高中化学第二节 离子反应精品课时作业

这是一份高中化学第二节 离子反应精品课时作业，文件包含高中化学新版必修一第04讲离子反应教师基础版docx、高中化学新版必修一第04讲离子反应学生基础版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
第2课时　离子反应 一、离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按下图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SO相互之间不发生化学反应。②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO结合生成硫酸钡。③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。2．离子反应方程式(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。[来源:Z。xx。k.Com](2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子SO＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。(3)书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液与稀硫酸：OH－＋H＋===H2O；②KOH溶液与稀盐酸：OH－＋H＋===H2O；③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；⑤碳酸钠与稀硫酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O⑥碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (1)书写步骤：“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。(2)书写关键：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。(1)以H＋＋OH－===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么？ (2)①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O吗？②H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？ (3)判断下列反应的离子方程式正误。①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　)②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓(　　)③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O(　　)⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　) 离子方程式正误判断——“五看”(1)看是否符合客观事实。(2)看拆分是否正确。(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看是否漏写离子反应。(5)看是否符合题设条件。相关链接(1)书写离子方程式时拆分原则①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。③一水合氨作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”符号)。④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。⑤多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。(2)常见物质在离子方程式中的书写要求书写要求物质类型需拆成离子的物质(写离子符号)[来源:学*科*网Z*X*X*K]①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等[来源:学#科#网][来源:学科网ZXXK][来源:学,科,网]②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质(写化学式)①单质；②气体；③氧化物④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等⑥非电解质：乙醇等⑦浓硫酸 二、离子反应发生的条件1．实验探究(1)上述三个实验的现象：①生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡。(2)写出上述三个实验中反应的离子方程式：①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；②H＋＋OH－===H2O；③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。2．复分解型离子反应发生的条件3．离子共存(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。(3)溶液中离子不能大量共存的判断①离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等。②离子间反应生成气体：如H＋与CO、H＋与HCO等。③离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH等。(1)离子反应有复分解反应和置换反应等多种类型。判断下列置换型离子反应能否发生，若能，写出相应的离子方程式。①Zn和稀硫酸：_______________________________________________________________。②Cu和稀盐酸：________________________________________________________________。③Fe和硫酸铜溶液：____________________________________________________________。 (2)判断正误①在强酸性溶液中，CH3COO－可以大量共存(　　)②含大量Ca2＋的溶液中，SO可以大量共存(　　)③在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO(　　)④无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO等(　　)⑤强酸性溶液中，一定不能大量存在CO、HCO、S2－、OH－等(　　)⑥滴入酚酞溶液显红色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SO不能大量共存(　　) 
随堂练习：1．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　)A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．醋酸钠溶液和稀硫酸C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液 2．(2018·广西南宁八中高一段考)下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是(　　)A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO===BaSO4↓C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OOH－＋H＋===H2O 3．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O 4．下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)A．Ba2＋、NO、H＋、SO   B．K＋、Cl－、CO、Na＋C．H＋、NO、Na＋、CO   D．Mg2＋、SO、K＋、OH－ 5．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(　　)A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NOB．Na＋、Ca2＋、CO、NOC．Mg2＋、NO、SO、Na＋ 6．加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　)A．Cu2＋  B．Fe3＋  C．SO  D．H＋7．写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：_______________________________________________；(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：_______________________________________________；(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：_____________________________________________；(4)铜与硝酸银溶液反应：___________________________________________________；(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：________________________________________；(6)碳酸钙与稀硝酸反应：__________________________________________________。 8．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂__________，离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)O2(CO2)：试剂________，离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)SO(CO)：试剂________，离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________。
课后作业：1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应 2．下列溶液混合后，不能发生离子反应的是(　　)A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液 3．下列对于离子反应的表述正确的是(　　)A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 4．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲BaCl2、NH4NO3、K2SO4乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁KCl、K2SO4、NaNO3 其中记录合理的是(　　)A．甲  B．乙  C．丙  D．丁 5．(2019·六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 6．下列离子方程式书写不正确的是(　　)A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 7．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是(　　)A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 8．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　)A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液 9．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(　　)A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)A．Ag＋、K＋、Cl－、NOB．Ba2＋、Cl－、H＋、SOC．H＋、CO、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO 11．下列离子在水溶液中可与CO大量共存的是(　　)A．Ca2＋  B．Ba2＋  C．Na＋  D．H＋ 12．(2018·武汉高一检测)在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．NH、Mg2＋、SO、Cl－B．K＋、OH－、NO、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO 13．某学生在家里进行以下小实验：将空心铁球放入盛有密度为ρ g·cm－3的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。他将下列物质分别依次加入烧杯中：①密度为ρ g·cm－3的硝酸银溶液②密度为ρ g·cm－3的硫酸铜溶液③密度为ρ g·cm－3的稀硫酸(1)请写出可能发生反应的离子方程式：①_____________________________________________________________________________、_______________________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________________。(2)试判断，能使小球上浮的物质是________(填序号)。 14．(2018·江苏启东中学高一期中)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为______________________________________。(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是______________________________________________________________________________________________。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 15．(2018·江西高一质检)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离子方程式为________________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。A．Cl－  B．NO  C．CO  D．OH－