河北省石家庄市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题

这是一份河北省石家庄市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题，共39页。试卷主要包含了实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
河北省石家庄市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题

一、实验题
1．（2021·河北石家庄·统考一模）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾为亮绿色晶体，易溶于水而难溶于乙醇等有机溶剂。某实验小组对三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备及纯度测定进行探究。
请回答：
(1)制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾粗品
步骤Ⅰ.向固体中加入饱和溶液，水浴加热，缓慢滴入足量5%溶液，并不断搅拌，观察到有红褐色沉淀产生。
步骤Ⅱ．将Ⅰ中所得体系煮沸，并分批加入饱和溶液，红褐色沉淀溶解，体系变为亮绿色透明溶液。
步骤Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入95%乙醇，经结晶、过滤、干燥制得粗品。
①步骤Ⅰ中除产生红褐色沉淀外，还生成，则该反应的化学方程式为___________。
②步骤Ⅱ中“煮沸”的目的为___________。
③步骤Ⅲ中加入乙醇的作用为___________。
(2)测定粗品纯度
步骤i.准确称取粗品，加硫酸酸化后，用标准液滴定至终点，消耗标准液体积为。
步骤ii.向步骤Ⅰ滴定后的溶液中加入适当过量的粉和适量稀并振荡，加热至沸腾，过滤除去过量粉；用稀洗涤锥形瓶和沉淀，将洗涤液与滤液合并，用标准液滴定至终点，消耗标准液体积为。
①步骤i中达到滴定终点的现象为___________。
②产品中(已知)的质量分数为___________；步骤i中达到滴定终点时仰视读取滴定管读数，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③步骤ii中，“洗涤锥形瓶和沉淀”的目的为___________。
(3)精制粗品
欲制得更纯的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾产品，(1)中步骤Ⅲ需增加的操作为___________。
2．（2022·河北石家庄·统考一模）镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO3溶液的反应进行了如下探究：
实验序号
实验操作
实验现象
1
向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条
持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊
I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H2，实验室检验H2的方法为_______。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：
实验序号
实验操作
2
分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3
分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为_______ (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______。
II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：
实验序号
实验操作
实验现象
4
向_______溶液中加入长3 cm的镁条
持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

(3)结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为_______。
②查阅文献可知，Mg(OH)2质地致密，MgCO3质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为_______(填字母编号)。


(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=_______。
3．（2023·河北石家庄·统考一模）苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用于食品中。某实验小组以苯甲酸和乙醇为原料，利用如图装置合成苯甲酸乙酯，步骤如下：

Ⅰ．反应回流：向圆底烧瓶中加入磁搅拌子，然后依次加入苯甲酸、95％乙醇、环己烷，搅拌均匀后再加入浓硫酸。按如图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时。实验过程中分水器中得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞放出下层液体。
Ⅱ．产物蒸馏提纯：继续水浴加热，从圆底烧瓶中蒸出环己烷和剩余的乙醇，经分水器放出。将圆底烧瓶中残留物倒入盛有冷水的烧杯中，再经一系列除杂操作后，最后蒸馏收集210～213℃的馏分，得到产品。
可能用到的数据如下：

相对分子质量
密度
沸点/℃
水中溶解性
苯甲酸
122
1.266
249
微溶
乙醇
46
0.789
78
溶
苯甲酸乙酯
150
1.045
213
难溶
环己烷
84
0.779
80.8*
难溶
*环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸点为62.1℃。
回答下列问题：
(1)若用标记乙醇，则所得产品苯甲酸乙酯的结构简式为___________。
(2)如果步骤Ⅰ中加热一段时间后发现忘记加入磁搅拌子，应采取的正确操作为___________。
(3)步骤Ⅰ中“多次开启分水器活塞放出下层液体”的目的为___________。
(4)步骤Ⅱ中“一系列除杂操作”用到的试剂包括a．无水氯化钙b．碳酸钠c．食盐。按照操作先后顺序，应依次加入___________(填试剂的字母编号)。操作过程中，当观察到___________现象时，即可停止加入碳酸钠；加入食盐的目的为___________。
(5)步骤Ⅱ中蒸馏收集产物时，所需用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、接收瓶和___________(填仪器名称)。
(6)本实验的产率为___________％(保留两位有效数字)。
(7)下列仪器不能为产品结构分析提供有效信息的是___________(填选项字母)。
A元素分析仪    B．质谱仪    C．红外光谱仪    D．核磁共振仪    E．X射线衍射仪

二、工业流程题
4．（2021·河北石家庄·统考一模）纳米级复合材料被认为是一种理想的钠离子电池负极材料，以钼精矿[主要成分，以及、、、、等杂质]为原料生产纳米级的工业流程如下：

已知：i.不溶于水和常见的酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物；
ii.经“烧熔”后可与沸盐酸反应。
(1)“粉碎”的目的为___________。
(2)滤液②中含有的金属离子为___________；滤渣②的成分为___________。
(3)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________；用溶液代替氨水的不足之处为___________。
(4)已知“硫代”一步生成了，则“沉钼”中加入盐酸生成的离子方程式为___________。
(5)用“加热还原”，实际操作时需注意的问题为___________。
(6)分析化学上，常利用“沉钼”反应测定钼的含量，若称量54.0g钼精矿，“沉钼”时得到28.8g，则钼精矿中钼的百分含量为___________(转化工艺中钼的损失不计，保留三位有效数字)。
5．（2022·河北石家庄·统考一模）碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、 Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I. Cr(OH)3为两性氢氧化物；
II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。
化合物
Cr(OH)3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
SrCO3
Ksp近似值
1×10-31
5.5×10-6
1.8×10-11
5.6×10-10
回答下列问题：
(1)气体A的电子式为_______。
(2)“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因为_______(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。
(5)“调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为_______。
(6)已知：碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，则“碳化”时，反应Sr2+(aq)+2HCO(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
(7)“系列操作”中包含“200°C烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO3中的微量可溶性杂质，该杂质除NH4HCO3外还可能为_______ (填化学式)。
6．（2023·河北石家庄·统考一模）湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“氧化”时，Mn2+、Fe2+均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)“调pH”时，所得“滤渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，还有___________。
(3)“除镉”时，发生反应的类型为___________。
(4)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表示为：
反应时，接受电子对的一方是___________；Co2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为___________。
(5)“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为___________。
(6)“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为___________。
(7)氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构及晶胞参数如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该氧化锌晶体的密度为___________ g∙cm-3 (列出计算式即可)。


三、原理综合题
7．（2021·河北石家庄·统考一模）丙烯是重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯通常有三种方法。
方法一：丙烷直接脱氢法
(1)丙烷直接脱氢的主要反应为 。600℃、0.4下，向装有催化剂的恒压密闭容器中以投料，发生反应。丙烷的转化率()随时间(t)变化的曲线如图1所示。

①该体系达到平衡状态的标志为___________(填选项字母)。
A．单位时间内，消耗的物质的量等于生成的物质的量
B．体系中气体的密度不再改变
C．单位体积内气体的分子数不再改变
D．的分压不再改变
②用分压表示该反应的平衡常数___________；增大的值可提高丙烷的平衡转化率，解释其原因为___________。
方法二：丙烷氧化脱氢法
(2)丙烷氧化脱氢制丙烯时，主要发生反应 。已知：氢气的燃烧热为；水的气化热为；结合，可计算___________；与方法一相比，方法二的优点为___________(写出一点即可)。
(3)我国科研机构利用计算机模拟得出：在表面，丙烷催化氧化脱去第一个H的反应历程可能有两种(如图2所示)，其中表示过渡态。

由上图分析可知，丙烷氧化脱去的第一个H是与___________(填“”或“”)中的O结合，原因为___________。
方法三：丙烷与耦合法
(4)丙烷与耦合法制丙烯时，主要发生如下反应：
i. ii.
iii. iv.
在580℃时，将和按体积比为充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中、的转化率和的选择性、的产率随催化剂组成和压强的变化分别如图3(a)和(b)所示。

已知：的选择性越高，副产物的含量越低。
耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为___________；随压强增大的平衡产率先增大后减小的原因为___________。
8．（2022·河北石家庄·统考一模）丙烯腈()是一种重要的化工原料，广泛应用于三大有机合成材料的生产中。以3—羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈的主要反应如下：
I. (g) (g) +H2O(g) ΔH1>0
II.(g) +NH3(g) +H2O(g)+ (g)    ΔH2>0
(1)已知部分化学键键能如下表所示：
化学键
C-O
C-C
C=C
C-H
O-H
C=O
键能(kJ·mol -1)
351
348
615
413
463
745
据此计算ΔH1 =_______。
(2)在盛有催化剂TiO2、压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比2：15充入(g)和NH3(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示(例如的物质的量分数w%=×100%)。


①随着温度的升高， (g)的平衡体积分数先增大后减小的原因为_______。
②科学家通过DFT计算得出反应II的机理如图2所示，其中第二步反应为 (g) (g)+H2O(g)， 则第一步反应的化学方程式为_______ ；实验过程中未检测到 (g)的原因可能为_______。

③A点对应反应II的标准平衡常数= _______( 保留两位有效数字)。[其表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100 kPa)]
④实际生产中若充入一定量N2 (不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为_______。
(3)利用电解法由丙烯腈制备己二腈[NC(CH2)4CN]的装置如图3所示。


通电过程中，石墨电极2上的电极反应式为_______。
9．（2023·河北石家庄·统考一模）二甲醚是重要的有机合成原料：工业上常用合成气(主要成分为、)制备二甲醚，其主要反应如下：
反应ⅰ：，
反应ⅱ：，
反应ⅲ：，
(1)已知时，由稳定态单质生成化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算___________。
物质





0.0

(2)已知，随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应ⅰ的线条是___________(填线条字母)。

(3)在催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。

①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为___________。
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为___________(填选项字母)。
a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率
(4)一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和制备二甲醚，时达到平衡，平衡时的转化率为80%，，且。
①内，___________。
②反应ⅲ的平衡常数___________(保留三位有效数字)。
(5)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入和，为确保反应的连续性，需向反应釜中以、进气流量持续通入原料，同时控制出气流量。
①需控制出气流量小于进气流量的原因为___________。
②已知出气流量为，单位时间内的转化率为60%，则流出气体中的百分含量为___________。

四、结构与性质
10．（2021·河北石家庄·统考一模）钛元素形成的单质及其化合物有重要的应用。请回答：
(1)钛位于元素周期表中___________区；与钛位于同一周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为___________(填元素符号)。
(2)钛形成的试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。

其中氯原子和铝原子的杂化方式分别为___________。
(3)钛形成的是一种储氢材料。的立体构型为___________。
(4)钛形成的不同卤化物熔沸点数据如表所示。




熔点/℃
-24.1
38.25
155
沸点/℃
136.45
233.45
377
三种卤化物熔沸点数据呈现表中变化规律的原因为___________。
(5)向紫色的溶液中加入无水乙醚并通入至饱和，则可得到绿色的晶体。
①晶体中所有元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②晶体中配位原子为___________；晶体中粒子间存在的作用力有___________(填选项字母)。
a．离子键       b．σ键      c．键       d．金属键       e．配位键
(6)钛酸钡具有压电性，可用于留声机和水下侦察设备等。钛酸钡立方晶胞结构如图所示(、都分别与相互接触)，其晶胞参数。的配位数为12；若半径为140，则的半径为___________。

11．（2022·河北石家庄·统考一模）二甲基亚砜( )是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：
(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______。
(2)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮()分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为 _______。
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______。
③沸点：二甲基亚砜 _______丙酮(填“>”或“C>H > 二 甲基亚砜相对分子质量大，因此分子间的范德华力较大，沸点较高 二甲基亚砜与水均为极性分子，且能够与水之间形成氢键
(3)18
(4)[Cr(H2O)5Cl]2+
(5) 4

【详解】（1）Cr元素核外电子排布为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子，Mn元素核外电子排布为[Ar]3d54s2，有5个未成对电子，未成对电子数之比为6：5；
（2）①S原子价层共6个电子，二甲基亚砜分子中硫原子3个σ键，用去3个价电子，一个π键用去1个价电子，所以还有6-1-3=2个价电子，即一对孤电子对，所以价层电子对数为3+1=4，硫原子为sp3杂化；
②丙酮中含有C、H、O元素，C、O元素的氢化物中H均显正价，所以H的电负性最小，同主族自左至右电负性增大，所以电负性O＞C＞H；
③二甲基亚砜、丙酮均是由分子构成的分子晶体，二甲基亚砜相对分子质量大，因此分子间的范德华力较大，沸点较高；
④二甲基亚砜与水均为极性分子，且能够与水之间形成氢键，所以二甲基亚砜能够与水以任意比互溶；
（3）Cr的价电子个数为6，与CO形成一个配位键，C原子提供一对电子，此时价层电子数为8，配合物二茂铁中Fe的价层电子数为18，而Fe的价层电子数为8，说明两个环可以提供10个价电子，所以该配合物中心原子Cr的价层电子数为10+8=18；
（4）外界的氯离子可以电离，结合题意可知紫色物质为[Cr(H2O)6]Cl3、浅绿色物质为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，蓝绿色物质为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，所以浅绿色的结构中配离子的化学式为[Cr(H2O)5Cl]2+；
（5）①据图可知Mn原子位于S原子形成的四面体中心，所以Mn原子的配位数为4；
②根据均摊法，晶胞Mn原子的个数为1+4×=2，S原子的个数,1+8×=2，所以原子总体积为2×nm3；晶胞底面边长为a nm，高为c nm，形状为菱形，所以体积为nm3，空间利用率为=。
12． 醛基、硝基 取代反应 2-甲基-2-溴丙烷 17种
【分析】根据B的结构简式和A的分子式进行反推，可知A的结构简式为，B中的硝基经过还原反应变成氨基，故C的结构简式为。由于F在转化为G的过程中还生成了乙醇，可推断F是G与乙醇反应生成的酯，F是。由已知信息可知，醇类（或酚类）与卤代烃可发生取代反应，且E是溴代烃，由F的结构简式反推，可知D是，E是。
【详解】(1) 由分析可知A的结构简式为，官能团名称为醛基、硝基；C的结构简式为；
(2) C与H反应生成Ｍ的反应类型为取代反应，除了产物M以外，还有产物HCl；
(3) 由分析可知，D和E反应生成F的化学方程式为；E是，同分异构体中核磁共振氢谱只有一种氢的是，名称是2-甲基-2-溴丙烷；
(4) D是，符合条件①与溶液显紫色、②可以发生水解反应、③苯环上只有2个取代基的D的同分异构体共有17种，含官能团酚羟基和酯基。除苯环6个碳原子外，剩余3个碳原子形成的酯类物质可以是HCOOCH2CH3、CH3COOCH3，将苯酚取代这些酯中的H原子，另外还可以是CH3CH2COOH中羧基的H被苯酚所取代，具体分析如下：

(5)合成路线为：

13．(1) 异戊二烯(2—甲基—1，3—丁二烯) 醛基和酯基
(2)加成反应(或1， 4—加成反应)
(3)
(4)1
(5)+ CH3OH + H2O
(6) 9 (答案合理即可)
(7)

【分析】A与发生取代反应生成B，B中的共轭双键发生1,4加成生成C，根据后续产物的结构以及D的分子式可知C与CH3COONa发生取代反应生成D，所以D的结构简式为；D在被氧化生成E，E反应生F，根据反应条件以及后续产物的结构可知，F中醛基被氧化为羧基生成G，所以G为，G再与甲醇发生酯化反应生成H。
【详解】（1）A中主链上有4个碳原子，含有两个双键，分别在1、3号碳上，2号碳还有一个甲基，所以名称为2—甲基—1，3—丁二烯(异戊二烯)；根据F的结构可知其含氧官能团有醛基和酯基；
（2）B中的共轭双键发生1,4加成生成C；
（3）根据分析，D的结构简式为；
（4）手性碳原子指连接4个不同原子或原子团的碳原子，有图示1个手性碳()；
（5）G与甲醇发生酯化反应生成H，化学方程式为+ CH3OH + H2O；
（6）F含有9个C原子，3个O原子，不饱和度为3，其同分异构体满足：能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基，分子中只含一种官能团且官能团中所有氢原子的化学环境完全相同，则含有三个醛基(O原子不够形成3个酯基)，且三个醛基连接同一碳原子，符合要求的有 ，共9种；
（7）根据已知信息，可以由反应生成，再结合A生成B的过程可知合称路线为。
14．(1) 2，2-二甲基-1，3-丙二醇 分子中含有羟基与水分子之间形成氢键
(2) 取代反应 酯基、氯原子
(3) ++H2O
(4)1
(5) 5
(6)       
，

【分析】结合B的结构及已知反应可知A为丙酸，丙酸PCl3发生取代反应生成B，B于氯气光照条件下发生取代反应生成C；根据G的结构及已知反应②可推出E为： ；结合D的分子式及E的结构可知D为： ；G在ZnCl2作用下转化为M，M碱性水解再酸化得到N，据此分析解答。
【详解】（1）由F的结构简式，结合醇的命名法，可知F的名称为：2，2-二甲基-1，3-丙二醇，其结构中含有两个羟基，与水分子间易形成氢键，使其再水中溶解度较大，故答案为：2，2-二甲基-1，3-丙二醇；分子中含有羟基与水分子之间形成氢键；
（2）由上述分析可知A→B的反应类型为取代反应，由M的结构简式可知其所含官能团为酯基、氯原子，故答案为：取代反应；酯基、氯原子；
（3）结合已知反应可知E＋F→G的反应方程式为：++H2O，故答案为：++H2O；
（4）手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，由N的结构可知，只有羧基所连碳原子为手性碳原子，故答案为：1；
（5）苯环上的一氯取代物有两种，则苯环上不能只有一个取代基；若含两个取代基，则可能是甲基和正丙基、甲基和异丙基因取代基不同则处于对位时苯环一氯代物有两种；若两取代基相同则为2个乙基，两乙基处于邻位时苯环一氯代物有两种；若含3个取代基则为2个甲基和1个乙基，两个甲基不对称时苯环上有三种氢，不符合题意，则两个甲基应处于对称位置，两甲基可处于乙基的邻位或间位，2种；若苯环上有4个取代基则为4个甲基，此时苯环只有一种氢，不符合题意，因此符合要求的同分异构体有5种，其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为的结构简式： ，故答案为：5； ；
（6）可由甲苯与 发生取代反应得到， 可由 与PCl3发生取代反应生成， 可由丙醇氧化得到，丙醇可由丙烯与水加成得到，合成路线为：，故答案为：，；