天津市滨海新区2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题（Word版含答案）

天津市滨海新区2022-2023学年高一下学期4月月考化学学科试卷（4月）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（    ）

A．无色气体 B．有刺激性气味 C．相同条件下密度比空气的大 D．能与水反应

2．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（    ）

A．氨——作制冷剂  B．漂粉精——作游泳池消毒剂

C．硅——太阳能电池板 D．——漂白草帽

3．下列说法不正确的是（    ）

A．硫在元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱

B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体

C．硫在空气中燃烧的产物是，在氧气中燃烧的产物是

D．硫通常情况下为固态，难溶于水

4．下列说法正确的是（    ）

A．可用澄清石灰水鉴别与 B．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性

C．能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．的漂白性与氯水漂白原理不同

5．检验中是否混有，应采取的措施是（    ）

A．先通过溶液再通过澄清石灰水

B．先通过酸性溶液再通过澄清石灰水

C．先通过小苏打悬浊液再通过澄清石灰水

D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液

6．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（    ）

7．下列关于氮的循环，叙述错误的是（    ）

A．氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定

B．氮的固定可以通过自然固氮和人工固氮的方式实现

C．人类的生产活动参与了氮的循环过程

D．氮的循环过程中只有氮元素被氧化的过程

8．下列关于硝酸的认识中，正确的是（    ）

A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

9．下列有关硅元素的叙述中，正确的是（    ）

A．光导纤维是以硅单质为主要原料制成的

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在

C．陶瓷、玻璃、水晶灯都属于硅酸盐产品

D．硅在电子工业中是最重要的半导体材料

10．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该反应可用于表示Mg与硫酸反应

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应可以用于表示受热分解的反应

D．断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量

11．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是（    ）

A．电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片

B．Zn上发生的是还原反应，Cu上发生的是氧化反应

C．移向Cu电极，Cu电极上有氢气产生

D．该装置将化学能转化为电能

12．右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（    ）

A．（NaOH溶液）无色喷泉 B．（含石蕊）蓝色喷泉

C．HCl（含石蕊）红色喷泉 D．（饱和食盐水）无色喷泉

13．某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是（    ）

A．B．C．D．

14．将通入溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是（    ）A． B．              C．              D．

15．为了除去气体中的气体，下列仪器和药品组合合理的是（    ）

仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③碱石灰④饱和小苏打溶液⑤饱和亚硫酸氢钠溶液

A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④

16．某研究小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。

下列说法中不正确的是（    ）

A．该实验所用的装置实现了化学能向电能的转化

B．该实验所用装置中，负极的材料为锌片

C．实验①和③表明水果种类对电池电流的大小有影响

D．该实验的目的是研究水果种类和电极间距对电池电流的影响

17．在一密闭容器中进行反应，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L，当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是

A．SO2为1.2mol/L、O2为0.6mol/L B．SO2为0.75mol/L

C．SO2、SO3均为0.45mol/L D．SO2为1.2mol/L

18．用铁块和稀硫酸制备氢气时，可以加快反应速率的措施是

A．加热 B．将铁块换成铁粉

C．将稀硫酸换成浓硫酸 D．在稀硫酸中滴入几滴浓硫酸

19．下列措施，不一定能改变化学反应速率的是

A．增大压强 B．升高温度

C．加催化剂 D．增大固体反应物的表面积

20．反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

①v(A)=0.9mol·L-1·min-1；      ②v(B)=0.2mol·L-1·min-1；

③v(C)=0.75mol·L-1·min-1；     ④v(D)=0.8mol·L-1·min-1

则此反应在不同条件下进行最快的是

A．① B．② C．③ D．④

二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）

21．（12分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）判断铜跟浓硫酸反应有生成所依据的现象是①________________，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是②________，使用可抽动的铜丝优点是③______。

（2）在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉团，棉团中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________。

（3）若铜片还有剩余，硫酸_____（填“有”或“没有”）消耗完毕。其理由是__________。

22．（12分）化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。

（1）甲同学探究反应（稀）中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。

①该反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。

②该反应反应物的总能量______（填“>”或“<”）生成物的总能量

（2）乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为_________________。

（3）下列反应通过原电池实现化学能直接转化为电能的_______（填序号）。

①②③

23．（16分）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_________________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为_________(填”>””<”或”=”)。

(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为________。

(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变   B．混合气体中A的浓度不再改变   C．容器中气体密度不变   D．

(6)平衡时A的转化率为__________。

(7)平衡时混合气体中B的体积分数约为______________。

(8)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为__________。

 （化学学科）

答案

一、选择题每题3分共60分

二、非选择题

21．（12分）

（1）乙中品红溶液褪色；

（浓）；

上下移动铜丝可控制生成的量

（2）

（3）没有；随着反应的进行，硫酸变稀，稀不与Cu反应，不会消耗完

22．（12分）

（1）①放热   ②> （2） （3）①②

23．   2AB     减慢     减慢     ＞     0.1     AB     75%     71.4%     7：10