2023年贵州省贵阳市中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年贵州省贵阳市中考化学一模试卷（含答案解析），共16页。
2023年贵州省贵阳市中考化学一模试卷1.  贵州省第十四届人民代表大会第一次会议明确提出：坚定不移推动绿色低碳发展，协同推进降碳、减污、扩绿，全力打造生态文明建设先行区。下列做法与此理念相符的是(    )A. 新增及更新新能源公交车 B. 工厂废水直接排入河流
C. 工业废气直接排入空气中 D. 生活垃圾就地焚烧处理2.  规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是(    )A. 在量筒中加水稀释浓硫酸 B. 用酒精灯加热外壁有水珠的试管
C. 用镊子取用块状固体药品 D. 取液后的胶头滴管平放在桌面上3.  化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质中属于氮肥的是(    )A. KCl B.  C.  D. 4.  对乙酰氨基酚化学式为具有解热镇痛作用。下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是(    )A. 对乙酰氨基酚由三种元素组成
B. 对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最高
C. 对乙酰氨基酚的每个分子由20个原子构成
D. 对乙酰氨基酚中碳元素与氢元素质量比为8：95.  形成基本的化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是(    )A. 高钙奶粉中的钙指的是单质钙
B. 石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化
C. 2个氢分子与2个氧分子反应生成4个水分子
D. 32g硫与32g氧气充分反应能得到64g二氧化硫6.  某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是(    )实验实验目的方案1方案2A探究水的组成氢气在氧气中燃烧电解水B区别蒸馏水和硬水观察颜色滴入肥皂水C除去中的HCl气体通入饱和溶液通过加热的CuOD探究分子的运动氨水挥发使酚酞溶液变红压缩注射器中的气体 A. A B. B C. C D. D7.  利用物质的转化创造物质是化学学科的基本特征。下列各组物质的转化关系如图所示箭头表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去，不能实现其转化关系的是(    )选项甲乙丙ACaOBHClCNaClAgClDFe A. A B. B C. C D. D8.  化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。通过这一阶段的学习，我们感受到了化学的重要和化学的美。
组成：空气是一种混合物，主要由 ______ 组成。
结构：原子是由原子核和 ______ 构成。
性质：氧气化学性质比较活泼，能与很多物质发生化学反应，如能与 ______ 发生反应。
转化：碳的单质可以转化为二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ 。
应用：利用活性炭的 ______ 性，可用作冰箱里的除味剂；利用熟石灰的 ______ 性，中和土壤的酸性。9.  地球上所有生命形式都以碳为基础，故人们对碳及其化合物充满极大的兴趣。
图为碳原子的结构示意图，其最外层电子数为 ______ 。
对比一氧化碳与二氧化碳：从宏观角度看它们都由 ______ 组成。
从微观角度看，分子构成上虽然只相差一个氧原子，但其性质差异很大，如它们的性质差异有 ______ 。
科学家设计了模拟光合作用的装置，其反应的微观示意如图所示。
①反应中属于氧化物的有 ______ 种。
②反应中发生改变的微观粒子是 ______ 。
③你认为该装置及反应的实际意义是 ______ 。10.  具备基本的化学实验技能是学好化学的保证。
用如图装置进行气体的制取及性质实验。

①仪器a的名称是 ______ 。
②补充完成下表内容。实验室制取气体发生装置收集装置化学方程式______C或D________________________③将气体通入图中的E中，燃着的蜡烛立即熄灭，石灰水变浑浊。由此可知的化学性质有 ______ ，F中反应的化学方程式为 ______ 。
燃烧条件探究。
用如图装置进行实验，向B中加入过氧化氢溶液，观察到A中白磷燃烧，C中白磷未燃烧。由此得出的结论是 ______ 。
 11.  金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。
资料：铸造钱币用的白铜是铜、镍合金，镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成价的可溶性镍盐和氢气。
白铜的硬度 ______ 选填“大”或“小”于纯铜。
为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。

①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是 ______ ，固体A是 ______ 。
②写出步骤2中发生反应的化学方程式 ______ 。
若要设计实验验证铁、镍、锌的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能达到实验目的的是 ______ 填序号。
A.Zn、Ni、溶液
B.Fe、Ni、溶液
C.Fe、Ni、Zn、稀盐酸
D.Ni、溶液、溶液12.  水及溶液与人类的生产生活息息相关。
农业生产中，常用的氯化钠溶液选种。在实验室若要配制该溶液100g，需要用到的玻璃仪器有 ______ ，加快氯化钠溶解的操作是 ______ 。
如图是氯化钠和氯化钙在水中的溶解度曲线。
①由氯化钠和氯化钙的溶解度曲线你能获得的信息有 ______ 写一条。
②时，将100g氯化钠溶液蒸发掉10g水，恢复到，析出3g氯化钠。若继续蒸发掉10g水，又恢复到，此时析出氯化钠的质量是 ______ 。
生活中常用氯化钠和氯化钙作融雪剂。某小组同学准备探究NaCl、溶液浓度对融冰效率的影响。分别取大小、形状相同的冰块进行实验。实验数据记录如下：实验组别212345678试剂及用量的NaCl溶液质量2468642x的溶液质量00002468水的质量64200000时冰融化所得水的质量①由实验第1一4组，可以得到的结论是 ______ 。
②若通过第4和第8组实验对比，其他条件相同时，的NaCl溶液的融冰效率高于的溶液，则______ 。
13.  某化学兴趣小组准备对酸、碱、盐的性质及应用进行探究，请你参与。
探究一：酸与碱的反应。
向氢氧化铜蓝色固体中，加入足量稀硫酸，现象是 ______ ，则氢氧化铜与硫酸能发生反应。
向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，无明显现象。
【提出问题】氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应？
【实验设计】设计如图1装置，烧瓶中盛NaOH溶液，匀速滴加盐酸。

【实验分析】pH传感器测得瓶内溶液pH的变化应是 ______ 。
【实验结论】氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为 ______ 。
【实验拓展】温度传感器测得瓶内温度变化如图2，则实验过程是 ______ 选填“吸收”或“放出”热量。通过瓶内压强变化，也能推理得出能量变化，理由是 ______ 。
探究二：用酸、碱和盐的性质制取物质。
工业上可用碳酸钠与氢氧化钙制取氢氧化钠。向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，过滤，得到滤液X和滤渣。设计实验证明滤液X中的溶质成分。实验操作实验现象实验结论____________滤液X中的溶质只有NaOH取滤液X，向其中滴加溶质质量分数为的溶液，溶液与生成物的质量关系如图3。发生反应的化学方程式为 ______ ；m与n的比为 ______ 。
由以上两个探究实验，可归纳得出碱的化学性质有 ______ 。14.  氢气是理想的清洁能源。若电解18kg水，可生成氢气的质量是多少？
答案和解析 1.【答案】A 【解析】解：A、新增及更新新能源公交车，能减少化石燃料的使用，有利于节约资源和保护环境，与此理念相符，故A符合题意；
B、工厂废水不可以直接排入河流，会污染水资源，与此理念不相符，故B不符合题意；
C、工业废气不可直接排入空气中，会污染空气，与此理念不相符，故C不符合题意；
D、生活垃圾就地焚烧处理，会污染空气，与此理念不相符，故D不符合题意；
故选：A。
A、根据新增及更新新能源公交车，有利于节约资源和保护环境分析；
B、根据工厂废水直接排入河流，会污染水资源分析；
C、根据工业废气直接排入空气中，会污染空气分析；
D、根据生活垃圾就地焚烧处理，会污染空气分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
 2.【答案】C 【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；不能在量筒内稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，故选项说法错误。
B、不能用酒精灯加热外壁有水珠的试管，否则试管外壁受热不均匀可能会造成试管炸裂，故选项说法错误。
C、可用镊子取用块状固体药品，故选项说法正确。
D、为防止腐蚀胶头滴管，使用胶头滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
B、根据给试管加热的注意事项，进行分析判断。
C、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
D、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
 3.【答案】B 【解析】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。
C、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：B。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
 4.【答案】C 【解析】解：A、对乙酰氨基酚是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误。
B、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：：：：9：14：32，则对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数最高，故选项说法错误。
C、1个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，则每个对乙酰氨基酚分子中含有20个原子，故选项说法正确。
D、对乙酰氨基酚中碳元素与氢元素质量比为：：9，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据对乙酰氨基酚化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
C、根据1个对乙酰氨基酚分子的构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
 5.【答案】D 【解析】解：A、物质是由元素组成的，高钙奶粉中的钙指的是钙元素，故选项说法错误。
B、有新物质生成的变化是化学变化，石墨在一定条件下转变为金刚石，该过程有新物质生成，是化学变化，故选项说法错误。
C、由氢气和氧气反应的化学方程式可知，2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，故选项说法错误。
D、由硫和氧气反应的化学方程式可知，32g硫与32g氧气充分反应能得到64g二氧化硫，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据物质是由元素组成的来分析；
B、根据有新物质生成的变化是化学变化来分析；
C、根据氢气和氧气反应的化学方程式来分析；
D、根据硫和氧气反应的化学方程式来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
 6.【答案】A 【解析】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水、电解水产生氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，这两个实验均可探究水的组成，两种方案均能达到实验目的，故选项正确。
B、蒸馏水和硬水都是无色液体，观察颜色无法区别蒸馏水和硬水；滴入肥皂水，泡沫多的是蒸馏水，浮渣多的是硬水，滴入肥皂水可以区别蒸馏水和硬水；两种方案不是均能达到实验目的，故选项错误。
C、通入饱和溶液，HCl溶于水形成盐酸，盐酸和反应生成二氧化碳气体，除去HCl气体但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂的原则；氢气与热的氧化铜反应，氯化氢不与热的氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，两种方案都不能达到实验目的的，故选项错误。
D、氨水挥发使酚酞溶液变红，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，可以探究分子的运动；压缩注射器中的气体，是证明分子间有间隔，无法探究分子的运动；两种方案不是均能达到实验目的，故选项错误。
故选：A。
A、根据水的组成，进行分析判断。
B、根据区别蒸馏水和硬水的方法，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 7.【答案】D 【解析】解：A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该选项正确。
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该选项正确。
C、氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该选项正确。
D、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，和盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不正确。
故选：D。
A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
C、氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
D、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 8.【答案】氧气、氮气  核外电子  碳或硫或镁等  吸附  碱 【解析】解：空气是一种混合物，主要由氮气、氧气组成，还含有稀有气体、二氧化碳等。
原子是由居于中间位置的原子核和核外绕核运转的电子构成。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如能与碳、硫、镁等物质发生反应。
碳的单质可以转化为二氧化碳，反应为碳和氧气在点燃的条件生成二氧化碳，化学方程式为。
活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用作冰箱里的除味剂；熟石灰即氢氧化钙，是一种强碱，具有碱性，与酸可以进行酸碱中和反应，以此来中和酸性土壤。
故答案为：氧气、氮气；
核外电子；
碳或硫或镁等；
；
吸附；碱。
根据空气的组成进行分析；
根据原子是由居于中间位置的原子核和核外绕核运转的电子构成进行分析；
根据氧气是一种化学性质比较活泼的气体进行分析；
根据碳和氧气在点燃的条件生成二氧化碳进行分析；
根据活性炭疏松多孔，具有吸附性，熟石灰即氢氧化钙，是一种强碱，具有碱性，与酸可以进行酸碱中和反应进行分析；
本题主要考查中和反应的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
 9.【答案】4 碳、氧元素  一氧化碳有还原性而二氧化碳没有合理即可分子  有效进行“碳中和”或控制温室效应或生产氢能源及燃料或充分利用太阳能等 【解析】解：由原子结构示意图的意义可知，在碳原子的结构示意图中最外层电子数为4。
对比一氧化碳与二氧化碳：从宏观角度看它们都由碳、氧元素组成。从微观角度看，分子构成上虽然只相差一个氧原子，但其性质差异很大，如它们的性质差异有：一氧化碳有还原性而二氧化碳没有、一氧化碳具有可燃性二氧化碳没有等。
①氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应中属于氧化物的有水、二氧化碳和一氧化碳3种。
②由微粒的变化可知，反应中发生改变的微观粒子是分子。
③该反应可以消耗二氧化碳生成氢气，有效进行“碳中和”或控制温室效应或生产氢能源及燃料或充分利用太阳能等。
故答案为：；
碳、氧元素；一氧化碳有还原性而二氧化碳没有合理即可；
①3；
②分子；
③有效进行“碳中和”或控制温室效应或生产氢能源及燃料或充分利用太阳能等。
根据原子的结构示意图的意义分析回答。
根据一氧化碳与二氧化碳的组成和性质分析回答。
①根据氧化物的组成特点分析判断。
②根据微粒的变化分析反应中发生改变的微观粒子。
③根据变化的意义分析回答。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
 10.【答案】集气瓶  A或或不能燃烧也不支持燃烧，能与氢氧化钙反应  可燃物须与氧气接触且温度达到着火点 【解析】解：①仪器a的名称是集气瓶。
故答案为：集气瓶。
②补充如下所示。实验室制取气体发生装置收集装置化学方程式A或BC或D或BC③将气体通入图中的E中，燃着的蜡烛立即熄灭，石灰水变浑浊。由此可知的化学性质有不能燃烧也不支持燃烧，能与氢氧化钙反应，F中反应的化学方程式为。
故答案为：不能燃烧也不支持燃烧，能与氢氧化钙反应；。
用如图装置进行实验，向B中加入过氧化氢溶液，观察到A中白磷燃烧，C中白磷未燃烧。由此得出的结论是可燃物须与氧气接触且温度达到着火点。
故答案为：可燃物须与氧气接触且温度达到着火点。
要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
 11.【答案】大  使样品中的金属镍充分反应  铜  ，、C 【解析】解：由合金的性能可知，白铜的硬度大于纯铜。
①由于镍能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，所以步骤1中加入过量稀盐酸的目的是使样品中的金属镍充分反应，固体A是铜。
②步骤2中加入的锌能与稀盐酸反应，还能将镍置换出来，发生反应的化学方程式：，。
、Zn能与溶液反应，说明锌比铁活泼，Ni不能与溶液反应，说明铁比镍活泼，能比较出活动性锌>铁>镍，该选项能够达到实验目的；
B、铁、镍都不能和氯化锌反应，说明锌最活泼，不能比较铁和镍的活泼性强弱，该选项不能达到实验目的；
C、根据铁、镍、锌与稀盐酸反应的剧烈程度分析，锌反应最快，铁较慢，最慢的镍，说明金属活动性强弱是锌>铁>镍，该选项能够达到实验目的；
D、Ni与溶液、溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于镍，不能比较锌和铁的活泼性强弱，该选项不能够达到实验目的。
故答案为：大；
①使样品中的金属镍充分反应铜；
②，；
、C。
根据合金的性能分析回答；
①根据镍与铜的活动性分析回答；
②根据锌的活动性分析。
根据金属活动性顺序表的应用分析。
本题的难度不大，了解金属的性质和金属活动性顺序表及其应用即可分析解答。
 12.【答案】烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管  搅拌或用热水溶解  氯化钙的溶解度随温度升高而增大或氯化钠的溶解度随温度升高略有增大，但变化不大  其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高  0 【解析】解：一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；所以需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，加快氯化钠溶解的操作是：搅拌或用热水溶解。故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；搅拌或用热水溶解；
①根据氯化钠和氯化钙的溶解度曲线可知：氯化钙的溶解度随温度升高而增大或氯化钠的溶解度随温度升高略有增大，但变化不大。故答案为：氯化钙的溶解度随温度升高而增大或氯化钠的溶解度随温度升高略有增大，但变化不大；
②时，将100g氯化钠溶液蒸发掉10g水，恢复到，析出3g氯化钠，此时氯化钠溶液为饱和溶液，若再蒸发掉10g水，又恢复到，根据时氯化钠的溶解度是36g，可知10g水中最多溶解氯化钠，所以此时析出氯化钠的质量是：。故答案为：；
①由实验第1一4组，其他条件相同时，NaCl溶液的浓度不同，融冰效率不同，故可以得到的结论是：其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。故答案为：其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高；
②根据控制变量分析，若通过第4和第8组实验对比，其他条件相同时，的NaCl溶液的融冰效率高于的溶液，则。故答案为：0。
根据一定溶质质量分数的溶液的配制分析；
①根据氯化钠和氯化钙的溶解度曲线分析；
②根据时氯化钠的溶解度是36g分析；
①根据实验第1一4组数据分析；
②根据控制变量分析分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题从而培养分析问题解決问题的能力。
 13.【答案】固体溶解，溶液由无色变为蓝色  溶液pH逐渐减小至放出  放出热量使溶液温度升高，瓶内压强增大  取少量滤液X于试管中，滴入氯化钙溶液；
另取少量滤液X于试管中，通入足量二氧化碳；
再取少量滤液X于试管中，滴加少量无色酚酞溶液  无明显现象；
无明显现象；
酚酞溶液变红色  ：98 能和某些盐反应，能和某些非金属氧化物反应，能和酸碱指示剂反应等 【解析】解：向氢氧化铜蓝色固体中，加入足量稀硫酸，现象是固体溶解，溶液由无色变为蓝色，则氢氧化铜与硫酸能发生反应生成硫酸铜和水。
故答案为：固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
【实验分析】pH传感器测得瓶内溶液pH的变化应是溶液pH逐渐减小至。
故答案为：溶液pH逐渐减小至。
【实验结论】溶液pH逐渐减小至，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与盐酸发生反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。
故答案为：。
【实验拓展】温度传感器测得瓶内温度变化如图2，过程中温度升高，则实验过程是放出热量。通过瓶内压强变化，也能推理得出能量变化，理由是放出热量使溶液温度升高，瓶内压强增大。
故答案为：放出；放出热量使溶液温度升高，瓶内压强增大。
实验方案：实验操作 实验现象 实验结论取少量滤液X于试管中，滴入氯化钙溶液；
另取少量滤液X于试管中，通入足量二氧化碳；
再取少量滤液X于试管中，滴加少量无色酚酞溶液无明显现象溶液中不含有碳酸钠；
无明显现象溶液中不含有氢氧化钙；
酚酞溶液变红色溶液中含有氢氧化钠滤液X中的溶质只有NaOH故答案为：取少量滤液X于试管中，滴入氯化钙溶液；
另取少量滤液X于试管中，通入足量二氧化碳；
再取少量滤液X于试管中，滴加少量无色酚酞溶液；
无明显现象；
无明显现象；
酚酞溶液变红色。
氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，发生反应的化学方程式为，生成物氯化钠和氢氧化铜质量比是117：98，A是氢氧化铜，B是氯化钠，m、n分别是生成氯化钠、氢氧化铜的质量，m与n的比为 117：98。
故答案为：；117：98。
由以上两个探究实验，可归纳得出碱的化学性质有能和某些盐反应，能和某些非金属氧化物反应，能和酸碱指示剂反应等。
故答案为：能和某些盐反应，能和某些非金属氧化物反应，能和酸碱指示剂反应等。
氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。
氢氧化钠与盐酸发生反应生成氯化钠和水。
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 14.【答案】解：设生成氢气的质量为x。

36 4
18kg x
  
答：生成氧气的质量为2kg。 【解析】根据水的质量结合反应的方程式计算氢气的质量即可。
本题主要考查学生利用化学方程式的计算能力，注意解题步骤的完整性。