山东省临沂市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

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山东省临沂市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·山东临沂·统考一模）化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A．硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂
B．葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．将CO2还原为甲醇，有利于实现“碳中和”
D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
2．（2023·山东临沂·统考一模）古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是
A．2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐
B．Pb3O4与硫酸反应只生成PbSO4和水
C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应
D．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅
3．（2023·山东临沂·统考一模）实验室中下列做法错误的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗
4．（2023·山东临沂·统考一模）我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．该二维晶体的化学式为CaCl2 B．Ca－Cl－Ca的键角为60°
C．Can+和Cl-的配位数均为3 D．该晶体可由钙在氯气中燃烧制得
5．（2023·山东临沂·统考一模）异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物X的结构如图所示。下列说法错误的是

A．X分子中环上氧原子的杂化方式为sp2
B．X分子中所有碳原子共平面
C．X分子中有6种不同化学环境的氢原子
D．1molX最多与3molBr2反应
6．（2023·山东临沂·统考一模）KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4装置如图所示(夹持装置略)。

已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-。
下列说法错误的是
A．试剂X可以是漂白粉或KClO3
B．装置连接顺序是c→a→b→e→d→f
C．装置C中每生成1molKMnO4，消耗0.5molCl2
D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低
7．（2023·山东临沂·统考一模）正丁醛经催化加氢可得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为提纯1－丁醇设计如图路线。

已知：①1－丁醇微溶于水，易溶于乙醚；
②R－CHO+NaHSO3(饱和)→R－CH(OH)SO3Na↓。
下列说法错误的是
A．试剂a为饱和NaHSO3溶液，试剂b为乙醚
B．操作I和操作III均为过滤
C．无水MgSO4的作用是干燥除水
D．蒸馏时冷却水应从球形冷凝管的上口进入
8．（2023·山东临沂·统考一模）M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是

A．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种
B．该化合物中含有离子键、共价键和配位键
C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强
D．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
9．（2023·山东临沂·统考一模）实验室以工业废渣(主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如图。下列说法正确的是

A．为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行
B．浸取时，需向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水，抑制水解
C．滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质CaCO3
D．对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的(NH4)2SO4晶体
10．（2023·山东临沂·统考一模）利用库仑测硫仪测定气体中SO2的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO2将I还原，测硫仪便自动电解，溶液中保持不变。若有标准状况下VmL气体通入电解池(其它气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑)。下列说法正确的是

A．M接电源的负极 B．阳极反应式为2H++2e-=H2↑
C．反应结束后溶液的pH增大 D．混合气体中SO2的体积分数为×100%
11．（2023·山东临沂·统考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向2mL1mol•L-1硼酸溶液中加入1mL1mol•L-1碳酸钠溶液，溶液无明显变化
硼酸与碳酸钠不反应
B
将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色
该有机物中含有醇羟基
C
充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
铁被硫氧化至Fe(II)
D
向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，然后再加入酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较)
与邻二氮菲配位能力：H+＞Fe2+

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·山东临沂·统考一模）一种光照充电电池结构如图所示，充电时TiO2光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3。下列说法正确的是

A．充电过程中，光能最终转化为电能
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，电极M为正极，电极反应为S+6e-=4S2-
D．放电时N电极室增加2mol离子，理论上外电路转移1mol电子
13．（2023·山东临沂·统考一模）某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化NH3脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。

下列说法正确的是
A．反应①～④均为氧化还原反应
B．反应②为NH+ =NH+
C．消耗0.5molO2，理论上可处理1molNO
D．总反应方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O
14．（2022·山东临沂·统考一模）化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理
B．疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性
C．北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”
D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
15．（2022·山东临沂·统考一模）下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．利用泡腾片杀灭新型冠状病毒
B．葡萄糖被人体吸收并提供能量
C．将红热铁制品投入水中淬火
D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
16．（2022·山东临沂·统考一模）为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．甲苯中键总数为
B．标准状况下，中含有的原子总数为
C．常温下，溶液中数目小于
D．一定条件下，和充分反应后转移电子总数为
17．（2022·山东临沂·统考一模）氯元素有多种化合价，可形成等离子.下列说法错误的是
A．基态原子核外电子的空间运动状态有9种
B．键角：
C．提供孤电子对与可形成
D．中的杂化方式相同
18．（2022·山东临沂·统考一模）异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等功效，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．可与溶液发生显色反应
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种
D．异甘草素完全加氢后所得分子中含6个手性碳原子
19．（2022·山东临沂·统考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍：基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．W与Y、Z均可形成含极性键的非极性分子
D．同周期中第一电离能小于Y的元素有5种
20．（2022·山东临沂·统考一模）工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如下.

已知反应炉中部分发生反应：。下列说法错误的是
A．可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫
B．每回收单质硫，理论上消耗氧气的体积为(标准状况)
C．催化转化器中发生的反应为
D．为提高转化为S的比例，理论上应控制反应炉中的转化率约为
21．（2022·山东临沂·统考一模）催化刻蚀晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的和混合而成，刻蚀时间为，由薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是

A．该刻蚀过程利用了原电池原理，作负极
B．极发生的反应为
C．极附近溶液增大
D．每刻蚀，有电子迁移到电极
22．（2022·山东临沂·统考一模）一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是

A．“转氮”过程属于人工固氮
B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
C．若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易
D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3
23．（2022·山东临沂·统考一模）某实验小组用作催化剂，以乙炔为原料制备草酸(H2C2O4)的装置如下。

下列说法错误的是
A．装置A中使用多孔球泡可加快反应速率
B．装置B、D中得到的溶液可循环使用
C．装置E的作用是吸收氮氧化物和乙炔
D．生成草酸的反应为
24．（2022·山东临沂·统考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清
酸性：苯酚>碳酸
B
，在溶液中加入少量溶液，有砖红色沉淀生成

C
向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未发生水解
D
向溶液中通入少量然后再加入少量苯，有机层呈橙红色
氧化性：

A．A B．B C．C D．D
25．（2022·山东临沂·统考一模）将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线对应溶液中无晶体析出
B．曲线M-M'对应溶液中溶质的质量分数不变
C．曲线O-O′对应体系存在平衡：
D．当容器中压强低于后得到无水硫酸铜
26．（2021·山东临沂·统考一模）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．非处方药的包装上印有“OTC”标示
B．减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层
C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
D．维生素 C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
27．（2021·山东临沂·统考一模）实验室中下列做法正确的是
A．用氨水鉴别 AlCl3溶液与 AgNO3溶液
B．用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸
C．用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pH
D．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
28．（2021·山东临沂·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为 0.2NA
B．标准状况下，2.24 L CH3Cl中含有共价键的数目为0.4NA
C．1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中 Ba2+数目为 0.1NA
D．0.1mol FeI2与 0.1 mol Cl2 反应时转移电子的数目为0.3NA
29．（2021·山东临沂·统考一模）三草酸合铁酸钾()是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：。下列说法错误的是
A．Fe3+的最高能层电子排布式为 3d5
B．中铁离子的配位数为 6
C．中 C原子的杂化方式为 sp2
D．CO2 分子中σ键和π键数目比为1：1
30．（2021·山东临沂·统考一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．配制0.1 mol∙L−1NaCl(aq) B．收集SO2并吸收尾气
C．制取C2H4 D．蒸干MgCl2溶液制MgCl2∙4H2O
31．（2021·山东临沂·统考一模）如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、Z 处于不同周期。下列叙述错误的是

A．第一电离能：X>Y
B．原子半径：Z>Y
C．Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸
D．Z与 X可形成离子化合物 ZX
32．（2021·山东临沂·统考一模）化合物 M是某药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．M的分子式为
B．M 中含有1个手性碳原子
C．M 在酸性条件下的水解产物有三种
D．1 mol M 最多与3 mol NaOH 发生反应
33．（2021·山东临沂·统考一模）溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室中可由乙醇与氢溴酸反应制备，路线如下。

下列说法错误的是
A．萃取振荡时，分液漏 斗，下口应倾斜向上
B．用5% Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层
C．无水 MgSO4的作用是除去有机相中残存的少量水
D．蒸馏除去残余反应物乙醇时，乙醇先蒸馏出体系
34．（2021·山东临沂·统考一模）最近我国科学家以 CO2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．b为电源的负极
B．In/电极上可能有副产物 O2生成
C．每生成1mol辛腈，同时生成1mol HCOO-
D．在 Ni2P 电极上发生的反应为：
35．（2021·山东临沂·统考一模）在 MoO3作用下，HOCH2CH(OH)CH3发生反应的历程如下图所示。下列说法错误的是

A．MoO3改变反应途径，提高了单位时间原料转化率
B．反应过程中 Mo 形成的共价键数目始终保持不变
C．总反应为
D．如果原料为乙二醇，则主要有机产物是甲醛和乙烯
36．（2021·山东临沂·统考一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作
实验现象
结论
A
将 Cu 与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水
溶液变蓝
有生成
B
向0.1 molL-1 H2O2溶液中滴加 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液
溶液褪色
具有氧化性
C
在 K2Cr2O7溶液中加入 AgNO3溶液
有砖红色沉淀()生成

D
向淀粉溶液中加入适量 20%的 H2SO4溶液，加热，冷却后加入足量 NaOH溶液，再滴加少量碘水
溶液未变蓝色
淀粉已完全水解

A．A B．B C．C D．D
37．（2021·山东临沂·统考一模）氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。

已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为和。下列说法错误的是
A．除杂时的离子方程式为
B．浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行
C．蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用
D．滤渣①用 H2SO4溶液处理后得到溶液和 MnO2固体

二、多选题
38．（2023·山东临沂·统考一模）化合物Y是一种天然除草剂，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．Y中含氧官能团有3种
B．1molY最多消耗4molNaOH
C．Y可发生取代、加成、消去反应
D．Y与足量H2加成后，产物分子中含5个手性碳原子
39．（2023·山东临沂·统考一模）室温下，亚砷酸[As(OH)3]和酒石酸(H2T)混合体系中部分微粒的c－pH关系如图所示(浓度：总As为5.0×10-4mol•L-1，总T为1.0×10-3mol•L-1)。
已知：Ka1(H2T)=10-3.04，Ka2(H2T)=10-4.37。
下列说法正确的是

A．Ka1[As(OH)3]的数量级为10-10
B．HT-的酸性强于[As(OH)2T]-
C．pH=3.1时，溶液中浓度最高的微粒为[As(OH)2T]-
D．向H2T溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(HT-)＞c(T2-)
40．（2022·山东临沂·统考一模）十氢化萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气.
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。

下列说法错误的是
A．
B．反应Ⅰ的活化分子百分数高于反应Ⅱ
C．选择合适催化剂，可降低、，加快反应速率
D．脱氢过程中，不会有大量积聚
41．（2022·山东临沂·统考一模）在、条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入和，发生反应：。实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
B．ac段的平均反应速率为
C．逆反应速率：
D．时，该反应的平衡常数
42．（2022·山东临沂·统考一模）GaCl3溶液中存在平衡：。常温下，向溶液中加入溶液，的浓度分数随溶液变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线b表示的浓度分数随溶液pH的变化
B．，该平衡常数K的数量级为
C．x点，
D．y点，
43．（2021·山东临沂·统考一模）我国科学家最近发明了一种 Zn-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，通过 a和 b两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成 M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法正确的是

A．b为阳离子交换膜
B．R 区域的电解质为H2SO4
C．放电时，Zn 电极反应为：
D．消耗 6.5 g Zn，N 区域电解质溶液减少 16.0 g
44．（2021·山东临沂·统考一模）研究含铅废水的处理具有重要意义。向含 Pb2+的废水中逐滴滴加 NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加 NaOH 溶液又变澄清。溶液中 Pb2+及其与 OH-形成的微粒的浓度分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Pb2+的浓度分数先减小后增大
B．除去溶液中的 Pb2+，应将溶液的pH调至约为10
C．pH=7时，溶液中的阳离子仅有Pb2+和Pb(OH)+
D．pH≥13 时，溶液中发生的主要反应为：
45．（2021·山东临沂·统考一模）丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为： ，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是

A．a、c 两点丙酮的物质的量浓度相等
B．b、c两点的逆反应速率：v(b) C．100 ℃时，0～5 h 之间丙酮的平均反应速率为 0.14x mol·L-1·h-1
D．若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数

参考答案：
1．B
【详解】A．硅胶、生石灰均能吸水而且无毒，所以可用作食品干燥剂，A正确；
B．葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇，B错误；
C．将CO2还原为甲醇，能够减少向空气中排放CO2的量，有利于实现“碳中和”，C正确；
D．焰火、激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐，A正确；
B．Pb3O4中铅的化合价是+2和+4，所以与硫酸反应生成的盐不是只有PbSO4，B错误；
C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被氧化成Pb3O4，发生了氧化还原反应，C正确；
D．密陀僧(PbO)与碳粉高温加热，碳做还原剂可以制得铅，D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应该用(干燥的)沙土铺盖灭火，A错误；
B．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，B正确；
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，其目的是抑制氯化铁的水解，再加水稀释至所需浓度，C正确；
D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，避免强碱的强烈的腐蚀性对皮肤造成二次伤害，不能使用强碱中和，用3%～5%NaHCO3溶液冲洗，D正确；
故选A。
4．C
【详解】A．由俯视图可知，一个钙离子形成键结合3个氯离子，同样一个氯离子形成键结合3个钙离子，则该二维晶体的化学式为CaCl，A错误；
B．结合侧视图可知，Ca－Cl－Ca构成的为非平面六边形，其Ca－Cl－Ca的键角不是60°，B错误；
C．由A分析可知，Can+、Cl-周围最近的离子数均为3，故配位数均为3，C正确；
D．钙在氯气中燃烧生成氯化钙CaCl2，由A分析可知，不能得到该晶体，D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．X分子中环上只有一个氧原子，杂化方式为sp3，A错误；
B．X分子中苯环和碳碳双键在一个平面，所以所有碳原子共平面，B正确；
C．X分子中有6种不同化学环境的氢原子　 ，C正确；
D．1molX中苯环消耗2molBr2，碳碳双键消耗1molBr2最多与3molBr2反应，D正确；
故选A。
6．C
【详解】A．试剂X可以是漂白粉或KClO3与浓盐酸发生价态归中的氧化还原反应生成氯气，A正确；
B．B装置生成氯气，通过A洗气除去氯气中混有的氯化氢，进入C中氧化K2MnO4制备KMnO4，装置D用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，故装置连接顺序是c→a→b→e→d→f，B正确；
C．因氯气会与氢氧化钾反应，故装置C中每生成1molKMnO4，消耗Cl2物质的量大于0.5mol，C错误；
D．若去掉装置A，挥发的氯化氢与氢氧化钾中和，导致溶液碱性减弱，生成MnO2，会导致KMnO4产率降低，D正确；
故选C。
7．D
【分析】试剂a为饱和NaHSO3溶液，加入到粗品中形成沉淀，然后通过操作I过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入试剂b乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇，所以操作Ⅱ为萃取分液；加入无水硫酸镁作干燥剂，操作Ⅲ为过滤，1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开。
【详解】A． 由信息R－CHO+NaHSO3(饱和)→R－CH(OH)SO3Na↓，试剂a为饱和NaHSO3溶液，又1－丁醇微溶于水，易溶于乙醚，试剂b为乙醚，故A正确；
B． 操作I和操作III均是分离固体和液体，均为过滤，故B正确；
C． 无水MgSO4的作用是干燥除水，干燥有机相，故C正确；
D． 为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，上口出，故D错误；
故选D。
8．B
【分析】基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，推测N元素为F元素，结合物质的结构图可知M只能形成一个共价键且原子半径比F小推测为H，Z形成2个共价键且半径比F大推测为O元素，Y形成3个共价键且半径比F大推测为N元素，X形成4个共价键且半径比F大推测为C元素，T与F形成，推测为B元素。
【详解】A．元素Y是氮元素，与氮元素同周期且比氮元素第一电离能大的元素有氟、氖两种元素，故A错误；
B．该化合物中有阴、阳离子，存在离子键，阳离子内部原子之间以共价键相连，阴离子内部存在配位键，故B正确；
C．最高价含氧酸的酸性强弱可以通过元素的非金属性强弱来比较，氟元素的非金属性最强，但是氟元素没有含氧酸，氧元素没有最高正价，所以氮元素的最高价含氧酸酸性最强，故C错误；
D．M与X形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比M与Y形成的NH3的沸点要高，故D错误；
故选B。
9．B
【分析】工业废渣(主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2)中加入(NH4)2CO3溶液，将CaSO4转化为CaCO3和(NH4)2SO4；过滤后，滤渣中除含有CaCO3、SiO2外，可能还含有未反应的CaSO4；滤液中含有(NH4)2SO4及过量的(NH4)2CO3。
【详解】A．为提高浸取效率，浸取时可适当加热，但不能在高温下进行，否则会造成(NH4)2CO3大量分解，A不正确；
B．(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，会发生双水解反应，浸取时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水，可抑制水解，从而增大溶液中浓度，有利于提高CaSO4的转化率，B正确；
C．由分析可知，滤渣经洗涤和干燥后，所得沉淀中含有CaCO3、SiO2等，C不正确；
D．浸取时，加入的(NH4)2CO3是过量的，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶，得到的(NH4)2SO4晶体中可能混有(NH4)2CO3，D不正确；
故选B。
10．D
【分析】由图可知，在M电极I-变成了I3-离子，化合价升高，则M电极为阳极，N电极为阴极，以此解题。
【详解】A．由分析可知，M电极为阳极，M接电源的正极，A错误；
B．由分析可知，阳极反应式为3I--2e-= I3-，B错误；
C．二氧化硫在电解池中与溶液中I3-反应，离子方程式为，此时转移2个电子，同时生成4个氢离子，而在阴极转移2个电子消耗2个氢离子，则溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C错误；
D．由硫原子守恒和可得如下关系：，电解消耗的电量为x库仑，则二氧化硫的体积分数为，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．硼酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无明显现象，A错误；
B．铜丝恢复红色，除了醇羟基还有可能是羧基，羧基溶解氧化铜，B错误；
C．硫酸与铁反应生成的也是Fe(II)，C错误；
D．Fe(II)与邻二氮菲形成的配合物呈橙红色，加入酸后，颜色变浅，说明与邻二氮菲配位能力：H+＞Fe2+，D正确；
故选D。
12．D
【分析】充电时TiO2光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3，则电极N做阳极，放电时则做正极；电极M充电时做阴极，放电时则作负极。
【详解】A．充电过程中，光能最终转化为化学能，故A错误；
B．充电效率与光照产生的空穴量有关，与电子量无关，故B错误；
C．据分析可知放电时，电极M为负极，电极反应为4S2- -6e-=S，故C错误；
D．放电时N电极做正极，电极反应是，理论上当外电路转移1mol电子，有1molNa+从M电极室移向N电极室室，所以N电极室共增加2mol离子，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．反应②中各元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．由图可知，反应②为NH+= NH+ ，B正确；
C．根据关系图结合电子得失守恒可知1mol氧可以得到4mol钒催化剂，通过反应①②可以得到4molNH，4mol NH可以还原4moINO，所以理论上可处理NO物质的量为4mol，则消耗0.5molO2，理论上可处理2molNO，C错误；
D．由图可知总反应方程式为4NH3+4NO+ O24N2+6H2O，D错误；
故选B。
14．A
【详解】A．将金熔于水银之中，形成金泥，涂于铜或银器表面，加温，使水银蒸发，金就附着于器表，谓之鎏金，近代称为“火镀金”，不是利用电镀原理，选项A错误；
B．疫苗的成分为蛋白质，一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，选项B正确；
C．北京冬奥会采用光伏发电，减小化石燃料的使用，有利于实现“碳中和”，选项C正确；
D．新型无机非金属材料有高温结构陶瓷和光导纤维，其中如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、碳化硼陶瓷属于高温结构陶瓷，选项D正确；
答案选A。
15．D
【详解】A．利用泡腾片杀灭新型冠状病毒是利用其强氧化性，涉及氧化还原反应，选项A不符合；
B．葡萄糖被人体吸收并提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成二氧化碳和水，选项B不符合；
C．将红热铁制品投入水中淬火时铁与水发生了反斥生成四氧化三铁和氢气，属于氧化还原反应，选项C不符合；
D．若使用含氟牙膏,Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F,使沉淀溶解平衡正向移动,最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F,因此可防止龋齿,在转化过程中元素化合价没有发生变化,因此不属于氧化还原反应,选项D符合；
答案选D。
16．A
【详解】A．已知苯环上含有6个C-C键，则一个甲苯分子中含有15个键，故甲苯中键总数为=，A正确；
B．标准状况下CH2Cl2是无色液体，故无法计算中含有的原子总数，B错误；
C．虽然S2-会发生水解反应，但未告知溶液的体积，故常温下，溶液中数目不一定小于，C错误；
D．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)是一个可逆反应，一定条件下，和充分反应后转移电子总数小于，D错误；
故答案为：A。
17．B
【详解】A．已知基态Cl原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，故基态原子核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3=9种，A正确；
B．已知中中心原子周围的价层电子对数为：2+=4、3+=4、4+=4，孤电子对数分别为2、1、0，由于孤电子对对孤电子对的排斥作用＞孤电子对对成键电子对的排斥作用＞成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角：，B错误；
C．Cl-中含有孤电子对，故提供孤电子对与可形成，C正确；
D．由B项分析可知，中周围的价层电子对数均为4，故三者的杂化方式相同，均为sp3杂化，D正确；
故答案为：B。
18．D
【详解】A．由结构简式可知，异甘草素分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，故A正确；
B．由结构简式可知，异甘草素分子中苯环、羰基和碳碳双键上的原子和与之相连的原子在同一平面上，则分子中所有碳原子可能共平面，故B正确；
C．由结构简式可知，异甘草素分子中苯环上有5类氢原子，则苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种，故C正确；
D．异甘草素完全加氢后所得分子中含有5个如图*所示的手性碳原子： ，故D错误；
故选D。
19．C
【分析】四种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等，电子排布式可能为1s22s22p4，也可能为1s22s22p63s2，Y可能为O，也可能为Mg，根据结构式，Y只能为O，Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍，根据核外电子排布规律，Z的内层电子数可能为2，也可能为10，如果为2，则X最外层电子数为1，不符合题意，Z的内层只能为10，X的最外层电子数为5，即X为N，Z位于第三周期，根据结构式，Z形成一个共价键，即Z为Cl，W形成四个共价键，即W为C，据此分析；
【详解】根据上述分析，W为C，X为N，Y为O，Z为Cl，
A．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，原子半径大小顺序是C＞N＞O，故A错误；
B．X、Y、Z的简单氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3和H2O存在分子间氢键，HCl不含有，HCl沸点最小，常温下，H2O为液态，NH3为气体，则H2O沸点高于NH3，即沸点顺序是：H2O＞NH3＞HCl，故B错误；
C．C与O形成CO2，C与Cl形成CCl4，CO2、CCl4是由极性键构成的非极性分子，故C正确；
D．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，第一电离能比氧元素小的元素有Li、Be、B、C，共有四种，故D错误；
答案为C。
20．B
【分析】由题干已知信息可知，反应炉中部分H2S发生反应：，催化转化器中发生反应为：，生成的硫蒸气经硫冷凝器可将硫冷凝下来，变为固体和气体分离，据此分析解题。
【详解】A．利用SO2可使品红溶液褪色的特性，故可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫，A正确；
B．每回收单质硫的物质的量为：=1mol，根据分析可知，生成1molS需SO2的物质的量为mol，生成molSO2需要O2的物质的量为：0.5mol，故理论上消耗氧气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，B错误；
C．由分析可知，催化转化器中发生的反应为，C正确；
D．根据反应方程式、可知，为提高转化为S的比例，理论上应控制反应炉中的转化率约为，D正确；
故答案为：B。
21．C
【详解】A．根据图示可知：该刻蚀过程利用了原电池原理，在Si电极上，Si失去电子，作负极，选项A正确；
B．根据图示可知：在Ag薄膜附近发生反应：2H++2e-+H2O2=2H2O，选项B正确；
C．在Si电极上发生反应为，，故极附近溶液减小，选项C错误；
D．根据反应方程式为，，每刻蚀，即0.5molSi,有电子迁移到电极，选项D正确；
答案选C。
22．D
【分析】由图示可知反应的过程为

【详解】A．人工固氮是将N2单质转化为化合物，“转氮”过程没有氮气参与，不属于人工固氮，A项错误；
B．“转氮”过程，以及NH3和HCl反应生成NH4Cl的过程，都没有化合价变化，不属于氧化还原，B项错误；
C．NH3极易溶解于水，若用H2O代替NH4Cl进行转化，难以从体系中分离出NH3，C项错误；
D．该合成氨过程中，N2→NH3，1mol N2转移6mol电子，H2O→O2，1mol H2O转移2mol电子，由得失电子守恒可知，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3，D项正确；
故选D。
23．C
【分析】A装置为反应装置，C2H2在硝酸汞作用下与浓硝酸反应生成H2C2O4和NO2，NO2气体进入B中发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO进入C中与O2反应生成NO2，NO2、O2与D中水反应生成硝酸，为了能够除尽NO2，防止污染空气，再将D装置中剩余气体通入装有NaOH的烧杯中，据此分析；
【详解】A．多孔球泡增加C2H2与溶液接触面积，加快反应速率，故A说法正确；
B．根据上述分析，B、D中都有HNO3的产生，HNO3可以在A装置继续使用，故B说法正确；
C．根据上述分析，装置E吸收的是氮的氧化物，C2H2不溶于水，且不能与NaOH溶液反应，因此装置E不能吸收C2H2，故C说法错误；
D．C2H2与HNO3(浓)在硝酸汞作催化剂下反应生成草酸和NO2，其反应方程式为；故D说法正确；
答案为C。
24．B
【详解】A．苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，生成苯酚钠和碳酸氢钠，则酸性：碳酸＞苯酚，选项A错误；
B．Ksp小的先沉淀，由操作和现象可知，选项B正确；
C．碘与溶液反应，干扰淀粉的检验，应取水解后的溶液加碘水检验淀粉，选项C错误；
D．KBrO3溶液中通入少量然后再加入少量苯，有机相呈橙色，说明该反应中有Br2生成，Br元素化合价由+5价变为0价，所以KBrO3是氧化剂，则Cl2是还原剂，说明氧化性：Cl2 答案选B。
25．D
【详解】A．据图可知M点溶液变成饱和溶液，之后继续失水才有硫酸铜晶体析出，所以曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出，A正确；
B．M-M´对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，一定温度压强下，硫酸铜的溶解度不变，则其饱和溶液中溶质质量分数不变，B正确；
C．由图象可知，O-O′对应压强相等，该过程中随着液态水的减少，存在的平衡应为，C正确；
D．据图可知当容器中压强低于p0后非气相水的质量分数降为0，即此时得到的固体为无水硫酸铜，D错误；
故答案为：D。
26．C
【详解】A．药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，A正确；
B．氟氯代烷能催化O3分解成O2，从而造成臭氧层空洞，故减少氟氯代烷使用能保护臭氧层，B正确；
C．葡萄糖属于单糖，不能水解，其转化为乙醇和CO2，属于氧化还原反应，C错误；
D．维生素C具有还原性，在人体内能起到抗氧化、延缓衰老、抑制黑色素形成等作用，D正确；
故答案选C。
27．A
【详解】A．AlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，而硝酸银与氨水生成氢氧化银沉淀，但是氢氧化银在常温下不稳定，易分解生成氧化银，氧化银灰黑色，所以可以鉴别，A项正确；
B．用带有玻璃塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸、浓硝酸见光易分解所以用棕色瓶：其具有氧化性所以不能用橡胶塞，B项错误；
C．用湿润的pH试纸，会造成对CH3COONa的稀释作用,反应会正向进行，测出的pH值偏大，C项错误；
D．应该用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝，因为稀盐酸易挥发，而稀硫酸不易挥发，D项错误；
答案选A。
28．B
【详解】A．硫酸氢钠的相对分子质量为120，12g的硫酸氢钠为0.1mol，硫酸氢钠晶体中的阴离子为硫酸氢根离子，所带电荷数为0.1NA，A项错误；
B．一氯甲烷标准状况下为气体，2.24 L CH3Cl 为0.1mol，1mol一氯甲烷中含有3molC-H和1molC-Cl，故0.1mol一氯甲烷含有共价键为0.4mol，共价键的数目为0.4NA，B项正确；
C．1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子为0.1mol，钡离子为0.05mol，C项错误；
D．0.1mol FeI2与 0.1 mol Cl2反应生成氯化亚铁，当过量的氯气与碘化亚铁反应才生成氯化铁，所以0.1mol FeI2与 0.1 mol Cl2反应转移了0.2mol电子，所以转移电子的数目为0.2NA，D项错误；
答案选B。
29．A
【详解】A．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，最高能层为M层，电子排布式为3s23p63d5，A错误；
B．每个配体中2个单键O向中心Fe3+配位，故此时共有2×3个O向Fe3+配位，故配位数为6，B正确；
C．结构式为，C原子价层电子对为3对（π电子对不算），故杂化方式为sp2，C正确；
D．CO2结构式为O=C=O，σ键为2个，π键为2个，故两者数目之比为1:1，D正确；
故答案选A。
30．B
【详解】A．配制0.1 mol∙L−1NaCl(aq)时固体NaCl不能在容量瓶中直接溶解，应在烧杯中溶解，故A不符合题意；
B．二氧化硫密度比空气大，易与氢氧化钠溶液反应，图为收集SO2并吸收尾气，故B符合题意；
C．制取C2H4时温度计测反应混合溶液的温度，故C不符合题意；
D．镁离子会水解，应该HCl气流中蒸干MgCl2溶液制MgCl2∙4H2O，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
31．C
【分析】X、Y、Z处于不同短周期，故X一定为H，Z+显+1价，推测为Na+，即Z为Na，由图示知，阴离子得1个电子，中心Y周围可形成4根键，故Y原本含有3个价电子，且Y与H、Na不在同一周期，故Y只能为第二周期的B。
【详解】A．在阴离子中，B元素显+3价，H元素显-1价，说明H元素吸引电子能力强于B元素，故H原子更难失电子，所以第一电离能：H＞B，A正确；
B．Na原子电子层为3层，B原子为2层，故半径Na＞B，B正确；
C．B元素最高价氧化物对应水化物为H3BO3，改写成羟基氧形式为：B(OH)3，由于不含非羟基氧，故为弱酸，C错误；
D．Na与H可形成离子化合物NaH，D正确；
故答案选C。
32．C
【详解】A．该有机物分子中有14个C、16个H、4个O，因此其分子式为，A项正确；
B．M中有一个手性碳原子，与酯基、苯环、亚甲基、H相连的C原子为手性碳原子，B项正确；
C．在酸性条件下水解后有两种水解产物，分别为、乙酸，C项错误；
D．1 mol M水解后产生的乙酸可以消耗2mol氢氧化钠，水解后产生的1mol酚羟基可以与1mol氢氧化钠发生反应，因此最多可消耗3mol氢氧化钠，D项正确；
答案选C。
33．D
【分析】乙醇和氢溴酸在浓硫酸作用下反应生成溴乙烷和水，溴乙烷密度比水大，在下层，分液得到下层有机相，用5%Na2CO3溶液洗涤有机相除去附着在溴乙烷表面的氢溴酸，分液得到溴乙烷，用水洗除去溴乙烷表面的碳酸钠，分液得有机相，有机相中加无水硫酸镁吸水、蒸馏得溴乙烷，据此解答。
【详解】A．萃取振荡时，用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗瓶塞，倒转分液漏斗使下口倾斜向上，振荡，并及时放气，A正确；
B．由于溴乙烷的密度比水大，故分液时，有机相在下层，B正确；
C．无水MgSO4有一定的吸水能力，可以用来除去有机相中残留的少量水，C正确；
D．由于乙醇存在分子间氢键，故其沸点比溴乙烷高，所以先蒸馏出的是溴乙烷，D错误；
故答案选D。
34．D
【分析】由图示知，该装置为电解池，In/In2O3-x电极发生反应CO2转化为HCOO-，C元素化合价由+4价降到+2价，得电子被还原，故In/In2O3-x电极为阴极，则Ni2P为阳极，电源a极为负极，b极为正极。
【详解】A．由分析知，b为电源正极，A错误；
B．由分析知，In/In2O3-x电极为阴极，溶液中H+可能在阴极放电产生副产物H2，OH-可能在阳极放电产生副产物O2，B错误；
C．由辛胺（分子式：C8H19N）→辛腈（分子式：C8H15N），C元素化合价由-2价升高到价（平均价），即转移电子关系为：辛胺~辛腈~4e-，故1 mol辛腈生成，电路中转移4 mol电子，由分析知，CO2转化为HCOO-，C元素化合价由+4价降到+2价，即生成1 mol HCOO-转移电子2 mol，故当电路中转移4 mol电子时，生成HCOO-应为2 mol，C错误；
D．由C选项分析知，1 mol辛胺→辛腈转移4 mol电子，初步确定电极反应为：CH3(CH2)7NH2 - 4e-→CH3(CH2)6CN，根据图示，可在左边添加4个OH-配平电荷守恒，右边添加4个H2O配平元素守恒，最终得电极反应为：CH3(CH2)7NH2 - 4e- + 4OH- = CH3(CH2)6CN + 4H2O，D正确；
故答案选D。
35．B
【详解】A．由图示知，MoO3对该反应起催化作用，催化剂可以加快反应速率，单位时间内，反应物转化率提高，A正确；
B．由图示知，Mo周围形成共价键数目有6个、4个两种情况，B错误；
C．由图示知，整个过程有2个HOCH2CH(OH)CH3参与反应，产生2个H2O、1个HCHO、1个CH3CHO和1个CH2=CHCH3，故总反应为：2HOCH2CH(OH)CH32H2O+HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3，C正确；
D．由图示反应原理知，二元醇反应类似反应时，可形成相应的烯烃和醛/酮，故乙二醇反应的产物有甲醛和乙烯，D正确；
故答案选B。
36．C
【详解】A．由于反应后的溶液中有剩余的浓硫酸，故稀释时应该把反应后的混合物沿玻璃棒缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌，A选项操作错误，不符合题意；
B．KMnO4具有强氧化性，可将H2O2氧化为O2，体现H2O2的还原性，B选项结论错误，不符合题意；
C．K2Cr2O7溶液中，＞，但加入AgNO3后生成Ag2CrO4沉淀，而没有生成Ag2Cr2O7沉淀，说明Ag2CrO4比Ag2Cr2O7更难溶，即Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2Cr2O7)，C符合题意；
D．加入碘水检验淀粉是否有剩余，不需要加入NaOH碱化，如果加NaOH，则I2与NaOH反应，导致无法检测淀粉，也就无法确定淀粉是否完全水解，D选项操作错误，不符合题意；
故答案选C。
37．B
【分析】浸取时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，MnO2、Fe2O3不反应，故滤渣①为MnO2、Fe2O3，滤液①中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，加入Zn粉时，发生反应Zn+[Cu(NH3)4]2+ =Cu+[Zn(NH3)4]2+，从而实现去除杂质[Cu(NH3)4]2+，故滤渣②为Cu、Zn（过量），滤液②中主要含[Zn(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，经过蒸氨沉锌操作获得沉淀ZnCO3·Zn(OH)2，最后煅烧获得ZnO。
【详解】A．由分析知，A正确；
B．浸取时温度不宜过高，因为温度高，氨水易挥发，不利于形成[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，同时Zn2+、Cu2+水解程度增大，导致ZnO、CuO的浸出率下降，B错误；
C．蒸出物主要为NH3、CO2，用氨水吸收后，可获得碳化氨水（主要含NH4HCO3），可返回浸取工序循环利用，C正确；
D．滤渣①为MnO2、Fe2O3，Fe2O3溶于稀硫酸形成Fe2(SO4)3，MnO2与稀硫酸不反应，D正确；
故答案选B。
38．CD
【详解】A．根据Y的结构简式可知，其中含有醚键，羟基，酯基，一种3种含氧官能团，A正确；
B．根据Y的结构简式可知，结构中含有的3个羟基和一个酯基都可以和氢氧化钠反应，故1molY最多消耗4molNaOH，B正确；
C．根据Y的结构简式可知，其结构中的羟基位于苯环上，不能发生消去反应，C错误；
D．Y与足量H2加成后生成，一共7个手性碳，D错误；
故选CD。
39．AB
【详解】A．，，当时，，，的为，数量级为10-10，A正确；
B．，，当时，，，HT-的电离常数Ka2(H2T)=10-4.37，其电离常数较大，故其酸性更强一些，B正确；
C．由图可知的浓度为左坐标，浓度的数量级为，的浓度为右坐标，浓度的数量级为，所以时，的浓度比的高，C错误；
D．当c(HT-)=c(T2-)时，其中T2-的水解常数Kh=，HT-的电离常数大于其水解常数，则以电离为主，其电离常数Ka2(H2T)=10-4.37>Kh，此时溶液显酸性，故当显中性时，HT-的电离程度更大一些，即c(HT-) 故选AB。
40．AB
【详解】A．根据图象可知，C10H18→C10H8的ΔH不等于Ea1与Ea2的差值，故A说法错误；
B．Ea1为反应I的活化能，Ea2为反应Ⅱ活化能，根据图象可知，Ea1大于Ea2，即反应I的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率，因此反应Ⅰ的活化分子百分数低于反应Ⅱ，故B说法错误；
C．使用合适催化剂，催化剂可以降低活化能，加快反应速率，故C说法正确；
D．反应Ⅱ的活化能比反应I的小，反应Ⅱ反应速率更快，反应I产生C10H12很快被反应Ⅱ消耗，不会有大量C10H12积聚，故D说法正确；
答案为AB。
41．CD
【详解】A．由方程式可知，该反应前后气体的物质的量不变，故恒温恒容时，容器的压强保持不变，故当容器中混合气体的密度不随时间变化时，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；
B．ac段的平均反应速率为=，B错误；
C．已知随着反应的进行，N2的物质的量增大，CO的物质的量减小，故ac曲线表示N2的随时间的变化，bd曲线表示CO随时间的变化，由图中可知ac先达到平衡，说明ac对应的温度更高，故逆反应速率c＞d，由d点生成物浓度高于b点，故逆反应速率d＞b，故逆反应速率：，C正确；
D．由C项分析可知，bd曲线对应温度为160℃，由图中数据可知时，d点达到平衡，平衡时CO的物质的量为0.5mol，故三段分析为，该反应的平衡常数，D正确；
故答案为：CD
42．CD
【详解】A．由图示信息可知，随着pH值增大，OH-浓度增大，平衡向右移动，故曲线a、b、c、d、e分别代表：Ga3+、Ga(OH)2+、、Ga(OH)3、，故曲线b表示的浓度分数随溶液pH的变化，A正确；
B．的平衡常数K=，由图可知，pH=3.6左右时c[]=c[Ga(OH)2+]，此时K=c(H+)=10-3.6，所以平衡常数K的数量级为10-4，B正确；
C．由图示信息可知，x点表示c[]=c[Ga(OH)3]对应的溶液中所含溶质为：NaCl和Ga(OH)2Cl，故有，C错误；
D．由图示信息可知，y点表示c[]=c[]，故有：K3=，K4=，则K3×K4=c2(H+)，即c(H+)=，pH=-lgc(H+)=-lg即，D错误；
故答案为：CD。
43．CD
【分析】该电池为Zn-PbO2电池，从图中可知，Zn转化为，则M区为KOH，R区为K2SO4，N区为H2SO4。
【详解】A．正极(b) ，负极(a) ，溶液维持中性，则a为阳离子交换膜，A项错误；
B．根据分析，R区为K2SO4，B项错误；
C．根据分析，放电过程中，Zn 电极反应为：，C项正确；
D．消耗6.5gZn，电子转移0.2mol，N区消耗0.4molH+，0.1mol，同时有0.1mol移向R区，则相当于减少0.2mol H2SO4，同时生成0.2molH2O，则R区实际减少质量为0.2mol×98g/mol-0.2mol×18 g/mol=16g，D项正确；
答案选CD。
44．BD
【详解】A．由图示知，Pb2+浓度分数一直在减小，在pH≥10时，溶液中几乎不含Pb2+，A错误；
B．在pH≥10时，Pb2+几乎完全转化为Pb(OH)2，溶液中几乎不含Pb2+，B正确；
C．由于水能电离产生H+和OH-，故溶液中阳离子还有H+，C错误；
D．由图示知，pH≥13时，在减少，在增多，故此时反应为：+OH- =，D正确；
故答案选BD。
45．AC
【详解】A．由于起始反应物浓度相同且a、c点转化率相同，故生成的丙酮浓度相等，A正确；
B．由于反应物转化率b点(98%)＞c点(70%)，故生成物浓度：b点＞c点，且b点温度大于c点，故逆反应速率：b点＞c点，B错误；
C．由图示知，100℃时，5 h时反应物的转化率为70%，故生成丙酮的浓度=0.7x mol/L，则0~5 h丙酮的平均反应速率=，C正确；
D．b点对应反应物转化率为98%，故两种生成物浓度均为0.98x mol/L，但在反应过程中有部分苯酚被移出反应体系，故平衡时体系中苯酚的浓度未知，故无法求算平衡常数，D错误；
故答案选AC。