2023年广东省肇庆市鼎湖区宣卿中学中考化学模拟试卷（含答案解析）

这是一份2023年广东省肇庆市鼎湖区宣卿中学中考化学模拟试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了 下列实验现象的描述正确的是， 下列图示实验操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023年广东省肇庆市鼎湖区宣卿中学中考化学模拟试卷
1. 2021年10月16日0时23分，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。下列操作属于化学变化的是(    )
A. 火箭转运 B. 总装调试 C. 燃料注入 D. 点火发射
2. “垃圾分一分，环境美十分”，投放废旧电池的垃圾收集箱上应贴有的标志是(    )
A. B.
C. D.
3. 贫血的人在平时的饮食中需注意铁的摄入，这里的“铁”是指(    )
A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素
4. 下列实验现象的描述正确的是(    )
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
D. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
5. 下列图示实验操作中正确的是(    )
A.   过滤
B.   倾倒液体
C.   称量食盐
D.   检查装置的气密性
6. 如图使用打火机时，按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体；松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。下列说法正确的是(    )
A. 按下开关，丁烷分子的体积变大
B. 电火花引燃丁烷时，使丁烷的着火点升高
C. 松开开关时，丁烷分子停止运动
D. 火焰熄灭，是因为断绝了丁烷的来源
7. 2022年全国生态环境保护工作会议上提出深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法有利于实现这一目标的是(    )
A. 尽量乘坐公共交通工具出行 B. 将废气直接排入高空
C. 大量燃放烟花爆竹 D. 废弃塑料露天焚烧
8. 硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 硅属于金属元素
B. 硅原子核内有14个质子
C. 硅元素的相对原子质量为28.09g
D. 硅元素是地壳中含量最高的元素
9. 如图表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是(    )
A. B. C. D.
10. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是(    )
A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说
C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
11. 物质的性质决定其用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是(    )
A. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
B. 一氧化碳具有毒性，可用于冶炼金属
C. 金刚石硬度大，可用于裁玻璃
D. 氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气
12. 下列有关金属的说法正确的是(    )
A. 所有金属都呈银白色 B. 常温下所有的金属都是固体
C. 合金的熔点一般比各成分金属低 D. 铝耐腐蚀是因其金属的活动性强
13. 研究发现千金藤素(C37H38N2O6)可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是(    )
A. 属于氧化物 B. 含有氮分子
C. 由四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最小
14. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(    )

A. x的值是7 B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 丁一定是化合物 D. 参加反应的甲和乙的质量比为7：13
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是(    )




A.探究铁、镁金属活动性强弱
B.探究二氧化碳与水是否发生反应
C.探究铁生锈需要氧气
D.探究温度对分子运动快慢的影响

A. A B. B C. C D. D
16. 日常生活、工农业生产和实验研究都离不开水。
(1)“绿水青山就是金山银山”，请写出日常生活中爱护水资源的一种措施 ______ 。
(2)纸箱着火时，可用水浇灭，分析其灭火的原因 ______ 。
(3)如图是硫燃烧的实验，实验中水的作用是 ______ ；实验时能闻到刺激性气味，从分子的角度分析，原因是 ______ ，该反应的生成物中硫元素的化合价为 ______ 。

(4)如图是电解水的实验示意图，试管 ______ (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，电解水的化学方程式为 ______ 。

17. 阅读下面的短文并回答问题。
为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。
综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
(1)化石燃料包括煤、 ______ 、天然气。
(2)CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是 ______ 。
(3)写出利用CO2合成甲醇的化学方程式： ______ ，甲醇(CH3OH)中碳、氢、氧元素的质量比为 ______ 。
(4)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、 ______ 。
(5)下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质
B.大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨
C.植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化
D.推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放

18. 如图是实验室中常见的气体发生和收集装置。请回答下列问题：

(1)仪器b的名称是 ______ 。
(2)实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为 ______ ，应选用的装置组合是 ______ (从装置A−F中选，填字母)。若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是 ______ 。(填编号)
①加热前没有进行预热
②收集前，集气瓶中未注满水
③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集
④收集后，集气瓶中仍有少量水
(3)实验室制取二氧化碳，用F装置来收集，气体应从 ______ 端通入，化学方程式是 ______ 。
(4)2021年10月30日，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。实验室常用甲酸(HCOOH)溶液混合催化剂浓硫酸加热，分解获得一氧化碳和水，选用的发生装置为 ______ ，若用F装置排水法收集CO，气体应从 ______ 端通入。
19. 生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇(C2H5OH)。工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精(含有一定量水的乙醇)中加足量的生石灰后蒸馏。
(1)生石灰与水反应的化学方程式为 ______。
(2)无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。
【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？
【查阅资料】无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。
【提出假设】对气体提出以下假设：
假设Ⅰ：CO；
假设Ⅱ：CH4；
假设Ⅲ：H2；
假设Ⅳ：CO2。
以上假设中，假设 ______不成立，理由是 ______。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
a.向盛无水乙醇的试管中加入金属钠，迅速塞上带尖嘴导管的胶塞(如图)，在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度
验纯时发出 ______
说明气体不纯
b.点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯
烧杯内壁有白雾
假设 ______ 不成立
c.将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的 ______ ，充分振荡
______
假设Ⅲ成立
【反思评价】根据实验结果，操作b反应的化学方程式为 ______。
20. 如图是有关物质之间的转化关系图，已知A为天然气的主要成分，C能使澄清的石灰水变浑浊，G是一种黑色固体，H是一种红色金属单质。

(1)写出物质的化学式：B ______ ，D ______ ，G ______ 。
(2)反应①的化学方程式： ______ ；反应③的化学方程式： ______ ，该反应中物质F具有 ______ (填“氧化”或“还原”)性。
(3)反应②的基本反应类型为 ______ ，写出物质H的一种用途 ______ 。
21. 化学小组的同学为了测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量。称取20g样品放在烧杯中，加入过量的稀硫酸，测得烧杯内固体质量与反应时间关系如图所示。请回答：
(1)样品中含锌 ______ g，锌的质量分数为 ______ %(结果保留到0.1%)。
(2)反应中共生成氢气多少克？(列化学方程式计算)
(3)若每100mL的稀硫酸含4.9gH2SO4，则反应中需要稀硫酸 ______ mL。


答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、火箭转运，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、总装调试，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、燃料注入，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、点火发射，包含着物质燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】A 
【解析】解：废旧电池能严重污染水体和土壤，所以废旧电池实施集中处理，以防止对水源和土壤的污染，它不属于金属，不能够燃烧，不属于玻璃材料，所以属于有害垃圾。
故选：A。
根据废旧电池不属于金属，不能够燃烧，与玻璃材料不同，并且具有污染环境的特点，所以属于有害垃圾。
通过回答本题要知道哪些物质可以回收，哪些物质不可以回收，所以为了增强人们的环保意识，变废为宝，别把垃圾放错了位置。

3.【答案】D 
【解析】解：贫血的人在平时的饮食中需注意铁的摄入，这里的“铁”是指不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、锌、碘”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。

4.【答案】C 
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

5.【答案】D 
【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原．
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

6.【答案】D 
【解析】解：A、按下开关，压强减小，丁烷分子间的间隔变大，故选项说法错误。
B、电火花引燃丁烷时，使温度达到丁烷的着火点以上，而不是使丁烷的着火点升高，故选项说法错误。
C、松开开关时，丁烷分子仍是在不断的运动的，故选项说法错误。
D、松开开关时，火焰熄灭，是因为断绝了丁烷的来源，故选项说法正确。
故选：D。
本题难度不大，掌握燃烧和灭火的原理、分子的基本性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

7.【答案】A 
【解析】解：A、尽量乘坐公共交通工具出行，能节省能源，有利于实现这一目标，故正确；
B、将废气直接排入高空，会污染空气，不利于实现这一目标，故错；
C、大量燃放烟花爆竹产生大量的空气污染物，不利于实现这一目标，故错；
D、废弃塑料露天焚烧产生大量的空气污染物，不利于实现这一目标，故错。
故选：A。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起，如拒绝使用一次性筷子等．

8.【答案】B 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子核内有14个质子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、氧元素是地壳中含量最高的元素，故选项说法错误。
故选：B。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

9.【答案】A 
【解析】解：A中的物质是由一种分子构成，属于纯净物，由不同元素组成，属于化合物，故A正确；
B中的物质是由两种分子构成，属于混合物，故B错；
C中的物质是由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故C错；
D中的物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故D错．
故选A.
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．

10.【答案】D 
【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法错误。
D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，因研究青蒿素获诺贝尔奖，故选项说法正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

11.【答案】B 
【解析】解：A、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。
C、金刚石的硬度大，可用于裁玻璃，故选项说法错误。
D、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用作食品防腐的保护气，故选项说法正确。
故选：B。
物质的性质决定其用途，根据碳的单质、氧化物和氮气的性质和用途分析判断有关的说法。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

12.【答案】C 
【解析】解：A、不是所有金属都呈银白色，如铜呈紫红色，故选项说法错误。
B、常温下金属不一定都是固体，如汞是液体，故选项说法错误。
C、多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点，故选项说法正确。
D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金属的物理性质，进行分析判断。
B、根据金属的物理性质，进行分析判断。
C、根据合金的性质，进行分析判断。
D、根据铝的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解铝的化学性质、合金的性质、金属的物理性质是正确解答本题的关键。

13.【答案】C 
【解析】解：A、千金藤素(C37H38N2O6)是由四种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、千金藤素是由千金藤素分子构成的，千金藤素分子中含有氮原子，不含氮分子，故B错误；
C、由化学式可知，千金藤素(C37H38N2O6)是由四种元素组成的，故C正确；
D、千金藤素(C37H38N2O6)中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×37)：(1×38)：(14×2)：(16×6)=444：38：28：96，可见其中氮元素的质量分数最小，故D错误。
故选：C。
A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B、根据物质的构成来分析；
C、根据物质的组成来分析；
D、根据化合物中各元素质量比来分析。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。

14.【答案】D 
【解析】解：A、x=14+26+3+5−36−3−2=7，故A正确；
B、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，故B正确；
C、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，即甲和乙反应生成丁，丁是化合物，故C正确；
D、参加反应的甲和乙质量比为(14−2)：(26−7)=12：19，故D错误。
故选：D。
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

15.【答案】A 
【解析】解：A、利用的酸不同，不能比较铁、镁金属活动性强弱，该选项不能达到实验目的；
B、右边瓶中小花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，左边瓶中小花变红色，说明二氧化碳和水反应生成了酸，该选项能够达到实验目的；
C、左边试管中的铁钉与氧气接触，能够生锈，右边试管中的铁钉与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气参加，该选项能够达到实验目的；
D、实验过程中，热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动的越快，可以探究温度对分子运动快慢的影响，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
A、利用的酸不同，不能比较铁、镁金属活动性强弱；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
C、左边试管中的铁钉与氧气接触，能够生锈，右边试管中的铁钉与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气参加；
D、温度越高分子运动的越快。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】淘米水浇花(合理即可)降低温度至可燃物的着火点以下  吸收二氧化硫，防止污染空气  分子在不断运动  +4b2H2O2H2↑+O2↑ 
【解析】解：(1)爱护水资源，一方面要节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花，另一方面要防治水体污染，如生活污水集中处理后再排放；
(2)纸箱着火时，可用水浇灭，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
(3)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；实验时能闻到刺激性气味，从分子性质的角度分析，原因是：分子在不断运动；在SO2中，O显−2价，设S的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，可得x+(−2)×2=0，x=+4；
(4)电解水时负极生成的气体较多是氢气，正极生成的是氧气，体积比为2：1，氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，氧气有助燃性。根据图示，试管b中的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺；
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：(1)淘米水浇花(合理即可)；
(2)降低温度至可燃物的着火点以下；
(3)吸收二氧化硫，防止污染空气；分子在不断运动；+4；
(4)b；2H2O2H2↑+O2↑。
(1)根据爱护水资源，一方面要节约用水，可通过“一水多用”，进行分析；
(2)根据纸箱着火时，可用水浇灭，是降低温度至可燃物的着火点以下进行分析；
(3)根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，分子在不断运动，化合物中正负化合价代数和为零，进行分析；
(4)根据电解水时负极生成的气体较多是氢气，正极生成的是氧气，体积比为2：1，氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，氧气有助燃性进行分析。
本题考查的知识点较多，掌握爱护水资源的做法、灭火的原理、分子的性质等是解题的关键。

17.【答案】石油  二氧化碳能与水反应  3H2+CO2CH3OH+H2O3：1：4 温度为210℃D 
【解析】解：(1)化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油、天然气。
(2)由于二氧化碳能与水反应，所以CO2可以封存在海洋里，并会引起海水酸化。
(3)CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水。利用CO2合成甲醇的化学方程式：3H2+CO2CH3OH+H2O；甲醇(CH3OH)中碳、氢、氧元素的质量比=12：(1×4)：16=3：1：4。
(4)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度为210℃。
(5)A、碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳元素，A不正确；
B、大气中CO2过多会导致温室效应增强，不会造成酸雨，B不正确；
C、植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于化学变化，C不正确；
D、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放，D正确。
故选：D。
故答案为：(1)石油；
(2)二氧化碳能与水反应；
(3)3H2+CO2CH3OH+H2O；3：1：4；
(4)温度为210℃；
(5)D。
(1)根据化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油、天然气进行分析；
(2)根据二氧化碳能与水反应进行分析；
(3)根据CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水，元素的质量比进行分析；
(4)根据合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度为210℃进行分析；
(5)根据碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳元素，大气中CO2过多会导致温室效应增强，不会造成酸雨，光合作用属于化学变化，推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放，进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

18.【答案】锥形瓶  2KClO32KCl+3O2↑BD②③  cCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；  A d 
【解析】解：(1)仪器b的名称是锥形瓶；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；由于排气法收集的氧气可能混有空气而不纯，由氧气不易溶于水因此采用排水法收集氧气，应选用的装置组合是BD。
①加热前没有进行预热，会使试管受热不均而炸裂，不会造成氧气不纯；
②收集前，集气瓶中未注满水则集气瓶内有空气而是收集的氧气不纯；
③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集，此时空气和氧气混合气被收集，因此氧气不纯；
④收集后，集气瓶中仍有少量水，但不会是收集的氧气不纯；
故选：②③；
(3)实验室制取二氧化碳，用F装置来收集，二氧化碳密度比空气大应从长导管c导入；实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)根据题意，反应物是固液加热因此选择A；若用F装置排水法收集CO，一氧化碳难溶于水且密度比水小处于水面以上，因此气体应从短导管即d管口导入。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；BD；②③；
(3)c；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)A；d。
(1)根据常见实验仪器的名称来进行分析；
(2)根据氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，要收集较纯净的氧气，可采用排水法收集，氧气纯度明显偏低的原因等进行分析；
(3)根据二氧化碳密度比空气大应从长导管c导入；实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分析；
(4)根据反应物的状态，发生条件，及万用瓶的使用来进行分析。
本题主要考查实验室制取氧气的实验装置的选取原则，氧气纯度明显偏低的原因分析等来进行解题。

19.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2  Ⅳ二氧化碳不能燃烧  尖锐的爆鸣声  Ⅰ澄清石灰水  无明显现象  2H2+O2−点燃2H2O 
【解析】解：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)以上假设中，假设Ⅳ不成立，理由是二氧化碳不能燃烧。
故答案为：Ⅳ；二氧化碳不能燃烧。
实验操作
实验现象
结论
a.向盛无水乙醇的试管中加入金属钠，迅速塞上带尖嘴导管的胶塞(如图)，在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度
验纯时发出尖锐的爆鸣声
说明气体不纯
b.点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯
烧杯内壁有白雾(反应生成水)
假设Ⅰ不成立
c.将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的澄清石灰水，充分振荡
无明显现象(没有生成二氧化碳，说明气体不是甲烷)
假设Ⅲ成立
故答案为：尖锐的爆鸣声；Ⅰ；澄清石灰水；无明显现象。
【反思评价】
根据实验结果，操作b中氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2−点燃2H2O。
故答案为：2H2+O2−点燃2H2O。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
二氧化碳不能燃烧；
氢气燃烧生成水；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】H2OH2  CuOCH4+2O2CO2+2H2OCO+CuOCu+CO2  还原  化合反应  用来生产导线(合理即可) 
【解析】解：(1)根据分析可知，B是水，化学式为H2O；D是氢气，化学式为H2；G是氧化铜，化学式为CuO；
(2)反应①是甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
反应③是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式CO+CuOCu+CO2；在该反应中F是一氧化碳得到氧，被氧化，发生氧化反应，具有还原性；
(3)反应②是二氧化碳与碳高温条件下生成一氧化碳，是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，基本反应类型为化合反应；物质H是铜，具有优良的导电性，故可以用来生产导线。
故答案为：(1)H2O；H2；CuO；
(2)CH4+2O2CO2+2H2O；CO+CuOCu+CO2；还原；
(3)化合反应；用来生产导线(合理即可)。
A为天然气的主要成分，A是甲烷，根据C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以C为二氧化碳，二氧化碳与碳高温条件下生成一氧化碳，故F为一氧化碳；根据B通电生成D和E，则B为水，D为氢气，E为氧气；而一氧化碳与氧气生成二氧化碳；根据G是一种黑色固体，H是一种红色金属单质，则G为氧化铜，H是铜，代入检验，符合题意。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

21.【答案】6.532.5200 
【解析】解：(1)依据烧杯内固体质量与反应时间关系图可知，20g样品(铜锌合金)与过量稀硫酸充分反应，其中铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则固体减少的质量就是锌的质量，所以锌的质量是：20g−13.5g=6.5g，则锌的质量分数是 6.5g20g×100%=32.5%；故答案为：6.5；32.5；
(2)解：设生成氢气的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5gyx
656.5g=2x
x=0.2g
9865=y6.5g
y=9.8g
答：反应中共生成氢气0.2克。
(3)若每100mL的稀硫酸含4.9gH2SO4，由于反应中需要硫酸9.8g时，所以需要稀硫酸=100mL×2=200mL。故答案为：200。
(1)根据图像分析得出锌的质量、计算锌的质量分数；
(2)根据金属与酸反应生成氢气以及化学方程式的计算的知识解答；
(3)根据化学方程式计算。
本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，可以依据已有的知识解答。