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2023年湖南省衡阳市衡南县中考化学联考试卷（一）（3月份）（含答案解析）
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这是一份2023年湖南省衡阳市衡南县中考化学联考试卷（一）（3月份）（含答案解析），共24页。试卷主要包含了 下图实验操作中，正确的是， “迟日江山丽，春风花草香”，9gD等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省衡阳市衡南县中考化学联考试卷（一）（3月份）
1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是( )
A. 车胎爆炸 B. 苹果榨汁 C. 菜刀生锈 D. 汽油挥发
2. 下图实验操作中，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 加热液体
C. 称量固体质量
D. 测溶液的 pH
3. 空气中含量最多且化学性质最不活泼的气体是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 氢气 D. 稀有气体
4. 能源与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 厨房燃气泄漏，立即开启排气扇通风换气
B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C. 燃气灶火焰出现黄色，可增大灶具进风口
D. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
5. “迟日江山丽，春风花草香”。能闻到花草香是因为( )
A. 分子质量和体积很小 B. 分子在不断运动
C. 分子间有间隔 D. 分子分裂成原子
6. 芝麻油是选用优质芝麻种子经压榨而成的，芝麻酚(C7H6O3)是芝麻油中重要的香气成分，也是芝麻油中重要的品质稳定剂。下列有关表述正确的是( )
A. 芝麻酚由3个元素组成 B. 芝麻酚属于氧化物
C. 芝麻酚中氧元素的质量分数最小 D. 芝麻酚的相对分子质量是138
7. 溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( )
A. 碘酒 B. 食醋 C. 生理盐水 D. 牛奶
8. 我们每天学习、生活所需的能量主要来自于身体里葡萄糖(用X表示)与氧气的反应：X+6O26CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为( )
A. C6H12 B. C6H12O6 C. C6H12O D. C6H12O8
9. 钽是稀有金属矿产资源之一，是电子工业和空间技术发展不可缺少的战略原料。钽元素在元素周期表中的位置信息如图所示，下列有关钽元素的说法错误的是( )
A. 钽属于金属元素 B. 钽的原子序数为73
C. 钽原子的质量为180.9g D. 钽元素原子的质子数为73
10. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”。某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间没有发生的反应类型是
( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
11. 分类法是学习化学的重要方法，下列有关分类正确的是( )
A. 混合物：空气、冰水共存物 B. 化合物：氧气、五氧化二磷
C. 化石燃料：煤、石油 D. 金属材料：氧化铁、不锈钢
12. 下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A. 溶质可以是固体也可以是液体或气体
B. 溶液是均一、稳定的化合物
C. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
D. 将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%
13. 2022年央视“3−15晚会”曝光了某些食品问题，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关食品的做法正确的是( )
A. 霉变的大米洗净后再食用 B. 用红色素给辣椒增色
C. 用甲醛溶液浸泡海鲜 D. 制作面包时加入适量小苏打
14. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )
A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗
15. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是( )
A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀
C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性
16. 复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是( )
A. NH4Cl B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. NH4NO3
17. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是( )
选项
混合物(括号内为杂质)
试剂及方法
A
CaO(CaCl2)
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
O2(H2O)
通入浓硫酸干燥
C
Na2SO4溶液(Na2CO3)
加入过量稀硫酸
D
CO2(HCl)
将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶
A. A B. B C. C D. D
18. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水。
A. ①②③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ②③④
19. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱的顺序排列为( )
A. XYZ B. XZY C. YZX D. ZXY
20. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是( )
A. NaNO3→NaCl B. Cu→Ag
C. H2SO4→HCl D. MgCl2→Mg(NO3)2
21. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是( )
A. Na+、Cl−、H+ B. Ca2+、Cl−、CO32−
C. Ba2+、H+、SO42− D. NH4+、Cu2+、OH−
22. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是( )
A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D. 若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
23. 有关下列图像的描述，正确的是( )
A. 表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液
B. 表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气
C. 表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D. 表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
24. 从下列选项中选择适的物质填空(填字母序号)。
A.氯化钠
B.明矾
C.酒精
D.熟石灰
(1)可用于净水的是 ______ 。
(2)可用作燃料的是 ______ 。
(3)可用于配制生理盐水的是 ______ 。
(4)可用于改良酸性土壤的是 ______ 。
25. 学好化学用语是学好化学的基础，请在下列横线上填上适当的化学用语。
(1)硫元素 ______ 。
(2)钠离子 ______ 。
(3)2个氮原子 ______ 。
(4)碳酸钙中钙元素的化合价 ______ 。
26. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 ______ g。
(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ______ 。
(3)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 ______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 ______ 。
27. 2022年北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运，人文奥运”的理念，向世人展示中国智慧。结合图示及文字回答问题。
(1)奖牌中的金、银、铜属于 ______ 材料(填“金属”、“有机合成”或“复合”)。奖牌上的挂带采用桑蚕丝织造。鉴别蚕丝纤维与合成纤维的方法是 ______ 。
(2)冬奥会新场馆“冰丝带”在建设中使用了大量的优质不锈钢材料。不锈钢抗腐蚀性能比纯铁 ______ 。(填“强”或“弱”)
(3)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，在奥运史上首次实现了零排放。用化学方程式解释“零排放”的原因 ______ 。
28. 化学来源于生活又服务于生活
(1)洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，反应的化学方程式是 ______ ，白醋溶液也能发生类似的反应，因为白醋、盐酸中都含有 ______ (填离子符号)。
(2)某同学不小心被黄蜂贽了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹下列 ______ (填字母)。
A.食醋(pH=3)
B.浓硫酸
C.食盐水(pH=7)
D.苏打或肥皂水(pH=9∼10)
29. 海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 ______ 。
(2)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是 ______ 。
(3)写出电解氯化钠溶液的化学方程式 ______ 。
30. 生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。
(1)开水壶用久后，水壶内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可利用厨房内常用的一种调味品 ______ 来清除。
(2)我们中学生在生活中如何减少“白色污染”，请回答一点： ______ 。
(3)小李去医院体检，医生说他有点贫血，你认为他应该适当补充 ______ (填元素符号)元素。
31. 金属材料在生产、生活中具有广泛的应用。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 ______ 性。
(2)铝合金是目前使用比较广泛的金属材料，街道上的垃圾桶的内胆更合适用铝合金的原因是 ______ 。
(3)防止钢铁制品的锈蚀可避免财产损失，写一条防止钢铁制品腐蚀的措施： ______ 。
32. 实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：
(1)写出图中带有标号仪器的名称：a ______ 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的气体发生装置为 ______ ，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质 ______ (填序号：①颜色②密度③溶解性④可燃性)；收集二氧化碳一般选用的装置为 ______ (填字母)。
(4)若用A、E装置来制取氧气，收集气体时，则收集气体的最佳时机是 ______ ，收集完后，实验结束时，应先 ______ ，再撤去酒精灯。
33. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式： ______ 。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】 ______
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三： ______ 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入酚酞溶液，振荡
观察到： ______
猜想一不正确
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入 ______ 溶液至过量
观察到有大量的气泡产生
猜想二不正确，猜想三正确
(3)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ______ 。
(4)验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ ______
A.pH试纸
B.二氧化碳
C.紫色石蕊溶液
D.硝酸银溶液
34. 向16g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
求：
(1)样品中锌的质量。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、车胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、苹果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、菜刀生锈过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；因此氮气属于空气中含量最多且化学性质不活泼的气体。
故选：B。
根据已有的空气的成分以及性质进行分析解答即可。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】C
【解析】解：A、燃气具有可燃性，燃气不纯时遇到明火或电火花可能会发生爆炸，燃气泄漏打开排风扇时，电源开关产生的电火花会引燃泄漏的燃气，引起爆炸，应立即关闭燃气阀门，打开门窗通风，故该选项说法错误；
B、炒菜时油锅着火，不能用水浇灭，以防发生危险，应立即盖上锅盖，故该选项说法错误；
C、燃气灶火焰出现黄色时，说明燃烧不充分，氧气不足，可增大灶具进风口促进燃料的充分燃烧，故该选项说法正确；
D、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高温度，使温度达到木材的着火点，故该选项说法错误；
故选：C。
A、根据燃气泄漏的处理方法来分析；
B、根据油锅着火的灭火方法来分析；
C、根据促进燃料燃烧的措施来分析；
D、根据燃烧的条件来分析。
能利用化学知识解释生活，此为学习化学的目标之一，也是中考中常见的题目，对此类问题来说，除正确掌握化学的基础知识外，还需要具有一定的分析能力。
5.【答案】B
【解析】解：人们能够闻到草香，是因为草香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到草香。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、元素属于宏观概念，只讲种类，不论个数，故选项说法错误。
B、芝麻酚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、芝麻酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×3)=14：1：8，则芝麻酚中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、芝麻酚的相对分子质量是12×7+1×6+16×3=138，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据只讲种类，不论个数，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析错误。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，故D正确。
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
8.【答案】B
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、12，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则物质X的化学式为C6H12O6。
故选：B。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、根据元素的名称是钽，带“金”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中单元格，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中单元格，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
D、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钽原子的核内质子数为73，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据钽，带“金”字旁，属于金属元素分析；
B、根据元素周期表中单元格左上角的数字表示原子序数分析；
C、根据元素周期表中单元格汉字下面的数字表示相对原子质量分析；
D、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数分析。
本题主要考查元素周期表和元素周期律的应用，掌握周期表的结构和元素周期律的变化规律是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于基本反应类型。
故该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及化合反应、置换反应、复分解反应3种基本反应类型，没有涉及到分解反应。
故选：B。
根据四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合反应(“多变一”)、分解反应(“一变多”)、置换反应、复分解反应(换成分，价不变)的特征是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物；故选项错误。
B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；故选项错误。
C、煤、石油、天然气是三大化石燃料，故选项正确。
D、氧化铁属于金属氧化物，不属于金属材料；不锈钢是铁的合金，属于金属材料；故选项错误。
故选：C。
A、混合物是由多种物质组成的物质。
B、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
C、根据化石燃料的种类，进行分析判断。
D、金属材料包括纯金属以及它们的合金。
本题难度不大，考查金属材料、混合物、单质、化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液中溶质是氯化钠固体，盐酸溶液中，溶质是氯化氢气体，酒精溶液中，溶质是液体酒精，故选项说法正确。
B、溶液是均一、稳定的混合物，不是化合物，故选项说法错误。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，则降低温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度，故选项说法错误。
D、将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10g10g+100g×100%<10%，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据溶质的状态，进行分析判断。
B、溶液是均一、稳定的混合物。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
D、根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%、气体的溶解度的影响因素、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，洗净后也不能食用，以防危害人体健康，说法错误；
B、红色素是一种化工染料，不能添加到食品中增色，以防危害人体健康，说法错误；
C、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鲜，以防危害人体健康，说法错误；
D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，且小苏打能与酸性物质反应生成二氧化碳，因此制作面包时加入适量小苏打，说法正确。
故选：D。
根据物质的性质以及物质与人体健康的关系来分析。
本题主要考查了物质的性质与用途、食品安全问题等，完成此题，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用。
14.【答案】B
【解析】
【分析】
利用知识迁移的方法，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质。盐酸能与活泼金属锌、铝反应，能与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；铜的金属活动性较弱，盐酸不与铜反应，故可知答案。
掌握酸的化学性质及其应用；掌握金属活动性顺序及其应用，培养利用此知识处理问题的能力。
【解答】
盐酸能与锌、铝反应，能与大理石的主要成分碳酸钙发生反应，而铜不与盐酸反应，则最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制塑像。
故选B。
15.【答案】D
【解析】解：A、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则不能与盐酸反应，故选项说法错误。
B、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则在空气中不容易锈蚀，故选项说法错误。
C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在铁的后面，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项说法错误。
D、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件，则该铜纳米颗粒具有良好的导电性，故选项说法正确。
故选：D。
根据题意，一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，结合金属的化学性质、物理性质，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
C、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：B。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
17.【答案】B
【解析】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
18.【答案】A
【解析】解：①石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确。
②镁和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确。
③固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确。
④生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确。
故选：A。
要使右图装置中的小气球鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大。
本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键。
19.【答案】A
【解析】解：由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知X位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z表面没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后。就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X、Y、Z；
故选：A。
根据①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序。
本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力。
20.【答案】A
【解析】解：A、硝酸钠不能和任何物质反应生成氯化钠，故A符合题意；
B、铜的活动性大于银，因此将铜加入硝酸银溶液中，就能反应生成银，故B不符合题意；
C、硫酸与氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故C不符合题意；
D、氯化镁溶液和硝酸银溶液能发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，故D不符合题意；
故选：A。
根据选项给出物质名称，结合适当试剂和合适反应条件推断是否可以实现一步转化的反应。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21.【答案】A
【解析】解：A、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、Ca2+、CO32−两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42−两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、NH4+、OH−两种离子能结合成氨气和水，Cu2+、OH−两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
22.【答案】B
【解析】解：A、锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故选项说法错误。
B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，故选项说法正确。
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，故选项说法错误。
D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，故选项说法错误。
故选：B。
锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
23.【答案】A
【解析】解：A、向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶质的质量逐渐减少，至完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶质的质量又开始增加，故正确。
B、将两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯氯酸钾产生的氧气的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故错误。
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故错误。
D、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故错误。
故选：A。
A、根据硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。
C、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
D、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗的硫酸多，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
24.【答案】B C A D
【解析】解：(1)明矾溶于水后形成胶状物质，能够吸附水中悬浮杂质使其沉降，可用于净化水；
(2)酒精具有可燃性，可用作燃料；
(3)生理盐水是指0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠用于配制生理盐水；
(4)熟石灰是一种弱碱，能够与酸发生中和反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤。
故答案为：(1)B；
(2)C；
(3)A；
(4)D。
(1)根据明矾溶于水后形成胶状物质，能够吸附水中悬浮杂质使其沉降进行分析；
(2)根据酒精具有可燃性进行分析；
(3)根据生理盐水是指0.9%的氯化钠溶液进行分析；
(4)根据熟石灰是一种弱碱，能够与酸发生中和反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤进行分析。
本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
25.【答案】SNa+ 2NCa+2CO3
【解析】解：(1)元素符号书写时一大二小，所以硫元素的符号是：S；
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子表示为：Na+；
(3)原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，所以2个氮原子表示为：2N；
(4)碳酸钙中钙元素是+2价，物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，表示为：Ca+2CO3。
故答案为：(1)S；
(2)Na+；
(3)2N；
(4)Ca+2CO3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
26.【答案】65 加甲固体或恒温蒸发溶剂 不变 甲溶解放热，温度升高，溶解度增大
【解析】解：(1)25℃时，甲的溶解度为30g，则50g水中最多可溶解甲的质量为50g×30g100g=15g，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为50g+15g=65g。故答案为：65；
(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可向溶液中继续加甲物质或恒温蒸发溶剂。故答案为：加甲固体或恒温蒸发溶剂；
(3)由于丙的溶解度随温度降低而增大，则将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶液由饱和变为不饱和，但溶液的溶质质量分数不变。故答案为：不变；
(4)35℃甲的溶解度为40g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为40g，而向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，这是因为甲溶解放热，温度升高，甲溶解度增大。故答案为：甲溶解放热，温度升高，溶解度增大。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
27.【答案】金属 分别取少量灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝 强 2H2+O22H2O
【解析】解：(1)奖牌中的金、银、铜属于金属材料；鉴别蚕丝纤维与合成纤维的方法是：分别取少量灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝；
(2)合金的抗腐蚀性能比纯金属优良，不锈钢抗腐蚀性能比纯铁强；
(3)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O。
故答案为：(1)金属；分别取少量灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝；
(2)强；
(3)2H2+O22H2O。
(1)根据材料的分类，蚕丝灼烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；
(2)根据合金的抗腐蚀性能比纯金属优良进行分析；
(3)根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
28.【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OH+ A
【解析】解：(1)稀盐酸与氧化铁发生反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；白醋、盐酸都属于酸，所以都含有氢离子，符号为：H+；
(2)A.食醋(pH=3)可以与黄蜂毒液发生中和反应，减轻疼痛，故选项正确；
B.浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，不可以使用，故选项错误；
C.食盐水(pH=7)显中性，不能减轻疼痛，故选项错误；
D.苏打或肥皂水(pH=9∼10)显碱性，不可以与黄蜂毒液发生反应减轻疼痛，故选项错误；
故选：A。
故答案为：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；H+；
(2)A。
(1)根据稀盐酸与氧化铁发生反应生成氯化铁和水进行分析；
(2)根据食醋(pH=3)可以与黄蜂毒液发生中和反应，浓硫酸对皮肤有强的腐蚀性，苏打或肥皂水(pH=9∼10)显碱性，不可以与黄蜂毒液发生反应减轻疼痛进行分析。
本题主要考查酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
29.【答案】蒸发水分 过滤 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】解：(1)从海水中提取食盐采用蒸发结晶的方法，风吹日晒是为了加速水分的蒸发；
(2)因为泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，所以可以采用过滤的方法滤去泥沙；
(3)根据题意：电解氯化钠溶液可以得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气，所以电解氯化钠的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故答案为：(1)蒸发水分；
(2)过滤；
(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(1)根据从海水中提取食盐采用蒸发结晶的方法，风吹日晒是为了加速水分的蒸发进行分析；
(2)根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水进行分析；
(3)根据电解氯化钠溶液可以得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
30.【答案】食醋 减少塑料制品的使用(合理即可)Fe
【解析】解：(1)碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋除去水垢；
(2)减少“白色污染”，可以通过减少塑料制品的使用实现，如某些塑料制品循环使用；
(3)缺铁会引起贫血，故可适当补充Fe元素。
故答案为：(1)食醋；
(2)减少塑料制品的使用(合理即可)；
(3)Fe。
(1)根据碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水进行分析；
(2)根据减少“白色污染”，可以通过减少塑料制品的使用实现进行分析；
(3)根据缺铁会引起贫血进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
31.【答案】导热 防腐耐磨(合理即可)保持清洁干燥(合理即可)
【解析】解：(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；
(2)街道上的垃圾桶的内胆更合适用铝合金，是因为铝合金的硬度大，抗腐蚀性强；
(3)钢铁与水和氧气共同作用易生锈，因此防锈的措施是：保持清洁干燥(合理即可)。
故答案为：(1)导热；
(2)防腐耐磨(合理即可)；
(3)保持清洁干燥(合理即可)。
(1)根据铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性进行分析；
(2)根据铝合金的硬度大，抗腐蚀性强进行分析；
(3)根据钢铁与水和氧气共同作用易生锈进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
32.【答案】酒精灯 BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②③ C 有气泡从导管口连续均匀冒出 将导管移出水面
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是酒精灯；
(2)用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B；大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)选择排空气法收集气体，需要考虑被收集气体的密度，选择排水法收集气体，需要考虑被收集气体的溶解性；二氧化碳溶于水，且密度比空气大，则收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置C；
(4)E装置为排水法收集气体，选择该装置收集气体时，观察到有气泡从导管口连续均匀冒出开始收集气体；装置A为固体受热发生装置，且试管口放有棉花，则制取氧气的方法是加热高锰酸钾制取氧气，E装置为排水法收集氧气，实验结束时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，防止水倒流引起试管骤冷发生炸裂。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)②③；C；
(4)有气泡从导管口连续均匀冒出；将导管移出水面。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析；
(3)根据选择排空气法收集气体，需要考虑被收集气体的密度，选择排水法收集气体，需要考虑被收集气体的溶解性；二氧化碳溶于水，且密度比空气大进行分析；
(4)根据排水法收集气体，观察到有气泡从导管口连续均匀冒出开始收集气体；装置为固体受热发生装置，且试管口放有棉花，则制取氧气的方法是加热高锰酸钾制取氧气，实验结束时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
33.【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O该烧杯中溶液中的溶质是什么 可能是CaCl2和HCl 溶液不变红色 碳酸钠 反应物是否过量 ABC
【解析】解：(1)氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，该反应方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
(2)[提出问题]根据探究内容可提出问题：该烧杯中溶液中的溶质是什么。
[猜想]猜想一：当氢氧化钙有剩余时，烧杯中溶液的溶质是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：当恰好完全反应时，烧杯中溶液的溶质只有CaCl2；猜想三：当盐酸有剩余时，烧杯中溶液的溶质是CaCl2和 HCl；
[查阅资料]根据结论猜想一不正确，即烧杯中不含有氢氧化钙，取少量烧杯内溶液于试管中，滴入酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变红色，说明烧杯中不含有碱性物质，即不含有氢氧化钙，故可得出猜想一不正确的结论；根据猜想二不正确，猜想三正确，即烧杯中含有盐酸和氯化钙，故取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以可观察到有大量气泡产生，即可证明烧杯中含有盐酸，说明猜想二不正确，猜想三正确；
(3)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；
(4)A、当烧杯中含有氢氧化钙时，溶液显碱性，使用pH试纸时，溶液的pH>7，即可证明溶质含有氢氧化钙，符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，通入二氧化碳，当观察到溶液变浑浊，说明溶质含有氢氧化钙，符合题意；
C、紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色，所以观察到紫色石蕊溶液变蓝色，说明溶质含有氢氧化钙，符合题意；
D、硝酸银溶液无法证明是否含有氢氧化钙，不符合题意；
故选：ABC。
故答案为：(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
(2)[提出问题]该烧杯中溶液中的溶质是什么；
[猜想]可能是CaCl2和 HCl；
[查阅资料]溶液不变红色；碳酸钠；
(3)反应物是否过量；
(4)ABC。
(1)根据氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水进行分析；
(2)[提出问题]根据探究内容进行分析；
[猜想]根据当盐酸有剩余时，烧杯中溶液的溶质是CaCl2和 HCl进行分析；
[查阅资料]根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析；
(3)根据在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量进行分析；
(4)根据当烧杯中含有氢氧化钙时，溶液显碱性，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
34.【答案】解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y.由图分析可知产生氢气0.4g。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
xy0.4g
65x=20.4g x=13g
161y=20.4gy=32.2g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=32.2g13g+148.4g−0.4g×100%=20%
答：(1)样品中锌的质量为13g；(2)所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】本题涉及的反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，图象为充分反应所生成氢气的质量随加入稀硫酸质量的变化情况。根据曲线可确定加入148.4g稀硫酸时与锌恰好完全反应放出0.4g氢气，运用化学方程式由氢气质量计算参加反应锌的质量及生成硫酸锌的质量，最后由质量守恒定律计算反应后所得溶液质量，完成所得溶液中溶质的质量分数的计算。
解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应。
2023年湖南省衡阳市衡南县中考化学联考试卷（一）（3月份）
1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是( )
A. 车胎爆炸 B. 苹果榨汁 C. 菜刀生锈 D. 汽油挥发
2. 下图实验操作中，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 加热液体
C. 称量固体质量
D. 测溶液的 pH
3. 空气中含量最多且化学性质最不活泼的气体是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 氢气 D. 稀有气体
4. 能源与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 厨房燃气泄漏，立即开启排气扇通风换气
B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C. 燃气灶火焰出现黄色，可增大灶具进风口
D. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
5. “迟日江山丽，春风花草香”。能闻到花草香是因为( )
A. 分子质量和体积很小 B. 分子在不断运动
C. 分子间有间隔 D. 分子分裂成原子
6. 芝麻油是选用优质芝麻种子经压榨而成的，芝麻酚(C7H6O3)是芝麻油中重要的香气成分，也是芝麻油中重要的品质稳定剂。下列有关表述正确的是( )
A. 芝麻酚由3个元素组成 B. 芝麻酚属于氧化物
C. 芝麻酚中氧元素的质量分数最小 D. 芝麻酚的相对分子质量是138
7. 溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( )
A. 碘酒 B. 食醋 C. 生理盐水 D. 牛奶
8. 我们每天学习、生活所需的能量主要来自于身体里葡萄糖(用X表示)与氧气的反应：X+6O26CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为( )
A. C6H12 B. C6H12O6 C. C6H12O D. C6H12O8
9. 钽是稀有金属矿产资源之一，是电子工业和空间技术发展不可缺少的战略原料。钽元素在元素周期表中的位置信息如图所示，下列有关钽元素的说法错误的是( )
A. 钽属于金属元素 B. 钽的原子序数为73
C. 钽原子的质量为180.9g D. 钽元素原子的质子数为73
10. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”。某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间没有发生的反应类型是
( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
11. 分类法是学习化学的重要方法，下列有关分类正确的是( )
A. 混合物：空气、冰水共存物 B. 化合物：氧气、五氧化二磷
C. 化石燃料：煤、石油 D. 金属材料：氧化铁、不锈钢
12. 下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A. 溶质可以是固体也可以是液体或气体
B. 溶液是均一、稳定的化合物
C. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
D. 将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%
13. 2022年央视“3−15晚会”曝光了某些食品问题，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关食品的做法正确的是( )
A. 霉变的大米洗净后再食用 B. 用红色素给辣椒增色
C. 用甲醛溶液浸泡海鲜 D. 制作面包时加入适量小苏打
14. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )
A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗
15. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是( )
A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀
C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性
16. 复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是( )
A. NH4Cl B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. NH4NO3
17. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是( )
选项
混合物(括号内为杂质)
试剂及方法
A
CaO(CaCl2)
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
O2(H2O)
通入浓硫酸干燥
C
Na2SO4溶液(Na2CO3)
加入过量稀硫酸
D
CO2(HCl)
将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶
A. A B. B C. C D. D
18. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水。
A. ①②③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ②③④
19. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱的顺序排列为( )
A. XYZ B. XZY C. YZX D. ZXY
20. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是( )
A. NaNO3→NaCl B. Cu→Ag
C. H2SO4→HCl D. MgCl2→Mg(NO3)2
21. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是( )
A. Na+、Cl−、H+ B. Ca2+、Cl−、CO32−
C. Ba2+、H+、SO42− D. NH4+、Cu2+、OH−
22. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是( )
A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D. 若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
23. 有关下列图像的描述，正确的是( )
A. 表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液
B. 表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气
C. 表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D. 表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
24. 从下列选项中选择适的物质填空(填字母序号)。
A.氯化钠
B.明矾
C.酒精
D.熟石灰
(1)可用于净水的是 ______ 。
(2)可用作燃料的是 ______ 。
(3)可用于配制生理盐水的是 ______ 。
(4)可用于改良酸性土壤的是 ______ 。
25. 学好化学用语是学好化学的基础，请在下列横线上填上适当的化学用语。
(1)硫元素 ______ 。
(2)钠离子 ______ 。
(3)2个氮原子 ______ 。
(4)碳酸钙中钙元素的化合价 ______ 。
26. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 ______ g。
(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ______ 。
(3)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 ______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 ______ 。
27. 2022年北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运，人文奥运”的理念，向世人展示中国智慧。结合图示及文字回答问题。
(1)奖牌中的金、银、铜属于 ______ 材料(填“金属”、“有机合成”或“复合”)。奖牌上的挂带采用桑蚕丝织造。鉴别蚕丝纤维与合成纤维的方法是 ______ 。
(2)冬奥会新场馆“冰丝带”在建设中使用了大量的优质不锈钢材料。不锈钢抗腐蚀性能比纯铁 ______ 。(填“强”或“弱”)
(3)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，在奥运史上首次实现了零排放。用化学方程式解释“零排放”的原因 ______ 。
28. 化学来源于生活又服务于生活
(1)洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，反应的化学方程式是 ______ ，白醋溶液也能发生类似的反应，因为白醋、盐酸中都含有 ______ (填离子符号)。
(2)某同学不小心被黄蜂贽了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹下列 ______ (填字母)。
A.食醋(pH=3)
B.浓硫酸
C.食盐水(pH=7)
D.苏打或肥皂水(pH=9∼10)
29. 海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 ______ 。
(2)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是 ______ 。
(3)写出电解氯化钠溶液的化学方程式 ______ 。
30. 生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。
(1)开水壶用久后，水壶内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可利用厨房内常用的一种调味品 ______ 来清除。
(2)我们中学生在生活中如何减少“白色污染”，请回答一点： ______ 。
(3)小李去医院体检，医生说他有点贫血，你认为他应该适当补充 ______ (填元素符号)元素。
31. 金属材料在生产、生活中具有广泛的应用。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 ______ 性。
(2)铝合金是目前使用比较广泛的金属材料，街道上的垃圾桶的内胆更合适用铝合金的原因是 ______ 。
(3)防止钢铁制品的锈蚀可避免财产损失，写一条防止钢铁制品腐蚀的措施： ______ 。
32. 实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：
(1)写出图中带有标号仪器的名称：a ______ 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的气体发生装置为 ______ ，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质 ______ (填序号：①颜色②密度③溶解性④可燃性)；收集二氧化碳一般选用的装置为 ______ (填字母)。
(4)若用A、E装置来制取氧气，收集气体时，则收集气体的最佳时机是 ______ ，收集完后，实验结束时，应先 ______ ，再撤去酒精灯。
33. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式： ______ 。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】 ______
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三： ______ 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入酚酞溶液，振荡
观察到： ______
猜想一不正确
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入 ______ 溶液至过量
观察到有大量的气泡产生
猜想二不正确，猜想三正确
(3)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ______ 。
(4)验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ ______
A.pH试纸
B.二氧化碳
C.紫色石蕊溶液
D.硝酸银溶液
34. 向16g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
求：
(1)样品中锌的质量。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、车胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、苹果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、菜刀生锈过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；因此氮气属于空气中含量最多且化学性质不活泼的气体。
故选：B。
根据已有的空气的成分以及性质进行分析解答即可。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】C
【解析】解：A、燃气具有可燃性，燃气不纯时遇到明火或电火花可能会发生爆炸，燃气泄漏打开排风扇时，电源开关产生的电火花会引燃泄漏的燃气，引起爆炸，应立即关闭燃气阀门，打开门窗通风，故该选项说法错误；
B、炒菜时油锅着火，不能用水浇灭，以防发生危险，应立即盖上锅盖，故该选项说法错误；
C、燃气灶火焰出现黄色时，说明燃烧不充分，氧气不足，可增大灶具进风口促进燃料的充分燃烧，故该选项说法正确；
D、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高温度，使温度达到木材的着火点，故该选项说法错误；
故选：C。
A、根据燃气泄漏的处理方法来分析；
B、根据油锅着火的灭火方法来分析；
C、根据促进燃料燃烧的措施来分析；
D、根据燃烧的条件来分析。
能利用化学知识解释生活，此为学习化学的目标之一，也是中考中常见的题目，对此类问题来说，除正确掌握化学的基础知识外，还需要具有一定的分析能力。
5.【答案】B
【解析】解：人们能够闻到草香，是因为草香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到草香。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、元素属于宏观概念，只讲种类，不论个数，故选项说法错误。
B、芝麻酚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、芝麻酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×3)=14：1：8，则芝麻酚中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、芝麻酚的相对分子质量是12×7+1×6+16×3=138，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据只讲种类，不论个数，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析错误。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，故D正确。
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
8.【答案】B
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、12，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则物质X的化学式为C6H12O6。
故选：B。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、根据元素的名称是钽，带“金”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中单元格，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中单元格，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
D、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钽原子的核内质子数为73，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据钽，带“金”字旁，属于金属元素分析；
B、根据元素周期表中单元格左上角的数字表示原子序数分析；
C、根据元素周期表中单元格汉字下面的数字表示相对原子质量分析；
D、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数分析。
本题主要考查元素周期表和元素周期律的应用，掌握周期表的结构和元素周期律的变化规律是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于基本反应类型。
故该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及化合反应、置换反应、复分解反应3种基本反应类型，没有涉及到分解反应。
故选：B。
根据四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合反应(“多变一”)、分解反应(“一变多”)、置换反应、复分解反应(换成分，价不变)的特征是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物；故选项错误。
B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；故选项错误。
C、煤、石油、天然气是三大化石燃料，故选项正确。
D、氧化铁属于金属氧化物，不属于金属材料；不锈钢是铁的合金，属于金属材料；故选项错误。
故选：C。
A、混合物是由多种物质组成的物质。
B、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
C、根据化石燃料的种类，进行分析判断。
D、金属材料包括纯金属以及它们的合金。
本题难度不大，考查金属材料、混合物、单质、化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液中溶质是氯化钠固体，盐酸溶液中，溶质是氯化氢气体，酒精溶液中，溶质是液体酒精，故选项说法正确。
B、溶液是均一、稳定的混合物，不是化合物，故选项说法错误。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，则降低温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度，故选项说法错误。
D、将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10g10g+100g×100%<10%，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据溶质的状态，进行分析判断。
B、溶液是均一、稳定的混合物。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
D、根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%、气体的溶解度的影响因素、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，洗净后也不能食用，以防危害人体健康，说法错误；
B、红色素是一种化工染料，不能添加到食品中增色，以防危害人体健康，说法错误；
C、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鲜，以防危害人体健康，说法错误；
D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，且小苏打能与酸性物质反应生成二氧化碳，因此制作面包时加入适量小苏打，说法正确。
故选：D。
根据物质的性质以及物质与人体健康的关系来分析。
本题主要考查了物质的性质与用途、食品安全问题等，完成此题，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用。
14.【答案】B
【解析】
【分析】
利用知识迁移的方法，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质。盐酸能与活泼金属锌、铝反应，能与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；铜的金属活动性较弱，盐酸不与铜反应，故可知答案。
掌握酸的化学性质及其应用；掌握金属活动性顺序及其应用，培养利用此知识处理问题的能力。
【解答】
盐酸能与锌、铝反应，能与大理石的主要成分碳酸钙发生反应，而铜不与盐酸反应，则最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制塑像。
故选B。
15.【答案】D
【解析】解：A、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则不能与盐酸反应，故选项说法错误。
B、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则在空气中不容易锈蚀，故选项说法错误。
C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在铁的后面，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项说法错误。
D、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件，则该铜纳米颗粒具有良好的导电性，故选项说法正确。
故选：D。
根据题意，一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，结合金属的化学性质、物理性质，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
C、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：B。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
17.【答案】B
【解析】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
18.【答案】A
【解析】解：①石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确。
②镁和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确。
③固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确。
④生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确。
故选：A。
要使右图装置中的小气球鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大。
本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键。
19.【答案】A
【解析】解：由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知X位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z表面没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后。就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X、Y、Z；
故选：A。
根据①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序。
本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力。
20.【答案】A
【解析】解：A、硝酸钠不能和任何物质反应生成氯化钠，故A符合题意；
B、铜的活动性大于银，因此将铜加入硝酸银溶液中，就能反应生成银，故B不符合题意；
C、硫酸与氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故C不符合题意；
D、氯化镁溶液和硝酸银溶液能发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，故D不符合题意；
故选：A。
根据选项给出物质名称，结合适当试剂和合适反应条件推断是否可以实现一步转化的反应。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21.【答案】A
【解析】解：A、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、Ca2+、CO32−两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42−两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、NH4+、OH−两种离子能结合成氨气和水，Cu2+、OH−两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
22.【答案】B
【解析】解：A、锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故选项说法错误。
B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，故选项说法正确。
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，故选项说法错误。
D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，故选项说法错误。
故选：B。
锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
23.【答案】A
【解析】解：A、向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶质的质量逐渐减少，至完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶质的质量又开始增加，故正确。
B、将两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯氯酸钾产生的氧气的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故错误。
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故错误。
D、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故错误。
故选：A。
A、根据硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。
C、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
D、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗的硫酸多，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
24.【答案】B C A D
【解析】解：(1)明矾溶于水后形成胶状物质，能够吸附水中悬浮杂质使其沉降，可用于净化水；
(2)酒精具有可燃性，可用作燃料；
(3)生理盐水是指0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠用于配制生理盐水；
(4)熟石灰是一种弱碱，能够与酸发生中和反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤。
故答案为：(1)B；
(2)C；
(3)A；
(4)D。
(1)根据明矾溶于水后形成胶状物质，能够吸附水中悬浮杂质使其沉降进行分析；
(2)根据酒精具有可燃性进行分析；
(3)根据生理盐水是指0.9%的氯化钠溶液进行分析；
(4)根据熟石灰是一种弱碱，能够与酸发生中和反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤进行分析。
本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
25.【答案】SNa+ 2NCa+2CO3
【解析】解：(1)元素符号书写时一大二小，所以硫元素的符号是：S；
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子表示为：Na+；
(3)原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，所以2个氮原子表示为：2N；
(4)碳酸钙中钙元素是+2价，物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，表示为：Ca+2CO3。
故答案为：(1)S；
(2)Na+；
(3)2N；
(4)Ca+2CO3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
26.【答案】65 加甲固体或恒温蒸发溶剂 不变 甲溶解放热，温度升高，溶解度增大
【解析】解：(1)25℃时，甲的溶解度为30g，则50g水中最多可溶解甲的质量为50g×30g100g=15g，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为50g+15g=65g。故答案为：65；
(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可向溶液中继续加甲物质或恒温蒸发溶剂。故答案为：加甲固体或恒温蒸发溶剂；
(3)由于丙的溶解度随温度降低而增大，则将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶液由饱和变为不饱和，但溶液的溶质质量分数不变。故答案为：不变；
(4)35℃甲的溶解度为40g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为40g，而向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，这是因为甲溶解放热，温度升高，甲溶解度增大。故答案为：甲溶解放热，温度升高，溶解度增大。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
27.【答案】金属 分别取少量灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝 强 2H2+O22H2O
【解析】解：(1)奖牌中的金、银、铜属于金属材料；鉴别蚕丝纤维与合成纤维的方法是：分别取少量灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝；
(2)合金的抗腐蚀性能比纯金属优良，不锈钢抗腐蚀性能比纯铁强；
(3)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O。
故答案为：(1)金属；分别取少量灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝；
(2)强；
(3)2H2+O22H2O。
(1)根据材料的分类，蚕丝灼烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；
(2)根据合金的抗腐蚀性能比纯金属优良进行分析；
(3)根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
28.【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OH+ A
【解析】解：(1)稀盐酸与氧化铁发生反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；白醋、盐酸都属于酸，所以都含有氢离子，符号为：H+；
(2)A.食醋(pH=3)可以与黄蜂毒液发生中和反应，减轻疼痛，故选项正确；
B.浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，不可以使用，故选项错误；
C.食盐水(pH=7)显中性，不能减轻疼痛，故选项错误；
D.苏打或肥皂水(pH=9∼10)显碱性，不可以与黄蜂毒液发生反应减轻疼痛，故选项错误；
故选：A。
故答案为：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；H+；
(2)A。
(1)根据稀盐酸与氧化铁发生反应生成氯化铁和水进行分析；
(2)根据食醋(pH=3)可以与黄蜂毒液发生中和反应，浓硫酸对皮肤有强的腐蚀性，苏打或肥皂水(pH=9∼10)显碱性，不可以与黄蜂毒液发生反应减轻疼痛进行分析。
本题主要考查酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
29.【答案】蒸发水分 过滤 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】解：(1)从海水中提取食盐采用蒸发结晶的方法，风吹日晒是为了加速水分的蒸发；
(2)因为泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，所以可以采用过滤的方法滤去泥沙；
(3)根据题意：电解氯化钠溶液可以得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气，所以电解氯化钠的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故答案为：(1)蒸发水分；
(2)过滤；
(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(1)根据从海水中提取食盐采用蒸发结晶的方法，风吹日晒是为了加速水分的蒸发进行分析；
(2)根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水进行分析；
(3)根据电解氯化钠溶液可以得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
30.【答案】食醋 减少塑料制品的使用(合理即可)Fe
【解析】解：(1)碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋除去水垢；
(2)减少“白色污染”，可以通过减少塑料制品的使用实现，如某些塑料制品循环使用；
(3)缺铁会引起贫血，故可适当补充Fe元素。
故答案为：(1)食醋；
(2)减少塑料制品的使用(合理即可)；
(3)Fe。
(1)根据碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水进行分析；
(2)根据减少“白色污染”，可以通过减少塑料制品的使用实现进行分析；
(3)根据缺铁会引起贫血进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
31.【答案】导热 防腐耐磨(合理即可)保持清洁干燥(合理即可)
【解析】解：(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；
(2)街道上的垃圾桶的内胆更合适用铝合金，是因为铝合金的硬度大，抗腐蚀性强；
(3)钢铁与水和氧气共同作用易生锈，因此防锈的措施是：保持清洁干燥(合理即可)。
故答案为：(1)导热；
(2)防腐耐磨(合理即可)；
(3)保持清洁干燥(合理即可)。
(1)根据铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性进行分析；
(2)根据铝合金的硬度大，抗腐蚀性强进行分析；
(3)根据钢铁与水和氧气共同作用易生锈进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
32.【答案】酒精灯 BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②③ C 有气泡从导管口连续均匀冒出 将导管移出水面
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是酒精灯；
(2)用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B；大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)选择排空气法收集气体，需要考虑被收集气体的密度，选择排水法收集气体，需要考虑被收集气体的溶解性；二氧化碳溶于水，且密度比空气大，则收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置C；
(4)E装置为排水法收集气体，选择该装置收集气体时，观察到有气泡从导管口连续均匀冒出开始收集气体；装置A为固体受热发生装置，且试管口放有棉花，则制取氧气的方法是加热高锰酸钾制取氧气，E装置为排水法收集氧气，实验结束时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，防止水倒流引起试管骤冷发生炸裂。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)②③；C；
(4)有气泡从导管口连续均匀冒出；将导管移出水面。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析；
(3)根据选择排空气法收集气体，需要考虑被收集气体的密度，选择排水法收集气体，需要考虑被收集气体的溶解性；二氧化碳溶于水，且密度比空气大进行分析；
(4)根据排水法收集气体，观察到有气泡从导管口连续均匀冒出开始收集气体；装置为固体受热发生装置，且试管口放有棉花，则制取氧气的方法是加热高锰酸钾制取氧气，实验结束时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
33.【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O该烧杯中溶液中的溶质是什么 可能是CaCl2和HCl 溶液不变红色 碳酸钠 反应物是否过量 ABC
【解析】解：(1)氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，该反应方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
(2)[提出问题]根据探究内容可提出问题：该烧杯中溶液中的溶质是什么。
[猜想]猜想一：当氢氧化钙有剩余时，烧杯中溶液的溶质是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：当恰好完全反应时，烧杯中溶液的溶质只有CaCl2；猜想三：当盐酸有剩余时，烧杯中溶液的溶质是CaCl2和 HCl；
[查阅资料]根据结论猜想一不正确，即烧杯中不含有氢氧化钙，取少量烧杯内溶液于试管中，滴入酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变红色，说明烧杯中不含有碱性物质，即不含有氢氧化钙，故可得出猜想一不正确的结论；根据猜想二不正确，猜想三正确，即烧杯中含有盐酸和氯化钙，故取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以可观察到有大量气泡产生，即可证明烧杯中含有盐酸，说明猜想二不正确，猜想三正确；
(3)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；
(4)A、当烧杯中含有氢氧化钙时，溶液显碱性，使用pH试纸时，溶液的pH>7，即可证明溶质含有氢氧化钙，符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，通入二氧化碳，当观察到溶液变浑浊，说明溶质含有氢氧化钙，符合题意；
C、紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色，所以观察到紫色石蕊溶液变蓝色，说明溶质含有氢氧化钙，符合题意；
D、硝酸银溶液无法证明是否含有氢氧化钙，不符合题意；
故选：ABC。
故答案为：(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
(2)[提出问题]该烧杯中溶液中的溶质是什么；
[猜想]可能是CaCl2和 HCl；
[查阅资料]溶液不变红色；碳酸钠；
(3)反应物是否过量；
(4)ABC。
(1)根据氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水进行分析；
(2)[提出问题]根据探究内容进行分析；
[猜想]根据当盐酸有剩余时，烧杯中溶液的溶质是CaCl2和 HCl进行分析；
[查阅资料]根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析；
(3)根据在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量进行分析；
(4)根据当烧杯中含有氢氧化钙时，溶液显碱性，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
34.【答案】解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y.由图分析可知产生氢气0.4g。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
xy0.4g
65x=20.4g x=13g
161y=20.4gy=32.2g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=32.2g13g+148.4g−0.4g×100%=20%
答：(1)样品中锌的质量为13g；(2)所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】本题涉及的反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，图象为充分反应所生成氢气的质量随加入稀硫酸质量的变化情况。根据曲线可确定加入148.4g稀硫酸时与锌恰好完全反应放出0.4g氢气，运用化学方程式由氢气质量计算参加反应锌的质量及生成硫酸锌的质量，最后由质量守恒定律计算反应后所得溶液质量，完成所得溶液中溶质的质量分数的计算。
解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应。
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