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2023年四川省成都市彭州市都江堰市等地中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年四川省成都市彭州市都江堰市等地中考化学一模试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了 以下事例不涉及化学变化的是， 下列化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年四川省成都市彭州市都江堰市等地中考化学一模试卷
1. 以下事例不涉及化学变化的是( )
A. 汽油挥发 B. 玉米酿酒 C. 米饭变馊 D. 植物呼吸
2. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，有关实验操作或设计正确的是( )
A. 量取水
B. 稀释浓H2SO4
C. 加入锌粒
D. 制取H2
3. 水是宝贵的自然资源，下列有关水的叙述正确的是( )
A. 过滤可以除去水中所有杂质 B. 园林浇灌由漫灌改为喷灌、滴灌可节水
C. 水能灭火是因为降低了可燃物的着火点 D. 电解水实验证明水中含氢分子和氧分子
4. 如图表示空气中各成分含量，下列有关说法正确的是( )
A. 纵坐标表示质量分数 B. X表示的物质为氧气
C. 稀有气体属于纯净物 D. Y可用于气焊、气割
5. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是( )
A. 盐酸除铁锈 B. 生石灰作干燥剂 C. 石墨作电极 D. 氢氧化钠除油污
6. 指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色如下表，以下物质能使该指示剂呈蓝色的是( )
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
显示颜色
绿色
蓝色
黄色
A. 柠檬汁 B. 氨水 C. 蒸馏水 D. 食醋
7. 下列化学用语正确的是( )
A. 2个氢原子：H2
B. n个镁离子：nMg−2
C. 氯化亚铁：FeCl2
D. 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4
8. 如图为海水淡化的部分实验装置，有关说法正确的是( )
A. 加热作用下，水分子的分解加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间隔变大
C. 水蒸气冷凝为液态水，水分子变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质改变
9. “安全重于泰山”，下列有关说法正确的是( )
A. 面粉厂周围不需要严禁烟火 B. 天然气报警器应安装在灶台下方
C. 冬季用炭火取暖需关闭门窗 D. 档案失火用二氧化碳灭火器扑灭
10. 如图为元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A. 图中所有元素均为非金属元素 B. 碳、硅位于元素周期表的同一周期
C. 8号和16号元素可组成两种化合物 D. 氮原子和磷原子的核外电子数相同
11. 下列有关溶液的说法错误的是( )
A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液中的溶质可以是气体、液体
C. 一种溶液中可能含多种溶质 D. 均一、稳定的液体不一定是溶液
12. 利用二氧化碳和氢气可制备化工原料甲醛(CH2O)，反应过程的微观图示如下：
有关说法错误的是( )
A. 反应前后原子种类不变 B. 组成甲醛的元素中氧元素质量分数最高
C. 图示中涉及3种氧化物 D. 反应的CO2和H2分子个数比为1：2
13. 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是( )
A. 氯化钠由离子构成，则氯化氢也由离子构成
B. 铁在空气中易被腐蚀，则铝在空气中也易被腐蚀
C. 酸具有一些相似的化学性质，则碱也具有一些相似的化学性质
D. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
14. 甲、乙、丙三种固体在水中的溶解度曲线如图，下列分析正确的是( )
A. t2℃时，三种溶液中溶质质量分数最大的是甲
B. P点表示的甲、乙、丙三种溶液均为饱和溶液
C. t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温至t2℃，所得溶液质量：甲=乙>丙
15. 下列实验方案不能达到目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验氧气
将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶内
B
证明甲烷中含氢元素
点燃，用一个干冷烧杯罩在火焰上方
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水，测溶解前后溶液温度变化
D
鉴别稀盐酸和水
取样，分别滴入酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
16. 向装有一定量硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液的试管中，缓慢加入锌粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是(提示：金属活动性相差越大，越易反应)( )
A. B.
C. D.
17. 化学与生活息息相关，根据图文回答问题。
(1)图示台灯各部件中属于金属材料的有 ______ (填序号)；铝制成铝箔是利用了金属的 ______ 性。
(2)沼气属于 ______ (填“可”或“不可”)再生能源，主要成分是 ______ (填化学式)；“沼气煮饭”是将化学能转化为 ______ 能。
(3)净水时，“入水口”应位于 ______ (填“x”或“y”)处，若净化后的水硬度过高，生活中可通过 ______ 的方法软化；活性炭的作用有 ______ (填序号)。
a.过滤
b.杀菌、消毒
c.吸附
(4)配制该注射液所需葡萄糖质量为 ______ g。若在实验室配制该溶液，其主要步骤有：称量→______ →溶解→装瓶贴签；装瓶时若溶液不慎洒落瓶外，则所配溶液的溶质质量分数 ______ (填“变大”“不变”或“变小”)。
18. 铁是工农业生产中应用广泛的金属，我国拥有着悠久的钢铁冶炼史。结合高炉炼铁过程的示意图回答问题。
(1)常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿，其中磁铁矿的主要成分是 ______ (填化学式)。
(2)反应②的化学方程式为 ______ 。
(3)该图示的“高炉气体”中除含有少量CO外，主要还含有 ______ 和CO2；炼出的生铁比纯铁硬度 ______ (填“大”或“小”)。
(4)根据化学方程式计算，若用赤铁矿炼出5.6t的铁，产生二氧化碳的质量是多少？
19. 如图1是实验室制取气体的常用装置。
(1)若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ；仪器a的作用是 ______ 。
(2)实验室制取CO2和O2均可选用的发生装置是 ______ (填字母)。
(3)能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 ______ 。
(4)若用E装置收集CO2，观察到的现象是 ______ 。
(5)实验室检验CO2常用饱和石灰水，而吸收CO2常用浓NaOH溶液。某同学为探究其原因，进行了如图2实验，在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。
①能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是 ______ 。
②吸收二氧化碳较多的装置是 ______ ，解释其原因是 ______ 。
20. 钛(Ti)和钛合金具有广泛的用途，工业上以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)】为原料生产钛，其工艺流程如下。
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为 ______ 价。
(2)①中将钛铁矿粉碎后加入的目的是 ______ ；该步反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，其中X的化学式为 ______ 。
(3)②中反应需在充满氩气(Ar)的“无氧气”氛围中进行，目的是 ______ ；该反应的基本反应类型为 ______ 反应。
(4)一定条件下，通过③中反应可合成甲醇，写出该步反应的化学方程式 ______ ；甲醇的组成元素中碳、氢元素的质量比为 ______ (填最简整数比)。
(5)生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比不锈钢 ______ (填“强”或“弱”)。
21. 某市场惊现“金沙遗址”出土的同款黄金面具，经有关部门鉴定其是由锌铜合金(又称“假黄金”)仿制而成。鉴定的方法是什么？“假黄金”面具中各成分含量是多少？
对此，同学们进行了如下探究。
任务一：鉴定该黄金面具的真假
(1)结合金属的化学性质，同学们设计了对应的三种不同化学方法进行鉴定，请帮助他们完善实验报告。(注：下述所有实验中用到的“该黄金面具”均简称“样品”)
方案
实验操作
实验现象
实验结论
一
截取小块样品放在酒精灯上加热
______ 。
该面具是假黄金
二
截取小块样品于试管中，加入一定量稀盐酸
固体部分溶解，有气泡产生
三
______ 。
______ 。
任务二：测定该黄金面具中锌的含置
同学们认为通过任务一中的方案二可进一步定量分析样品中所含锌的质量分数。讨论后，设计了两套实验方案(所用装置如下)。
实验一：通过测定生成氢气的质量计算样品中锌的质量分数
按图1装置进行实验，先称量反应前装置总质量为m1g，再将试管内足量稀盐酸倒入烧杯内，待反应完全后，再次称量装置(含烧杯、试管及反应后的剩余物)总质量为m2g。
(2)倒入稀盐酸，烧杯内反应的化学方程式为 ______ 。
(3)分析数据，计算样品中锌的质量分数为 ______ 。
(4)有同学认为通过该方法测得的锌含量偏高，其理由主要是 ______ ；该同学对该实验进行了改进，他的方案是：将烧杯内反应后的剩余物经“ ______ →洗涤→干燥→称量”，得固体剩余物的质量。
实验二：通过测定生成氢气的体积计算样品中锌的质量分数
选择图2装置进行实验(已知该条件下氢气密度)，实验步骤如下：
步骤Ⅰ：连接仪器，检查装置气密性；
步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入5.0g样品，注射器中吸入25mL稀盐酸；
步骤Ⅲ：将稀盐酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀盐酸，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测定结果造成的影响)，如下表。
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
200
400
515
x
525
(5)检查甲气密性的方法是 ______ 。
(6)步骤Ⅰ中连接仪器时导管的连接顺序为：a→______ →______ →______ 。
(7)上表中的数据x=______ 。
(8)分析数据，完全反应后生成氢气的体积为 ______ mL。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、玉米酿酒，有酒精等物质生成，属于化学变化，故错误；
C、米饭变馊，有酸性物质等物质生成，属于化学变化，故错误；
D、植物呼吸，有二氧化碳等物质生成，属于化学变化，故错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2.【答案】B
【解析】解：A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故B正确；
C、先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，缓慢将试管直立，让药品滑落至试管底部，故C错误；
D、氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故D错误。
故选：B。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去所有杂质，说法错误，不符合题意；
B、园林浇灌由漫灌改为喷灌、滴灌可以节约用水，保护水资源，说法正确，符合题意；
C、水能灭火是因为能降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，说法错误，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，说法错误，不符合题意。
故选：B。
A、根据过滤的原理来分析；
B、根据节约用水的做法来分析；
C、根据水能灭火的原理来分析；
D、根据电解水的实验结论来分析。
本题考查了有关水的知识，掌握过滤的原理、节水的做法、灭火的方法与原理、电解水的实验结论是解题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故纵坐标表示体积分数，说法错误，不符合题意；
B、X约占空气体积的78%，因此X是氮气，说法错误，不符合题意；
C、稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，说法错误，不符合题意；
D、氧气约占空气体积的21%，因此Y为氧气，氧气具有助燃性，可用于气焊、气割，说法正确，符合题意。
故选：D。
根据空气中各成分气体的体积分数、性质与用途来分析。
本题涉及空气的成分、性质以及用途，难度较小，属于基本化学知识的简单应用。
5.【答案】C
【解析】解：A、用稀盐酸除铁锈，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
B、用生石灰作干燥剂，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
C、用石墨做电极，是利用了石墨的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确。
D、氢氧化钠除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质，故选项错误。
故选：C。
物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．
6.【答案】B
【解析】解：A、柠檬汁显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，故选项错误。
B、氨水显碱性，能使溴百里酚蓝显蓝色，故选项正确。
C、蒸馏水显中性，能使溴百里酚蓝显绿色，故选项错误。
D、食醋显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，故选项错误。
故选：B。
根据题意，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是碱性溶液，进行分析判断。
本题难度不大，明确溴百里酚蓝溶液遇酸碱性溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，所以2个氢原子表示为：2H，故A错误；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，所以n个镁离子表示为：nMg2+，故B错误；
C、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显−1价，化学式为：FeCl2，故C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，缺少反应条件，故D错误。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
8.【答案】B
【解析】解：A、水受热变成水蒸气，状态发生变化，水没有分解，选项错误；
B、水由液态变为气态，水分子间的间隔变大，选项正确；
C、水蒸气冷凝为液态水，水分子间的间隔遇冷时变小，水分子不变，选项错误；
D、海水变为淡水，水分子不变，化学性质不变，选项错误。
故选：B。
A、根据加热作用下，水没有分解分析；
B、根据分子的特性分析；
C、根据分子的特性分析；
D、根据海水变为淡水，水分子不变分析。
本题难度不大，主要考查了分子特性。
9.【答案】D
【解析】解：A、面粉厂周围空气中弥漫着可燃性的面粉颗粒，面粉颗粒在空气中达到一定浓度遇到明火或电火花时会产生爆炸，故面粉厂周围要严禁烟火，选项错误；
B、天然气的密度小于空气的密度，所以天然气报警器应安装在灶台的上方，选项错误；
C、冬季用炭火取暖，碳不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，故需及时开窗通风，选项错误；
D、档案失火用二氧化碳灭火器扑灭，这是因为二氧化碳灭火时对这些物品没有损坏，选项正确。
故选：D。
A、根据防范爆炸的措施来分析；
B、根据天然气的密度比空气小来分析；
C、根据防范煤气中毒的措施来分析；
D、根据灭火的方法来分析。
本题主要考查安全处理的方法等，注意理解可燃性气体与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸。
10.【答案】C
【解析】解：A、由“石”字旁可知，碳元素、硅元素、磷元素、硫元素属于非金属元素，由“气”字旁可知，氮元素、氧元素属于非金属元素，13号元素是铝元素，由“钅”字旁可知，铝元素属于金属元素，故选项说法错误。
B、碳、硅位于同一纵列，位于同一主族，不是同一周期，故选项说法错误。
C、8号元素是氧元素，16号元素是硫元素，氧元素和硫元素可以组成二氧化硫和三氧化硫两种化合物，故选项说法正确。
D、氮元素和磷元素位于同一纵列，位于同一族，最外层电子数相同，不是核外电子数相同，故选项说法错误。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、排列规律等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、溶液不一定是无色的，可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A说法错误；
B、溶质可以是固体、液体、气体，如食盐水中的溶质是氯化钠，为固体；白酒是酒精的水溶液，其中的溶质酒精是液体；盐酸是氯化氢的水溶液，其中的溶质是氯化氢气体，故B说法正确；
C、一种溶液中溶质可以是一种或多种物质，故C说法正确；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水是纯净物，而不是溶液，故D说法正确。
故选：A。
溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
要想解答好这类题目，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程。
12.【答案】C
【解析】解：由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醛和水，该反应的化学方程式为：CO2+2H2=CH2O+3H2O；
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、甲醛中C、H、O元素的质量比为：12：2：16，故氧元素的质量分数最高，不符合题意；
C、图中涉及物质为二氧化碳、氢气、甲醛、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醛是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及2种氧化物，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：2，不符合题意；
故选：C。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式以及化学方程式，根据其意义分析判断有关的问题等。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、氯化钠由离子构成，但氯化氢是由氯化氢分子构成，故选项推理错误。
B、铁在空气中易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀，因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故选项推理错误。
C、酸中都含有H+，具有一些相似的化学性质，碱中都含有OH−，也具有一些相似的化学性质，故选项推理正确。
D、根据反应的化学方程式2H2+O22H2O，4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，1g氢气能与8g氧气恰好完全反应生成9g水，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据常见物质的微观构成，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据酸和碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据反应时是否符合固定的质量比，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14.【答案】D
【解析】解：A、t2℃时，溶解度：甲>乙>丙，故该温度下，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是甲，但是溶液状态未知，无法比较，故A错误；
B、P点在甲和丙的溶解度曲线上，表示该温度下，甲、丙的饱和溶液，P点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，故B错误；
C、t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：25g75g×100%=33.3%，故C错误；
D、t1℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温至t2℃，升温后，甲、乙的溶解度增加，均变为不饱和溶液，无溶质析出，溶液质量不变，丙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，故所得溶液质量：甲=乙>丙，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】D
【解析】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，利用带火星的木条可以检验氧气，故A正确；
B、将甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水珠生成，则证明甲烷中含有氢元素，故B正确；
C、溶于水后温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，故C正确；
D、酚酞遇稀盐酸或水均不变色，故滴入酚酞溶液不能鉴别稀盐酸和水，故D错误。
故选：D。
A、根据氧气能使带火星的木条复燃进行分析；
B、根据将甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水珠生成进行分析；
C、根据溶于水后温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠进行分析；
D、根据酚酞遇稀盐酸或水均不变色进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
16.【答案】A
【解析】解：A、由反应方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe知，每65份质量的锌生成64份质量的铜，固体质量增加的快；每65份质量的锌生成56份质量的铁，固体质量增加的慢；继续加锌粉，固体总质量不断增大，故A错误；
B、每65份质量的锌消耗160份质量硫酸铜，生成161份质量的硫酸锌；溶液质量增加的慢，每65份质量的锌，消耗152份质量硫酸亚铁，生成161份质量的硫酸锌，溶液质量增加的快；最后锌过量，溶液总质量不变，故B正确；
C、由分析知，锌粉先和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，固体种类为铜1种；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应，置换出单质铁，固体种类为铁、铜2种；最后锌过量，固体种类为铁、铜、锌3种，故C正确；
D、由分析知，锌粉先和硫酸铜溶液反应，生成硫酸锌，溶质种类为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁3种；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锌，溶质种类为硫酸锌、硫酸亚铁2种；最后锌过量，溶质种类为硫酸锌1种，故D正确。
故选：A。
根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
17.【答案】①②③ 延展 可 CH4 热 y 煮沸 c 25 量取 不变
【解析】解：(1)①铁螺丝钉属于金属材料；②铝箔属于金属材料；③铜属于金属材料；④塑料属于合成材料，故属于金属材料的是①②③；铝制成铝箔是利用了金属的延展性；
(2)沼气可通过植物秸秆等发酵制得，属于可再生能源；沼气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；“沼气煮饭”是因为沼气燃烧，放出热量，是将化学能转化为热能；
(3)净水时，“入水口”应位于y，这样可使水与活性炭充分接触，净化的比较充分；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故选：c；
(4)配制该注射液所需葡萄糖质量为：500g×5%=25g；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；装瓶时若溶液不慎洒落瓶外，溶液具有均一性，则所配溶液的溶质质量分数不变。
故答案为：(1)①②③；延展；
(2)可；CH4；热；
(3)y；煮沸；c；
(4)25；量取；不变。
(1)根据金属材料的辨识及性质进行分析；
(2)根据沼气可通过植物秸秆等发酵制得，属于可再生能源；沼气的主要成分是甲烷，进行分析；
(3)根据可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，进行分析；
(4)根据用固体配制一定溶质质量分数的溶液进行分析。
本题主要考查水的净化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】Fe3O4 CO2+C2CO 氮气或N2 大
【解析】解：(1)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
(2)反应②为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO。
(3)该图示的“高炉气体”中除含有少量CO外，主要还含有未参与反应的氮气，和CO2；生铁是合金，一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故炼出的生铁比纯铁硬度大。
(4)设产生二氧化碳的质量是x，则：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
112 132
5.6tx
112132=5.6tx
x=6.6t
答：产生二氧化碳的质量是6.6t。
故答案为：(1)Fe3O4；
(2)CO2+C2CO；
(3)氮气或N2；大；
(4)6.6t。
(1)根据铁矿石的主要成分来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据氮气的化学性质稳定以及生铁的性质来分析；
(4)根据化学方程式来分析计算。
本题考查了铁的冶炼、化学方程式的书写等相关知识，掌握生铁冶炼原理及根据化学方程式计算的步骤即可解答。
19.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑固定和支持仪器 B 小 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象 乙 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳较多
【解析】解：(1)A装置是固体加热型装置，试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；仪器a是铁架台，铁架台的作用是：固定和支持仪器。
(2)实验室通常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，需要固液常温型装置，则发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则实验室制取CO2和O2均可选用的发生装置是B。
(3)D装置是用向下排空气法收集气体，能用D装置收集的气体，其密度应该比空气小。
(4)若用E装置收集CO2，二氧化碳本身不显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则观察到的现象是：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红。
(5)①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是：甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象。
②由图可知，乙中气球膨胀的更大，说明乙中压强减小的多，即气体减少的多，说明吸收二氧化碳较多的装置是乙；其原因是：氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳较多。
故答案为：
(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；固定和支持仪器；
(2)B；
(3)小；
(4)干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红；
(5)甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象；乙；氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳较多。
(1)根据A装置适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，以及铁架台可以固定和支持仪器来分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳，需要固液常温型装置，而B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气来分析；
(3)根据D装置是用向下排空气法收集气体来分析；
(4)根据二氧化碳本身不显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红来分析；
(5)①根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析；
②根据氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳较多来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
20.【答案】+4增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 FeCl3 防止镁和钛高温下被氧化 置换 CO+2H2CH3OH3：1 强
【解析】解：(1)钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显−2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)+x+(−2)×3=0，x=+4；
(2)①中将钛铁矿粉碎后加入的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是2、2、6、6、14，生成物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是0、2、6、6、8，故生成物中还应含2个Fe、6个Cl，故X的化学式为：FeCl3；
(3)氩气化学性质稳定，可作保护气，故②中反应需在充满氩气(Ar)的“无氧气”氛围中进行，目的是：防止镁和钛高温下被氧化；该反应为镁和四氯化钛在800℃和Ar的条件下反应生成氯化镁和钛，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
(4)一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH；甲醇的组成元素中碳、氢元素的质量比为：12：4=3：1；
(5)钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，抗腐蚀性能比不锈钢强。
故答案为：(1)+4；
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；FeCl3；
(3)防止镁和钛高温下被氧化；置换；
(4)CO+2H2CH3OH；3：1；
(5)强。
(1)根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析；
(2)根据将钛铁矿粉碎后加入的目的是：增大反应物之间的接触面积，质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，进行分析；
(3)根据氩气化学性质稳定，可作保护气，镁和四氯化钛在800℃和Ar的条件下反应生成氯化镁和钛，进行分析；
(4)根据一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，元素的质量比进行分析；
(5)根据钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
21.【答案】固体逐渐变黑 截取小块样品于试管中，加入一定量硝酸银溶液 固体表面有银白色固体析出 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3250(m1−m2)m% 从烧杯中逸出的氢气中携带着水蒸气 过滤 关闭止水夹，拉动注射器活塞，活塞能回到原位 d c b 520 500
【解析】解：(1)截取小块样品放在酒精灯上加热，假黄金中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故现象为：固体逐渐变为黑色；
(2)倒入稀盐酸，烧杯内反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：m1g−m2g；
(4)从烧杯中逸出的氢气中混有少量水蒸气，会导致测得氢气的质量偏大，从而计算出的锌含量偏高；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，故可将烧杯内反应后的剩余物经“过滤→洗涤→干燥→称量”，得固体剩余物的质量；
(5)检查甲气密性的方法是：关闭止水夹，拉动注射器活塞，活塞能回到原位，说明装置气密性良好；
(6)该装置的作用是测定生成氢气的体积，由图可知，是通过排水法测定生成氢气的体积，氢气的密度比水小，从d端通入，水从c端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氢气的体积，故顺序为：a→d→c→b；
(7)由表中数据可知，第3次收集到的气体比第1、2次少，说明第3次已经完全反应，第4次排出气体的体积就是加入5mL稀盐酸后，排出的气体体积，即 x=515+5=520；
(8)第5次收集气体的总体积等于生成氢气的总体积与加入稀盐酸的体积之和，故完全反应后生成氢气的体积为：525mL−25mL=500mL。
故答案为：(1)固体逐渐变黑；截取小块样品于试管中，加入一定量硝酸银溶液；固体表面有银白色固体析出；
(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
(3)3250(m1−m2)m%；
(4)从烧杯中逸出的氢气中携带着水蒸气；过滤；
(5)关闭止水夹，拉动注射器活塞，活塞能回到原位；
(6)d；c；b；
(7)520；
(8)500。
(1)根据假黄金中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，进行分析；
(2)根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，进行分析；
(4)根据从烧杯中逸出的氢气中混有少量水蒸气，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，进行分析；
(5)根据检查甲气密性的方法进行分析；
(6)根据该装置的作用是测定生成氢气的体积进行分析；
(7)根据第3次收集到的气体比第1、2次少，说明第3次已经完全反应进行分析；
(8)根据第5次收集气体的总体积等于生成氢气的总体积与加入稀盐酸的体积之和进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
2023年四川省成都市彭州市都江堰市等地中考化学一模试卷
1. 以下事例不涉及化学变化的是( )
A. 汽油挥发 B. 玉米酿酒 C. 米饭变馊 D. 植物呼吸
2. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，有关实验操作或设计正确的是( )
A. 量取水
B. 稀释浓H2SO4
C. 加入锌粒
D. 制取H2
3. 水是宝贵的自然资源，下列有关水的叙述正确的是( )
A. 过滤可以除去水中所有杂质 B. 园林浇灌由漫灌改为喷灌、滴灌可节水
C. 水能灭火是因为降低了可燃物的着火点 D. 电解水实验证明水中含氢分子和氧分子
4. 如图表示空气中各成分含量，下列有关说法正确的是( )
A. 纵坐标表示质量分数 B. X表示的物质为氧气
C. 稀有气体属于纯净物 D. Y可用于气焊、气割
5. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是( )
A. 盐酸除铁锈 B. 生石灰作干燥剂 C. 石墨作电极 D. 氢氧化钠除油污
6. 指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色如下表，以下物质能使该指示剂呈蓝色的是( )
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
显示颜色
绿色
蓝色
黄色
A. 柠檬汁 B. 氨水 C. 蒸馏水 D. 食醋
7. 下列化学用语正确的是( )
A. 2个氢原子：H2
B. n个镁离子：nMg−2
C. 氯化亚铁：FeCl2
D. 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4
8. 如图为海水淡化的部分实验装置，有关说法正确的是( )
A. 加热作用下，水分子的分解加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间隔变大
C. 水蒸气冷凝为液态水，水分子变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质改变
9. “安全重于泰山”，下列有关说法正确的是( )
A. 面粉厂周围不需要严禁烟火 B. 天然气报警器应安装在灶台下方
C. 冬季用炭火取暖需关闭门窗 D. 档案失火用二氧化碳灭火器扑灭
10. 如图为元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A. 图中所有元素均为非金属元素 B. 碳、硅位于元素周期表的同一周期
C. 8号和16号元素可组成两种化合物 D. 氮原子和磷原子的核外电子数相同
11. 下列有关溶液的说法错误的是( )
A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液中的溶质可以是气体、液体
C. 一种溶液中可能含多种溶质 D. 均一、稳定的液体不一定是溶液
12. 利用二氧化碳和氢气可制备化工原料甲醛(CH2O)，反应过程的微观图示如下：
有关说法错误的是( )
A. 反应前后原子种类不变 B. 组成甲醛的元素中氧元素质量分数最高
C. 图示中涉及3种氧化物 D. 反应的CO2和H2分子个数比为1：2
13. 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是( )
A. 氯化钠由离子构成，则氯化氢也由离子构成
B. 铁在空气中易被腐蚀，则铝在空气中也易被腐蚀
C. 酸具有一些相似的化学性质，则碱也具有一些相似的化学性质
D. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
14. 甲、乙、丙三种固体在水中的溶解度曲线如图，下列分析正确的是( )
A. t2℃时，三种溶液中溶质质量分数最大的是甲
B. P点表示的甲、乙、丙三种溶液均为饱和溶液
C. t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温至t2℃，所得溶液质量：甲=乙>丙
15. 下列实验方案不能达到目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验氧气
将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶内
B
证明甲烷中含氢元素
点燃，用一个干冷烧杯罩在火焰上方
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水，测溶解前后溶液温度变化
D
鉴别稀盐酸和水
取样，分别滴入酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
16. 向装有一定量硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液的试管中，缓慢加入锌粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是(提示：金属活动性相差越大，越易反应)( )
A. B.
C. D.
17. 化学与生活息息相关，根据图文回答问题。
(1)图示台灯各部件中属于金属材料的有 ______ (填序号)；铝制成铝箔是利用了金属的 ______ 性。
(2)沼气属于 ______ (填“可”或“不可”)再生能源，主要成分是 ______ (填化学式)；“沼气煮饭”是将化学能转化为 ______ 能。
(3)净水时，“入水口”应位于 ______ (填“x”或“y”)处，若净化后的水硬度过高，生活中可通过 ______ 的方法软化；活性炭的作用有 ______ (填序号)。
a.过滤
b.杀菌、消毒
c.吸附
(4)配制该注射液所需葡萄糖质量为 ______ g。若在实验室配制该溶液，其主要步骤有：称量→______ →溶解→装瓶贴签；装瓶时若溶液不慎洒落瓶外，则所配溶液的溶质质量分数 ______ (填“变大”“不变”或“变小”)。
18. 铁是工农业生产中应用广泛的金属，我国拥有着悠久的钢铁冶炼史。结合高炉炼铁过程的示意图回答问题。
(1)常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿，其中磁铁矿的主要成分是 ______ (填化学式)。
(2)反应②的化学方程式为 ______ 。
(3)该图示的“高炉气体”中除含有少量CO外，主要还含有 ______ 和CO2；炼出的生铁比纯铁硬度 ______ (填“大”或“小”)。
(4)根据化学方程式计算，若用赤铁矿炼出5.6t的铁，产生二氧化碳的质量是多少？
19. 如图1是实验室制取气体的常用装置。
(1)若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ；仪器a的作用是 ______ 。
(2)实验室制取CO2和O2均可选用的发生装置是 ______ (填字母)。
(3)能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 ______ 。
(4)若用E装置收集CO2，观察到的现象是 ______ 。
(5)实验室检验CO2常用饱和石灰水，而吸收CO2常用浓NaOH溶液。某同学为探究其原因，进行了如图2实验，在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。
①能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是 ______ 。
②吸收二氧化碳较多的装置是 ______ ，解释其原因是 ______ 。
20. 钛(Ti)和钛合金具有广泛的用途，工业上以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)】为原料生产钛，其工艺流程如下。
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为 ______ 价。
(2)①中将钛铁矿粉碎后加入的目的是 ______ ；该步反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，其中X的化学式为 ______ 。
(3)②中反应需在充满氩气(Ar)的“无氧气”氛围中进行，目的是 ______ ；该反应的基本反应类型为 ______ 反应。
(4)一定条件下，通过③中反应可合成甲醇，写出该步反应的化学方程式 ______ ；甲醇的组成元素中碳、氢元素的质量比为 ______ (填最简整数比)。
(5)生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比不锈钢 ______ (填“强”或“弱”)。
21. 某市场惊现“金沙遗址”出土的同款黄金面具，经有关部门鉴定其是由锌铜合金(又称“假黄金”)仿制而成。鉴定的方法是什么？“假黄金”面具中各成分含量是多少？
对此，同学们进行了如下探究。
任务一：鉴定该黄金面具的真假
(1)结合金属的化学性质，同学们设计了对应的三种不同化学方法进行鉴定，请帮助他们完善实验报告。(注：下述所有实验中用到的“该黄金面具”均简称“样品”)
方案
实验操作
实验现象
实验结论
一
截取小块样品放在酒精灯上加热
______ 。
该面具是假黄金
二
截取小块样品于试管中，加入一定量稀盐酸
固体部分溶解，有气泡产生
三
______ 。
______ 。
任务二：测定该黄金面具中锌的含置
同学们认为通过任务一中的方案二可进一步定量分析样品中所含锌的质量分数。讨论后，设计了两套实验方案(所用装置如下)。
实验一：通过测定生成氢气的质量计算样品中锌的质量分数
按图1装置进行实验，先称量反应前装置总质量为m1g，再将试管内足量稀盐酸倒入烧杯内，待反应完全后，再次称量装置(含烧杯、试管及反应后的剩余物)总质量为m2g。
(2)倒入稀盐酸，烧杯内反应的化学方程式为 ______ 。
(3)分析数据，计算样品中锌的质量分数为 ______ 。
(4)有同学认为通过该方法测得的锌含量偏高，其理由主要是 ______ ；该同学对该实验进行了改进，他的方案是：将烧杯内反应后的剩余物经“ ______ →洗涤→干燥→称量”，得固体剩余物的质量。
实验二：通过测定生成氢气的体积计算样品中锌的质量分数
选择图2装置进行实验(已知该条件下氢气密度)，实验步骤如下：
步骤Ⅰ：连接仪器，检查装置气密性；
步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入5.0g样品，注射器中吸入25mL稀盐酸；
步骤Ⅲ：将稀盐酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀盐酸，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测定结果造成的影响)，如下表。
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
200
400
515
x
525
(5)检查甲气密性的方法是 ______ 。
(6)步骤Ⅰ中连接仪器时导管的连接顺序为：a→______ →______ →______ 。
(7)上表中的数据x=______ 。
(8)分析数据，完全反应后生成氢气的体积为 ______ mL。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、玉米酿酒，有酒精等物质生成，属于化学变化，故错误；
C、米饭变馊，有酸性物质等物质生成，属于化学变化，故错误；
D、植物呼吸，有二氧化碳等物质生成，属于化学变化，故错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2.【答案】B
【解析】解：A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故B正确；
C、先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，缓慢将试管直立，让药品滑落至试管底部，故C错误；
D、氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故D错误。
故选：B。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去所有杂质，说法错误，不符合题意；
B、园林浇灌由漫灌改为喷灌、滴灌可以节约用水，保护水资源，说法正确，符合题意；
C、水能灭火是因为能降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，说法错误，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，说法错误，不符合题意。
故选：B。
A、根据过滤的原理来分析；
B、根据节约用水的做法来分析；
C、根据水能灭火的原理来分析；
D、根据电解水的实验结论来分析。
本题考查了有关水的知识，掌握过滤的原理、节水的做法、灭火的方法与原理、电解水的实验结论是解题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故纵坐标表示体积分数，说法错误，不符合题意；
B、X约占空气体积的78%，因此X是氮气，说法错误，不符合题意；
C、稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，说法错误，不符合题意；
D、氧气约占空气体积的21%，因此Y为氧气，氧气具有助燃性，可用于气焊、气割，说法正确，符合题意。
故选：D。
根据空气中各成分气体的体积分数、性质与用途来分析。
本题涉及空气的成分、性质以及用途，难度较小，属于基本化学知识的简单应用。
5.【答案】C
【解析】解：A、用稀盐酸除铁锈，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
B、用生石灰作干燥剂，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
C、用石墨做电极，是利用了石墨的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确。
D、氢氧化钠除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质，故选项错误。
故选：C。
物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．
6.【答案】B
【解析】解：A、柠檬汁显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，故选项错误。
B、氨水显碱性，能使溴百里酚蓝显蓝色，故选项正确。
C、蒸馏水显中性，能使溴百里酚蓝显绿色，故选项错误。
D、食醋显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，故选项错误。
故选：B。
根据题意，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是碱性溶液，进行分析判断。
本题难度不大，明确溴百里酚蓝溶液遇酸碱性溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，所以2个氢原子表示为：2H，故A错误；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，所以n个镁离子表示为：nMg2+，故B错误；
C、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显−1价，化学式为：FeCl2，故C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，缺少反应条件，故D错误。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
8.【答案】B
【解析】解：A、水受热变成水蒸气，状态发生变化，水没有分解，选项错误；
B、水由液态变为气态，水分子间的间隔变大，选项正确；
C、水蒸气冷凝为液态水，水分子间的间隔遇冷时变小，水分子不变，选项错误；
D、海水变为淡水，水分子不变，化学性质不变，选项错误。
故选：B。
A、根据加热作用下，水没有分解分析；
B、根据分子的特性分析；
C、根据分子的特性分析；
D、根据海水变为淡水，水分子不变分析。
本题难度不大，主要考查了分子特性。
9.【答案】D
【解析】解：A、面粉厂周围空气中弥漫着可燃性的面粉颗粒，面粉颗粒在空气中达到一定浓度遇到明火或电火花时会产生爆炸，故面粉厂周围要严禁烟火，选项错误；
B、天然气的密度小于空气的密度，所以天然气报警器应安装在灶台的上方，选项错误；
C、冬季用炭火取暖，碳不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，故需及时开窗通风，选项错误；
D、档案失火用二氧化碳灭火器扑灭，这是因为二氧化碳灭火时对这些物品没有损坏，选项正确。
故选：D。
A、根据防范爆炸的措施来分析；
B、根据天然气的密度比空气小来分析；
C、根据防范煤气中毒的措施来分析；
D、根据灭火的方法来分析。
本题主要考查安全处理的方法等，注意理解可燃性气体与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸。
10.【答案】C
【解析】解：A、由“石”字旁可知，碳元素、硅元素、磷元素、硫元素属于非金属元素，由“气”字旁可知，氮元素、氧元素属于非金属元素，13号元素是铝元素，由“钅”字旁可知，铝元素属于金属元素，故选项说法错误。
B、碳、硅位于同一纵列，位于同一主族，不是同一周期，故选项说法错误。
C、8号元素是氧元素，16号元素是硫元素，氧元素和硫元素可以组成二氧化硫和三氧化硫两种化合物，故选项说法正确。
D、氮元素和磷元素位于同一纵列，位于同一族，最外层电子数相同，不是核外电子数相同，故选项说法错误。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、排列规律等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、溶液不一定是无色的，可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A说法错误；
B、溶质可以是固体、液体、气体，如食盐水中的溶质是氯化钠，为固体；白酒是酒精的水溶液，其中的溶质酒精是液体；盐酸是氯化氢的水溶液，其中的溶质是氯化氢气体，故B说法正确；
C、一种溶液中溶质可以是一种或多种物质，故C说法正确；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水是纯净物，而不是溶液，故D说法正确。
故选：A。
溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
要想解答好这类题目，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程。
12.【答案】C
【解析】解：由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醛和水，该反应的化学方程式为：CO2+2H2=CH2O+3H2O；
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、甲醛中C、H、O元素的质量比为：12：2：16，故氧元素的质量分数最高，不符合题意；
C、图中涉及物质为二氧化碳、氢气、甲醛、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醛是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及2种氧化物，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：2，不符合题意；
故选：C。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式以及化学方程式，根据其意义分析判断有关的问题等。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、氯化钠由离子构成，但氯化氢是由氯化氢分子构成，故选项推理错误。
B、铁在空气中易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀，因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故选项推理错误。
C、酸中都含有H+，具有一些相似的化学性质，碱中都含有OH−，也具有一些相似的化学性质，故选项推理正确。
D、根据反应的化学方程式2H2+O22H2O，4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，1g氢气能与8g氧气恰好完全反应生成9g水，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据常见物质的微观构成，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据酸和碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据反应时是否符合固定的质量比，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14.【答案】D
【解析】解：A、t2℃时，溶解度：甲>乙>丙，故该温度下，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是甲，但是溶液状态未知，无法比较，故A错误；
B、P点在甲和丙的溶解度曲线上，表示该温度下，甲、丙的饱和溶液，P点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，故B错误；
C、t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：25g75g×100%=33.3%，故C错误；
D、t1℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温至t2℃，升温后，甲、乙的溶解度增加，均变为不饱和溶液，无溶质析出，溶液质量不变，丙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，故所得溶液质量：甲=乙>丙，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】D
【解析】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，利用带火星的木条可以检验氧气，故A正确；
B、将甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水珠生成，则证明甲烷中含有氢元素，故B正确；
C、溶于水后温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，故C正确；
D、酚酞遇稀盐酸或水均不变色，故滴入酚酞溶液不能鉴别稀盐酸和水，故D错误。
故选：D。
A、根据氧气能使带火星的木条复燃进行分析；
B、根据将甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水珠生成进行分析；
C、根据溶于水后温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠进行分析；
D、根据酚酞遇稀盐酸或水均不变色进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
16.【答案】A
【解析】解：A、由反应方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe知，每65份质量的锌生成64份质量的铜，固体质量增加的快；每65份质量的锌生成56份质量的铁，固体质量增加的慢；继续加锌粉，固体总质量不断增大，故A错误；
B、每65份质量的锌消耗160份质量硫酸铜，生成161份质量的硫酸锌；溶液质量增加的慢，每65份质量的锌，消耗152份质量硫酸亚铁，生成161份质量的硫酸锌，溶液质量增加的快；最后锌过量，溶液总质量不变，故B正确；
C、由分析知，锌粉先和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，固体种类为铜1种；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应，置换出单质铁，固体种类为铁、铜2种；最后锌过量，固体种类为铁、铜、锌3种，故C正确；
D、由分析知，锌粉先和硫酸铜溶液反应，生成硫酸锌，溶质种类为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁3种；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锌，溶质种类为硫酸锌、硫酸亚铁2种；最后锌过量，溶质种类为硫酸锌1种，故D正确。
故选：A。
根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
17.【答案】①②③ 延展 可 CH4 热 y 煮沸 c 25 量取 不变
【解析】解：(1)①铁螺丝钉属于金属材料；②铝箔属于金属材料；③铜属于金属材料；④塑料属于合成材料，故属于金属材料的是①②③；铝制成铝箔是利用了金属的延展性；
(2)沼气可通过植物秸秆等发酵制得，属于可再生能源；沼气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；“沼气煮饭”是因为沼气燃烧，放出热量，是将化学能转化为热能；
(3)净水时，“入水口”应位于y，这样可使水与活性炭充分接触，净化的比较充分；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故选：c；
(4)配制该注射液所需葡萄糖质量为：500g×5%=25g；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；装瓶时若溶液不慎洒落瓶外，溶液具有均一性，则所配溶液的溶质质量分数不变。
故答案为：(1)①②③；延展；
(2)可；CH4；热；
(3)y；煮沸；c；
(4)25；量取；不变。
(1)根据金属材料的辨识及性质进行分析；
(2)根据沼气可通过植物秸秆等发酵制得，属于可再生能源；沼气的主要成分是甲烷，进行分析；
(3)根据可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，进行分析；
(4)根据用固体配制一定溶质质量分数的溶液进行分析。
本题主要考查水的净化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】Fe3O4 CO2+C2CO 氮气或N2 大
【解析】解：(1)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
(2)反应②为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO。
(3)该图示的“高炉气体”中除含有少量CO外，主要还含有未参与反应的氮气，和CO2；生铁是合金，一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故炼出的生铁比纯铁硬度大。
(4)设产生二氧化碳的质量是x，则：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
112 132
5.6tx
112132=5.6tx
x=6.6t
答：产生二氧化碳的质量是6.6t。
故答案为：(1)Fe3O4；
(2)CO2+C2CO；
(3)氮气或N2；大；
(4)6.6t。
(1)根据铁矿石的主要成分来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据氮气的化学性质稳定以及生铁的性质来分析；
(4)根据化学方程式来分析计算。
本题考查了铁的冶炼、化学方程式的书写等相关知识，掌握生铁冶炼原理及根据化学方程式计算的步骤即可解答。
19.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑固定和支持仪器 B 小 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象 乙 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳较多
【解析】解：(1)A装置是固体加热型装置，试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；仪器a是铁架台，铁架台的作用是：固定和支持仪器。
(2)实验室通常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，需要固液常温型装置，则发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则实验室制取CO2和O2均可选用的发生装置是B。
(3)D装置是用向下排空气法收集气体，能用D装置收集的气体，其密度应该比空气小。
(4)若用E装置收集CO2，二氧化碳本身不显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则观察到的现象是：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红。
(5)①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是：甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象。
②由图可知，乙中气球膨胀的更大，说明乙中压强减小的多，即气体减少的多，说明吸收二氧化碳较多的装置是乙；其原因是：氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳较多。
故答案为：
(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；固定和支持仪器；
(2)B；
(3)小；
(4)干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红；
(5)甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象；乙；氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳较多。
(1)根据A装置适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，以及铁架台可以固定和支持仪器来分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳，需要固液常温型装置，而B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气来分析；
(3)根据D装置是用向下排空气法收集气体来分析；
(4)根据二氧化碳本身不显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红来分析；
(5)①根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析；
②根据氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳较多来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
20.【答案】+4增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 FeCl3 防止镁和钛高温下被氧化 置换 CO+2H2CH3OH3：1 强
【解析】解：(1)钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显−2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)+x+(−2)×3=0，x=+4；
(2)①中将钛铁矿粉碎后加入的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是2、2、6、6、14，生成物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是0、2、6、6、8，故生成物中还应含2个Fe、6个Cl，故X的化学式为：FeCl3；
(3)氩气化学性质稳定，可作保护气，故②中反应需在充满氩气(Ar)的“无氧气”氛围中进行，目的是：防止镁和钛高温下被氧化；该反应为镁和四氯化钛在800℃和Ar的条件下反应生成氯化镁和钛，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
(4)一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH；甲醇的组成元素中碳、氢元素的质量比为：12：4=3：1；
(5)钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，抗腐蚀性能比不锈钢强。
故答案为：(1)+4；
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；FeCl3；
(3)防止镁和钛高温下被氧化；置换；
(4)CO+2H2CH3OH；3：1；
(5)强。
(1)根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析；
(2)根据将钛铁矿粉碎后加入的目的是：增大反应物之间的接触面积，质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，进行分析；
(3)根据氩气化学性质稳定，可作保护气，镁和四氯化钛在800℃和Ar的条件下反应生成氯化镁和钛，进行分析；
(4)根据一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，元素的质量比进行分析；
(5)根据钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
21.【答案】固体逐渐变黑 截取小块样品于试管中，加入一定量硝酸银溶液 固体表面有银白色固体析出 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3250(m1−m2)m% 从烧杯中逸出的氢气中携带着水蒸气 过滤 关闭止水夹，拉动注射器活塞，活塞能回到原位 d c b 520 500
【解析】解：(1)截取小块样品放在酒精灯上加热，假黄金中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故现象为：固体逐渐变为黑色；
(2)倒入稀盐酸，烧杯内反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：m1g−m2g；
(4)从烧杯中逸出的氢气中混有少量水蒸气，会导致测得氢气的质量偏大，从而计算出的锌含量偏高；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，故可将烧杯内反应后的剩余物经“过滤→洗涤→干燥→称量”，得固体剩余物的质量；
(5)检查甲气密性的方法是：关闭止水夹，拉动注射器活塞，活塞能回到原位，说明装置气密性良好；
(6)该装置的作用是测定生成氢气的体积，由图可知，是通过排水法测定生成氢气的体积，氢气的密度比水小，从d端通入，水从c端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氢气的体积，故顺序为：a→d→c→b；
(7)由表中数据可知，第3次收集到的气体比第1、2次少，说明第3次已经完全反应，第4次排出气体的体积就是加入5mL稀盐酸后，排出的气体体积，即 x=515+5=520；
(8)第5次收集气体的总体积等于生成氢气的总体积与加入稀盐酸的体积之和，故完全反应后生成氢气的体积为：525mL−25mL=500mL。
故答案为：(1)固体逐渐变黑；截取小块样品于试管中，加入一定量硝酸银溶液；固体表面有银白色固体析出；
(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
(3)3250(m1−m2)m%；
(4)从烧杯中逸出的氢气中携带着水蒸气；过滤；
(5)关闭止水夹，拉动注射器活塞，活塞能回到原位；
(6)d；c；b；
(7)520；
(8)500。
(1)根据假黄金中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，进行分析；
(2)根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，进行分析；
(4)根据从烧杯中逸出的氢气中混有少量水蒸气，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，进行分析；
(5)根据检查甲气密性的方法进行分析；
(6)根据该装置的作用是测定生成氢气的体积进行分析；
(7)根据第3次收集到的气体比第1、2次少，说明第3次已经完全反应进行分析；
(8)根据第5次收集气体的总体积等于生成氢气的总体积与加入稀盐酸的体积之和进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
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