甘肃省兰州2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题

这是一份甘肃省兰州2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题，共36页。试卷主要包含了工业流程题，原理综合题，实验题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
甘肃省兰州2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题

一、工业流程题
1．（2021·甘肃兰州·统考一模）CoCl2是一种性能优越的电池前驱材料，可用于电镀。含钴矿中Co元素主要以Co2O3、CoO形式存在，还含有Fe3O4、SiO2、CuO、ZnO、NiO、MgCO3等杂质，制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：

滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体。

已知：
①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。MgF2难溶于水。
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：

Co3+
Fe3+
Cu2+
Co2+
Fe2+
Zn2+
Mg2+
开始沉淀pH
0.3
2.7
5.5
7.2
7.6
7.6
9.6
完全沉淀pH
1.1
3.2
6.6
9.2
9.6
9.2
11.1
请回答：
(1)实验室中进行操作①时所需的玻璃仪器有___________。滤渣1的主要成分是___________。
(2)取时加入Na2S2O5发生的氧化还原反应的离子方程式为___________。
(3)滤液1中加入NaClO3的作用为___________。加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________。
(4)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是___________。
(5)制备晶体CoCl2·6H2O，需在减压环境下烘干的原因是___________。
(6)某学习小组同学为测定产品中CoCl2·6H2O晶体的纯度，将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量AgNO3溶液，过滤洗涤，并将沉淀烘干后称量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是___________。(写一条即可)。
2．（2022·甘肃兰州·统考一模）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O常用作感光纸的光敏物质，为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。以废铁屑(含C和SiO2)为原料制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的工艺流程如图所示。

(1)“溶解”过程中废渣的主要成分为____(填化学式)。
(2)“沉铁”过程中获得黄色沉淀FeC2O4·2H2O，该反应的离子方程式为____。
(3)“转化”过程中体系中除了生成K3[Fe(C2O4)3]以外，还有Fe(OH)3生成，请写出“转化”过程中发生反应的化学方程式____。
(4)“转化”过程中检验H2O2是否足量的方法是____。
(5)“转化”过程中体系温度需保持在40℃的原因是____。
(6)“调pH”的目的是____。
(7)获得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体的“一系列操作”包括：趁热过滤，然后向滤液中加入____(填物质名称)，____(填操作)，过滤，洗涤，干燥。
3．（2023·甘肃兰州·统考一模）碳酸锶( SrCO3)主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、 Al2O3、MgCO3杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图所示：

已知：①25°C时溶液中金属离子物质的量浓度c与溶液pH的关系如图所示：

②Sr (OH)2、 Ca (OH) 2在不同温度下的溶解度表
温度/°C
0
20
40
60
80
90
100
Ca(OH)2/g
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
0.07
Sr(OH)2/g
0.91
1.77
3.95
8.42
20.20
44.50
91.20
回答下列问题：
(1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。 则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为________。
(2)气体2的主要成分为___________(填化学式)。
(3)不设置步骤1的后果是___________________。
(4)“除铁铝” 后溶液温度降至室温(25°C) ，溶液中c(Fe3+) 为___________________mol/L。
(5)“除镁钙”过程温度控制在95°C~100°C的目的是_____________。
(6)“沉锶” 的离子反应方程式为___________________。
(7)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影 响如图所示，温度高于60°C时，锶转化率降低的原因为________________。

(8)从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因___________。

二、原理综合题
4．（2021·甘肃兰州·统考一模）燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用。
(1)处理烟气中的SO2常用液吸法。室温下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液， 0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH___________。 (填“>”、“＜”或“=”)7.将烟气通入(NH4)2SO3溶液可以继续吸收SO2，用离子方程式表示出能继续吸收二氧化硫的原因___________。 (已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
(2)处理烟气中氮氧化物常用活性炭还原法，反应为：C(s)+2NO(g)→N2(g)+CO2(g)。在T℃、100 kPa时，研究表明反应速率v(NO)=3×10-3×p(NO)(kPa·min-1)，该条件下现将1.5molC和2.5molNO充人恒容密闭容器中充分反应，达到平衡时测得p(N2)=32kPa，则此时v(NO)=___________kPa·min-1，以p表示各气体的分压，该反应平衡常数Kp=___________。
(3)CO2经催化加氢可以生成低碳燃料。科学家研究发现，在210℃~290℃，催化剂条件下CO2和H2可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。
①230℃，向容器中充人0.5 mol CO2和1.5molH2，当H2转化率达80%时放热19.6kJ，写出该反应的热化学方程式___________。
②一定条件下，往2L恒容密闭容器中充人1.0 mol CO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，CO2的转化率随温度的变化如右图所示，催化效果最佳的催化剂是___________。(填催化剂“I”、“II”或“III”)。b点v(正)___________v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。此反应a点已达到平衡状态CO2的转化率比c点高的原因是___________。。

5．（2022·甘肃兰州·统考一模）我国力争2060年前实现碳中和。CH4与CO2催化重整是实现碳中和的热点研究课题。该催化重整反应体系主要涉及以下反应：
反应I：主反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1 Kp1
反应II：副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 Kp2
反应III：积碳反应2CO(g)CO2(g)+C(s) ΔH3 Kp3
反应IV：积碳反应CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH4 Kp4
(1)已知H2(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0lkJ·mol-1，H2O(l)= H2O(g) ΔH5=+44kJ·mol-1，则反应II的ΔH2=____kJ·mol-1。
(2)设Kp为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压=总压×该组分的物质的量分数)，反应III、IV的lgKp随(T表示温度)的变化如图所示。据图判断，反应I的ΔH1_____0(选填“大于”、“小于”或“等于”)，说明判断的理由____。

(3)下列关于该重整反应体系的说法正确的是____。
A．在投料时适当增大的值，有利于减少积碳
B．在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，反应III和反应IV平衡均向右移
C．随着投料比的增大，达到平衡时CH4的转化率增大
D．降低反应温度，反应I、II、IV的正反应速率减小，逆反应速率增大；反应III的正反应速率增大，逆反应速率减小
(4)在一定条件下的密闭容器中，按照=1加入反应物，发生反应I(反应II、III、IV可忽略)。在不同条件下达到平衡，设体系中平衡状态下甲烷的物质的量分数为x(CH4)，在T=800℃下的x(CH4)随压强P的变化曲线、在P=100kPa下的x(CH4)随温度T的变化曲线如图所示。

①图中对应T=800℃下，x(CH4)随压强P的变化曲线是____，判断的理由是____。
②若x(CH4)=0.1.则CO2的平衡转化率为____。
6．（2023·甘肃兰州·统考一模）我国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：
反应I： CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH1 = -49.6 kJ·mol-1
反应： II．CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ·mol-1
当原料组成为n(CO2)：n(H2)=1：3时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中CH3OH的物质的量分数(Y)及CO2的转化率(Q )与反应温度的关系曲线如图所示。

(1)反应CO(g) +2H2(g)CH3OH (g)的焓变ΔH =______________。
(2)据如图判断x_____5(选填 “大于”“小于”或“等于”)，理由是______________。
(3)下列说法正确的有 。
A．升高温度，CO2转化速率减慢
B．恒温恒容条件下，体系密度不变表明反应达到平衡状态
C．5MPa、温度高于300°C后，含碳产物以CO为主
D．5MPa、300~ 400°C范围内， H2O的平衡产量随反应体系温度升高而增大
(4)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入1 mol CO2 (g)和3molH2 (g)，起始压强为4MPa，发生反应I和II。平衡时，CO2(g) 的转化率为40%， CO (g)的物质的量为0.1 mol。反应I的分压平衡常数Kp=____(气体分压 =总压 ×该组分的物质的量分数)。
(5)反应II的正反应速率方程为v正=k正·c(CO2)·c(H2)，逆反应速率方程为v逆=k逆·c (CO)·c(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响。lgk(速率常数的对数)与1/T (温度的倒数)的关系符合如图中的两条线，其中表示lg k逆的是______，理由是_______________。
图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+2、a+1、a-1、a-2，则温度为T1时，反应II的化学平衡常数K=______。


三、实验题
7．（2021·甘肃兰州·统考一模）1，2-二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，加热和夹持装置已略去。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，无水乙醇的密度约为0.8g·mL-1，该反应需要控制在170℃左右进行。

(1)装置A中还缺少的一种必需实验仪器是___________。使用冷凝管的目的是___________。装置A中发生反应主要反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中插入玻璃管的作用是___________。
(3)实验时若温度控制不好，A中三颈烧瓶内会产生某种刺激性气味的气体，为吸收该气体在装置B中应加入的最佳试剂为___________。(填字母序号)。
A．高锰酸钾溶液B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．饱和碳酸氢钠溶液
为检验该气体已完全除去，C中盛放的试剂为___________。(填试剂名称)。
(4)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是___________。从绿色化学角度考虑，对导气管b的进一步处理方法是___________。
(5)实验结束后收集得到ag1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________。
8．（2022·甘肃兰州·统考一模）三氯异氰尿酸[Cl3(CNO)3]是一种高效含氯消毒剂，具有极强的氧化性，是漂白粉的更新换代产品。纯品为白色粉末，微溶于水，遇酸、碱易分解。其粗产品制备原理和相关的实验装置如下：
①尿素热裂解脱氨合成氰尿酸：3CO(NH2)23NH3↑+H3(CNO)3(氰尿酸微溶于冷水)
②碱溶氰尿酸：H3(CNO)3(s)+3NaOH(ag)=Na3(CNO)3(aq)+3H2O(l) ΔH SO＋SO2＋H2O=2HSO 0.108 64/81 CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=-49 kJ/mol Ⅰ > 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2 的转化率减小
【详解】(1)根据题目所给数据可知Ka2(H2SO3)7；(NH4)2SO3溶液可以和SO2反应生成亚硫酸氢盐，离子方程式为SO＋SO2＋H2O=2HSO，所以可以继续吸收二氧化硫；
(2)该反应前后气体系数之和相等，所以压强始终不变，根据反应方程式可知题目所给条件可知平衡时p(N2)=p(CO2)=32kPa，则平衡时p(NO)=100kPa-32kPa-32kPa=36kPa，则v(NO)= 3×10-3×36kPa=0.108；Kp==；
(3)①CO2与H2反应的化学方程式为CO2＋3H2=CH3OH＋H2O，当H2转化率达80%时放热19.6kJ，即1.5mol×80%=1.2mol氢气完全反应时放出19.6kJ热量，则3mol氢气完全反应放出kJ=49 kJ热量，热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=-49 kJ/mol；
②据图可知，温度较低时催化剂Ⅰ条件下CO2的转化率最大，即反应速率最快，催化效果最好；a点前随温度升高CO2转化率增大，a点后随温度升高转化率减小，说明a点前由于温度较低，反应速率较慢，在测定转化率时反应还未达到平衡，即b点时反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2的转化率减小，所以a点CO2的转化率比c点高。
5．(1)+41.2
(2) 大于 温度T升高，Kp3减小，Kp4增大，Kp1=，则Kp1增大，故反应I正反应吸热(或温度T升高，Kp3减小，Kp4增大，说明反应△H30，则△H1=△H4-△H3>0)
(3)AC
(4) b 反应I正反应方向气体分子数增大，其他条件不变时，增大压强，平衡逆移，x(CH4)增大

【详解】（1）由题意可得如下热化学方程式①H2(g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol，②CO(g)+ O2(g)= CO2(g) ΔH=—283.0kJ/mol，③H2O(l)= H2O(g) ΔH5=+44kJ/mol，由盖斯定律可知，①—②+③得到反应II，则反应热ΔH2=(—285.8kJ/mol)—(—283.0kJ/mol)+( +44kJ/mol)= +41.2kJ/mol，故答案为：+41.2；
（2）由盖斯定律可知，反应IV—反应III得到反应I，则ΔH1=ΔH4—ΔH,3，由图可知，温度升高，反应III分压平衡常数减小，该反应为放热反应，反应△H30，则△H1=△H4-△H3>0(或由盖斯定律可知，反应IV—反应III得到反应I，则反应I分压平衡常数为Kp1=，由图可知，温度升高，反应III分压平衡常数减小，反应IV分压平衡常数增大，Kp1增大，则该反应为吸热反应)，故答案为：温度T升高，Kp3减小，Kp4增大，Kp1=，则Kp1增大，故反应I正反应吸热(或温度T升高，Kp3减小，Kp4增大，说明反应△H30，则△H1=△H4-△H3>0)；
（3）A．在投料时适当增大相当于增大二氧化碳的浓度，反应I平衡向正反应方向移动，一氧化碳和氢气的浓度增大，反应III、IV的平衡向逆反应方向移动，碳的物质的量减小，所以在投料时适当增大的值，有利于减少积碳，故正确；
B．在一定条件下建立平衡后，移去浓度为定值的碳固体，化学反应速率不变，反应III和反应IV的平衡均不移动，故错误；
C．投料比增大相当于增大二氧化碳的浓度，反应I平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，故正确；
D．降低反应温度，反应I、II、III、IV的正、逆反应速率均减小，故错误；
故选AC；
（4）①反应I为气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的物质的量分数增大，则800℃下，甲烷的物质的量分数随压强的变化曲线是b，故答案为：b；反应I正反应方向气体分子数增大，其他条件不变时，增大压强，平衡逆移，x(CH4)增大；
②设起始甲烷和二氧化碳的物质的都为1mol，二氧化碳的转化率为a，由题意可建立如下三段式：

由甲烷的物质的量分数为0.1可得：=0.1，解得a=，故答案为：。
6．(1)– 90.8 kJ·mol-1
(2) 小于 其他条件不变时，增大压强，平衡正移，CH3OH的物质的量分数增大
(3)CD
(4)0.025 (MPa) -2
(5) ③ 1/T增大，温度T降低，速率常数k正、k逆减小；反应II正向吸热，其他条件相同时，温度降低，平衡逆移，则k逆减小程度小于k正 0.1

【详解】（1）已知反应I： CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  ΔH1 = -49.6 kJ·mol-1
反应： II．CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g)  ΔH2= + 41.2 kJ·mol-1
根据盖斯定律，反应CO(g) +2H2(g)CH3OH (g)是通过反应I减去反应II得到的，则ΔH=ΔH1-ΔH2=-49.6 kJ·mol-1 -41.2 kJ·mol-1 = – 90.8 kJ·mol-1；
（2）当原料组成为n(CO2)：n(H2)=1：3时，根据反应I： CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)，其他条件不变时，增大压强，平衡正移，CH3OH的物质的量分数增大，所以Y1曲线的压强大于Y2曲线，即x小于5。
（3）A．升高温度，反应速率加快，A错误；
B．恒温恒容条件下，体系密度=气体质量÷体积，根据质量守恒，质量不变，体积不变，则密度始终不变，所以密度不变不能表明反应达到平衡状态，B错误；
C.．根据图像，5MPa、温度高于300°C后，CH3OH的质量分数为0，且CO2转化率逐渐上升，根据C元素守恒，含碳产物以CO为主，C正确；
D．5MPa、300~ 400°C范围内，反应II：CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g)  ΔH2= + 41.2 kJ·mol-1，升高温度，平衡往正向移动，所以H2O的平衡产量随反应体系温度升高而增大，D正确；
正确的是CD。
（4）向体积固定的密闭容器中加入1 mol CO2 (g)和3molH2 (g)，起始压强为4MPa，发生反应I和II。平衡时，CO2(g) 的转化率为40%， CO (g)的物质的量为0.1 mol，设第一个反应消耗的CO2为xmol，则：
CO2(g) 的转化率为40%，则剩余的CO2的物质的量为0.6mol，有1-x-0.1=0.6，解得x=0.3，恒温很容下，压强比=物质的量之比，所以P反应前：P反应后=4MPa：P反应后=n反应前：n反应后=4mol：（）mol，即P反应后=3.4MPa，所以
P（CO2）=，
P（H2）=，
P（CH3OH）=，
P（H2O）=，
反应I的平衡常数；
（5）第二步反应为二氧化碳和氢气生成一氧化碳和水，生成物能量较高，反应焓变大于零， ；温度降低，平衡逆向移动，v正、v逆均减小，、均减小，且； SeO3为平面三角形，键角近似120°；为三角锥形，键角近似107°，故键角：SeO3>
(5)4x
(6) 正八面体

【详解】（1）Se与S同主族，硒位于第四周期VIA，Se的价电子排布式为，基态硒原子的价电子轨道表示为，故答案为：。
（2）①分子X中的元素有C、H、O、S、Se，其中O的非金属性最强，故O的电负性最大；②苯环中所有碳原子为杂化，碳碳双键中碳原子为杂化；S与两个O形成两个键，与两个C又形成了两个键，共4个键，为杂化；Se与两个C形成两个键，还有两对孤对电子，共4条轨道，为杂化。
（3）H2O、H2S和H2Se为组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，水分子间还存在氢键，沸点更高，则沸点顺序由高到低的顺序为H2O>H2Se>H2S。故答案为：H2O>H2Se>H2S。
（4）SeO3分子的中心原子Se为杂化，则SeO3为平面三角形，键角近似120°；离子的中心原子Se为杂化，则为三角锥形，键角近似107°，故键角：SeO3> 。
（5）1个Cu2-xSe晶胞中的个数为，根据Cu2-xSe知，的个数和为4(2-x)=8-4x，设1个晶胞中的个数分别为a、b，则a+b=8-4x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，有2a+b=8，解得a=4x，所以每个Cu2-xSe晶胞中的个数为4x。故答案为：4x。
（6）①立方Na2Se晶胞为面心立方，每个面上有一个Se2-，共6个Se2-，所围成的空间结构为正八面体；②立方Na2Se晶胞中的个数为，的个数为8，。
13． 2:2:3:3 消去反应 + +H2O 3
【分析】A(C5H10)能与溴的四氯化碳反应生成E，应为加成反应，A为烯烃，E经过多步反应得到F，根据F的结构简式：，发生的反应分别为卤代烃的水解、醇的连续氧化反应，可以推出A的结构简式为，E的结构简式为：，因F的分子式为C5H10O3，对比F和G的分子式，G比F少了一个H2O，则F→G发生的是消去反应，G只有一个甲基，即G的结构简式为：，G在浓硫酸条件下与X发生酯化反应，根据N的分子式C13H16O2，N中只有一个酯基，因此根据酯化反应实质和原子守恒，推出X的分子式为C8H10O；
C2H2O4为乙二酸，结构简式为HOOC-COOH，D与HOOC-COOH发生酯化反应，根据原子守恒，D的分子式为C8H18O2，而A发生信息中烯烃复分解反应生成B，B与溴发生加成反应生成C，C发生卤代烃的水反应生成D，可推知B为、C为、D为、M为。
【详解】(1)A为，有4种环境的氢原子，个数分别为3、2、3、2，即核磁共振氢谱吸收峰峰面积之比为2:2:3:3；
(2)根据分析可知B的结构简式为；M的结构简式为；F生成G是F中醇羟基的消去反应；
(3)X的分子式为C8H10O，且X的苯环上只有一个取代基，取代基无甲基，则X为，再结合G的结构简式可知N为，该反应的化学方程式为+ +H2O；
(4)X的分子式为C8H10O，其同分异构体满足：
①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；
②苯环上的一氯取代物只有两种，则结构对称，且至少有两个取代基，则满足条件的有，共3种；
(5)E为，E发生水解反应生成醇，然后发生催化氧化反应，最后发生银镜反应且酸化得到目标产物，其合成路线为。
14．(1) C15H15NO4Br2
(2) →+H2O 消去反应
(3)液溴
(4)保护酚羟基
(5)+ ++H2O
(6) 19 或

【分析】A→B发生加成反应生成醇羟基，醇羟基再发生消去反应生成B中的碳氧双键，B发生加成反应生成C，C在酸性条件下生成D，D与液溴反应生成E，试剂a为液溴，根据C、E的结构简式可知D为，E发生取代生成F，F→G发生取代反应，据此分析解题。
【详解】（1）根据E的结构简式可知E的分子式为C15H15NO4Br2，C经过步骤三发生信息反应得到D，D的结构简式为 ；
（2）第二步发生消去反应生成碳碳双键，反应的方程式为→+H2O；反应类型为消去反应；
（3）D→E增加了溴原子，反应③的试剂a是液溴；
（4）酚羟基易被氧化，由C到F的过程中，设计反应③的目的是保护酚羟基；
（5）反应⑥在乙酸介质中进行，其化学方程式：+ ++H2O；
（6）A.分子结构中含有五元环B.分子结构中含有氨基(—NH2)C.能与碳酸氢钠溶液反应产生气体说明含有羧基，符合上述条件的同分异构体为： 改变氨基位置则有3种， 改变羧基位置则有3种，-CH3的位置有2种，-CH3的位置有3种， —NH2的位置有2种，—NH2的位置有3种，-COOH的位置有2种，,共计19种；
且核磁共振氢谱有五组峰的结构简式 或 。
15．(1)酚羟基、醚键、酯基
(2) +HNO3(浓) +H2O
(3) 消去反应
(4)
(5)
(6)C21H18N3O3Cl3
(7)9

【分析】根据C的结构简式可知，B的结构简式为 ，A到B发生取代反应，结合B的结构简式和A的分子式可知，A为 ，C被还原生成D，根据F的结构简式及E到F的反应条件可知，E为 ，E反应生成F，F与POCl3反应生成G，G为 ，G与H反应生成I，I为 ，I最后反应生成J。
【详解】（1）A为 ，A中官能团的名称为酚羟基、酯基和醚键。
（2）B发生硝化反应生成C，化学方程式为+HNO3(浓)+H2O
（3）E为 ，E发生加成反应生成中间体 ， 再发生消去反应生成F。
（4）F与POCl3反应生成G，G为 ，则反应⑥的化学方程式为 。
（5）G为，I为 ，根据G和I的结构简式，结合H的分子式可知，H的结构简式为 。
（6）I的结构简式为 ，其分子式为C21H18N3O3Cl3。
（7）A的结构简式为 ，K是A的同分异构体，分子中存在苯环，不含有甲基，苯环上有两个取代基，1molK分别能与3molNa、2molNaOH、1molNaHCO3反应，说明1分子K中存在2个羟基，其中1个为酚羟基，1个羧基，苯环上的两个取代基可以为-OH和 、-OH和 、-OH和 ，每一种情况两个取代基都有邻、间、对3种位置结构，则共有9种满足条件的同分异构体。