2023年陕西省咸阳市礼泉县中考二模化学试题

2023年陕西省咸阳市礼泉县中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．“84”消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(有效成分为HCl)混用会产生有毒气体，其原理是:NaClO+2HCl= NaCl+Cl2↑+H2O，该反应中没有涉及的物质类别是

A．单质 B．碱 C．盐 D．氧化物

2．树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是

A．植树造林扩大绿化面积 B．减少自驾燃油汽车出行

C．开发利用氢能等新能源 D．进一步扩大燃煤发电

3．化学服务于生产生活。下列说法不正确的是

A．将生锈的铁质菜刀浸泡在食盐水中除铁锈

B．剧烈运动、大量出汗后，可饮用一些含无机盐的运动饮料

C．油锅着火立即用锅盖盖灭

D．土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钙进行改良

4．规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是

A．测pH B．熄灭酒精灯

C．处理废液 D．取用粉末状药品

5．下列对相关事实解释合理的是

A．A B．B C．C D．D

6．下列“家庭小实验”中，能达到预期目的的是

A．用铜片和食醋混合制氢气 B．用蜡烛和冷碟子制取炭黑

C．用灼烧的方法鉴别羊毛和蚕丝 D．用食盐水鉴别小苏打和纯碱

7．正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列表述正确的是

A．铝在空气中表面生成氧化膜，原因是发生反应:2Al+O2=2AlO

B．碳、氧两种元素组成物质的化学式一定是CO2

C．NO2、O2中均含有氧分子

D．(葡萄糖)分子中C、H、O原子的个数比为1：2：1

8．下列实验设计能达到实验目的的是

A．探究可燃物燃烧与氧气有关

B．制取并测量H₂体积

C．证明中和反应放热

D．验证质量守恒定律

9．A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图(“一”表示相连的物质能发生化学反应)，下列说法正确的是

A．物质A+D也可以反应，生成盐和水

B．物质B属于碱类

C．物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水

D．物质A+E反应，生成物中一定有气体产生

二、填空题

10．陕西省历史博物馆被誉为“古都明珠，华夏宝库”。

(1)五祀卫鼎表面发生锈蚀生成铜绿[Cu2 (OH) 2CO3]，从铜绿的化学式推知，铜生锈是铜与空气中的氧气、水和__________________共同作用的结果。

(2)博物馆内的历代陶俑千姿百态。陶俑的主要化学成分是硅和铝的盐类如CaSiO3等，CaSiO3中硅元素的化合价为_______________。

(3)每天入博物馆参观的人络绎不绝。游客们携带的面包、苹果、牛奶等食物中，富含蛋白质的是_______________。

11．周末，贝贝积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能。请回答下列问题：

(1)贝贝往饭中加入食盐(主要成分为氯化钠)调味，氯化钠是由________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。

(2)饭菜上桌,满屋飘香。请从微观角度解释这一现象________。

(3)贝贝向鱼缸内通入氧气来供给鱼呼吸，这是利用了氧气的________(填“物理”或“化学”)性质。

(4)洗碗时，加入洗洁精除去油污，这是利用了洗洁精的________作用。

12．“扬帆起航、逐梦九天”，中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。

(1)镍、镓、砷、铷、铟等元素在航天材料中发挥着重要作用，如图1是它们的原子结构示意图。

①图1中共有_______________种金属元素。

②化学性质相似的原子是_______________(填字母)。

(2)航天发射的运载火箭的第一、二级燃料多采用肼(N2H4)，肼发生反应的微观示意图如图2所示。

①该反应属于_______________反应(填基本反应类型)。

②保持D化学性质的最小微粒是_______________。

三、实验题

13．小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的四个实验。

(1)实验过程中没有气泡产生的试管是________(填字母)。

(2)C中发生反应的化学方程式为________。

(3)实验完成后，小科又在上述四支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X中滴加无色酚酞试液,溶液仍为无色。则滤液X的溶质可能有________种情况。

四、填空题

14．如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度。

(1)20℃时，将18gNaCl固体溶于75g水中得到NaCl溶液，现欲改成配制该温度下的饱和溶液,需再加入_______________gNaCl固体。

(2)60℃时，将等质量的NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至40℃，所得溶液的质量大小关系是NaCl_______________KNO3(填“>”、“<”或“=”)。

(3)将一定量的KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，缓缓升温、充分溶解，不同温度下烧杯中溶液质量如图所示。

①a、b、c、d四点对应的溶液中,属于饱和溶液的是______________ (填字母)。

②b点对应的溶液质量为_______________g。

五、流程题

15．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，化学小组利用该金属废料回收铜。请回答下列问题。

【活动一】回收铜和制取硫酸锌晶体的实验方案如图：

(1)步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是________(填化学式)。

(2)步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是________。

【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：

方案A：

方案B：

已知：Cu+2H2SO4(浓)=

(3)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为________。

(4)与方案B相比,方案A的优点是________(答一点)。

六、实验题

16．根据下列实验装置图回答问题。

(1)仪器a的名称为________。

(2)实验室用A、D装置制备并收集氧气，发生反应的化学方程式为________。反应结束后,应该________(填序号)。

①先将导管移出水面，再熄灭酒精灯              ②先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

(3)氨气(NH₃)是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体，实验室收集NH₃应选择的装置是________(填字母)。

(4)如图E所示，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，注射器中的水最终为________mL。

七、科学探究题

17．某地方企业用侯德榜制碱法制得的纯碱中可能含有少量的氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠杂质。为探究杂质的成分同学们展开探究。

【查阅资料】①碳酸钠受热不分解。

②碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式为： 。

【实验探究】

探究Ⅰ：纯碱样品中是否含有碳酸氢钠?

取少量固体样品进行如图操作，实验结束待试管冷却后称量A中固体。

(1)观察到A中固体质量没有变化，B中________。证明不含碳酸氢钠杂质。

探究Ⅱ：纯碱样品中是否含有氯化铵?

(2)另取少量固体样品于研钵中，加入熟石灰研磨，未闻到有刺激性气味。证明________(填“含”或“不含”)氯化铵杂质。

探究Ⅲ：纯碱样品中是否含有氯化钠?

(3)甲、乙两组分别设计实验方案进行探究。

【反思交流】

(4)大家讨论后认为甲组实验不合理,理由是________。

(5)乙组实验中滴入足量硝酸钡溶液的目的是________(用化学方程式解释)。

【拓展延伸】

(6)要测定样品中碳酸钠的质量分数，请你设计一种方案：称量一定质量的样品后，________(只答加什么试剂和测什么物质的质量,不能采用乙组中试剂和方法)。

八、计算题

18．为测定某标签破损的稀硫酸(如图1)的溶质质量分数，某小组取100g稀硫酸于烧杯中并加入8.8g打磨过的镁条，测得烧杯内镁条的质量随反应时间的变化关系如图2所示。

请完成下列分析与计算：

(1)参加反应的镁条的质量为________g。

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。

参考答案：

1．B

【详解】反应物中NaClO 、生成物中NaCl属于盐；反应物中HCl属于酸；生成物中H2O是氧化物；生成物中Cl2是单质。反应物、生成物中均没有涉及碱。

综上所述：选择B。

2．D

【详解】A、植树造林扩大绿化面积，有利于环境保护，正确；

B、减少自驾燃油汽车出行，减少有害气体排放，有利于保护环境，正确；

C、开发利用氢能等新能源，有利于保护资源和环境，正确；

D、进一步扩大燃煤发电，产生大量有害物质，不利于保护环境，错误。

故选D。

3．A

【详解】A、铁锈的主要成分为氧化铁，食盐不能与氧化铁反应，则不能除铁锈，该选项说法不正确；

B、人体中的无机盐会随着汗液而流失，则可饮用一些含无机盐的运动饮料，该选项说法正确；

C、油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而达到灭火的目的，该选项说法正确；

D、氢氧化钙能与酸反应，则可用于改良酸性土壤，该选项说法正确。

故选A。

4．D

【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能润湿pH试纸，操作错误；

B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，操作错误；

C、处理废液，不能直接倒入下水道，要倒入指定的容器内，操作错误；

D、取用粉末状药品时，先将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，操作正确。

故选D。

5．A

【详解】A、根据元素守恒，过氧化氢和氯酸钾能制取氧气，是因为两者都含有氧元素，该选项解释合理；

B、金刚石和石墨均为碳单质，则都能燃烧，但它们的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项解释不合理；

C、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，则都需要密封保存，该选项解释不合理；

D、氢氧化钠和氢氧化钾具有相似的化学性质，是因为它们中都含有氢氧根离子，该选项解释不合理。

故选A。

6．B

【详解】A、铜不能与食醋反应，不能用铜片和食醋混合制氢气，故选项不能达到预期目的；

B、用蜡烛和冷碟子可以制取蜡烛不完全燃烧产生的炭黑，故选项能达到预期目的；

C、灼热羊毛和蚕丝都有烧焦羽毛的气味，故选项不能达到预期目的；

D、食盐水主要生成是氯化钠，氯化钠和小苏打和纯碱都不反应，故选项不能达到预期目的；

故选：B。

7．D

【详解】A、铝在空气中表面生成致密氧化膜，原因是发生反应:4Al+3O2=2Al2O3。A不正确；

B、碳、氧两种元素组成物质的化学式可能是CO2或CO。B不正确；

C、NO2由NO2分子构成，NO2中不含氧分子，O2由氧分子构成，O2中含有氧分子。C不正确；

D、C₆H₁₂O₆(葡萄糖)分子中C、H、O原子的个数比=6：12：6=1：2：1。D正确。

综上所述：选择D。

8．C

【详解】A、该实验的变量是可燃物的种类，两者均与氧气充分接触，氧气不是变量，不能探究可燃物燃烧与氧气有关，不符合题意；

B、生成的氢气“长进短出”进入集气瓶中后，又经导管进入量筒中，然后逸散到空气中，不能测量出氢气体积，不符合题意；

C、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，中和反应放热，使得石灰水温度升高、氢氧化钙溶解度下降，石灰水变浑浊，故可证明中和反应放热，符合题意；

D、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，使得体系质量减少，涉及气体的反应验证质量守恒定律时应在封闭体系中，不符合题意；

故选C。

9．C

【详解】E是盐类物质，若C是金属，B能与金属反应，故B是酸，氧化物D可以是金属氧化物，A是碱类物质，E可以与酸、碱反应，其可以是碳酸氢钠；

A、碱不能与金属氧化物反应，不符合题意；

B、物质B属于酸，不符合题意；

C、物质B＋A是酸和碱的反应、B＋D是酸和金属氧化物的反应，两两反应均能生成盐和水，符合题意；

D、A+E的反应是碱和盐的反应，不一定生成气体，如碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；

故选C。

10．(1)二氧化碳/CO2

(2)+4

(3)牛奶

【详解】（1）根据元素守恒，由于铜绿中含有铜、碳、氢、氧元素组成，根据元素守恒，则说明铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。

（2）CaSiO3中，钙元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。

（3）面包中富含糖类、苹果中富含维生素、牛奶中富含蛋白质，故填牛奶。

11．(1)离子

(2)分子在不断运动

(3)化学

(4)乳化

【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

（2）满屋飘香，是因为分子在不断运动。

（3）氧气能供给呼吸，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。

（4）洗洁精具有乳化作用，则可除去油污。

12．(1)     4/四     B、E

(2)     置换     H2O/水分子

【详解】（1）①元素名称中汉字偏旁是“钅”的元素属于金属元素，其中A、B、D、E均属于金属元素，故有4种金属元素；

②最外层电子数相同的原子其化学性质相似，B、E最外层电子数都是3，其化学性质相似；

（2）①该反应是肼与氧气一定条件下反应生成氮气和水，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应；

②D物质是水，保持物质水化学性质的是水分子，水分子可用水化学式表示，为H2O。

13．(1)D

(2)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

(3)2/二/两

【详解】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钙和稀盐酸中溶质氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，碳酸钠和稀盐酸中溶质氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此，没有气泡产生的试管是D，因为，稀盐酸中溶质氯化氢与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，没有气体产生，故填写：D。

（2）碳酸钠与稀盐酸溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填写：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）将反应后的溶液，抽取两支试管内的溶液进行混合，看到先产生气体，后出现沉淀；稀盐酸中溶质氯化氢与碳酸盐反应生成气体，四支试管中可能形成的沉淀是碳酸钙；从而说明反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说明是碳酸钠溶液与盐酸中溶质氯化氢反应后的试管与碳酸钙或氢氧化钙与盐酸中溶质氯化氢反应后的溶液混合，且碳酸钠过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有氯化氢；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠，将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，说明溶液不呈碱性，因此不是碳酸钠过量，因此滤液X中含有CaCl2、NaCl或NaCl，故填写：2。

14．(1)9

(2)>

(3)     ab/ba     163.9

【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则75g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则将18gNaCl固体溶于75g水中得到NaCl溶液，若想配成该温度下的饱和溶液，则需要加入27g-18g=9g氯化钠固体。

（2）将等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液由60℃降温至40℃，由于两者的溶解度均减小，且硝酸钾的溶解度变化较大，则硝酸钾析出晶体较多，则所得溶液的质量大小关系为氯化钠>硝酸钾。

（3）①由图可知，随着温度的升高，溶液质量不断增大，则a、b一定为饱和溶液，又由于60℃，硝酸钾的溶解度为110g，而c中溶质质量为208g-100g=108g<110g，则为不饱和溶液，则d也为不饱和溶液，故属于饱和溶液的为ab。

②40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则b点对应的溶液质量为100g+63.9g=163.9g。

15．(1)ZnSO4、CuSO4

(2)稀硫酸/硫酸铜溶液

(3)

(4)更环保

【详解】（1）金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化锌、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸锌和水、硫酸铜和水，故步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是ZnSO4、CuSO4；

（2）反应Ⅱ是锌与硫酸铜溶液反应生产硫酸锌和铜，故滤渣是铜和过量的锌，滤液c蒸发后得到硫酸锌晶体，故滤液c是硫酸锌溶液，故试剂甲可以是硫酸铜溶液或稀硫酸；

（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；

（4）方案B中生成二氧化硫，其属于空气污染物，而方案A不生成空气污染物，故方案A更环保。

16．(1)水槽

(2)          ①

(3)C

(4)10

【详解】（1）仪器a的名称为水槽；

（2）A装置为固固加热型装置，且试管口有棉花，故反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；如果先熄灭酒精灯，试管中温度降低，气压减小，外面大气压会通过导管把水压入试管中，热的试管有冷水进入后，会使试管炸裂，而先撤导管后，不会有水进入试管，试管自然冷却即可，所以需要先撤导管，后灭酒精灯，故填①；

（3）氨气极易溶于水、密度比空气小，故应该使用向下排空气法收集，故选C装置收集；

（4）空气中氧气的体积分数约为，故试管中氧气体积约，水与生石灰反应放热使白磷燃烧，白磷燃烧后消耗试管中氧气使得装置压强减小，与大气压存在压强差，进而使得注射器内推，水进入试管，注射器中的水最终为20mL-10mL=10mL。

17．(1)澄清石灰水未变浑浊(或无明显现象)

(2)不含

(3)有白色沉淀生成

(4)加入的盐酸引入了Cl⁻，干扰对氯化钠的检验(或盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠，干扰对原样品中氯化钠的检验)

(5)

(6)加入足量氯化钙溶液，过滤、洗涤、干燥、称量出沉淀质量

【详解】（1）结论是“不含碳酸氢钠杂质”故加热固体不会生成二氧化碳，则澄清石灰水不会变浑浊，即无明显现象；

（2）熟石灰与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味，而未闻到有刺激性气味，证明其中不含有氯化铵；

（3）硝酸银与氯离子反应生成白色沉淀氯化银，故现象是有白色沉淀生成；

（4）步骤①中加入的盐酸引入了Cl⁻，其也可以与硝酸银反应生成白色沉淀，干扰对氯化钠的检验；

（5）碳酸钠也可以与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，故需要去除样品中的碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为；

（6）通过实验得知样品中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀，而氯化钠不与氯化钙溶液反应，故可称量一定质量的样品后，加入足量氯化钙溶液，过滤、洗涤、干燥、称量出沉淀质量，即可计算出样品中碳酸钠质量分数。

18．(1)3.6

(2)解：设参加反应的H2SO4质量为x，

所用稀硫酸的溶质质量分数为

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。

【详解】（1）反应前镁的质量为8.8g，反应后镁的质量为5.2g，故参加反应的镁条的质量为8.8g-5.2g=3.6g；

（2）见答案。