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化学第三节 乙醇与乙酸精品同步测试题
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这是一份化学第三节 乙醇与乙酸精品同步测试题，文件包含高中化学新版必修二第09讲乙醇和乙酸教师满分版docx、高中化学新版必修二第09讲乙醇和乙酸学生满分版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共57页， 欢迎下载使用。
9 乙醇与乙酸
【知识导图】
【重难点精讲】
一、官能团与有机化合物的分类
1．烃的衍生物
(1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
(2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。
2．官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
3．有机物的主要类别、官能团和典型代表物
类别
官能团
代表物名称、结构简式
烷烃
甲烷CH4
烯烃
乙烯H2C===CH2
炔烃
芳香烃
卤代烃
醇
醛
羧酸
酯
4．认识有机化合物的一般思路
(1)认识一种有机物，可先从结构入手，分析其碳骨架和官能团，了解它所属的有机物类别；再结合这类有机物的一般性质，推测该有机物可能具有的性质，并通过实验进行验证；在此基础上进一步了解该有机物的用途。
(2)还可以根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用。
(3)与认识无机物类似，认识有机物也体现了“结构决定性质”的观念。各类有机物在结构和性质上具有的明显规律性，有助于我们更好地认识有机物。
二、乙醇
1、乙醇的结构
乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较
羟基（-OH）
氢氧根（OH-）
电子式
电荷数
不显电性
带一个单位负电荷
存在形式
不能独立存在
能独立存在于溶液和离子化合物中
稳定性
不稳定
稳定
相同点
组成元素相同
2、乙醇的性质
1）乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
注：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
生活中酒类的浓度
酒类
啤酒
葡萄酒
黄酒
白酒
医用酒精
工业酒精
无水酒精
浓度
3-5%
6-20%
8-15%
50-70%
75%
95%
99.5%
②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O
（白色） （蓝色）
2）乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠的反应
反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。
反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH上的氢原子比较活泼。
注：a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。
b.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇无酸性，是非电解质。
c.产物C2H5ONa遇水会强烈水解，生成强碱NaOH。
d.该反应为置换反应。
e.乙醇与活泼金属（K、Mg、Al、Ca等）也能发生类似反应，置换出H2，如：2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑。
f.实验室中，常用乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不用水。
g.1 mol乙醇与足量钠反应，产生0.5 mol H2，该关系可延伸为1 mol羟基(—OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2。
钠分别与水、乙醇反应的比较
钠与水的反应
钠与乙醇的反应
钠的现象
钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅速消失
钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失
声的现象
有嘶嘶的声音
无任何声音
气的现象
有无色无味气体生成
有无色无味气体生成
实验结论
钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水分子中氢原子相对较活泼
钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，乙醇羟基中的氢原子相对不活泼
反应实质
置换反应，水分子中的氢原子被置换
置换反应，乙醇中羟基上的氢原子被置换
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。
C2H6O+3O2 2CO2＋3H2O
②乙醇的催化氧化
A.实验步骤：向一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味(如下图)。
B.实验现象：灼烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色，插入无水乙醇中后又变为红色。几次实验重复之后，试管内的液体有刺激性气味。
反应原理：
以上两个方程式合并得：2C2H5OH+ O22CH3CHO+2H2O
C.实验结论：①铜在反应中起催化剂的作用，②乙醇被氧化成乙醛。
D.注事项：该反应进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与CuO中的氧原子结合生成水，即反应断裂的是O-H键和C-H键。
③乙醇被KMnO4或者 K2Cr2O7氧化
A.乙醇能使酸性KMnO4 溶液褪色：
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
B.交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。其中发生的化学反应方程式为：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH +8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
橙色 绿色
3、乙醇的用途和安全问题
A.乙醇的用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂（医用75%的酒精）、酿酒、化工原料等。
B.酒也给我们带来了不少危害，很多不法分子利用酒精的溶解性制造假酒；由于饮酒造成的交通事故屡见不鲜。化学带给我们的不仅仅是利或弊，关键是正确看待，科学合理利用。
4、乙醇的制法
三、乙酸
1、乙酸的结构
注意：a.是一个整体，具备特有的性质;b.羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。
2、乙酸的性质
1）乙酸的物理性质
乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%（质量分数）的乙酸。乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。
2）乙酸的化学性质
（1）具有酸的通性
乙酸在水中可以电离：CH3COOHCH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性：
①使酸碱指示剂变色
②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑
③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O
④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O (CH3COO)2Cu易溶于水
⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O
（2）酯化反应
①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。
②酯化反应的特点：
③反应原理（以乙酸乙酯的生成为例）：
注意：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。
生成乙酸乙酯的反应
③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。
【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
注意事项：①浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂；此反应是可逆反应，加入浓硫酸可以缩短反应达到平衡的时间，以及促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。
②注意配制混合溶液时试剂的加入顺序，化学药品加入试管中时一定注意不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅。通常做法是：乙醇→浓硫酸→乙酸（当然有时会先将乙醇和乙酸混合，再加浓硫酸）。
③弯导管起冷凝回流作用，导气管在小试管内的位置（与碳酸钠溶液的关系）：液面上，防止倒吸事故的发生。
④饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个方面：一是中和挥发出的乙酸，生成可溶于水的醋酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；二是溶解挥发出的乙醇；三是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层。
⑤反应混合物中加入碎瓷片的作用是防止加热过程中液体发生暴沸。
⑥实验中用酒精灯小心均匀地加热3～5min，目的是：防止乙醇、乙酸过度挥发；提高反应速率；并使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
⑦闻乙酸乙酯的气味前，要先振荡试管，让混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被Na2CO3饱和溶液吸收，防止乙醇、乙酸的气味干扰乙酸乙酯的气味。
⑧通常用分液漏斗分离生成的乙酸乙酯和水溶液。
3、羧酸羟基、水羟基、醇羟基的性质比较
羟基类型
CH3CO-O-H
H-O-H
CH3CH2-O-H
跟钾、钙、钠反应状况
特快速反应
快速反应
缓慢反应
跟锌、铁反应状况
较快反应
常温下不反应
不反应
跟氢氧化钠反应状况
快速反应
不反应
不反应
跟碳酸氢钠反应状况
快速反应
不反应
不反应
跟酸碱指示剂反应状况
快速反应
不反应
不反应
结论：羟基的活泼性关系：羧酸（-OH）＞水（-OH）＞醇（-OH）
4、乙酸以及其酯的重要用途
乙酸是重要的调味品，工业生产中用来合成大量的酯类物质和其他重要化工产品。主要用于醋酸乙酯、醋酐、醋酸纤维、醋酸酯和金属醋酸盐等，也用作农药、医药和染料等工业的溶剂和原料，在药品制造、织物印染和橡胶工业中都有广泛用途。食用冰醋酸可作酸味剂、增香剂，用于调饮料、罐头等。
乙酸乙酯主要用来做油漆、指甲油的溶剂，生活中也将其作为香精加入到食品和饮料中。
5．酯类
1)酯的定义:羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，简写为RCOOR′，其结构简式为，其中R′为烃基，官能团为。
2)物理性质:酯类物质一般难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。
3)酯的命名:酯的命名主要看形成酯的羧酸和醇。由于酯化反应的原理是羧酸脱羟基醇脱氢，所以酯基左侧连接脱了羟基的羧酸的剩余部分，酯基右侧连接脱了氢的醇的剩余部分，然后依据形成的物质可以命名为某酸某酯。例如：甲酸和乙醇生成的酯叫做甲酸乙酯。
4)酯的用途：(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。(2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。
5)酯的代表物——乙酸乙酯
(1)组成和结构
分子式
结构简式
官能团
C4H8O2
CH3COOCH2CH3或CH3COOC2H5
酯基()
(2)物理性质
乙酸乙酯通常为无色、有芳香气味的液体,密度比水小,难溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂。存在于水果、花草中,可作食品的香料和溶剂。
(3)化学性质
在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(可逆)
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa++C2H5OH(完全)
【典题精练】
考点1、考查官能团与有机化合物的分类
例1．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是
A． B．
C． D．
考点2、考查乙醇、乙酸的结构
例2．下列关于乙醇、乙酸的结构说法中，正确的是( )
A．乙酸的分子式为CH3COOH
B．都含有羧基
C．乙醇、乙酸互为同分异构体
D．乙醇和乙酸分子都是烃的衍生物
考点3、考查乙醇、乙酸的物理性质
例3.下列关于乙醇和乙酸的说法中，不正确的是( )
A．乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电
B．无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．乙醇密度比水小，将乙醇加入水中，充分振荡后分层，上层为乙醇
考点4、考查乙醇、乙酸的化学性质
例4.下列关于乙醇和乙酸的性质说法中，正确的是
A．乙醇和乙酸制乙酸甲酯属于加成反应
B．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
C．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
D．乙醇和乙酸使酸性KMnO4溶液褪色
考点5、考查乙醇、乙酸的用途
例5．乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙醇和乙醇的说法不正确的是
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的成分
B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用95%酒精作消毒剂
C．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分
D．乙酸能消除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强
考点6、考查乙酸乙酯的制备
例6．将1 mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（ ）
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成44 g乙酸乙酯 D．不可能生成90 g乙酸乙酯
随堂练习：
1．下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是( )
A．
B．+HNO3
C．
D．
2．下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是( )
A．乙烯一定条件下与水反应生成乙醇
B．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯
C．苯与液溴混合后撒入铁粉
D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应
3．下列说法正确的是（ ）
A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构
B．沸点由高到低：己烷＞异丁烷＞正丁烷
C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得
D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1
4．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：
已知：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是( )
A．该化合物的分子式为C17H22N4O6
B．酸性条件下加热水解，有CO2生成
C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D．能发生酯化反应
5．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠反应的是( )
A．乙酸 B．乙酸甲酯 C．油酸甘油酯 D．苯甲酸
6．下列物质中能用来鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液的是（ ）
A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．溴水
C．酸性KMnO4溶液 D．FeCl3溶液
7．在3支试管中分别放有①1 mL乙酸乙酯和3 mL水 ②1 mL 溴苯和3 mL水 ③1 mL乙酸和3 mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为( )
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①
8．下列有机物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象消失的是（ ）
A．乙酸
B．乙酸乙酯
C．甲苯
D．汽油
9．青菜含有维生素C和植物纤维，有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，下列有关判断正确的是（ ）
A．维生素C中含有4种官能团
B．维生素C的分子式为C6H10O6
C．维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．维生素C在碱性溶液中能稳定存在
10．酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是( )
A．闻气味
B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解
C．分别滴加NaOH溶液
D．分别滴加石蕊试液
11．甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯是生产和生活中常用的有机物。回答下列有关问题：
（1）CH4和Cl2在光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有机物，这些反应的有机反应类型是___。
（2）CH2=CH2能够使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式___，将足量CH2=CH2通入少量酸性高锰酸钾溶液的反应现象是___。
（3）用苯提取碘水中碘单质所采用的分离方法是___。
（4）写出乙酸所含官能团的名称___。
（5）写出乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的化学反应方程式___。
12．有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。
请回答：
（1）A中官能团名称为________。
（2）C→D的反应类型是_________。
（3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。
（4）下列说法正确的是______。
A．A和B都能使酸性KMnO4褪色
B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验
C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、E
D．推测有机物F可能易溶于乙醇
13．苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05g•cm-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：
I.制备粗产品：如图所示装置中，于50ml圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(Mr=122)、20ml乙醇(Mr=46，密度0.79g•cm-3)、15ml环己烷、3ml浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。
粗产品纯化：加水30ml，分批加入固体NaHCO3，分液，然后水层用20ml石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210~213℃馏分。
相关数据如下：
沸点(℃，1atm)
苯甲酸
苯甲酸乙酯
石油醚
水
乙醇
环己烷
共沸物环己烷水乙醇
249
212.6
40~80
100
78.3
80.75
62.6
根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：
（1）写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式_____________________________________，
仪器a的名称______________，冷凝水的进水口为______（填a或b）。
（2）在本实验中可以提高苯甲酸乙酯产率的方法有：_________________________________。
A．加入环已烷形成水乙醇环已烷三元共沸物分离出反应过程中生成的水
B．加过量的乙醇
C．使用分水器及时分离出生成的水
（3）如何利用实验现象判断反应已基本完成_____________________________________。
（4）固体NaHCO3的作用______________________________，加入固体NaHCO3后实验操作分液所用到的主要玻璃仪器为____________________。
14．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号
试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中试剂
测得有机层的厚度/cm
A
2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
5.0
B
3 mL乙醇、2 mL乙酸
0.1
C
3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸
1.2
D
3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸
1.2
（1）实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。
（2）分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是____________。
（3）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______________（答出两条即可）。
课后作业：
1、乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是（ ）
A.实验式：
B.比例模型：
C.甲基的电子式：
D.电离方程式：
2、下列有关乙醇的说法错误的是（ ）
A.由于乙醇易挥发，因此要密封保存并存放在阴凉处
B.由于乙醇能溶解无机物和有机物，因此可用酒浸泡药材制得药酒
C.由于乙醇有杀菌作用，因此医疗上可用75%的乙醇溶液作消毒剂
D.由于乙醇易燃烧，因此盛放乙醇的试剂瓶上应贴有标志
3、下列关于乙酸的说法中正确的是（ ）
A.乙酸是无色无味的液体
B.乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸
C.乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D.乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红
4、能证明乙醇分子中含有一个羟基的是事实是（ ）
A.乙醇完全燃烧生成水
B.乙醇能与水以任意比互溶
C.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气
D.乙醇易挥发
5、乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是（ ）
①乙酸的电离，是①键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：
CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，是③键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：，是①②键断裂
A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.①③④
6、下列有关乙酸乙酯的说法错误的是（ ）
A.乙酸乙酯的结构式为
B.乙酸乙酯和乙酸互为同系物
C.由乙酸乙酯的名称可知，的名称为丙酸甲酯
D.乙酸乙酯为无色油状物质，与碳酸钠溶液不反应
7、如图表示某有机反应 过程的示意图，该反应的类型是（ ）
A.聚合反应 B.加成反应 C.置换反应 D.取代反应
8、下列实验中操作与现象及结论对应关系不正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
碳酸钠粉末中加入适 量醋酸
产生无色无味的 气体
醋酸的酸性比碳 酸强
B
乙烯通入酸性高锰酸 钾溶液中
溶液褪色
乙烯能被酸性高 锰酸钾溶液氧化
C
点燃苯
火焰明亮，并带 有浓烟
苯的含碳量高
D
石蕊溶液中滴入乙酸
石蕊溶液变红色
乙酸是强酸
9、如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
A. 向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
B.可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液
C.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸
现象
D.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
10、某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5mol H2
B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2
C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键
D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有-CHO的有机物
11、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙红色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小
③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A.②④ B.①③ C.②③ D.①④
12、下列醇能发生催化氧化反应，生成醛的是（ ）
A. B. C. D.
13、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
（1）A的结构式为_______，B中决定其性质的重要官能团的名称为_______。
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。
①__ _____，反应类型：___ ____。
②_ ______，反应类型：_____ __。
（3）实验室怎样鉴别B和D？_______ _____________。
（4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为___ __，该溶液的主要作用是_______ _____；该装置图中有一个明显的错误是_______________。
14、Ⅰ.乙酸、水和乙醇中均含有羟基，设计实验比较三种物质中羟基氢活性的强弱，简述实验步骤和现象。
取乙酸、水和乙醇于三支试管中， 。
Ⅱ.确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置一次实验达到目的（不能再选用其他酸性溶液）
（1）分液漏斗中所盛试剂是 ，锥形瓶内固体可以为 。
（2）装置B中所盛试剂的名称是 ，试剂的作用是 。
（3）装置C中出现的现象是 。
（4）由实验可知三种酸的酸性强弱为 （用分子式表示）
15、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________ ____，B的作用是_______________；C中热水的作用是_______________。
（2）M处发生反应的化学方程式为_______________。
（3）从M管中可观察到的现象是_______________，从中可认识到该实验过程中催化剂______（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。
16、某校化学兴趣小组为了验证乙醇的分子结构，设计了如下实验程序：组成元素确定→分子式确定→结构式确定。
（1）【组成元素确定】先将一干燥的小烧杯倒扣在酒精灯火焰上（如图），若观察到__________（现象），即可确定乙醇中含氢元素；再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯做同样的实验，若观察到__________（现象），即可确定乙醇中含碳元素。以上两个实验__________（填"能"或"不能"）确定乙醇中含氧元素。
（2）【分子式确定】通过如下实验即可确定乙醇的分子式。
要确定分子式，需要测定的数据是__________。
（3）【结构式确定】为了确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞），则：
①这些仪器装置合理的连接顺序是__________接__________接__________接__________接__________接__________。（填字母）
②由实验证明乙醇的分子结构式CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是__________。
17、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，小火均匀地加热3~5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
1.若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是___________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是______________；
2.甲试管中，混合溶液的加入顺序为_______________。
3.步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是_______________。
4.欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是___________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_________________（填“下口放”或“上口倒”）出。
5.为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡小乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验
编号
甲试管中试剂
乙试管中试剂
有机层的厚度/cm
A
2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 mol • L -1浓硫酸
饱和
Na2CO3
溶液
3.0
B
2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、3 mL H2O
0.1
C
2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol • L-1 H2SO4 溶液
0.6
D
2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸
0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____________mL和___________mol•L-1。
②分析实验____________（填序号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
6.若现有乙酸90 g、乙醇138 g发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为___________（产率%=×100%）。
9 乙醇与乙酸
【知识导图】
【重难点精讲】
一、官能团与有机化合物的分类
1．烃的衍生物
(1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
(2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。
2．官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
3．有机物的主要类别、官能团和典型代表物
类别
官能团
代表物名称、结构简式
烷烃
甲烷CH4
烯烃
乙烯H2C===CH2
炔烃
芳香烃
卤代烃
醇
醛
羧酸
酯
4．认识有机化合物的一般思路
(1)认识一种有机物，可先从结构入手，分析其碳骨架和官能团，了解它所属的有机物类别；再结合这类有机物的一般性质，推测该有机物可能具有的性质，并通过实验进行验证；在此基础上进一步了解该有机物的用途。
(2)还可以根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用。
(3)与认识无机物类似，认识有机物也体现了“结构决定性质”的观念。各类有机物在结构和性质上具有的明显规律性，有助于我们更好地认识有机物。
二、乙醇
1、乙醇的结构
乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较
羟基（-OH）
氢氧根（OH-）
电子式
电荷数
不显电性
带一个单位负电荷
存在形式
不能独立存在
能独立存在于溶液和离子化合物中
稳定性
不稳定
稳定
相同点
组成元素相同
2、乙醇的性质
1）乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
注：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
生活中酒类的浓度
酒类
啤酒
葡萄酒
黄酒
白酒
医用酒精
工业酒精
无水酒精
浓度
3-5%
6-20%
8-15%
50-70%
75%
95%
99.5%
②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O
（白色） （蓝色）
2）乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠的反应
反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。
反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH上的氢原子比较活泼。
注：a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。
b.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇无酸性，是非电解质。
c.产物C2H5ONa遇水会强烈水解，生成强碱NaOH。
d.该反应为置换反应。
e.乙醇与活泼金属（K、Mg、Al、Ca等）也能发生类似反应，置换出H2，如：2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑。
f.实验室中，常用乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不用水。
g.1 mol乙醇与足量钠反应，产生0.5 mol H2，该关系可延伸为1 mol羟基(—OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2。
钠分别与水、乙醇反应的比较
钠与水的反应
钠与乙醇的反应
钠的现象
钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅速消失
钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失
声的现象
有嘶嘶的声音
无任何声音
气的现象
有无色无味气体生成
有无色无味气体生成
实验结论
钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水分子中氢原子相对较活泼
钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，乙醇羟基中的氢原子相对不活泼
反应实质
置换反应，水分子中的氢原子被置换
置换反应，乙醇中羟基上的氢原子被置换
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。
C2H6O+3O2 2CO2＋3H2O
②乙醇的催化氧化
A.实验步骤：向一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味(如下图)。
B.实验现象：灼烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色，插入无水乙醇中后又变为红色。几次实验重复之后，试管内的液体有刺激性气味。
反应原理：
以上两个方程式合并得：2C2H5OH+ O22CH3CHO+2H2O
C.实验结论：①铜在反应中起催化剂的作用，②乙醇被氧化成乙醛。
D.注事项：该反应进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与CuO中的氧原子结合生成水，即反应断裂的是O-H键和C-H键。
③乙醇被KMnO4或者 K2Cr2O7氧化
A.乙醇能使酸性KMnO4 溶液褪色：
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
B.交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。其中发生的化学反应方程式为：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH +8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
橙色 绿色
3、乙醇的用途和安全问题
A.乙醇的用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂（医用75%的酒精）、酿酒、化工原料等。
B.酒也给我们带来了不少危害，很多不法分子利用酒精的溶解性制造假酒；由于饮酒造成的交通事故屡见不鲜。化学带给我们的不仅仅是利或弊，关键是正确看待，科学合理利用。
4、乙醇的制法
三、乙酸
1、乙酸的结构
注意：a.是一个整体，具备特有的性质;b.羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。
2、乙酸的性质
1）乙酸的物理性质
乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%（质量分数）的乙酸。乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。
2）乙酸的化学性质
（1）具有酸的通性
乙酸在水中可以电离：CH3COOHCH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性：
①使酸碱指示剂变色
②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑
③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O
④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O (CH3COO)2Cu易溶于水
⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O
（2）酯化反应
①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。
②酯化反应的特点：
③反应原理（以乙酸乙酯的生成为例）：
注意：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。
生成乙酸乙酯的反应
③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。
【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
注意事项：①浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂；此反应是可逆反应，加入浓硫酸可以缩短反应达到平衡的时间，以及促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。
②注意配制混合溶液时试剂的加入顺序，化学药品加入试管中时一定注意不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅。通常做法是：乙醇→浓硫酸→乙酸（当然有时会先将乙醇和乙酸混合，再加浓硫酸）。
③弯导管起冷凝回流作用，导气管在小试管内的位置（与碳酸钠溶液的关系）：液面上，防止倒吸事故的发生。
④饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个方面：一是中和挥发出的乙酸，生成可溶于水的醋酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；二是溶解挥发出的乙醇；三是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层。
⑤反应混合物中加入碎瓷片的作用是防止加热过程中液体发生暴沸。
⑥实验中用酒精灯小心均匀地加热3～5min，目的是：防止乙醇、乙酸过度挥发；提高反应速率；并使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
⑦闻乙酸乙酯的气味前，要先振荡试管，让混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被Na2CO3饱和溶液吸收，防止乙醇、乙酸的气味干扰乙酸乙酯的气味。
⑧通常用分液漏斗分离生成的乙酸乙酯和水溶液。
3、羧酸羟基、水羟基、醇羟基的性质比较
羟基类型
CH3CO-O-H
H-O-H
CH3CH2-O-H
跟钾、钙、钠反应状况
特快速反应
快速反应
缓慢反应
跟锌、铁反应状况
较快反应
常温下不反应
不反应
跟氢氧化钠反应状况
快速反应
不反应
不反应
跟碳酸氢钠反应状况
快速反应
不反应
不反应
跟酸碱指示剂反应状况
快速反应
不反应
不反应
结论：羟基的活泼性关系：羧酸（-OH）＞水（-OH）＞醇（-OH）
4、乙酸以及其酯的重要用途
乙酸是重要的调味品，工业生产中用来合成大量的酯类物质和其他重要化工产品。主要用于醋酸乙酯、醋酐、醋酸纤维、醋酸酯和金属醋酸盐等，也用作农药、医药和染料等工业的溶剂和原料，在药品制造、织物印染和橡胶工业中都有广泛用途。食用冰醋酸可作酸味剂、增香剂，用于调饮料、罐头等。
乙酸乙酯主要用来做油漆、指甲油的溶剂，生活中也将其作为香精加入到食品和饮料中。
5．酯类
1)酯的定义:羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，简写为RCOOR′，其结构简式为，其中R′为烃基，官能团为。
2)物理性质:酯类物质一般难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。
3)酯的命名:酯的命名主要看形成酯的羧酸和醇。由于酯化反应的原理是羧酸脱羟基醇脱氢，所以酯基左侧连接脱了羟基的羧酸的剩余部分，酯基右侧连接脱了氢的醇的剩余部分，然后依据形成的物质可以命名为某酸某酯。例如：甲酸和乙醇生成的酯叫做甲酸乙酯。
4)酯的用途：(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。(2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。
5)酯的代表物——乙酸乙酯
(1)组成和结构
分子式
结构简式
官能团
C4H8O2
CH3COOCH2CH3或CH3COOC2H5
酯基()
(2)物理性质
乙酸乙酯通常为无色、有芳香气味的液体,密度比水小,难溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂。存在于水果、花草中,可作食品的香料和溶剂。
(3)化学性质
在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(可逆)
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa++C2H5OH(完全)
【典题精练】
考点1、考查官能团与有机化合物的分类
例1．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是
A． B．
C． D．
考点2、考查乙醇、乙酸的结构
例2．下列关于乙醇、乙酸的结构说法中，正确的是( )
A．乙酸的分子式为CH3COOH
B．都含有羧基
C．乙醇、乙酸互为同分异构体
D．乙醇和乙酸分子都是烃的衍生物
考点3、考查乙醇、乙酸的物理性质
例3.下列关于乙醇和乙酸的说法中，不正确的是( )
A．乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电
B．无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．乙醇密度比水小，将乙醇加入水中，充分振荡后分层，上层为乙醇
考点4、考查乙醇、乙酸的化学性质
例4.下列关于乙醇和乙酸的性质说法中，正确的是
A．乙醇和乙酸制乙酸甲酯属于加成反应
B．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
C．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
D．乙醇和乙酸使酸性KMnO4溶液褪色
考点5、考查乙醇、乙酸的用途
例5．乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙醇和乙醇的说法不正确的是
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的成分
B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用95%酒精作消毒剂
C．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分
D．乙酸能消除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强
考点6、考查乙酸乙酯的制备
例6．将1 mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（ ）
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成44 g乙酸乙酯 D．不可能生成90 g乙酸乙酯
随堂练习：
1．下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是( )
A．
B．+HNO3
C．
D．
2．下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是( )
A．乙烯一定条件下与水反应生成乙醇
B．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯
C．苯与液溴混合后撒入铁粉
D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应
3．下列说法正确的是（ ）
A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构
B．沸点由高到低：己烷＞异丁烷＞正丁烷
C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得
D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1
4．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：
已知：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是( )
A．该化合物的分子式为C17H22N4O6
B．酸性条件下加热水解，有CO2生成
C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D．能发生酯化反应
5．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠反应的是( )
A．乙酸 B．乙酸甲酯 C．油酸甘油酯 D．苯甲酸
6．下列物质中能用来鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液的是（ ）
A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．溴水
C．酸性KMnO4溶液 D．FeCl3溶液
7．在3支试管中分别放有①1 mL乙酸乙酯和3 mL水 ②1 mL 溴苯和3 mL水 ③1 mL乙酸和3 mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为( )
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①
8．下列有机物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象消失的是（ ）
A．乙酸
B．乙酸乙酯
C．甲苯
D．汽油
9．青菜含有维生素C和植物纤维，有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，下列有关判断正确的是（ ）
A．维生素C中含有4种官能团
B．维生素C的分子式为C6H10O6
C．维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．维生素C在碱性溶液中能稳定存在
10．酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是( )
A．闻气味
B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解
C．分别滴加NaOH溶液
D．分别滴加石蕊试液
11．甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯是生产和生活中常用的有机物。回答下列有关问题：
（1）CH4和Cl2在光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有机物，这些反应的有机反应类型是___。
（2）CH2=CH2能够使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式___，将足量CH2=CH2通入少量酸性高锰酸钾溶液的反应现象是___。
（3）用苯提取碘水中碘单质所采用的分离方法是___。
（4）写出乙酸所含官能团的名称___。
（5）写出乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的化学反应方程式___。
12．有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。
请回答：
（1）A中官能团名称为________。
（2）C→D的反应类型是_________。
（3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。
（4）下列说法正确的是______。
A．A和B都能使酸性KMnO4褪色
B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验
C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、E
D．推测有机物F可能易溶于乙醇
13．苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05g•cm-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：
I.制备粗产品：如图所示装置中，于50ml圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(Mr=122)、20ml乙醇(Mr=46，密度0.79g•cm-3)、15ml环己烷、3ml浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。
粗产品纯化：加水30ml，分批加入固体NaHCO3，分液，然后水层用20ml石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210~213℃馏分。
相关数据如下：
沸点(℃，1atm)
苯甲酸
苯甲酸乙酯
石油醚
水
乙醇
环己烷
共沸物环己烷水乙醇
249
212.6
40~80
100
78.3
80.75
62.6
根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：
（1）写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式_____________________________________，
仪器a的名称______________，冷凝水的进水口为______（填a或b）。
（2）在本实验中可以提高苯甲酸乙酯产率的方法有：_________________________________。
A．加入环已烷形成水乙醇环已烷三元共沸物分离出反应过程中生成的水
B．加过量的乙醇
C．使用分水器及时分离出生成的水
（3）如何利用实验现象判断反应已基本完成_____________________________________。
（4）固体NaHCO3的作用______________________________，加入固体NaHCO3后实验操作分液所用到的主要玻璃仪器为____________________。
14．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号
试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中试剂
测得有机层的厚度/cm
A
2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
5.0
B
3 mL乙醇、2 mL乙酸
0.1
C
3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸
1.2
D
3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸
1.2
（1）实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。
（2）分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是____________。
（3）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______________（答出两条即可）。
课后作业：
1、乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是（ ）
A.实验式：
B.比例模型：
C.甲基的电子式：
D.电离方程式：
2、下列有关乙醇的说法错误的是（ ）
A.由于乙醇易挥发，因此要密封保存并存放在阴凉处
B.由于乙醇能溶解无机物和有机物，因此可用酒浸泡药材制得药酒
C.由于乙醇有杀菌作用，因此医疗上可用75%的乙醇溶液作消毒剂
D.由于乙醇易燃烧，因此盛放乙醇的试剂瓶上应贴有标志
3、下列关于乙酸的说法中正确的是（ ）
A.乙酸是无色无味的液体
B.乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸
C.乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D.乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红
4、能证明乙醇分子中含有一个羟基的是事实是（ ）
A.乙醇完全燃烧生成水
B.乙醇能与水以任意比互溶
C.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气
D.乙醇易挥发
5、乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是（ ）
①乙酸的电离，是①键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：
CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，是③键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：，是①②键断裂
A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.①③④
6、下列有关乙酸乙酯的说法错误的是（ ）
A.乙酸乙酯的结构式为
B.乙酸乙酯和乙酸互为同系物
C.由乙酸乙酯的名称可知，的名称为丙酸甲酯
D.乙酸乙酯为无色油状物质，与碳酸钠溶液不反应
7、如图表示某有机反应 过程的示意图，该反应的类型是（ ）
A.聚合反应 B.加成反应 C.置换反应 D.取代反应
8、下列实验中操作与现象及结论对应关系不正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
碳酸钠粉末中加入适 量醋酸
产生无色无味的 气体
醋酸的酸性比碳 酸强
B
乙烯通入酸性高锰酸 钾溶液中
溶液褪色
乙烯能被酸性高 锰酸钾溶液氧化
C
点燃苯
火焰明亮，并带 有浓烟
苯的含碳量高
D
石蕊溶液中滴入乙酸
石蕊溶液变红色
乙酸是强酸
9、如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
A. 向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
B.可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液
C.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸
现象
D.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
10、某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5mol H2
B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2
C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键
D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有-CHO的有机物
11、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙红色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小
③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A.②④ B.①③ C.②③ D.①④
12、下列醇能发生催化氧化反应，生成醛的是（ ）
A. B. C. D.
13、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
（1）A的结构式为_______，B中决定其性质的重要官能团的名称为_______。
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。
①__ _____，反应类型：___ ____。
②_ ______，反应类型：_____ __。
（3）实验室怎样鉴别B和D？_______ _____________。
（4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为___ __，该溶液的主要作用是_______ _____；该装置图中有一个明显的错误是_______________。
14、Ⅰ.乙酸、水和乙醇中均含有羟基，设计实验比较三种物质中羟基氢活性的强弱，简述实验步骤和现象。
取乙酸、水和乙醇于三支试管中， 。
Ⅱ.确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置一次实验达到目的（不能再选用其他酸性溶液）
（1）分液漏斗中所盛试剂是 ，锥形瓶内固体可以为 。
（2）装置B中所盛试剂的名称是 ，试剂的作用是 。
（3）装置C中出现的现象是 。
（4）由实验可知三种酸的酸性强弱为 （用分子式表示）
15、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________ ____，B的作用是_______________；C中热水的作用是_______________。
（2）M处发生反应的化学方程式为_______________。
（3）从M管中可观察到的现象是_______________，从中可认识到该实验过程中催化剂______（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。
16、某校化学兴趣小组为了验证乙醇的分子结构，设计了如下实验程序：组成元素确定→分子式确定→结构式确定。
（1）【组成元素确定】先将一干燥的小烧杯倒扣在酒精灯火焰上（如图），若观察到__________（现象），即可确定乙醇中含氢元素；再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯做同样的实验，若观察到__________（现象），即可确定乙醇中含碳元素。以上两个实验__________（填"能"或"不能"）确定乙醇中含氧元素。
（2）【分子式确定】通过如下实验即可确定乙醇的分子式。
要确定分子式，需要测定的数据是__________。
（3）【结构式确定】为了确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞），则：
①这些仪器装置合理的连接顺序是__________接__________接__________接__________接__________接__________。（填字母）
②由实验证明乙醇的分子结构式CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是__________。
17、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，小火均匀地加热3~5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
1.若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是___________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是______________；
2.甲试管中，混合溶液的加入顺序为_______________。
3.步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是_______________。
4.欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是___________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_________________（填“下口放”或“上口倒”）出。
5.为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡小乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验
编号
甲试管中试剂
乙试管中试剂
有机层的厚度/cm
A
2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 mol • L -1浓硫酸
饱和
Na2CO3
溶液
3.0
B
2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、3 mL H2O
0.1
C
2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol • L-1 H2SO4 溶液
0.6
D
2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸
0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____________mL和___________mol•L-1。
②分析实验____________（填序号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
6.若现有乙酸90 g、乙醇138 g发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为___________（产率%=×100%）。
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