XX高中202X学年高三第七次模拟考试《化学》试卷

 XX高中202X学年高三第七次模拟考试

《化学》试卷

一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）

1．下列叙述中，正确的是（　　）

2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（　　）

3．右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e﹣=Ag，b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+

下列说法正确的是（　　）

4．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

5．下列有关实验操作正确的是（　　）

6．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（　　）

7．对下列图象描述正确的是（　　）

二．填空题（共3小题）

8．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）NH4Cl溶液呈　_________　（填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）：　_________　．

（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　_________　沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为　_________　．

（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．）

（3）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显　_________　性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=　_________　．

　﹣

9．可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15

（1）写出该反应的平衡常数表达式　_________　．

（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）

①升高温度，CO2的平衡浓度　_________　，②再通入CO2，CO2的转化率　_________　，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量　_________　．

（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是　_________　（填序号，答案可能不止一个）

a．升温   b．增大CO2的浓度   c．使用催化剂   d．增压

②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．

（4）能判断该反应达到平衡的依据是　_________　．

A、容器内压强不变了          B、c（CO）不变了

C、v正（CO2）=v逆（CO ）      D、c（CO2）=c（CO）

10．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是　_________　；

证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是　_________　（填序号字母）．

a．酚酞溶液   b．KSCN溶液   c．烧碱溶液   d．KMnO4溶液

操作I的步骤是：加热蒸发、　_________　、过滤．

（2）浓度均为0.1mol•L﹣1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是　_________　．

（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平　_________　（填“左”“右”）盘．

（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接　_________　；　_________　接　_________　．

﹣

将装置C中两种液体分离开的操作名称是　_________　．装置D的作用是　_________　．

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《化学》试卷参考答案

一．选择题

1．C  2．D  3．B　4．A　5．B　6．D　7．C　

二．填空题