山东省菏泽市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

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山东省菏泽市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·山东菏泽·校考一模）2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是
A．中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金
B．中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅
C．中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标
D．中国制造的足球球面材料Speed Shell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料
2．（2023·山东菏泽·校考一模）下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是
A．沸点低，工业上常用液氨作制冷剂
B．有强氧化性，可用于溶解银
C．溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
D．具有还原性，可用于除去废水中的
3．（2023·山东菏泽·校考一模）下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是
A．将盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
B．配制溶液时加入少量防止水解
C．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存
4．（2023·山东菏泽·校考一模）芹黄素是芹菜中的生物活性物质，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．分子中的所有碳原子可能共平面
B．一定条件下能与甲醛发生反应
C．分子中苯环上的一氯代物有5种
D．1 mol该物质最多能与8 mol 发生加成反应
5．（2023·山东菏泽·校考一模）高分子材料p的合成路线如图，下列说法错误的是

A．m分子有对映异构体 B．n分子中所有原子共平面
C．高分子材料p可降解 D．聚合过程中有小分子生成
6．（2023·山东菏泽·校考一模）下列装置能达到实验目的是

A．装置甲：明矾晶体制备KAl(SO4)2 B．装置乙：制备少量干燥的NH3
C．装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物 D．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响
7．（2023·山东菏泽·校考一模）铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是

性质
AlF3
AlCl3
AlBr3
AlI3
熔点/℃
1290
192.4
97.8
189.4
沸点/℃
1272
180
256
382

A．AlF3晶体类型与其他三种不同
B．1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA
C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构
D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征
8．（2023·山东菏泽·校考一模）根据下列操作及现象，所得结论正确的是

操作及现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成
说明NO具有强氧化性
B
向2mL浓度均为0.1mol•L-1的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成
说明Ag2S比AgBr更难溶
C
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色
说明乙醇消去反应的产物为乙烯
D
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
说明丙烯醛中含有碳碳双键

A．A B．B C．C D．D
9．（2023·山东菏泽·校考一模）铝—石墨双离子电池是一种全新的高效、低成本储能电池，电池反应为，电池装置如图所示。下列说法正确的是

A．AlLi合金作原电池的正极
B．放电时移向正极
C．充电时，电路中转移1 mol电子，阴极质量增加9 g
D．充电时，阳极反应为
10．（2023·山东菏泽·校考一模）含铈(Ce)催化剂催化与甲醇反应是资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是

A．物质A为
B．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种
C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．反应的总方程式为+H2O
11．（2023·山东菏泽·校考一模）在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效。三种药物主要成分的结构简式如下，下列说法正确的是

A．X和Z都属于芳香族化合物 B．Z分子苯环上的一溴代物有3种
C．用溶液能区分Y和Z D．1molZ最多可以与3molNaOH发生反应
12．（2023·山东菏泽·校考一模）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb及少量BaSO4，从中回收PbO的工业流程及一些难溶电解质的溶度积常数如下：

难溶电解质
PbSO4
PbCO3
BaSO4
BaCO3
Ksp
2.5×10-8
7.4×10-14
1.1×10-10
2.6×10-9
下列说法错误的是
A．“脱硫”的目的是将PbSO4转化为PbCO3
B．滤渣的主要成分为BaSO4
C．“酸浸”时加入的H2O2既可做氧化剂又可做还原剂
D．“沉铅”后的滤液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
13．（2023·山东菏泽·校考一模）水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一、一种在晶体中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是

A．①为活化过程，其中的价态不变
B．该材料在锌电池中作为负极材料
C．②代表电池放电过程
D．③中晶体转移的电子数为
14．（2022·山东菏泽·统考一模）2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是
A．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
B．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰
C．建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂相更加环保
15．（2022·山东菏泽·统考一模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．油脂除食用外还可用于生产肥皂 B．碳酸氢铵可作为复合膨松剂的成分
C．氧化亚铁常用作油漆的红色颜料 D．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂
16．（2022·山东菏泽·统考一模）下列说法错误的是
A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干
B．蒸馏开始时应先通冷凝水再加热
C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中
D．酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林
17．（2022·山东菏泽·统考一模）X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，二者形成的固态化合物以的形式存在，下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y
B．X、Y均属于p区元素
C．X、Y的第一电离能：X D．X、Y的简单氢化物热稳定性：X 18．（2022·山东菏泽·统考一模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚
B．用装置乙验证铁的吸氧腐蚀
C．用装置丙加热NaOH固体至熔融
D．用装置丁制备干燥的氨气
19．（2022·山东菏泽·统考一模）中药在防治新冠病毒中发挥了重要作用，研究人员发现黄芩中的黄芩苷和黄苓素能抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法正确的是

A．分子中有3种含氧官能团，常温下在空气中能稳定存在
B．黄芩素能发生取代反应、加成反应和消去反应
C．该分子中含有一个手性碳原子，具有旋光性
D．1mol黄苓素与完全加成需要
20．（2022·山东菏泽·统考一模）某工业食盐样品中混有NaBr杂质，现对其进行提纯，并获取液态溴，可设计实验流程如图所示：

下列说法错误的是
A．依据实验流程可知，操作Ⅰ为萃取、分液，可选取作为萃取剂
B．由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作，所用温度计的水银球应插入液面以下
C．在进行操作Ⅱ时，需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳
D．若样品为44.0g，最终获得42.1g氯化钠固体，则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为90％
21．（2022·山东菏泽·统考一模）某新型纳米材料氧缺位铁酸盐(3
下列说法正确的是
A．浸取时，为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸
B．“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有和
C．除去时，在反应中表现了氧化性
D．与反应制得时转移电子
22．（2022·山东菏泽·统考一模）三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是
A．和都是含有极性键的非极性分子
B．六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形
C．三氟化氮的沸点高于三氟化磷
D．三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同
23．（2022·山东菏泽·统考一模）氢能因其环境友好性被誉为“终极能源”。近日，科学家利用电解原理将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法错误的是

A．阳极的电极反应式为：
B．由a电极通过交换膜迁移向b电极
C．电解一段时间后，阴极区的pH不变
D．当电路中转移1mol电子时，理论上可生成高纯氢气11.2L(标准状况)
24．（2022·山东菏泽·统考一模）下列操作能达到实验目的的是

实验目的
实验操作
A
证明溴乙烷发生了消去反应
将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL 5％溶液，振荡
C
接近滴定终点时，通过“半滴操作”提高测量的准确度
将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
D
比较S与Cl元素非金属性强弱
分别用玻璃棒蘸取等浓度的、NaCl溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，读取pH值

A．A B．B C．C D．D
25．（2022·山东菏泽·统考一模）2021年我国研制出第一代钠离子电池，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。它的工作原理为：，其装置如图所示，负极为碳基材料(NamCn)，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，下列说法正确的是

A．放电时，电子由a极经过导线移向b极
B．充电时，若转移，碳基材料电极将增重23m克
C．放电时a极反应式为：
D．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得64g纯铜
26．（2021·山东菏泽·统考一模）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖
B．“自古书契多编以竹简，其用缴帛(丝织品)者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素
C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
D．我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量
27．（2021·山东菏泽·统考一模）已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．25时，1.0L的溶液中含有的数目为0.2
B．0.1mol被氧化为，转移的电子数为0.1
C．32g乙醇和14g二甲醚()组成的混合物中共价键数目为8
D．lmolCaO2晶体所含离子总数为3
28．（2021·山东菏泽·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一种化合物易生成二聚体，且X、Y两元素基态原子核外电子的空间运动状态相同，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子最低能级电子数的一半，W在周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法正确的是
A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强
B．简单离子的半径：
C．X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中只含共价键
D．X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应
29．（2021·山东菏泽·统考一模）是重要的还原剂与储氢材料，在120下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：。下列说法正确的是
A．该反应可以在水溶液中进行
B．基态锂原子的电子排布式为，核外电子的空间运动状态有2种
C．中Al原子采用杂化，离子的空间构型为正方形
D．上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为
30．（2021·山东菏泽·统考一模）用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相关的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
B．用装置乙可以来加热熔融的烧碱固体
C．用装置丙可提纯胶体
D．用装置丁可分离苯(沸点80.1)和溴苯(沸点156.2)
31．（2021·山东菏泽·统考一模）国际奥委会在兴奋剂药检中检测出一种兴奋剂的结构简式如图，有关说法正确的是

A．该物质的分子式为
B．1mol该物质与溴水反应，最多消耗5mol
C．该分子中所有碳原子可能共平面
D．该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应
32．（2021·山东菏泽·统考一模）下列关于物质性质说法合理的是
A．、、均可以由相应单质直接化合生成
B．浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输
C．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等
D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性
33．（2021·山东菏泽·统考一模）科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺，其结构如图所示。已知该分子中键角都是108.1°，下列有关说法不正确的是

A．分子中N、N间形成的共价键是非极性键
B．该分子易溶于水，是因为分子中N、O均能与水分子形成氢键
C．分子中非硝基氮原子采取杂化
D．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子
34．（2021·山东菏泽·统考一模）下列实验中操作规范且能达到目的的是
A．配制溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉
B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水
C．配制0.1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
D．用50ml酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中
35．（2021·山东菏泽·统考一模）近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电流，其中放电过程为：2Li +Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是

A．放电时，正极的电极反应式为：O2 +2H2O+4e-=4OH-
B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
C．放电时Cu极区域水溶液的pH减小
D．放电过程中，电子由锂电极经过锗酸锌锂固体电解质到达铜电极
36．（2021·山东菏泽·统考一模）是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“氧化法”制备的生产工艺流程图：

已知“反应器内反应”所得产物有、和KCl。下列相关说法不正确的是
A．“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6
B．“逐”过程需要加入烧碱或KI晶体除
C．借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂
D．调pH时发生反应的方程式为：
37．（2021·山东菏泽·统考一模）纳米Fe2O3在常压电解法合成氨过程中起催化作用，该电解装置如图所示。已知熔融NaOH—KOH为电解液，Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是

A．惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生还原反应
B．产生2.24LO2时，转移的电子数为0.4NA
C．惰性电极Ⅰ的电极反应为Fe2O3+3H2O-6e-=2Fe+6OH-
D．生成氨气的反应为2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3

二、多选题
38．（2023·山东菏泽·校考一模）某同学用如图所示装置进行实验，预测现象与实际不相符的是


①中物质
②中物质
预期现象
A
乙醇
酸性KMnO4溶液
紫色溶液颜色变浅或退去
B
H2S溶液
Na2SO3溶液
溶液变浑浊、产生气泡
C
H2O2溶液
淀粉KI溶液
溶液变蓝
D
浓氨水
AlCl3溶液
生成白色沉淀后又溶解
A．A B．B C．C D．D
39．（2023·山东菏泽·校考一模）25℃时，向一定浓度的溶液中逐滴加入HCl，以X表示或。已知，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线I表示与pH的关系
B．第一步电离常数的数量级为
C．时，
D．时，
40．（2022·山东菏泽·统考一模）某种药物合成的中间体结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．该分子式为
B．该分子中采用杂化的碳原子有3个
C．该分子存在顺反异构
D．苯环上氢原子发生氯代时，二氯代物共有2种
41．（2022·山东菏泽·统考一模）甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂Pd表面脱氢的反应历程与相对能量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．在Ⅰ-Ⅳ中，Ⅲ生成Ⅳ的反应为决速步
B．用HCOOD代替HCOOH反应，产物可能含有HD、和
C．如将催化剂换成Rh，反应的焓变及平衡产率不变
D．HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的焓变为
42．（2022·山东菏泽·统考一模）乙二胺[]对恶性淋巴瘤等有抑制作用，其化学性质与氨类似。25℃时，乙二胺水溶液中各含氮微粒有：、、，它们的分布系数(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图所示。为乙二胺的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是

A．曲线Ⅱ代表的微粒为
B．的数量级为
C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最大
D．溶液中：
43．（2021·山东菏泽·统考一模）下列实验内容和解释都正确的是
编号
实验内容
解释
A
常温下，测得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分别1.3和1.0
氮元素的非金属性强于碳元素
B
向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应为可逆反应
C
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
在相同条件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生
蔗糖水解产物中有葡萄糖

A．A B．B C．C D．D
44．（2021·山东菏泽·统考一模）研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是

A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B．反应路径2的催化效果更好
C．催化剂不会改变整个反应的ΔH
D．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.23eV
45．（2021·山东菏泽·统考一模）某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是：，。25时，向20.00mL 0.1 溶液中滴入0.1 NaOH溶液，表示溶液中由水电离出的的负对数，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性
B．B点溶液中：
C．D点溶液中：
D．图中C点至D点对应溶液中：逐渐增大

参考答案：
1．B
【详解】A．钢是铁碳合金，属于合金，A正确；
B．光伏电站使用的电池材料主要为晶体硅而不是二氧化硅，B错误；
C．中国新能源客车的引入，可以减少化石燃料的燃烧，能够减少CO2的排放，故有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标，C正确；
D．纹理聚氨酯属于有机高分子材料，D正确；
故答案为：B。
2．B
【详解】A．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以氨气可用作制冷剂，与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；
B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，故B符合题意；
C．受热分解放出CO2，常作烘焙糕点的膨松剂，故C不符合题意；
D．重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，和Na2S还原性无关，故D不符合题意；
故选B。
3．D
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中，A错误；
B．溶液水解显碱性，配制溶液时加入少量氢氧化钠防止水解，B错误；
C．纯碱溶液水解显碱性，会和玻璃反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，C错误；
D．白磷燃点低，在空气中易燃，应该浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键、碳氧双键两端的原子共面，故分子中的所有碳原子可能共平面，A正确；
B．分子中含有酚羟基，故一定条件下能与甲醛发生反应，B正确；
C．分子中苯环上的氢有4种，故一氯代物有4种，C错误；
D．苯环、碳碳双键、酮基可以与氢气反应，1 mol该物质最多能与8mol 发生加成反应，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A． m分子有一个手性碳，有对映异构体，故A正确；
B． n分子中所有碳原子均为sp2杂化，键角约为120°，所有原子共平面，故B正确；
C． 高分子材料p中含有酯基，可降解，故C正确；
D． 聚合过程中没有小分子生成，二氧化碳中碳氧双键、m中的三元环、n中的碳氧双键参与反应，故D错误；
故选D。
6．A
【详解】A．明矾晶体在坩埚中灼烧失去结晶水得到KAl(SO4)2，A符合题意；
B．氨气会和氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气，B不符合题意；
C．常温下分离苯酚与水的混合物应该使用分液的方法，C不符合题意；
D．过氧化氢具有强氧化性，和亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应，但是实验中无明显现象，不能探究浓度对化学反应速率的影响，D不符合题意；
故选A。
7．B
【详解】A．AlF3为离子晶体，其他三个为分子晶体，A正确；
B．每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，故1molAl2Cl6中所含配位键数目为2NA，B错误；
C．每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，均满足8电子结构，C正确；
D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征，D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．也可能是铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，A错误；
B．只有黑色沉淀生成说明银离子和硫离子反应生成硫化银沉淀，则硫化银更难溶，B正确；
C．反应的副产物二氧化硫也会和强氧化性的溴水反应导致溴水褪色，C错误；
D．足量新制氢氧化铜悬浊液显碱性，碱性溶液会和溴水反应导致溴水褪色，应该酸化后滴加溴水，D错误；
故选B。
9．D
【分析】根据电池反应为，Li化合价升高，因此AlLi作负极，中P化合价降低，作正极。
【详解】A．根据前面分析AlLi合金作原电池的负极，故A错误；
B．原电池“同性相吸”，因此放电时移向负极，故B错误；
C．充电时，阴极反应式为，电路中转移1 mol电子，阴极生成1mol AlLi，其质量增加7 g，故C错误；
D．放电时正极反应为，则充电时，阳极反应为，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．C
【分析】结合反应过程，A为CH3OH，B为CO2，据此解答。
【详解】A．反应①发生取代反应，A为CH3OH，A正确；
B．CO2中C为sp杂化，中C为sp2杂化，甲醇中C为sp3杂化，有3种杂化方式，B正确；
C．反应过程中断裂的化学键只有极性键，没有非极性键，C错误；
D．由题图分析可知，反应物为和，生成物为和，则反应的总化学方程式为+H2O，D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．含有苯环的有机物属于芳香族化合物，由X的结构简式可知，X中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，故A错误；
B．由Z的结构简式可知，Z分子苯环上的一溴代物有6种，如，故B错误；
.C．由Y的结构简式和Z的结构简式可知，Z中的羟基为酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，Y中的羟基为醇羟基，与FeCl3溶液不发生显色反应，则能用FeCl3溶液区分Y和Z，故C正确；
D．由Z的结构简式可知，Z中酚羟基、酰胺基水解生成的羧基、氯原子水解生成的酚羟基、HCl都能和NaOH以1:1反应，则1molZ最多能消耗6molNaOH，故D错误；
答案为C。
12．D
【详解】A．“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为:PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)，由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，平衡常数K= >105，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失，A正确；
B．加入碳酸钠时， BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)，K=<105，说明该反应正向进行的程度有限，BaSO4不溶于醋酸，所以滤渣的主要成分为BaSO4，B正确；
C．酸浸时，过氧化氢能促进Pb、CH3COOH转化为Pb(CH3COO)2和H2O，H2O2做氧化剂，过氧化氢也能使PbO2转化为Pb(CH3COO)2，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂，“酸浸”时加入的H2O2既可做氧化剂又可做还原剂，C正确；
D．加入碳酸钠时， BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)，“脱硫”时生成少量BaCO3，“酸浸”时溶于醋酸，因此沉铅的滤液中，金属离子有 Ba2+和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na+，“沉铅”后的滤液中还存在氢氧化铅溶解平衡，存在铅离子，故存在电荷守恒2c(Ba2+)+2c(Pb2+)+ c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，D错误；
故答案选D。
13．C
【详解】A．①过程中MnO晶胞中体心的Mn2+失去，产生空位，该过程为MnO活化过程，根据化合物化合价为0可知Mn元素化合价一定发生变化，故A项错误；
B．锌电池中Zn失去电子生成Zn2+，Zn电极为负极材料，故B项错误；
C．②过程中电池的MnO电极上嵌入Zn2+，说明体系中有额外的Zn2+生成，因此表示放电过程，故C项正确；
D．MnO晶胞中棱边上所含Mn的个数为，同理和晶胞中棱边上所含Mn的个数为3，晶胞中Zn2+个数为，因此Mn与Zn2+个数比为3：1，由此可知晶胞中Zn2+个数为，③过程中1mol晶体转移电子的物质的量为，故D项错误；
综上所述，叙述正确的是C项。
14．C
【详解】A．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种合成纤维，属于有机高分子材料，A正确；
B．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，以减少化石燃料的燃烧，减少CO2的排放，故有利于实现碳达峰，B正确；
C．建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C错误；
D．氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，故被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂相更加环保，D正确；
故答案为：C。
15．C
【详解】A．油脂在碱性条件下发生皂化反应，除食用外还可用于生产肥皂，故A正确；
B．碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，碳酸氢铵可作为复合膨松剂的成分，故B正确；
C．氧化铁是红色粉末常用作油漆的红色颜料，故C错误；    
D．苯甲酸及其钠盐有防止变质发酸、延长食品保质期的效果，常用作食品防腐剂，故D正确；
选C。
16．A
【详解】A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；
B．蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确；
C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；
D．酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确；
故答案为：A。
17．C
【分析】X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，则X为N，Y为O，二者形成的固态化合物以即为，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为N，Y为O，故原子半径：N>O即X>Y，A正确；
B．N的电子排布式为：1s22s22p3，O的电子排布式为：1s22s22p4，故X、Y均属于p区元素，B正确；
C．由分析可知，X为N，Y为O，根据第一电离能从左往右呈增大趋势，VA与VIA反常，则X、Y的第一电离能：X>Y，C错误；
D．由分析可知，X为N，Y为O，非金属性N 故答案为C。
18．B
【详解】A．由于盐酸具有挥发性，苯酚钠溶液变浑浊，不一定是因为CO2与水反应生成的H2CO3和其反应，故用装置甲不能验证碳酸的酸性强于苯酚，A不合题意；
B．铁丝在NaCl溶液中能发生吸氧腐蚀，用装置乙是当观察到玻璃钢中液面上升，铁丝表面生锈即可验证铁的吸氧腐蚀，B符合题意；
C．由于陶瓷中含有SiO2、Al2O3等物质，它们均能与NaOH反应而腐蚀坩埚，故加入溶解NaOH要用铁坩埚，C不合题意；
D．NH3的密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，D不合题意；
故答案为：B。
19．D
【详解】A．由题干黄芩素的结构简式可知，分子中有酚羟基、酮羰基和醚键等3种含氧官能团，由于酚羟基易被空气中的O2氧化，故常温下在空气中不能稳定存在，A错误；
B．由题干黄芩素的结构简式可知，黄芩素中含有酚羟基且邻位上有H故能发生取代反应，含有苯环、碳碳双键和羰基故能发生加成反应，但没有醇羟基故不能发生消去反应，B错误；
C．手性碳原子是指同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，故该分子中不含手性碳原子，不具有旋光性，C错误；
D．由题干黄芩素的结构简式可知，1mol黄苓素中含有2mol苯环，能与6molH2加成，1mol碳碳双键能与1molH2加成，1mol酮羰基能与1molH2加成，故1mol黄芩素与完全加成需要，D正确；
故答案为：D。
20．B
【详解】A．依据实验流程可知，操作Ⅰ是从NaCl和Br2的混合溶液中分离出NaCl溶液和液溴，故为萃取、分液，上层为NaCl溶液，下层为有机溶剂和Br2溶液，故可选取作为萃取剂，A正确；
B．由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作，蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，故所用温度计的水银球应不能插入液面以下，应该在蒸馏烧瓶支管口中下部，B错误；
C．操作II是从NaCl溶液中获得NaCl固体，故操作II为蒸发结晶，故在进行操作Ⅱ时，需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳，C正确；
D．若样品为44.0g，最终获得42.1g氯化钠固体，根据反应计算可知：，解得：m≈4.4g，则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为=90％，D正确；
故答案为：B。
21．D
【详解】A．浸取时，若将稀硫酸换成浓硫酸将与Zn反应放出有毒有害的气体SO2，故为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间，但不能将稀硫酸换成浓硫酸，A错误；
B．已知Fe3+的氧化性强于Cu2+，故“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子不只有和，还有Fe3+，B错误；
C．除去时，SO2与反应生成S单质，故SO2被还原，即SO2表现出氧化性，则在反应中表现了还原性，C错误；
D．已知ZnFe2O4中Zn为+2价，Fe为+3价，ZnFe2Ox中Zn为+2价，Fe为+(x-1)价，故与反应制得时转移电子为2×[3-(x-1)]=，D正确；
故答案为：D。
22．D
【详解】A．的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，NF3为三角锥形结构，故为含有极性键的极性分子，而价层电子对数为6+=6，SF6是正八面体结构，其为含有极性键的非极性分子，A错误；
B．由A项分析可知，六氟化硫分子的空间构型为正八面体，B错误；
C．NF3和PF3均为分子晶体，二者均为三角锥形构型，且NF3的相对分子质量小于PF3的相对分子质量，故NF3的分子间作用力小于PF3的，则三氟化氮的沸点地于三氟化磷，C错误；
D．的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，则N原子的杂化方式为sp3，CH4中心原子上价层电子对数为：4+=4，则C原子的杂化方式为sp3，故三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同，D正确；
故答案为：D。
23．C
【详解】A．根据图示，阳极氨气失电子生成氮气和水，电极反应式为：，故A正确；
B．a发生还原反应，a是阴极，b是阳极，阴离子由阴极移向阳极，由a电极通过交换膜迁移向b电极，故B正确；
C．阴极发生反应 ，电解一段时间后，阴极区的pH增大，故C错误；
D．阴极发生反应 ，当电路中转移1mol电子时，理论上可生成高纯氢气11.2L(标准状况)，故D正确；
选C。
24．C
【详解】A．该实验过程中用到了醇，且醇也可以使被高锰酸钾氧化，使其褪色，A错误；
B．该反应没有现象，无法判断反应的快慢，B错误；
C．当滴定接近终点时，应用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁，减小实验误差，C正确；
D．该方法只能证明盐酸和硫化氢酸性的强弱，但是应该用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，D错误；
故选C。
25．C
【分析】由题干信息可知，碳基材料为负极b，放电过程中发生的电极反应为：NamCn-me-=Cn+mNa+，充电时，b与电源负极相连为阴极，电极反应为：Cn+mNa+ +me-= NamCn则含钠过渡金属氧化物为正极a，电极反应为：Na1-mMnO2+me-+mNa+=NaMnO2，充电时，a与电源正极相连作阳极，电极反应为：NaMnO2-me-= Na1-mMnO2+ mNa+，据此分析解题。
【详解】A．放电时，电子由负极b极经过导线移向正极a极，A错误；
B．由分析可知，充电时，碳基材料电极电极反应为：Cn+mNa+ +me-= NamCn，则若转移，碳基材料电极将增重23克，B错误；
C．由分析可知，放电时a极反应式为：，C正确；
D．用该电池电解精炼铜，根据Cu2++2e-=Cu可知，当电池中迁移时，即电路上将转移1mol电子，理论上可获得0.5mol×64g/mol=32g纯铜，D错误；
故答案为：C。
26．B
【详解】A．汞可以与硫反应生成硫化汞，所以水银温度计不慎打破，立即用硫黄粉末覆盖，故A正确；
B．“自古书契多编以竹简，其用缴帛(丝织品)者谓之为纸”，这里纸为丝织品，主要成分为蛋白质，故B错误；
C．沥青是由石油分馏得到的相对分子质量大的烃的混合物，故C正确；
D．煤改气工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，可有效降低空气中的PM2.5含量，故D正确；
故答案为B。
27．C
【详解】A．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子浓度c(OH-)=0.1mol/L，含有的OH-数目为0.1NA，故C错误；
B．H2C2O4被氧化为CO2时，碳元素由+3价变为+4价，故0.1mol草酸被氧化为二氧化碳后转移0.2NA个电子，故B错误；
C．乙醇和二甲醚的摩尔质量均为46g/mol，故32g乙醇和14g二甲醚（H3C-O-CH3）的混合物的物质的量为1mol，且两者均含8个共价键，故1mol此混合物中含有共价键为8NA，故C正确；
D．CaO2晶体中含有Ca2+和，则l molCaO2晶体所含离子总数为2，故D错误；
故选C。
28．D
【分析】由X与Y形成的某一化合物易生成二聚体知该化合物为NO2，X为N元素，Y为O元素；W的周期数与族序数相等且W为短周期元素，则W为第三周期ⅢA族，是Al元素；Y的核外电子排布为1s22s22p4，最低能级电子数为2，则Z的最高能级电子数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na元素，据此作答。
【详解】A．N、O、Na、Al四种元素中，O元素非金属性最强，为Y，A项错误；
B．简单离子分别为N3-、O2-、Na+、Al3+，四种离子的核外电子排布相同，根据序小径大的规则，知四种离子的半径依次减小，即，B项错误；
C．X为氮元素，X元素最高价氧化物水化物与其气态氢化物反应生成的产物为硝酸铵，属于离子化合物，其中含有离子键和共价键，C项错误；
D．三种元素对应的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3和HNO3，其中Al(OH)3为两性化合物,能和酸碱反应，D项正确；
答案选D。
29．B
【详解】A．会与水反应，不可以在水溶液中进行，A错误；
B．基态锂原子的电子排布式为，核外电子所占能级有两个，空间运动状态有2种，B正确；
C．中Al原子采用杂化，离子的空间构型应为正四面体，C错误；
D．上述所有物质中电负性最大的元素为Cl，电负性最小的元素形为H，形成的化合物HCl，其电子式为，D错误；
答案选B
30．A
【详解】A．润湿的铁粉和碳粉在NaCl溶液中与空气接触会发生吸氧腐蚀，从而左侧试管中压强减小，右侧试管中的红墨水吸入导管形成一段水柱，故用装置甲可以检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀，A正确；
B．高温熔融的烧碱固体会与瓷坩埚中的SiO2反应而腐蚀坩埚，因而不能用瓷坩埚，B错误；
C．Fe(OH)3胶体中胶体粒子粒径介于1 nm~100 nm，能透过滤纸，故不能用过滤的方法提纯该胶体，C错误；
D．用装置丁进行蒸馏操作时，温度计的作用是测定蒸汽的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，D错误；
答案选A。
31．C
【详解】A．根据该物质的结构简式可知，其分子式为，A错误；
B．溴与苯酚发生邻对位的取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应；1mol该物质含有3mol酚羟基和1mol碳碳双键，与溴水反应，最多消耗4mol，B错误；
C．苯环上的所有原子处于同一平面，碳碳双键相连的所有原子共平面，根据该分子的结构简式可知，其所有的碳原子可能处于同一平面，C正确；
D．该分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，苯环、甲基、酚羟基可发生取代反应，但不能发生消去反应，D错误；
答案选C。
32．C
【详解】A．铁和氯气在点燃时反应生成氯化铁，A项错误；
B．浓硝酸、浓硫酸与铝发生钝化反应，所以可用铝罐车运输，但是浓盐酸与Al会反应，不可用其运输，B项错误；
C．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，都会生成铜离子，即转移的电子数相等，C项正确；
D．氯气没有酸性、漂白性，紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现盐酸的酸性、次氯酸的漂白性，D项错误；
答案选C。
33．B
【详解】A．分子中N、N间形成的共价键是同种原子间形成的共价键，为非极性键，A正确；
B．分子中的氮、氧原子上没有连接氢原子，因此不能与水分子形成氢键，故B错误；
C．分子中非硝基氮原子有3个σ键和一个孤电子对，采取杂化，正确；
D．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子，正确；
答案为B。
34．A
【详解】A．配制溶液时，把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的氧气和加适量铁粉都是为了防止亚铁离子被氧化生成三价铁，故A正确；
B．金属钠与水和乙醇都能反应生成氢气，所以不可以用钠检验乙醇中是否含水，故B错误；
C．容量瓶不可以直接用来溶解固体，称量好的固体先在烧杯中溶解，再冷却后转移至容量瓶中，故C错误；
D．50ml酸式滴定管，50ml以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20ml，故D错误；
故答案为A。
35．B
【分析】根据图示结合题意，该装置为锂-铜空气燃料电池，电池放电总反应为2Li +Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，则Li电极作负极，电极反应为为Li-e-=Li+，Cu电极作正极，电极反应为：Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-。
【详解】A．根据分析，放电时，正极上并非是氧气直接放电，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故A错误；
B．由放电过程总反应2Li +Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-可知，通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故B正确；
C．放电时，Cu极电极反应式Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，Cu电极上生成氢氧根离子，该区域水溶液的pH增大，故C错误；
D．放电过程中，电子由锂电极通过外电路导线经过负载到达铜电极，电子无法在有机电解质和锗酸锌锂固体电解质传递，故D错误；
答案选B。
36．B
【详解】A．根据题干提示，该反应方程式为：11KClO3+6I2 =6KH(IO3)2+3Cl2+5KCl，其中氧化剂是KClO3，氧化产物为KH(IO3)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6，A项正确；
B．加热可以促进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐”过程只需要采用加热溶液即可，不用加入烧碱或KI晶体除Cl2，B项错误；
C．由于反应：5I-++6H+=3I2+3H2O，碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂，C项正确；
D．调pH的目的是让，转化为，故应该加入KOH调节pH，发生反应的方程式为：，D项正确；
答案选B。
37．D
【详解】A．根据图示可知，惰性电极Ⅱ产生氧气，氧元素化合价升高，发生氧化反应，故惰性电极Ⅱ为电解池的阳极，A错误；
B．产生，未标注状态，故不能计算转移的电子数，B错误；
C．根据图示可知，惰性电极Ⅰ为阴极，反应得电子，电极反应式为Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-，C错误；
D．结合图示及阴极电极反应式可知，生成氨气的反应为2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3，D正确。
答案选D。
38．BD
【详解】A．乙醇能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，预测现象与实际相符，故A不符合题意；
B．硫化氢和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫单质沉淀，预测现象与不实际相符，故B符合题意；
C．过氧化氢和碘化氢生成能使淀粉变蓝色的碘单质，预测现象与实际相符，故C不符合题意；
D．铝离子和弱碱氨水生成不溶于氨水的氢氧化铝沉淀，预测现象与实际不相符，故D符合题意；
故选BD。
39．BD
【分析】当，，；当，，；由于Ka1>Ka2，结合图像可知，曲线Ⅱ表示与的关系、曲线Ⅰ表示与的关系；
【详解】A．由分析可知，Ⅰ表示与的关系；，A正确。
B．由点（2.23，-1）可知，第一步电离常数为，其数量级为10-2，B错误。
C．由图可知，时，>0，则；
，由点（3.19，1）可知， ；，此时，则，得，C正确。
D．由电荷守恒可知，；由物料守恒可知，；两式联立可得：；，时，，则有，D错误。
故选BD。
40．BD
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该分子式为，A正确；
B．该分子中采用杂化的碳原子有4个，如图所示：，B错误；
C．由题干有机物结构简式可知，该分子含有碳碳双键，且有一个碳碳双键两端碳原子分别连有不同的原子或原子团，故存在顺反异构，C正确；
D．苯环上氢原子发生氯代时，二氯代物共有3种即、、，D错误；
故答案为：BD。
41．BC
【详解】A．由题干反应历程图可知，I转化为II，II转化为III，III转化为IV的活化能分别为：44.7akJ/mol，14.2akJ/mol和27.8akJ/mol，活化能越大反应速率越慢，故在Ⅰ-Ⅳ中，I生成II的反应为决速步，A错误；
B．根据HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理图可知HCOOH中的两个H原子被解离出来形成H2，则用HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD，也可能是两个HCOOD分子一起被解离出来H和D重新结合为H2和D2，故还可能含有和，B正确；
C．催化剂只能改变反应的活化能，从而改变反应速率，不影响化学平衡，即如将催化剂换成Rh，反应的焓变及平衡产率不变，C正确；
D．由题干反应历程图可知，HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的焓变为-，D错误；
故答案为：BC。
42．AD
【详解】A．溶液的pH值越小，溶液酸性越强，越促进H2N(CH2)2NH2电离，则溶液中c[(H3NCH2CH2NH3)2+]越大，溶液的pH值越大，溶液中c[H2N(CH2)2NH2]越大，根据图知，曲线I、II、III代表微粒分别为(H3NCH2CH2NH3)2+、[H2N(CH2)2NH3]+、H2N(CH2)2NH2，A错误；
B．H2N(CH2)2NH2在水溶液中和水反应后部分电离且分步电离，其第二步电离生成[H3N(CH2)2NH3]2+、OH-，所以H2N(CH2)2NH2在水溶液中第二步电离的方程式：[H2N(CH2)2NH3]++H2O⇌[H3N(CH2)2NH3]2++OH-，则Kb2=，由图中n点可知，c[H3N(CH2)2NH3]2+=c[H2N(CH2)2NH3]+，则有Kb2=10-5.5，的数量级为，B正确；
C.由A项分析可知，曲线I、II、III代表微粒分别为(H3NCH2CH2NH3)2+、H2N(CH2)2NH3+、H2N(CH2)2NH2，故m点主要微粒是(H3NCH2CH2NH3)2+能够发生一级水解，水解程度最大，促进水的电离，即m点水的电离程度最大，C正确；
D．H2N(CH2)2NH2的Kb1=，Kb2=，所以，由B项分析可知Kb2=10-5.5，且根据图象p点可知c[H3N(CH2)2NH3]2+=c[H2N(CH2)2NH2]，pH=10.5，则有，可得Kb1=10-1.5，[H2N(CH2)2NH3]+水解平衡常数Kh===10-12.5＜Kb2，说明[H2N(CH2)2NH3]+电离程度大于水解程度导致溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，但其电离和水解程度都较小，则c(Cl-)＞c[H2N(CH2)2NH3]+，水电离程度较小，所以溶液中存在，D错误；
故答案为：AD。
43．BD
【详解】A．元素非金属性的强弱可以通过比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，H2C2O4不是碳的最高价氧化物对应的水化物，故A错误；
B．向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，说明在KI过量的情况下，仍有Fe3+存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应，故B正确；
C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此时NaOH是过量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明Fe(OH)3是由Mg(OH)2转化而来的，故不能由此比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp，故C错误；
D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，使蔗糖水解，冷却后加入NaOH溶液中和硫酸至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生，可以说明蔗糖水解产物中有葡萄糖，故D正确；
故选BD。
44．AD
【详解】A．由图可知CO在Pd2催化作用下与氧气反应产生CO2，反应方程式为2CO+O2=2CO2，反应过程中CO中C—O极性键、O2中O—O非极性键断裂，CO2中C—O极性键生成，没有非极性键的生成，A错误；
B．由图可知：反应路径2所需总的活化能比反应路径1低，反应路径2的催化效果更好，B正确；
C．催化剂改变反应的活化能，反应的ΔH只与反应物和生成物有关，催化剂不会改变整个反应的ΔH，C正确；
D．路径1的最大能垒(活化能)E正=-3.96eV-(-5.73eV)=1.77 eV，D错误；
答案选AD。
45．AC
【详解】A．C点溶质为NaHX、Na2X，且水的电离不受影响，则溶液呈中性；E点溶质为NaOH、Na2X，二者都呈碱性，所以溶液显碱性，A项正确；
B．B点溶质为NaHX，存在HX-⇌H++X2-和H2O⇌H++OH-，则溶液中的c(H+)=c(X2-)+ c(OH-)，故c(X2-)= c(H+)-c(OH-)，B项错误；
C．D点溶液中，c(Na＋)=，= ，所以=0.10mol/L，C项正确；
D．图中C点至D点对应溶液中溶质由NaHX、Na2X变为Na2X，c(HX-)减小，c(X2-)增大，则逐渐减小，D项错误；
答案选AC。