四川省宜宾市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥

四川省宜宾市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥

一、单选题

1．（2022·四川宜宾·统考中考真题）“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途的对应关系错误的是

A．氮气化学性质不活泼一一作保护气 B．石墨具有导电性一一作铅笔芯

C．盐酸具有酸性—一除铁锈 D．铝具有导热性一一作铝锅

2．（2022·四川宜宾·统考中考真题）运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是

A． B．

C． D．

3．（2021·四川宜宾·统考中考真题）下列实验操作和现象对应的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

4．（2020·四川宜宾·统考中考真题）下列图示的实验操作正确的是

A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸

C．测溶液pH  D．气密性检查

5．（2020·四川宜宾·统考中考真题）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是

A．X与Y属于同一周期

B．X、Z均能与Y形成两种化合物

C．Z原子的最外层电子数是次外层的3倍

D．常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH<7

6．（2021·四川宜宾·统考中考真题）常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中，测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点烧杯中溶液呈碱性

B．b点烧杯中溶液总质量为200g

C．c点溶液中的溶质为NaOH和NaCl

D．原NaOH溶液中溶质质量分数为8%

7．（2022·四川宜宾·统考中考真题）下列实验方案，不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

8．（2022·四川宜宾·统考中考真题）生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是

A．柠檬汁（2~3） B．鸡蛋清（7~8）

C．牙膏（8~9） D．炉具清洁剂（12~13）

9．（2021·四川宜宾·统考中考真题）下列化学方程式中，能正确表达反应颜色变化的是

A．铁丝在O2中剧烈燃烧，生成黑色固体：

B．CO2使紫色石蕊溶液变为红色：

C．向AgNO3溶液中滴入稀盐酸，生成白色沉淀：

D．向CuSO4溶液中加入足量AI粉，溶液蓝色消失：

10．（2020·四川宜宾·统考中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

11．（2020·四川宜宾·统考中考真题）下列有关盐的用途的说法错误的是

A．氯化钠是重要的调味品

B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品

C．小苏打可用于培制糕点

D．碳酸钾可用作化学肥料

二、流程题

12．（2020·四川宜宾·统考中考真题）工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。实验室发生该反应时，发生装置应选_________（填字母序号，下空同），收集气体时应选用_________。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是_________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。

（3）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。

①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是_________。

②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入_________（填字母序号）。

ANaCl     BNaOH      CKOH     D Ca（OH）2

13．（2022·四川宜宾·统考中考真题）碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如下图：

已知：焙烧温度为1000-1200℃：BaS易于水。

回答下列问题：

(1)BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有的物理性质是______。（NH4）2CO3的化学名称是______。

(2)“焙烧”时生成BaS，该反应的化学方程式是______，该反应中化合价降低的元素是______（填元素名称）。

(3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式是______。

(4)检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是______。

14．（2021·四川宜宾·统考中考真题）氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。

已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。

回答下列问题：

(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是________。

(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的______、_______（填离子符号）生成难溶性沉淀。

(3)“滤液2”的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。

(4)加入过量Na2CO3溶液的目的是__________。

(5)加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式是______、__________。

(6)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有       （填字母序号）。

A． B． C． D． E．

三、科学探究题

15．（2020·四川宜宾·统考中考真题）某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如下图：

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究

探究I：发热包的发热原理

将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。

（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_____________。

探究Ⅱ：固体混合物的成分

查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2

小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：

（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有___________。

（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如下图），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。

①反应停止后，瓶底的黑色固体为_____________，判断依据是__________。

②当观察到___________现象，证明固体中含有CaCO3。

③证明固体中含有铁粉的现象是___________。

（4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。____________（可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液）

四、计算题

16．（2021·四川宜宾·统考中考真题）在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰”（如右图）。

(1)生石灰（CaO）。能作干燥剂的原因是______。

(2)长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会变成块状固体______（填化学式）。

(3)若小纸袋内装有2.8g生石灰，长期放置在空气中最终生成的固体质量是多少？（写出计算过程）

17．（2022·四川宜宾·统考中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO（NH2）2】为是最常见的化肥之一。

(1)尿素属于______（填标号）。

A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥

(2)尿素中氮元素的质量分数是______%（结果保留到小数点后一位）。

(3)工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）

参考答案：

1．B

【详解】A、氮气化学性质不活泼可用作保护气，物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意；

B、石墨是最软的矿物之一 ，可用作铅笔芯，不是由于石墨具有导电性，物质性质与用途的对应关系不正确，符合题意；

C、铁锈中氧化铁能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，盐酸具有酸性可用除铁锈，物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意；

D、铝具有导热性可用作铝锅，物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意。

故选：B。

2．A

【详解】A、烧碱的化学名为氢氧化钠，有强腐蚀性，图为腐蚀品标志，故A正确；

B、图为爆炸品标志，故B错误；

C、图为有毒品标志，故C错误；

D、图为易燃固体标志，故D错误。

故选A。

3．A

【详解】A、在盛有热水的烧杯口盖一薄铜片，铜片上一端放红磷，一端放白磷，现象是白磷燃烧，红磷未燃烧，根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触并温度要达到着火点，故说明白磷的着火点低，红磷的着火点高，选项正确；

B、向无色溶液中滴加酚酞溶液，现象是溶液变成红色，说明溶液显碱性，但是显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是碳酸钠溶液等，不一定是氢氧化钠溶液，选项错误；

C、点燃从导管放出的气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水滴出现，说明反应生成了水，燃烧能生出水的气体可能是氢气或是甲烷，故不一定是氢气，选项错误；

D、分别取少量氯化铵和氯酸钾于研体中，各加入少量熟石灰粉末研磨，由于铵盐和碱反应会生成氨气，氨气有刺激性气味，故其中一个研钵中放出刺激性气味气体，说明该固体是氯化铵，不是硫酸钾，选项错误；

答案为：A。

4．D

【详解】A、闻气体气味，不能直接闻，要用扇闻法，用手轻轻扇动，使少量气味进入鼻孔，A错。

B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，B错。

C、测定溶液pH值，pH试纸不能放入待测液中会污染待测液，C错。

D、气密性检查，把导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管有气泡冒出，说明气密性好，D正确。

故选：D。

5．B

【分析】根据图示：X、Y、Z、W的质子数分别是1、8、6、11，则对应的元素是H、O、C、Na；据此进行分析作答。

【详解】A. X是氢元素，在第一周期，Y是氧元素，在第二周期，不属于同一周期，不符合题意；

B. X是氢元素、Y是氧元素，它们能形成化合物：H2O、H2O2；Z是碳元素与Y（氧元素）形成化合物：CO、CO2，符合题意；

C. Z是碳元素，核电荷数是6，其原子的最外层电子数是4，次外层的电子数是2，最外层电子数是次外层的2倍，不符合题意；

D. X、Y、W三种元素是H、O、Na，形成的化合物是NaOH，属于碱，常温下，NaOH的水溶液pH大于7，不符合题意。故选B。

6．C

【详解】A、由图可知，a点pH＞7，溶液显碱性，不符合题意；

B、b点时，加入稀盐酸的质量为100g，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液总质量为：100g+100g=200g，不符合题意；

C、c点时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl，符合题意；

D、解：设原NaOH溶液中溶质质量分数为x

x=8%

不符合题意。

故选C。

7．B

【详解】A、NaOH的溶液呈碱性能使酚酞试剂变红，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试剂变色，则在试管中加入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液呈红色，再向试管中滴加稀盐酸，观察试管中溶液由红色逐渐变成无色，证明盐酸与NaOH溶液反应，故选项能达到实验目的；

B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性能使无色酚酞变红色；图示中浓氨水被隔离在烧杯中，氨气无法挥发到左侧的滴有酚酞的蒸馏水中，观察实验无现象，故实验无法达到目的；

C、金属活动性越强的金属与酸反应越剧烈，则将同质量的Al、Mg放入等体积同浓度的稀盐酸中，观察到Mg反应较剧烈，则能比较出金属活动性Mg＞Al，故实验能达到目的；

D、氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，氧气的密度比空气大，适合用向上排空气法收集，则用图示向上排空气法收集氧气时将带火星的小木条放在集气瓶口，若观察到小木条复燃则集满，故实验能达到目的。

故选B。

8．D

【分析】溶液的酸碱性强弱可用pH表示，pH＜7时，pH数值越小，酸性越强；pH＞7时，pH数值越大，碱性越强。

【详解】A、柠檬汁的pH＜7，呈酸性，故A不符题意；

B、鸡蛋清的pH介于7~8，呈弱碱性，故B不符题意；

C、牙膏的pH介于8~9，呈碱性，故C不符题意；

D、炉具清洁剂的pH介于12~13，呈强碱性，故D符合题意。

故选D。

9．C

【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，化学方程式：，选项错误；

B、二氧化碳通入使紫色石蕊溶液，溶液变为红色，化学方程式：，选项错误；

C、向硝酸银溶液中滴入稀盐酸，生成白色沉淀：化学方程式：，选项正确；

D、向硫酸铜溶液中加入足量铝粉，溶液蓝色消失：化学方程式：，选项错误；

答案为：C。

10．A

【详解】A、锌不能与硫酸亚铁反应，可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后能除去硫酸铜，但是引入了新杂质硫酸锌，故不能达到目的，符合题意；

B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，故溶于水后过滤，将二氧化锰滤出，蒸发溶液获得氯化钾，故能达到实验目的，不符合题意；

C、镁可以与稀盐酸反应，而铜不能，故能达到目的，不符合题意；

D、氮气不能与灼热的铜反应，而氧气能与灼热的铜反应，故可以除去氧气，故不符合题意；故选A。

11．B

【详解】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；

B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；

C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；

D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。

12．          A     D     过滤     漏斗     CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl     BC

【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

该反应属于固液不加热反应，发生装置应选A；

二氧化碳溶于水，且密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置应选D；

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都实现了固液分离，是过滤，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3））①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，即氯化钙和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，该反应的化学方程式是：CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl；

②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入氢氧化钠、氢氧化钾，是因为氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，能够使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，不能用氢氧化钙，是因为氢氧化钙微溶于水，不能使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3。

故选BC。

13．(1)     白色固体     碳酸铵

(2)          硫元素

(3)BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S

(4)取适量的“滤液2”，加入适量的硝酸钡和稀硝酸，若产生白色沉淀，则“滤液2”中含有Ba2+，若不产生白色沉淀，则“滤液2”中不含有Ba2+。

【详解】（1）根据“BaSO4又名‘钡白’”和BaSO4是一种不溶于水的固体，推测BaSO4具有的物理性质是白色固体。组成中存在铵根离子与含氧酸根离子的化合物命名为某酸铵，(NH4)2CO3的化学名称是碳酸铵；

（2）根据流程图可知，“焙烧”时生成BaS的反应物是硫酸钡和碳，焙烧温度为1000-1200℃，生成物是BaS和CO，该反应的化学方程式是，该反应中钡的化合价在反应前后都是+2价，硫元素化合价由+6价变为-2价，碳元素化合价由0价变为+2价，化合价降低的元素是硫元素；

（3）根据流程图可知，“沉钡”时的反应物是BaS和(NH4)2CO3，生成物是BaCO3，另一种生成物根据质量守恒定律和复分解反应的规律可知是(NH4)2S，发生反应的化学方程式是：BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S；

（4）Ba2+与 能形成不溶稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是取适量的“滤液2”，加入适量的硝酸钡和稀硝酸，若产生白色沉淀，则“滤液2”中含有Ba2+，若不产生白色沉淀，则“滤液2”中不含有Ba2+。

14．(1)加快溶解速度

(2)    

(3)>

(4)除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和

(5)         

(6)BD

【详解】（1）粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速度，故填加快溶解速度；

（2）滤液1中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠、氯化钙，加入氢氧化钡后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故填、；

（3）因为在滤液1中加入过量氢氧化钡溶液，再次过滤后溶液中仍含有剩余的氢氧化钡，使得溶液呈碱性，则pH＞7，故填＞；

（4）滤液2中含有氯化钙和过量的氢氧化钡，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可以除去氯化钙杂质和过量的氢氧化钡，故填除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和；

（5）滤液3中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，所以调pH时加入稀盐酸，用于除去过量的碳酸钠和杂质氢氧化钠。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式为 ；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为 。故填；；

（6）蒸发操作中需要蒸发皿和酒精灯，蒸发结束后需要坩埚钳夹持蒸发皿，不需要的仪器是坩埚和试管，故填BD。

15．          氢氧化钙     活性炭     显黑色的固体有铁和活性炭，但铁能与稀盐酸反应，故剩余黑色固体为活性炭     澄清石灰水变浑浊     溶液呈浅绿色     取固体混合物，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则证明固体混合物中含有铝粉

【详解】探究I：

（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式是。

探究Ⅱ：

（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有氢氧化钙，因为活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙中，只有氢氧化钙能溶于水且显碱性。

（3）①反应停止后，瓶底的黑色固体为活性炭，判断依据是：显黑色的固体有铁和活性炭，但铁能与稀盐酸反应，故剩余黑色固体为活性炭。

②当观察到澄清石灰水变浑浊现象，证明固体中含有CaCO3，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。

③铁与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，证明固体中含有铁粉的现象是溶液呈浅绿色。

（4）单质铝能与氢氧化钠溶液反应，产生氢气，而活性炭、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙与氢氧化钠溶液不反应，故可取固体混合物，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则证明固体混合物中含有铝粉。

【点睛】本题在注重对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生实验答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练，有利于提高学生的实验设计能力和应试能力，提升学生的学科素养。

16．(1)CaO易吸水，且与H2O反应生成Ca(OH)2

(2)CaCO3

(3)解法一：设生成Ca(OH)2的质量为x

x=3.7 g

再设生成CaCO3的质量为y

y=5 g

答：长期放置在空气中最终生成的固体质量是5g；

解法二：设最终生成的CaCO3固体质量为x

由化学方程式：

关系式：

x=5g

答：长期放置在空气中最终生成的固体质量是5g。

【详解】（1）能作干燥剂的原因是CaO易吸水，且与H2O反应生成Ca(OH)2；

（2）氧化钙吸水后变成氢氧化钙，氢氧化钙能够吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，所以氧化钙长期放在空气中，最终会变成碳酸钙，其化学式为：CaCO3；

（3）见答案。

17．(1)A

(2)46.7

(3)【解】设：理论上需要氨气的质量为。答：理论上需要氨气的质量是68t。

【详解】（1）根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。故选择A。

（2）尿素中氮元素的质量分数=

（3）按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。