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2023年河南省平顶山市叶县中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年河南省平顶山市叶县中考化学一模试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 下列成语含化学变化的是， 下列图示的实验操作正确的是，25g固体， 物质由微观粒子构成等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省平顶山市叶县中考化学一模试卷
1. 民以食为天，人体从食物中获取营养。下列食物中富含糖类的是( )
A. 牛肉 B. 青菜 C. 米饭 D. 豆腐
2. 下列成语含化学变化的是( )
A. 掩耳盗铃 B. 滴水穿石 C. 木已成舟 D. 冰雪消融
3. 党的二十大报告指出，要深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。以下不会引起大气污染的是( )
A. 煤的燃烧 B. 汽车尾气的排放 C. 工业废气的排放 D. 动植物的呼吸
4. 小倩发现家里绿萝出现叶片发黄，经过查阅资料是由于绿萝缺乏氮元素导致的，现可以施用下列哪种化肥来改善( )
A. Ca(H2PO4)2 B. K2SO4 C. KCl D. NH4Cl
5. 空气和水是人类生活与生产不可缺少的自然资源。下列有关空气和水的说法中正确的是( )
A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 水能溶解所有物质，是一种最常用的溶剂
C. 过滤可以降低水的硬度 D. 空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应
6. 下列图示的实验操作正确的是( )
A. 称量10.25g固体
B. 测溶液的pH
C. 稀释浓硫酸
D. 蒸发食盐水
7. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( )
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、液氧 C. 金刚石、氧化汞 D. 氮气、氨气
8. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 35℃时，30g甲加入50g水中，得到70g甲溶液
C. 35℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
D. 将35℃时甲、乙的饱和溶液降温至15℃，析出晶体较多的是甲
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 生活中用天然气作燃料：C2H6O+3O22CO2+3H2O
B. 生石灰溶于水放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+HCl=AlCl3+H2O
D. 小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
10. 2015年10月5日，诺贝尔奖官方消息，中国著名药学家屠呦呦获得今年诺贝尔生理学或医学奖。获奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”下列关于青蒿素(化学式为C15H22O5)的正确说法是( )
A. 青蒿素的相对分子量为282g
B. 青蒿素是由碳原子、氢原子、氧原子构成
C. 青蒿素含氢元素的质量分数为 7.8%
D. 青蒿素中碳元素、氢元素、氧元素质量比为15：22：5
11. 如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是( )
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
点燃
B
CaCl2溶液
盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
CaCO3
CaO
加水，过滤
D
CuCl2溶液
FeCl2溶液
加入过量的铁粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
12. 下列有关说法不正确的是( )
A. 铝制品比铁制品耐腐蚀，是由于铝表面的氧化膜致密而铁锈疏松多孔
B. 气体容易被压缩，主要是由于气体分子之间的间隔大
C. 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，主要是由于它们在水中都能解离出氢氧根离子
D. 洗洁精和汽油都可以除油污，是由于它们都有乳化作用
13. 如图所示图像不能正确反映其变化过程的是( )
A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 向等质量的铝粉和锌粉中分别滴加足量的相同浓度的稀盐酸
C. 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入过量的稀硫酸
D. 分别向相同质量的镁粉和锌粉中加入过量的稀盐酸
14. 甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克．若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为( )
A. 1.1% B. 17.4% C. 22.2% D. 36.1%
15. 请用合适的化学用语填空：
空气中体积分数约为78%的气体是 ______ ；地壳中含量排第二的非金属元素所形成的氧化物是 ______ 。
16. 相同质量的镁、铝、铁三种金属，所含原子个数由少到多的顺序是 ______ ；请在下边方框中将镁原子的结构示意图补充完整 ______ 。
17. 如图是利用对比法探究可燃物燃烧条件的装置(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)，回答下列问题。
(1)分析可知，图示 ______ (选填“a”“b”或“c”)处现象与实验事实不符；
(2)说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触的现象是 ______ 。
(3)拓展分析可知，利用灯帽盖灭酒精灯火焰的灭火原理是 ______ 。
18. 从图某化学反应的微观示意图中，据图中获得的信息回答下列问题。
(1)该反应是 ______ (填化合反应、分解反应或置换反应)。
(2)据图分析可知反应前后 ______ 的种类、个数都不变。
(3)参加反应的甲和乙的质量比为 ______ 。
19. 利用如图装置进行实验，请回答下列问题。
(1)ab相连开始试验，看到 ______ 现象，可说明鸡蛋壳含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应的方程式是 ______ 。
(2)若要收集产生的气体，应该让a连接 ______ (填字母)。
20. 已知A∼G是初中化学常见的物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的四类。它们之间有如图所示的转化关系，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，“一”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。A、C、E、F四种物质中均含有同一种元素，且B和E为单质，F和G为氧化物，D的俗名是烧碱，C是CuSO4。请回答：
(1)物质G的化学式是 ______ 。
(2)反应C→A的化学方程式为 ______ 。
(3)图示反应中没有涉及的基本反应类型是 ______ 。
21. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请从分子的角度分析并解释下列问题。
(1)用84消毒液对校园内的地面进行消杀时，很远就可以闻到刺鼻的气味。
(2)加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。
22. 过春节，写春联是传统习俗。
(1)请从化学角度分析，用墨汁书写的春联能长时间保存的原因。
(2)写坏了的春联往往被人一把火烧掉了。请用化学方程式解释墨迹无存的原因。
23. 燃料在人们的生活和生产中有着非常重要的作用。请你回答下列问题。
(1)请你写出空气污染物中的一种气体。
(2)使燃料充分燃烧，可以减少污染物的排放。充分燃烧的条件有哪些？(答一种)
(3)化石能源是有限的，我们在合理利用的同时，要努力开发新能源。请你写出一种你所知道的新能源。
24. 如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个选用A装置制取氧气的化学方程式。
(2)装置B和C都是固液常温型的发生装置，与装置B相比较，装置C的主要优点是什么？
(3)为什么装置A的试管口要略向下倾斜？
25. 酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)下列不属于氢氧化钠俗称的是 ______ (填字母)。
A.火碱
B.纯碱
C.烧碱
D.苛性钠
(2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 ______ 。小苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(4)侯德榜的“联合制碱法”中有一个重要反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X，则X的化学式为 ______ 。
(5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如图：
图中“滤液“中含有的溶质有 ______ 。
图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由；若能，写出一种改变的顺序 ______ 。
(6)某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液中溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴滴入20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算此硫酸铜溶液中溶质质量分数 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、牛肉含有蛋白质，故A错误；
B、青菜含有维生素，故B错误；
C、米饭中含有糖类，故C正确；
D、豆腐中含有蛋白质，故D错误；
故选：C。
A、根据牛肉含有蛋白质分析；
B、根据青菜含有维生素分析；
C、根据米饭中含有糖类分析；
D、根据豆腐中含有蛋白质分析；
要想解答好这类题目，要理解和熟记食品、药品与健康食品中的有机营养素，以及与之相关的知识．
2.【答案】B
【解析】解：A、掩耳盗铃没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、滴水穿石过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、木已成舟只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、冰雪消融只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】解：A、煤的燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染气体，会引起大气污染，故A错误。
B、汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染气体，会引起大气污染，故B错误。
C、工业废气中含有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染气体，会引起大气污染，故C错误。
D、动植物的呼吸吸入氧气，呼出二氧化碳，呼出的气体属于空气中成分，不会造成空气污染，故D正确。
故选：D。
空气污染物作用有：有害气体和粉尘；有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒；据此进行分析判断。
大气污染是人们关注的热点，也是化学考查的热点，了解防治空气污染的措施即可正确解答本题。
4.【答案】D
【解析】解：小倩发现家里绿萝出现叶片发黄，说明土壤缺乏氮元素，应施用含氮元素的化肥。
A、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
B、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。
故选：D。
根据氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，小倩发现家里绿萝出现叶片发黄，说明土壤缺乏氮元素，进行分析判断。
本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、空气中氮气的体积分数约为78%，而不是氮气质量分数约为78%，故A错误；
B、水是一种常用的溶剂，不能溶解所有的物质，故B错误；
C、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，煮沸和蒸馏可以降低水的硬度，过滤只能除去水中难溶性的固体杂质，不能除去水中的可溶性的钙、镁化合物，过滤不能降低水的硬度，故C错误；
D、温室效应是二氧化碳等温室气体过度排放，大量吸收地面长波辐射，致使气候变暖的效应，所以空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，故D正确；
故选：D。
A、根据空气的组成来分析。
B、根据水的性质来分析。
C、根据降低水的硬度的方法来分析。
D、根据二氧化碳对环境的影响来分析。
本题较简单，学生只要掌握了空气和水的基础知识就能完成本题。
6.【答案】D
【解析】解：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取10.25g固体，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。
D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、固体的溶解度随着温度的改变而改变，未指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，故不正确；
B、35℃时，甲的溶解度为40g，即50g水中最多能溶解20g甲物质，则30g甲加入50g水中，只能得到70g甲溶液，故正确；
C、35℃时，甲的溶解度为40g，则甲的饱和溶液溶质质量分数为40g100g+40g×100%≈28.6%，故不正确；
D、35℃时甲、乙的饱和溶液的质量未知，则降温至15℃时，析出晶体的多少无法比较，故不正确。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】B
【解析】解：A、天然气作燃料的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故A错误；
B、生石灰溶于水放热的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故B正确；
C、用氢氧化铝治疗胃酸过多的反应是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故C错误；
D、小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故D错误。
故选：B。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
10.【答案】C
【解析】解：A、相对分子质量的单位是1，不是g，故A错误；
B、青蒿素分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，故B错误；
C、青蒿素含氢元素的质量分数为1×2215×12+1×22+5×16×100%=7.8%，故C正确；
D、青蒿素中碳元素、氢元素、氧元素质量比为180：22：80=90：11：40，故D错误。
故选：C。
A、根据相对分子质量的单位为1进行分析；
B、根据分子是由原子构成的进行分析；
C、根据根据元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%进行分析；
D、根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】B
【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaO能与足量的水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，不能完全除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、铝制品比铁制品耐腐蚀，是由于铝表面的氧化膜致密可以阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔会加快铁生锈，故A正确；
B、气体容易被压缩，主要是由于气体分子之间的间隔大，故B正确；
C、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，主要是由于它们在水中都能解离出氢氧根离子，有相同的离子，因此化学性质相似，故C正确；
D、洗洁精能乳化油污，汽油能溶解油污，故D错误。
故选：D。
A、根据金属的性质解答；
B、根据分子的性质解答；
D、根据碱的性质解答；
D、根据洗涤油污的原理解答。
加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾和氧气的质量逐渐增加，直到氯酸钾完全反应，化学方程式2KClO32KCl+3O2↑，生成的氯化钾的质量大于氧气，图像正确，故A正确；
B、根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，等质量盐酸反应，生成的氢气相等，开始两条图像变化相同，故B错误；
C、硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，硫酸钾、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，图像正确，故C正确；
D、活动性：镁>锌，相同时间内镁反应生成的氢气多；根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，相同质量的镁粉和锌粉与足量的稀盐酸反应，镁反应生成的氢气多，故D正确。
故选：B。
A、根据氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾和氧气的质量逐渐增加，直到氯酸钾完全反应进行分析；
B、根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，等质量盐酸反应，生成的氢气相等进行分析；
C、根据硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，硫酸钾、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
D、根据活动性：镁>锌，相同时间内镁反应生成的氢气多；根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
14.【答案】B
【解析】解：根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为：50g溶液→蒸发10g水析出1.2g晶体→蒸发掉5g水析出1.2g晶体，说明原溶液中多了5g水，若蒸发掉这5g水，则剩余的45g溶液应为饱和溶液，有图示不难看出，1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和形成6.2g溶液，则设原溶液中即45g饱和溶液中溶质的质量为x，则
x45g=1.2g6.2g x=45g×1.2g6.2g=8.7g
则原溶液中溶质的质量分数为：8.7g50g×100%=17.4%
故选B.
可以把乙同学的蒸发溶液的过程分为两部分：先蒸发掉10g水，再蒸发掉5g水，由于两同学所用溶液是同样的溶液，则先蒸发掉10g水时也应该析出1.2g晶体，溶液达到饱和，再蒸发掉5g水时即蒸发饱和溶液时析出的晶体的质量为1.2g，即1.2g溶质溶解在5g水中恰好形成饱和溶液，则说明原溶液是多了5g水的饱和溶液．
本题难度较大，主要考查了溶液中溶质的质量分数的有关简单的计算，重在培养学生的分析能力．
15.【答案】N2 SiO2
【解析】解：空气中体积分数约为78%的气体是氮气，化学式为N2；地壳中含量排第二的非金属元素是硅，它形成的氧化物是SiO2。
故答案为：N2；SiO2。
根据空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量排第二的非金属元素是硅进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
16.【答案】铁、铝、镁
【解析】解：由于镁、铝、铁的相对原子质量关系为镁(24)<铝(27)<铁(56)，而相对原子质量体现原子的相对大小，即原子大小关系为镁<铝<铁，则等质量的镁、铝、铁三种金属，所含原子个数由少到多的顺序是铁、铝、镁；由于镁的原子序数为12，则镁原子的核电荷数为12，则镁原子的结构示意图为；故答案为：铁、铝、镁；。
根据相对原子质量的含义分析计算，等质量的物质，所含原子个数最多，即原子质量最小；根据原子结构示意图的画法分析。
本题难度不大，掌握相对原子质量与其原子真实质量成正比的关系是正确解答本题的关键。
17.【答案】b 铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧(或a处燃烧，c处不燃烧)隔绝氧气(或空气)
【解析】解：(1)红磷的着火点为240℃，此时红磷的温度为80℃，没有达到其着火点，红磷不能燃烧，所以图示b处现象与实验事实不符；
(2)铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，水中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能燃烧(或a处燃烧，c处不燃烧)，说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触；
(3)利用灯帽盖灭酒精灯火焰的灭火原理是隔绝氧气(或空气)。
故答案为：(1)b；
(2)铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧(或a处燃烧，c处不燃烧)；
(3)隔绝氧气(或空气)。
(1)根据红磷的着火点为240℃进行分析；
(2)根据铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，水中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能燃烧进行分析；
(3)根据灯帽盖灭酒精灯火焰的灭火原理是隔绝氧气进行分析。
本题主要考查灭火的方法与原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18.【答案】化合反应 原子 11：4
【解析】解：(1)据图可以知道该反应的化学方程式为CO2+CH42CH2O，是两种物质生成一种物质的化学反应，属于化合反应；
(2)根据质量守恒定律得知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变；
(3)根据反应的化学方程式：CO2+CH42CH2O，故参加反应的甲和乙的质量比为44：16=11：4。
故答案为：(1)化合反应；
(2)原子；
(3)11：4。
根据已有的化学反应与微观模型图的知识进行分析解答即可，通过微观示意图得，该反应是二氧化碳与甲烷反应生成甲醛，反应的方程式为CO2+CH42CH2O。
加强对化学反应与微观模型图的知识的掌握是正确解答本题的关键。
19.【答案】澄清石灰水变浑浊 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑e
【解析】解：(1)ab相连开始实验，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，看到的现象为澄清石灰水变浑浊；
(2)二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，因此若要收集产生的气体，应该让a连接e；
故答案为：
(1)澄清石灰水变浑浊；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)e。
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，据以上分析解答。
本题考查了二氧化碳气体的实验制法和收集方法等相关知识，掌握二氧化碳的制备原理及性质即可解答。
20.【答案】CO2 Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2或CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 分解反应
【解析】解：(1)由分析可知，G是二氧化碳，故答案为：CO2；
(2)反应C生成A可以是硫酸铜和硝酸钡反应或硫酸铜和氯化钡反应，反应的方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2或CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；故答案为：Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2或CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
(3)B和A，B反应生成E的反应属于置换反应，E生成F的反应，属于化合反应，C和D、A和D、F反应生成C的反应属于复分解反应，没有涉及的反应类型是分解反应，故答案为：分解反应。
根据题意，A∼G是初中化学常见的物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的四类，D的俗名是烧碱，则D是氢氧化钠，C是CuSO4，A、C、E、F四种物质中均含有同一种元素，B是单质，则A可以是可溶性铜盐，F可以是氧化铜，E可以是铜，B是单质，可以和硫酸铜、A反应，可以生成铜，则B可以是铁，氧化铜和一氧化碳可以生成二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，带入验证，符合题意。
根据反应的特点，分析满足条件的反应，本题难度较大，需要学生对所学的知识进行综合考虑。
21.【答案】解：(1)用84消毒液对校园内的地面进行消杀时，很远就可以闻到刺鼻的气味，是因为消毒水中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味；
(2)加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；
故答案为：(1)分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味；
(2)分子间有间隔，加压可以使间隔变小。
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
22.【答案】解：(1)用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是常温下碳的化学性质稳定；
(2)墨汁主要成分是碳，碳燃烧生成二氧化碳，故写坏了的春联往往被人一把火烧掉后墨迹无存，反应的方程式为C+O2CO2。
故答案为：(1)常温下碳的化学性质稳定；
(2)C+O2CO2。
【解析】(1)根据常温下碳的化学性质稳定进行分析；
(2)根据墨汁主要成分是碳，碳燃烧生成二氧化碳进行分析。
本题主要考查碳的化学性性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
23.【答案】解：(1)空气污染物包括二氧化硫；一氧化碳；二氧化氮等；
(2)燃烧时要有充足的氧气；燃料与空气(或氧气)要有足够大的接触面积；
(3)新能源包括太阳能、风能、地热能、氢能、核能等。
故答案为：(1)二氧化硫(合理即可)；
(2)燃烧时要有充足的氧气(合理即可)；
(3)太阳能(合理即可)。
【解析】(1)根据空气污染物包括二氧化硫；一氧化碳；二氧化氮等进行分析；
(2)根据燃烧时要有充足的氧气；燃料与空气(或氧气)要有足够大的接触面积进行分析；
(3)根据新能源包括太阳能、风能、地热能、氢能、核能等进行分析。
本题主要考查资源的综合利用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
24.【答案】解：(1)装置A属于固体加热型装置，试管口没有棉花，适合用作氯酸钾制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
(2)装置B和C都是固液常温型的发生装置，与装置B相比较，装置C的主要优点是：可以通过分液漏斗来控制反应速率。
(3)装置A的试管口要略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流使试管炸裂。
故答案为：
(1)2KClO32KCl+3O2↑；
(2)可以控制反应速率；
(3)防止冷凝水回流使试管炸裂。
【解析】(1)根据装置A属于固体加热型装置，试管口没有棉花，适合用作氯酸钾制取氧气的发生装置进行分析；
(2)根据装置C可以通过分液漏斗来控制反应速率进行分析；
(3)根据加热固体时试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使试管炸裂来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
25.【答案】B3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONH4ClNaCl、NaOH、Na2CO3 能，③②④ 16%
【解析】解：(1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱化学名碳酸钠，故选B；
(2)硫酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；胃酸中含有盐酸，小苏打化学名碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(4)根据质量守恒定律，反应前，Na、Cl、5H、C、N、3O；反应后，Na、H、C、3O，故X有4H、N、Cl，化学式为NH4Cl；
(5)粗盐①溶解后②加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，③加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，④加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子、钡离子，⑤过滤后，滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子，故滤液中含有的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3；
如果粗盐①溶解后③加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，②加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，④加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子，⑤过滤后，滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子，故③②④的顺序也可行；
(6)设此硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量为x。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
x20g×20%
16080=x20g×20% 解得：x=8g
此硫酸铜溶液中溶质质量分数为：8g50g×100%=16%。
答：此硫酸铜溶液中溶质质量分数为16%。
故答案为：(1)B；
(2)3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(4)NH4Cl；
(5)NaCl、NaOH、Na2CO3；能，③②④；
(6)16%。
(1)根据氢氧化钠的俗称分析；
(2)根据稀硫酸与氧化铁的反应、稀盐酸与碳酸氢钠的反应写出反应的化学方程式；
(3)根据氢氧化钠能与二氧化碳反应分析回答；
(4)根据质量守恒定律分析X的化学式。
(5)根据物质的间的反应和加入物质的量法分析滤液中溶质，根据除杂质的原则分析顺序；
(6)根据氢氧化钠的质量和反应的方程可计算出硫酸铜的质量、质量分数。
本题综合性较强，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
2023年河南省平顶山市叶县中考化学一模试卷
1. 民以食为天，人体从食物中获取营养。下列食物中富含糖类的是( )
A. 牛肉 B. 青菜 C. 米饭 D. 豆腐
2. 下列成语含化学变化的是( )
A. 掩耳盗铃 B. 滴水穿石 C. 木已成舟 D. 冰雪消融
3. 党的二十大报告指出，要深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。以下不会引起大气污染的是( )
A. 煤的燃烧 B. 汽车尾气的排放 C. 工业废气的排放 D. 动植物的呼吸
4. 小倩发现家里绿萝出现叶片发黄，经过查阅资料是由于绿萝缺乏氮元素导致的，现可以施用下列哪种化肥来改善( )
A. Ca(H2PO4)2 B. K2SO4 C. KCl D. NH4Cl
5. 空气和水是人类生活与生产不可缺少的自然资源。下列有关空气和水的说法中正确的是( )
A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 水能溶解所有物质，是一种最常用的溶剂
C. 过滤可以降低水的硬度 D. 空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应
6. 下列图示的实验操作正确的是( )
A. 称量10.25g固体
B. 测溶液的pH
C. 稀释浓硫酸
D. 蒸发食盐水
7. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( )
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、液氧 C. 金刚石、氧化汞 D. 氮气、氨气
8. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 35℃时，30g甲加入50g水中，得到70g甲溶液
C. 35℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
D. 将35℃时甲、乙的饱和溶液降温至15℃，析出晶体较多的是甲
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 生活中用天然气作燃料：C2H6O+3O22CO2+3H2O
B. 生石灰溶于水放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+HCl=AlCl3+H2O
D. 小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
10. 2015年10月5日，诺贝尔奖官方消息，中国著名药学家屠呦呦获得今年诺贝尔生理学或医学奖。获奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”下列关于青蒿素(化学式为C15H22O5)的正确说法是( )
A. 青蒿素的相对分子量为282g
B. 青蒿素是由碳原子、氢原子、氧原子构成
C. 青蒿素含氢元素的质量分数为 7.8%
D. 青蒿素中碳元素、氢元素、氧元素质量比为15：22：5
11. 如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是( )
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
点燃
B
CaCl2溶液
盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
CaCO3
CaO
加水，过滤
D
CuCl2溶液
FeCl2溶液
加入过量的铁粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
12. 下列有关说法不正确的是( )
A. 铝制品比铁制品耐腐蚀，是由于铝表面的氧化膜致密而铁锈疏松多孔
B. 气体容易被压缩，主要是由于气体分子之间的间隔大
C. 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，主要是由于它们在水中都能解离出氢氧根离子
D. 洗洁精和汽油都可以除油污，是由于它们都有乳化作用
13. 如图所示图像不能正确反映其变化过程的是( )
A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 向等质量的铝粉和锌粉中分别滴加足量的相同浓度的稀盐酸
C. 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入过量的稀硫酸
D. 分别向相同质量的镁粉和锌粉中加入过量的稀盐酸
14. 甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克．若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为( )
A. 1.1% B. 17.4% C. 22.2% D. 36.1%
15. 请用合适的化学用语填空：
空气中体积分数约为78%的气体是 ______ ；地壳中含量排第二的非金属元素所形成的氧化物是 ______ 。
16. 相同质量的镁、铝、铁三种金属，所含原子个数由少到多的顺序是 ______ ；请在下边方框中将镁原子的结构示意图补充完整 ______ 。
17. 如图是利用对比法探究可燃物燃烧条件的装置(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)，回答下列问题。
(1)分析可知，图示 ______ (选填“a”“b”或“c”)处现象与实验事实不符；
(2)说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触的现象是 ______ 。
(3)拓展分析可知，利用灯帽盖灭酒精灯火焰的灭火原理是 ______ 。
18. 从图某化学反应的微观示意图中，据图中获得的信息回答下列问题。
(1)该反应是 ______ (填化合反应、分解反应或置换反应)。
(2)据图分析可知反应前后 ______ 的种类、个数都不变。
(3)参加反应的甲和乙的质量比为 ______ 。
19. 利用如图装置进行实验，请回答下列问题。
(1)ab相连开始试验，看到 ______ 现象，可说明鸡蛋壳含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应的方程式是 ______ 。
(2)若要收集产生的气体，应该让a连接 ______ (填字母)。
20. 已知A∼G是初中化学常见的物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的四类。它们之间有如图所示的转化关系，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，“一”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。A、C、E、F四种物质中均含有同一种元素，且B和E为单质，F和G为氧化物，D的俗名是烧碱，C是CuSO4。请回答：
(1)物质G的化学式是 ______ 。
(2)反应C→A的化学方程式为 ______ 。
(3)图示反应中没有涉及的基本反应类型是 ______ 。
21. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请从分子的角度分析并解释下列问题。
(1)用84消毒液对校园内的地面进行消杀时，很远就可以闻到刺鼻的气味。
(2)加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。
22. 过春节，写春联是传统习俗。
(1)请从化学角度分析，用墨汁书写的春联能长时间保存的原因。
(2)写坏了的春联往往被人一把火烧掉了。请用化学方程式解释墨迹无存的原因。
23. 燃料在人们的生活和生产中有着非常重要的作用。请你回答下列问题。
(1)请你写出空气污染物中的一种气体。
(2)使燃料充分燃烧，可以减少污染物的排放。充分燃烧的条件有哪些？(答一种)
(3)化石能源是有限的，我们在合理利用的同时，要努力开发新能源。请你写出一种你所知道的新能源。
24. 如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个选用A装置制取氧气的化学方程式。
(2)装置B和C都是固液常温型的发生装置，与装置B相比较，装置C的主要优点是什么？
(3)为什么装置A的试管口要略向下倾斜？
25. 酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)下列不属于氢氧化钠俗称的是 ______ (填字母)。
A.火碱
B.纯碱
C.烧碱
D.苛性钠
(2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 ______ 。小苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(4)侯德榜的“联合制碱法”中有一个重要反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X，则X的化学式为 ______ 。
(5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如图：
图中“滤液“中含有的溶质有 ______ 。
图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由；若能，写出一种改变的顺序 ______ 。
(6)某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液中溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴滴入20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算此硫酸铜溶液中溶质质量分数 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、牛肉含有蛋白质，故A错误；
B、青菜含有维生素，故B错误；
C、米饭中含有糖类，故C正确；
D、豆腐中含有蛋白质，故D错误；
故选：C。
A、根据牛肉含有蛋白质分析；
B、根据青菜含有维生素分析；
C、根据米饭中含有糖类分析；
D、根据豆腐中含有蛋白质分析；
要想解答好这类题目，要理解和熟记食品、药品与健康食品中的有机营养素，以及与之相关的知识．
2.【答案】B
【解析】解：A、掩耳盗铃没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、滴水穿石过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、木已成舟只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、冰雪消融只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】解：A、煤的燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染气体，会引起大气污染，故A错误。
B、汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染气体，会引起大气污染，故B错误。
C、工业废气中含有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染气体，会引起大气污染，故C错误。
D、动植物的呼吸吸入氧气，呼出二氧化碳，呼出的气体属于空气中成分，不会造成空气污染，故D正确。
故选：D。
空气污染物作用有：有害气体和粉尘；有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒；据此进行分析判断。
大气污染是人们关注的热点，也是化学考查的热点，了解防治空气污染的措施即可正确解答本题。
4.【答案】D
【解析】解：小倩发现家里绿萝出现叶片发黄，说明土壤缺乏氮元素，应施用含氮元素的化肥。
A、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
B、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。
故选：D。
根据氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，小倩发现家里绿萝出现叶片发黄，说明土壤缺乏氮元素，进行分析判断。
本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、空气中氮气的体积分数约为78%，而不是氮气质量分数约为78%，故A错误；
B、水是一种常用的溶剂，不能溶解所有的物质，故B错误；
C、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，煮沸和蒸馏可以降低水的硬度，过滤只能除去水中难溶性的固体杂质，不能除去水中的可溶性的钙、镁化合物，过滤不能降低水的硬度，故C错误；
D、温室效应是二氧化碳等温室气体过度排放，大量吸收地面长波辐射，致使气候变暖的效应，所以空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，故D正确；
故选：D。
A、根据空气的组成来分析。
B、根据水的性质来分析。
C、根据降低水的硬度的方法来分析。
D、根据二氧化碳对环境的影响来分析。
本题较简单，学生只要掌握了空气和水的基础知识就能完成本题。
6.【答案】D
【解析】解：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取10.25g固体，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。
D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、固体的溶解度随着温度的改变而改变，未指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，故不正确；
B、35℃时，甲的溶解度为40g，即50g水中最多能溶解20g甲物质，则30g甲加入50g水中，只能得到70g甲溶液，故正确；
C、35℃时，甲的溶解度为40g，则甲的饱和溶液溶质质量分数为40g100g+40g×100%≈28.6%，故不正确；
D、35℃时甲、乙的饱和溶液的质量未知，则降温至15℃时，析出晶体的多少无法比较，故不正确。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】B
【解析】解：A、天然气作燃料的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故A错误；
B、生石灰溶于水放热的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故B正确；
C、用氢氧化铝治疗胃酸过多的反应是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故C错误；
D、小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故D错误。
故选：B。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
10.【答案】C
【解析】解：A、相对分子质量的单位是1，不是g，故A错误；
B、青蒿素分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，故B错误；
C、青蒿素含氢元素的质量分数为1×2215×12+1×22+5×16×100%=7.8%，故C正确；
D、青蒿素中碳元素、氢元素、氧元素质量比为180：22：80=90：11：40，故D错误。
故选：C。
A、根据相对分子质量的单位为1进行分析；
B、根据分子是由原子构成的进行分析；
C、根据根据元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%进行分析；
D、根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】B
【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaO能与足量的水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，不能完全除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、铝制品比铁制品耐腐蚀，是由于铝表面的氧化膜致密可以阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔会加快铁生锈，故A正确；
B、气体容易被压缩，主要是由于气体分子之间的间隔大，故B正确；
C、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，主要是由于它们在水中都能解离出氢氧根离子，有相同的离子，因此化学性质相似，故C正确；
D、洗洁精能乳化油污，汽油能溶解油污，故D错误。
故选：D。
A、根据金属的性质解答；
B、根据分子的性质解答；
D、根据碱的性质解答；
D、根据洗涤油污的原理解答。
加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾和氧气的质量逐渐增加，直到氯酸钾完全反应，化学方程式2KClO32KCl+3O2↑，生成的氯化钾的质量大于氧气，图像正确，故A正确；
B、根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，等质量盐酸反应，生成的氢气相等，开始两条图像变化相同，故B错误；
C、硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，硫酸钾、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，图像正确，故C正确；
D、活动性：镁>锌，相同时间内镁反应生成的氢气多；根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，相同质量的镁粉和锌粉与足量的稀盐酸反应，镁反应生成的氢气多，故D正确。
故选：B。
A、根据氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾和氧气的质量逐渐增加，直到氯酸钾完全反应进行分析；
B、根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，等质量盐酸反应，生成的氢气相等进行分析；
C、根据硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，硫酸钾、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
D、根据活动性：镁>锌，相同时间内镁反应生成的氢气多；根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
14.【答案】B
【解析】解：根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为：50g溶液→蒸发10g水析出1.2g晶体→蒸发掉5g水析出1.2g晶体，说明原溶液中多了5g水，若蒸发掉这5g水，则剩余的45g溶液应为饱和溶液，有图示不难看出，1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和形成6.2g溶液，则设原溶液中即45g饱和溶液中溶质的质量为x，则
x45g=1.2g6.2g x=45g×1.2g6.2g=8.7g
则原溶液中溶质的质量分数为：8.7g50g×100%=17.4%
故选B.
可以把乙同学的蒸发溶液的过程分为两部分：先蒸发掉10g水，再蒸发掉5g水，由于两同学所用溶液是同样的溶液，则先蒸发掉10g水时也应该析出1.2g晶体，溶液达到饱和，再蒸发掉5g水时即蒸发饱和溶液时析出的晶体的质量为1.2g，即1.2g溶质溶解在5g水中恰好形成饱和溶液，则说明原溶液是多了5g水的饱和溶液．
本题难度较大，主要考查了溶液中溶质的质量分数的有关简单的计算，重在培养学生的分析能力．
15.【答案】N2 SiO2
【解析】解：空气中体积分数约为78%的气体是氮气，化学式为N2；地壳中含量排第二的非金属元素是硅，它形成的氧化物是SiO2。
故答案为：N2；SiO2。
根据空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量排第二的非金属元素是硅进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
16.【答案】铁、铝、镁
【解析】解：由于镁、铝、铁的相对原子质量关系为镁(24)<铝(27)<铁(56)，而相对原子质量体现原子的相对大小，即原子大小关系为镁<铝<铁，则等质量的镁、铝、铁三种金属，所含原子个数由少到多的顺序是铁、铝、镁；由于镁的原子序数为12，则镁原子的核电荷数为12，则镁原子的结构示意图为；故答案为：铁、铝、镁；。
根据相对原子质量的含义分析计算，等质量的物质，所含原子个数最多，即原子质量最小；根据原子结构示意图的画法分析。
本题难度不大，掌握相对原子质量与其原子真实质量成正比的关系是正确解答本题的关键。
17.【答案】b 铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧(或a处燃烧，c处不燃烧)隔绝氧气(或空气)
【解析】解：(1)红磷的着火点为240℃，此时红磷的温度为80℃，没有达到其着火点，红磷不能燃烧，所以图示b处现象与实验事实不符；
(2)铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，水中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能燃烧(或a处燃烧，c处不燃烧)，说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触；
(3)利用灯帽盖灭酒精灯火焰的灭火原理是隔绝氧气(或空气)。
故答案为：(1)b；
(2)铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧(或a处燃烧，c处不燃烧)；
(3)隔绝氧气(或空气)。
(1)根据红磷的着火点为240℃进行分析；
(2)根据铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，水中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能燃烧进行分析；
(3)根据灯帽盖灭酒精灯火焰的灭火原理是隔绝氧气进行分析。
本题主要考查灭火的方法与原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18.【答案】化合反应 原子 11：4
【解析】解：(1)据图可以知道该反应的化学方程式为CO2+CH42CH2O，是两种物质生成一种物质的化学反应，属于化合反应；
(2)根据质量守恒定律得知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变；
(3)根据反应的化学方程式：CO2+CH42CH2O，故参加反应的甲和乙的质量比为44：16=11：4。
故答案为：(1)化合反应；
(2)原子；
(3)11：4。
根据已有的化学反应与微观模型图的知识进行分析解答即可，通过微观示意图得，该反应是二氧化碳与甲烷反应生成甲醛，反应的方程式为CO2+CH42CH2O。
加强对化学反应与微观模型图的知识的掌握是正确解答本题的关键。
19.【答案】澄清石灰水变浑浊 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑e
【解析】解：(1)ab相连开始实验，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，看到的现象为澄清石灰水变浑浊；
(2)二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，因此若要收集产生的气体，应该让a连接e；
故答案为：
(1)澄清石灰水变浑浊；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)e。
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，据以上分析解答。
本题考查了二氧化碳气体的实验制法和收集方法等相关知识，掌握二氧化碳的制备原理及性质即可解答。
20.【答案】CO2 Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2或CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 分解反应
【解析】解：(1)由分析可知，G是二氧化碳，故答案为：CO2；
(2)反应C生成A可以是硫酸铜和硝酸钡反应或硫酸铜和氯化钡反应，反应的方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2或CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；故答案为：Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2或CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
(3)B和A，B反应生成E的反应属于置换反应，E生成F的反应，属于化合反应，C和D、A和D、F反应生成C的反应属于复分解反应，没有涉及的反应类型是分解反应，故答案为：分解反应。
根据题意，A∼G是初中化学常见的物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的四类，D的俗名是烧碱，则D是氢氧化钠，C是CuSO4，A、C、E、F四种物质中均含有同一种元素，B是单质，则A可以是可溶性铜盐，F可以是氧化铜，E可以是铜，B是单质，可以和硫酸铜、A反应，可以生成铜，则B可以是铁，氧化铜和一氧化碳可以生成二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，带入验证，符合题意。
根据反应的特点，分析满足条件的反应，本题难度较大，需要学生对所学的知识进行综合考虑。
21.【答案】解：(1)用84消毒液对校园内的地面进行消杀时，很远就可以闻到刺鼻的气味，是因为消毒水中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味；
(2)加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；
故答案为：(1)分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味；
(2)分子间有间隔，加压可以使间隔变小。
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
22.【答案】解：(1)用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是常温下碳的化学性质稳定；
(2)墨汁主要成分是碳，碳燃烧生成二氧化碳，故写坏了的春联往往被人一把火烧掉后墨迹无存，反应的方程式为C+O2CO2。
故答案为：(1)常温下碳的化学性质稳定；
(2)C+O2CO2。
【解析】(1)根据常温下碳的化学性质稳定进行分析；
(2)根据墨汁主要成分是碳，碳燃烧生成二氧化碳进行分析。
本题主要考查碳的化学性性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
23.【答案】解：(1)空气污染物包括二氧化硫；一氧化碳；二氧化氮等；
(2)燃烧时要有充足的氧气；燃料与空气(或氧气)要有足够大的接触面积；
(3)新能源包括太阳能、风能、地热能、氢能、核能等。
故答案为：(1)二氧化硫(合理即可)；
(2)燃烧时要有充足的氧气(合理即可)；
(3)太阳能(合理即可)。
【解析】(1)根据空气污染物包括二氧化硫；一氧化碳；二氧化氮等进行分析；
(2)根据燃烧时要有充足的氧气；燃料与空气(或氧气)要有足够大的接触面积进行分析；
(3)根据新能源包括太阳能、风能、地热能、氢能、核能等进行分析。
本题主要考查资源的综合利用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
24.【答案】解：(1)装置A属于固体加热型装置，试管口没有棉花，适合用作氯酸钾制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
(2)装置B和C都是固液常温型的发生装置，与装置B相比较，装置C的主要优点是：可以通过分液漏斗来控制反应速率。
(3)装置A的试管口要略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流使试管炸裂。
故答案为：
(1)2KClO32KCl+3O2↑；
(2)可以控制反应速率；
(3)防止冷凝水回流使试管炸裂。
【解析】(1)根据装置A属于固体加热型装置，试管口没有棉花，适合用作氯酸钾制取氧气的发生装置进行分析；
(2)根据装置C可以通过分液漏斗来控制反应速率进行分析；
(3)根据加热固体时试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使试管炸裂来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
25.【答案】B3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONH4ClNaCl、NaOH、Na2CO3 能，③②④ 16%
【解析】解：(1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱化学名碳酸钠，故选B；
(2)硫酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；胃酸中含有盐酸，小苏打化学名碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(4)根据质量守恒定律，反应前，Na、Cl、5H、C、N、3O；反应后，Na、H、C、3O，故X有4H、N、Cl，化学式为NH4Cl；
(5)粗盐①溶解后②加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，③加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，④加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子、钡离子，⑤过滤后，滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子，故滤液中含有的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3；
如果粗盐①溶解后③加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，②加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，④加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子，⑤过滤后，滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子，故③②④的顺序也可行；
(6)设此硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量为x。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
x20g×20%
16080=x20g×20% 解得：x=8g
此硫酸铜溶液中溶质质量分数为：8g50g×100%=16%。
答：此硫酸铜溶液中溶质质量分数为16%。
故答案为：(1)B；
(2)3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(4)NH4Cl；
(5)NaCl、NaOH、Na2CO3；能，③②④；
(6)16%。
(1)根据氢氧化钠的俗称分析；
(2)根据稀硫酸与氧化铁的反应、稀盐酸与碳酸氢钠的反应写出反应的化学方程式；
(3)根据氢氧化钠能与二氧化碳反应分析回答；
(4)根据质量守恒定律分析X的化学式。
(5)根据物质的间的反应和加入物质的量法分析滤液中溶质，根据除杂质的原则分析顺序；
(6)根据氢氧化钠的质量和反应的方程可计算出硫酸铜的质量、质量分数。
本题综合性较强，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
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