四川省雅安市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-02物质构成的奥秘

四川省雅安市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-02物质构成的奥秘

一、单选题

1．（2022·四川雅安·统考中考真题）根据如下微观示意图分析，结论正确的是

A．该反应为复分解反应 B．生成物都是由分子构成

C．参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1 D．反应物、生成物中共有三种氧化物

2．（2020·四川雅安·统考中考真题）将甲烷在高温等条件下转化为其它有机物是重要的研究课题，某研究发现使用特殊催化剂（CeO2、Cu2O、Cu的混合物），在反应混合物中加入乙能够更有效地将甲烷转化为丙，该反应原理如下图所示，下列说法错误的是

A．甲烷是重要的化石能源

B．丙的化学式是CH3OH

C．乙是氧化物

D．参加反应的甲和乙的质量比是1:1

3．（2021·四川雅安·统考中考真题）从陶瓷、玻璃、水泥到集成电路芯片，硅的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下图，有关判断错误的是

A．甲的化学式是SiCl4 B．反应前后原子个数不变

C．X的化学式是HCl D．反应前后分子个数不变

4．（2021·四川雅安·统考中考真题）下列关于水的说法正确的是

A．电解水时负极产生的气体是O2

B．过滤和加热均能使硬水转化为软水

C．节约用水，人人有责

D．液态水变成水蒸气时，水分子变大

5．（2022·四川雅安·统考中考真题）化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是

A．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素

B．模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红

C．宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同

D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧

6．（2020·四川雅安·统考中考真题）铬元素在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法错误的是

A．原子序数是24

B．属于金属元素

C．一个铬原子核外有28个电子

D．相对原子质量为52.00

7．（2020·四川雅安·统考中考真题）下列符号表示“两个氢分子”的是

A．H2 B．H2O C．2H2 D．2H

二、填空题

8．（2022·四川雅安·统考中考真题）雅安气候类型为亚热带季风性湿润气候，年均气温在14.1°C〜17.9C之间，降雨多，有“雨城”之称。雅安物产丰富，主要特产有雅鱼、蒙山茶、荥经砂器、汉源花椒、石棉黄果柑以及川牛膝、山药等。

(1)雅鱼是中亚高原山区特有的品种，又称“丙穴鱼”。鱼形似鲤而鳞细如鳟，体形肥大，肉质细嫩。雅鱼中富含的营养素是 。(填字母代号，下同)

A．糖类 B．蛋白质 C．纤维素 D．淀粉

(2)茶叶中的化学成分已鉴定的达700多种，其中茶氨酸是茶叶特有的一种氨基酸，化学式为C7H14N2O3.茶氨酸属于_______

A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．盐

(3)荥经砂器有着两千多年的烧制历史，是以当地盛产的一种黏土和煤灰为原料，经过1000°C以上的高温烧制而成。在烧制过程中，下列说法正确的是_______

A．只有物理变化 B．只有化学变化

C．既有物理变化又有化学变化 D．既没有物理变化也没有化学变化

(4)花椒麻素(C16H25NO)是花椒呈麻味的主要成分，具有祛风除湿、杀虫等作用。花椒麻素中，氢元素和氧元素的质量比为____，每个分子中有____个原子。

(5)黄果柑由橘和橙天然杂交而来，主要分布于大渡河流域的石棉、汉源等干热河谷地带，肉质脆嫩化渣，酸甜爽口，微具香气。我们可以闻到黄果柑特有的香味，是因为分子____。

(6)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐。可涂抹厨房中常见的____来止痒。

9．（2022·四川雅安·统考中考真题）锶元素(Sr)是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。锶的原子结构示意图如图1，请回答下列问题

(1)锶原子的核电荷数是____，锶离子的符号是____

(2)图2的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是____(填元素符号)；下列预测合理的是____。

A．锶是一种活泼金属   B．氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红

C．锶能与盐酸反应   D．锶在化学反应中容易得电子

(3)氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，请写出该反应的化学方程式_____。

10．（2021·四川雅安·统考中考真题）2020年6月，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下：

金属铷具有金属的通性。银色，密度小，质软，熔点低（39.31℃）。性质活泼，在常温下很容易跟氧气、水等物质发生反应。

请回答下列问题：

(1)m=___________；n=___________。

(2)铷的化学与钠的化学性质___________（填“相似”或“不相似”），判断依据是___________。

(3)在常温下铷与水容易发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，此反应的化学方程式为___________。

(4)铷在自然界以___________（填“单质”或“化合物”）形式存在，保存金属铷的方法是___________。

三、流程题

11．（2020·四川雅安·统考中考真题）高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出高锰酸钾的一种用途___________。

（2）“I混合加热”发生的主要是___________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。

_______+2MnO2+4KOH2K2MnO4+2____

（4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有____________（写元素符号）。

（5）生产流程中可循环利用的物质是___________（写化学式）。

四、科普阅读题

12．（2021·四川雅安·统考中考真题）中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供，如图1所示。

化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气方法如图2所示，在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。

年位于兰州新区的全球首套规模化（千吨级）合成“绿色”甲醇示范装置，不仅可以回收二氧化碳，还能生产“液态阳光”，未来可替代化石能源。“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源产生的电力来电解水，生产“绿色”氢能，并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。因此，形象地称为“液态阳光”。

氢燃料车辆是氢能体系的重要标志，但研究高效率保存与释放氢气是目前工业上急需突破的技术问题。有文献报道，纳米镁理论储氢量为7.69%（质量分数），形成氢化镁。氢化镁在适当条件下可释放出氢气。

请回答下列问题：

(1)氢气作为能源的优点是___________。

(2)本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是___________（写化学式）。

(3)综合考虑各方面因素，未来以一次能源制氢气最理想的方法是___________。

(4)氢化镁的化学式为___________。

(5)写出以CH4和CO2在一定条件下反应生产H2的化学方程式___________。

13．（2022·四川雅安·统考中考真题）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行乘组在轨 驻留长达6个月时间，这也是我国迄今为止时间最长的一次载人飞行。为了保障航天员的生 命健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统。从载人航天的发展历史来看，空间站环境控制和生命保障系统一般可划分为四种类型：开式系统、改进型开式系统、半闭式系统、闭式系统。

开式系统：航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，消耗性物质通过天地往返运输系统的周期性输送和补给来保障。如：早期的美国的载人飞船和航 天飞机采用液态超临界压力储存主氧和高压气态储存辅助氧供航天员呼吸，航天员呼出的二 氧化碳由消耗性氢氧化锂吸收；前苏联的载人航天器上则采用超氧化物吸收二氧化碳并同时 放出氧气，使用氢氧化锂来调整吸收二氧化碳和产生氧气的比例关系。

我国目前采用的是半闭式系统：在改进型开式系统的基础上进一步加以改进，使水和氧形成闭合回路，使系统无需补给这些消耗性物质，仅供应含水食物和补给舱体泄漏损失所消耗的气体。系统的主要构成如图：

载人航天取得优异成绩的基础上，我国探月工程也实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造O2，在月球上可以电解熔融月壤(含SiO2、FeO、CaO、Al2O3等)制造氧气。请回答下列问题

(1)FeO的名称是_____。

(2)下列说法错误的是 。

A．我国在宇宙探索的多个领域取得辉煌成就

B．半闭式系统需要周期性输送和补给消耗性物质

C．电解月壤制造氧气为建设月球基地提供了可能

D．水电解系统发生主要反应的化学方程式是：2H2O=2H2↑+O2↑

(3)已知氢氧化锂(LiOH)的化学性质与氢氧化钠相似，请写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式____。

(4)①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于初中化学实验室常用的____(填物质名称)的结构。

②巴蒂尔反应系统：系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570〜580K的温度下，以及钉催化剂的作用下反应。试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式____。

参考答案：

1．C

【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。

【详解】A、反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，该反应为置换反应，故A不正确；    

B、生成物是铜和水，铜由铜原子构成，水由水分子构成，故B不正确；

C、由分析可知，参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1，故C正确；    

D、反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水，反应物、生成物中共有两种氧化物，故D不正确。

故选C。

2．D

【分析】由图可知，该反应是甲烷和水在催化剂的作用下反应生成甲醇和氢气，该反应的化学方程式为：。

【详解】A、甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的化石燃料，不符合题意；

B、由图可知，每个丙分子由1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子构成，故丙的化学式是：CH3OH，不符合题意；

C、由图可知，乙是由H、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，不符合题意；

D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比是：16:18=8:9，符合题意。

故选D。

3．D

【详解】A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子、4个氯原子构成，故甲的化学式为SiCl4，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、Cl、H的个数分别是1、4、4，生成物中含Si、Cl、H的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含4个H、4个Cl，故X的化学式为HCl，不符合题意；

D、由图可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，符合题意。

故选D。

4．C

【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的是氢气，不符合题意；

B、过滤只能除去难溶性杂质，不能使硬水软化，加热能使可溶性钙、镁化合物形成沉淀，能使硬水软化，不符合题意；

C、节约用水，从你我做起，可以保护水资源，符合题意；

D、液态水变成水蒸气时，分子之间的间隔变大，水分子大小不变，不符合题意。

故选C。

5．A

【详解】A、二氧化碳和水两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误，符合题意；

B、酚酞溶液遇碱变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱， NaOH溶液能使酚酞溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；

C、水和过氧化氢元素组成相同，但二者化学性质不同，原因是分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确，不符合题意；

D、将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，镁在二氧化碳中点燃生成碳和氧化镁，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧，故选项说法正确，不符合题意。

故选A。

6．C

【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示相对原子质量，故铬的原子序数是24，不符合题意；

B、由“钅”旁可知，铬属于金属元素，不符合题意；

C、原子序数=原子的核外电子数=24，符合题意；

D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铬的相对原子质量为52.00，不符合题意。

故选C。

7．C

【详解】A、该粒子表示氢气这种物质，1个氢分子，不符合题意；

B、该粒子表示水这种物质，1个水分子，不符合题意；

C、该粒子表示2个氢分子，符合题意；

D、该粒子表示2个氢原子，不符合题意。

故选C。

8．(1)B

(2)B

(3)C

(4)     25：16     43

(5)不断运动

(6)食醋

【详解】（1）鱼肉中富含的营养素是蛋白质，故选B。

（2）茶氨酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故选B。

（3）在烧制过程中，物质形状的改变是物理变化，有新物质生成是化学变化，即整个制作过程既有物理变化，又有化学变化，故选C。

（4）由花椒麻素化学式（C16H25NO）知，氢元素和氧元素的质量比为（1×25）：16=25：16，每个分子中有16+25+1+1=43个原子。

（5）可以闻到黄果柑特有的香味，是因为分子不断运动，向四周扩散，使人闻到香味。

（6）山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，根据酸和碱能发生中和反应生成盐和水，厨房中食醋呈酸性，可涂厨房中的食醋来止痒。

9．(1)     38     Sr2+

(2)     Ca     ABC

(3)Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O

【详解】（1）由锶的原子结构示意图可知，锶原子的核电荷数是38，锶原子最外层有2个电子，易失去两个电子，形成的离子带有两个单位的正电荷，所以锶离子的符号是Sr2+；

（2）原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似。则图2的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是Ca；

A.锶原子最外层有2个电子，易失去两个电子，所以锶是一种活泼金属，此选项正确；

B.氢氧化锶溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，此选项正确；

C.锶的化学性质比较活泼，锶能与盐酸反应，此选项正确；

D.锶在化学反应中容易失电子，此选项错误。

故选ABC。

（3）氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，根据质量守恒定律，则该反应的化学方程式为：Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O。

10．(1)     37     1

(2)     相似     物质的性质主要由最外层电子数决定，它们的最外层都是一个电子

(3)

(4)     化合态     阴凉处密闭保存

【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=m=37，在原子中，质子数=核外电子数，故2+8+18+8+n=37，n=1；

（2）铷原子与钠原子的最外层电子数相同，化学性质相似；

（3）铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，在常温下铷与水容易发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。，反应物中含Rb、H、O，生成物中也应含Rb、H、O，故生成物的气体为氢气，碱为RbOH，该反应的化学方程式为：；

（4）铷在常温下很容易跟氧气、水等物质发生反应。故在自然界以化合态的形式存在；

铷能与氧气、水反应，故应阴凉处密闭保存。

11．     实验室制氧气（或医疗上可用作消毒、杀菌剂等）     物理     O2     H2O     Mn、H     KOH

【分析】根据实验室常用高锰酸钾制氧气、医疗上可用作消毒、杀菌剂；物理变化没有产生新物质；质量守恒定律反应前后原子的数目种类不变、利用化学式计算化合价等分析作答。

【详解】（1）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，医疗上可用作消毒、杀菌剂，实验室制氧气等；

（2）“I混合加热”开始时是MnO2、KOH的固体混合物，加热后是MnO2、KOH的融化的混合物，没有新物质产生，发生的主要是物理变化；

（3）根据“Ⅱ氧化反应”反应物是MnO2、KOH和通入的空气，从图知道最后排出的气体是氮气等，生成了K2MnO4和H2O，所以参加反应的还有O2；反应物中有Mn、O、K、H四种元素，而生成物只有Mn、O、K三种元素，所以生成物中还有含有H元素的物质，反应前后Mn、K原子的数目相等，反应前有4个H原子，反应后也有4个H原子，含在2个未知分子中，所以每个未知分子含有2个H原子，O原子反应前有10个，反应后2个K2MnO4中含有8个氧原子，还有2个氧原子含在2个未知分子中，所以每个未知分子含有1个氧原子，则生成物补充H2O；

（4）“Ⅲ电解”反应中，反应物是K2MnO4和H2O，各元素的化合价是K：+1价，Mn：+6价，O：-2价，H：+1价；生成物是KMnO4、KOH和 H2，各元素的化合价是K：+1价，Mn：+7价，O：-2价，KOH中的H：+1价，H2中的H：0价；反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H；

（5）根据生产高锰酸钾的流程图，流程中可循环利用的物质是KOH。

12．(1)无污染、资源丰富、热值高等

(2)CH4

(3)太阳能光解水

(4)MgH2

(5)

【详解】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且资源丰富、热值高，故是比较理想的能源；

（2）由化学式及资料可知，本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是CH4；

（3）太阳能光解水制氢，可以节约能源，且无污染，是未来以一次能源制氢气最理想的方法；

（4）纳米镁理论储氢量为7.69%（质量分数），形成氢化镁，设氢化镁的化学式为MgxHy，故， y=2x，故氢化镁的化学式为：MgH2；

（5）甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。

13．(1)氧化亚铁

(2)B

(3)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

(4)     活性炭     CO2+4H2CH4+ H2O

【详解】（1）FeO中铁元素的化合价为-2， FeO的名称是氧化亚铁。

（2）A. 我国在宇宙探索的多个领域取得辉煌成就，此选项正确；B. 半闭式系统，在改进型开式系统的基础上进一步加以改进，使水和氧形成闭合回路，使系统无需补给这些消耗性物质，此选项错误；C. 电解月壤制造氧气为建设月球基地提供了可能，此选项正确；D. 水电解系统发生主要反应的化学方程式是：2H2O=2H2↑+O2↑，此选项正确。故选B。

（3）已知氢氧化锂(LiOH)的化学性质与氢氧化钠相似，根据质量守恒定律，氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。

（4）①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以釆用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于初中化学实验室常用的活性炭的结构。②巴蒂尔反应系统：系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570〜580K的温度下，以及钉催化剂的作用下反应。萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+ H2O。