西藏2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

这是一份西藏2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，科学探究题，计算题，推断题等内容，欢迎下载使用。
西藏2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化 一、单选题1．（2020·西藏·统考中考真题）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．在稀盐酸中：Na+、Ba2+、B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、C1-C．在氯化钾溶液中：Na+、Ca2+、D．在氯化铵溶液中：K+、Cu2+、OH-2．（2020·西藏·统考中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是A．丁可能是不参与反应的杂质B．该反应的基本反应类型是化合反应C．该反应中甲一定是化合物D．该反应中乙与丙发生改变的质量之比是14:113．（2020·西藏·统考中考真题）下列物质的用途主要体现了其化学性质的是A．活性炭用于除去冰箱中的异味B．干冰用于人工降雨C．食醋用于除去水壶中的水垢D．铜丝用于制作导线4．（2021·西藏·统考中考真题）如图是一种处理汽车尾气的微观示意图，下列说法错误的是A．分子在化学变化中不可再分B．反应前后分子的数目发生改变C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1D．每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成5．（2021·西藏·统考中考真题）下列变化属于物理变化的是A．青稞酿酒 B．滴水成冰 C．瓦斯爆炸 D．钻木取火6．（2021·西藏·统考中考真题）下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是A．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热B．在试管中加热一定量的高锰酸钾C．向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸D．向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸7．（2022·西藏·统考中考真题）科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。甲烷燃烧的微观示意图如下，下列说法错误的是A．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3B．反应前后分子种类改变，分子总数不变C．反应前后原子的种类和总数都不变D．物质甲的相对分子质量为168．（2022·西藏·统考中考真题）我们生活在一个不断变化的物质世界里，认识物质及其变化对了解自然现象和规律至关重要。下列属于化学变化的是A．玻璃破碎 B．牛粪燃烧 C．铁丝织网 D．汽油挥发9．（2022·西藏·统考中考真题）下列图像分别对应四个变化过程，正确的是A．用CO气体还原一定质量的Fe2O3B．将浓盐酸露置在空气中一段时间C．向MgCl2溶液中加入NaOH溶液D．在密闭容器内加热汞得到氧化汞 二、实验题10．（2020·西藏·统考中考真题）实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰石、锌片等药品及相关仪器，请结合图的装置回答问题：（1）写出图中标有序号的仪器名称：①____________；②____________。（2）欲用装置F收集氢气，应该从装置F的___________（填“a”或“b”）端通入气体。（3）某气体只能用E装置收集，则该气体不能具有的性质是___________（填序号）。A易溶于水或与水反应B能与空气反应C密度与空气接近（4）若用图中的装置制取二氧化碳，选择的装置组合是___________（填字母），该反应的化学方程式是___________。11．（2022·西藏·统考中考真题）“对比实验”是科学探究中的常用方法。甲、乙、丙三组对比实验如图所示，请回答下列问题：(1)甲：观察到小木片燃烧，小石片不燃烧，说明燃烧需要__________。(2)乙：b试管中观察到的实验现象为产生大量气泡和__________。通过a和b试管中的现象对比，可知二氧化锰在过氧化氢的分解中作__________剂。(3)丙：对比c和d试管中的现象，可知金属活泼性较强的是__________（填元素符号）。 三、填空题12．（2020·西藏·统考中考真题）科学技术的进步，证明了宏观物质世界由分子、原子、离子等微观粒子构成。请根据图所示按要求回答问题：（1）图（甲）是氯元素在元素周期表中的部分信息，氯元素的相对原子质量是______________。（2）图（乙）是某原子的结构示意图，则X的数值是______________，该原子形成的阳离子符号是____________，该元素与氯元素组成的化合物的化学式是______________。（3）图（丙）是某化学反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式______________。 四、科学探究题13．（2021·西藏·统考中考真题）戴口罩是新冠肺炎疫情常态化防控的措施之一。一次性医用口罩绒布的主要成分是聚丙烯[（C3H6）n]，随意丢弃易引起白色污染。某兴趣小组尝试用焚烧法对口罩绒布进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液吸收。（1）聚丙烯完全燃烧的化学方程式为：2（C3H6）n+9nO26nCO2+6nX，X的化学式为______。（2）为“看见”CO2与NaOH的反应，甲同学设计了如图所示的实验方案，当观察到______现象时，说明两者发生反应。（3）将完全燃烧后的产物全部通入一定量的氢氧化钠溶液中，得到吸收液。乙同学对吸收液的成分产生兴趣，进行如下探究：【提出问题】吸收液中溶质的成分是什么？【查阅资料】①Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性；CaCl2溶液呈中性。②NaOH与NaHCO3能反应。③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：______猜想三：Na2CO3、NaHCO3猜想四：NaHCO3【实验探究】步骤实验操作实验现象实验结论1取吸收液少许于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液______溶液呈碱性2向步骤1所得溶液中加入过量的CaCl2溶液产生白色沉淀，溶液为红色猜想______成立【交流反思】实验结束后，为了对吸收液进行无害化处理，丙同学向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止。写出其中一个反应的化学方程式：______。 五、计算题14．（2021·西藏·统考中考真题）将硝酸钠（NaNO3）和硝酸钡[Ba（NO3）2]的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤（忽略溶液的损失），称得滤液的质量为200.0g。请计算：(1)恰好完全反应后产生的沉淀质量为______g；(2)所得滤液的溶质质量分数（写出完整的解题过程）。15．（2022·西藏·统考中考真题）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀硫酸，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题：(1)当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为__________g。(2)样品中铝的质量分数为多少？（写出完整解题过程）。 六、推断题16．（2021·西藏·统考中考真题）北京冬奥会将于2022年举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。(1)C的化学式是______；(2)写出B与C反应的化学方程式：______；A与B的反应属于______（填基本反应类型）。17．（2022·西藏·统考中考真题）现有A、B、C、D、E五种初中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A为红色金属单质，E的水溶液呈浅绿色。请回答下列问题：(1)E的化学式是__________________。(2)写出C与D反应的化学方程式：__________________。(3)D可以与稀盐酸反应，该反应是四大基本反应类型中的__________反应。
参考答案：1．C【详解】A、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡白色沉淀，碳酸根离子和氢离子生成水，不能大量共存，故A选项错误；B、镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，因此不能大量共存，故B选项错误；C、在氯化钾溶液中，加入Na+、Ca2+、NO3-，既不会产生气体也不会产生沉淀，可以大量共存，故C选项正确；D、氢氧根和铜离子会产生氢氧化铜沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成水、氨气，因此不能大量共存，故D选项错误；故该题选C。2．B【详解】A、由图可知，丁在反应前后的质量不变，则丁可能是反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，选项正确；B、由图可知，物质甲的质量在反应后减少，属于反应物，物质乙、丙的质量在反应后增加，属于生成物，即该反应是一种物质反应生成两种新物质的反应，属于分解反应，选项错误；C、由B可知，图中的反应属于分解反应，甲是反应物，所以甲一定是化合物，选项正确；D、由图可知，该反应中乙与丙发生改变的质量之比=（38%−10%）：（40%−18%）=14：11，选项正确，故选B。3．C【详解】A、用活性炭除去冰箱内的异味是利用了活性炭的物理性质，具有吸附性，选项错误；B、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质，升华时吸热．选项错误；C、食醋用于除去水壶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸盐，为其化学性质，选项正确；D、铜丝用于制作导线，是利用了铜的导电性，为物理性质，选项错误。故选C。4．A【详解】由处理汽车尾气的微观示意图可写出方程式为：；A、由微粒的变化可知，分子的种类发生了变化，说明了分子在化学变化中可再分，故A说法错误；B、由方程式的意义可知，每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子的数目发生改变，故B说法正确；C、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：2＝1：1，故C说法正确；D、由分子的模型图可知，每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成，故D说法正确。故选：A。 5．B【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【详解】A、青稞酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故A错误；B、滴水成冰，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C、瓦斯爆炸，瓦斯主要成分甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、钻木取火，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选：B。6．C【分析】A、根据质量守恒定律进行分析；B、根据质量守恒定律反应前后元素质量不变进行分析；C、根据酸碱中和反应溶液pH的变化进行分析；D、根据金属活动顺序表中镁、铝、铁的金属活动性强弱及金属与酸反应产生氢气的质量关系进行分析。【详解】A、在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后容器内物质的总质量不变；故A错误；B、锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大；完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图象不相符；故B错误；C、氢氧化钾溶液pH大于7，向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中，碱不断消耗，碱性不断减弱，pH不断变小，恰好反应时pH＝7，直至过量pH小于7，图像正确；故C正确；D、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铝＞铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快；由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是Al＞Mg＞Fe；故D项错误；故选：C。7．A【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；【详解】A、由分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2，故选项说法不正确；B、由分析可知，该反应有新物质生成，反应前后分子种类改变；由化学方程式的意义可知，反应前后的分子个数都是4个（包括1个未参加反应的氧分子），反应前后分子总数不变，故选项说法正确；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和总数都不变，故选项说法正确；D、物质甲为甲烷，其相对分子质量为12+1×4=16，故选项说法正确。故选A。8．B【详解】A、玻璃破碎，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、牛粪燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；C、铁丝织网，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；D、汽油挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。9．D【详解】A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，但不会减少到0，故选项图像对应不正确；B、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸露置在空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减少，故选项图像对应不正确；C、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液的质量逐渐减少，氯化镁反应完全后，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的质量又逐渐增加，故选项图像对应不正确；D、在密闭容器内加热汞得到氧化汞，反应前后容器内物质的总质量不变，故选项图像对应正确。故选D。10．     试管     集气瓶     b     A     BC或BF     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【详解】（1）由图可知，仪器①是试管，故填试管；仪器②是集气瓶，故填集气瓶。（2）氢气的密度小于空气的密度，用装置F收集氢气，氢气应从短管，即b管进入瓶中，故填b。（3）B装置为排水法收集气体，使用该方法收集的气体不溶于水，且不与水发生反应，能与空气反应且密度与空气接近的气体也必须选择排水法收集，故填A。（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，是固体与液体在常温条件下的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳溶于水，且二氧化碳的密度大于空气的密度，收集二氧化碳应选择向上排空气法，即装置C或F，故填BC或BF；石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。11．(1)可燃物(2)     带火星的木条复燃     催化(3)Mg 【详解】（1）甲：观察到小木片燃烧，小石片不燃烧，说明燃烧需要可燃物，故填：可燃物；（2）乙：b试管中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此b试管中可观察到的现象为产生大量气泡和带火星的木条复燃；实验中a试管中的小木条不复燃，b试管中的小木条复燃，对比可知，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，可作该反应的催化剂，故填：带火星的木条复燃；催化；（3）丙：实验中可观察到c中产生气泡速率明显比d快，由此可知金属活泼性较强的是镁，故填：Mg。12．     35.45     13     Al3+     AlCl3     【详解】（1）元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，故填：35.45。（2）图（乙）是某原子的结构示意图，原子中核电荷数等于电子数，则X=2+8+3=13，该原子易失去三个电子形成阳离子符号是Al3+，该元素与氯元素组成的化合物的化学式是铝元素化合价+3价，氯元素化合价-1价，根据化合价代数和为零，化学式为AlCl3，故填：Al3+；AlCl3。（3）图（丙）是某化学反应的微观示意图，由图可知反应物是氢气和氯气生成物是氯化氢，故化学方程式，故填：。13．     H2O     气球胀大     Na2CO3     溶液变红     一     或【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程可知，反应前有6n个碳原子、12n个氢原子和18n个氧原子，反应后有6n个碳原子、12n氧原子，因此6nX中含有12n个氢原子和6n个氧原子，则每个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的而化学式为H2O；（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生；（3）猜想假设：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，当恰好完全反应时，吸收液中溶质的成分是碳酸钠。实验探究：步骤1：取吸收液少许于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液，实验结论为溶液呈碱性，酚酞试液遇到碱性溶液变红，所以实验现象为溶液变红。步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，根据题干信息，碳酸钠和碳酸氢钠都能与氯化钙产生白色沉淀，溶液为红色，说明与氯化钙反应后溶液还呈碱性，而氯化钙为中性，则还有氢氧化钠，所以猜想一成立。交流反思：向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式为：。14．(1)23.3g(2)解：设参加反应的硝酸钡的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。x=26.1gy=17.0g则所得滤液的溶质质量分数为答：所得滤液的溶质质量分数为10%。 【分析】(1)根据质量守恒定律可得，生成的硫酸钡的质量为：29.1g+100.0g+94.2g﹣200.0g＝23.3g。(2)见答案。15．(1)0.6(2)解：设样品中铝的质量为x， 样品中铝的质量分数为×100%=54%；答：样品中铝的质量分数为54%。 【详解】（1）由图可知，当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g，故填：0.6；（2）见答案。16．(1)NaOH(2)     CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl     置换反应 【分析】根据“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以C是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，所以B是氯化铜，氯化铜会与铁反应，所以A是铁，D是氧化铜。【详解】（1）由分析可知，C的化学式是NaOH；（2）B与C的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；A与B的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应。17．(1)FeSO4(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)置换 【分析】A为红色金属单质，则A为铜，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，D与C反应生成铜和E，E的水溶液呈浅绿色，则C为硫酸铜，D为铁，E为硫酸亚铁，代入检验，验证合理。【详解】（1）由分析可知，E为硫酸亚铁，其化学式为FeSO4，故填：FeSO4；（2）C与D反应，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）D为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换。