称为常量元素，11种常量元素中非金属元素共有 ______ 种；人体缺乏微量元素 ______ 元素可能会引起贫血。
(2)下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是 ______ 。
A.微量元素是因为对健康的作用微小而命名的
B.铜元素为重金属元素，对人体健康毫无益处
C.人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%
(3)如图是硫元素在元素周期表的位置图。硫元素位于第 ______ 周期，其原子在化学反应中易 ______ (填“失去”或“得到”)电子。
25. 水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列问题。
(1)爱护水资源，人人有责。下列做法正确的是 ______ 。(填字母序号)
A.水龙头漏水不及时更换
B.生活污水集中处理和排放
C.洗菜水冲厕所
D.农业上合理使用农药和化肥
(2)小新同学从西江取回水样，用自制净水器处理，净水器可以利用 ______ (填写物质名称)吸附水样中的异味和色素。
(3)NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，请回答下列问题。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是 ______ g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是 ______ g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 ______ (填“<”、“=”或“>”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
26. 请阅读和分析下列材料，回答下列问题。
二氧化硫是有刺激性气味的无色气体；易溶于水，溶于水中时，会形成亚硫酸(H2SO3)。二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫主要来源于火山的喷发、工业废气的排放以及煤的燃烧。二氧化硫也是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，广泛应用于干制果蔬、面粉、葡萄酒等食品的加工，但必须严格按照国家有关范围和标准使用。
(1)二氧化硫具有的物理性质是 ______ (举一例即可)。它属于 ______ (填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(2)二氧化硫造成大气污染的主要问题是 ______ 。为了减少其对大气的污染，你认为在生活生产中可采取的有效措施是 ______ (举一例即可)。
(3)写出二氧化硫溶于水时所发生反应的化学方程式： ______ 。
27. NaCl是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工业上用粗盐(含有少量Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子)提纯NaCl，其流程如图所示。请回答下列问题。
(1)操作1加水溶解的过程中，为了加快溶解，可以采取的措施是 ______ (举一例即可)。操作2的名称是 ______ 。
(2)在a处添加过量的试剂①饱和Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③BaCl2溶液，以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−离子，试剂的添加顺序为： ______ (填序号)。
(3)在溶液Ⅰ中加入稀盐酸，其目的是 ______ 。
(4)NaCl是无机化工生产之母，通电电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式是 ______ 。
28. 如图是实验室常用的实验装置，据图回答问题。
(1)A图中标号a的仪器名称是 ______ 。
(2)实验室若用装置AF制取并收集氧气，其反应的化学方程式是 ______ ，证明已集满的现象是 ______ ；A图中棉花的作用是 ______ 。
(3)实验室若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用E为收集装置，选用的主要理由是 ______ 。将净化后的二氧化碳通入紫色石蕊试液中(如图G)，可观察到试管中溶液逐渐变 ______ 色，据此得出的结论是 ______ 。
29. 为了深度学习探究初中酸碱盐的内容，某化学小组根据酸碱盐之间的转化关系开展项目式学习。
任务一：探究中和反应。
如图甲所示，将稀盐酸逐滴滴到烧杯中，当看到烧杯中的溶液恰好由 ______ 色变为无色时，即停止了滴加稀盐酸。烧杯中所发生反应的化学方程式为 ______ 。
任务二：探究酸碱盐之间的反应。
(1)如图乙和丙所示，实验探究碱的化学性质。图乙中向下推注射器的活塞后，可观察到的现象是 ______ 。
(2)将图甲、乙、丙中实验后得到的无色溶液均倾倒入一只洁净的废液缸中，发现废液缸中的废液呈红色且明显变浑浊。小组同学对废液缸中的废液继续进行探究。
【交流讨论】
①废液缸中的废液呈红色，说明废液显 ______ 性(填“酸”“碱”或“中”)。
②废液缸中的废液明显变浑浊，说明倾倒前丙的溶液中含有 ______ (填化学式)。
【提出问题】使废液呈现红色的物质是什么？
【做出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：NaOH和Na2CO3。
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置
有白色沉淀生成，溶液仍呈红色
猜想 ______ 成立
【拓展延伸】废液缸中的废液里所含有的阴离子是 ______ (填写离子符号)。小组同学在老师的指导下对废液进行无害化处理，避免了污染环境。
30. 某学习小组的同学为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的含量，取该黄铜样品50g放入大烧杯中，再将300g稀硫酸分3次加入烧杯中，每次充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
加入次数
第1次
第2次
第3次
加入稀硫酸的质量/g
100
100
100
充分反应后剩余固体的质量/g
43.5
m
34
请根据实验数据计算，并回答下列问题。
(1)m的值为 ______ 。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为 ______ 。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、无色无味属于氧气的物理性质，故选项错误；
B、沸点低属于氧气的物理性质，故选项错误；
C、能支持燃烧是氧气的助燃性，属于化学性质，故选项正确；
D、不易溶于水属于氧气的物理性质，故选项错误；
故选：C。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中
2.【答案】D
【解析】解：A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。
B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。
C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。
D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故选项正确。
故选：D。
金属与水、氧气等充分接触时容易生锈，使金属制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属生锈的原理、防止金属制品锈蚀的措施等是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、该图标是当心爆炸标志，故A错误；
B、是禁止燃放鞭炮，故B正确；
C、是禁止烟火，故C错误；
D、表示禁止吸烟，故D错误。
故选：B。
本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。
图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一。
4.【答案】A
【解析】解：淀粉是一种糖类物质。
故选：A。
根据物质的分类来分析解答。
要想解答好这类题目，要理解和熟记生命活动与六大营养素(包括营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等)，以及与之相关的知识。
5.【答案】D
【解析】解：A、空气是氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的，属于混合物，故A说法正确；
B、空气中氧气的体积分数约为21%，故B说法正确；
C、空气中的氧气能供给呼吸、支持燃烧，氮气可用作保护气，也是重要的化工原料，因此空气是一种宝贵的资源，故C说法正确；
C、稀有气体化学性质很不活泼，但一定条件下也可以与某些物质发生化学反应，故D说法错误；
故选：D。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据空气中氧气的含量来分析；
C、根据空气的用途来分析；
D、根据稀有气体的化学性质来分析。
空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，了解空气的组成、空气的用途、空气的污染及防治等，问题可迎刃而解。
6.【答案】A
【解析】解：A、熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，故选项操作正确；
B、给液体加热时，试管内液体体积不要超过试管体积的三分之一，以防液体沸腾溅出伤人，故选项操作错误；
C、给量筒内的液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故选项操作错误；
D、用托盘天平称量固体时，应该注意“左物右码”，故选项操作错误。
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、石油炼制，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故A错误；
B、焚烧秸秆，会增加二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故B错误；
C、风能发电，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C正确；
D、一氧化碳作燃料，一氧化碳燃烧能产生二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故D错误。
故选：C。
A、根据石油炼制，会产生大量的二氧化碳，进行分析；
B、根据焚烧秸秆，会增加二氧化碳的排放进行分析；
C、根据风能发电，能减少二氧化碳的排放，进行分析；
D、根据一氧化碳作燃料，一氧化碳燃烧能产生二氧化碳，进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
8.【答案】B
【解析】解：A、电池可将化学能转化为电能，A说法正确；
B、随意丢弃聚乙烯塑料会产生白色污染，B说法错误；
C、强热使煤焦化属于化学变化，C说法正确；
D、维生素D有助于骨骼的生长发育，D说法正确；
故选B。
根据化学与生活的知识进行分析解答即可。
本题考查的是化学与生活的知识，可以依据已有的知识解答。
9.【答案】A
【解析】解：A、霉变大米中含有黄曲霉素，洗净、煮熟后也不可以食用，故A错误；
B、我们不能吃超过保质期的食物，吃超过保质期的食物会影响人体健康，故B正确；
C、蔬菜和水果中富含维生素，食用蔬菜和水果可补充维生素，故C正确；
D、油脂是人体所必需的营养素，合理摄入油脂有益身体健康，故D正确。
故选：A。
A、根据霉变大米中含有黄曲霉素，洗净、煮熟后也不可以食用进行分析；
B、根据不能吃超过保质期的食物进行分析；
C、根据蔬菜和水果中富含维生素，食用蔬菜和水果可补充维生素进行分析；
D、根据油脂是人体所必需的营养素，合理摄入油脂有益身体健康进行分析。
本题主要考查化学物质与人体健康的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】A
【解析】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故D错．
故选A.
到底属于什么肥料关键看该化肥的元素组成，找“N、P、K”三种元素有哪一种元素就叫什么肥，有其中两种或三种就叫复合肥；
知道肥料的判断方法：找“N、P、K”三种元素有哪一种元素就叫什么肥，有其中两种或三种就叫复合肥；
11.【答案】B
【解析】解：A、煤是化石燃料，不属于新能源，故A不正确；
B、太阳能属于新能源，故B正确；
C、石油是三大化石燃料之一，不属于新能源，故C不正确；
D、天然气是三大化石燃料之一，不属于新能源，故D不正确；
故选：B。
A、根据煤是三大化石燃料之一进行分析；
B、根据太阳能是新能进行分析；
C、根据石油是三大化石燃料之一进行分析；
D、根据天然气是三大化石燃料之一进行分析。
本题主要考查新能源的辨识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
12.【答案】C
【解析】解：根据反应的微观示意图可知，该反应表示为：H2+O2→点燃H2O，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应。
故选：C。
根据反应的微观示意图，该反应表示为：H2+O2→点燃H2O，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应进行分析。
本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键，比如本题，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分析判断。
13.【答案】D
【解析】解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
C、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显−2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设氯元素的化合价是x，可得：(+1)+x+(−2)=0，则x=+1价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
15.【答案】A
【解析】解：A、单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
B、酸溶液的pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，也可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液等，故选项推理错误。
C、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，故选项推理错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据pH<7的溶液显酸性，进行分析判断。
C、根据燃烧的特征，进行分析判断。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
16.【答案】D
【解析】解：A、AgNO3、Cu(NO3)2溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、加水溶解，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，过滤得到MnO2固体和KCl溶液，得不到KCl固体，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、Ca(OH)2和NH4Cl反应生成CaCl2固体、NH3和H2O，能除去杂质但引入了新的杂质CaCl2，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、取样，在空气中灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛的气味是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
17.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，物质间的转化关系能实现，故选项错误。
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，物质间的转化关系能实现，故选项错误。
C、氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钾转化为硫酸钾，假设能行，得到的是硫酸钾和硝酸盐，硫酸钾和硝酸盐均易溶于水，没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，物质间的转化关系不能实现，故选项正确。
D、氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，物质间的转化关系能实现，故选项错误。
故选：C。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：A、①中白磷温度达到了着火点，但没有与氧气接触，所以①中白磷不燃烧；实验②中白磷温度达到了着火点，且和氧气接触，发生燃烧，③中红磷没有达到着火点，不能燃烧，故 A正确；
B、由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧，还需要与氧气接触，故B正确；
C、水浴温度最高为100℃，达不到红磷的着火点(240℃)，若继续水浴升温，则③中也不会燃烧，故C错误；
D、由①和②可得出燃烧需要与氧气接触，由②和③可得出燃烧需要温度达到着火点，故D正确。
故选：C。
根据化学反应的原理、燃烧的条件以及实验现象来分析。
本考点是用白磷探究燃烧的条件，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题。本考点主要出现在填空题和实验题中。
19.【答案】C
【解析】解：A、根据分析乙表示水的质量，丙代表硫酸钠的质量，说法正确，不符合题意；
B、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，说法正确，不符合题意；
C、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，a点位于N点之前，此时加入的稀硫酸只反应掉一部分氢氧化钠，所以溶质有未反应完全的氢氧化钠、生成物硫酸钠，共两种溶质，说法错误，符合题意；
D、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，b点位于N点之后，此时氢氧化钠已经反应完全，加入的硫酸过量，所以溶液中的溶质是生成物硫酸钠和过量的硫酸，则阳离子有Na+和H+，说法正确，不符合题意。
故选：C。
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，开始溶液中没有硫酸钠，随着反应的发生生成了硫酸钠，反应完全后质量不变，故丙表示硫酸钠的质量；氢氧化钠被慢慢消耗，直至消耗完毕，故甲表示氢氧化钠的质量，乙表示水的质量；氢氧化钠溶液中本有水，加入的稀硫酸中有水和反应过程生成水，所以开始有一定质量的水，反应过程中水的质量逐渐增大，反应完全后水增加的质量只来自于稀硫酸，所以N点后水增加速度减缓，表示二者已经反应完全。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
20.【答案】B
【解析】解：假设4g气体全由碳酸钠和稀盐酸反应产生，设碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4g
10644=x4g
x≈9.6g
假设4g气体全由碳酸钙和稀盐酸反应产生，设碳酸钙的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 4g
10044=y4g
y≈9.1g
则10.6g该粉末可能是碳酸钠和氯化钠组成，因为碳酸钙和稀盐酸也会反应产生二氧化碳气体，也可能是碳酸钠和氯化钠、碳酸钙组成。
A、根据题意可知，最后得到无色溶液，Cu2+的溶液呈蓝色，故粉末中一定没有CuSO4，故A正确；
B、根据上述分析可知，氯化钠一定存在，故B错误；
C、根据上述分析可知，粉末中可能含有CaCO3，故C正确；
D、根据上述分析可知，粉末成分组成有两种可能，故D正确；
故选：B。
根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，10.6g该粉末可能是碳酸钠和氯化钠组成，碳酸钙和稀盐酸也会反应产生二氧化碳气体，也可能是碳酸钠和氯化钠、碳酸钙组成进行分析。
本题主要考查物质的推断，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
21.【答案】NNeFe3O4 3S5OH−
【解析】解：(1)氮元素的元素符号表示为N；
(2)氖气是一种稀有气体，是由氖原子直接构成的，所以氖气的化学式为Ne；
(3)四氧化三铁的化学式为Fe3O4；
(4)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个硫原子就可表示为：3S；
(5)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，5个氢氧根离子表示为：5OH−。
故答案为：(1)N；
(2)Ne；
(3)Fe3O4；
(4)3S；
(5)5OH−。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】B D C A E
【解析】解：(1)明矾溶于水后形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的杂质，加快悬浮杂质的沉降，可用于净化水；
(2)氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以氮气可用作食品保鲜保护气；
(3)石墨具有导电性，可用作电极材料；
(4)食盐可以作调味品，可用于腌制食品；
(5)熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤。
故答案为：(1)B；
(2)D；
(3)C；
(4)A；
(5)E。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】合成材料 抗腐蚀性能好 7：831Ga3+ 隔离可燃物
【解析】解：(1)合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，故塑料属于合成材料；
(2)铝合金用于建筑材料，可知铝合金可能有的优点是抗腐蚀性能好；氧化锂(Li2O)中锂、氧元素的质量比是：(7×2)：16=7：8；
(3)根据镓(Ga)原子的结构示意图，圈内的数字表示质子数，镓原子的质子数为31，镓原子的最外层电子数是3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，表示为：Ga3+；
(4)关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是隔离可燃物。
故答案为：(1)合成材料；
(2)抗腐蚀性能好；7：8；
(3)31；Ga3+；
(4)隔离可燃物。
(1)根据合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶进行分析；
(2)根据铝合金用于建筑材料，可知铝合金可能有的优点是抗腐蚀性能好，元素的质量比进行分析；
(3)根据原子的结构示意图，圈内的数字表示质子数进行分析；
(4)根据关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是隔离可燃物进行分析。
本题主要考查合成材料的使用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
24.【答案】7 铁 C 3 得到
【解析】解：(1)由图知，11种常量元素中非金属元素有氧元素、碳元素、氢元素、氮元素、磷元素、硫元素、氯元素，共有7种；人体缺乏微量元素铁元素可能会引起贫血；
(2)A、微量元素是在人体中含量在0.01%以下的元素，而不是因为对健康的作用微小而命名的，故A不符合题意；
B、铜元素为人体必需的微量元素，对人体健康有益，故B不符合题意；
C、由图知，人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%，故C符合题意。
故选：C。
(3)由表知，硫元素位于第3周期；由表知，硫元素的原子序数为16，即硫原子的核外电子数为16，则硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而达到相对稳定结构；
故答案为：(1)7；铁；
(2)C；
(3)3；得到。
(1)根据11种常量元素中非金属元素有氧元素、碳元素、氢元素、氮元素、磷元素、硫元素、氯元素，共有7种；人体缺乏微量元素铁元素可能会引起贫血进行分析；
(2)根据微量元素是在人体中含量在0.01%以下的元素，铜元素为人体必需的微量元素，对人体健康有益，人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%，进行分析；
(3)根据硫元素位于第3周期；由表知，硫元素的原子序数为16，即硫原子的核外电子数为16进行分析。
本题主要考查元素周期表的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
25.【答案】BCD 活性炭 45.8210>
【解析】解：(1)A、水龙头漏水不及时更换会造成水的浪费，不符合爱护水资源的要求，故A不符合题意；
B、生活污水集中处理和排放可以防止水体污染，符合爱护水资源的要求，故B符合题意；
C、洗菜水冲厕所可以节约用水，符合爱护水资源的要求，故C符合题意；
D、农业上合理使用农药和化可以防止水体污染，符合爱护水资源的要求，故D符合题意。
(2)活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素。
(3)①由表中数据知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g。由表中数据知，60℃时，KNO3的溶解度是110g，则向100g水中加入120gKNO3固体，只能溶解110gKNO3，所得溶液的质量是100g+110g=210g。
②由表中数据知，NH4C1、KNO3的溶解度都随温度降低而减小，将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，两种溶液仍饱和，此时，NH4C1的溶解度大于KNO3的溶解度，由饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%可知，所得NH4C1溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。
故答案为：(1)BCD；
(2)活性炭；
(3)①45.8；210；
②>。
(1)保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染；
(2)根据活性炭的性质与用途来分析；
(3)根据表格中的数据、物质的溶解度、溶质的质量分数来分析。
本题考查的知识点较多，掌握爱护水资源的做法、活性炭的性质、溶解度的知识、溶质质量分数的比较方法等是解题的关键。
26.【答案】有刺激性气味(合理即可)氧化物 酸雨 使用脱硫煤(合理即可)SO2+H2O=H2SO3
【解析】解：(1)颜色、气味、状态、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故二氧化硫具有的物理性质是：有刺激性气味、无色、气体、易溶于水；
二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物；
(2)二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生；空气中的二氧化硫主要来源于火山的喷发、工业废气的排放以及煤的燃烧，为了减少其对大气的污染，生活生产中可以使用脱硫煤，开发利用新能源等；
(3)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3。
故答案为：(1)有刺激性气味(合理即可)；氧化物；
(2)酸雨；使用脱硫煤(合理即可)；
(3)SO2+H2O=H2SO3。
(1)根据颜色、气味、状态、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质进行分析；
(2)根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，为了减少其对大气的污染，生活生产中可以使用脱硫煤，开发利用新能源等进行分析；
(3)根据二氧化硫与水反应生成亚硫酸进行分析。
本题主要考查化学物质与人体健康的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
27.【答案】搅拌 过滤 ②③①或③②①或③①② 加入盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】解：(1)操作1是加水溶解过程中的操作，加快溶解的方法有：搅拌、研碎、增加水的温度；由图可知，操作2把固体和熔液分离，符合过滤的操作原理，属于过滤；
(2)要除去SO42−，选BaCl2溶液，选用NaOH溶液除去Mg2+溶液，选用Na2CO3溶液除去Ca2+，Na2CO3溶液还能除去过量的钡离子，不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，试剂的添加顺序为：②③①或③②①或③①②。
(3)操作2后会有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液I中加入稀盐酸目的是为了除去过量的NaOH和Na2CO3；
(4)电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
故答案为：(1)搅拌；过滤；
(2)②③①或③②①或③①②；
(3)加入盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠；
(4)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(1)根据操作1是加水溶解过程中的操作，加快溶解的方法有：搅拌、研碎、增加水的温度；把固体和溶液分离，符合过滤的操作原理进行分析；
(2)根据要除去SO42−，选BaCl2溶液，选用NaOH溶液除去Mg2+溶液，选用Na2CO3溶液除去Ca2+，Na2CO3溶液还能除去过量的钡离子，不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，进行分析；
(3)根据操作2后会有过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析；
(4)根据电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
28.【答案】酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑集气瓶口有大气泡冒出 防止加热时固体粉末进入导管堵塞导管 二氧化碳密度比空气大 红 二氧化碳与水反应生成显酸性的物质
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，标号a的仪器名称是酒精灯；
(2)实验室若用装置AF制取并收集氧气，也就是用固固加热型(试管口有棉花的)发生装置，即为高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，证明已集满的现象是集气瓶口有大气泡冒出；A图中棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管堵塞导管；
(3)实验室若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用E也就是向上排空气法为收集装置，选用的主要理由是：二氧化碳密度比空气大；将净化后的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，可观察到试管中溶液逐渐变红色，据此得出的结论是二氧化碳与水反应生成显酸性的物质。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶口有大气泡冒出；防止加热时固体粉末进入导管堵塞导管；
(3)二氧化碳密度比空气大；红；二氧化碳与水反应生成显酸性的物质。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据实验室若用装置AF制取并收集氧气，也就是用固固加热型(试管口有棉花的)发生装置，即为高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水；试管中棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管堵塞导管进行分析；
(3)根据二氧化碳密度比空气大且易溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红色进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
29.【答案】红 NaOH+HCl=NaCl+H2O小气球逐渐变大 碱 Ca(OH)2 三 CO32−、OH−、Cl−
【解析】解：任务一：无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，将稀盐酸逐滴滴到烧杯中，当看到烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，则烧杯中所发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
任务二：(1)图乙中向下推注射器的活塞后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减少，可观察到小气球逐渐变大；
(2)①无色酚酞遇碱性溶液变红，废液缸中的废液呈红色，说明废液显碱性；
②废液缸中的废液明显变浑浊，说明倾倒前丙的溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
【实验探究】取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠；静置后，溶液仍呈红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，因此猜想三成立；
【拓展延伸】由上述分析可知，溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠和生成的的氯化钠，因此溶液中的阴离子为碳酸根离子、氢氧根离子和氯离子。
故答案为：任务一：红；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
任务二：(1)小气球逐渐变大；
(2)①碱；
②Ca(OH)2；
【实验探究】三；
【拓展延伸】CO32−、OH−、Cl−。
任务一：根据无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，盐酸与氢氧化钠发生了反应进行分析；
任务二：(1)根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减少，进行分析；
(2)①根据无色酚酞遇碱性溶液变红进行分析；
②根据倾倒前丙的溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
【实验探究】根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
【拓展延伸】根据溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠和生成的的氯化钠，因此溶液中的阴离子为碳酸根离子、氢氧根离子和氯离子进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
30.【答案】3768%
【解析】解：(1)金属活动性可知，合金中只有锌能与硫酸反应，由数值可知第一次固体减少的质量为50g−43.5g=6.5g，第一次到第三次固体减少了43.5g−34g=9.5g，9.5g>6.5g，所以第二次加入的硫酸完全反应了，9.5g−6.5g=3g，3g<6.5g，说明第三次加入的硫酸未被完全反应，合金中的锌已经完全反应，所以第二次充分反应后剩余固体的质量为43.5g−6.5g=37g。
故答案为：37。
(2)黄铜样品中铜的质量分数为=34g50g×100%=68%。
故答案为：68%。
(3)第一次反应的固体质量=50g−43.5g=6.5g，则6.5g锌能与100g稀硫酸恰好完全反应。
设100g浓硫酸中所含溶质质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5gx
6598=6.5gx x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8g100g×100%=9.8%。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
根据金属活动性可知，合金中只有锌能与硫酸反应，由数值可知第一次固体减少的质量为50g−43.5g=6.5g，第一次到第三次固体减少了43.5g−34g=9.5g，9.5g>6.5g，所以第二次加入的硫酸完全反应了，9.5g−6.5g=3g，3g<6.5g，说明第三次加入的硫酸未被完全反应，合金中的锌已经完全反应，即6.5g锌能与100g稀硫酸恰好完全反应，据此进行分析解答。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息，确定6.5g锌能与100g稀硫酸恰好完全反应是正确解答本题的前提和关键。
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