福建省龙岩市一级校联盟2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题含答案

  龙岩市一级校联盟2022～2023学年第二学期半期考联考

高一化学试题

（考试时间：75分钟 总分：100分）

命题人：连城一中 邹致富 武平一中 胡娟 长汀一中 包晓明

可能用到的相对原子质量：

一、选择题（共14小题，每题3分，共42分。在每个小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1.2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是

A.天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片主要成分是

B.运载火箭的燃料偏二甲肼（）在反应中作还原剂

C.核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体

D.使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶能产生丁达尔效应

2.稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器，下列关于的说法中，正确的是

A.质子数为156  B.中子数为90

C.核外电子数为222  D.质量数为66

3.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是

A.只能表示，不能表示

B.水分子的空间结构示意图：

C. 的电子式：

D.用电子式表示的形成过程：

4.下列说法不正确的是

A.主族元素所在的线序数均等于元素原子最外层电子数

B.含有元素种类最多的族是第ⅢB族

C.、、是氢元素的三种同位素

D.同一主族，相邻两种元素的原子序数之差一定是偶数

5.北京冬奥会被称为“绿色冬奥”“科技冬奥”，下列关于冬奥会所使用高科技的说法中不正确的是

A.场馆使用了碲化镉发电玻璃，碲（）位于元素周期表的第4周期第ⅤA族

B.火炬“飞扬”使用纯氢做燃料，实现碳排放为零

C.光导纤维具有传能传像等多种功能，但遇NaOH溶液易“断路”

D.火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色

6.部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图如图，X，Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是

A.离子半径： B.最高价氧化物对应水化物的酸性：

C.还原性： D.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：

7.四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X元素的原子最外层电子数为其内层电子数的3倍；Y元素的原子最外层只有1个电子；Z元素的原子最外层有3个电子；W与X位于同一主族。下列说法不正确的是

A.Y的单质可保存在石蜡油或煤油中

B.Z的氢氧化物与Y、W的最高价氧化物的水化物均可发生反应

C.原子半径大小顺序：

D.最简单气态氢化物的热稳定性：

8.T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法不正确的是

A.Q的氧化物不止一种

B.T的最高价氧化物对应水化物表示为

C.W的最外层电子数为6

D.R的最简单气态氢化物和最高价氧化物对应水化物可以化合

9.下列叙述不正确的是

A.NaH为离子化合物

B.Na与O、Cl分别形成的化合物中一定含有离子键

C.H、N、O三种元素只能组成共价化合物

D.N和Cl可形成共价化合物

10.与在一定条件下反应生成HCl的微观示意图如图所示。

注，示意图中的能量表示断或形成其价键吸收或放出的热量。

下列说法不正确的是

A.气态氢原子结合生成氢气时，放出能量

B.由图可知，由假想中间物质H、Cl原子形成键吸收的能量

C.由图中能量数据可知，键比键更难断裂

D.该条件下，与足量反应放出的热量是

11.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素（反应方程式为），设计了如表系列实验。下列说法不正确的是

A.若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需，

B.设计该实验的基本原理为控制变量法

C.实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响

D.将水更换为溶液，对实验结果无影响

12.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A.电子流动方向：X→外电路→Y→溶液→X

B.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X电极为石墨棒，Y电极为Zn

C.移向Y电极，X电极上有氢气产生

D.X电极上发生的是氧化反应，Y电极上发生的是还原反应

13.反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

① ②

③ ④

下列有关反应速率的比较中正确的是

A.①>②>③>④  B.①>④>③>②

C.④>③>②>①  D.①>②>④>③

14.根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测合理的是

二、非选择题（包括5题，共58分）

15.（10分）元素周期表是学习化学的基础，元素周期表的一部分如图。

请回答下列问题：

（1）比较①②形成最简单气态氢化物的稳定性_______>_______（填化学式）。

（2）③、⑤、⑥三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用元素的离子符号表示）。

（3）写出①的最高价氧化物的电子式：______________。

（4）④⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________。

（5）下列各项能说明非金属性⑥＜⑦的是_______（填字母标号）。

a.含氧酸的酸性；⑥＜⑦

b.⑦的单质能与⑥的最简单气态氢化物反应，置换出⑥的单质

c.单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：⑥＜⑦

d.单质的熔、沸点：⑥＞⑦

16.（12分）研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

（1）反应的能量变化如图1所示。

①该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。

②图2的3个装置中，可以用来证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______（填标号）。

（2）现有纯铁片、纯铜片、的硫酸溶液，导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率。所用装置如图3所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水。

①若a，b极不用导线相连，则b极材料为_______（填“纯铁片”或“纯铜片”）。

②将a、b极（a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”）用导线相连，则电流从_______（填“a”或“b”）电极流出；此时b极的电极反应式为_______。

③根据上述实验所得结论为____________________________。

17.（14分）海洋是巨大的资源宝库。

Ⅰ.从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______________。步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______性。

（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________________________________________。

Ⅱ.海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图：

请回答下列问题：

（3）操作②选用的理由是_______（填标号）。

A.不溶于水  B.的密度比水大

C.碘在中比在水中溶解度更大 D.与碘水不反应

（4）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离和，有关化学方程式为：

碱性条件：。

酸性条件：。

以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：

①向装有的溶液的_______（填仪器名称）中加入少量溶液；

②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层，分液操作时，将含碘元素的碱溶液从仪器的_______（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；

③边搅拌边加入几滴溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。

（5）本实验中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。

18.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。

实验用品：略。

实验报告：（1）实验内容：（在下表空格横线处填写实验步骤标号对应的实验现象，并写出有关的离子方程式）

（2）实验结论：____________________________。

19.（10分）某化学兴趣小组安装如图所示装置来探究的分解反应。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_______。要测定分解反应的速率，除了需要测定反应时间外，还需测定的物理量是____________________________。

（2）实验取用一定浓度的溶液，从加入至时注射器读数为。若该实验条件下气体摩尔体积为，则用反应物浓度表示内的平均反应速率为_______。

（3）该小组研究的酸、碱对分解的影响如图。该小组提出可以用固体与溶液反应制备，反应的化学方程式为__________________________________________，支持这一方案的理由是_________________________________________________。

龙岩市一级校联盟2022～2023学年第二学期半期考联考

高一化学试题参考答案

一、单项选择题（每题3分，共42分）

1.A  2.B  3.D  4.C  5.A  6.C  7.D  8.B  9.C  10.B  11.A  12.D  13.C  14.B

二、非选择题（共5大题，除标注外每空2分，共58分）

15.（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）bc

16.（12分）

（1）①放热

②Ⅰ、Ⅱ（共2分，少写1个给1分，多写、错写就零分）

（2）①纯铁片

②b；

③形成原电池能加快反应速率

17.（14分）

（1）富集溴元素；挥发

（2）

（3）ACD

（4）①分液漏斗

②上

（5）

18.（12分）

（1）①

②生成淡黄色的沉淀

③

⑥生成白色絮状沉淀，沉淀不消失；

（2）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强

19.（10分）

（1）锥形瓶；的体积

（2）（写0.02也给分）

（3）；在酸性条件下分解速率更小