四川省甘孜州2021-2022学年高一下学期学业质量统一监测期末统考化学试题Word版含解析

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 甘孜州2022学年学业质量统一监测期末统考
(高一理科)化学
总分：100分
一、单项选择题2×21
1. 下列变化不属于化学变化的是
A. 煤的干馏 B. 石油分馏
C. 由乙烯制聚乙烯 D. 重油裂化
【答案】B
【解析】
【详解】A、将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，可以获得煤焦油、焦炉煤气、焦炭等，有新物质生成，为化学变化，故A错误；
B、利用石油中各组分的沸点不同，用加热的方法将各组分分离的操作称为石油的分馏，无新物质生成，是物理变化，故B正确；
C、乙烯通过加聚反应制得聚乙烯，有新物质生成，为化学变化，故C错误；
D、重油裂化是以重油为原料来生产轻质油的过程，有新物质生成，为化学变化，故D错误；
答案选B。
2. 清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)，它们的主要成分是
A. 一氧化碳 B. 醇类 C. 氢气 D. 烃类
【答案】D
【解析】
【分析】压缩天然气(CNG)的主要成分是甲烷，液化石油气(LPG)的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，因此可知该两类燃料都是由碳氢化合物组成的烃类；
【详解】A．一氧化碳是煤气的主要成分，A错误；
B．醇类是烃的衍生物，B错误；
C．氢气是单质，C错误；
D．烃类是只有碳、氢元素的化合物，如烷烃、烯烃、炔烃等，而天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物，所以它们的主要成分是烃类，D正确；
故合理选项为D。
3. 下列化合物中，含有共价键的是
A. ​ B. ​ C. ​ D. ​
【答案】A
【解析】
【详解】A．​是共价化合物，只含共价键，故选A；
B．​是离子化合物，只含离子键，故不选B；
C．​是离子化合物，电子式为，只含离子键，故不选C；
D．​是离子化合物，电子式为，只含离子键，故不选D；
选A。
4. 在元素周期表中，下列各组元素位于同一主族的是
A. ​ B. ​ C. ​ D. ​
【答案】C
【解析】
【详解】A．H是第ⅠA族元素，C是ⅣA族元素，故不选A；
B．​Mg是Ⅱ A族元素，Na是ⅣA族元素，故不选B；
C．O、S都是ⅥA族元素，故选C；
D．Si是ⅣA族元素，S是ⅥA族元素，故不选D；
选C。
5. 下列金属中，通常采用热还原法治炼的是
A. Na B. Al C. Fe D. Ag
【答案】C
【解析】
【详解】A．通常用电解熔融氯化钠的方法制备金属Na，A错误；
B．通常用电解熔融氧化铝的方法制备金属Al，B错误；
C．通常用热还原法治炼金属Fe，C正确；
D．通常用热分解的方法治炼金属Ag，D错误；
故选C。
6. 下列化学用语表达不正确的是
A. 葡萄糖的分子式： B. 丁烷的结构式：
C. 甲烷的电子式： D. 丙烷分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．分子式是表示分子组成的式子，1个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，分子式为C6H12O6，A正确；
B．丁烷的结构式需要将所有的化学键均表示出来，即 ，CH3(CH2)2CH3是正丁烷的结构简式，B错误；
C．甲烷的分子式为CH4，碳原子用它的4个价电子和4个H结合，形成4个共用电子对，使C和H都达到了稳定结构，C正确；
D．球棍模型是用大小不同的小球和短线表示分子中原子的连接方式的模型，丙烷分子的球棍模型是 ，D正确；
故选B。
7. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A. 具有相似的化学性质 B. 具有相同的物理性质
C. 分子具有相同的空间结构 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
【答案】D
【解析】
【详解】同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，故结构不同；二者互为同分异构体。答案选D。
8. 下列物质中既有极性键，也有非极性键的是
A. ​ B. ​ C. ​ D. ​
【答案】A
【解析】
【详解】A．​的结构式为，既有极性键，也有非极性键，故选A；
B．​结构式为H-H，只含非极性键，故不选B；
C．​结构式为H-Cl，只含极性键，故不选C；
D．​结构式为O=C=O，只含极性键，故不选D；
选A。
9. 下列各组粒子中属于同位素的是
A. ​和​ B. ​和​ C. ​和​ D. 和 ​
【答案】A
【解析】
【详解】A． 和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故选A；
B．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选B；
C．和是氢元素不同同位素组成的同种单质，故不选C；
D． 和是质子数、中子数都不同的两种核素，故不选D；
选A。
10. 下列物质中，不能发生水解反应的是
A. 淀粉 B. 纤维素 C. 葡萄糖 D. 油脂
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉属于多糖，可以发生水解反应生成单糖，A错误；
B．纤维素属于多糖，可以发生水解反应生成单糖，B错误；
C．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C正确；
D．油脂可以发生酯类的水解，生成醇和羧酸，D错误；
故答案选C。
11. 取一支试管，收集半试管​和半试管​，在光照下得到的取代产物是
(1)​(2)​(3)​(4)​
A. 只有(1) B. 只有(4)
C. (1)(2)(3)的混合物 D. (1)(2)(3)(4)的混合物
【答案】D
【解析】
【详解】甲烷和氯气是连锁反应，反应后得到一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳四种氯代烷和氯化氢，故选D。
12. 下列物质或方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A. 扇闻气味 B. 蒸馏水 C. 碳酸钠溶液 D. 石蕊溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇和乙酸气味不同，可以扇闻气味 这两种物质，故A正确；
B．乙醇和乙酸都是无色易溶于水的物质，不能用蒸馏水鉴别这两种物质，故B错误；
C．乙酸可以和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠不反应，故碳酸钠溶液可以鉴别这两种物质，故C错误；
D．乙酸显酸性，可以使紫色的石蕊溶液变红，故石蕊溶液可以鉴别这两种物质，故D正确；
故答案为B。
13. 某有机物的结构简式为​，不能与该有机物发生化学反应的物质有
A. ​ B. ​
C. ​溶液 D. 酸性​溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物含有羟基，能与钠反应生成氢气，故不选A；
B．该有机物含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故不选B；
C．碳碳双键、醇羟基都不能与氢氧化钠反应，故选C；
D．该有机物含有碳碳双键、羟基，二者均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不选D；
选C。
14. 下列关于甲烷和乙烯的说法中，不正确的是
A. 二者均是无色、难溶于水的气体
B. 二者均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 甲烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃
D. 甲烷分子具有正四面体结构，乙烯分子具有平面结构
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．甲烷和乙烯均为无色难溶于水的气体，故A正确；
B．乙烯中存在碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C．乙烯中存在碳碳双键，所以甲烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃，故C正确；
D．甲烷是正四面体结构，乙烯为平面结构，乙烯中所有原子在同一平面上，故D正确；
故答案B。
15. ”绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法属于“绿色销毁”的是
A. 泼上汽油焚烧 B. 倾倒入江河中
C. 深埋于土壤中 D. 碾压粉碎后再回收利用
【答案】D
【解析】
【详解】A．泼上汽油焚烧，浪费能源，并产生污染性气体，故A不选；
B．倾倒入江河中，会造成水体污染，故B不选；
C．深埋于土壤中，会造成土壤污染和地下水污染，故C不选；
A．碾压粉碎后再回收利用可节约资源，实现资源循环利用，同时减少污染，故选D；
答案选D。
16. 除去乙酸乙酯中残留乙酸，有效的处理方法是
A. 水洗后分液 B. 用过量乙醇跟乙酸反应
C. 用过量饱和​溶液洗涤后分液 D. 蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙酸和乙酸乙酯互溶，无法通过分液的方法除去，A错误；
B．乙醇和乙酸乙酯互溶，加入过量乙醇后引入了新的杂质，B错误；
C．除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，C正确；
D．乙酸和乙酸乙酯的沸点相近，不易蒸馏分离，且蒸馏分离操作较为麻烦，D错误；
故答案选C
17. 下列说法中，正确的是
A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 B. 油脂属于天然高分子化合物
C. 糖类都可以发生水解反应 D. 蛋白质不能发生水解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖和果糖的分子式都是，差别在于葡萄糖含有醛基，而果糖含有的是羰基，它们分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；
B．天然高分子化合物的相对分子质量在10000以上，而油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，相对分子质量远远小于10000，所以油脂不属于天然高分子化合物，B错误；
C．二糖和多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，C错误；
D．蛋白质在酸或碱或酶的催化作用下，逐渐水解成相对分子质量较小的多肽，最终水解得到氨基酸，D错误；
故合理选项为A。
18. 硒​是人体必需的微量元素。​的原子结构示意图如下，下列说法中错误的是

A. ​属于第4周期​族元素
B. 氢化物的稳定性：​
C. 核素原子核内的中子数是78
D. ​最高价氧化物对应的水化物是​
【答案】C
【解析】
【详解】A．主族元素原子电子层数 周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素处于第四周期第VI族， 故A正确；
B．同主族元素从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，的非金属性大于的非金属性，所以稳定性，故 B正确；
C．质量数=质子数十子数，中子数 ，该原子的中子数为 44 ，故C错误；
D．的最高价是价，的最高价氧化物对应的水化物是，故D正确；
选C。
19. 下列关于天然橡胶()的叙述中，错误的是
A. 天然橡胶是天然高分子化合物
B. 天然橡胶长期在空气、日光作用也不会老化
C. 天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂
D. 天然橡胶含有碳碳双键，能发生加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然橡胶相对分子质量大，是天然高分子化合物，故A正确；
B．天然橡胶结构单元中含有，受日光、空气作用，会逐渐被氧化而老化，故B错误；
C．天然橡胶是线型高分子化合物，能溶于汽油、苯等有机溶剂，故C正确；
D．天然橡胶分子中含有结构，能发生加成反应，故D正确；
选B。
20. 下列说法正确的是（ ）
A. 分子式为C6H6​的有机物一定是苯分子
B. 苯环是典型的碳碳单键和碳碳双键结构
C. 在苯中滴入溴水，发生取代反应生成溴苯
D. 苯在适当条件下，加氢生成环己烷
【答案】D
【解析】
【详解】A．含多个碳碳双键和碳碳三键的烃的分子式也可能为C6H6，如CH2═CH-C≡C-CH═CH2，A选项错误；
B．苯分子不存在碳碳单键和碳碳双键的结构，是一种介于碳碳单键和碳碳双键的特殊化学键，B选项错误；
C．苯中滴入溴水，两者不反应，在加入催化剂时才发生反应，C选项错误；
D．苯在催化剂存在下，和氢气发生加成反应生成环己烷，D选项正确；
答案选D。
21. 下列叙述正确的是
A. 同一周期中的第族和第族元素的原子序数相差1或11或25
B. 所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等
C. 同一元素的各种同位素性质相同
D. 因为酸性：，所以非金属性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．第二周期和第三周期元素的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数相差1；第四周期和第五周期元素中第IIA族和第IIIA族元素之间相隔了副族和第VIII族元素，所以第族和第族元素的原子序数相差11；第六周期和第七周期元素同样相隔了副族和第VIII族元素，但是第IIIB族元素为镧系和锕系元素，其中包含有15种元素，所以同一周期中的第族和第族元素的原子序数相差25，A正确；
B．除O和F外，主族元素的最高正化合价与族序数相等，所以主族元素中的金属元素形成简单阳离子时，化合价和它的族序数相等，但是主族元素中的非金属元素形成简单阴离子时，化合价=族序数-8，B错误；
C．同位素具有相同的原子序数，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同，但是中子数与质量数不同，所以物理性质有所差异，C错误；
D．比较元素的非金属性时，可利用元素最高化合价的氧化物对应的水化物的酸性强弱，如酸性，或气态氢化物的稳定性强弱来比较，如稳定性，所以非金属性Cl>S，D错误；
故合理选项为A。
非选择题
22. 有机物的特征性质是由分子的特征结构(官能团)决定的，例如乙烯的加成反应，氧化反应都是因为乙烯分子中含有碳碳双键官能团所致。丙烯的结构简式可以表示为CH3CH=CH2或者，因此丙烯也可以发生加成反应和氧化反应。
下列三种有机物是某些香水中的常见部分成分。

(1)月桂烯的分子式是______。1mol月桂烯最多能够跟______molBr2发生加成反应。月桂烯的一氯取代物有_______种。
(2)柠檬醛和香叶醇是否是同分异构体______(填“是”或“否”)，理由是______。
(3)香叶醇含有的官能团是_________(填写官能团名称)。下列物质能与香叶醇发生反应的是_______(填字母代号)。
A．酸性KMnO4溶液 B．Br2/CCl4 C．Na D．NaOH E．NaHCO3
【答案】 ①. C10H16 ②. 3 ③. 7 ④. 否 ⑤. 分子式不同 ⑥. 羟基，碳碳双键 ⑦. ABC
【解析】
【分析】
【详解】(1)月桂烯的结构式为：，分子式是C10H16。1mol月桂烯最多能够跟3molBr2发生加成反应因为一分子月桂烯含有3个双键。月桂烯的一氯取代物有7种。
(2)柠檬醛和香叶醇不是同分异构体，理由是分子式不同。
(3)香叶醇的结构式为：，含有的官能团是：羟基，碳碳双键。含有双键可以使酸性KMnO4溶液褪色，可以与溴加成，含有羟基可以与钠反应，故选ABC。
23. 化学式为​的化合物A​具有如下性质：
慢慢产生气泡
有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_______(填字母)
a.一定含有一​　　b.一定含有​　　c.​为乙醇　　d.​为乙醛
（2）含​的体积分数为75%​的水溶液可以用作_______
（3）化合物​与金属钠反应的化学方程式是_______
（4）化合物​和​反应生成的有香味的产物的结构简式为_______
【答案】（1）ac （2）医用消毒剂
（3）
（4）或；
【解析】
【分析】化合物A的化学式为，不饱和度为0，A与Na反应慢慢产生气泡，表明A中有羟基，且与反应有香味的产物，表明A为乙醇；
【小问1详解】
依据化合物A的化学式可确定A中不含有有不饱和键，再结合A与Na反应慢慢产生气泡，可知道A含有的官能团为羟基，A为乙醇；
故答案为ac；
【小问2详解】
A为乙醇，所以含的体积分数为75%的水溶液为医用酒精，可以用作医用杀菌消毒剂；
故答案为医用消毒剂；
【小问3详解】
A为乙醇，所以化合物与金属钠反应的化学方程式是；
故答案为；
【小问4详解】
A为乙醇，化合物和反应为，则生成的有香味的产物为乙酸乙酯，其结构简式为或；
故答案为或；
24. 下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
（1）元素⑤的原子结构示意图是_______。
（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。
（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是_______(填化学式)。
（4）写出一种含②元素的10电子化合物_______(填化学式)。
（5）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式_______。
（6）写出元素⑦的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式_______。
【答案】（1） （2） ①. ②. KOH
（3）NH3 （4）CH4
（5）
（6）
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Mg元素；⑦是Al元素；⑧是Cl元素；⑨是K元素。
【小问1详解】
⑤是Na元素，Na原子核外有11个电子，原子结构示意图是；
小问2详解】
同周期元素从左到右，原子半径逐斩减小，同主族元素从上到下，原子半径逐斩增大，所以⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是 。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的硐性就越强，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性最强的是K，其最高价氧化物对应水化物的化学式为。
【小问3详解】
元素的非金属性越弱，简单氢化物的稳定性越弱，的非金属性比弱，所以的稳定性比弱。
【小问4详解】
②是C元素，C原子核外有6个电子，CH4分子中有10电子，10电子化合物是CH4；
【小问5详解】
与水反应和与水反应相似，生成和，化学方程式为:。
【小问6详解】
⑦是Al元素，最高价氧化物Al2O3跟盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是；
25. 海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
(1)以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。
①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是___________。
②除去可溶性杂质，所选试剂及加入的顺序依次是NaOH、___________、___________、稀盐酸。
(2)从海带中提取碘的工业生产过程如下：

①氧化剂将。下列氧化剂中，最好选用___________(填字母)。
a．酸性KMnO4 b． H2O2 c．浓硫酸
②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。
(3)从海水中提取镁的过程是将海水中的Mg2+转变为无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为___________。
【答案】 ①. 过滤 ②. BaCl2 ③. Na2CO3 ④. b ⑤. I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度 ⑥.
【解析】
【详解】(1)①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是过滤；故答案为：过滤。
②除去可溶性杂质，氢氧化钠溶液除去镁离子，氯化钡除去硫酸根、碳酸钠除去钙离子、多余的钡离子，过滤后再加稀盐酸调节溶液pH值，因此加入试剂的顺序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸；故答案为：BaCl2；Na2CO3。
(2)①氧化剂将。H2O2是绿色氧化剂，因此最好选用b；故答案为：b。
②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度；故答案为：I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度。
(3)电解熔融MgCl2得到金属镁，是氧化还原反应，该过程的化学方程式为；故答案为：。
26. A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，A、D同主族，C、F同主族，B元素质子数为A、D质子数之和的一半，元素层与K层电子数相同。请用化学用语回答下列问题：
（1）元素在元素周期表中的位置_______；化合物D2F中含有的化学键有_______；化合物D2C2的电子式是_______
（2）热稳定性：A2C ​_______A2F(填“>”或“_______。(填化学式)
（3）将过量的BC2通入DCA溶液中的化学反应方程式是_______。
（4）D单质与水反应的离子反应方程式是_______。
（5）C、D、F三种元素形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
【答案】（1） ①. 第三周期IIA族 ②. 离子键 ③.
（2） ①. > ②. NaOH ③. Mg(OH)2
（3）CO2+NaOH=NaHCO3
（4）2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
（5）S2—>O2—>Na+
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则C为O元素；A、D同主族，C、F同主族，B元素质子数为A、D质子数之和的一半，元素层与K层电子数相同，则B为C元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为S元素。
【小问1详解】
镁元素的原子序数为12，位于元素周期表第三周期IIA族；硫化钠是只含有离子键的离子化合物；过氧化钠是含有离子键、共价键的离子化合物，电子式为，故答案为：第三周期IIA族；离子键；；
【小问2详解】
元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢；元素的金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性强于镁元素，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故答案为：>；NaOH；Mg(OH)2；
【小问3详解】
过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，故答案为：CO2+NaOH=NaHCO3；
【小问4详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；
【小问5详解】
同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的滤渣核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子、氧离子、钠离子的离子半径依次减小，故答案为：S2—>O2—>Na+。