广东省阳山县南阳中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题含解析

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 2022~2023学年第二学期第一次学业评价测试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C 135.5 Ba 137 N 14 Fe 56
一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。下列有关材料的说法中正确的是
A. 北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于金属材料
B. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
C 光导纤维具有传能传像等多种功能，但遇NaOH溶液易“断路”
D. 玻璃是混合物，有固定的熔点
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，故A错误；
B．有些非金属材料可以导电，如石墨、超导陶瓷等，故B错误；
C．光导纤维的成分是二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，所以遇NaOH溶液易“断路”，故C正确；
D．玻璃是混合物，没有有固定的熔点，故D错误；
选C。
2. 下列图示实验正确的是
A
B
C
D




制取并收集HCl
实验室制氨气
除去Cl2中的HCl
分离液体混合物


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．A装置由于HCl极易溶于水，故需防倒吸装置，即烧杯中的导管需接一倒扣的漏斗，A错误；
B．加热NH4Cl得不到氨气，需加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，B错误；
C．除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水，洗气装置长进短出，C正确；
D．采用蒸馏法分离互溶的沸点相差较大的液体时，蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口，D错误；
故答案为：C。
3. 小明参观了举世瞩目的北京大兴国际机场，该机场建设时应用了许多先进技术，其中之一是“重载水泥混凝土铺面技术“。普通水泥属于
A. 硅酸盐 B. 硅单质 C. 二氧化硅 D. 石膏
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】制造普通水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏，水泥属于硅酸盐产品；硅、二氧化硅均不属于硅酸盐，石膏是硫酸盐不是硅酸盐，A满足；
故选A；
4. 我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是

A. 试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B. 试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性
C. 试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性
D. 烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．在试管①中发生反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生SO2，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；
B．在试管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误；
C．在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2S的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确；
D．在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生+4价的Na2SO3，反应的化学方程式应为SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误；
故合理选项是C。
5. SO2和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列关于SO2的说法错误的是
A. 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B. 工业制备硫酸产生的含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
C. SO2具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥SO2气体
D. SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故A正确；
B．SO2与水反应生成H2SO3，工业制备硫酸产生的含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨，故B正确；
C．与中的S元素没有中间价，浓硫酸不能氧化，能用浓硫酸干燥SO2气体，故C错误；
D．二氧化硫使品红溶液褪色，是因为生成了不稳定的无色物质，加热后，不稳定的无色物质又分解，溶液再次变红，故D正确；
选C。
6. 用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是
①铜与浓硝酸反应　②铜与稀硝酸反应　③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应
A. 对环境造成的危害：③最小
B. 所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③
C. 三种途径所消耗的铜的质量相同
D. 铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
【答案】D
【解析】
【分析】①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，；
②铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，；
③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应，反应为、；
【详解】A．由分析可知，③不生成污染性气体，对环境污染最小，故A正确；
B．由分析可知，生成等量的硝酸铜，所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③，故B正确；
C．根据铜元素守恒可知，三种途径所消耗的铜的质量相同，故C正确；
D．铜与浓硝酸反应生成污染性气体，且氮元素利用率低；方案③不生成污染性气体且氮元素利用率高，故制取硝酸铜的最佳方案是③，故D错误；
故选D。
7. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误是

A. 活性炭可用于吸附航天舱中异味 B. 可用作宇航乘组的供氧剂
C. 镁铝合金可用作飞船零部件材料 D. 可用作航天器的太阳能电池板
【答案】D
【解析】
【详解】A．活性炭是一种黑色多孔的固体炭质，具有很强的吸附性能，可用于吸附航天舱中异味，A正确；
B．可与人呼吸时呼出的、反应生成，可用作宇航乘组的供氧剂，B正确；
C．镁铝合金具有低密度、高强度、刚性和尺寸稳定性等优点，可用作飞船零部件材料，C正确；
D．用作航天器的太阳能电池板的主要材料是晶体硅，不是SiO2，D错误；
故选D。
8. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是

实验目的
实验操作
现象及结论
A
检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4
取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液
若溶液变红色，则还原产物中含有Fe3O4
B
比较Fe3+和I2氧化性强弱
向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2
C
检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴加酸性KMnO4溶液
若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+
D
检验溶液中是否含有CO
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe2O3和Fe3O4中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+而KSCN溶液主要用于检验Fe3+，所以溶液变血红色只能说明还原产物中含有三价铁，有可能是剩余的Fe2O3，A不符合题意；
B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于I2，故B符合题意；
C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：2MnO＋10Cl-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色退去，不能说明溶液中含有Fe2+，故C不符合题意；
D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO，也可能含有HCO或SO或HSO，故D不符合题意；
故选B。
9. 下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是
A. 硫黄矿制备硫酸经历两步：
B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C. 闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
D. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫磺矿制备硫酸经历，硫和氧气反应生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，故A错误；
B．酸雨pH＜5.6，硫酸型酸雨为二氧化硫和水化合生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸与土壤中金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，故B错误；
C．CuS、ZnS都为难溶于水的盐，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS很稳定不具有还原性无关，故C错误；
D．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，发生的反应为：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，减少废气中SO2的量，故D正确；
故选D。
10. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A. a可与O2反应直接生成c B. b既可被氧化，也可被还原
C. 可向H2O2中加入b制得d D. 可存在的转化关系
【答案】A
【解析】
【分析】根据元素的化合价及物质类型，可知a是S单质，b是SO2，c是SO3，d是H2SO4，e是H2SO3，然后结合物质的性质分析解答。
【详解】A．a是S单质，c是SO3。S与O2在点燃时发生反应产生SO2，不能产生SO3，A错误；
B．b是SO2，S元素化合价为+4价，介于S元素的最高+6价和最低-2价之间，因此SO2既有氧化性，又有还原性，也就是说该物质既可被氧化，也可被还原，B正确；
C．H2O2具有氧化性，b是SO2，该物质具有还原性，向H2O2中加入SO2，二者发生氧化还原反应产生H2SO4，C正确；
D．SO2与O2在催化剂存在条件下被氧化为SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，H2SO4与Na2SO3在溶液中发生反应产生SO2气体，故存在的转化关系，D正确；
故合理选项是A。
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
11. 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质，下列各组类比中正确的是
A. 钠与水反应生成和，推测：所有金属与水反应都生成碱和
B. 由，推测：
C. 由与不反应，推测：与不反应
D. 由，推测：
【答案】D
【解析】
【详解】A．不是所有金属与水反应都生成碱和，例如铜和水不反应，A错误；
B．次氯酸钙在次氯酸根离子具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，B错误；
C．硝酸钡中硝酸根离子能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，C错误；
D．碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳，D正确；
故选D。
12. 谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】谚语“雷雨发庄稼”是指在电火花作用下N2与O2反应产生NO，NO与O2在室温下反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3和NO，HNO3易溶于水，进入土壤溶液，为植物补充氮肥，有利于植物生长，可见不包括的反应是。
答案选B。
13. 下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 碳酸钠与盐酸反应放出气体
C. 镁条在空气中燃烧 D. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．二者反应生成硫酸钾和水，为中和反应，且为放热反应，但反应过程中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，A不符合题意；
B．反应为复分解反应，生成氯化钠和水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B不符合题意；
C．反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，且反应放出热量，为放热反应，C符合题意；
D．反应为吸热反应，反应过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
14. 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，已知下列化学键的键能(拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的热量)，下列说法正确的是
化学键
键能/kJ·mol-1
H-H
436
N-H
391
N≡N
946

A. 该反应为吸热反应
B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 1 molN2 和3molH2反应放出92 kJ热量
D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量
【答案】B
【解析】
【分析】反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，断开旧化学键需要吸收的能量为的946kJ/mol+3×436kJ/mol=2254kJ/mol；形成新化学键放出的能量为6×391kJ/mol=2346kJ/mol，即生成2molNH3时放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，由此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，该反应为放热反应，故A错误；
B．反应放热，反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；
C．由于反应为可逆反应，1 molN2和3molH2反应放出热量小于92kJ，故C错误；
D．生成2molNH3时放出的热量为92kJ，生成1 mol NH3放出46 kJ热量，故D错误；
答案选B。
15. 化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是
选项
做法或现象
解释
A
节日燃放的烟花五彩缤纷
钠元素的焰色为绿色
B
硝酸铵化肥安全改性处理后施用
硝酸铵受热或撞击易爆
C
食盐中添加碘酸钾
碘酸钾属于营养强化剂
D
铝制餐具不宜长时间存放碱性食物
碱性物质能腐蚀铝制品

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠元素的焰色为黄色，A错误；
B．硝酸铵不稳定，易爆炸，需改性后才能施用，B正确；
C．碘酸钾能补充碘的摄入，属于营养强化剂，C正确；
D．铝、氧化铝都能够与碱反应，能够被碱腐蚀，所以铝制餐具不适合于蒸煮和存放碱性食物，D正确；
故选A。
16. 用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)


A
B
C
D
X 中试剂
浓盐酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y 中试剂
MnO2
C2H5OH
MnO2
NaOH
气体
Cl2
C2H4
O2
NH3

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法，选项A错误；
B．乙醇消去制乙烯需要加热，选项B错误；
C．双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项C正确；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项D错误；
答案选C。
第Ⅱ卷 非选择题
三、非选择题。
17. 某课外研究小组，用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）过程①采用灼烧的方法，灼烧时用到的仪器是_______(填字母)。
a.量筒　　b.漏斗　　c.坩埚　　d.蒸发皿
（2）铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少量铜的方法是_______。
（3）途径Ⅰ中的氧化还原反应化学方程式是_______。
（4）过程②的操作是：蒸发浓缩、冷却_______、过滤。
（5）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是_______、_______。
【答案】（1）C （2）取少量粗制氧化铜于试管中，加入足量盐酸，充分振荡，若有不溶物存在，说明粗制氧化铜中含有少量铜
（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）结晶 （5） ①. 产生等量胆矾途径II消耗硫酸少 ②. 途径II不会产生污染大气的气体
【解析】
【小问1详解】
由于灼烧需要在坩埚中完成，用到的仪器为a坩埚，故答案为a；
【小问2详解】
可以根据铜不溶于稀盐酸设计方案检验，检验方法为：取少量粗制氧化铜于试管中，加过量稀H2SO4充分振荡，有不溶物存在，则可判断含有少量Cu；
【小问3详解】
途径Ⅰ的反应是铜与浓硫酸加热反应，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
【小问4详解】
过程②是从硫酸铜溶液中得到胆矾，操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
【小问5详解】
根据化学方程式： Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O；与途径1相比，途径2有明显的两个优点，从反应物的质量和产物中的污染物的排放等方面答，故答案为产生等量胆矾途径 II消耗硫酸少；途径 II不会产生污染大气的气体。
18. 某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已略去)进行有关氨气制取的实验。回答下列问题：

(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_______；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_______(填装置序号)，装置中所盛试剂具有的性质是_______。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_______，分液漏斗中装的试剂是_______，干燥和收集装置应选择_______(填装置序号)。
(3)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

【答案】 ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. ③⑦ ③. 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应 ④. CaO或NaOH或碱石灰 ⑤. 浓氨水 ⑥. ④⑥ ⑦. ②④
【解析】
【详解】(1)若用装置①制取NH3，则为实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法，选择的装置是③⑦，在液体选择上氨气和该液体不能反应，氨气不能溶于该液体，该液体不易挥发；
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，是固体和液体不加热制备气体的方法，可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气，烧瓶中装入的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，分液漏斗中是浓氨水；氨气极易溶于水，常温下氨气和空气中的成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，氨气是碱性气体，应用碱石灰干燥，则应选择装置④⑥；
(3)因为氨气极易溶于水，吸收多余氨气的装置必须能够防止倒吸，则应选择装置②④。
19. 如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

请回答下列问题：
(1)硫元素在周期表中的位置___________________。
(2)氧元素比硫元素的非金属性______(填“强"或“弱"”)。请用化学方程式证明该结论：___________________。
(3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式___________________。
(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素。
①画出硒原子结构示意图___________________。
②判断硒元素的主要化合价有___________________。
③硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为_____＞________(填化学式)。
【答案】 ①. 第三周期VIA族 ②. 强 ③. O2+2H2S=2S+2H2O ④. SO2+2H2S=3S↓+2H2O ⑤. ⑥. -2、+4、+6 ⑦. H2SO4 ⑧. H2SeO4
【解析】
【分析】如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，找出常见化合价的代表物质，根据图示可知，a为0价的S单质；b为S的+4价氧化物SO2；c为S的+6价氧化物SO3；d为S的+6价酸H2SO4；e为+4的H2SO3；f为+6的盐，为硫酸盐；g为+4的亚硫酸盐；j为-2价硫化物，据此解答。
【详解】(1)硫元素是16号元素，有三个电子层，最外层是6个电子，在周期表中位置第三周期VIA族；故答案为：第三周期VIA族；
(2)同主族元素从上到下，元素的非金属性减弱，氧元素比硫元素的非金属性强。可用氧气能置换硫化氢中的硫来证明，用化学方程式证明该结论：O2+2H2S=2S+2H2O；故答案为：强；O2+2H2S=2S+2H2O；
(3)b是SO2，j是H2S等，SO2和H2S混合生成硫和水，发生反应的化学方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O；故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
(4)①已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素，硒比硫多一个电子层，硒原子结构示意图；故答案为： ；
②同主族元素的性质具有相似性，硒元素的主要化合价有-2、+4、+6；故答案为：-2、+4、+6；
③同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，硒最高价氧化物的水化物H2SeO4与H2SO4相比较，酸性减弱，酸性强弱关系为H2SO4＞H2SeO4；故答案为：H2SO4；H2SeO4。
【点睛】本题考查元素周期律及其应用，明确ⅥA代表硫的性并类推到同族元素是解题的关键，难点读懂图中各点的含义。
20. 某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
(1)甲同学设计实验如图甲。

红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显现象。如图甲连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，_______(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为_______。
(2)乙同学设计实验如图乙。

如图乙连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，_______(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为_______。
(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾溶液能将NO、NO2氧化成，被还原为Mn2+。

①如图连接装置后，需进行的实验操作为_______；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为_______。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_______。
③能证明木炭被氧化的实验现象为_______。
④装置D中发生反应的离子方程式为_______。
【答案】 ①. 不能 ②. 红热木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 ③. 不能 ④. 挥发出的硝酸和生成的NO2都能与石灰水反应 ⑤. 检查装置气密性 ⑥. 将装置中的空气排尽 ⑦. ⑧. C中澄清石灰水变浑浊 ⑨.
【解析】
【详解】(1) 红热木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，所以沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，不能证明木炭与浓硝酸发生了反应，故答案为：不能；红热木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；
(2) 挥发出的硝酸和生成的NO2都能与石灰水反应消耗石灰水，所以沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，不能证明木炭与浓硝酸未反应，故答案为：不能；挥发出的硝酸和生成的NO2都能与石灰水反应；
(3)①涉及气体制备的实验要检查装置气密性，所以连接装置后，需进行的实验操作为检查装置气密性；为防止空气对实验产生干扰，加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，将装置中的空气排尽，故答案为：检查装置气密性；将装置中的空气排尽；
②木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
③若澄清石灰水变浑浊，可证明木炭被氧化为二氧化碳，所以能证明木炭被氧化的实验现象为C中澄清石灰水变浑浊，故答案为：C中澄清石灰水变浑浊；
④装置D中NO被氧化为，被还原为Mn2+，发生反应的离子方程式为，故答案为：。