四川省达州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

四川省达州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

一、单选题

1．（2020·四川达州·统考中考真题）已知：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃 管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（   ）

A．该反应中，CO是氧化剂

B．反应生成Fe的质量为15.2g

C．反应生成CO2的质量为16.5g

D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%

2．（2020·四川达州·统考中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（   ）

A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2

B．该反应属于化合反应

C．从宏观角度看，物质丙属于混合物

D．化学反应前后原子的种类、数目均不变

3．（2020·四川达州·统考中考真题）下列变化不属于化学变化的是（   ）

A．工业炼铁 B．石油分馏 C．海水制镁 D．烧制陶瓷

4．（2021·四川达州·统考中考真题）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是

A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu

5．（2021·四川达州·统考中考真题）某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO、CO，现取两份等质量的溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；

(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。

根据上述实验现象，下列推测合理的是

A．一定存在Na+

B．一定存在CO，可能存在Ba2+

C．一定存在Cl﹣

D．一定存在SO，可能存在Ca2+

6．（2021·四川达州·统考中考真题）达州市大竹县素有“苎麻之乡”的美誉，由苎麻制成的衣服舒适透气，深受人们喜爱，且飘洋过海畅销海外。下列过程属于化学变化的是

A．收割麻杆 B．晾晒麻条 C．麻条消毒 D．纺织成布

7．（2022·四川达州·统考中考真题）下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是

A．酿“苞谷烧”酒 B．编制竹蒌

C．采摘“巴山雀舌”茶 D．包装“灯影牛肉”

8．（2022·四川达州·统考中考真题）甲醛(CH2O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A．参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2

B．该反应一定有元素的化合价发生变化

C．反应前后原子的种类、数目不变

D．反应前后分子的种类改变

二、填空题

9．（2020·四川达州·统考中考真题）化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。

（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有____个，写出其中有气泡产生的化学方程式____________。

（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是________（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是________（填离子符号）。

三、流程题

10．（2022·四川达州·统考中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。

(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。

(2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。

(3)反应③的化学反应方程式为_______。

(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。

四、科学探究题

11．（2020·四川达州·统考中考真题）某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问，于是他们对FeCl3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。

【查阅资料】

①酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；

②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。

【实验一】

将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

由此得出结论：

①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有________（用离子符号表示）。

②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为_______。

③由实验可知：FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式__________（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。

【实验二】

将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程发生分解反应： 2Fe(OH)3________+3H2O。

【实验三】

同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是C、 Fe、 FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。

为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下表实验：

12．（2021·四川达州·统考中考真题）实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器甲的名称是_______；

(2)氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为__________，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b→_______→_______→_______；

(3)甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取装置为_______。某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6 g，同时测得水的质量为36 g，请根据数据写出该反应的化学方程式___________。

该同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣：

【提出问题】甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？

【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色

【作出假设】甲烷具有还原性

【设计并进行实验】该同学按如图装置进行实验：

【实验现象与结论】

通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式__________。通过实验证明，甲烷具有还原性。

【反思与评价】

实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是_________。

五、计算题

13．（2020·四川达州·统考中考真题）为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

请完成下列问题：

（1）表中m的值为       ；

（2）银、锌合金中银的质量分数为        ；

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）

14．（2022·四川达州·统考中考真题）某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：

(1)样品中MgCl2的质量为_______g。

(2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)

参考答案：

1．D

【详解】A、由化学方程式可知，反应中一氧化碳得到氧，属于还原剂，选项错误；

B、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的铁的质量比=48：112，反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g−15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为11.2g，选项错误；

C、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的二氧化碳的质量比=48：132，反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g−15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为13.2g，选项错误；

D、由题意可知，参加反应的氧化铁失去的氧元素的质量=20g−15.2g=4.8g，参加反应的氧化铁的质量=4.8g÷×100%=16g，参加反应的Fe2O3占原总质量的质量分数=×100%=80%，选项正确，故选D。

2．A

【详解】A、由图可知，反应方程式为： A2+B2=2AB，故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1∶1，选项A不正确；

B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项B正确；

C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项C正确；

D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项D正确。故选A。

3．B

【详解】A、工业炼铁，是利用还原剂把铁矿石中的铁还原出来，发生了化学反应，属于化学变化，不符合题意；    

B、石油分馏，是利用石油中的各成分的沸点不同，加热蒸发石油，使石油中各成分分离出来，属于物理变化，符合题意；    

C、海水制镁，是通过电解氯化镁得到镁，属于化学变化，不符合题意；    

D、烧制陶瓷，是把含硅酸盐的泥土在高温下发生氧化反应得到陶瓷，属于化学变化，不符合题意。故选B。

4．B

【分析】5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为 铜和稀硫酸不反应不生成氢气。

【详解】A、由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A错误。

B、由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，B正确。

C、5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g，C错误。

D、由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。

故选：B。

5．A

【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42−、CO32−；溶液中含有SO42-、CO32-，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有钠离子。根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32-、SO42-、Na+，故选：A。

6．C

【详解】A、收割麻杆的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、晾晒麻条过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、麻条消毒把病毒从活体变成死亡的过程，这一过程生物体内物质发生了变化，有新物质生成，所以是化学变化，符合题意；

D、纺织成布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选C。

7．A

【详解】A、酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化，正确；

B、编制竹蒌，没有新物质生成，属于物理变化，错；

C、采摘“巴山雀舌”茶，没有新物质生成，属于物理变化，错；

D、包装“灯影牛肉”，属于物理变化，错。

故选A。

8．A

【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。

【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为1:1，符合题意；

B、化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，故氧元素的化合价一定发生了改变，不符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；

D、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类发生了改变，不符合题意。

故选A。

9．     4     Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑     BaSO4     H+、Cl-、Na+

【详解】（1）四种溶液两两混合，其中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钡和氢氧化钠不发生反应，所以四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个，故填4；

上述反应中有气泡产生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。

（2）向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红说明滤液呈酸性，四种溶液两两反应生成的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡，其中碳酸钡能够与酸反应，而硫酸钡不溶于酸，所以得到的白色沉淀是硫酸钡，其化学式为BaSO4，故填BaSO4。

最终滤液呈酸性，则原溶液中的碳酸根离子、氢氧根离子在酸性溶液中不能存在，钡离子与硫酸根离子可能全部转化为沉淀，所以无色滤液中一定含有的离子是氢离子、氯离子和钠离子，其符号依次是H+、Cl-、Na+，故填H+、Cl-、Na+。

10．(1)引流

(2)Mg(OH)2、CaCO3

(3)

(4)除去杂质，浓缩氯化镁

【详解】（1）“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

（2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。

（3）反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：。

（4）反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。

11．               不能          C、FeO    

【详解】实验一：

①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有铁离子，每个铁离子带三个单位正电荷，离子符号为：；

②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，红褐色物质是氢氧化铁，所以反应的化学方程式为：；

③由于FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，易与水反应生成红褐色氢氧化铁和盐酸，所以FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体；

实验二：

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。反应前各原子的个数是：Fe：2，O：6，H：6；反应后除未知物质外，3H2O中：H：6，O：3，故未知物质中含Fe：2，O：3，根据化学计量数为1，可推出该物质的化学式是：；

实验三：

根据酒精具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应的性质，酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁或者四氧化三铁，再加上自身不充分燃烧可能生成碳，因此黑色物质可能是Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种。

①根据信息提示：Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引，另外碳也不能被磁铁吸引，结合实验现象：黑色粉末全部被磁铁吸引，说明黑色粉末中没有C、FeO；

②铁能和稀盐酸反应生成氢气，四氧化三铁能和稀盐酸反应但没有气体生成。根据实验现象：固体逐渐溶解，但无气泡产生，说明黑色粉末中没有铁，结合实验①的结论，可得出此黑色物质成分是：。

12．     分液漏斗     2H2O22H2O+O2↑     e     f     c     A     5CH4+9O22CO+3CO2+10H2O，     CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O     排净装置内空气，防止形成爆炸型混合物发生爆炸

【详解】（1）由图可知，甲为分液漏斗，故填：分液漏斗。

（2）过氧化氢分解生成水和氧气，是固体和液体不加热的反应，发生装置可选B，化学方程式2H2O22H2O+O2↑，氧气密度比空气大，要收集一瓶干燥氧气，要用向上排空气法收集，且收集之前用浓硫酸干燥，气体的干燥长进短出，故填：2H2O22H2O+O2↑；e；f；c。

（3）实验室加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，该反应需要加热，则制取装置为A，某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，生成一氧化碳和二氧化碳，设化学方程式为CH4+O2xCO+（1-x）CO2+2H2O， 反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6 g，同时测得水的质量为36 g，根据化学方程式则有：，x=0.4，将x代入化学方程式，进行整理将化学计量数变为整数，故化学方程式为5CH4+9O22CO+3CO2+10H2O，故填：5CH4+9O22CO+3CO2+10H2O。

[实验现象与结论]

A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊，说明甲烷与氧化铜反应生成铜，二氧化碳和水，故填：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

[反思与评价]

甲烷是可燃性气体，和空气混合容易发生爆炸，实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是排净装置内空气，防止形成爆炸型混合物发生爆炸，故填：排净装置内空气，防止形成爆炸型混合物发生爆炸。

13．（1）0.10（2）67.5％（3）9.8％

【分析】分五次加入稀硫酸后，第1次，氢气是0.05g，第3次的氢气总质量是0.15g，比第1次氢气质量增加，说明第2次锌没有完全反应，氢气也增加0.05g，总量为0.10g，即m为0.10g；根据锌和稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的总质量计算锌的质量，然后计算银、锌合金中银的质量分数；再根据第1次，加入稀硫酸25g完全反应，产生氢气0.05g，代入锌和稀硫酸反应的化学方程式，计算硫酸的质量，最后计算硫酸的溶质质量分数。

【详解】（1）由分析知：m为0.10g；

（2）设锌的质量为，

，解得=6.5g，则银、锌合金中银的质量分数为；

（3）设硫酸的质量是，

，解得=2.45g，所用稀硫酸的溶质质量分数是。

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

14．(1)0.95

(2)设生成氯化钠的质量为

解得，

氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，

故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。

【详解】（1）由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g，设样品中氯化镁的质量为，

解得

故样品中MgCl2的质量为0.95g；

（2）见答案。