2023年贵州省贵阳市高考化学适应性试卷（一）及答案解析

2023年贵州省贵阳市高考化学适应性试卷（一）

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.  化学与科技、生活息息相关。下列说法错误的是(    )

A. 航天器中使用的太阳能电池板主要成分是硅
B. 抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子
C. 冬奥会礼服中的发热材料石墨烯与互为同素异形体
D. 北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物

2.  设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是(    )

A. 含有的中子数为
B. 晶体中阴离子所带电荷数为
C. 标准状况下，中含有氧原子数为
D. 与完全反应，转移的电子数为

3.  下列实验“操作和现象”与“结论”均正确，且有对应关系的是 (    )

A.  B.  C.  D.

4.  年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。如图为“点击化学”的一种反应，下列有关说法错误的是(    )

A. Ⅰ的分子式为 B. Ⅱ属于芳香烃
C. 该反应属于取代反应 D. Ⅲ能发生水解反应

5.  短周期主族元素、、能组成化合物，其中和同主族，且三种元素原子序数总和为。下列说法错误的是(    )

A. 原子半径： B. 化合物具有很强的还原性
C. 的最高价氧化物的水化物是强碱 D. 与至少可以形成两种化合物

6.  一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含的废水，装置如图模拟海水由溶液替代。下列说法正确的是(    )

A. 极为负极，发生氧化反应
B. 隔膜Ⅰ为阳离子交换膜
C. 极电极反应为
D. 理论上除去模拟海水中的，可得

7.  室温下，用的溶液滴定溶液，测得混合溶液的与的关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 导电能力： B. 室温下，
C. 点时， D. 点时，

二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）

8.  高纯碳酸锶主要用于荧光玻璃、电子陶瓷、磁氧体和高科技领域。一种由工业级硝酸锶含有、、等杂质制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：

已知：不溶于水，在水溶液中与不能结合。
在碱性条件下不能转化为。
常温下，各物质的溶度积常数如下表所示：

回答下列问题：
硝酸锶溶解前需要粉碎，其目的是 ______ 。
“除钡”时，偏低会导致的利用率不高，原因是 ______ 用离子方程式解释；不同时的利用率随时间变化曲线如图所示，分析“除钡”过程中需用氨水将溶液调至 ______ 。

“还原”时发生反应的离子方程式为 ______ 。
“滤渣”的成分主要是含镁物质和 ______ 填化学式。
已知：碳酸的电离常数、，则“碳化”时，反应的平衡常数 ______ 保留两位有效数字。
“洗涤”过程中能够除去中的微量可溶性杂质，该杂质除外还可能 ______ 填化学式。

三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）

9.  铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：
Ⅰ铁元素的检验

“操作”是指 ______ ；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有如图中的 ______ 填写仪器名称。

取待测液少许，滴加溶液，观察到有蓝色沉淀生成；另取待测液少许，滴加 ______ 填化学式溶液，观察到溶液变为红色，由此可得出结论 ______ 填字母序号。
黑木耳中一定含和
待测液中一定含和
Ⅱ铁元素含量的测定
利用标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
步骤Ⅰ：取待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
步骤Ⅰ加入过量铜粉的目的是 ______ 。
步骤Ⅱ滴加溶液时发生反应的离子方程式为 ______ 。
用标准溶液滴定至终点的标志是 ______ 。
黑木耳中铁的含量为 ______ 即每黑木耳中含铁元素的质量。

四、简答题（本大题共3小题，共37.0分）

10.  氨被广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域，是重要的化工原料。回答下列问题：
科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“”表示。由图可知合成氨反应 ______ 。该历程中决速步的活化能为 ______ 。“”代表过渡态
将：：的混合气进行反应：，的平衡体积分数在不同压强下随温度变化如图所示。

压强、、中，最大的是 ______ 。
，点的平衡转化率为 ______ ，压强平衡常数 ______ 。
在一定温度和催化剂的条件下，将通入的密闭容器中进行反应此时容器内总压为，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。则时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是 ______ 用图中、、、表示，理由是 ______ 。

11.  硒是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物，含硒化合物在材料和药物等领域有重要应用。回答下列问题：
基态硒原子价电子排布式为 ______ ；其能量最高能级的电子云形状是 ______ 。
某绿色农药的结构简式如图所示。、、、四种元素第一电离能由大到小的排列顺序为 ______ ；该物质中，原子的杂化轨道类型为 ______ 。

亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，的空间构型为 ______ ；的键角 ______ 气态分子填“”、“”或“”，原因是 ______ 。
二硫键与二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用如图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长 ______ 填“”、“”或“”。

硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构如图所示，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为 ______ 。晶胞棱边夹角均为，则晶体密度的计算式为 ______ 为阿伏加德罗常数的值
 

12.  布洛芬是一种常用的解热镇痛药，具有抗炎、镇痛、解热作用。以有机物和为原料合成布洛芬的一种合成路线如图：

已知：．、代表烃基
．
．
回答下列问题：
的化学名称是 ______ 。
试剂是甲醛，则有机物的结构简式为 ______ 。
的反应类型为 ______ 。中所含官能团的名称为 ______ 。
布洛芬分子中含有 ______ 个手性碳原子。
根据布洛芬的结构特点，预测其性质可能有 ______ 填字母序号；分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，用对布洛芬进行成酯修饰的化学方程式为 ______ 。
易溶于有机溶剂
能与碱或碱性物质反应
能与溴发生加成反应
有机物比布洛芬少个碳原子，且与布洛芬互为同系物，则的结构有 ______ 种，写出核磁共振氢谱呈现组峰、峰面积之比为：：：的结构简式为 ______ 。

答案和解析

1.【答案】 

【解析】解：太阳能电池板主要成分是晶体硅，是良好的半导体，故A正确；
B.乙烯的分子量超过万，聚乙烯属于有机高分子化合物，故B正确；
C.石墨烯与均是碳元素形成的不同结构的单质二者互为同素异形体，故C正确；
D.液氢 是单质，四氧化二氮属于共价化合物，故D错误；
故选：。
A.太阳能电池板主要成分是晶体硅；
B.乙烯的分子量超过万；
C.碳元素形成的不同结构的单质为同素异形体；
D.液氢 是单质，四氧化二氮属于共价化合物。
本题考查物质的应用，难度不大，熟悉常见的物质及其性质即可解答，注意日常学习中的积累。
 

2.【答案】 

【解析】解：个含有个中子，因此 含有的中子数为，故A错误；
B.一个碳酸根离子带两个负电荷，晶体物质的量为，阴离子所带电荷数为，故B正确；
C.标准状况下，是非气态的物质，无法计算物质的量，故C错误；
D.与完全反应生成硫化亚铜，一个原子参与反应，转移个电子，物质的量为与完全反应生成硫化亚铜，转移的电子数为，故D错误；
故选：。
A.个含有个中子；
B.一个碳酸根离子带两个负电荷；
C.标准状况下，是非气态的物质；
D.与完全反应生成硫化亚铜。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
 

3.【答案】 

【解析】解：常温下遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则无明显现象，故A错误；
B.玻璃棒含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取溶液，故B错误；
C.浓硫酸可使纸张中、元素以水的形式脱出，则纸变黑，可知浓硫酸具有脱水性，故C正确；
D.淀粉水解后，没有加中和硫酸，不能中检验葡萄糖，故D错误；
故选：。
A.常温下遇浓硝酸发生钝化；
B.玻璃棒含钠元素；
C.浓硫酸可使纸张中、元素以水的形式脱出；
D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 

4.【答案】 

【解析】解：由结构简式可知，的分子式为，故A正确；
B.由结构简式可知，Ⅱ分子中含有苯环，属于芳香烃，故B正确；
C.由结构简式可知，Ⅰ和Ⅱ发生加成反应生成Ⅲ，故C错误；
D.由结构简式可知，Ⅲ分子中含有酯基，一定条件下能发生水解反应，故D正确；
故选：。
A.分子中、、、原子个数依次是、、、；
B.含有苯环的烃为芳香烃；
C.Ⅰ中氮氮三键和Ⅱ中碳碳三键发生加成反应生成Ⅲ；
D.酯基能发生水解反应。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
 

5.【答案】 

【解析】解：电子层越多半径越大，所以原子半径最大，原子半径最小，原子半径：，故A错误；
B.与形成的化合物，的化合价为价，具有很强的还原性，故B正确；
C.的最高价氧化物的水化物是强碱，故C正确；
D.与可以形成氨气、联氨等化合物，故D正确；
故选：。
短周期主族元素、、组成的化合物中是价，且和同主族，所以为第一主族，又因三种元素原子序数总和为，所以可知是，是，是，形成的物质为，广泛用于有机合成的还原剂、脱水剂。
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生元素推断和元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
 

6.【答案】 

【解析】解：极为正极，发生还原反应，故A错误；
B.原电池中，阴离子移向负极，所以通过隔膜进入左室，隔膜为阴离子交换膜，故B错误；
C.负极附近失电子被氧化生成和，正确的电极反应式为：，故C错误；
D.当电路中转移电子时，根据电荷守恒可知，海水中有 移向负极，同时有 移向正极，即除去 ，根据负极反应式可知，每消耗 时转移电子生成二氧化碳，理论上除去模拟海水中的即，转移电子，可得，故D正确；
故选：。
由图可知，在极附近转化成，其中碳元素化合价升高，发生氧化反应，所以极为负极，则极为正极。
本题考查原电池，侧重考查学生新型电源的掌握情况，试题难度中等。
 

7.【答案】 

【解析】解：由电荷守恒得：，随的加入，和增大，则溶液中总离子浓度增大，溶液导电能力增大，导电能力：，故A错误；
B.时，，此时，，，故B正确；
C.为弱酸，当时，恰好与完全反应生成，此时溶液因水解显碱性，而点溶液显中性，则，故C错误；
D.电荷守恒得：，点溶液显碱性，则，，故D错误；
故选：。
A.由电荷守恒得：，随的加入，和增大，则溶液中总离子浓度增大；
B.；
C.为弱酸，当时，恰好与完全反应生成，此时溶液因水解显碱性；
D.电荷守恒得：，点溶液显碱性。
本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生滴定过程中的掌握情况，试题难度中等。
 

8.【答案】增大接触面，加快溶解速率，使溶解更充分             

【解析】解：硝酸锶溶解前需要粉碎，其目的是增大接触面，加快溶解速率，使溶解更充分，
故答案为：增大接触面，加快溶解速率，使溶解更充分；
“除钡”时，偏低会导致的利用率不高，原因是；过低 的利用率低，和时的利用率相当，但后期需要将调回，导致浪费药品，因此应选用，
故答案为：；
酸性条件下被还原为，草酸被氧化为二氧化碳，反应离子方程式为：，
故答案为：；
调为是为了除去和，此时加入了草酸铵，由溶解度表可知的大于的，的大于，有沉淀转化关系可知，沉淀最终会转化成溶解度更小的沉淀，故“滤渣Ⅱ”的主要成分为和，
故答案为：；
  ；； ；可得反应，故平衡常数，
故答案为：；
“洗涤”过程中能够除去中的微量可溶性杂质，该杂质除外还可能，
故答案为：。
硝酸锶用水溶解，加入重铬酸铵除钡得到沉淀，过滤分离，滤液中加入硝酸、草酸还原，再加入氨水中和、沉淀得到，可知被还原为，草酸被氧化为二氧化碳，再过滤分离，滤液中加入氨水、草酸铵，除去、，滤液中再加入碳酸氢铵得到碳酸锶，滤液中含有，进行循环利用。
本题考查物质的制备和分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯的掌握情况，试题难度中等。
 

9.【答案】过滤  坩埚、容量瓶      将还原为    当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时恰好出现浅红色，且半分钟内不褪色   

【解析】解：“操作”后产生了滤液，说明是“过滤”，上述流程中的“灼烧”需要用到坩埚，加蒸馏水至待测液时需要用到容量瓶，
故答案为：过滤；坩埚、容量瓶
与反应生成蓝色沉淀，与反应后溶液呈红色，说明待测液中一定含和，
故答案为：；；
高锰酸钾具有强氧化性，可以通过氧化来测定铁元素的含量，反应的离子方程式为：，故先加入铜粉的目的是现将转化成，再用酸性高锰酸钾滴定含有的溶液，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点；反应中一共消耗，根据上述反应比例，：：，则，则待测液中，铁元素的质量为，故待测液中铁元素质量为，
故答案为：将还原为；；当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时恰好出现浅红色，且半分钟内不褪色；。
“操作”后产生了滤液，上述流程中的“灼烧”需要用到坩埚，加蒸馏水至待测液时需要用到容量瓶；
与反应生成蓝色沉淀，与反应后溶液呈红色；
高锰酸钾氧化的离子方程式为：，反应的关系式为：。
本题考查干黑木耳样品中的铁元素的测定，侧重考查学生定量实验的掌握情况，试题难度中等。
 

10.【答案】       或    将容器体积缩小至原来的一半并保持不变时，分压应变为原来的倍，由于加压，平衡向生成分子的方向移动，分压比原来倍要小 

【解析】解：反应热生成物的能量总和反应物的能量总和，由图可知，合成氨反应，；反应速率最慢的一步，即活化能最大的一步为决速步骤，由图可知，该历程中决速步的活化能为 ，
故答案为：；；
该反应前后为气体总物质的量减小的反应，当温度不变时，增大压强，平衡正向移动，氨气的体积分数增大，根据图知，温度相同时，根据氨气的体积发生知，压强，则最大的是，
故答案为：；
：：，设，，设消耗的；
可逆反应
开始                     
反应        
平衡               
平衡时混合气体总物质的量，同温同压下气体的体积分数等于其物质的量分数，氨气的体积分数为，，氮气的转化率，加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其计量数之比，所以氮气和氢气的转化率相等，为；气体总物质的量为，，则 ，，，则压强平衡常数，
故答案为：；或；
由图可知，充入氨气，分解生成氮气和氢气，分压最小的为氮气，将容器体积缩小至原来的一半并保持不变时，分压应变为原来的倍，由于加压，平衡向生成分子的方向移动，分压比原来倍要小，故图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是，
故答案为：；将容器体积缩小至原来的一半并保持不变时，分压应变为原来的倍，由于加压，平衡向生成分子的方向移动，分压比原来倍要小。
反应热生成物的能量总和反应物的能量总和；反应速率最慢的一步，即活化能最大的一步为决速步骤；
该反应前后为气体总物质的量减小的反应，当温度不变时，增大压强，平衡正向移动，氨气的体积分数增大；
：：，设，，设消耗的；
可逆反应
开始                     
反应        
平衡               
平衡时混合气体总物质的量，同温同压下气体的体积分数等于其物质的量分数，氨气的体积分数为，，氮气的转化率，加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其计量数之比，所以氮气和氢气的转化率相等；气体总物质的量为，，则 ，，，则压强平衡常数；
由图可知，充入氨气，分解生成氮气和氢气，分压最小的为氮气，将容器体积缩小至原来的一半并保持不变时，分压应变为原来的倍，由于加压，平衡向生成分子的方向移动，分压比原来倍要小。
本题考查化学平衡计算，侧重考查阅读、图象分析判断及计算能力，明确外界条件对化学平衡影响原理、化学平衡常数的计算方法是解本题关键，题目难度中等。
 

11.【答案】  哑铃形    、  三角锥形    分子中原子的价层电子对数为，孤电子对数为，分子的空间构型为平面三角形，键角为；亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为，孤对电子数为，离子的空间构型为三角锥形，键角小于      

【解析】解：是号元素，其价电子排布式为，能量最高能级是，其电子云形状是哑铃形，
故答案为：；哑铃形；
同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中族元素的第一电离能高于其相邻的元素，故第一电离能：；该物质中既含有饱和原子，又含有连接双键的原子，故C原子的杂化轨道类型为、，
故答案为：；、；
中的价层电子对数为，孤对电子数为，的空间构型为三角锥形；中原子的价层电子对数为，孤电子对数为，分子的空间构型为平面三角形，键角为，而的空间构型为三角锥形，键角小于，即的键角小于气态分子，
故答案为：三角锥形；；分子中原子的价层电子对数为，孤电子对数为，分子的空间构型为平面三角形，键角为；亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为，孤对电子数为，离子的空间构型为三角锥形，键角小于；
和位于同一主族，的原子半径大于，使得二硒键的键长大于二硫键，二硒键的键能小于二硫键，由于光的波长与其能量成反比，故小于，
故答案为：；
根据电荷守恒可知，该晶胞中和的个数比为：，则硒氧化铋的化学式为；该晶胞中，的个数为，结合化学式可知，该晶胞中含有个，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度，
故答案为：；。
是号元素，其价电子排布式为；
同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中族元素的第一电离能高于其相邻的元素，该物质中既含有饱和原子，又含有连接双键的原子；
中的价层电子对数为，孤对电子数为，中原子的价层电子对数为，孤电子对数为，分子的空间构型为平面三角形，而的空间构型为三角锥形；
和位于同一主族，的原子半径大于，使得二硒键的键长大于二硫键，二硒键的键能小于二硫键，由于光的波长与其能量成反比；
根据电荷守恒可知，该晶胞中和的个数比为：，该晶胞中，的个数为，结合化学式可知，该晶胞中含有个，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度。
本题考查原子结构和晶体结构，侧重考查学生核外电子排布、杂化和晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。
 

12.【答案】甲苯   取代反应  醛基、羟基        或 

【解析】解：分子式为，不饱和度为，结合中含有苯环可知，为甲苯，
故答案为：甲苯；
试剂为，发生信息反应，结合的结构简式可知，为，
故答案为：；
与发生信息反应生成，该反应属于取代反应；中所含官能团为醛基、羟基，
故答案为：取代反应；醛基、羟基；
由可知，布洛芬分子中含有个手性碳原子，
故答案为：；
布洛芬属于有机物，根据相似相溶原理可知，其易溶于有机溶剂，故正确；
布洛芬分子中含有羧基，能与碱或碱性物质反应，故正确；
分子中不含碳碳双键或三键，不能与溴发生加成反应，故错误；
与布洛芬发生酯化反应，反应的化学方程式为，
故答案为：；；
有机物比布洛芬少个碳原子，且与布洛芬互为同系物，则含有个羧基，若苯环上只有一个取代基，其取代基可为、共种；若苯环上有两个取代基，其取代基可为、和、两种组合，每种组合有邻、间、对三种位置，共有种；若苯环上有三个取代基，其取代基可为、、，共有种；因此的结构共有种；其中核磁共振氢谱呈现组峰、峰面积之比为：：：，说明分子结构中含有个甲基，且具有较好的对称性，则其结构简式为或，
故答案为：；或。
分子式为，不饱和度为，结合中含有苯环可知，为甲苯；与发生信息反应，结合的分子式可知，为；分子式为，不饱和度为，发生信息反应，试剂为，结合的结构简式可知，为；，发生信息反应，结合布洛芬的结构简式可知，为，据此分析解答。
本题考查有机合成，侧重考查学生有机命名、反应类型、官能团和同分异构体的掌握情况，试题难度中等。