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2023年河南省商丘市兴华市中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年河南省商丘市兴华市中考化学一模试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 “垃圾分类郑在行动”， 下列图示实验操作正确的是， 物质由微观粒子构成等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省商丘市兴华市中考化学一模试卷
1. “性质决定用途，用途体现性质。”下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )
A. 用稀有气体做霓虹灯 B. 金刚石用于切割玻璃
C. 用小苏打治疗胃酸过多 D. 用铜制作导线
2. 黄桃罐头是用黄桃制作而成的罐头，主配料有黄桃、白糖、矿泉水等。黄桃罐头中不含有的营养素是( )
A. 糖类 B. 水 C. 维生素 D. 蛋白质
3. “垃圾分类郑在行动”。2022年底，郑州市所有居民小区基本实现生活垃圾分类箱全覆盖。按照垃圾分类“四分法”，废旧铁锅属于( )
A. 可回收垃圾 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
4. 下列化学家及其成就不对应的是( )
A. 门捷列夫--编制元素周期表 B. 拉瓦锡--测定空气中氧气的含量
C. 张青莲--发明联合制碱法 D. 道尔顿--提出近代原子论
5. 下列图示实验操作正确的是( )
A. 称量固体 B. 加热液体药品
C. 闻气体气味 D. 稀释浓硫酸
6. 中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解释错误的是( )
A. 只要功夫深，铁杵磨成针-发生的是物理变化
B. 金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚-合金的熔点比组成它的纯金属高
C. 墙内开花墙外香-分子在不断地运动
D. 真金不怕火炼-金在高温条件下也不与氧气反应
7. “安全无小事，人人需谨慎”是每个中学生都应该具备的基本安全意识。下列做法正确的是( )
A. 室内失火，立即打开门窗排出浓烟 B. 过量使用食品添加剂补充营养
C. 在点燃氢气前先检验其纯度 D. 用甲醛水溶液浸泡海产品防腐
8. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是( )
A. 干冰 B. 汞 C. 硫酸铜 D. 硅
9. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图为氮元素的部分“价类二维图”。下列说法不正确的是( )
A. a物质在空气中的体积分数约为78% B. b物质是形成酸雨的主要成分
C. c物质的化学式为HNO3 D. d物质可能是复合肥料
10. 如图是钙元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是( )
A. 钙是一种金属元素
B. 钙原子核内质子数为20
C. 钙原子核内中子数为20
D. 钙属于人体必需的微量元素
11. 分类、归纳是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是( )
A. 干燥剂：生石灰、稀硫酸 B. 碱：烧碱、纯碱
C. 合金：黄铜、金刚石 D. 有机物：甲烷、醋酸
12. 如表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是( )
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
KNO3
32
45.8
64
85.5
110
138
169
NaCl
36
36.3
36.6
37
37.5
37.8
38.4
A. NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B. 两种物质溶解度相等的温度在20∼30℃之间
C. 50℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为37%
D. 当KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
13. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列方案中能达到目的的是( )
A. CaO(CaCO3)--高温煅烧至质量不再减少
B. CO2(HCl)--通过足量的NaOH溶液
C. Cu(CuO)--通入足量的氧气并加热
D. KCl溶液(KClO3)--加入少量的二氧化锰并加热
14. 将一定量锌、铁的金属混合物加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣质量与原金属混合物质量相同，则原金属混合物中锌、铁的质量比为( )
A. 65：7 B. 65：56 C. 8：7 D. 28：65
15. 自然界中形成化合物种类最多的元素是 ______ ；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 ______ 。
16. 水是生存之本、文明之源。“认识水、珍惜水、节约水”是每个公民应尽的义务和责任。
(1)生活中降低水的硬度的方法是 ______ 。
(2)自来水厂常利用活性炭来净水，是因为活性炭能 ______ 水中的色素和异味。
(3)二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂，在消毒过程中发生的反应为：2ClO2+X=HClO2+HClO3，则X的化学式为 ______ 。
17. 近日中国石油长庆油田苏里格气田日产天然气突破1亿立方米，这是我国首个日产破亿的整装大气田。天然气完全燃烧的化学方程式为 ______ ；燃气灶的火焰有时会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应 ______ (填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使气料充分燃烧；关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是 ______ 。
18. 实验室为除去粗盐中的CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，进行如下操作：①溶解；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸；⑥蒸发结晶。
(1)操作①④⑥要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑥中的作用是 ______ 。
(2)写出③中发生的反应的化学方程式 ______ (写出一个即可)。
(3)操作⑤中加适量盐酸的作用是 ______ 。
19. A∼F是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A是黑色固体；B是目前世界上年产量最高的金属；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；E俗称熟石灰；F和A的物质类别相同。它们之间的关系如图所示(图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物、生成物及反应条件)，回答问题。
(1)A的化学式为 ______ 。
(2)写出D→C反应的化学方程式 ______ 。
(3)该关系图中一定不涉及的基本反应类型是 ______ 反应。
20. 新装修的房间甲醛(CH2O)含量较高，是引发疾病的主要诱因。市面上出售的一种“甲醛捕捉剂”中含有的过氧化氢(H2O2)可以有效地将甲醛氧化为无毒气体，同时生成水，试写出该过程的化学方程式 ______ 。甲醛的水溶液常用于浸泡动物标本，已知某甲醛(CH2O)的水溶液中氢元素的质量分数为10%，则该甲醛水溶液中甲醛的质量分数为 ______ 。
21. 为验证质量守恒定律，小东同学设计了如图所示实验。
(1)小云同学看后认为该实验不能达到实验目的，请分析小云的理由 ______ 。
(2)请选用一组可利用该装置验证质量守恒定律的物质，并写出相关反应的化学方程式 ______ 。
22. 某化学兴趣小组的同学欲用如图所示装置在实验室制备气体。
(1)写出一个利用图1或图2装置制取氧气的反应的化学方程式 ______ 。
(2)若利用图3装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤 ______ 。
23. 用浓度为75%的酒精溶液消毒杀菌效果最好。某同学用无水酒精(浓度为95%)配制75%的消毒酒精，准备了以下仪器：①药匙、②胶头滴管、③天平、④量筒、⑤玻璃棒、⑥烧杯。
(1)配制过程中需要用到上述哪些仪器 ______ (写出数字序号)
(2)若该同学使用的无水酒精未密封保存，在操作无误的情况下，会对所配溶液的浓度造成什么影响 ______ 。
(3)使用酒精消毒时，要注意禁止烟火，防止酒精燃烧引发事故。请写出酒精完全燃烧的化学方程式 ______ 。
24. 某实验小组的同学在实验室发现一包粉末，可能由CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4、NaOH中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验(各步骤均已充分反应)。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①中得到的沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并产生气泡，最终得到蓝色溶液；
③将①中得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
请回答下列问题：
(1)无色溶液A中一定存在的溶质是什么 ______ 。
(2)写出生成白色沉淀B的反应的化学方程式 ______ 。
(3)这包粉末中一定含有的物质有哪些 ______ 。
25. 2022年11月，我国空间站天和核心舱、问天实验舱、梦天实验舱“T”字基本构型在轨组装完成，标志着我国向着建成空间站的目标迈出了关键一步。
(1)搭载梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭的推进剂是液氢和液氧。液氢作为火箭燃料的优点是 ______ 。氧气由气态转化为液态的过程中，从微观角度分析发生改变的是 ______ 。
a.分子的种类
b.分子间的间隔
c.分子的质量
d.分子的大小
(2)实验舱部分零件常采用高强度、高致密性的铝合金铸件。金属铝具有良好的抗腐蚀性，其原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)天和核心舱边缘的控制力矩陀螺作用是改变空间站的力矩，用以调整空间站的姿势，其主要金属材质是钢铁。如图装置是模拟炼铁的实验装置。
①若实验成功，A中玻璃管内的现象是 ______ ，B试管内发生反应的化学方程式为 ______ 。
②为避免CO污染空气，并回收利用CO，方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为：a→______ →______ →______ 。
③实验结束后，请设计实验方案验证装置C中溶液里是否还含有氢氧化钠 ______ 。
(4)空间站的建造使用了大量的钛和钛合金材料。工业上在高温条件下利用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛。试计算：若要制取9.6kg金属钛，需要金属镁的质量。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、用稀有气体做霓虹灯，是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，是由电能转化为光能和热能，没有新物质生成，利用了物理性质，故A错；
B、金刚石用于切割玻璃，是利用金刚石的硬度大，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；
C、用小苏打治疗胃酸过多，是利用小苏打与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，利用了化学性质，故C正确；
D、用铜制作导线，是利用铜的导电性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错。
故选：C。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2.【答案】D
【解析】解：黄桃中富含维生素、膳食纤维；白糖属于糖类；矿泉水中富含水；故该罐头中不含有的营养素是蛋白质。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：废旧铁锅可以回收再利用，既节约了资源又节约了能源，属于可回收物。
故选：A。
根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断。
本题难度不大，考查了垃圾的分类，属基础性知识考查题。
4.【答案】C
【解析】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
B、拉瓦锡首先通过实验测定空气中氧气的含量，得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确。
C、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，侯德榜发明了联合制碱法，故选项说法错误。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法正确。
故选：C。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
5.【答案】D
【解析】解：A、由于烧碱易潮解且具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在玻璃器皿里，且“左物右码”，故错误；
B、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的13；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45∘角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上，故错误；
C、实验中有的气体是有刺激性或有毒的，所以闻气体的气味时，应扇闻，使少量气体飘进鼻孔；图中把鼻孔放到瓶口；故错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，故正确；
故选：D。
根据常见实验操作的方法和注意事项分析．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6.【答案】B
【解析】解：A、只要功夫深，铁杵磨成针，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。
B、金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项说法错误。
C、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确。
D、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
故选：B。
A、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、化学变化与物理变化的判别方法等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、室内起火，不要开门窗，否则会进入空气，提供足量氧气，使火势越烧越旺，故A错；
B、要适量使用食品添加剂，不能过量使用，否则会影响人体健康，故B错；
C、点燃可燃性气体容易发生爆炸，所以在点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，在点燃氢气前先检验其纯度，故C正确；
D、甲醛有毒不能用来浸泡海产品防腐，故D错。
故选：C。
A、根据室内起火注意事项进行分析；
B、根据食品添加剂的使用方法进行分析；
C、根据点燃可燃性气体容易发生爆炸进行分析；
D、根据甲醛有毒进行分析。
解答本题关键是熟悉室内起火注意事项，要适量使用食品添加剂，知道点燃可燃性气体容易发生爆炸，甲醛有毒。
8.【答案】A
【解析】解：A、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
D、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解；A、a物质是含氮元素的单质，故是氮气，氮气在空气中的体积分数约为78%，A正确；
B、b物质是含+4价氮元素的氧化物，是二氧化氮，二氧化氮能与水反应生成酸，是形成酸雨的主要成分，B正确；
C、c物质是+3价氮元素的酸，其化学式为HNO2，C错误；
D、d物质是5价氮元素的盐，可能是硝酸钾，故可能是复合肥料，D正确；
故选：C。
根据已有的物质的类别与化合价的知识进行分析解答即可。
加强对物质类别与化合价的知识的掌握是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钙，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钙原子核内质子数为20，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08≈40；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为20；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=40−20=20；故选项说法正确。
D、钙属于人体必需的常量元素，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、常见的干燥剂是生石灰和浓硫酸，故A错；
B、纯碱属于盐，不属于碱，故B错；
C、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，合金属于混合物，故C错；
D、甲烷、醋酸中都含有碳元素，都属于有机物，故D正确。
故选：D。
A、根据常见的干燥剂进行分析；
B、根据碱的判断方法进行分析；
C、根据合金的特点进行分析；
D、根据有机物的判断方法进行分析。
解答本题关键是熟悉常见的干燥剂，碱、合金、有机物的判断方法。
12.【答案】B
【解析】解：A、选项说法没有指明温度，NaCl的溶解度不一定比KNO3的溶解度大，故选项说法错误。
B、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度范围为20℃∼30℃，故选项说法正确。
C、50℃时，氯化钠的溶解度为37g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为37g37g+100g×100%<37%，故选项说法错误。
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，当KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度，进行分析判断。
B、根据20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，进行分析判断。
C、根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行分析判断。
D、根据结晶的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、通入足量的氧气并加热，铜能与氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：设混合物中铁与锌的质量分别是x、y，铁与硫酸铜反应固体增加的质量为a，锌与硫酸铜反应固体减少的质量为b。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量增加
566464−56=8
x a
568=xa 解得：a=x7
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu固体质量减少
656465−64=1
y b
651=yb 解得：b=y65
由题意可知：x7=y65 解得：x：y=7：65
混合物中锌与铁的质量比为65：7。
故选：A。
根据铁、锌与下硫酸铜溶液反应的化学方程式，列式进行计算即可。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，明确两个反应固体增加和固体减少的质量相等是正确解答本题的前提和关键。
15.【答案】碳 SiO2
【解析】解：自然界中形成化合物种类最多的元素是碳元素。
地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，形成的化合物是二氧化硅，其化学式为SiO2。
故答案为：
碳；SiO2。
根据自然界中形成化合物种类最多的元素、地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法、自然界中形成化合物种类最多的元素是碳元素是正确解答本题的关键。
16.【答案】煮沸 吸附 H2O
【解析】解：(1)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
(2)自来水厂常利用活性炭来净水，是因为活性炭能吸附水中的色素和异味。
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、氧原子个数分别为0、2、4，反应后的生成物中氢、氯、氧原子个数分别为2、2、5，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故答案为：
(1)煮沸；
(2)吸附；
(3)H2O。
(1)根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析解答。
(2)根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、活性炭具有吸附性、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。
17.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O调大 隔离可燃物
【解析】解：天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；燃气灶的火焰有时会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是氧气不足导致燃料不充分燃烧形成的，此时应调大灶具的进风口，使气料充分燃烧；关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是隔离可燃物；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；调大；隔离可燃物。
根据甲烷燃烧的原理、促进燃料充分燃烧的措施以及灭火的方法与原理来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法、促进燃料燃烧的措施以及灭火的方法与原理是解题的关键。
18.【答案】搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠
【解析】解：(1)操作①④⑥要用到同一种玻璃仪器，该仪器是玻璃棒，操作⑥是蒸发操作，该仪器在操作⑥中的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
(2)③中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
(3)操作⑤中加适量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠。
故答案为：
(1)搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
(2)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(3)除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
19.【答案】Fe3O4 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O分解
【解析】解：(1)A∼F是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是黑色固体，B是目前世界上年产量最高的金属，所以B是铁，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E俗称熟石灰，所以E是氢氧化钙，F和A的物质类别相同，A和铁可以相互转化，所以A是四氧化三铁，F是二氧化碳，D会转化成硫酸铜，会与氢氧化钙反应，所以D是硫酸，经过验证，推导正确，所以A的化学式为Fe3O4；
(2)D→C的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(3)铁和氧气生成四氧化三铁的反应属于化合反应，铁和硫酸铜的反应属于置换反应，氧化铜和硫酸的反应属于复分解反应，所以该关系图中一定不涉及的基本反应类型是分解反应。
故答案为：(1)Fe3O4；
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(3)分解。
根据A∼F是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是黑色固体，B是目前世界上年产量最高的金属，所以B是铁，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E俗称熟石灰，所以E是氢氧化钙，F和A的物质类别相同，A和铁可以相互转化，所以A是四氧化三铁，F是二氧化碳，D会转化成硫酸铜，会与氢氧化钙反应，所以D是硫酸，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】2H2O2+CH2O=CO2+3H2O25%
【解析】解：过氧化氢和甲烷能反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：2H2O2+CH2O=CO2+3H2O；
甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比也为2：1，则甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8；氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为80%，则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数为1−10%−80%=10%。
则溶液中甲醛的质量分数为10%÷(1230×100%)=25%。
故答案为：2H2O2+CH2O=CO2+3H2O；25%。
根据题干提供的信息结合化学方程式的书写以及化学式的计算的知识进行分析解答即可。
加强对化学方程式的书写的掌握是正确解答本题的关键。
21.【答案】硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)
【解析】解：(1)硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律。
(2)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气体逸出，反应前后烧杯中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)。
故答案为：
(1)硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律；
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)。
验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
本题难度不大，理解质量守恒定律是正确解答本题的关键。
22.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑在集气瓶中装满水，气体从b导管导入
【解析】解：(1)图1属于固体加热型，可用加热高锰酸钾的方法制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；也可采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，同时生成氯化钾；图2属于固液常温型，可采用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制氧气，同时生成水，化学方程式为依次为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑、2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑；
(2)氢气难溶于水，密度比水小，若利用图3装置采用排水法收集H2，操作步骤为：在集气瓶中装满水，气体从b导管导入；故答案为：在集气瓶中装满水，气体从b导管导入。
(1)根据气体的发生装置确定化学反应的原理；
(2)根据图示装置以及排水法收集氢气的方法来分析。
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23.【答案】②④⑤⑥ 造成所配溶液的浓度偏小 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】解：(1)用浓溶液配制稀溶液所需仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，用无水酒精(浓度为95%)配制75%的消毒酒精，配制过程中需要用到上述仪器②④⑤⑥；
(2)溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，溶质减少，溶质质量分数偏小，酒精具有挥发性，使用的无水酒精(浓度为95%)未密封保存时，会挥发出酒精，溶质酒精减少，酒精溶液溶质质量分数偏小；
(3)酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案为：(1)②④⑤⑥；
(2)造成所配溶液的浓度偏小；
(3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
(1)根据用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液所需仪器来分析解答；
(2)根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%来分析；
(3)酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
本题难度不大，掌握一定质量的溶质质量分数的溶液配制的相关知识和化学方程式的书写知识是解决本题的关键。
24.【答案】NaCl、Na2SO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 CaCO3、CuSO4、NaCl、NaOH
【解析】解：(1)由分析可知，无色溶液A中一定存在的溶质是：NaCl、Na2SO4。
(2)由分析可知，生成白色沉淀B的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。
(3)由分析可知，这包粉末中一定含有的物质有：CaCO3、CuSO4、NaCl、NaOH。
故答案为：
(1)NaCl、Na2SO4；
(2)Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；
(3)CaCO3、CuSO4、NaCl、NaOH。
一包粉末可能由CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4、NaOH中的几种组成。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①中得到的沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并产生气泡，最终得到蓝色溶液；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则沉淀中一定有碳酸钙和氢氧化铜，说明原粉末中一定有碳酸钙、硫酸铜、氢氧化钠；
③向①中得到的无色溶液A中加入过量硝酸钡溶液和少量酚酞后过滤，得到白色沉淀B和无色溶液C，②中生成的硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则白色沉淀B是硫酸钡沉淀，据此无法判断原白色粉末中是否含有硫酸钠；氢氧化钠能使酚酞变红，则无色溶液C中不含氢氧化钠，说明硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应；向无色溶液C中滴入硝酸银溶液，过滤，得到白色沉淀D和无色溶液E，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，说明原粉末中一定有氯化钠；
综上所述，原粉末中一定有CaCO3、CuSO4、NaCl、NaOH，根据以上实验无法判断是否含有Na2SO4。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】氢气燃烧时放热多，不污染环境 b4Al+3O2=2Al2O3 红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2Odbc取少量C中溶液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，反应完全后，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，若液体变红则说明装置C中溶液里含有氢氧化钠，否则反之
【解析】解：(1)液氢作为火箭燃料的优点是：氢气燃烧时放热多，不污染环境。氧气由气态转化为液态的过程中分子的种类、质量和大小不变，只改变了分子间的间隔。故答案为：氢气燃烧时放热多，不污染环境；b；
(2)金属铝与氧气反应生成致密的保护膜氧化铝，防止铝被继续氧化，因此具有良好的抗腐蚀性，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；
(3)①一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，A中玻璃管内的现象是：红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，B试管内二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。故答案为：红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
②为避免CO污染空气，并回收利用CO，方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为：a→d→b→c。故答案为：a→d→b→c；
③验证装置C中溶液里是否还含有氢氧化钠的实验方案为：取少量C中溶液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，反应完全后，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，若液体变红则说明装置C中溶液里含有氢氧化钠，否则反之。故答案为：取少量C中溶液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，反应完全后，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，若液体变红则说明装置C中溶液里含有氢氧化钠，否则反之；
(4)设需要金属镁的质量为x
2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti
56 48
x9.6kg
5648=x9.6kg
解得：x=11.2kg
答：要制取9.6kg金属钛，需要金属镁的质量为11.2kg。
(1)根据液氢性质和分子特性分析；
(2)根据金属铝与氧气反应生成致密的保护膜氧化铝分析；
(3)①根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
②根据回收利用CO分析；
③根据碳酸钠和氢氧化钠性质分析；
(4)根据化学方程式计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年河南省商丘市兴华市中考化学一模试卷
1. “性质决定用途，用途体现性质。”下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )
A. 用稀有气体做霓虹灯 B. 金刚石用于切割玻璃
C. 用小苏打治疗胃酸过多 D. 用铜制作导线
2. 黄桃罐头是用黄桃制作而成的罐头，主配料有黄桃、白糖、矿泉水等。黄桃罐头中不含有的营养素是( )
A. 糖类 B. 水 C. 维生素 D. 蛋白质
3. “垃圾分类郑在行动”。2022年底，郑州市所有居民小区基本实现生活垃圾分类箱全覆盖。按照垃圾分类“四分法”，废旧铁锅属于( )
A. 可回收垃圾 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
4. 下列化学家及其成就不对应的是( )
A. 门捷列夫--编制元素周期表 B. 拉瓦锡--测定空气中氧气的含量
C. 张青莲--发明联合制碱法 D. 道尔顿--提出近代原子论
5. 下列图示实验操作正确的是( )
A. 称量固体 B. 加热液体药品
C. 闻气体气味 D. 稀释浓硫酸
6. 中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解释错误的是( )
A. 只要功夫深，铁杵磨成针-发生的是物理变化
B. 金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚-合金的熔点比组成它的纯金属高
C. 墙内开花墙外香-分子在不断地运动
D. 真金不怕火炼-金在高温条件下也不与氧气反应
7. “安全无小事，人人需谨慎”是每个中学生都应该具备的基本安全意识。下列做法正确的是( )
A. 室内失火，立即打开门窗排出浓烟 B. 过量使用食品添加剂补充营养
C. 在点燃氢气前先检验其纯度 D. 用甲醛水溶液浸泡海产品防腐
8. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是( )
A. 干冰 B. 汞 C. 硫酸铜 D. 硅
9. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图为氮元素的部分“价类二维图”。下列说法不正确的是( )
A. a物质在空气中的体积分数约为78% B. b物质是形成酸雨的主要成分
C. c物质的化学式为HNO3 D. d物质可能是复合肥料
10. 如图是钙元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是( )
A. 钙是一种金属元素
B. 钙原子核内质子数为20
C. 钙原子核内中子数为20
D. 钙属于人体必需的微量元素
11. 分类、归纳是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是( )
A. 干燥剂：生石灰、稀硫酸 B. 碱：烧碱、纯碱
C. 合金：黄铜、金刚石 D. 有机物：甲烷、醋酸
12. 如表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是( )
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
KNO3
32
45.8
64
85.5
110
138
169
NaCl
36
36.3
36.6
37
37.5
37.8
38.4
A. NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B. 两种物质溶解度相等的温度在20∼30℃之间
C. 50℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为37%
D. 当KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
13. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列方案中能达到目的的是( )
A. CaO(CaCO3)--高温煅烧至质量不再减少
B. CO2(HCl)--通过足量的NaOH溶液
C. Cu(CuO)--通入足量的氧气并加热
D. KCl溶液(KClO3)--加入少量的二氧化锰并加热
14. 将一定量锌、铁的金属混合物加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣质量与原金属混合物质量相同，则原金属混合物中锌、铁的质量比为( )
A. 65：7 B. 65：56 C. 8：7 D. 28：65
15. 自然界中形成化合物种类最多的元素是 ______ ；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 ______ 。
16. 水是生存之本、文明之源。“认识水、珍惜水、节约水”是每个公民应尽的义务和责任。
(1)生活中降低水的硬度的方法是 ______ 。
(2)自来水厂常利用活性炭来净水，是因为活性炭能 ______ 水中的色素和异味。
(3)二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂，在消毒过程中发生的反应为：2ClO2+X=HClO2+HClO3，则X的化学式为 ______ 。
17. 近日中国石油长庆油田苏里格气田日产天然气突破1亿立方米，这是我国首个日产破亿的整装大气田。天然气完全燃烧的化学方程式为 ______ ；燃气灶的火焰有时会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应 ______ (填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使气料充分燃烧；关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是 ______ 。
18. 实验室为除去粗盐中的CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，进行如下操作：①溶解；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸；⑥蒸发结晶。
(1)操作①④⑥要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑥中的作用是 ______ 。
(2)写出③中发生的反应的化学方程式 ______ (写出一个即可)。
(3)操作⑤中加适量盐酸的作用是 ______ 。
19. A∼F是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A是黑色固体；B是目前世界上年产量最高的金属；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；E俗称熟石灰；F和A的物质类别相同。它们之间的关系如图所示(图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物、生成物及反应条件)，回答问题。
(1)A的化学式为 ______ 。
(2)写出D→C反应的化学方程式 ______ 。
(3)该关系图中一定不涉及的基本反应类型是 ______ 反应。
20. 新装修的房间甲醛(CH2O)含量较高，是引发疾病的主要诱因。市面上出售的一种“甲醛捕捉剂”中含有的过氧化氢(H2O2)可以有效地将甲醛氧化为无毒气体，同时生成水，试写出该过程的化学方程式 ______ 。甲醛的水溶液常用于浸泡动物标本，已知某甲醛(CH2O)的水溶液中氢元素的质量分数为10%，则该甲醛水溶液中甲醛的质量分数为 ______ 。
21. 为验证质量守恒定律，小东同学设计了如图所示实验。
(1)小云同学看后认为该实验不能达到实验目的，请分析小云的理由 ______ 。
(2)请选用一组可利用该装置验证质量守恒定律的物质，并写出相关反应的化学方程式 ______ 。
22. 某化学兴趣小组的同学欲用如图所示装置在实验室制备气体。
(1)写出一个利用图1或图2装置制取氧气的反应的化学方程式 ______ 。
(2)若利用图3装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤 ______ 。
23. 用浓度为75%的酒精溶液消毒杀菌效果最好。某同学用无水酒精(浓度为95%)配制75%的消毒酒精，准备了以下仪器：①药匙、②胶头滴管、③天平、④量筒、⑤玻璃棒、⑥烧杯。
(1)配制过程中需要用到上述哪些仪器 ______ (写出数字序号)
(2)若该同学使用的无水酒精未密封保存，在操作无误的情况下，会对所配溶液的浓度造成什么影响 ______ 。
(3)使用酒精消毒时，要注意禁止烟火，防止酒精燃烧引发事故。请写出酒精完全燃烧的化学方程式 ______ 。
24. 某实验小组的同学在实验室发现一包粉末，可能由CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4、NaOH中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验(各步骤均已充分反应)。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①中得到的沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并产生气泡，最终得到蓝色溶液；
③将①中得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
请回答下列问题：
(1)无色溶液A中一定存在的溶质是什么 ______ 。
(2)写出生成白色沉淀B的反应的化学方程式 ______ 。
(3)这包粉末中一定含有的物质有哪些 ______ 。
25. 2022年11月，我国空间站天和核心舱、问天实验舱、梦天实验舱“T”字基本构型在轨组装完成，标志着我国向着建成空间站的目标迈出了关键一步。
(1)搭载梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭的推进剂是液氢和液氧。液氢作为火箭燃料的优点是 ______ 。氧气由气态转化为液态的过程中，从微观角度分析发生改变的是 ______ 。
a.分子的种类
b.分子间的间隔
c.分子的质量
d.分子的大小
(2)实验舱部分零件常采用高强度、高致密性的铝合金铸件。金属铝具有良好的抗腐蚀性，其原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)天和核心舱边缘的控制力矩陀螺作用是改变空间站的力矩，用以调整空间站的姿势，其主要金属材质是钢铁。如图装置是模拟炼铁的实验装置。
①若实验成功，A中玻璃管内的现象是 ______ ，B试管内发生反应的化学方程式为 ______ 。
②为避免CO污染空气，并回收利用CO，方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为：a→______ →______ →______ 。
③实验结束后，请设计实验方案验证装置C中溶液里是否还含有氢氧化钠 ______ 。
(4)空间站的建造使用了大量的钛和钛合金材料。工业上在高温条件下利用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛。试计算：若要制取9.6kg金属钛，需要金属镁的质量。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、用稀有气体做霓虹灯，是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，是由电能转化为光能和热能，没有新物质生成，利用了物理性质，故A错；
B、金刚石用于切割玻璃，是利用金刚石的硬度大，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；
C、用小苏打治疗胃酸过多，是利用小苏打与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，利用了化学性质，故C正确；
D、用铜制作导线，是利用铜的导电性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错。
故选：C。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2.【答案】D
【解析】解：黄桃中富含维生素、膳食纤维；白糖属于糖类；矿泉水中富含水；故该罐头中不含有的营养素是蛋白质。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：废旧铁锅可以回收再利用，既节约了资源又节约了能源，属于可回收物。
故选：A。
根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断。
本题难度不大，考查了垃圾的分类，属基础性知识考查题。
4.【答案】C
【解析】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
B、拉瓦锡首先通过实验测定空气中氧气的含量，得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确。
C、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，侯德榜发明了联合制碱法，故选项说法错误。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法正确。
故选：C。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
5.【答案】D
【解析】解：A、由于烧碱易潮解且具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在玻璃器皿里，且“左物右码”，故错误；
B、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的13；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45∘角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上，故错误；
C、实验中有的气体是有刺激性或有毒的，所以闻气体的气味时，应扇闻，使少量气体飘进鼻孔；图中把鼻孔放到瓶口；故错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，故正确；
故选：D。
根据常见实验操作的方法和注意事项分析．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6.【答案】B
【解析】解：A、只要功夫深，铁杵磨成针，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。
B、金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项说法错误。
C、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确。
D、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
故选：B。
A、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、化学变化与物理变化的判别方法等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、室内起火，不要开门窗，否则会进入空气，提供足量氧气，使火势越烧越旺，故A错；
B、要适量使用食品添加剂，不能过量使用，否则会影响人体健康，故B错；
C、点燃可燃性气体容易发生爆炸，所以在点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，在点燃氢气前先检验其纯度，故C正确；
D、甲醛有毒不能用来浸泡海产品防腐，故D错。
故选：C。
A、根据室内起火注意事项进行分析；
B、根据食品添加剂的使用方法进行分析；
C、根据点燃可燃性气体容易发生爆炸进行分析；
D、根据甲醛有毒进行分析。
解答本题关键是熟悉室内起火注意事项，要适量使用食品添加剂，知道点燃可燃性气体容易发生爆炸，甲醛有毒。
8.【答案】A
【解析】解：A、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
D、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解；A、a物质是含氮元素的单质，故是氮气，氮气在空气中的体积分数约为78%，A正确；
B、b物质是含+4价氮元素的氧化物，是二氧化氮，二氧化氮能与水反应生成酸，是形成酸雨的主要成分，B正确；
C、c物质是+3价氮元素的酸，其化学式为HNO2，C错误；
D、d物质是5价氮元素的盐，可能是硝酸钾，故可能是复合肥料，D正确；
故选：C。
根据已有的物质的类别与化合价的知识进行分析解答即可。
加强对物质类别与化合价的知识的掌握是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钙，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钙原子核内质子数为20，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08≈40；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为20；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=40−20=20；故选项说法正确。
D、钙属于人体必需的常量元素，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、常见的干燥剂是生石灰和浓硫酸，故A错；
B、纯碱属于盐，不属于碱，故B错；
C、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，合金属于混合物，故C错；
D、甲烷、醋酸中都含有碳元素，都属于有机物，故D正确。
故选：D。
A、根据常见的干燥剂进行分析；
B、根据碱的判断方法进行分析；
C、根据合金的特点进行分析；
D、根据有机物的判断方法进行分析。
解答本题关键是熟悉常见的干燥剂，碱、合金、有机物的判断方法。
12.【答案】B
【解析】解：A、选项说法没有指明温度，NaCl的溶解度不一定比KNO3的溶解度大，故选项说法错误。
B、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度范围为20℃∼30℃，故选项说法正确。
C、50℃时，氯化钠的溶解度为37g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为37g37g+100g×100%<37%，故选项说法错误。
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，当KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度，进行分析判断。
B、根据20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，进行分析判断。
C、根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行分析判断。
D、根据结晶的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、通入足量的氧气并加热，铜能与氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：设混合物中铁与锌的质量分别是x、y，铁与硫酸铜反应固体增加的质量为a，锌与硫酸铜反应固体减少的质量为b。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量增加
566464−56=8
x a
568=xa 解得：a=x7
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu固体质量减少
656465−64=1
y b
651=yb 解得：b=y65
由题意可知：x7=y65 解得：x：y=7：65
混合物中锌与铁的质量比为65：7。
故选：A。
根据铁、锌与下硫酸铜溶液反应的化学方程式，列式进行计算即可。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，明确两个反应固体增加和固体减少的质量相等是正确解答本题的前提和关键。
15.【答案】碳 SiO2
【解析】解：自然界中形成化合物种类最多的元素是碳元素。
地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，形成的化合物是二氧化硅，其化学式为SiO2。
故答案为：
碳；SiO2。
根据自然界中形成化合物种类最多的元素、地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法、自然界中形成化合物种类最多的元素是碳元素是正确解答本题的关键。
16.【答案】煮沸 吸附 H2O
【解析】解：(1)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
(2)自来水厂常利用活性炭来净水，是因为活性炭能吸附水中的色素和异味。
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、氧原子个数分别为0、2、4，反应后的生成物中氢、氯、氧原子个数分别为2、2、5，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故答案为：
(1)煮沸；
(2)吸附；
(3)H2O。
(1)根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析解答。
(2)根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、活性炭具有吸附性、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。
17.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O调大 隔离可燃物
【解析】解：天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；燃气灶的火焰有时会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是氧气不足导致燃料不充分燃烧形成的，此时应调大灶具的进风口，使气料充分燃烧；关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是隔离可燃物；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；调大；隔离可燃物。
根据甲烷燃烧的原理、促进燃料充分燃烧的措施以及灭火的方法与原理来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法、促进燃料燃烧的措施以及灭火的方法与原理是解题的关键。
18.【答案】搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠
【解析】解：(1)操作①④⑥要用到同一种玻璃仪器，该仪器是玻璃棒，操作⑥是蒸发操作，该仪器在操作⑥中的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
(2)③中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
(3)操作⑤中加适量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠。
故答案为：
(1)搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
(2)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(3)除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
19.【答案】Fe3O4 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O分解
【解析】解：(1)A∼F是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是黑色固体，B是目前世界上年产量最高的金属，所以B是铁，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E俗称熟石灰，所以E是氢氧化钙，F和A的物质类别相同，A和铁可以相互转化，所以A是四氧化三铁，F是二氧化碳，D会转化成硫酸铜，会与氢氧化钙反应，所以D是硫酸，经过验证，推导正确，所以A的化学式为Fe3O4；
(2)D→C的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(3)铁和氧气生成四氧化三铁的反应属于化合反应，铁和硫酸铜的反应属于置换反应，氧化铜和硫酸的反应属于复分解反应，所以该关系图中一定不涉及的基本反应类型是分解反应。
故答案为：(1)Fe3O4；
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(3)分解。
根据A∼F是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是黑色固体，B是目前世界上年产量最高的金属，所以B是铁，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E俗称熟石灰，所以E是氢氧化钙，F和A的物质类别相同，A和铁可以相互转化，所以A是四氧化三铁，F是二氧化碳，D会转化成硫酸铜，会与氢氧化钙反应，所以D是硫酸，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】2H2O2+CH2O=CO2+3H2O25%
【解析】解：过氧化氢和甲烷能反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：2H2O2+CH2O=CO2+3H2O；
甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比也为2：1，则甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8；氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为80%，则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数为1−10%−80%=10%。
则溶液中甲醛的质量分数为10%÷(1230×100%)=25%。
故答案为：2H2O2+CH2O=CO2+3H2O；25%。
根据题干提供的信息结合化学方程式的书写以及化学式的计算的知识进行分析解答即可。
加强对化学方程式的书写的掌握是正确解答本题的关键。
21.【答案】硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)
【解析】解：(1)硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律。
(2)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气体逸出，反应前后烧杯中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)。
故答案为：
(1)硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律；
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)。
验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
本题难度不大，理解质量守恒定律是正确解答本题的关键。
22.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑在集气瓶中装满水，气体从b导管导入
【解析】解：(1)图1属于固体加热型，可用加热高锰酸钾的方法制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；也可采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，同时生成氯化钾；图2属于固液常温型，可采用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制氧气，同时生成水，化学方程式为依次为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑、2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑；
(2)氢气难溶于水，密度比水小，若利用图3装置采用排水法收集H2，操作步骤为：在集气瓶中装满水，气体从b导管导入；故答案为：在集气瓶中装满水，气体从b导管导入。
(1)根据气体的发生装置确定化学反应的原理；
(2)根据图示装置以及排水法收集氢气的方法来分析。
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23.【答案】②④⑤⑥ 造成所配溶液的浓度偏小 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】解：(1)用浓溶液配制稀溶液所需仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，用无水酒精(浓度为95%)配制75%的消毒酒精，配制过程中需要用到上述仪器②④⑤⑥；
(2)溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，溶质减少，溶质质量分数偏小，酒精具有挥发性，使用的无水酒精(浓度为95%)未密封保存时，会挥发出酒精，溶质酒精减少，酒精溶液溶质质量分数偏小；
(3)酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案为：(1)②④⑤⑥；
(2)造成所配溶液的浓度偏小；
(3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
(1)根据用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液所需仪器来分析解答；
(2)根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%来分析；
(3)酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
本题难度不大，掌握一定质量的溶质质量分数的溶液配制的相关知识和化学方程式的书写知识是解决本题的关键。
24.【答案】NaCl、Na2SO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 CaCO3、CuSO4、NaCl、NaOH
【解析】解：(1)由分析可知，无色溶液A中一定存在的溶质是：NaCl、Na2SO4。
(2)由分析可知，生成白色沉淀B的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。
(3)由分析可知，这包粉末中一定含有的物质有：CaCO3、CuSO4、NaCl、NaOH。
故答案为：
(1)NaCl、Na2SO4；
(2)Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；
(3)CaCO3、CuSO4、NaCl、NaOH。
一包粉末可能由CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4、NaOH中的几种组成。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①中得到的沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并产生气泡，最终得到蓝色溶液；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则沉淀中一定有碳酸钙和氢氧化铜，说明原粉末中一定有碳酸钙、硫酸铜、氢氧化钠；
③向①中得到的无色溶液A中加入过量硝酸钡溶液和少量酚酞后过滤，得到白色沉淀B和无色溶液C，②中生成的硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则白色沉淀B是硫酸钡沉淀，据此无法判断原白色粉末中是否含有硫酸钠；氢氧化钠能使酚酞变红，则无色溶液C中不含氢氧化钠，说明硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应；向无色溶液C中滴入硝酸银溶液，过滤，得到白色沉淀D和无色溶液E，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，说明原粉末中一定有氯化钠；
综上所述，原粉末中一定有CaCO3、CuSO4、NaCl、NaOH，根据以上实验无法判断是否含有Na2SO4。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】氢气燃烧时放热多，不污染环境 b4Al+3O2=2Al2O3 红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2Odbc取少量C中溶液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，反应完全后，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，若液体变红则说明装置C中溶液里含有氢氧化钠，否则反之
【解析】解：(1)液氢作为火箭燃料的优点是：氢气燃烧时放热多，不污染环境。氧气由气态转化为液态的过程中分子的种类、质量和大小不变，只改变了分子间的间隔。故答案为：氢气燃烧时放热多，不污染环境；b；
(2)金属铝与氧气反应生成致密的保护膜氧化铝，防止铝被继续氧化，因此具有良好的抗腐蚀性，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；
(3)①一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，A中玻璃管内的现象是：红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，B试管内二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。故答案为：红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
②为避免CO污染空气，并回收利用CO，方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为：a→d→b→c。故答案为：a→d→b→c；
③验证装置C中溶液里是否还含有氢氧化钠的实验方案为：取少量C中溶液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，反应完全后，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，若液体变红则说明装置C中溶液里含有氢氧化钠，否则反之。故答案为：取少量C中溶液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，反应完全后，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，若液体变红则说明装置C中溶液里含有氢氧化钠，否则反之；
(4)设需要金属镁的质量为x
2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti
56 48
x9.6kg
5648=x9.6kg
解得：x=11.2kg
答：要制取9.6kg金属钛，需要金属镁的质量为11.2kg。
(1)根据液氢性质和分子特性分析；
(2)根据金属铝与氧气反应生成致密的保护膜氧化铝分析；
(3)①根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
②根据回收利用CO分析；
③根据碳酸钠和氢氧化钠性质分析；
(4)根据化学方程式计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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