四川省华蓥中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试题Word版含解析

这是一份四川省华蓥中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试题Word版含解析，共20页。试卷主要包含了5 Fe―56， 化学与生活密切相关， 下列说法不正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
 四川省华蓥中学高2025届2023年2月月考
化学试卷
化学测试卷共2页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H―1 О―16 Na―23 Mg―24 Al―27 Cl―35.5 Fe―56
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂
B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱
C. 食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应
D. 维生素C能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱，故B正确；
C．钟乳石的形成反应主要为：，，它们中没有元素价态发生改变，不涉及氧化还原反应，故C错误；
D．维生素C具有还原性，可以将还原成较易吸收的，故D正确；
故选C。
2. 下列说法不正确的是
A. 金属元素只具有金属性，非金属元素只具有非金属性
B. 在元素周期表非金属区域可以寻找制备新型农药材料的元素
C. 在金属和非金属分界线附近寻找半导体材料(如、等)
D. 可在过渡元素中寻找耐高温材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．在金属与非金属交界处，很多非金属元素具有一定非金属性，也具有一定金属性，故A错误；
B．农药主要含有N、P、Cl等元素，因此在元素周期表非金属区域可以寻找制备新型农药材料的元素，故B正确；
C．在金属与非金属交界处附近的元素既有金属性，也具有非金属性，因此在金属和非金属分界线附近寻找半导体材料(如、等)，故C正确；
D．过渡元素大都熔点高，耐高温，如钨，因此可在过渡元素中寻找耐高温材料，故D正确。
综上所述，答案为A。
3. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A. 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B. 氧化铝是一种较好的耐火材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱
C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝在空气中较稳定，是因为铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，能阻止铝被进一步氧化，A错误；
B．氧化铝是一种较好的耐火材料，氧化铝和烧碱能反应，不可用氧化铝坩埚熔化烧碱，B错误；
C．明矾溶于水能形成胶体，可用吸附自来水中的悬浮物杂质，但不能杀菌消毒，C错误；
D．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，D正确；
故答案选D。
4. 金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是
A. 合金是混合物
B. 不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢
C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物
【答案】C
【解析】
【详解】A．合金是多种金属或金属与非金属熔合而成的，属于混合物，故A正确；
B．不锈钢中主要含Fe、Cr、Ni等，是一种耐腐蚀的合金钢，故B正确；
C．一般合金的熔点低于各组分的熔点，故C错误；
D．铝既能与酸反应也能与碱反应，因此铝制品不能长期存放酸性或碱性食物，故D正确；
故选：C。
5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是
选项
A
B
C
D
生活中的物质
碘酒
苏打
食醋
复方硫酸亚铁片
有效成分的化学式




用途
消毒杀菌
中和胃酸
做调味品
补血和预防贫血的功效

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碘酒的有效成分是，A错误；
B．苏打的有效成分是，腐蚀性强，不能用于中和胃酸，B错误；
C．食醋的有效成分是，C错误；
D．复方硫酸亚铁片的有效成分是，有补血和预防贫血的功效，D正确；
答案选D。
6. 医学界通过标记的发现了一种的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关的说法正确的是
A. 与互为同位素 B. 原子核内中子数为6
C. 、、属于不同的核素 D. 、互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，14C与14N不互为同位素，A错误；
B．14C原子核内中子数为14-6=8，B错误；
C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，12C、13C、14C属于不同的核素，C正确；
D．14C60、12C60是碳元素的同种单质，D错误；
故选C。
7. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是
A. 该反应的还原产物只有
B. 黑火药燃烧时的氧化能力比较：
C. 标准状况下每生成，则转移电子
D. 若有参与反应，则被S还原的C有
【答案】B
【解析】
【详解】A．由反应可知：反应中S和N的化合价降低被还原，故还原产物为和，A错误；
B．由反应可知，反应中S和KNO3是氧化剂，CO2是氧化产物，根据氧化剂的氧化能力强于氧化产物可知，氧化性S大于CO2，B正确；
C．由反应可知，反应中C的化合价由0价变为+4价，故每生成消耗，转移电子，C错误；
D．S是氧化剂，反应中S的化合价由0价变为-2价，故如果参与反应，则被S氧化的C有=，D错误；
故答案为：B。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将覆铜板放到溶液中制作图案：
B. 氯气与水反应原理：
C. 碳酸氢钠溶液与溶液反应：
D. 向溶液中通入少量：
【答案】C
【解析】
【详解】A．将覆铜板放到溶液中制作图案，没有配平，应该为，故A错误；
B．氯气与水反应原理，该反应是可逆反应，次氯酸是弱酸，不能拆：，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与溶液反应：，故C正确；
D．向溶液中通入少量，不发生反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的电子数为
B. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为
C. 重水中含有的质子数为
D. 标准状况下，和的混合气体中碳原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.1molAl3+中含有的电子数为，A错误；
B．物质的量浓度为1 mol∙L−1的BaCl2溶液中，溶液体积未知，无法计算Cl−个数，B错误；
C．18g重水(D2O)中含有的质子数为，C错误；
D．标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体物质的量为1mol，因此所含的碳原子数约为NA，D正确；
故选D。
10. 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。

下列说法不正确的是
A. 气体X为
B. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是
C. 悬浊液a中的不溶物主要是
D. 操作b为过滤
【答案】C
【解析】
【分析】饱和食盐水通入氨气氨化，通入二氧化碳碳酸化生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠、水、二氧化碳；
【详解】A．由分析可知，气体X为，A正确；
B．氨盐水中通入气体X后，溶液中生成碳酸氢钠晶体，大量减少的阳离子是，B正确；
C．悬浊液a中含有生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，不溶物主要是碳酸氢钠晶体，C错误；
D．b为分离固液的操作，为过滤，D正确；
故选C。
11. 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将钠粒投入溶液中
析出红色固体
红色固体为
B
取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测
试管内温度上升，结块变为晶体
溶于水放热
C
向可能含的 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
溶液中一定含有
D
纯净的氢气在氯气中燃烧
安静地燃烧，发出苍白色火焰，并在瓶口产生大量白雾
有生成

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠粒投入溶液中，要先与水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀，A错误；
B．碳酸氢钠加入少量水吸热，温度计示数下降，没有结块变为晶体，B错误；
C．溶液中的也可能把酸性高锰酸钾还原，从而使高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成，瓶口产生大量白雾，D正确；
故选D。
12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量最多的金属元素，其核外电子数是X核外电子数与Z核外电子数之和。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. W单质分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应可得到同一种气体
C. X元素的某些核素可用于制造氢弹
D. Z单质粉末着火，不可用泡沫灭火器灭火，也不能用干粉灭火器灭火
【答案】A
【解析】
【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，这说明Y是第VA族元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，且是短周期元素，Y是N，Z是；是地壳中含量最多的金属元素，所以X是H，W是。
【详解】A．原子半径：，A错误；
B．与盐酸、氢氧化钠溶液反应均产生氢气，B正确；
C．氢元素的三种核素中有D、T可以用于制造氢弹，C正确；
D．镁可在二氧化碳中燃烧，着火时，不能用泡沫灭火器灭火；干粉灭火器主要喷出碳酸氢钠，碳酸氢钠受热产生二氧化碳，也不能用干粉灭火器灭火，D正确；
故选A。
13. 将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。下列说法不正确的是（ ）

A. 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4 L
B. O到a点发生反应离子方程式：H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—
C. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
D. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol•L—1
【答案】A
【解析】
【详解】A.由图可知，a点开始产生气体，二氧化碳最大量时，该阶段消耗的盐酸的物质的量为2mol，则由方程式HCO3—+H+= CO2 ↑+H2O可知二氧化碳也为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，所以标况下二氧化碳的体积为44.8L，故错误；
B. O到a点发生反应为氢离子和氢氧根离子反应生成水，氢离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—，故正确；
C.碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠或碳酸氢钠反应都是1:1的，由图象可知生成二氧化碳消耗的盐酸的物质的量小于反应开始到产生二氧化碳阶段消耗的盐酸，故溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，故正确；
D.加入5mol盐酸生成的二氧化碳的体积最大，此时溶液中溶质为氯化钠，所以氢氧化钠的物质的量为5mol，则氢氧化钠的浓度为5mol/2L=2.5mol/L。故正确。
故选A。
【点睛】掌握反应的过程是关键，二氧化碳和氢氧化钠反应后的溶液可能是氢氧化钠和碳酸钠或碳酸钠或碳酸钠和碳酸氢钠。碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，两步反应消耗盐酸相等，若图象中前者大于后者，说明溶液中的成分为氢氧化钠和碳酸钠，若前者小于后者，则溶液为碳酸钠和碳酸氢钠。
14. 某无色溶液仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；
②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。
下列推断错误的是
A. 原溶液中一定存在
B. ②中的白色沉淀只有
C. 溶液中一定不含、、、
D. 由溶液呈电中性可知溶液中一定含有
【答案】B
【解析】
【分析】无色溶液没有，加入过量盐酸后无现象说明没有，阴离子种类不改变说明一定含有，由焰色试验可知含有没有。加入溶液，产生白色沉淀只可能是生成或者白色沉淀。和须同时存在于溶液中才能满足各离子浓度相等且溶液呈电中性，与不能共存，故原溶液一定没有，一定有的离子为：、、、；一定没有的离子为： 、、、，据此分析。
【详解】由上述分析可知，原溶液中一定存在，②中白色沉淀是和，溶液中一定没有的离子为： 、、、，由溶液呈电中性可知溶液中一定含有，故本题选B。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 已知物质间的转化关系如下图所示(部分物质己省略)。A→B是实验室制取B单质的主要方法之一，B单质是黄绿色气体，以E为主要成分的合金是目前用量最大、用途最广的合金，H的焰色试验呈黄色，K是J与盐酸反应的产物。
请完成下列填空。

（1）B和H的化学式为：B_______，H_______。
（2）用于检验K溶液中阳离子的试剂是_______，现象是_______。
（3）I转化为J的化学方程式为_______。
（4）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_______。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。
【答案】（1） ①. ②. NaCl
（2） ①. KCSN或硫氰化钾 ②. 溶液变为血红色
（3）
（4） ①. ②. 0.15
【解析】
【分析】白色沉淀I、水、空气转化为红褐色沉淀J，则I为Fe(OH)2、J为Fe(OH)3，J与盐酸反应生成K为FeCl3，F可以转化为FeCl3，而F与G反应生成H和I(氢氧化亚铁)，且H的焰色反应为黄色，推知F为FeCl2、G为NaOH、H为NaCl，A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，是MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和水，而B能与H2O反应生成C和D，故A为MnO2、B为Cl2，D与E反应生成气体和F(氯化亚铁)，则D为HCl、E为Fe，故C为HClO，据此分析解题。
【小问1详解】
据分析可知B和H的化学式为：B：，H：NaCl；
【小问2详解】
K为FeCl3，用于检验K溶液中阳离子的试剂是KCSN或硫氰化钾，现象是溶液变为血红色；
【小问3详解】
I为Fe(OH)2、J为Fe(OH)3，Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，化学方程式为；
【小问4详解】
①湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、，根据电荷守恒与元素守恒可知湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：；
②Fe的化合价由+3→+6，转移电子数为6e-，还原产物为，生成转移6mole-，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol。
16. 下表列出了①～⑥短周期元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
（1）元素⑥在元素周期表的位置是_______。
（2）元素⑥与⑦的简单气态氢化物中热稳定性更好的是(填化学式)_______。
（3）这七种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是(填化学式)_______。
（4）元素②的简单离子的离子结构示意图为_______。
（5）③④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是(用对应的离子符号表示)_______。
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_______；向上述反应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）第三周期第VIA族
（2）HCl （3）NaOH
（4） （5）r(S2−)＞r(Na＋)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)
（6） ①. 2Na＋2H2O＝H2↑＋2OH－＋2Na＋ ②. 2Al＋2NaOH＋2H2O＝3H2↑＋2NaAlO2
【解析】
【分析】根据周期表结构得到①～⑥短周期元素分别为C、N、Na、Mg、Al、S、Cl。
【小问1详解】
元素⑥为硫元素，硫在元素周期表的位置是第三周期第VIA族；故答案为：第三周期第VIA族。
【小问2详解】
根据非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此元素⑥与⑦的简单气态氢化物中热稳定性更好的是HCl；故答案为：HCl。
【小问3详解】
金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此这七种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是NaOH；故答案为：NaOH。
【小问4详解】
元素②为氮元素，则氮元素的简单离子的离子结构示意图为；故答案为：。
【小问5详解】
根据层多径大，同电子层结构核多径小，则③④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是r(S2−)＞r(Na＋)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)；故答案为：r(S2−)＞r(Na＋)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)。
【小问6详解】
在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其发生反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝H2↑＋2OH－＋2Na＋；向上述反应后的溶液中再加入元素⑤的单质，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其发生反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝3H2↑＋2NaAlO2；故答案为：2Na＋2H2O＝H2↑＋2OH－＋2Na＋；2Al＋2NaOH＋2H2O＝3H2↑＋2NaAlO2。
17. 实验室中盐酸的用途非常广泛，常用来制备气体。
（1）实验室需要用浓盐酸配制的稀盐酸溶液
①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______、_______(填仪器名称)。
②已知浓盐酸的密度为，质量分数为36.5%，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于，引起该误差的原因可能是_______。(填序号)
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
E．量筒量取浓盐酸时俯视读数
F．容量瓶使用前用蒸馏水洗涤后未干燥
（2）利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律

①要证明非金属性：，在A中加浓盐酸，B中加_______(填或)，写出B中反应的离子方程式_______，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______的现象，即可证明。干燥管D的作用是_______。
②若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加，C中加溶液，观察到C中溶液_______现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。改进后C中(C溶液足量)发生反应的化学方程式是_______。
【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 ③. 12.5 ④. BDE
（2） ①. ②. ③. 变蓝 ④. 防止倒吸 ⑤. 有白色胶状沉淀生成 ⑥. 饱和 ⑦.
【解析】
【分析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。
验证非金属性强弱一般是利用置换反应或利用最高价氧化物对应水化物酸性强弱的强酸制弱酸验证。
【小问1详解】
①实验室没有480mL的容量瓶，应该用500mL容量瓶，配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶。
②已知浓盐酸的密度为，质量分数为36.5%，则浓盐酸的物质的量浓度为，根据12mol∙L−1×V＝0.3mol∙L−1×0.5L，解得V=0.0125L=12.5mL，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为12.5mL；故答案为：12.5。
③A．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，故A不符合题意；
B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量减小，浓度偏低，故B符合题意；
C．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏高，故C不符合题意；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，故D符合题意；
E．量筒量取浓盐酸时俯视读数，量取浓盐酸的体积减小，物质的量减小，配制出的浓度偏低，故E符合题意；
F．容量瓶使用前用蒸馏水洗涤后未干燥，对实验结果无影响，故F不符合题意；
综上所述，答案为：BDE。
【小问2详解】
①要证明非金属性：，在A中加浓盐酸，该装置没有加热装置，因此只能用和浓盐酸反应制取氯气，因此B中加，则B中反应的离子方程式，C中加淀粉碘化钾混合溶液，氯气将碘离子氧化为单质碘，单质碘遇见淀粉变蓝，因此观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明；氯气与氢氧化钠溶液极易反应，因此干燥管D的作用是防止倒吸；故答案为：；；变蓝；防止倒吸。
②若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加，C中加溶液，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳(或盐酸)和硅酸钠溶液反应生成碳酸钠(或氯化钠)和硅酸沉淀，因此观察到C中溶液有白色胶状沉淀生成现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，需要除掉挥发出的HCl，但不能与二氧化碳反应，因此应在两装置间添加装有饱和溶液的洗气瓶除去。改进后C中(C溶液足量)发生反应即二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，其反应化学方程式是；故答案为：有白色胶状沉淀生成；饱和；。
18. 以常见的工业废料铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，实验室模拟生产营养增补剂柠檬酸铁(也叫做柠檬酸三铁，化学式为FeC6H5O7)的流程如下：

回答下列问题：
（1）铁泥“酸溶”时，FeO与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
（2）“酸溶”后，分离出杂质的实验操作名称是_______。
（3）“氧化”过程中，被氧化的物质是_______(填化学式)，离子方程式为_______；该过程温度不宜过高，其原因是_______。
（4）“滤饼”的主要成分是_______(填化学式)
（5）在用硫酸“酸溶”过程中，当加入400mL1.5 mol∙L−1硫酸时，固体不再溶解；“氧化”过程中，共消耗H2O2的物质的量为0.15mol。不考虑中间过程损失，则制得的柠檬酸铁的物质的量最多为_______mol。
【答案】（1）FeO＋2H＋＝Fe2+＋H2O
（2）过滤 （3） ①. FeSO4 ②. H2O2＋2H＋＋2Fe2+＝2H2O＋2Fe3+ ③. 双氧水在温度高时会分解
（4）Fe(OH)3 （5）04
【解析】
【分析】铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，FeO、Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤，向滤液中加入双氧水氧化亚铁离子，再加入氨水沉淀铁离子，过滤，向滤饼中加入柠檬酸生成柠檬酸铁。
【小问1详解】
铁泥“酸溶”时，FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，其反应的离子方程式为FeO＋2H＋＝Fe2+＋H2O；故答案为：FeO＋2H＋＝Fe2+＋H2O；
【小问2详解】
“酸溶”后，将固体和溶液进行分离，则分离出杂质的实验操作名称是过滤；故答案为：过滤；
【小问3详解】
“氧化”过程中，亚铁离子具有还原性，则被氧化的物质是FeSO4，亚铁离子和酸性双氧水反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2Fe2+＝2H2O＋2Fe3+；双氧水受热易分解，因此该过程温度不宜过高；故答案为：FeSO4；H2O2＋2H＋＋2Fe2+＝2H2O＋2Fe3+；双氧水在温度高时会分解；
【小问4详解】
双氧水氧化后生成的铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁沉淀，过滤，因此“滤饼”的主要成分是Fe(OH)3；故答案为：Fe(OH)3；
【小问5详解】
在用硫酸“酸溶”过程中，当加入400mL1.5 mol∙L−1硫酸(硫酸物质的量为1.5 mol∙L−1×0.4L＝0.6mol)时，固体不再溶解；“氧化”过程中，共消耗H2O2的物质的量为0.15mol，根据关系式H2O2～2Fe2+，则生成的FeSO4物质的量为3mol，FeSO4被氧化生成的硫酸铁物质的量为0.15mol，消耗的硫酸根为0.45mol，根据硫酸根守恒，则氧化铁消耗的硫酸物质的量为0.15mol，,根据关系式Fe2O3～3H2SO4，氧化铁物质的量为0.05mol，氧化铁和氧化亚铁最后都变为铁离子，则铁离子物质的量为0.3mol+0.05mol×2=0.4mol，根据铁守恒，不考虑中间过程损失，则制得的柠檬酸铁的物质的量最多为0.4mol；故答案为：0.4。