四川省成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题（Word版含答案）

蓉城名校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考

化 学

考试时间75分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Fe 56   Cu 64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

 1．下列说法正确的是

A．在海底无氧环境下，硫元素以硫酸盐的形式存在

B．SO2可用于杀菌消毒，故不能作食品添加剂

C．正常雨水的pH约为7，而酸雨的pH小于5.6

D．可用CS2清洗试管中残留的硫粉

2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4 L SO2和SO3的混合物中硫原子的数目为NA

B．1 mol铜与足量的硫在加热条件下反应，转移的电子数目为NA

C．4 mol浓硝酸与足量的铜反应，生成NO2的分子数目为2NA

D．在NO2与水的反应中每消耗3 mol NO2，转移NA个电子

 3．将SO2分别通入下列五种溶液中，下列有关说法正确的是

A．试管①中的实验现象：溶液褪色，证明SO2具有还原性

B．试管②中的实验现象：溶液褪色，证明SO2具有还原性

C．试管③中的实验现象：溶液褪色，证明SO2具有漂白性

D．试管④⑤中的实验现象：均有白色沉淀产生，沉淀均为BaSO3

 4．下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A．新型的无机非金属材料多为硅酸盐材料

B．硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点

C．普通玻璃是以纯碱、石灰石、黏土为原料，经过复杂的反应变化制得的

D．SiO2溶于烧碱溶液中可制得水玻璃，水玻璃属于电解质

 5．下列相关实验原理或操作能达到实验目的的是

A．装置①可用于制备并收集SO2

B．装置②可作为氨气吸收装置

C．装置③可作为氨气发生装置

D．装置④烧瓶中溶液最终呈红色

 6．下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是

 7．下列化学方程式书写正确的是

A．工业制硫酸的重要反应之一为：2SO2 + O2 2SO3

B．氨的催化氧化为：4NH3 + 5O2 4NO2 + 6H2O

C．粗硅的制备：SiO2 + 2CSi + 2CO↑

D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫：NaOH + SO2 = NaHSO3

 8．已知N2(g)和O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时要吸收632 kJ能量

C．断裂1 mol O＝O吸收的能量x值为488

D．该反应断键所吸收的能量小于成键所放出的能量

9．根据原电池原理，结合装置图，下列说法正确的是

A．若X为铁，Y为硫酸铜溶液，则X为正极

B．若X为铁，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向电极X极

C．若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为正极

D．若X为铁，Y为浓硝酸，则铜为正极

10．下列装置中能够组成原电池的是

A．②④    B．②③    C．①④    D．③⑤

11．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为探究所产生气体的成分，设计了如图所示装置进行实验。下列说法正确的是

A．装置B的作用是收集产生的气体

B．去掉装置D，不影响气体成分的探究

C．装置G的作用是尾气处理

D．证明所产生的气体中含有H2的实验现象是装置E中黑色CuO变成红色，装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色

12．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)。下列分析正确的是

A．增加铁片的质量（不考虑表面积的变化），化学反应速率加快

B．保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快

C．保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变

D．保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快

13．工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是

A．当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化

B．升温可以加快化学反应速率，故工业合成氨时温度越高越好

C．正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化

D．反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1:3

14．在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol·L−1、0.1 mol·L−1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，待充分反应后，下列叙述正确的是

A．反应后无红色固体在试管中

B．H2SO4没有参与反应

C．反应后溶液中c(Cu2+) = 0.225 mol·L−1

D．溶液中剩余NO3−的物质的量为0.03 mol

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）

人类的一切活动都离不开能量，人们不仅利用化学反应获得新物质，也需从化学反应中获得能量。回答下列问题：

Ⅰ．键能是指在1 × 105 Pa、298 K时，将1 mol气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为kJ·mol−1。已知H—H的键能为436 kJ·mol−1；N≡N的键能为946 kJ·mol−1；N—H的键能为391 kJ·mol−1。

（1）NH3的电子式为_________。

（2）在1 × 105 Pa、298 K时，生成2 mol NH3(g)，吸收或放出的热量为Q kJ，则Q =_________，能正确表示该过程的能量变化的是_________（填标号）。

Ⅱ．电化学气敏传感器可用于监测空气中的污染物，空气中NH3的含量监测原理如图所示。

（3）正极为_________（填“a”或“b”）电极，负极发生的电极反应式为_________，原电池总反应方程式为_________。

（4）溶液中OH−向电极_________（填“a”或“b”）移动，电池工作一段时间后，溶液c(OH−)_________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）当转移电子数为6.02 × 1023时，被还原的气体的质量为_________ g。

16．（14分）

一定温度下，向0.5 L的密闭容器中通入两种气体反应物，反应中各气体的物质的量变化如图所示。回答下列问题：

（1）写出容器中发生的化学反应方程式_________（用图中字母表示）。

（2）0～1 s内，以B的浓度表示反应的平均速率ʋ(B) =_________mol·L−1·s−1，1～5 s内，以B的浓度表示反应的平均速率为ʋ′(B)，由图可知ʋ(B)_________ʋ′(B)（填“>”“<”或“=”），其原因是_________。

（3）当可逆反应达到平衡时，C的转化率为_________。

（4）容器内初始压强用p(初)表示，平衡时压强用p(平)表示，则p(平):p(初) =_________。

（5）某条件下可逆反应达平衡后，降低温度，逆反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”），下列情况能说明容器内可逆反应再次达到化学平衡的是_________（填标号）。

A．ʋ(B)正 = ʋ(A)逆 

B．气体B的质量分数不再改变

C．容器气体总质量不再改变

D．气体D的物质的量浓度不再改变

17．（15分）

某研究小组用下列实验装置依次研究二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性。回答下列问题：

（1）实验室若使用Cu与浓硫酸反应来制取SO2，则该反应的化学方程式为_______。

（2）上述装置按气流从左至右，接口连接顺序为：h → a → b → _________ → _______ → _________ → _________ → g。连接好装置后，需检查_________。

（3）C装置中现象为_________。

（4）D装置的作用是_________。D装置中的溶液不适宜使用Ca(OH)2溶液代替的原因是_________。

（5）B装置中发生反应的离子方程式为_________。B中FeCl3溶液也可用_________（填序号）代替。

a．NaCl溶液  b．碘水  c．浓硫酸  d．BaCl2溶液

18．（15分）

研究人员拟设计黄铜矿（主要含CuFeS2）制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：

回答下列问题：

（1）CuFeS2中铁元素的化合价为_________价，已知“焙烧”生成SO2、CuO和Fe2O3，则其化学反应方程式为_________。

（2）“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu、_________、_________。

（3）流程中“操作A”所需的玻璃仪器有_________。

（4）“浸洗”步骤中加溶液A的目的是_________。

（5）“反应”步骤中，10% H2O2为氧化剂，20% HNO3提供H+，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：_________。

（6）绿矾晶体(FeSO4·7H2O)在空气中极易变质；验证绿矾晶体已变质的操作为_________。