山东省泰安市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题

这是一份山东省泰安市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题，共37页。试卷主要包含了工业流程题，结构与性质，原理综合题，有机推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
山东省泰安市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题

一、工业流程题
1．（2021·山东泰安·统考一模）铍有“超级金属”之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：

已知可与、结合成配位数为4的配离子。回答下列问题：
(1)烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是___。
(2)750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，写出该反应的化学方程式___。
(3)已知25℃时，计算室温时开始沉淀时的pH=__，“沉氟”反应的离子方程式为_。
(4)上述流程中，“”可有两种方案：
I：溶液A
II：
I中操作b是___。II中转化为的化学方程式为___。
(5)在气态时常以二聚体形式存在，此二聚体分子的结构式为__；工业上电解与熔融体制得金属铍，的作用是___，阴极反应式为__。
2．（2022·山东泰安·统考一模）亚铁氰化钾晶体，化学式为，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：

(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为___________。
(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为___________(填字母)。
a．NaCl                b．                c．
(4)转化器中发生反应的离子方程式___________。
(5)实验室进行步骤a的操作为___________。
(6)对所得样品进行纯度测定：
步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。
步骤2：量取25.00mL上述溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：

①通过计算确定该样品的纯度是___________(保留3位有效数字)。
②下列操作会使测定结果偏高的是___________(填字母)。
A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡
3．（2023·山东泰安·统考一模）氧化钪可提高计算机记忆元件性能，利用钪精矿为原料(主要成分为，还含有、等杂质)生产氧化钪的一种工艺流程如下：

已知：钪与铝类似，其氢氧化物具有两性；是钪元素的萃取剂，萃取发生的反应为。
(1)加入氨水调节，过滤，滤渣主要成分是_______。
(2)上述洗脱剂X最好选择_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
(3)过程中生成的离子方程式_______。
(4)“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。25℃时的草酸溶液中_______。(25℃时，草酸电离平衡常数为，)。
(5)“沉钪”后所得到的草酸钪晶体的化学式为，灼烧发生分解反应的化学方程式为_______，写出固体产物溶于溶液的离子方程式_______。

二、结构与性质
4．（2021·山东泰安·统考一模）研究表明、是光学活性物质。请回答下列问题：
(1)基态原子核外电子占据的最高能级符号为_，价电子中未成对电子有_个；、、，第一电离能从大到小顺序为_。
(2)的立体构型为__；中硒原子采取的杂化类型是___。
(3)可以形成等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为。则该溶液中溶质的化学式为____。
(4)与形成的配离子为，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是____。向溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：___。
(5)通过氮掺杂反应生成，可表示如图，则晶体中a=___，b=__。

5．（2022·山东泰安·统考一模）铝、磷、硫及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。

(1)可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
①分子中硫原子的杂化类型为___________，分子中P原子的化合价为___________。
②分子可以形成配合物，该配合物中Mo的配位数为___________；1个该配合物分子中键数目为___________。
(2)磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为___________，晶胞中由4个铝原子围成的空间构型是___________。
②已知相邻的P原子和Al原子的核间距是d nm，B原子的分数坐标为___________，磷化铝晶胞的密度为___________。
6．（2023·山东泰安·统考一模）非金属及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态氟原子的核外电子有_______种空间运动状态，下列电子排布中属于氟原子且能量较高的是_______(填序号)。
a.        b.
c.        d.
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)，以上元素第三电离能的变化图是_______(填序号)。

(3)在催化作用下，呋喃()可与氨反应转化为吡咯()。二者均存在与苯类似的大键，表示方法为，n为成环原子个数，m为形成大键电子个数，则的大键可以表示为_______。二者的熔、沸点关系为呋喃_______吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是_______。
(4)晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。属于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为、、。如图为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。

①据此推断该晶胞中氯原子数目为_______。的摩尔质量为，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(列出计算表达式，后同)。
②图中A、B两原子的核间距为_______nm。

三、原理综合题
7．（2021·山东泰安·统考一模）亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
I.；K1
II.；K2
Ⅲ.；K3
(1)___(用和表示)，K3= ___(用K1和K2表示)。
(2)①在恒容密闭容器中进行的反应II、III，下列说法中，正确的是__(填标号)。
a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应II、III均达到平衡状态
b.和不再变化，可以作为反应II和III达到平衡状态的标志
c.同等条件下，反应II的速率远远大于反应III，说明反应II的活化能小，
d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量，和的百分含量均减小
②平衡后，向反应体系中充入少量，再次平衡时，的转化率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应Ⅲ()，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T1、T2的关系为T1___ T2(填“>”、“