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2023年重庆市九龙坡区中考化学模拟试卷（含答案解析）
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这是一份2023年重庆市九龙坡区中考化学模拟试卷（含答案解析），共20页。
2023年重庆市九龙坡区中考化学模拟试卷
1. 刘传健同志是电影《中国机长》中的人物原型，也是九龙坡区人民的骄傲。在驾驶飞机飞行的过程中，下列事件一定涉及有化学变化的是( )
A. 燃油燃烧产生动力使飞机升空 B. 驾驶舱中仪器仪表用铜丝来导电
C. 驾驶舱挡风玻璃破裂脱落 D. 空气中的水蒸气在机窗上凝结出水滴
2. 《重庆市生活垃圾分类管理办法》已于2019年1月1日起正式实施。下列四个图为重庆市生活垃圾分类的标志，废水银温度计属于( )
A. 可回收物 B. 易腐垃圾
C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
3. 西彭一农技站货架上待售的化肥有Ca(H2PO4)2、K2SO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是( )
A. 氨肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥料
4. 在化学反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，没有涉及到的物质类别是( )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质
5. 下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 石蜡燃烧生成CO2气体和H2O
B. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现大量白烟
C. 酚酞遇到酸溶液变成红色
D. 电解水时正极端得到的气体使燃着的木条燃烧更旺
6. “学以致用”是学习化学的价值所在。下列做法错误的是( )
A. 用食醋来区分小苏打和食盐
B. 被蚊虫叮咬后，伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒
C. 厨房里天然气泄漏时立即打开换气扇将泄漏气体排出室外
D. 往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末使锁容易打开
7. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 连接仪器 B. 读取液体体积
C. 称量食盐 D. 蒸发食盐水
8. 科学家正在研究一种抗疟药物羟氯喹(C18H26ClN3O)能否用于临床治疗新冠肺炎，下列有关羟氯喹的说法正确的是( )
A. 羟氯喹既是有机物，又是氧化物 B. 羟氯喹由49个原子构成
C. 羟氯喹的相对分子质量为335.5 D. 羟氯喹中碳、氢元素的质量比为36：7
9. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列客观事实的微观解释正确的是( )
选项
客观事实
微观解释
A
Na、Na+化学性质不同
微粒中的质子数不同
B
金刚石的硬度大于石墨
碳原子结构不同
C
石油炼制得到煤油、汽油的过程属于物理变化
分子种类没有发生变化
D
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中含有大量的氢原子
A. A B. B C. C D. D
10. 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是( )
A. 甲和乙：水 B. 乙和丙：空气 C. 甲和丙：空气 D. 甲和丁：水
11. 氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是( )
A. 镓的相对原子质量为69.72，原子核外电子数为31
B. 镓原子结构示意图中x的数值为3，y的数值为31
C. 氮化镓的化学式为GaN，其中镓元素的化合价为+3价
D. 镓元素位于元素周期表中第四周期，属于金属元素
12. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去CaO中少量的CaCO3
高温煅烧
B
测定草木灰水溶液的pH
先用水湿润pH试纸，再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较。读出pH
C
鉴别固体(NH4)2SO4和K2SO4
分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
D
分离MnO2和KCl固体混合物
加水溶解、过滤、滤渣洗涤、干燥、蒸发滤液
A. A B. B C. C D. D
13. 推理能力是学习、研究化学的一种必备能力，下列推理正确的是( )
A. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小
B. 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C. 化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝具有很好的抗腐蚀性能是因为其性质不活泼
14. 研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，已知每个排污口只排放两种不同的物质，且排污口之间排放的物质都彼此不相同。下列关于污水成分的分析合理的是( )
A. HNO3和K2SO4一定来自同一排污口 B. HNO3和MgCl2一定来自同一排污口
C. HNO3和NaOH一定来自同一排污口 D. 将两处污水混合后，溶液一定呈中性
15. 利用如图所示的实验探究物质的性质。将物质M滴入①∼⑥处，下列叙述错误的是( )
A. ②⑤处有气泡产生，则M可能为稀盐酸
B. ①②③④⑤处均有明显现象，则M可能为稀硫酸
C. ①②③④⑤处均无明显现象，则M可能为氢氧化钠溶液
D. ⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸
16. 取一定量打磨好的铝片于烧杯中，再逐渐加入一定浓度的稀盐酸至过量，充分振荡。加稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是( )
A. B.
C. D.
17. 铁锅是厨房中常用的炊具，如图是铁锅的示意图，请回答下列问题：
(1)标出玻璃含有的硅酸钠(Na2SiO3)中硅元素的化合价 ______ 。
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 ______ 。
(3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ______ 。
(4)若要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某同学已经选择了打磨好的铁丝和银丝，你认为他还需要的一种溶液是 ______ (填溶质的化学式)溶液。
18. 水是生命之源，请回答下列问题：
(1)小明同学想知道买的“中梁山”牌矿泉水是硬水还是软水，可用 ______ 来检验。生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
(2)直饮水机的水处理过程如图所示。
①图中“可直接饮用的水”属于 ______ (填“混合物”或“纯净物”)。
②图中炭罐的主要作用是 ______ (填标号)。
A.过滤
B.脱色除味
C.消毒杀菌
D.降低水的硬度
(3)目前不少自来水厂用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应生成的次氯酸(HClO有消毒、杀菌的作用。用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下晒一段时间，使水中的次氯酸分解，次氯酸在光照条件下发生分解的示意图如下：
(“”代表氢原子、“”代表氧原子，“”代表氯原子)，次氯酸在光照条件下发生分解的化学方程式为 ______ 。
19. 如图是一种预防“新冠肺炎”消毒剂说明书的一部分，请回答下列问题：
(1)保存和配制过氧乙酸不宜使用 ______ (填“铁”或“玻璃”或“陶瓷”)材料制成的容器。
(2)室内喷洒过氧乙酸溶液后，充满过氢乙酸气味，从微观角度分析原因是： ______ 。
(3)双氯水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应为：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O，该反应中乙酸(CH3COOH)发生了 ______ (填“氧化”或“还原”)反应。
(4)用质量分数为40%的过氯乙酸溶液配制1000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水 ______ mL(水密度为1g/mL)。
20. NaCl、KNO3的溶解度曲线如图甲，20∘C时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加50g水充分溶解现象如图乙所示；升温到50∘C时(不考虑水分蒸发)现象如图丙所示。
请回答下列问题：
(1)乙图a烧杯中加入的固体物质是 ______ (填“KNO3”或“NaCl”)。
(2)丙图b烧杯溶液中溶质的质量分数为 ______ (精确到0.1%)。
(3)将50∘C371gKNO3的饱和溶液降温至20∘C，可析出 ______ gKNO3固体。
(4)KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是 ______ (填“蒸发结晶”或降温结晶”)。
21. 如图中A∼L为初中化学常见的物质，已知A、B是常温下组成元素相同的液体，F可用于改良酸性土壤，K为蓝色沉淀，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)物质D的化学式为 ______ 。
(2)反应④的化学方程式为 ______ 。
(3)反应⑤的实验现象是 ______ 。
(4)反应⑥属于基本反应类型中的 ______ 反应。
22. 在一次我区组织的化学实验操作考试中某同学制取了一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，充分振荡，发现石灰水没有变浑浊，该同学对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】
(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
(2)CO2在水中溶解度不大；HCl气体易溶于水；AgCl不溶于稀硝酸。
(3)CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶解，也不反应。
【提出猜想】猜想一：石灰水已完全变质；猜想二： ______ ；猜想三：CO2中溶有较多HCl。
【实验方案】该同学用原药品继续制取CO2并进行探究
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
(1)
取少量澄清石灰水于试管中，加入MgCl2溶液。
______ 。
猜想Ⅰ不成立。
(2)
将制取的气体(少量)通入装有足量澄清石灰水的试管中。
______ 。
猜想Ⅱ不成立。
(3)
将制取的气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加足量稀硝酸。
试管中有白色沉淀生成
猜想Ⅲ成立，反应方程式为 ______ 。
【实验结论】制取的CO2气体中混入了较多HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将此混合气体依次通入 ______ (填溶液名称)和浓硫酸进行洗气。
【拓展思考】该同学用原药品继续制取CO2，但尝试改用排水法收集了一瓶CO2，倒入足量澄清石灰水后，石灰水变浑浊，你认为该实验成功的主要原因是 ______ 。
23. 根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题：
(1)写出仪器名称：①为 ______ 。
(2)实验室制取H2，使用C装置的主要优点有 ______ (答一条)；采用装置D收集H2，气体应从 ______ (填“a”或“b”)导管口通入。
(3)选用装置A、E来桌制取O2，其反应的化学方程式为 ______ 。实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是 ______ 。
24. 向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入稀硫酸，充分搅拌，粉末完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，充分反应，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)加入NaOH溶液质量0∼40g之间的化学方程式为 ______ 。
(2)加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是 ______ (写化学式)。
(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、燃油燃烧过程会产生新物质二氧化碳、水等，属于化学变化，故A正确；
B、驾驶舱中仪器仪表用铜丝来导电利用铜的导电性，无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、驾驶舱挡风玻璃破裂脱落过程无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、空气中的水蒸气在机窗上凝结出水滴，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：A。
有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成新物质。
2.【答案】C
【解析】解：有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理。
故选：C。
根据废水银温度计属于有害垃圾进行分析。
解答本题关键是熟悉生活垃圾的分类。
3.【答案】D
【解析】解：Ca(H2PO4)2中含有磷元素属于磷肥；K2SO4中含有钾元素是钾肥；CO(NH2)2中含有氮元素是氮肥，还缺少的是复合肥。
故选：D。
据常见化肥的种类进行解答，只含有营养元素中氮元素的肥料称为氮肥，只含有营养元素中磷元素的肥料称为磷肥，只含有营养元素中钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，掌握化肥的分类方面的知识是解题的关键
4.【答案】A
【解析】解：在化学反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S是单质，NaOH是碱，Na2S和Na2SO3属于盐，H2O属于氧化物，不涉及到酸；
故选：A。
根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.【答案】D
【解析】解：A、石蜡燃烧生成CO2气体和H2O是结论而不是现象，故选项说法错误。
B、烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现大量白雾，故选项说法错误。
C、无色酚酞遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色，故选项说法错误。
D、电解水时正极端得到的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据石蜡燃烧生成CO2气体和H2O是结论而不是现象来分析；
B、根据烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴来分析；
C、根据无色酚酞遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色来分析；
D、根据电解水时正极端得到的气体是氧气，氧气具有助燃性来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】C
【解析】解：A、食醋与食盐不反应，食醋可以与小苏打反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，现象不同，可以使用食醋区分食盐和小苏打，故A正确；
B、蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，肥皂水显碱性，符合要求，故B正确；
C、厨房里天然气泄漏时，不能立即打开换气扇通风，因为立即打开换气扇通风会产生电火花，可能会发生爆炸，故C错误；
D、石墨具有滑腻感，往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末使锁易开，故D正确；
故选：C。
A、根据食醋能与小苏打反应生成二氧化碳气体分析；
B、蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质；
C、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断；
D、石墨具有润滑作用分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】D
【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、读取液体体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、由化学式可知，羟氯喹中含有碳元素，属于有机物；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，羟氯喹是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、羟氯喹由羟氯喹分子构成，一个羟氯喹分子是由18+26+1+3+1=49个原子构成，故B错误；
C、羟氯喹的相对分子质量为12×18+1×26+35.5+14×3+16=335.5，相对分子质量的单位是1，通常省略，故C正确；
D、羟氯喹中碳、氢元素的质量比为(12×18)：(26×1)≠36：7，故D错误；
故选：C。
A、根据羟氯喹中含有碳元素，属于有机物；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物进行分析；
B、根据羟氯喹由羟氯喹分子构成进行分析；
C、根据相对分子质量的单位是1，不是g，通常省略进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】C
【解析】解：A、Na、Na+化学性质不同，微粒中的最外层电子数不同，故选项解释错误。
B、金刚石的硬度大于石墨，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释错误。
C、石油炼制得到煤油、汽油的过程属于物理变化，分子种类没有发生变化，故选项解释正确。
D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中含有大量的氢离子，故选项解释错误。
故选：C。
根据分子(或原子)的基本特征：分子(或原子)质量和体积都很小；分子(或原子)之间有间隔；分子(或原子)是在不断运动的；同种的分子(或原子)性质相同，不同种的分子(或原子)性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子(或原子)的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子(或原子)的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查铁生锈条件的探究，难度不大，对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答。
【解答】
A、一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；
B、一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；
C、一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；
D、甲试管中铁钉与空气接触，没有与水接触；丁试管中铁钉与空气和水同时接触；一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，对比可知铁锈蚀与水有关，故选项正确。
故选D。
11.【答案】C
【解析】解：A.原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，元素名称下方的数字表示元素的相对原子质量；根据图示信息可知，镓的相对原子质量为69.72，原子核外电子数为31，故正确；
B.原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，镓原子的原子序数为31，根据镓原子结构示意图可知，31=2+8+18+x，x=3，故正确；
C.化合物中各元素的化合价代数和为0，氮化镓的化学式为GaN，氮元素的化合价为−3价，所以镓元素的化合价为+3价，故错误；
D.周期数=原子电子层数，根据镓原子结构示意图可知，镓元素位于元素周期表中第四周期，镓字带有“钅”字旁，属于金属元素，故正确；
故选：C。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
12.【答案】B
【解析】解：A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项正确。
B、草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾的水溶液显碱性，先用水湿润pH试纸，导致测定结果偏小，该选项不正确。
C、硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钾不能和氢氧化钙反应，无明显现象，该选项正确。
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过滤、滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰、蒸发滤液得到氯化钾，该选项正确。
故选：B。
A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
B、显碱性溶液稀释后，导致溶液pH减小。
C、硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，硫酸钾不能和氢氧化钙反应。
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：A、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质的质量分数不一定减小。若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。
B、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
C、化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
D、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝具有很好的抗腐蚀性能不是因为其性质不活泼，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据原溶液可能是饱和溶液，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。
B、根据质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14.【答案】B
【解析】解：MgCl2和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化镁钡沉淀和氯化钠，不能大量共存；HNO3和NaOH在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠和水，不能大量共存。A、氢氧化钠不能与氯化镁、硝酸来自同一排污口，则氢氧化钠和K2SO4来自同一排污口，故选项说法错误。
B、氢氧化钠不能与氯化镁、硝酸来自同一排污口，则HNO3和MgCl2一定来自同一排污口，故选项说法正确。
C、HNO3和NaOH不能共存，不能来自同一排污口，故选项说法错误。
D、将两处污水混合后，溶液不一定呈中性，也可能显酸性或碱性，故选项说法错误。
故选：B。
由题意，每个排污口只排放两种不同的物质，且排污口之间排放的物质都彼此不相同。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
15.【答案】C
【解析】解：A、②⑤处有气泡产生，则M为酸，可能为稀盐酸，故正确；
B、①②③④⑤处均有明显现象，若M为稀硫酸，①处紫色石蕊溶液变红色、②处有气泡，③处铁锈溶解、溶液变黄色、④处有白色沉淀生成、⑤处有气泡产生，故正确；
C、若M为氢氧化钠溶液，①处紫色石蕊溶液变蓝色，故错误；
D、浓硫酸具有腐蚀性，可使木条变黑，若⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸，故正确。
故选：C。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，随着反应的进行，氢气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
B、铝和稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，反应前后容器中铝元素的质量不变，故选项图像正确。
C、铝和稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，随着反应的进行，铝片的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图像正确。
D、铝和稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加；至完全反应，继续加入稀盐酸，由于第一个过程中有氢气生成，第二个过程溶液增加的质量比第一个过程多，故选项图像错误。
故选：D。
根据铝和稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合金属的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
17.【答案】+4隔绝氧气 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuSO4、或CuCl2、或Cu(NO3)2
【解析】解：(1)硅酸钠(Na2SiO3)中钠元素显+1价，氧元素显−2价，设硅元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则(+1)×2+x+(−2)×3=0，解得x=+4；
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气；
(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(4)可用金属和盐溶液来验证金属的活动性顺序，要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，用铁丝、银丝和铜盐溶液反应，如硫酸铜溶液或氯化铜溶液或硝酸铜溶液。
故答案为：(1)+4；
(2)隔绝氧气；
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(4)CuSO4、或CuCl2、或Cu(NO3)2。
(1)根据化合物中各元素的化合价的代数和为零进行分析；
(2)根据灭火的原理进行分析；
(3)根据一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳进行分析；
(4)根据用铁丝、银丝和铜盐溶液反应，如硫酸铜溶液或氯化铜溶液或硝酸铜溶液进行分析。
本题主要考查灭火的原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】肥皂水 煮沸 混合物 B 2HClO2HCl+O2↑
【解析】解：(1)小明同学想知道买的“中梁山”牌矿泉水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
(2)①图中“可直接饮用的水”中还含有可溶性的杂质，属于混合物。
②由于活性炭具有吸附性，图中炭罐的主要作用是脱色除味，故选B。
(3)由次氯酸在光照条件下发生分解的示意图可知，次氯酸分解生成氧气和盐酸，反应的方程式是：2HClO2HCl+O2↑。
故答案为：(1)肥皂水；煮沸；
(2)①混合物；
②B；
(3)2HClO2HCl+O2↑。
(1)根据硬水和软水的检验方法以及生活中硬水软化的方法分析回答；
(2)①根据“可直接饮用的水”的组成分析类别。
②根据活性炭的吸附性分析回答；
(3)根据次氯酸在光照条件下发生分解的示意图，分析反应物、生成物反应条件，写出方程式。
本题主要考查水的净化、微粒的模型图的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】铁 分子是在不断运动的 氧化 987.5
【解析】解：(1)过氧乙酸显酸性，能与铁反应，因此保存和配制过氧乙酸不宜使用铁制成的容器；故答案为：铁；
(2)室内喷洒过氧乙酸溶液后充满过氧乙酸的气味，微观原因是：分子是在不断运动的；故答案为：分子是在不断运动的；
(3)双氯水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应为：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O，该反应中乙酸(CH3COOH)得到了氧，发生了氧化反应；故答案为：氧化；
(4)设需要用质量分数为40%的过氯乙酸溶液的质量为x，则：
40%×x=1000g×0.5%
x=12.5g
需要取水的质量为1000g−12.5g=987.5g
水的体积为987.5g÷1g/mL=987.5mL
故答案为：987.5。
(1)根据酸的化学性质来分析；
(2)根据分子的性质来分析；
(3)根据得氧失氧来分析；
(4)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析。
本题难度不大，掌握酸的性质、分子的性质、溶液稀释中溶质的质量不变等是解题的关键。
20.【答案】KNO3 26.5%107.8降温结晶
【解析】解：(1)由图乙可知：在a烧杯中加入的固体物质的溶解度，小于b烧杯中加入的固体物质的溶解度，由图甲可知：在20∘C时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以乙图a烧杯中加入的固体物质是KNO3；
(2)丙图b烧杯溶液中溶质的质量分数为：18g18g+50g×100%≈26.5%；
(3)50∘C时KNO3的溶解度是85.5g，所以371gKNO3的饱和溶液中含有溶质质量：371g×85.5g100g+85.5g×100%=171g，含有水：371g−171g=200g，降温至20∘C，溶解度变为31.6g，所以200g水中溶解63.2g，可析出KNO3固体质量：171g−63.2g=107.8g。
(4)由于KNO3的溶解度受温度影响较大，所以KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是降温结晶。
故答案为：(1)KNO3；
(2)26.5%；
(3)107.8；
(4)降温结晶.
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】CaOCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 复分解
【解析】解：(1)由分析可知，物质D是氧化钙，化学式为：CaO。
(2)反应④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(3)反应⑤是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的实验现象是：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
(4)反应⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应符合双交换、价不变的特征，属于基本反应类型中的复分解反应。
故答案为：
(1)CaO；
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(3)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；
(4)复分解。
A∼L为初中化学常见的物质。A、B是常温下组成元素相同的液体，A在二氧化锰的作用下转化成B和C，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气；F可用于改良酸性土壤，则F是氢氧化钙；K为蓝色沉淀，则K是氢氧化铜；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则D是氧化钙，F是氢氧化钙，H是碳酸钙，I是氢氧化钠；氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则E是铜，G是氧化铜，J是硫酸铜，L硫酸钠；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】二氧化碳过量 产生白色沉淀 试管中溶液不变浑浊 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 饱和碳酸氢钠溶液 二氧化碳在水中溶解度不大，氯化氢气体极易溶于水
【解析】解：【提出猜想】根据题目信息可知，二氧化碳过量的话，可与碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，而观察不到澄清石灰水变浑浊；
故答案为：二氧化碳过量。
【实验方案】(1)猜想Ⅰ不成立，说明有氢氧化钙存在，此时氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此可以看到白色沉淀产生；
故答案为：产生白色沉淀。
(2)猜想Ⅱ不成立，说明不是二氧化碳过量造成，因此少量气体通入足量澄清石灰水，也不会使澄清石灰水变浑浊；
故答案为：试管中溶液不变浑浊。
(3)猜想Ⅲ成立，说明存在氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸可与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，看到白色沉淀产生，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
【交流讨论】二氧化碳不会被饱和碳酸氢钠吸收，但是可以与氯化氢反应，因此通过饱和碳酸氢钠溶液去除氯化氢，再利用浓硫酸干燥气体即可；
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液。
【拓展思考】二氧化碳在水中溶解度不大，很容易达到饱和状态，而氯化氢极易溶于水，因此排水法收集二氧化碳可以将氯化氢去除，而得到较为纯净的二氧化碳，再通入澄清石灰水便可以使其变浑浊；
故答案为：二氧化碳在水中溶解度不大，氯化氢气体极易溶于水。
【提出猜想】根据题目信息分析回答此题；
【实验方案】(1)(2)根据实验结论推断实验现象；
(3)盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，据此书写化学方程式；
【交流讨论】根据气体杂质分析回答此题；
【拓展思考】根据气体的溶解度分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23.【答案】长颈漏斗 可以控制反应的发生和停止 b2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑防止水槽中的冷水回流到试管内，造成试管炸裂
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)C装置是通过关闭止水夹后，试管内压强增大，把液体压回长颈漏斗中，使固体与液体分离，反应停止，实验室制取H2，使用C装置的优点是可以控制反应的发生和停止，因为氢气难溶于水，因此氢气从短管b进入，把水从长管a排出进行收集；
(3)A装置的特点适合加热高锰酸钾制取氧气，产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水回流到试管内，造成试管炸裂。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)可以控制反应的发生和停止；b；
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水槽中的冷水回流到试管内，造成试管炸裂。
(1)熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；
(2)根据装置的结构来分析装置的优点；根据氢气不易溶于水分析进气口；
(3)根据A装置的特点选择合适的药品及反应原理；根据用高锰酸钾制取氧气的操作注意事项来分析解答。
本题考查了实验室制气体的依据以及气体的收集方法、实验的注意事项等，综合性比较强．本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行分析。
24.【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2SO4、Fe2(SO4)3
【解析】解：(1)硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以加入NaOH溶液质量0∼40g之间的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
(2)加入NaOH溶液40g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，溶液中存在的溶质是生成的硫酸钠和尚未反应的硫酸铁，对应的化学式为：Na2SO4、Fe2(SO4)3。
(3)设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
240 214
x10.7g
240214=x10.7g
x=12g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12g120g−40g×100%=15%
答：NaOH溶液的溶质质量分数为15%。
故答案为：
(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(2)Na2SO4、Fe2(SO4)3；
(3)15%。
根据生成的氢氧化铁的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年重庆市九龙坡区中考化学模拟试卷
1. 刘传健同志是电影《中国机长》中的人物原型，也是九龙坡区人民的骄傲。在驾驶飞机飞行的过程中，下列事件一定涉及有化学变化的是( )
A. 燃油燃烧产生动力使飞机升空 B. 驾驶舱中仪器仪表用铜丝来导电
C. 驾驶舱挡风玻璃破裂脱落 D. 空气中的水蒸气在机窗上凝结出水滴
2. 《重庆市生活垃圾分类管理办法》已于2019年1月1日起正式实施。下列四个图为重庆市生活垃圾分类的标志，废水银温度计属于( )
A. 可回收物 B. 易腐垃圾
C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
3. 西彭一农技站货架上待售的化肥有Ca(H2PO4)2、K2SO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是( )
A. 氨肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥料
4. 在化学反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，没有涉及到的物质类别是( )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质
5. 下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 石蜡燃烧生成CO2气体和H2O
B. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现大量白烟
C. 酚酞遇到酸溶液变成红色
D. 电解水时正极端得到的气体使燃着的木条燃烧更旺
6. “学以致用”是学习化学的价值所在。下列做法错误的是( )
A. 用食醋来区分小苏打和食盐
B. 被蚊虫叮咬后，伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒
C. 厨房里天然气泄漏时立即打开换气扇将泄漏气体排出室外
D. 往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末使锁容易打开
7. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 连接仪器 B. 读取液体体积
C. 称量食盐 D. 蒸发食盐水
8. 科学家正在研究一种抗疟药物羟氯喹(C18H26ClN3O)能否用于临床治疗新冠肺炎，下列有关羟氯喹的说法正确的是( )
A. 羟氯喹既是有机物，又是氧化物 B. 羟氯喹由49个原子构成
C. 羟氯喹的相对分子质量为335.5 D. 羟氯喹中碳、氢元素的质量比为36：7
9. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列客观事实的微观解释正确的是( )
选项
客观事实
微观解释
A
Na、Na+化学性质不同
微粒中的质子数不同
B
金刚石的硬度大于石墨
碳原子结构不同
C
石油炼制得到煤油、汽油的过程属于物理变化
分子种类没有发生变化
D
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中含有大量的氢原子
A. A B. B C. C D. D
10. 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是( )
A. 甲和乙：水 B. 乙和丙：空气 C. 甲和丙：空气 D. 甲和丁：水
11. 氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是( )
A. 镓的相对原子质量为69.72，原子核外电子数为31
B. 镓原子结构示意图中x的数值为3，y的数值为31
C. 氮化镓的化学式为GaN，其中镓元素的化合价为+3价
D. 镓元素位于元素周期表中第四周期，属于金属元素
12. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去CaO中少量的CaCO3
高温煅烧
B
测定草木灰水溶液的pH
先用水湿润pH试纸，再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较。读出pH
C
鉴别固体(NH4)2SO4和K2SO4
分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
D
分离MnO2和KCl固体混合物
加水溶解、过滤、滤渣洗涤、干燥、蒸发滤液
A. A B. B C. C D. D
13. 推理能力是学习、研究化学的一种必备能力，下列推理正确的是( )
A. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小
B. 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C. 化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝具有很好的抗腐蚀性能是因为其性质不活泼
14. 研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，已知每个排污口只排放两种不同的物质，且排污口之间排放的物质都彼此不相同。下列关于污水成分的分析合理的是( )
A. HNO3和K2SO4一定来自同一排污口 B. HNO3和MgCl2一定来自同一排污口
C. HNO3和NaOH一定来自同一排污口 D. 将两处污水混合后，溶液一定呈中性
15. 利用如图所示的实验探究物质的性质。将物质M滴入①∼⑥处，下列叙述错误的是( )
A. ②⑤处有气泡产生，则M可能为稀盐酸
B. ①②③④⑤处均有明显现象，则M可能为稀硫酸
C. ①②③④⑤处均无明显现象，则M可能为氢氧化钠溶液
D. ⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸
16. 取一定量打磨好的铝片于烧杯中，再逐渐加入一定浓度的稀盐酸至过量，充分振荡。加稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是( )
A. B.
C. D.
17. 铁锅是厨房中常用的炊具，如图是铁锅的示意图，请回答下列问题：
(1)标出玻璃含有的硅酸钠(Na2SiO3)中硅元素的化合价 ______ 。
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 ______ 。
(3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ______ 。
(4)若要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某同学已经选择了打磨好的铁丝和银丝，你认为他还需要的一种溶液是 ______ (填溶质的化学式)溶液。
18. 水是生命之源，请回答下列问题：
(1)小明同学想知道买的“中梁山”牌矿泉水是硬水还是软水，可用 ______ 来检验。生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
(2)直饮水机的水处理过程如图所示。
①图中“可直接饮用的水”属于 ______ (填“混合物”或“纯净物”)。
②图中炭罐的主要作用是 ______ (填标号)。
A.过滤
B.脱色除味
C.消毒杀菌
D.降低水的硬度
(3)目前不少自来水厂用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应生成的次氯酸(HClO有消毒、杀菌的作用。用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下晒一段时间，使水中的次氯酸分解，次氯酸在光照条件下发生分解的示意图如下：
(“”代表氢原子、“”代表氧原子，“”代表氯原子)，次氯酸在光照条件下发生分解的化学方程式为 ______ 。
19. 如图是一种预防“新冠肺炎”消毒剂说明书的一部分，请回答下列问题：
(1)保存和配制过氧乙酸不宜使用 ______ (填“铁”或“玻璃”或“陶瓷”)材料制成的容器。
(2)室内喷洒过氧乙酸溶液后，充满过氢乙酸气味，从微观角度分析原因是： ______ 。
(3)双氯水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应为：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O，该反应中乙酸(CH3COOH)发生了 ______ (填“氧化”或“还原”)反应。
(4)用质量分数为40%的过氯乙酸溶液配制1000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水 ______ mL(水密度为1g/mL)。
20. NaCl、KNO3的溶解度曲线如图甲，20∘C时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加50g水充分溶解现象如图乙所示；升温到50∘C时(不考虑水分蒸发)现象如图丙所示。
请回答下列问题：
(1)乙图a烧杯中加入的固体物质是 ______ (填“KNO3”或“NaCl”)。
(2)丙图b烧杯溶液中溶质的质量分数为 ______ (精确到0.1%)。
(3)将50∘C371gKNO3的饱和溶液降温至20∘C，可析出 ______ gKNO3固体。
(4)KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是 ______ (填“蒸发结晶”或降温结晶”)。
21. 如图中A∼L为初中化学常见的物质，已知A、B是常温下组成元素相同的液体，F可用于改良酸性土壤，K为蓝色沉淀，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)物质D的化学式为 ______ 。
(2)反应④的化学方程式为 ______ 。
(3)反应⑤的实验现象是 ______ 。
(4)反应⑥属于基本反应类型中的 ______ 反应。
22. 在一次我区组织的化学实验操作考试中某同学制取了一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，充分振荡，发现石灰水没有变浑浊，该同学对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】
(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
(2)CO2在水中溶解度不大；HCl气体易溶于水；AgCl不溶于稀硝酸。
(3)CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶解，也不反应。
【提出猜想】猜想一：石灰水已完全变质；猜想二： ______ ；猜想三：CO2中溶有较多HCl。
【实验方案】该同学用原药品继续制取CO2并进行探究
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
(1)
取少量澄清石灰水于试管中，加入MgCl2溶液。
______ 。
猜想Ⅰ不成立。
(2)
将制取的气体(少量)通入装有足量澄清石灰水的试管中。
______ 。
猜想Ⅱ不成立。
(3)
将制取的气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加足量稀硝酸。
试管中有白色沉淀生成
猜想Ⅲ成立，反应方程式为 ______ 。
【实验结论】制取的CO2气体中混入了较多HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将此混合气体依次通入 ______ (填溶液名称)和浓硫酸进行洗气。
【拓展思考】该同学用原药品继续制取CO2，但尝试改用排水法收集了一瓶CO2，倒入足量澄清石灰水后，石灰水变浑浊，你认为该实验成功的主要原因是 ______ 。
23. 根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题：
(1)写出仪器名称：①为 ______ 。
(2)实验室制取H2，使用C装置的主要优点有 ______ (答一条)；采用装置D收集H2，气体应从 ______ (填“a”或“b”)导管口通入。
(3)选用装置A、E来桌制取O2，其反应的化学方程式为 ______ 。实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是 ______ 。
24. 向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入稀硫酸，充分搅拌，粉末完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，充分反应，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)加入NaOH溶液质量0∼40g之间的化学方程式为 ______ 。
(2)加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是 ______ (写化学式)。
(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、燃油燃烧过程会产生新物质二氧化碳、水等，属于化学变化，故A正确；
B、驾驶舱中仪器仪表用铜丝来导电利用铜的导电性，无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、驾驶舱挡风玻璃破裂脱落过程无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、空气中的水蒸气在机窗上凝结出水滴，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：A。
有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成新物质。
2.【答案】C
【解析】解：有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理。
故选：C。
根据废水银温度计属于有害垃圾进行分析。
解答本题关键是熟悉生活垃圾的分类。
3.【答案】D
【解析】解：Ca(H2PO4)2中含有磷元素属于磷肥；K2SO4中含有钾元素是钾肥；CO(NH2)2中含有氮元素是氮肥，还缺少的是复合肥。
故选：D。
据常见化肥的种类进行解答，只含有营养元素中氮元素的肥料称为氮肥，只含有营养元素中磷元素的肥料称为磷肥，只含有营养元素中钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，掌握化肥的分类方面的知识是解题的关键
4.【答案】A
【解析】解：在化学反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S是单质，NaOH是碱，Na2S和Na2SO3属于盐，H2O属于氧化物，不涉及到酸；
故选：A。
根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.【答案】D
【解析】解：A、石蜡燃烧生成CO2气体和H2O是结论而不是现象，故选项说法错误。
B、烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现大量白雾，故选项说法错误。
C、无色酚酞遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色，故选项说法错误。
D、电解水时正极端得到的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据石蜡燃烧生成CO2气体和H2O是结论而不是现象来分析；
B、根据烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴来分析；
C、根据无色酚酞遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色来分析；
D、根据电解水时正极端得到的气体是氧气，氧气具有助燃性来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】C
【解析】解：A、食醋与食盐不反应，食醋可以与小苏打反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，现象不同，可以使用食醋区分食盐和小苏打，故A正确；
B、蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，肥皂水显碱性，符合要求，故B正确；
C、厨房里天然气泄漏时，不能立即打开换气扇通风，因为立即打开换气扇通风会产生电火花，可能会发生爆炸，故C错误；
D、石墨具有滑腻感，往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末使锁易开，故D正确；
故选：C。
A、根据食醋能与小苏打反应生成二氧化碳气体分析；
B、蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质；
C、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断；
D、石墨具有润滑作用分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】D
【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、读取液体体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、由化学式可知，羟氯喹中含有碳元素，属于有机物；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，羟氯喹是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、羟氯喹由羟氯喹分子构成，一个羟氯喹分子是由18+26+1+3+1=49个原子构成，故B错误；
C、羟氯喹的相对分子质量为12×18+1×26+35.5+14×3+16=335.5，相对分子质量的单位是1，通常省略，故C正确；
D、羟氯喹中碳、氢元素的质量比为(12×18)：(26×1)≠36：7，故D错误；
故选：C。
A、根据羟氯喹中含有碳元素，属于有机物；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物进行分析；
B、根据羟氯喹由羟氯喹分子构成进行分析；
C、根据相对分子质量的单位是1，不是g，通常省略进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】C
【解析】解：A、Na、Na+化学性质不同，微粒中的最外层电子数不同，故选项解释错误。
B、金刚石的硬度大于石墨，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释错误。
C、石油炼制得到煤油、汽油的过程属于物理变化，分子种类没有发生变化，故选项解释正确。
D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中含有大量的氢离子，故选项解释错误。
故选：C。
根据分子(或原子)的基本特征：分子(或原子)质量和体积都很小；分子(或原子)之间有间隔；分子(或原子)是在不断运动的；同种的分子(或原子)性质相同，不同种的分子(或原子)性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子(或原子)的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子(或原子)的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查铁生锈条件的探究，难度不大，对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答。
【解答】
A、一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；
B、一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；
C、一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；
D、甲试管中铁钉与空气接触，没有与水接触；丁试管中铁钉与空气和水同时接触；一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，对比可知铁锈蚀与水有关，故选项正确。
故选D。
11.【答案】C
【解析】解：A.原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，元素名称下方的数字表示元素的相对原子质量；根据图示信息可知，镓的相对原子质量为69.72，原子核外电子数为31，故正确；
B.原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，镓原子的原子序数为31，根据镓原子结构示意图可知，31=2+8+18+x，x=3，故正确；
C.化合物中各元素的化合价代数和为0，氮化镓的化学式为GaN，氮元素的化合价为−3价，所以镓元素的化合价为+3价，故错误；
D.周期数=原子电子层数，根据镓原子结构示意图可知，镓元素位于元素周期表中第四周期，镓字带有“钅”字旁，属于金属元素，故正确；
故选：C。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
12.【答案】B
【解析】解：A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项正确。
B、草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾的水溶液显碱性，先用水湿润pH试纸，导致测定结果偏小，该选项不正确。
C、硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钾不能和氢氧化钙反应，无明显现象，该选项正确。
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过滤、滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰、蒸发滤液得到氯化钾，该选项正确。
故选：B。
A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
B、显碱性溶液稀释后，导致溶液pH减小。
C、硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，硫酸钾不能和氢氧化钙反应。
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：A、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质的质量分数不一定减小。若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。
B、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
C、化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
D、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝具有很好的抗腐蚀性能不是因为其性质不活泼，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据原溶液可能是饱和溶液，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。
B、根据质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14.【答案】B
【解析】解：MgCl2和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化镁钡沉淀和氯化钠，不能大量共存；HNO3和NaOH在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠和水，不能大量共存。A、氢氧化钠不能与氯化镁、硝酸来自同一排污口，则氢氧化钠和K2SO4来自同一排污口，故选项说法错误。
B、氢氧化钠不能与氯化镁、硝酸来自同一排污口，则HNO3和MgCl2一定来自同一排污口，故选项说法正确。
C、HNO3和NaOH不能共存，不能来自同一排污口，故选项说法错误。
D、将两处污水混合后，溶液不一定呈中性，也可能显酸性或碱性，故选项说法错误。
故选：B。
由题意，每个排污口只排放两种不同的物质，且排污口之间排放的物质都彼此不相同。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
15.【答案】C
【解析】解：A、②⑤处有气泡产生，则M为酸，可能为稀盐酸，故正确；
B、①②③④⑤处均有明显现象，若M为稀硫酸，①处紫色石蕊溶液变红色、②处有气泡，③处铁锈溶解、溶液变黄色、④处有白色沉淀生成、⑤处有气泡产生，故正确；
C、若M为氢氧化钠溶液，①处紫色石蕊溶液变蓝色，故错误；
D、浓硫酸具有腐蚀性，可使木条变黑，若⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸，故正确。
故选：C。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，随着反应的进行，氢气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
B、铝和稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，反应前后容器中铝元素的质量不变，故选项图像正确。
C、铝和稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，随着反应的进行，铝片的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图像正确。
D、铝和稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加；至完全反应，继续加入稀盐酸，由于第一个过程中有氢气生成，第二个过程溶液增加的质量比第一个过程多，故选项图像错误。
故选：D。
根据铝和稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合金属的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
17.【答案】+4隔绝氧气 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuSO4、或CuCl2、或Cu(NO3)2
【解析】解：(1)硅酸钠(Na2SiO3)中钠元素显+1价，氧元素显−2价，设硅元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则(+1)×2+x+(−2)×3=0，解得x=+4；
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气；
(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(4)可用金属和盐溶液来验证金属的活动性顺序，要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，用铁丝、银丝和铜盐溶液反应，如硫酸铜溶液或氯化铜溶液或硝酸铜溶液。
故答案为：(1)+4；
(2)隔绝氧气；
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(4)CuSO4、或CuCl2、或Cu(NO3)2。
(1)根据化合物中各元素的化合价的代数和为零进行分析；
(2)根据灭火的原理进行分析；
(3)根据一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳进行分析；
(4)根据用铁丝、银丝和铜盐溶液反应，如硫酸铜溶液或氯化铜溶液或硝酸铜溶液进行分析。
本题主要考查灭火的原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】肥皂水 煮沸 混合物 B 2HClO2HCl+O2↑
【解析】解：(1)小明同学想知道买的“中梁山”牌矿泉水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
(2)①图中“可直接饮用的水”中还含有可溶性的杂质，属于混合物。
②由于活性炭具有吸附性，图中炭罐的主要作用是脱色除味，故选B。
(3)由次氯酸在光照条件下发生分解的示意图可知，次氯酸分解生成氧气和盐酸，反应的方程式是：2HClO2HCl+O2↑。
故答案为：(1)肥皂水；煮沸；
(2)①混合物；
②B；
(3)2HClO2HCl+O2↑。
(1)根据硬水和软水的检验方法以及生活中硬水软化的方法分析回答；
(2)①根据“可直接饮用的水”的组成分析类别。
②根据活性炭的吸附性分析回答；
(3)根据次氯酸在光照条件下发生分解的示意图，分析反应物、生成物反应条件，写出方程式。
本题主要考查水的净化、微粒的模型图的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】铁 分子是在不断运动的 氧化 987.5
【解析】解：(1)过氧乙酸显酸性，能与铁反应，因此保存和配制过氧乙酸不宜使用铁制成的容器；故答案为：铁；
(2)室内喷洒过氧乙酸溶液后充满过氧乙酸的气味，微观原因是：分子是在不断运动的；故答案为：分子是在不断运动的；
(3)双氯水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应为：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O，该反应中乙酸(CH3COOH)得到了氧，发生了氧化反应；故答案为：氧化；
(4)设需要用质量分数为40%的过氯乙酸溶液的质量为x，则：
40%×x=1000g×0.5%
x=12.5g
需要取水的质量为1000g−12.5g=987.5g
水的体积为987.5g÷1g/mL=987.5mL
故答案为：987.5。
(1)根据酸的化学性质来分析；
(2)根据分子的性质来分析；
(3)根据得氧失氧来分析；
(4)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析。
本题难度不大，掌握酸的性质、分子的性质、溶液稀释中溶质的质量不变等是解题的关键。
20.【答案】KNO3 26.5%107.8降温结晶
【解析】解：(1)由图乙可知：在a烧杯中加入的固体物质的溶解度，小于b烧杯中加入的固体物质的溶解度，由图甲可知：在20∘C时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以乙图a烧杯中加入的固体物质是KNO3；
(2)丙图b烧杯溶液中溶质的质量分数为：18g18g+50g×100%≈26.5%；
(3)50∘C时KNO3的溶解度是85.5g，所以371gKNO3的饱和溶液中含有溶质质量：371g×85.5g100g+85.5g×100%=171g，含有水：371g−171g=200g，降温至20∘C，溶解度变为31.6g，所以200g水中溶解63.2g，可析出KNO3固体质量：171g−63.2g=107.8g。
(4)由于KNO3的溶解度受温度影响较大，所以KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是降温结晶。
故答案为：(1)KNO3；
(2)26.5%；
(3)107.8；
(4)降温结晶.
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】CaOCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 复分解
【解析】解：(1)由分析可知，物质D是氧化钙，化学式为：CaO。
(2)反应④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(3)反应⑤是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的实验现象是：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
(4)反应⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应符合双交换、价不变的特征，属于基本反应类型中的复分解反应。
故答案为：
(1)CaO；
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(3)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；
(4)复分解。
A∼L为初中化学常见的物质。A、B是常温下组成元素相同的液体，A在二氧化锰的作用下转化成B和C，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气；F可用于改良酸性土壤，则F是氢氧化钙；K为蓝色沉淀，则K是氢氧化铜；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则D是氧化钙，F是氢氧化钙，H是碳酸钙，I是氢氧化钠；氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则E是铜，G是氧化铜，J是硫酸铜，L硫酸钠；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】二氧化碳过量 产生白色沉淀 试管中溶液不变浑浊 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 饱和碳酸氢钠溶液 二氧化碳在水中溶解度不大，氯化氢气体极易溶于水
【解析】解：【提出猜想】根据题目信息可知，二氧化碳过量的话，可与碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，而观察不到澄清石灰水变浑浊；
故答案为：二氧化碳过量。
【实验方案】(1)猜想Ⅰ不成立，说明有氢氧化钙存在，此时氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此可以看到白色沉淀产生；
故答案为：产生白色沉淀。
(2)猜想Ⅱ不成立，说明不是二氧化碳过量造成，因此少量气体通入足量澄清石灰水，也不会使澄清石灰水变浑浊；
故答案为：试管中溶液不变浑浊。
(3)猜想Ⅲ成立，说明存在氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸可与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，看到白色沉淀产生，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
【交流讨论】二氧化碳不会被饱和碳酸氢钠吸收，但是可以与氯化氢反应，因此通过饱和碳酸氢钠溶液去除氯化氢，再利用浓硫酸干燥气体即可；
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液。
【拓展思考】二氧化碳在水中溶解度不大，很容易达到饱和状态，而氯化氢极易溶于水，因此排水法收集二氧化碳可以将氯化氢去除，而得到较为纯净的二氧化碳，再通入澄清石灰水便可以使其变浑浊；
故答案为：二氧化碳在水中溶解度不大，氯化氢气体极易溶于水。
【提出猜想】根据题目信息分析回答此题；
【实验方案】(1)(2)根据实验结论推断实验现象；
(3)盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，据此书写化学方程式；
【交流讨论】根据气体杂质分析回答此题；
【拓展思考】根据气体的溶解度分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23.【答案】长颈漏斗 可以控制反应的发生和停止 b2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑防止水槽中的冷水回流到试管内，造成试管炸裂
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)C装置是通过关闭止水夹后，试管内压强增大，把液体压回长颈漏斗中，使固体与液体分离，反应停止，实验室制取H2，使用C装置的优点是可以控制反应的发生和停止，因为氢气难溶于水，因此氢气从短管b进入，把水从长管a排出进行收集；
(3)A装置的特点适合加热高锰酸钾制取氧气，产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水回流到试管内，造成试管炸裂。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)可以控制反应的发生和停止；b；
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水槽中的冷水回流到试管内，造成试管炸裂。
(1)熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；
(2)根据装置的结构来分析装置的优点；根据氢气不易溶于水分析进气口；
(3)根据A装置的特点选择合适的药品及反应原理；根据用高锰酸钾制取氧气的操作注意事项来分析解答。
本题考查了实验室制气体的依据以及气体的收集方法、实验的注意事项等，综合性比较强．本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行分析。
24.【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2SO4、Fe2(SO4)3
【解析】解：(1)硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以加入NaOH溶液质量0∼40g之间的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
(2)加入NaOH溶液40g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，溶液中存在的溶质是生成的硫酸钠和尚未反应的硫酸铁，对应的化学式为：Na2SO4、Fe2(SO4)3。
(3)设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
240 214
x10.7g
240214=x10.7g
x=12g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12g120g−40g×100%=15%
答：NaOH溶液的溶质质量分数为15%。
故答案为：
(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(2)Na2SO4、Fe2(SO4)3；
(3)15%。
根据生成的氢氧化铁的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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