四川省乐山市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

四川省乐山市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

一、单选题

1．（2022·四川乐山·中考真题）新家俱和新装修的房屋会产生甲醛，对人体有害。使用一种催化剂后可有效消除室内装修材料释放的甲醛，发生反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是

A．甲即为甲醛，则甲醛的化学式为CH3OH

B．反应前后元素和分子均未发生改变

C．反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变

D．生成物中丙、丁两种物质的质量比为1：1

2．（2022·四川乐山·中考真题）“端午节”是中国传统节日，下列端午节的活动中发生了化学变化的是

A．煮粽子 B．划龙舟 C．包棕子 D．割棕叶

3．（2022·四川乐山·中考真题）向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是

A．MgI2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液

4．（2022·四川乐山·中考真题）北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”一西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：X+5O23CO2+4H2O，则X的化学式为

A．H2 B．CO C．C3H8 D．CH4

5．（2021·四川乐山·统考中考真题）在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)制作而成的试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐的含量，保证食品安全。下列有关萘胺的说法正确的是

A．一个萘胺分子的质量为143g

B．一个萘胺分子由20个原子构成

C．萘胺中氮元素的质量分数最小

D．萘胺在氧气中燃烧产物只有CO2和H2O

6．（2021·四川乐山·统考中考真题）目前我国防控“新冠”疫情取得举世瞩目的成绩。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是

A．裁切无纺布制作口罩

B．合成抗病毒药物

C．对消毒液加水稀释

D．水银温度计测体温

7．（2021·四川乐山·统考中考真题）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是

①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌

②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2

③整个过程中发生反应均为置换反应

④反应中产生氢气的质量一定小于g

⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为

A．①②③④ B．①③④ C．①③⑤ D．①③④⑤

8．（2021·四川乐山·统考中考真题）近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是

A．甲烷是由碳原子和氢分子构成

B．反应前后液态锡的质量和化学性质不变

C．甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑

D．此反应的化学方程式为CH4C+2H2

9．（2020·四川乐山·统考中考真题）下列变化属于化学变化的是

A．酒精挥发

B．粮食酿酒

C．玻璃破碎

D．水蒸气凝结成小水珠

10．（2020·四川乐山·统考中考真题）将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为

A．39g B．60g C．68g D．73g

11．（2020·四川乐山·统考中考真题）钴(Co)的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO2(钴酸锂)在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑，已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是(　　)

A．该反应是复分解反应

B．该反应中钴的化合价由+3价变为+2价

C．该反应中氧的化合价降低

D．钴酸根离子式

二、填空题

12．（2022·四川乐山·中考真题）北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料：

回答下列问题：

(1)表中赭石的颜色应为_______。

(2)HgS中硫元素的化合价为_______价。

(3)Cu2(OH)2CO3不稳定，受热易发生反应：，该反应的基本反应类型为_______。

(4)铁锈的主要成分也是Fe2O3，写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式_______。

13．（2020·四川乐山·统考中考真题）在2019年年底开始，我国爆发了新冠肺炎，给国家和人民的财产带来巨大的损失，给人民的生命带来严重的威胁，全国人民在党中央的领导下众志成城抗击新冠肺炎。抗疫中用到了许多消毒剂，84消毒液【有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2）】是常用消毒剂。

（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl2 + 2NaOH=NaCl + H2O + _____。

（2）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价 _____ ，二氧化氯（ClO2）属于_____（填字母序号）。

A 酸

B 碱

C 盐

D 氧化物

（3）84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式_____。

三、流程题

14．（2021·四川乐山·统考中考真题）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：

已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：

(1)操作A的名称为____________。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF= X+2H2O，则X的化学式为______________。

(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式_______________。

(3)写出副产品的用途____________。(写一条即可)

四、实验题

15．（2022·四川乐山·中考真题）明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石(ZnCO3)和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下(忽略其它因素对结果的影响)：

回答下列问题：

(1)如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是_______。

(2)A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有_______。

(3)B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______，B装置的作用是_______。

(4)综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有_______。

(5)C装置收集的气体为_______；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为_______g。(已知此温度下C装置收集的气体的密度p≈0.1g/L)

五、计算题

16．（2022·四川乐山·中考真题）“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。

已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。

回答下列问题：

(1)CaSO4的相对分子质量为_______。

(2)CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为_______。

(3)计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数_____。(写出计算过程)

17．（2021·四川乐山·统考中考真题）电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0gNa2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：

(1)水的相对分子质量为       。

(2)B管中收集到的气体的质量是          g。

(3)电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？(写出计算过程)

18．（2020·四川乐山·统考中考真题）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，

注：发生反应的化学方程式为

四次测量所得数据如表所示：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为　　g。

（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有　（填化学式）。

（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

参考答案：

1．C

【分析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。

【详解】A、由微观示意图可知，甲即为甲醛，则甲醛的化学式为CH2O，故选项说法错误；

B、由微观示意图及化学方程式可知，反应前后元素未发生改变，分子发生了改变，故选项说法错误；

C、化学反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变，故选项说法正确；

D、由化学方程式可知，生成物中丙、丁两种物质的质量比为44:18=22:9，故选项说法错误。

故选：C。

2．A

【详解】A.煮粽子，有新物质生成，属于化学变化。    

B.划龙舟，没有新物质生成，属于物理变化。    

C.包棕子，没有新物质生成，属于物理变化。    

D.割棕叶，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：A。

3．A

【详解】A、MgI2溶液为无色溶液，碘化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和碘化钠，故符合题意；

B、Ba(NO3)2溶液为无色溶液，硝酸钡不与氢氧化钠发生反应，故不符合题意；

C、K2CO3溶液为无色溶液，碳酸钾不与氢氧化钠发生反应，故不符合题意；

D、CuSO4溶液为蓝色溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故不符合题意；

故选A。

4．C

【详解】根据，由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、原子数目不变，反应前C、H、O原子个数分别为0、0、10，反应后C、H、O原子个数分别为3、8、10，则X分子中含有3个碳原子和8个氢原子，X的化学式为C3H8，故选C。

5．B

【详解】A、分子的质量很小，萘胺的相对分子质量为143，且单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A说法错误；

B、根据萘胺的化学式可知，一个萘胺分子由10个碳原子、9个氧原子、1个氮原子，共20个原子构成，故B说法正确；

C、萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比=（12×10）：9：14=120：9：14，可见其中氢元素的质量分数最小，故C说法错误；

D、萘胺由碳、氢、氮三种元素组成，在氧气中燃烧产物有CO2和H2O及氮的氧化物NO2，故D说法错误。

故选B。

6．B

【详解】A、裁切无纺布制作口罩，没有新物质生成，发生物理变化；

B、合成抗病毒药物，有新物质生成，发生化学变化；

C、对消毒液加水稀释，没有新物质生成，发生物理变化；

D、水银温度计测体温，没有新物质生成，发生物理变化；

答案：B。

7．B

【详解】①盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，加入V1mL稀盐酸时，表示锌与稀盐酸恰好完全反应，剩余固体中不含锌，正确。

②加入V2mL稀盐酸时，表示铁粉恰好完全反应，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，，溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2，选项错误。

③稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，整个过程中发生反应均为置换反应，正确。

④混合物全是锌粉生成氢气，全是铁粉生成氢气，烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，反应中产生氢气的质量一定小于g，大于，正确。

⑤剩余固体质量m-n表示反应锌的质量，n表示铁的质量，V1表示与锌反应消耗盐酸质量，V2-V1表示与铁反应消耗盐酸质量，

，

故==，选项错误。

故①③④正确，故选：B。

8．A

【详解】A、甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子是由碳原子和氢原子构成的，符合题意；

B、液态锡是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，不符合题意；

C、在该反应中，甲烷中的碳元素转化为碳单质，可用于制造高级炭黑，不符合题意；

D、由图可知，该反应为甲烷在液态锡的催化下反应生成碳和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。

故选A。

9．B

【分析】根据变化中是否有新物质生成判断是否属于化学变化。

【详解】A、酒精挥发过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

B、粮食酿酒过程中，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故符合题意；

C、玻璃破碎只是物质形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

D、水蒸气凝结成小水珠只是物质形态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。

故选B。

10．C

【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的金属混合物与反应生成氢气的质量差，则反应生成氢气的质量为，化学变化前后元素质量不变，反应生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素质量，则参加反应的硫酸质量为，参加反应的硫酸中含硫酸根的质量等于反应生成硫酸镁、硫酸亚铁中所含硫酸根的质量和，则将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为，故选C。

【点睛】根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的金属混合物与反应生成氢气的质量差，参加反应的硫酸中含硫酸根的质量等于反应生成硫酸镁、硫酸亚铁中所含硫酸根的质量和。

11．B

【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，该反应不符合，不属于复分解反应，故A错；

B、LiCoO2中钴元素化合价是+3价，CoSO4中钴元素化合价是+2价，故B正确；

C、反应物LiCoO2和H2SO4中氧元素显-2价，H2O2中氧元素显-1价，生成物氧气中氧元素显0价，该反应中氧的化合价升高，故C错；

D、钴酸锂的化学式为LiCoO2，锂元素显+1价，钴酸根显-1价，所以钴酸根离子是CoO2-，故D错。

故选：B。

12．(1)红棕色

(2)-2

(3)分解反应

(4)

【详解】（1）氧化铁为红棕色，赭石的主要成分是氧化铁，表中赭石的颜色应为红棕色；

（2）HgS中汞元素的化合价为+2价，根据化合物中元素的正负化合价为了，可知，硫元素的化合价为-2；

（3）由化学方程式可知，该反应是由一种物质分解生成多种物质，符号“一变多”特征，属于分解反应；

（4）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。

13．     NaClO     +4     D    

【详解】（1）氯气通入氢氧化钠溶液反应方程式为，因此此处是NaClO。

（2）氧的化合价为-2价，根据化学价代数和为零得二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为+4价，二氧化氯（ClO2）是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物。

（3）次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，的化学反应方程式为。

14．     过滤     SiF4     BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O     氮肥

【详解】（1）固液分离操作是过滤，SiO2+4HF= X+2H2O，反应前Si、4H、4F、2O反应后4H、2O、X，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，X含有4H、Si为SiF4，故填：过滤；SiF4。

（2）流程中加入盐酸时，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡二氧化碳和水，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。

（3）氯化钡和碳酸铵生成碳酸钡沉淀和氯化铵，副产品是氯化铵可作氮肥，故填：氮肥。

15．(1)检查装置气密性

(2)C

(3)          检验是否有二氧化碳生成

(4)ZnCO3和C

(5)     氢气##H2     0.65

【详解】（1）装入药品前，首先应进行的操作是检查装置的气密性，防止气体进入或者逸出，影响实验结果。

（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有过量的碳。

（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，对应此时B装置中发生反应的化学方程式为，所以B装置的作用是检验是否有二氧化碳生成。

（4）综合以上实验现象：加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明有碳；澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，二氧化碳来源于碳酸锌与稀硫酸反应生成，由此可知粗锌含有的杂质有ZnCO3和C。

（5）C装置收集的气体为锌和稀硫酸反应生成的氢气；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，说明生成氢气体积为200.0mL，由此可知氢气的质量为；由方程式，可知65份质量锌反应生成2份质量的氢气，所以要生成0.02g氢气，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为0.65g。

16．(1)136

(2)1：2

(3)将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。质量减少量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为 。

解：设16g粉笔末中碳酸钙的质量为x。

16g粉笔末中CaCO3的质量分数

答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。

【详解】（1）CaSO4的相对分子质量 ，故填：136；

（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为 ，故填：1：2；

（3）见答案。

17．（1）18

（2）9.6

（3）解：设反应消耗水的质量为x

x=10.8g

故电解后溶液中Na2SO4的质量分数是：

【详解】（1）水的相对分子质量为：2+16=18；

（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，B管与正极相连，产生的是氧气，电解水生成氢气和氧气，即：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，A管中收集到1.2g气体，则B管中收集到的气体的质量是：9.6g；

（3）见答案。

18．（1）15；（2）NaCl和CaCl2；（3）13.9%

【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，减少的质量的即为反应生成的碳酸钙沉淀的质量，第一次测量总质量减少的质量为，第二次测量总质量减少的质量为，第三次测量总质量减少的质量为，第四次测量总质量减少的质量为，故恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为15g。

（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，第四次测量时，氯化钙过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化钙，化学式为NaCl和CaCl2。

（3）设80g氯化钙溶液的溶质质量为x

氯化钙溶液的溶质质量分数为

答：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为15g；

（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有NaCl和CaCl2；

（3）氯化钙溶液的溶质质量分数为13.9%。