四川省自贡市荣县2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题含答案

荣县2023年上期高一年级半期考试化学试卷

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、准考证号、班级、学校等信息。

2．请将答案正确填写在答题卡上，未填涂在答题卡上不得分。

3. 考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  S-32  Mg-24  Fe-56  Cu-64

第I卷  选择题

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

１．化学与我们的生活息息相关，下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．难溶于水，医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”

B．氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂

C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水干燥

D．的导电性很好，可用于制作光导纤维

２．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应    B．盐酸与NaOH溶液的反应

C．Al与盐酸的反应                 D．氢气在氯气中燃烧

３．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是

A．通常情况下，NO比N2稳定

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ

D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

４．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是

A．Ba(OH)2 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH

５．可以正确表示下列过程的离子方程式是

A．过量的Fe与稀硝酸反应：

B．Zn与浓硫酸反应：

C．通入水中：

D．与足量NaOH溶液反应：

６．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

        甲                           乙                      丙                     丁

A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性

C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气

７．炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)     2Fe(s)+3CO2(g)，下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率减慢

B．当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=0

C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度

D．某温度下达到平衡时，不再随时间而变化

８．在一定条件下，在容积为2L的容积不变的刚性密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是

A．x值为2

B．反应前与平衡时容器的压强之比为21:25

C．N的转化率为80%

D．混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡

９．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极

B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片

C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出

D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应

10．下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)

B．浓硝酸在光照下颜色变黄(浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)

D．浓硫酸可与铜反应(只表现浓硫酸的强氧化性)

11．某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的溶液，棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将滴入装有固体的培养皿中。下列说法错误的是

A．a棉球会变白，微热后变红

B．b棉球变为白色，离子反应为：

C．c棉球变为白色，说明具有漂白性

D．若将试剂改为浓和固体，a、b处棉球也会变白色

12．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：

下列说法不正确的是

A．反应①中是氧化剂 B．流程中HCl和可以循环利用

C．反应①②③均为置换反应 D．①③两反应的还原剂可以互换

13．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图，下列说法错误的是

A．过程①属于氮的固定

B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5

C．工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装大量浓硝酸

D．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率

14．比较下述实验方案，能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是（ ）

A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解

C．取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成

D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

15．将的混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到、。再向所得溶液中加入过量的溶液，生成沉淀质量为

A． B． C． D．

第II卷  非选择题

二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

16．I．某温度下CO2加氢制甲醇的的总反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。

请回答：

（1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

（2）下列措施能加快反应速率的是____________(填序号，下同)。

A．往容器中充入N2          B．往容器充入H2                     C．及时分离出CH3OH      

D．减小容器体积         E．选择高效的催化剂

（3）2 min内CH3OH的反应速率为_______，2 min末时v正____v逆(填“＜”“>”或“=”)。

（4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_____________。

A．CO2(g)体积分数保持不变              B．容器中气体压强保持不变

C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1:1 D．混合气体的密度保持不变

E．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍

（5）该反应平衡时CO2的转化率为_____________。

II．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：

（1）Pt（a）电极是电池的__________ (填“正”或“负”)极。

（2）电解质溶液中的H+ 向_________ (填“a”或“b”)极移动。

（3）如果该电池工作时消耗1molCH3OH，其通入甲醇(CH3OH)一极的电极反应式为________________________。

17．硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。

（1）自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是互为_____________，二者的转化属于_______变化。

（2）如图所示，属于酸性氧化物的物质是____________(用化学式表示)。

（3）不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化。

①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式：____________________。

②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式：____________________。

（4）如果有反应，，M是下列物质中的__________(填字母序号)。

a. Na2SO4       b. CuSO4       c. FeSO4       d. Fe2(SO4)3

写出H2S生成N的离子方程式：_____________________________。

Q可以是_______________ (用化学式表示，写出至少3类物质)。

18．某化学小组为了研究和的漂白性，设计了如图所示的实验

（1）盛装70%浓硫酸的仪器名称___________。

（2）A装置中发生反应的化学方程式是_____________________。

（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B试管中的液体加热，B试管中的现象是___________；若把B、D两个试管中的品红溶液都换为紫色石蕊溶液，B、D中的现象分别为___________； ___________

（4）利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。

①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体且使气体充分混合外，另外一个作用是___________；

②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是______________________________(用相应的化学方程式作答)；

19．含氮化合物在工农业有着重要的用途。

Ⅰ．氨气的制备：

(1)  氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为______________。

(2)  请写出氨气的检验方法：____________________________________________。

Ⅱ．经一系列反应可以得到。

(3)  ①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是__________________。

(4)  NO的检验方法是：_________________________________________________。

Ⅲ．研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

(5)  选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。

(6)  大气污染物中的氮氧化物也可用NaOH吸收，先后发生如下反应：；。若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与VmLNaOH溶液恰好完全反应，则V=________________mL。

荣县2023年上期高一年级半期考试化学试卷

参考答案

一、单选题（每小题3分，共45分）

二、填空题（55分）

16．(19分）

I.   (1) 小于(2分）    (2)BDE （2分,只写了2个且正确得1分）  

(3)   0.1 mol/(L·min)  （2分）    >（2分）

    (4 )ABE（2分,只写了2个且正确得1分）   (5)75%   （2分）  

II.  (1) 负 （2分）    （2）b  （2分）

（3）CH3OH+H2O-6e- = CO2+6H+  （3分）

17．（14分）

   （1）同素异形体  （1分）  化学 （1分）     (2)SO2 （1分）   SO3  （1分）

（3）①2S2-+SO3 2-+6H+=3S↓+3H2O  （2分）

②H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O  （2分）

（4）b （2分）   Cu2++H2S=CuS↓+2H+  （2分）

（5） Cu 、CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3  （2分，写出至少3类物质）

18．（10分）

(1) 分液漏斗（1分）       (2)Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑  （2分）

(3)  加热B中褪色后溶液时，又变为红色（1分）    紫色石蕊变红（1分）     紫色石蕊先变红后褪色（1分）

(4)  通过观察气泡产生速度控制气体的比例  （2分）Cl2+SO2+2H2O =  2HCl +H2SO4 （2分）

19．（12分，每空2分）

(1)

(2) 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气    (3)

(4)遇空气变为红棕色       (5)      (6) 15