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2023年云南省昭通市正道高级完全中学中考化学模拟试卷（二）（含答案解析）
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这是一份2023年云南省昭通市正道高级完全中学中考化学模拟试卷（二）（含答案解析），共20页。试卷主要包含了 废弃的易拉罐和塑料瓶属于， 能源为人类提供所需的能量等内容，欢迎下载使用。
2023年云南省昭通市正道高级完全中学中考化学模拟试卷（二）
1. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于( )
A. 厨余垃圾 B. 可回收物 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
2. 下列物品使用的主要材料中，属于有机合成材料的是( )
A. 青花瓷碗 B. 钢筋混凝土 C. 不锈钢餐具 D. 塑料手套
3. 氮气充入食品包装袋防腐，主要利用氮气的性质是( )
A. 不燃烧 B. 沸点低 C. 化学性质不活泼 D. 无色无味
4. 猕猴桃、山药等食物可为人体补硒，增强人体免疫力，延缓衰老。这里的“硒”指的是( )
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
5. 空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。该成分是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
6. 能源为人类提供所需的能量。下列不属于化石燃料的是( )
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气
7. 分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是( )
A. 化合物：空气 B. 单质：氮气 C. 混合物：高锰酸钾 D. 有机物：二氧化碳
8. 在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变( )
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
9. 《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最高的食物富含的营养素是( )
食物
菠菜
稻类
牛奶
豆油
能量(单位：kJ/100g)
100
1435
226
3761
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
10. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是( )
A. 牛奶 B. 面粉 C. 花生油 D. 葡萄糖
11. 下列灭火方法正确的是( )
A. 电器着火，立刻用水浇灭 B. 酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭
C. 室内起火，立刻开窗通风 D. 炒菜时油锅着火，用水浇灭
12. 用微观粒子知识对下列一些事实的解释正确的是( )
事实
解释
A
夏天钢轨之间的缝隙变小
原子间间隔受热变大
B
氯化钠溶液能导电
溶液中存在能自由移动的氯化钠离子
C
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同
分子中原子的构成不同
D
水通电分解生成氢气和氧气
分子可分，原子不可分
A. A B. B C. C D. D
13. 下列实验操作或装置正确的是( )
A. 检查装置气密性 B. 测定溶液酸碱度
C. 蒸发结晶 D. 稀释浓硫酸
14. 如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 氯原子的质子数为17
B. 氯原子在化学变化中易失电子
C. 氯原子的最外层电子数为7
D. 氯原子位于第三周期
15. 下列关于水的说法中，不正确的是( )
A. 过滤是水净化的一种方法 B. 水由氢气和氧气组成
C. 生活中硬水软化可用加热煮沸 D. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热
16. 中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。连花清瘟中甘草的有效成分有甘草酮(C22H22O6)。下列对甘草酮描述错误的是( )
A. 一个甘草酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成
B. 甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
C. 甘草酮中碳、氢元素的质量比是1：1
D. 甘草酮中碳元素的质量分数最大
17. 分析和逻辑推理是重要的化学思维方法。下列有关说法正确的是( )
A. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
C. 碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，则与稀盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐
D. 制取O2和CO2都需检查装置的气密性，则制取气体前都需检查装置的气密性
18. 将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. 该反应涉及两种氧化物 B. 该反应前后原子种类改变
C. 参加反应的两种物质的质量比为73：16 D. 反应前后分子总数不变
19. 下列实验方案设计不合理的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl固体中少量的MnO2
加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
B
除去铁丝表面的铁锈
将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中
C
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
取样，加入熟石灰研磨，闻气味
D
鉴别CuSO4、CaCO3、NaCl三种白色固体
取样，加适量水，搅拌，观察
A. A B. B C. C D. D
20. A∼F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“-”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法错误的是( )
A. C和F组成元素可能相同
B. 固体B可用于人工降雨
C. D和E在一定条件下反应生成B
D. A∼F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
21. 填空
(1)钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等，钛合金中的钛由 ______ (“分子”、“原子”或“离子”)构成。
(2)在化肥中硫酸铵“(NH4)2SO4”属于 ______ (填标号)。
A.钾肥
B.氮肥
C.磷肥
D.复合肥
(3)木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，体现了碳的化学性质是 ______ 。
(4)截至目前，我国的稀土储量居世界第一位。如图其含有的某稀土元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是 ______ ，同时还能得到的另一条信息是 ______ 。(合理即可)
(5)关于反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+X↑+2H2O；X的化学式为 ______ ；硫酸铜中铜离子的符号是 ______ 。
22. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分亲密。
(1)服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，这是因为氢氧化铝具有 ______ (填标号)。
a.氧化性
b.腐蚀性
c.碱性
d.吸水性
(2)下列几种物质溶解度曲线如图所示。
①图一可知，氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠应采用的方法是 ______ 。
②图二可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而 ______ (填增大或减小)。
③简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产和生活中的用途： ______ 。
(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，请写出该图中的化学方程式为 ______ 。
②若向稀的氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至恰好完全反应，则观察到溶液颜色的变化是 ______ 。
23. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空。
①地壳中含量最高的金属元素 ______ ；
②2个氮分子 ______ ；
③3个氧原子 ______ ；
④甲烷中碳、氢的化合价分别为−4和+1，其化学式为 ______ 。
(2)工业制硝酸(HNO3)的转化流程如图(部分反应条件省略)。
①单质X是一种常见气体，其化学式是 ______ 。
②Ⅲ中反应在常温下即可发生，化学方程式是 ______ 。
③Ⅱ发生反应的基本反应类型是 ______ 。
24. 金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 ______ (选填“导热”或“导电”)性。
(2)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是 ______ 。
(3)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 ______ 。
(4)同学们在实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答下列问题。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则：
①滤液里一定含有 ______ (填化学式，下同)。
②滤渣中一定含有 ______ 。
(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的溶质有 ______ 。
25. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ______ 。若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是 ______ 。
(3)氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选择的发生装置是 ______ (填序号)。
(4)进行硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水的目的是 ______ 。
(5)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。为验证碳酸氢钠加热有二氧化碳气体生成，小明用如图装置进行实验。他认为只要观察到小气球膨胀，就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小明依据不充分，原因是 ______ 。小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水，观察到 ______ ，就可证明有二氧化碳生成，也可将澄清石灰水换作 ______ ，同样能证明。
26. AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体；
②NO2气体颜色为红棕色，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
③Ag2O可溶于氨水；Ag不溶于氨水。
【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体是氧气。
【提出问题】黑色固体是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Ag；
猜想二：只有 ______ ；
猜想三：有Ag、Ag2O。
【实验方案】
实验操作
实验现象
实验结论
取适量黑色固体，加入足量 ______ (填一种试剂)，振荡
______
猜想一成立
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为 ______ 。
【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在 ______ 。(填“棕”或“无”)色试剂瓶中。
27. 某实验小组同学做中和反应实验时，向40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸60g。请你计算：
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为 ______g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数？(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
28. 以下说法正确的是( )
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物。
A. ②③⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤ D. ①③④⑤
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：废弃的易拉罐和塑料瓶都属于可回收垃圾，故选B。
根据已有的物质的类别以及是否可以回收利用解答即可。
本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2.【答案】D
【解析】解：A、青花瓷碗是由瓷土烧制而成，属于无机非金属材料，该选项不正确。
B、钢筋混凝土属于复合材料，该选项不符合题意，该选项不正确。
C、不锈钢属于金属材料，该选项不正确。
D、塑料属于有机合成材料，该选项正确。
故选：D。
材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等。
本题主要考查材料分类，比较简单。
3.【答案】C
【解析】解：氮气充入食品包装袋防腐，是利用了氮气的化学性质不活泼的性质。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：物质是由元素组成的，山药等食物中常含硒，硒应理解为元素，与具体形态无关。
故选：C。
根据物质的组成，山药等食物中常含硒，硒应理解为元素，与具体形态无关。
了解物质的组成和物质的构成；广告中食品和药品中的某些成分指的是元素。
5.【答案】C
【解析】解：氧气具有助燃性，可以支持燃烧，还能供给呼吸；氮气化学性质稳定，常做保护气，液氮是很好的制冷剂，氮气还是工业上生产硝酸和氮肥的重要原料；稀有气体化学性质稳定，常做保护气，充入电光源还中可以产生不同颜色的光；二氧化碳主要用于灭火，植物的光合作用，生产碳酸饮料等；
故选：C。
根据空气中各气体成分的用途分析；
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：化石燃料是指动植物遗体经过成千上万乃至上亿年才形成的燃料，当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源。氢气不是化石燃料。
故选：D。
天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源。
解答本题要掌握化石燃料的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
7.【答案】B
【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误。
B、氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确。
C、高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，故选项错误。
D、二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，故选项错误。
故选：B。
由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断。
本题难度不大，考查混合物、单质、化合物、有机物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：pH=10的溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色。
故选：C。
石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
本题主要考查了石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识，同时对pH值与酸碱性要有准确的记忆.
9.【答案】C
【解析】解：由《食物成分表》显示一些食物的能量值，其数值越大，即食物所含能量越高，上述食物中，豆油含的能量为3761kJ/100g，其数值最大，因此能量最高的食物富含的营养素是油脂。
故选：C。
根据《食物成分表》显示一些食物的能量值，进行分析判断。
本题难度不大，理解《食物成分表》显示一些食物的能量值的含义是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、牛奶放入水中不均一、不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错；
D、葡萄糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
11.【答案】B
【解析】解：A.电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能直接用水扑灭，以防发生触电，故选项说法错误。
B.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭，通过隔绝氧气和降温至着火点以下来灭火，故选项说法正确。
C.室内起火，不能开窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故选项说法错误。
D.炒菜时油锅着火可以通过盖上锅盖来灭火，不能用水浇灭，以防发生危险，故选项说法错误。
故选：B。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子之间间隔受热变大，故选项说法正确。
B、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，故选项说法错误。
C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为分子构成不同，故选项说法错误。
D、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，在化学变化中原子不能再分，而不是原子不可分，故选项说法错误。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故选项说法正确。
B、氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故选项说法错误。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，则氯原子的最外层电子数为7，故选项说法正确。
D、周期数=原子核外电子层数，由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，位于第三周期，故选项说法正确。
故选：B。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：A、过滤可除去水中的难溶性杂质，因此过滤是水净化的一种常用方法，说法正确，不符合题意；
B、水是一种纯净物，是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成，说法错误，符合题意；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中硬水软化可用加热煮沸，说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，说法正确，不符合题意。
故选：B。
A、根据净化水的方法来分析；
B、根据水的组成来分析；
C、根据硬水软化的方法来分析；
D、根据物质溶于水的热量变化来分析。
本题考查了水的相关知识，掌握净化水的方法、水的组成、硬水软化的方法以及物质溶于水的温度变化是解题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A、一个甘草酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成，正确；
B、甘草酮是含有碳元素的化合物，属于有机物，正确；
C、甘草酮中碳、氢元素的质量比是(12×22)：(1×22)=12：1，错误；
D、甘草酮中碳、氢、氧元素的质量比是(12×22)：22：(16×6)，可以得出碳元素的质量分数最大，正确。
故选：C。
A、根据甘草酮分子的微观构成进行分析；
B、根据有机物的概念进行分析；
C、根据元素质量比的计算方法进行分析；
D、根据元素质量分数的计算方法进行分析。
本题主要考查化学式的意义及有关化学式的计算，难度不大。
17.【答案】D
【解析】解：A、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
D、制取O2和CO2都需检查装置的气密性，则制取气体前都需检查装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项推理正确。
故选：D。
A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据实验室加热制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
18.【答案】C
【解析】解：根据反应的微观示意图分析可知反应的化学方程式为：4HCl+O22Cl2+2H2O。
A、A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中涉及到水一种氧化物，故错误；
B、根据反应的微观示意图可知反应前后原子的个数与种类都不发生变化，故错误；
C、根据化学反应方程式分析可知，参加反应的HCl、O2的质量比为(4×36.5)：32=73：16，故正确；
D、根据化学反应方程式分析可知，反应物中含有5个分子，生成物中含有4个分子，则反应前后分子的个数发生变化，故错误。
故选：C。
根据微观反应示意图以及分子结构模型写出化学反应的方程式，然后再根据物质的性质、物质的组成以及化学方程式来分析。
本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。不能光看图示，否则容易出错。
19.【答案】B
【解析】解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加适量水溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钾，该选项合理；
B、将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不合理；
C、取样，加入熟石灰研磨，能产生刺激性气味的是硫酸铵，该选项合理；
D、加水，不溶于水的是碳酸钙，形成蓝色溶液的是硫酸铜，形成无色溶液的是氯化钠，该选项合理。
故选：B。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解答】
A∼F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，所以A是氢氧化钠，B和C能参与光合作用，B会与氢氧化钠反应，氢氧化钠会转化成C，所以B是二氧化碳，C是水，B和D组成元素相同，二氧化碳会转化成D，所以D是一氧化碳，一氧化碳会与E反应，E会转化成二氧化碳，所以E是氧气，F会转化成E和水，所以F是过氧化氢，经过验证，推导正确。
A、C是水，F是过氧化氢，组成元素相同，故A正确；
B、固体B是干冰，可用于人工降雨，故B正确；
C、一氧化碳和氧气在点燃的条件下会生成二氧化碳，故C正确；
D、A是氢氧化钠，属于碱；B是二氧化碳，D是一氧化碳，C是水，F是过氧化氢，都属于氧化物；E是氧气，属于单质，故A∼F属于碱、氧化物、单质中的三类物质，故D错误。
故选：D。
21.【答案】原子 B 还原性 铕 铕的相对原子质量为152.0或铕的原子序数为63等 SO2 Cu2+
【解析】解：(1)钛属于金属单质，由钛原子直接构成；
(2)硫酸铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
(3)碳具有还原性，能夺取氧化铜中的氧，所以木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳；
(4)根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素名称，则该元素的名称是铕；根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铕的原子序数为63，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量为152.0；
(5)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、H、S、O的原子个数分别为1、4、2、8，反应后Cu、H、S、O的原子个数分别为1、4、1、6，则X中含有1个硫原子和2个氧原子，X的化学式为SO2；硫酸铜中铜离子的符号是Cu2+。
故答案为：(1)原子。
(2)B。
(3)还原性。
(4)铕；铕的相对原子质量为152.0或铕的原子序数为63等。
(5)SO2；Cu2+。
(1)金属单质由原子直接构成；
(2)含有氮元素的化肥是氮肥；
(3)碳具有还原性；
(4)根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素名称，则该元素的名称是铕；根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铕的原子序数为63，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量为152.0；
(5)反应前后原子种类、个数和质量都不变。
本题主要考查一些基础知识，比较简单。
22.【答案】(1)c；
(2)①蒸发结晶；
②减小；
③改良酸性土壤；
(3)①NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②溶液由红色变为无色。
【解析】
【分析】
(1)根据氢氧化铝属于碱，能与酸发生中和反应，具有碱性进行分析；
(2)根据氯化钠的溶解度受温度影响小，硝酸钾溶解度受温度影响大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙显弱碱性进行分析；
(3)根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，向稀的氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，然后再向其中滴入稀盐酸至恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液此时显中性，进行分析。
本题主要考查中和反应的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
【解答】
(1)服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，这是因为氢氧化铝属于碱，能与酸发生中和反应，具有碱性。故选：c；
(2)①图一可知，氯化钠的溶解度受温度影响小，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠应采用的方法是蒸发结晶；
②图二可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；
③氢氧化钙显弱碱性，因此能改良酸性土壤；
(3)①如图所示，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
②若向稀的氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，然后再向其中滴入稀盐酸至恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液此时显中性，不能使酚酞变色，因此现象是：溶液由红色变为无色。
故答案为：(1)c；
(2)①蒸发结晶；
②减小；
③改良酸性土壤；
(3)①NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②溶液由红色变为无色。
23.【答案】(1)①Al；②2N2；③3O；④CH4；
(2)①O2；
②3NO2+H2O=2HNO3+NO；
③化合反应。
【解析】解：(1)①地壳中含量最高的金属元素是铝元素，元素符号为：Al；
②1个氮分子表示为：N2，2个氮分子需要在N2前写2，故表示为：2N2；
③1个氧原子表示为：O，3个氧原子需要在O前写3，故表示为：3O；
④甲烷中碳、氢的化合价分别为−4和+1，根据化学式书写原则：正价在左，负价右，化合价取绝对值之后，要化简，化简之后下交叉可得，甲烷的化学式为：CH4。
(2)①由图可知，NH3和单质X反应生成H2O和NO，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，反应后生成物里有氧元素(O)，反应前反应物NH3中不含氧元素，因此，单质X由氧元素组成，为氧气，化学式为：O2；
②Ⅲ是反应物H2O和NO2在常温条件下，生成HNO3和NO，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
③Ⅱ中反应物是O2和NO，生成物只有NO2，符合化合反应“多变一”的特征。
故答案为：(1)①Al；②2N2；③3O；④CH4；
(2)①O2；
②3NO2+H2O=2HNO3+NO；
③化合反应。
(1)根据地壳中含量最高的金属元素是铝元素，1个氮分子表示为：N2，1个氧原子表示为：O，化学式书写原则：正价在左，负价右，化合价取绝对值之后，要化简，化简之后下交叉进行分析；
(2)根据化学反应前后，元素种类和质量不变，Ⅲ是反应物H2O和NO2在高温条件下，生成HNO3和NO，Ⅱ中反应物是O2和NO，生成物只有NO2进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式时，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】导热 铝在空气中缓慢氧化其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Zn(NO3)2 Ag、FeZn(NO3)2、Cu(NO3)2
【解析】解：(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；
(2)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝在空气中缓慢氧化其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
(3)工业上用赤铁矿和一氧化碳在高温下生成二氧化碳和铁单质，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(4)锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。
①滤液里一定含有Zn(NO3)2；
②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；
(5)B点表示硝酸银全部反应完，硝酸铜即将开始反应，故溶液中含有的溶质是硝酸铜和生成的硝酸锌。
故答案为：(1)导热；
(2)铝在空气中缓慢氧化其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(4)Zn(NO3)2；Ag、Fe；
(5)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
(1)根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
(2)根据在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝在空气中缓慢氧化其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化进行分析；
(3)根据工业上用赤铁矿和一氧化碳在高温下生成二氧化碳和铁单质进行分析；
(4)根据锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应进行分析；
(5)根据B点表示硝酸银全部反应完，硝酸铜即将开始反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑防止水倒吸，使试管炸裂 B 吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气 装置内的空气加热时体积膨胀，也能使小气球膨胀 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是集气瓶；
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是防止水倒吸，使试管炸裂；
(3)实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，属于固液常温型，选择的发生装置是B；
(4)二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，进行硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水的目的是吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气；
(5)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。由于空气受热膨胀也会使气球膨胀，所以只观察到小气球膨胀，不能说明生成了二氧化碳；由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故在Ⅹ处预先加入少量澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，就可证明有二氧化碳生成；由于二氧化碳与水反应生成碳酸，可以使紫色石蕊试液变红，所以也可将澄清石灰水换作紫色石蕊试液。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水倒吸，使试管炸裂；
(3)B；
(4)吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气；
(5)装置内的空气加热时体积膨胀，也能使小气球膨胀；澄清石灰水变浑浊；紫色石蕊溶液。
(1)根据仪器的名称来分析解答；
(2)根据化学反应的原理以及实验操作的注意事项来分析；
(3)根据反应物的状态与反应的条件来分析；
(4)根据二氧化硫的性质来分析；
(5)根据装置内的压强变化、二氧化碳的性质来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
26.【答案】Ag2O氨水 黑色固体不溶解 4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑棕
【解析】解：【猜想与假设】因为Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体，猜想一：只有Ag；猜想三：有Ag、Ag2O，所以猜想二：只有Ag2O；
【实验方案】因为Ag2O可溶于氨水；Ag不溶于氨水。所以实验操作为：取适量黑色固体，加入足量氨水，振荡，黑色固体不溶解，说明黑色固体中只有Ag，则猜想一成立；
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，根据质量守恒定律，则浓硝酸在光照条件下发生分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；
【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在棕色试剂瓶中，以防见光发生分解反应。
故答案为：【猜想与假设】Ag2O；
【实验方案】氨水；黑色固体不溶解；
【实验拓展】4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；
【实验反思】棕。
【猜想与假设】根据资料分析；
【实验方案】根据Ag2O可溶于氨水，Ag不溶于氨水分析；
【实验拓展】根据实验结论分析；
【实验反思】根据药品的保存分析。
本题考查了化学方程式的书写，又考查了同学们实验方案的设计，难度较大，注意根据实验目的设计实验方案。
27.【答案】8
【解析】解：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×20%=8g；
(2)设生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 142
8g x
80142=8gx
解得：x=14.2g
所得溶液中溶质的质量分数为：14.2g40g+60g×100%=14.2%
答：所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。
故答案为：(1)8；
(2)14.2%。
(1)根据溶质质量分数的计算公式计算；
(2)根据氢氧化钠的质量和反应的方程式可计算出生成硫酸钠的质量，再计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
28.【答案】C
【解析】解：①工业上是采用分离液态空气的方法制备氧气和氮气，故正确；
②氢气和甲烷具有可燃性，氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度，故正确；
③一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，但硬度一般比组成合金的纯金属要高，故错误；
④氢氧化钠固体潮解是吸收空气中的水蒸气，变质是和二氧化碳发生化学反应，故正确；
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹，故正确；
⑥二氧化碳不是大气污染物，故错误。
故选：C。
①据工业上制取氧气的方法分析；
②可燃性气体在点燃前必须检验气体的纯度；
③据合金的优良性回答；
④据氢氧化钠的吸水性和易于二氧化碳气体反应回答；
⑤据干冰能灭火的原因分析；
⑥二氧化碳不属于大气污染物。
本题难度不大，主要考察一些记忆性的问题，平时要多加记忆即可。
2023年云南省昭通市正道高级完全中学中考化学模拟试卷（二）
1. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于( )
A. 厨余垃圾 B. 可回收物 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
2. 下列物品使用的主要材料中，属于有机合成材料的是( )
A. 青花瓷碗 B. 钢筋混凝土 C. 不锈钢餐具 D. 塑料手套
3. 氮气充入食品包装袋防腐，主要利用氮气的性质是( )
A. 不燃烧 B. 沸点低 C. 化学性质不活泼 D. 无色无味
4. 猕猴桃、山药等食物可为人体补硒，增强人体免疫力，延缓衰老。这里的“硒”指的是( )
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
5. 空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。该成分是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
6. 能源为人类提供所需的能量。下列不属于化石燃料的是( )
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气
7. 分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是( )
A. 化合物：空气 B. 单质：氮气 C. 混合物：高锰酸钾 D. 有机物：二氧化碳
8. 在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变( )
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
9. 《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最高的食物富含的营养素是( )
食物
菠菜
稻类
牛奶
豆油
能量(单位：kJ/100g)
100
1435
226
3761
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
10. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是( )
A. 牛奶 B. 面粉 C. 花生油 D. 葡萄糖
11. 下列灭火方法正确的是( )
A. 电器着火，立刻用水浇灭 B. 酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭
C. 室内起火，立刻开窗通风 D. 炒菜时油锅着火，用水浇灭
12. 用微观粒子知识对下列一些事实的解释正确的是( )
事实
解释
A
夏天钢轨之间的缝隙变小
原子间间隔受热变大
B
氯化钠溶液能导电
溶液中存在能自由移动的氯化钠离子
C
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同
分子中原子的构成不同
D
水通电分解生成氢气和氧气
分子可分，原子不可分
A. A B. B C. C D. D
13. 下列实验操作或装置正确的是( )
A. 检查装置气密性 B. 测定溶液酸碱度
C. 蒸发结晶 D. 稀释浓硫酸
14. 如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 氯原子的质子数为17
B. 氯原子在化学变化中易失电子
C. 氯原子的最外层电子数为7
D. 氯原子位于第三周期
15. 下列关于水的说法中，不正确的是( )
A. 过滤是水净化的一种方法 B. 水由氢气和氧气组成
C. 生活中硬水软化可用加热煮沸 D. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热
16. 中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。连花清瘟中甘草的有效成分有甘草酮(C22H22O6)。下列对甘草酮描述错误的是( )
A. 一个甘草酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成
B. 甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
C. 甘草酮中碳、氢元素的质量比是1：1
D. 甘草酮中碳元素的质量分数最大
17. 分析和逻辑推理是重要的化学思维方法。下列有关说法正确的是( )
A. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
C. 碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，则与稀盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐
D. 制取O2和CO2都需检查装置的气密性，则制取气体前都需检查装置的气密性
18. 将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. 该反应涉及两种氧化物 B. 该反应前后原子种类改变
C. 参加反应的两种物质的质量比为73：16 D. 反应前后分子总数不变
19. 下列实验方案设计不合理的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl固体中少量的MnO2
加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
B
除去铁丝表面的铁锈
将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中
C
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
取样，加入熟石灰研磨，闻气味
D
鉴别CuSO4、CaCO3、NaCl三种白色固体
取样，加适量水，搅拌，观察
A. A B. B C. C D. D
20. A∼F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“-”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法错误的是( )
A. C和F组成元素可能相同
B. 固体B可用于人工降雨
C. D和E在一定条件下反应生成B
D. A∼F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
21. 填空
(1)钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等，钛合金中的钛由 ______ (“分子”、“原子”或“离子”)构成。
(2)在化肥中硫酸铵“(NH4)2SO4”属于 ______ (填标号)。
A.钾肥
B.氮肥
C.磷肥
D.复合肥
(3)木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，体现了碳的化学性质是 ______ 。
(4)截至目前，我国的稀土储量居世界第一位。如图其含有的某稀土元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是 ______ ，同时还能得到的另一条信息是 ______ 。(合理即可)
(5)关于反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+X↑+2H2O；X的化学式为 ______ ；硫酸铜中铜离子的符号是 ______ 。
22. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分亲密。
(1)服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，这是因为氢氧化铝具有 ______ (填标号)。
a.氧化性
b.腐蚀性
c.碱性
d.吸水性
(2)下列几种物质溶解度曲线如图所示。
①图一可知，氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠应采用的方法是 ______ 。
②图二可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而 ______ (填增大或减小)。
③简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产和生活中的用途： ______ 。
(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，请写出该图中的化学方程式为 ______ 。
②若向稀的氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至恰好完全反应，则观察到溶液颜色的变化是 ______ 。
23. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空。
①地壳中含量最高的金属元素 ______ ；
②2个氮分子 ______ ；
③3个氧原子 ______ ；
④甲烷中碳、氢的化合价分别为−4和+1，其化学式为 ______ 。
(2)工业制硝酸(HNO3)的转化流程如图(部分反应条件省略)。
①单质X是一种常见气体，其化学式是 ______ 。
②Ⅲ中反应在常温下即可发生，化学方程式是 ______ 。
③Ⅱ发生反应的基本反应类型是 ______ 。
24. 金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 ______ (选填“导热”或“导电”)性。
(2)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是 ______ 。
(3)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 ______ 。
(4)同学们在实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答下列问题。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则：
①滤液里一定含有 ______ (填化学式，下同)。
②滤渣中一定含有 ______ 。
(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的溶质有 ______ 。
25. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ______ 。若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是 ______ 。
(3)氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选择的发生装置是 ______ (填序号)。
(4)进行硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水的目的是 ______ 。
(5)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。为验证碳酸氢钠加热有二氧化碳气体生成，小明用如图装置进行实验。他认为只要观察到小气球膨胀，就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小明依据不充分，原因是 ______ 。小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水，观察到 ______ ，就可证明有二氧化碳生成，也可将澄清石灰水换作 ______ ，同样能证明。
26. AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体；
②NO2气体颜色为红棕色，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
③Ag2O可溶于氨水；Ag不溶于氨水。
【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体是氧气。
【提出问题】黑色固体是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Ag；
猜想二：只有 ______ ；
猜想三：有Ag、Ag2O。
【实验方案】
实验操作
实验现象
实验结论
取适量黑色固体，加入足量 ______ (填一种试剂)，振荡
______
猜想一成立
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为 ______ 。
【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在 ______ 。(填“棕”或“无”)色试剂瓶中。
27. 某实验小组同学做中和反应实验时，向40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸60g。请你计算：
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为 ______g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数？(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
28. 以下说法正确的是( )
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物。
A. ②③⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤ D. ①③④⑤
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：废弃的易拉罐和塑料瓶都属于可回收垃圾，故选B。
根据已有的物质的类别以及是否可以回收利用解答即可。
本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2.【答案】D
【解析】解：A、青花瓷碗是由瓷土烧制而成，属于无机非金属材料，该选项不正确。
B、钢筋混凝土属于复合材料，该选项不符合题意，该选项不正确。
C、不锈钢属于金属材料，该选项不正确。
D、塑料属于有机合成材料，该选项正确。
故选：D。
材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等。
本题主要考查材料分类，比较简单。
3.【答案】C
【解析】解：氮气充入食品包装袋防腐，是利用了氮气的化学性质不活泼的性质。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：物质是由元素组成的，山药等食物中常含硒，硒应理解为元素，与具体形态无关。
故选：C。
根据物质的组成，山药等食物中常含硒，硒应理解为元素，与具体形态无关。
了解物质的组成和物质的构成；广告中食品和药品中的某些成分指的是元素。
5.【答案】C
【解析】解：氧气具有助燃性，可以支持燃烧，还能供给呼吸；氮气化学性质稳定，常做保护气，液氮是很好的制冷剂，氮气还是工业上生产硝酸和氮肥的重要原料；稀有气体化学性质稳定，常做保护气，充入电光源还中可以产生不同颜色的光；二氧化碳主要用于灭火，植物的光合作用，生产碳酸饮料等；
故选：C。
根据空气中各气体成分的用途分析；
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：化石燃料是指动植物遗体经过成千上万乃至上亿年才形成的燃料，当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源。氢气不是化石燃料。
故选：D。
天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源。
解答本题要掌握化石燃料的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
7.【答案】B
【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误。
B、氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确。
C、高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，故选项错误。
D、二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，故选项错误。
故选：B。
由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断。
本题难度不大，考查混合物、单质、化合物、有机物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：pH=10的溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色。
故选：C。
石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
本题主要考查了石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识，同时对pH值与酸碱性要有准确的记忆.
9.【答案】C
【解析】解：由《食物成分表》显示一些食物的能量值，其数值越大，即食物所含能量越高，上述食物中，豆油含的能量为3761kJ/100g，其数值最大，因此能量最高的食物富含的营养素是油脂。
故选：C。
根据《食物成分表》显示一些食物的能量值，进行分析判断。
本题难度不大，理解《食物成分表》显示一些食物的能量值的含义是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、牛奶放入水中不均一、不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错；
D、葡萄糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
11.【答案】B
【解析】解：A.电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能直接用水扑灭，以防发生触电，故选项说法错误。
B.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭，通过隔绝氧气和降温至着火点以下来灭火，故选项说法正确。
C.室内起火，不能开窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故选项说法错误。
D.炒菜时油锅着火可以通过盖上锅盖来灭火，不能用水浇灭，以防发生危险，故选项说法错误。
故选：B。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子之间间隔受热变大，故选项说法正确。
B、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，故选项说法错误。
C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为分子构成不同，故选项说法错误。
D、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，在化学变化中原子不能再分，而不是原子不可分，故选项说法错误。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故选项说法正确。
B、氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故选项说法错误。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，则氯原子的最外层电子数为7，故选项说法正确。
D、周期数=原子核外电子层数，由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，位于第三周期，故选项说法正确。
故选：B。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：A、过滤可除去水中的难溶性杂质，因此过滤是水净化的一种常用方法，说法正确，不符合题意；
B、水是一种纯净物，是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成，说法错误，符合题意；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中硬水软化可用加热煮沸，说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，说法正确，不符合题意。
故选：B。
A、根据净化水的方法来分析；
B、根据水的组成来分析；
C、根据硬水软化的方法来分析；
D、根据物质溶于水的热量变化来分析。
本题考查了水的相关知识，掌握净化水的方法、水的组成、硬水软化的方法以及物质溶于水的温度变化是解题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A、一个甘草酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成，正确；
B、甘草酮是含有碳元素的化合物，属于有机物，正确；
C、甘草酮中碳、氢元素的质量比是(12×22)：(1×22)=12：1，错误；
D、甘草酮中碳、氢、氧元素的质量比是(12×22)：22：(16×6)，可以得出碳元素的质量分数最大，正确。
故选：C。
A、根据甘草酮分子的微观构成进行分析；
B、根据有机物的概念进行分析；
C、根据元素质量比的计算方法进行分析；
D、根据元素质量分数的计算方法进行分析。
本题主要考查化学式的意义及有关化学式的计算，难度不大。
17.【答案】D
【解析】解：A、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
D、制取O2和CO2都需检查装置的气密性，则制取气体前都需检查装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项推理正确。
故选：D。
A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据实验室加热制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
18.【答案】C
【解析】解：根据反应的微观示意图分析可知反应的化学方程式为：4HCl+O22Cl2+2H2O。
A、A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中涉及到水一种氧化物，故错误；
B、根据反应的微观示意图可知反应前后原子的个数与种类都不发生变化，故错误；
C、根据化学反应方程式分析可知，参加反应的HCl、O2的质量比为(4×36.5)：32=73：16，故正确；
D、根据化学反应方程式分析可知，反应物中含有5个分子，生成物中含有4个分子，则反应前后分子的个数发生变化，故错误。
故选：C。
根据微观反应示意图以及分子结构模型写出化学反应的方程式，然后再根据物质的性质、物质的组成以及化学方程式来分析。
本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。不能光看图示，否则容易出错。
19.【答案】B
【解析】解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加适量水溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钾，该选项合理；
B、将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不合理；
C、取样，加入熟石灰研磨，能产生刺激性气味的是硫酸铵，该选项合理；
D、加水，不溶于水的是碳酸钙，形成蓝色溶液的是硫酸铜，形成无色溶液的是氯化钠，该选项合理。
故选：B。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解答】
A∼F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，所以A是氢氧化钠，B和C能参与光合作用，B会与氢氧化钠反应，氢氧化钠会转化成C，所以B是二氧化碳，C是水，B和D组成元素相同，二氧化碳会转化成D，所以D是一氧化碳，一氧化碳会与E反应，E会转化成二氧化碳，所以E是氧气，F会转化成E和水，所以F是过氧化氢，经过验证，推导正确。
A、C是水，F是过氧化氢，组成元素相同，故A正确；
B、固体B是干冰，可用于人工降雨，故B正确；
C、一氧化碳和氧气在点燃的条件下会生成二氧化碳，故C正确；
D、A是氢氧化钠，属于碱；B是二氧化碳，D是一氧化碳，C是水，F是过氧化氢，都属于氧化物；E是氧气，属于单质，故A∼F属于碱、氧化物、单质中的三类物质，故D错误。
故选：D。
21.【答案】原子 B 还原性 铕 铕的相对原子质量为152.0或铕的原子序数为63等 SO2 Cu2+
【解析】解：(1)钛属于金属单质，由钛原子直接构成；
(2)硫酸铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
(3)碳具有还原性，能夺取氧化铜中的氧，所以木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳；
(4)根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素名称，则该元素的名称是铕；根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铕的原子序数为63，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量为152.0；
(5)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、H、S、O的原子个数分别为1、4、2、8，反应后Cu、H、S、O的原子个数分别为1、4、1、6，则X中含有1个硫原子和2个氧原子，X的化学式为SO2；硫酸铜中铜离子的符号是Cu2+。
故答案为：(1)原子。
(2)B。
(3)还原性。
(4)铕；铕的相对原子质量为152.0或铕的原子序数为63等。
(5)SO2；Cu2+。
(1)金属单质由原子直接构成；
(2)含有氮元素的化肥是氮肥；
(3)碳具有还原性；
(4)根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素名称，则该元素的名称是铕；根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铕的原子序数为63，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量为152.0；
(5)反应前后原子种类、个数和质量都不变。
本题主要考查一些基础知识，比较简单。
22.【答案】(1)c；
(2)①蒸发结晶；
②减小；
③改良酸性土壤；
(3)①NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②溶液由红色变为无色。
【解析】
【分析】
(1)根据氢氧化铝属于碱，能与酸发生中和反应，具有碱性进行分析；
(2)根据氯化钠的溶解度受温度影响小，硝酸钾溶解度受温度影响大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙显弱碱性进行分析；
(3)根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，向稀的氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，然后再向其中滴入稀盐酸至恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液此时显中性，进行分析。
本题主要考查中和反应的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
【解答】
(1)服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，这是因为氢氧化铝属于碱，能与酸发生中和反应，具有碱性。故选：c；
(2)①图一可知，氯化钠的溶解度受温度影响小，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠应采用的方法是蒸发结晶；
②图二可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；
③氢氧化钙显弱碱性，因此能改良酸性土壤；
(3)①如图所示，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
②若向稀的氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，然后再向其中滴入稀盐酸至恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液此时显中性，不能使酚酞变色，因此现象是：溶液由红色变为无色。
故答案为：(1)c；
(2)①蒸发结晶；
②减小；
③改良酸性土壤；
(3)①NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②溶液由红色变为无色。
23.【答案】(1)①Al；②2N2；③3O；④CH4；
(2)①O2；
②3NO2+H2O=2HNO3+NO；
③化合反应。
【解析】解：(1)①地壳中含量最高的金属元素是铝元素，元素符号为：Al；
②1个氮分子表示为：N2，2个氮分子需要在N2前写2，故表示为：2N2；
③1个氧原子表示为：O，3个氧原子需要在O前写3，故表示为：3O；
④甲烷中碳、氢的化合价分别为−4和+1，根据化学式书写原则：正价在左，负价右，化合价取绝对值之后，要化简，化简之后下交叉可得，甲烷的化学式为：CH4。
(2)①由图可知，NH3和单质X反应生成H2O和NO，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，反应后生成物里有氧元素(O)，反应前反应物NH3中不含氧元素，因此，单质X由氧元素组成，为氧气，化学式为：O2；
②Ⅲ是反应物H2O和NO2在常温条件下，生成HNO3和NO，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
③Ⅱ中反应物是O2和NO，生成物只有NO2，符合化合反应“多变一”的特征。
故答案为：(1)①Al；②2N2；③3O；④CH4；
(2)①O2；
②3NO2+H2O=2HNO3+NO；
③化合反应。
(1)根据地壳中含量最高的金属元素是铝元素，1个氮分子表示为：N2，1个氧原子表示为：O，化学式书写原则：正价在左，负价右，化合价取绝对值之后，要化简，化简之后下交叉进行分析；
(2)根据化学反应前后，元素种类和质量不变，Ⅲ是反应物H2O和NO2在高温条件下，生成HNO3和NO，Ⅱ中反应物是O2和NO，生成物只有NO2进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式时，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】导热 铝在空气中缓慢氧化其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Zn(NO3)2 Ag、FeZn(NO3)2、Cu(NO3)2
【解析】解：(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；
(2)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝在空气中缓慢氧化其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
(3)工业上用赤铁矿和一氧化碳在高温下生成二氧化碳和铁单质，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(4)锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。
①滤液里一定含有Zn(NO3)2；
②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；
(5)B点表示硝酸银全部反应完，硝酸铜即将开始反应，故溶液中含有的溶质是硝酸铜和生成的硝酸锌。
故答案为：(1)导热；
(2)铝在空气中缓慢氧化其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(4)Zn(NO3)2；Ag、Fe；
(5)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
(1)根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
(2)根据在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝在空气中缓慢氧化其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化进行分析；
(3)根据工业上用赤铁矿和一氧化碳在高温下生成二氧化碳和铁单质进行分析；
(4)根据锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应进行分析；
(5)根据B点表示硝酸银全部反应完，硝酸铜即将开始反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑防止水倒吸，使试管炸裂 B 吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气 装置内的空气加热时体积膨胀，也能使小气球膨胀 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是集气瓶；
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是防止水倒吸，使试管炸裂；
(3)实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，属于固液常温型，选择的发生装置是B；
(4)二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，进行硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水的目的是吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气；
(5)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。由于空气受热膨胀也会使气球膨胀，所以只观察到小气球膨胀，不能说明生成了二氧化碳；由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故在Ⅹ处预先加入少量澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，就可证明有二氧化碳生成；由于二氧化碳与水反应生成碳酸，可以使紫色石蕊试液变红，所以也可将澄清石灰水换作紫色石蕊试液。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水倒吸，使试管炸裂；
(3)B；
(4)吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气；
(5)装置内的空气加热时体积膨胀，也能使小气球膨胀；澄清石灰水变浑浊；紫色石蕊溶液。
(1)根据仪器的名称来分析解答；
(2)根据化学反应的原理以及实验操作的注意事项来分析；
(3)根据反应物的状态与反应的条件来分析；
(4)根据二氧化硫的性质来分析；
(5)根据装置内的压强变化、二氧化碳的性质来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
26.【答案】Ag2O氨水 黑色固体不溶解 4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑棕
【解析】解：【猜想与假设】因为Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体，猜想一：只有Ag；猜想三：有Ag、Ag2O，所以猜想二：只有Ag2O；
【实验方案】因为Ag2O可溶于氨水；Ag不溶于氨水。所以实验操作为：取适量黑色固体，加入足量氨水，振荡，黑色固体不溶解，说明黑色固体中只有Ag，则猜想一成立；
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，根据质量守恒定律，则浓硝酸在光照条件下发生分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；
【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在棕色试剂瓶中，以防见光发生分解反应。
故答案为：【猜想与假设】Ag2O；
【实验方案】氨水；黑色固体不溶解；
【实验拓展】4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；
【实验反思】棕。
【猜想与假设】根据资料分析；
【实验方案】根据Ag2O可溶于氨水，Ag不溶于氨水分析；
【实验拓展】根据实验结论分析；
【实验反思】根据药品的保存分析。
本题考查了化学方程式的书写，又考查了同学们实验方案的设计，难度较大，注意根据实验目的设计实验方案。
27.【答案】8
【解析】解：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×20%=8g；
(2)设生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 142
8g x
80142=8gx
解得：x=14.2g
所得溶液中溶质的质量分数为：14.2g40g+60g×100%=14.2%
答：所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。
故答案为：(1)8；
(2)14.2%。
(1)根据溶质质量分数的计算公式计算；
(2)根据氢氧化钠的质量和反应的方程式可计算出生成硫酸钠的质量，再计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
28.【答案】C
【解析】解：①工业上是采用分离液态空气的方法制备氧气和氮气，故正确；
②氢气和甲烷具有可燃性，氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度，故正确；
③一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，但硬度一般比组成合金的纯金属要高，故错误；
④氢氧化钠固体潮解是吸收空气中的水蒸气，变质是和二氧化碳发生化学反应，故正确；
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹，故正确；
⑥二氧化碳不是大气污染物，故错误。
故选：C。
①据工业上制取氧气的方法分析；
②可燃性气体在点燃前必须检验气体的纯度；
③据合金的优良性回答；
④据氢氧化钠的吸水性和易于二氧化碳气体反应回答；
⑤据干冰能灭火的原因分析；
⑥二氧化碳不属于大气污染物。
本题难度不大，主要考察一些记忆性的问题，平时要多加记忆即可。
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2023年云南省昭通市昭阳区正道高级完全中学中考化学模拟试卷（含答案解析）： 这是一份2023年云南省昭通市昭阳区正道高级完全中学中考化学模拟试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 有关说法正确的是， 下列材料属于合成材料的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
